高中化学必修一硝酸硫酸
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(3)应用范围：浓硫酸不能干 燥 碱 性气体(如NH3等)和强 还原性的气体(如H2S等)。但 CO、H2等还原性气体不与浓 硫酸反应，可以用浓硫酸干 燥。
二、浓硫酸的性质 3．强氧化性 (1)与金属的反应 ①与Cu的反应 ------实验操作：
实验现象：
a．试管中铜丝表面有 气泡冒出，b.试管中的品 红试液 褪色，c.试管中的紫色石蕊试液 变红色， 冷却后，把a试管里的液体慢慢倒入盛有少量水 的另一支试管里，溶液变为蓝色。
2HNO3＋CaO===Ca(NO3)2＋H2O (4)与弱酸盐反应：
2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑
四、硝酸的强氧化性
1．与金属的反应
(1)实验：实验前，准备好与试 管配套的、事先已系上塑料袋 的、带导管的胶塞。实验时， 向盛有铜片的试管中加浓、稀 硝酸后，立即塞上上述已准备 好的胶塞(如右图所示)，可观察 到铜片与浓、稀硝酸反应的现 象，生成的气体进入塑料袋。
④与活泼金属反应生成H2： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤与盐反应生成另一种盐和另一种酸： H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
二、浓硫酸的性质
1．脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按原子个数 比2∶1的比例脱去。 (1)实验操作：
二、浓硫酸的性质 1．脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按原子个数比 2∶1的比例脱去。
一、稀硫酸的性质 稀H2SO4作为一种常见酸，具有酸的通性。 (1)电离：在水溶液中的电离方程式为： H2SO4===2H＋＋SO42－。
(2)性质：具有酸的通性。 ①使紫色石蕊试液变 红色。 ②与碱反应生成 硫酸盐和水 ： H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
一、稀硫酸的性质 稀H2SO4作为一种常见酸，具有酸的通性。 ③与碱性氧化物反应生成盐和水，如： H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O
反应现象
反应的化学方程式和离 子方程式
浓 Cu片：有大量气泡产生 Cu＋4HNO3=== 硝 溶液颜色：无色变为蓝色 Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 酸 气体颜色：红棕色
＋ 反应剧烈程度：剧烈 Cu＋4H＋＋2NO3－ Cu 触摸容器外壁：很热 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
稀 Cu片：有气泡产生
四、硝酸的强氧化性
2．钝化：常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化， 故可用铁、铝容器运输冷的浓HNO3，这是因为 它们的表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜阻 止酸与内层金属的进一步反应。
四、硝酸的强氧化性 3．与非金属的反应 浓HNO3与C的反应与浓硫酸与C的反应类似
王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比 1∶3组成的混 合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等 溶解。
三、硝酸的酸性和不稳定性 1．硝酸的不稳定性
浓度 温度 光照 黄
棕色试剂瓶
三、硝酸的酸性和不稳定性
2．硝酸的酸性
硝酸是一元强酸，
电离方程式为HNO3===H＋＋NO3－。 (1)与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊试液变红色 (2)与碱反应：HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O (3)与碱性氧化物反应
3Cu＋8HNO3===
硝 溶液颜色：无色变为蓝色3Cu源自文库NO3)2＋2NO↑＋4H2O
酸 气体颜色：无色变为红棕色
＋ 反应剧烈程度：缓慢 3Cu＋8H＋＋2NO3－ Cu 触摸容器外壁：温热 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)结论： ①硝酸具有 强氧化性，氮元素得电子被还原。
②浓硝酸的氧化性强于稀HNO3的氧化性。 ③硝酸越稀还原产物的价态越低，金属与HNO3 反应时，浓HNO3被还原为 NO2，稀HNO3被还 原为 NO ，同时生成硝酸盐和水，硝酸一部分 被还原，另一部分起酸性作用。
(2)与不活泼金属和非金属的反应
由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不 同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发 生反应，反应过程中有如下规律：
①反应要加热，否则不反应。
②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价 态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含 氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧 化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
五、硫酸和硝酸的用途 1．硫酸和硝酸都是重要的 化工原料，也是化学 实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制化 肥、农药、炸药、染料、盐类等。
2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及 制取各种 挥发性酸，作干燥剂等。
• 1．酸的氧化性和氧化性酸
2.浓硫酸氧化性的表现
(1)Fe、Al的钝化
常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时 ，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的 氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
二、浓硫酸的性质
3．强氧化性 (1)与金属的反应 ②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化 膜而钝化，阻止了酸与内层金属的进一步反应， 所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。
二、浓硫酸的性质 3．强氧化性 (2)与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：
思考
(1)Fe、Al被浓H2SO4钝化是化学变化吗？ (2)浓H2SO4与金属及非金属的反应中各表现了哪 些性质？ 【提示】 (1)是。常温下，Fe、Al的表面能被浓 H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了 酸与内部金属的进一步反应，属于化学变化。 (2)与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现酸 性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。
④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为 稀硫酸，反应就停止。
下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) • A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁
(2)现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多 孔的海绵状固体，放出有 刺激性气味的气体，品 红溶液褪色。 (3)结论：浓硫酸具有 脱水性，且能氧化碳单质， 同时自身被还原成 SO2。
二、浓硫酸的性质 2．吸水性 (1)原理：吸收游离态的水或结晶水合物中的水。如 ：气体中的水分子。
