高三化学1月月考试题_17
安徽省池州市江南教育集团高三1月月考化学试题
江南教育集团2020-2021学年度第一学期1月份月考试卷高三化学一、单选题1．下列说法正确的是A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离B ．电解质在通电时发生电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电2．在无色溶液中加入适量22Na O 后仍能大量共存的离子组是( )A ．4MnO -、2+Ba 、Cl -、3NO -B ．+Na 、Cl -、23CO -、23SO -C ．2+Ca 、2+Mg 、3NO -、3HCO -D ．+K 、23CO -、Cl -、24SO -3．下列离子反应方程式正确的是( )①稀盐酸与铁屑反应：+3+22Fe 6H 2Fe3H +=+↑ ②碳酸镁与稀硫酸：+2+322MgCO 2H H O CO Mg +=+↑+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：2+332Ca HCO OH =CaCO H O --++↓+④向4NaHSO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液至24SO -刚好沉淀完全：+22+-424H SO BaOH =H O BaSO -++++↓ ⑤氯气通入水中：+22Cl H O=2H Cl ClO --+++A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．②③⑤4．下列描述不正确的是A ．可用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B ．向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象C ．过氧化钠可在呼吸面具或者潜水艇中作为氧气来源D ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多5．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。
已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH 4NO 3=3N 2↑+2NO 2↑+8H 2O↑， 则该反应中被还原和被氧化的N 原子数之比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．3：16．下列说法或基本操作合理的是A ．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体B ．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中C ．可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解7．化学与人类生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．刚玉、水晶的主要成分为SiO2B．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，既能杀菌消毒，又能净水D．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒8．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是( )A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaClD．某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水溶液变浑浊证明原溶液中可能含有CO23 9．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。
山东省潍坊市安丘一中高三化学第一次月考试题鲁科版
潍坊市安丘一中高三化学月考试题可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu:64 Al:27 C:12 一、选择题（每题只有一个正确选项， 1-9每题2分，10-18每题3分，共45分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）3.下列事实与胶体知识有关的是( )①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞⑤工厂静电除尘A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．都无关4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－5.下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．c H ＋c OH －＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2==Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－==Ag 2S↓＋2Cl －C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－===Ag ＋＋NO↑＋H 2O9．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
河北省邢台市2022届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
河北省邢台市2022届高三上学期第一次月考 化学试题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 用白磷作包装食品的脱氧剂 B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发 C. 用液氨作制冷剂冷藏物品 D. 用臭氧对医疗器械进行消毒【答案】A 【解析】【详解】A. 白磷着火点低，容易自燃，所以不宜用白磷作包装食品的脱氧剂，故A 错误；B. 食品保鲜膜用的是聚乙烯塑料不通透，密封效果好，能减缓食品中水分的蒸发，故B 正确；C. 液氨挥发为气体需要吸收热量，所以可以用作制冷剂冷藏物品，故C 正确；D. 臭氧具有强氧化性，可以用于对医疗器械进行消毒，故D 正确；答案：A 。
2.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。
下列说法正确的是A. NO 是反应③的催化剂B. O 3、O 是反应的中间体C. 反应①②③均是氧化还原反应D. 产生臭氧的化学方程式为3O 22O 3【答案】D 【解析】【详解】由图可知NO 2是反应的催化剂，故A 错误；NO 和O 原子是反应的中间体，O 3是反应的产物，故B 错误；反应②是非氧化还原反应，故C 错误；D.根据反应图示知产生臭氧的化学方程式为3O 2=太阳光催化剂2O 3，故D正确；答案：D 。
3.下列说法错误的是A. 液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火，也适用于金属起火B. 常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒，是因为高温和紫外线可使蛋白质变性C. 影化食品中禁止使用含铝的食品添加剂，是因为铝元素会危害人体健康D. 家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料，有利于健康及环境 【答案】A 【解析】【详解】A. 液态二氧化碳灭火剂不能扑灭金属钠着火，因为金属钠着火会产生过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，帮助钠的燃烧，故A 错误；B.医疗器械表面附着有大量的细菌和病毒，构成细菌和病毒的基本成分是蛋白质，蛋白质遇到高温时会变性，失去原有的生理活性，因此能用高温来消毒。
高三第一次月考化学试卷
