高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡
适用于新高考新教材高考化学一轮总复习第八章第1讲弱电解质的电离平衡课件pptx
答案 C
解析
A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。
-
c(CH3 COO )
增
c(CH3 COOH)
2. 某温度下: a 1(H2CO3)=10-6.38、 2 (H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-,和
硫酸形成的酸式盐应为 N2H6(HSO4)2,A 不正确;所得溶液中含有 N2H5+、
N2H62+、OH-、H+四种离子,B 正确;溶于水发生电离是分步的,第一步可表示
为 N2H4+H2O
N2H5++OH-,C 正确;KW=c(H+)·
c(OH-)在一定温度下为定值,因
稳定
B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对
稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小
答案 C
解析 当强酸性物质进入体液后,c(H+)增大,题中平衡向左移动,A正确;当强
碱性物质进入体液后,消耗H+,c(H+)减小,题给平衡向右移动,B正确;若静脉
在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成
的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个
常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
(2)表达式。
弱电解质
(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第一节 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
第三节
化学键
1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。 ．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。 ．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。
3．电离方程式的书写 ． 弱电解质用 (1)强电解质用 === ，弱电解质用 。 强电解质用 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步， 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步， 多元弱酸分步电离 如碳酸电离方程式： 如碳酸电离方程式： ， (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： 多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： 多元弱碱电离方程式一步写成
7．利用较强酸 碱)制备较弱酸 碱)判断电解质强弱。如将 ． 用较强酸(碱 制备较弱酸 制备较弱酸(碱 判断电解质强弱 如将CO2通入苯酚钠溶 判断电解质强弱。 液中，出现浑浊。说明酸性： 液中，出现浑浊。说明酸性：
8 ． 利 用 元 素 周 期 律 进 行 判 断 。 如 非 金 属 性 Cl>S>P>Si ， 则 酸 性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3( 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 ) ； 金 属 性 Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 ，则碱性
山东理综， 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 【例1】 (2009·山东理综，15)某温度下，相同 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 】 山东理综 溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 溶液的 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( 值随溶液体积变化的曲线如右图所示 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 ． 为盐酸稀释时的 值变化曲线 B．b点溶液的导电性比 点溶液的导电性强 ． 点溶液的导电性比 点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比 点KW的数值大 ． 点 的数值比c点 D．b点酸的总浓度大于 点酸的总浓度 ． 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析： 酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离， 解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离， pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时 值变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW 变化小， 为醋酸稀释时pH值变化曲线 稀释过程中，温度不变， 值变化曲线； 变化小 不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同 不变； 相同 值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度， 值的盐酸和醋酸 的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度 错误。 的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D错误。 ； 、 、 错误 答案： 答案：B )
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：弱电解质的电离平衡
第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征3．外因对电离平衡的影响(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g) 向左增大增大增强加NaOH(s) 向右减小减小增强加CH3COONa(s) 向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
答案1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()3．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－()答案 1.√ 2.× 3.×1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3答案 D解析A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。
2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
高考化学一轮复习专题8第一单元弱电解质的电离平衡课件
12/7/2021
第二十六页，共五十三页。
5．多元弱酸的分步电离[以碳酸(二元弱酸)为例]
(1)电离方程式：H2CO3 H＋＋HCO3－，HCO－ 3 H＋＋CO23－。
(2)
电
离
平
衡
常
数
表
达
式
：
Ka1
＝
c（H＋）·c（HCO3－） c（H2CO3）
，
Ka2
＝
c（Hc＋（）H·Cc（OC3－）O23－）。
第十五页，共五十三页。
实验方法
结论
(3)相同条件下，测相同浓度的 HA 和 HCl 溶液的导电性
导电性相同，HA 为强酸； 导电性弱于盐酸，HA 为弱 酸
(4)往同浓度的 HA 和 HCl 溶液中 开始反应速率相同，HA 为
投入大小相同的 Zn 粒或 CaCO3 强酸；开始反应速率比盐酸
固体Leabharlann 慢，HA 为弱酸第十七页，共五十三页。
4．(2019·温州平阳二中高二期中)从植物花汁中提取的一种有机 物 HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红 色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( ) A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入 NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入 NaHSO4 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
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第二十五页，共五十三页。
3．电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映 酸碱性的相对强弱。相同条件下，电离平衡常数越大，则电离程 度越大。多元弱酸的电离以__第__一__步__电__离____为主，各级电离平衡 常数的大小差距较大。 4．外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡 常数一样只与____温__度_____有关，与电解质的浓度无关，升高温 度，K 值____增__大_____，原因是__电__离__是__吸__热__过__程___。
高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡课件高三全册化学课件
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
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(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
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弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
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(2)电离平衡的特征
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3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
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(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
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考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
高考化学一轮复习强化训练第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡
