《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 金属性:Na>Mg>Al
【情境·思考】 日常生活中常用到铝制品,如铝锅,但铝锅长时间盛放 酸性或碱性食物容易腐蚀。
(1)铝的金属性较活泼,易与O2等反应,但铝锅可长期使 用,试说明原因。 提示:铝与氧气反应,在铝锅表面生成致密的氧化物保 护膜,阻止铝与氧气继续反应,故铝锅可长期使用。
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论
Mg(OH)2 中强碱(属 于弱碱)
Al(OH)3 两性氢氧化物
反应 原理 结论
钠
___钠__熔__成_小__球__,_浮__于_水__ ___面__,_四__处_游__动__,_有__“_嘶__ ___嘶__”__的_响__声__,_反__应_后__ ___溶__液_加__酚__酞__变_红__
__2_N_a_+_2_H_2O__=_=_==_ __2_N_a_OH_+_H_2_↑_
原子 序数
11～ 18
结论
电子 最外层 层数 电子数
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
最高或最 低化合价 的变化
_3_
_1_～__8_
由_大__到_小__
-_4___+_→1_→_-_1__+_→7___0
随_原_着_子_原__半子__径序__、数__化的__递_合_增_价_,_都元__呈素__原_周_子_期_的_性___变____化_核__外__电___子__排_ 布、
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。
2.两性氢氧化物
(1)概念:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐
和水的氢氧化物。
(2)氢氧化铝的两性
产生白色沉淀
①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象:_____________,
反应方程式:_A_l_C_l_3_+_3_N_H_3·__H_2_O__=_=_=_=__3_N_H_4C_l_+_A_l_(_O_H_)__3↓__。
镁
____加__热_前__,_镁__条_表__面__附__着_了__ ____少__量__无_色__气__泡_,_加__热__至__沸_腾__ ____后__,有__较__多__的_无__色__气__泡_冒__ ____出__,_滴_加__酚__酞__溶_液__变__为__粉_红__ _色__ __Mg_+_2_H_2O___==_△==_=__ ___Mg_(_O_H_)_2↓__+_H_2↑__
(2)铝锅长时间盛放酸性或碱性食物容易腐蚀,为什么? 提示:氧化铝具有两性,能与酸性或碱性食物缓慢反应, 使氧化铝失去保护作用。
4.Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
与氢气反应
高温
磷蒸气与氢 气能反应
加热
光照 或点燃
判 断
由难到易的顺序为___S_i_<_P_<__S_<Cl
依 据
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
离子的氧化性、增强,
减弱,
性 还原性
阴离子还原性逐渐 阴离子还原性逐渐
质
减弱
增强
气态氢化物的 稳定性
逐渐增强
逐渐Hale Waihona Puke Baidu弱
项目
同周期(左→右)
最高价氧化 性 物对应的水 碱性逐渐减弱, 质 化物的酸碱 酸性逐渐增强
5.同周期元素性质递变规律
【做一做】在第三周期元素中,除稀有气体元素外: (1)金属性最强的元素是_N_a_(填元素符号); (2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_H_C_l_O_4 (用化
学式回答,下同); (3)氧化物中具有两性的是_A_l_2_O_3 。
三、元素周期律
1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的
最高价氧化 物对应的水 化物的酸性
H2SiO3: 弱酸
H3PO4: 中强酸
H2SO4: HClO4: 强酸 强酸
Si
P
S
Cl
判 最高价氧
断 依
化物对应 的水化物
酸性:_H_C__l_O_4_>_H_2_S_O_4_>_H_3_P_O_4_>_H_2_SiO3
据 的酸性
结论
_S_i_、___P_、__S_、__C_l__的__非__金__属__性___逐__渐__增_ 强
②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,现象:_先__ _产__生__白__色__沉__淀__,_后__白__色__沉__淀__溶__解__,反应方程式: _A_l_C_l_3_+_3_N_a_OH__=_=_=_=__3_N_a_C_l_+_A_l_(_O_H_)__3↓__、_N_a_O_H_+_A_l_(_O_H_)_3 _=_=_=_=__N_a_A_l_O_2_+_2_H_2O_
逐渐增大
项目
同周期(左→右) 同主族(上→下)
化合价 性
最高正化合价由 +1→+7(O、F除外)
相同,最高正化合价 =主族序数(O、F除 外)
质
元素的金属 性和非金属 性
金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强, 非金属性逐渐减弱
项目
同周期(左→右) 同主族(上→下)
阳离子氧化性逐渐 阳离子氧化性逐渐
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
-_4_+___→1_→_-_1__+_→5___0
【巧判断】 (1)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。
() 提示:×。氧元素没有最高正化合价(+6),氟元素没有正化合价。 (2)第三周期中原子半径最小的元素是Ar。 ( ) 提示:×。第三周期中原子半径最小的元素是Cl。
二、第三周期元素性质的递变
1.钠、镁与水的反应
钠
镁
实验 操作
实验 现象