金戈铁骑整理制作命题人：王书田时间：90分钟总分值：100分第1卷〔选择题共54分〕第I卷〔选择题〕一选择题：〔此题共18小题,每题3分,共54分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.〕1.以下说法中错误的选项是〔〕A .磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.蒸储、干储、常压分储、减压分储、都是物理变化C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2.设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响,转移电子数为3N AB.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为 1.5 N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响,转移电子数为0.4N A3.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53,中子数为78的碘原子：小H・4C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：工4.实验室里需用480 mL 0.10 mol - L 1CuSO溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是〔〕A .称取7.68 g硫酸铜,参加500 mL水B.称取12.0 g胆矶配制500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,参加500 mL水D.称取12.5 g胆矶配制500 mL溶液5 .以下离子方程式书写正确的选项是〔 A.向饱和碳酸氢钙溶液中参加过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO3—+OH 「=CaCO 3j +HOB. KAl 〔SO 4〕2中滴加 Ba 〔OH 〕2使 SO ：恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO 『+3 Ba 2++6 OH =2Al 〔OH 〕 3 J +3BaSOJ——-- 2 —C.氢氧化钠溶液吸收少量 SO 2气体：SO 2 + 2OH =SO 3 + H 2OD.硫酸亚铁加过氧化氢溶液： Fe 2++ H 2O 2 + 2H +^=Fe 3++ 4H 2O6.以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是〔〕选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中参加盐酸酸化的 BaCl 2溶液生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 2B 将少量的滨水滴入 FeC » NaI 的混合 溶液中,再滴加 CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加 KSCN1液.再向上 层溶液中滴加滨水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性：Br 2 > Fe 3+ >12C 取久置的N*Q 粉末,向其中滴加过量 的盐酸产生无色气体 NaQ 没启义质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表回启致密 Al 2O 薄 膜,且AlQ 熔点高于AlA. x — y = 0.01 mol8 .原溶液中 c(Cl ) =0.75 mol - L 1C.原溶液的pH=1D.原溶液中 n(Mg 2+) : n(Al 3+) = 5 ： 1 9 .在以下条件下,能大量共存的离子组是()A. c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、C L T 、I 、SO 2B.水电离出的 c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、Na+、AlO2 > S2Q 2ABA.喷泉实验BC.制备氢氧化亚铁8.在 200 mL 含 MgT 、 C D.实验室制取并收集氨气D.验证苯中是否含有碳碳双键Al 3+、NH +、J 、C 「的溶液中,逐滴参加 5 mol - L - NaOH 溶液,所力口 NaOH§液的体积〔mL 〕与产生沉淀的物质的量〔mol 〕关系如下图.以下表达不正确的选项是〔7.以下药品和装置合理且能完成相应实验的是〔V( NaOH)/mLN (沉淀)/molC.能与Al 反响生成H 2的溶液：NH+、Cs 2+、NQ > ID.能与 &[Fe 〔CN 〕 6]产生蓝色沉淀的溶液： 4、Na+、SQ 2 > CrQ h 210 .以下表述正确的选项是〔 〕①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上预防酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,由于二氧化氯杀菌、消毒水平强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火醇和堪期等④明矶能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生A.①④⑤ B .①②④⑤ C .②③④⑥ D .全部11 .向50 mL 稀H 2SQ 与稀HNQ 的混合溶液中逐渐参加铁粉,假设参加铁粉的质量与产生气体的体积〔标准状况〕之间的关系如以下图所示,且每一段只对应一个反响.以下说法正确的选项是〔〕A.开始时产生的气体为 H 2B. AB 段产生的反响为置换反响C.所用混合溶液中 c 〔HNQ 〕 =0.5 mol - L 1D.参加反响铁粉的总质量m>=5.6 g12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起 误差,以下情况会使所 配溶液浓度偏低的是〔 〕①用天平称量时所用祛码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新到达刻度线A.②⑤ B .②③⑥ C .①⑤⑥ D .③⑥13.含有a mol FeBr 2的溶液中,通入 x mol Cl 20以下各项为通 Cl 2过程中,溶液内发生反响的离子方 程式,其中不正确的选项是〔 〕2+ —3+——A . x= 0.4a,2Fe +Cl 2===2Fe + 2ClB . x= 0.6a,2Br + Cl 2===Br 2 +2ClC. x= a,2Fe 2+ + 2Br + 2cl 2===Br 2+ 2Fe 3+ + 4Cl2+—_3+ _ —D. x=1.5 a, 2Fe +4Br + 3Cl 2===2B&+2Fe + 6Cl14 .以下各组物质中,满足以下图物质一步转化关系的选项是〔 〕15 .从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSQ 4 + 5FeS 2 + 12H 2Q===7Cu 2S + 5FeSQ 4 + 12H 2SQ 4,以下说法中正确的选项是〔〕选项X Y ZA Na NaQH NaHCQ 3B Cu CuSQ 4 Cu(QH) 2CC CQCQ 2DSiSiQ 2 H 2SiQ 3A . CuSO4是氧化剂,Fe8是复原剂B,产物中的SO：有一局部是氧化产物C. Cu2s既是氧化产物又是复原产物D . 5 mol FeS2发生反响,有10 mol e 转移16.以下推断合理的是〔〕A.明矶［KAl 〔SQ〕2 • 12HO］在水中能形成Al 〔OH 3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反响 C.浓HSQ有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反响D.将SQ通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色；将SQ通入滨水,滨水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反响,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L.2〔标准?犬况〕混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.假设向所得硝酸铜溶液中参加 5 mol L 1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的体积是〔〕A. 60 mLB. 45 mL C . 30 mL D. 15 mL18.将0. 4gNaOH和1 . 06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0. 