第1讲 电离平衡1.[2023浙江]甲酸（HCOOH ）是重要的化工原料。
工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分R 3N ，R 为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH 关系如图（已知甲酸K a ＝1.8×10－4），下列说法不正确的是（ D ）A.活性成分R 3N 在水中存在平衡：R 3N ＋H 2O ⇌R 3NH ＋＋OH －B.pH ＝5的废水中c （HCOO －）∶c （HCOOH ）＝18C.废水初始pH ＜2.4，随pH 下降，甲酸的电离被抑制，与R 3NH ＋作用的HCOO －数目减少 D.废水初始pH ＞5，离子交换树脂活性成分主要以R 3NH ＋形态存在解析 活性成分R 3N 中N 能与水电离出的H ＋形成配位键，因此在水中存在平衡：R 3N ＋H 2O ⇌R 3NH ＋＋OH －，A 项正确；pH ＝5的废水中，c （H ＋）＝10－5 mol·L －1，根据甲酸K a ＝c （H ＋）·c （HCOO －）c （HCOOH ）＝1.8×10－4，得c （HCOO －）c （HCOOH ）＝K ac （H ＋）＝1.8×10－410－5＝18，B 项正确；废水初始pH ＜2.4，随pH 下降，c （H ＋）增大，电离平衡HCOOH ⇌HCOO －＋H ＋逆向移动，甲酸的电离被抑制，c （HCOO －）减小，与R 3NH ＋作用的HCOO －数目减少，C 项正确；废水初始pH ＞5时回收率小于10％，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，活性成分主要以R 3N 形态存在，D 项错误。
2.[2023山东改编]在含HgI 2（s ）的溶液中，一定c （I －）范围内，存在平衡关系：HgI 2（s ）⇌HgI 2（aq ）；HgI 2（aq ）⇌Hg 2＋＋2I －；HgI 2（aq ）⇌HgI ＋＋I －；HgI 2（aq ）＋I－⇌Hg I 3－；HgI 2（aq ）＋2I －⇌Hg I 42－，平衡常数依次为K 0、K 1、K 2、K 3、K 4。
【实用】高三一轮复习 弱电解质的电离平衡ppt资料
离子化合物和部分共价化 合物
全是共价化合物
质类别 通常为酸、碱、盐、水、 通常为非金属氧化物、某
的关系 典型金属氧化物、某些 些非金属氢化物、绝大
非金属氢化物等
多数有机物等
注意！ （1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸
钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4
3．下列溶液中所含微粒种类最多的是( )
A．氨水 B．新制氯水
C．硫酸氢钠溶液
D．盐酸
解析：氨水中含有的分子有 NH3、NH3·H2O、H2O，含有的离子有 NH＋ 4 、H＋、
OH－，共有 6 种微粒；新制氯水中含有的分子有 Cl2、HClO、H2O，含有的离子有
Cl－、ClO－、H＋、OH－，共 7 种微粒；硫酸氢钠溶液中含有的微粒有：H2O、H＋、
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不 是通过熔液的导电性强弱来确定。
（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表 示电） ≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过 程．
3、电解质的电离
而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO 、SO 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr、HI、
pH > 7，HA是弱酸； H2SO4=2H++SO42—
2
2
溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H CO 、H SO 能导 (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体
【化学】高考一轮复习：《弱电解质的电离平衡》(课件)
（3）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。
两点说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列 原理 ②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相 差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H 2S H++HS[H+]=1×10-4mol/L HSH++S2[H+]=1×10-13mol/L
• （2007 重庆 理综卷） • 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列 实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ • A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 • B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
D
）
• C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
• D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）
你知道第二步电离难的原因吗？
电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使 第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
〖课堂练习〗
• 4、下列阴离子，其中最易结合H+的是（ D ） • A、C6H5O－ B、CH3COO－ • C、OH－ D、C2H5O－
)
导电能力
b c
8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力随加入水 的体积V变化的曲线如右图所示。请 回答：
a
(1)“O”点导电能力为0的理由 O 是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 。 (2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为 b < a < c 。 (3)a、b、c三点处，电离程醋酸时离子浓 度随加水量的变化曲线。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 电离平衡
第10章第1节 电离平衡1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。
2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。
3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响;(3) 电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离平衡常数的计算及应用。
题型以选择题为主,难度适中。
2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。
注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1弱电解质的电离平衡知识筛查1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
2.弱电解质电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。
(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。
以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,CH3COOH CH3COO-+H+(ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。
特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。
2021高考人教版化学一轮复习讲义： 第8章 第1节 弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．能用电离平衡常数进展相关计算。
2021·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2021 ·全国卷ⅠT8(B)、T132021·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、) 2021·全国卷T11[根底知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程到达平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开场时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程到达平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：参加与弱电解质具有一样离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④参加能反响的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[应用体验]1．(1)0.1 mol/L的HA的pH＝1，那么HA的电离方程式为_______________。
(2)0.1 mol/L的B(OH)2的pH＝10，那么B(OH)2的电离方程式为_____________。
[提示](1)HA===H＋＋A－(2)B(OH)2B＋＋2OH－2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，以下表达正确的选项是()【导学号：95812194】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。
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知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题一：弱电解质的电离平衡是如何建立的？
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到了平衡。
问题二：电离平衡的特征
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题三：影响电离平衡的条件有哪些？
①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因： 升高温度，电离平衡向 电离 方向移动，电离程 a．温度： 度 增大 ，原因是电离过程 吸热 。 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡 b．浓度： 向 电离 的方向移动，电离程度 增大 。 c．同离子效应： 例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液 中c(CH3COO－) 增大 ，CH3COOH的电离平衡向 左 ,(填 “左”或“右”)移动.