(燥2)某应些用气：体用(作如图干)。燥剂，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干
二、浓硫酸的性质 3．强氧化性 (1)与金属的反应 ①与Cu的反应 ------实验操作：
实验现象：
a．试管中铜丝表面有 气泡冒出，b.试管中的品 红试液 褪色，c.试管中的紫色石蕊试液 变红色， 冷却后，把a试管里的液体慢慢倒入盛有少量水 的另一支试管里，溶液变为蓝色。
2HNO3＋CaO===Ca(NO3)2＋H2O (4)与弱酸盐反应：
2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑
四、硝酸的强氧化性
1．与金属的反应
(1)实验：实验前，准备好与试 管配套的、事先已系上塑料袋 的、带导管的胶塞。实验时， 向盛有铜片的试管中加浓、稀 硝酸后，立即塞上上述已准备 好的胶塞(如右图所示)，可观察 到铜片与浓、稀硝酸反应的现 象，生成的气体进入塑料袋。
④与活泼金属反应生成H2： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤与盐反应生成另一种盐和另一种酸： H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
二、浓硫酸的性质
1．脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按原子个数 比2∶1的比例脱去。 (1)实验操作：
二、浓硫酸的性质 1．脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按原子个数比 2∶1的比例脱去。
一、稀硫酸的性质 稀H2SO4作为一种常见酸，具有酸的通性。 (1)电离：在水溶液中的电离方程式为： H2SO4===2H＋＋SO42－。
(2)性质：具有酸的通性。 ①使紫色石蕊试液变 红色。 ②与碱反应生成 硫酸盐和水 ： H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
一、稀硫酸的性质 稀H2SO4作为一种常见酸，具有酸的通性。 ③与碱性氧化物反应生成盐和水，如： H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O
反应现象
反应的化学方程式和离 子方程式
浓 Cu片：有大量气泡产生 Cu＋4HNO3=== 硝 溶液颜色：无色变为蓝色 Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 酸 气体颜色：红棕色
＋ 反应剧烈程度：剧烈 Cu＋4H＋＋2NO3－ Cu 触摸容器外壁：很热 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
稀 Cu片：有气泡产生
四、硝酸的强氧化性
2．钝化：常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化， 故可用铁、铝容器运输冷的浓HNO3，这是因为 它们的表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜阻 止酸与内层金属的进一步反应。
四、硝酸的强氧化性 3．与非金属的反应 浓HNO3与C的反应与浓硫酸与C的反应类似
王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比 1∶3组成的混 合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等 溶解。
三、硝酸的酸性和不稳定性 1．硝酸的不稳定性
浓度 温度 光照 黄
棕色试剂瓶
三、硝酸的酸性和不稳定性
2．硝酸的酸性
硝酸是一元强酸，
电离方程式为HNO3===H＋＋NO3－。 (1)与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊试液变红色 (2)与碱反应：HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O (3)与碱性氧化物反应
3Cu＋8HNO3===
硝 溶液颜色：无色变为蓝色3Cu源自文库NO3)2＋2NO↑＋4H2O
酸 气体颜色：无色变为红棕色
＋ 反应剧烈程度：缓慢 3Cu＋8H＋＋2NO3－ Cu 触摸容器外壁：温热 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)结论： ①硝酸具有 强氧化性，氮元素得电子被还原。
②浓硝酸的氧化性强于稀HNO3的氧化性。 ③硝酸越稀还原产物的价态越低，金属与HNO3 反应时，浓HNO3被还原为 NO2，稀HNO3被还 原为 NO ，同时生成硝酸盐和水，硝酸一部分 被还原，另一部分起酸性作用。
(2)与不活泼金属和非金属的反应
由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不 同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发 生反应，反应过程中有如下规律：
①反应要加热，否则不反应。
②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价 态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含 氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧 化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
五、硫酸和硝酸的用途 1．硫酸和硝酸都是重要的 化工原料，也是化学 实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制化 肥、农药、炸药、染料、盐类等。
2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及 制取各种 挥发性酸，作干燥剂等。
• 1．酸的氧化性和氧化性酸
2.浓硫酸氧化性的表现
(1)Fe、Al的钝化
常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时 ，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的 氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
二、浓硫酸的性质
3．强氧化性 (1)与金属的反应 ②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化 膜而钝化，阻止了酸与内层金属的进一步反应， 所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。
二、浓硫酸的性质 3．强氧化性 (2)与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：
思考
(1)Fe、Al被浓H2SO4钝化是化学变化吗？ (2)浓H2SO4与金属及非金属的反应中各表现了哪 些性质？ 【提示】 (1)是。常温下，Fe、Al的表面能被浓 H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了 酸与内部金属的进一步反应，属于化学变化。 (2)与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现酸 性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。
④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为 稀硫酸，反应就停止。
下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) • A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁
(2)现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多 孔的海绵状固体，放出有 刺激性气味的气体，品 红溶液褪色。 (3)结论：浓硫酸具有 脱水性，且能氧化碳单质， 同时自身被还原成 SO2。
二、浓硫酸的性质 2．吸水性 (1)原理：吸收游离态的水或结晶水合物中的水。如 ：气体中的水分子。
(燥2)某应些用气：体用(作如图干)。燥剂，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干