1mol L,稀盐酸.以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕殖gjtacl #5〕51B C D第R卷〔非选择题〕19.〔11 分〕.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.：氧化性：IO3 >Fe3+>I2；复原性：S2O3 >I3I2+6OH ===5I + IO3+3H2OKI+I2 KI 3〔1〕某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐〔可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+〕,用适量蒸储水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是〔用化学式表示〕；CC」中显紫红色的物质是〔用电子式表不〕.②第二份试剂中参加足量KI固体后,反响的离子方程式为(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中 KI 与氧气反响的化学方程式：将I 2溶于KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI 3 H 20.该物质作为食盐加碘剂是否适宜？ (填“是〞 或“否〞),并说明理由：(3)为了提升加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.以下物质中有可能作为稳定剂的是 A . Na 2s 2O 3B. AlCl 3C. Na 2CO 3D. NaN02(4)对含Fe*较多的食盐(假设不含Fe 3+),可选用KI 作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的_ 2+Fe :20. (12 分)某无色溶液中含有 K \ C 「、OH > SO 3< SO 4 ,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有： 盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、澳水和酚酬:试液.检验其中 0H —的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如以下图所示.(1)图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是 ①,②,③,④ ⑤.(2)图中现象a 、b 、c 说明检验出的离子分别是 a 、b 、c __________________________________ . (3) 白色沉淀A 加试剂②反响的离子方程式是(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A 假设加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是K + CI-sa广白色 试帮②― 沉淀A 过量 无色溶来C a*新色色促溶现色旗溶槌门沉不州门沉J b C LT — I J i /r珞液D(6)气体E通入试剂④发生反响的离子方程式是21.(8 分)A是自然界存在最广泛的HA 族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反响可由以下图表不：请答复以下问题：(1)A与水反响的化学方程式为, E与水反响的化学方程式为 ;(2)F的化学式为, G和D的电子式分别为和;(3)D与H反响可能生成的盐有(填化学式)；(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法.22.(15 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按以下图装置进行试验(夹持仪器已略去) .实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与NO反响,能与NO2反响2NO2 2NaOH = NaNO3 NaNO2 H2O(1)实验应预防有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次..是(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,参加药品,翻开弹簧夹后(3)装置①中发生反响的化学方程式是(4)装置②的作用是 ,发生反响的化学方程式是(5)该小组得出的结论一局的试验现象是(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b,加水稀释绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化试题答案BCBDC CDBBD DDBCB AAC19.(共11分,除说明外,每空1分)⑴①Fe(SCN)3② IO3 + 5I + 6H+===312+3i0、2Fe3 + 2I ===2Fe2 + 12(2)02+ 4KI + 2H2O===2I2 + 4K0H 否KI 3 H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI , KI被氧气氧化,I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸储水中, 用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如：氯水,过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,假设显血红色,那么该加碘盐中存在Fe2+ (3分)20.(每空1分,共12分)(1)① Ba(NO3)2 ② HCl ③ HNO3④ Br2 ⑤AgNO3 (2)SO23 SO24 Cl2+(3)BaSO3+ 2H ===Ba + SO2 T + H2O(4)中和OH,预防对C「的检验产生干扰(5)会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰,不能确认SO2 — 4是否存在(6)SO2 + Br2 + 2 H2O===4H + SO2— 4+ 2Br21.(除说明外,每空1分,共8分)答案：(1) Ca+ 2H2O=Ca(OH)2+H2, ; NaH + H z O=NaOH + H2 T(3) Na2CO3、NaHCO3 ( 2 分)(4)将CaCO3与盐酸反响生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙22.(共15 分).答案(1) 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(每空1分)(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内( 2分)(3) Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2T + 2H2O (2 分)(4)将NO2转化为NO (1 分) 3NO2+ H2O =2HNO 3 + NO ( 2 分)(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色( 2分)(6) a c d (3 分)。
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题1.下列说法不正确．．．的是A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B．还原铁粉可用作食品干燥剂C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．油脂是热值最高的营养物质2.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A．P分子呈正四面体，键角为109°28＇B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．是由极性键构成的极性分子3.下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是A．中和热的测定：③⑤B．蒸馏法分离和：②③④C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥D．重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦4.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。