－
＋
2－ ＋CO3
cH cH · cHCO3 － Ka1＝ cH2CO3 ，Ka2＝ cHCO3
－
2－ · cCO3
。
⑴特点：多元弱酸的电离以第一步电离 为主，且K1>> K2 。
第一步电离产生的H＋抑制第二步的电离
⑵影响因素：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样 只与 温度 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值 增大 ，原因是电离是吸热过程 。
⑶应用：弱酸/碱的电离平衡常数能够反映酸/碱性 的 相对强弱 。K越大，电离程度 越大 ，酸/碱性 越强 。
课堂检测：
已知室温时，0.1 mol· －1某一元酸HA在水中有 L
10－5 mol· －1 L 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为
＋ － ____________。 解析 HA ＋A H
0.1－x x x＝0.1×1.0%＝10
2
x
－3
mol· L
－1
10 32 x － Ka＝ ＝ ＝10 5。 － 0.1－x 0.1－10 3
－
完全达标教学
．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： CH3COOH 1.7×10
－5
H2CO3 K1＝4.3×10 K2＝5.6×10
－)增大，应加入适量的物质是(
C )
④水
①NH4Cl固体
②硫酸
③NaOH固体 B．③⑥
⑤加热
A．①②③⑤ C．③
⑥加入少量MgSO4固体
D．③⑤
2.电离平衡常数
碳酸电离方程式
＋
问题引导下再学习
－
H2CO3 ＋HCO3 H
Ka1=4.3*10-7 Ka2=5.6*10-11
＋
HCO3 H
＋
＋ －
知识梳理·题型构建
课堂检测：
①②③④⑤ 1.下列说法不正确的是________________。
①BaSO4 难溶于水，其属于弱电解质 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 ③弱电解质一定是共价化合物 ④氨气溶于水，当 c(OH )＝c(NH4 )时，表明氨水电离处于平衡状态 ⑤由 0.1 mol· L ＋OH
CO3 >ClO >HCO3 >CH3COO __________________________________。
(3)物质的量浓度均为 0.1 mol· L
－1
的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，
a>b>d>c c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH 由大到小的顺序是____________(填编号)。
－7
HClO 3.0×10
－8
－11
CH3COOH>H2CO3>HClO
－ － － － ＋
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
2－
－ － －
(2)同浓度的 CH3COO 、HCO3 、CO2 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3
－ －1 － ＋
一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液存在 BOH===B
＋
课堂检测：
2．将浓度为 0.1 mol· －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量 L 始终保持增大的是 D A．c(H＋) B．Ka(HF ) cF－ C. cH＋ cH＋ D. cHF
课堂检测：
5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3· 2ONH4+ H ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH
越弱越水解
课堂小结
越热越电离
1.电离平衡的
影响因素
特点 2.电离平 衡常数 应用 因素
越稀越电离
作业布置：
第1讲
弱电解质的电离平衡
知识梳理·题型构建
预习检测：
1．什么是电解质？什么是非电解质？
全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱
2.
水
3.电解质与离子化合物及共价化合物之间的关系
强电解质主要是大部分 离子 化合物及某些 共价 化
合物。弱电解质主要是某些 共价 化合物。
学习目标：
1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.掌握外界条件对电离平衡的影响。
正向 增大 减小 减小
增大
减小
增大
1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？
2.电离平衡右移，离子的浓度一定增大吗？
3.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
知识梳理·题型构建 课堂检测：
在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡： CH3COOH H ＋CH3COO 。加入少量下列固体物质， 能使平衡逆向移动的是 ( B ) A．NaCl C．Na2CO3 B．CH3COONa D．NaOH
CH3COOH改变条件 平衡 移动CHCOO- + H+
C(H+)
△H>0
C(OH-)
电离 C(HA) C(A-) 程度
升高温度 加浓盐酸
减小 增大 逆向 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大 正向 增大 减小 正向 减小 增大
正向 增大
增大 增大 减小 减小 减小
减小 减小 增大 增大
加CH3COONa 逆向 减小 加NaOH 加水 加冰醋酸