车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。
下列有关车叶草苷酸说法正确的是A．分子中含有平面环状结构B．分子中含有5个手性碳原子C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂6.离子化合物和与水的反应分别为①；②。
下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同7.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D．完全溶于所得溶液，微粒数目为8.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Ag:108选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2、．下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3、下列有关物质性质的叙述正确的是A ．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物C ．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 4、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、Mg 2+、SO 42-、HCO 3－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl －、SO 42-C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c (H +) =10-12mol/L -1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、OH －5、．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6、下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠： B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D ．用食醋除去水瓶中的水垢：7、下列有关实验或操作的叙述正确的是A ．如图2，检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯B ．如图3，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C ．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D ．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，溶于250 mL 水，配制0.04 mol ·L －1Na 2CO 3溶液8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A 9、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示的是A ．①②③B ①)③④C ．②④D ．①②③④10、下列图示与对应的叙述相符的是A.图4表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图5表示0.1000mol •L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol •L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图6表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图7 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
高三第一次月考化学试卷
高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是( )A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同3.根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br- > I-> Fe2+B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br-D. Br- > Fe2+ > I-4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是( )A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C7.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB.一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1.0 L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1N AD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N====Ag++NO↑+H2O9.25℃、101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s); ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s); ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317 kJ·mol-110.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在11. 下列叙述中正确的是( )A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过12．下列物质的分类正确的是（）非电解碱酸式盐混合物质A 漂白粉Cl2氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4ClD 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO4 13．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-115．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电16．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）=== BaCl 2（aq ）＋2 H 2O （l ）; ΔH=＋114．6 kJ/molC ．21 Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=－57．3 kJ/molD ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=＋57．3 kJ/mol17、下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/mol C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/mol D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 18．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
高三化学第一次月考试题及参考答案
质对市爱慕阳光实验学校菏二中高三第一次月考化学试题本卷分为第一卷〔选择题〕与第二卷〔非选择题〕两部。
总分值100分，时间100分钟第一卷选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．设阿佛加德罗常数的值为6.02×1023,以下说法正确的选项是〔〕A 2L氧气中所含有的氧原子数可能是6.02×1023B 1.5g甲基含有的共用电子对数为04×1023C 2g1H2所含的中子数为04×1023D 100℃时，1LnaCl水溶液中所含的H＋数目为6.02×1016，〔100℃时水的离子积常数为1×10－12〕2.为测气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如右图所示装置进行。
开始时气球沉于烧杯底部，翻开开关后，气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能 A O2 B H2 C NH3 D SO 23以下说法正确的选项是①只有一种元素组成的物质，一是纯洁物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸都既有氧化性又有复原性；④化学反的实质就是旧化学键断裂学键形成的过程A．都正确 B．①②④ C．③④ D．①②4我国家在上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为×10- 9m〕恢复了磁性。
“钴酞菁〞的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
以下说法不正确的选项是A．“钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效B．“钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛用于光电器件、生物技术方面5．在以下溶液中，各组离子一能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+ Cl- SO42- Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6．在一条件下，将钠与氧气反的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5mol/L的HCl溶液,那么生成物的成分为:A.Na2OB. Na2O2C.Na2O和Na2O2D. Na2O2和Na7.以下离子方程式书写正确的选项是:A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-===CaCO3↓B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-△NH3↑+SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反生成I2:IO3-+5I-+3H2O===3I2+6OH-D. AgNO3溶液中参加过量氨水: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+8.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子陶瓷工业领域。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计10小题，总分40分）1.（4分）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用2.（4分）2．下列有关物质分类的说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.（4分）3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，36g 18O2中含有电子数为20N AB．1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数为2N AC．常温常压下，22.4LN2中含有共价键数目为3N AD．1molOH-所含电子数为9N A4.（4分）4．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；①另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是( )A. 肯定有Al3＋、SO42－、Cl－，可能有NH4＋B. 肯定没有MnO4－、HCO3－、SO42－C. 肯定有Al3＋、Mg2＋、K＋，可能有Cl－D. 肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－5.（4分）5．下列离子方程式正确的是( )-A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6.（4分）6．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题部分元素相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。
第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．下列物质不会因为见光而分解的是A．HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A．Ba(HCO3)2NaHSO4B．NaHCO3Al2(SO4)3C．Mg(HCO3)2CaCI2 D．Na2SiO3HCl4．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml B．50mlC．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断7. 向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
2022-2023学年四川省自贡市高三下册化学第1次月考模拟题(含解析)
222022-2023学年四川省自贡市高三下册化学第1次月考模拟题一、选择题（每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A. B. C. CH 4O D. C 2.天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了A ．加成反应B ．取代反应C ．氧化反应D ．聚合反应3.对下列化学用语的理解正确的是A.原子结构示意图 可以表示12C ，也可以表示 14C B.醋酸钠的分子式：C 2H 4O 2NaC.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D.分子式C 2H 4O 2 可以表示乙酸，也可以表示乙二醇4.下列实验事实可以用共价键键能解释的是A ．氯化氢的沸点低于溴化氢B ．金刚石熔点高于晶体硅C ．氦气的化学性质稳定D ．甲烷是正四面体型分子5.做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是A ．制蒸馏水B ．制乙烯C ．制硝基苯D ．石油分馏6.有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是A ．半径：S ＞Cl B ．得电子能力：S ＜Cl C ．酸性：H 2SO 3＜HClO 4D ．分解温度：H 2S ＜HCl7.下列离子方程式书写正确的是：A ．醋酸与CaCO 3 反应：CaCO 3 +2H + = Ca 2++H 2O+CO 2↑ B ．常温下，铝遇到浓硝酸：Al+4H ++NO 3- = Al 3++NO 2↑+2H 2OC ．等浓度NaHSO 4 和Ba(OH)2 溶液等体积混合：H ++SO 42-+Ba 2++OH - =BaSO 4↓+H 2OD ．Na 2O 2 投入H18O 中：2Na 2O 2+2H 18O=4Na ++4OH -+18O 2↑8.反应A 2(g)+B 2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是A ．该反应是放热反应B.加入催化剂，(b －a)的差值减小C.每生成 2molAB 分子吸收(b-a) kJ 热量D.若反应生成AB 为液态，吸收的热量小于(a －b)kJ9.下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是A ．侯氏制碱法B ．合成氨C ．氯碱工业D ．工业制硫酸10.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB.常温下，pH=13的NaOH 溶液中含OH －的数目为0.1N AC.标况下，含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量Cu 在加热条件下充分反应，可生成22.4LSO 2D.在标况下，22.4LH 2O （g ）中所含氢氧键的数目约为2N A11.下列试剂的保存错误的是A.金属钠保存在煤油中B.保存碳酸钠溶液的试剂瓶，应配用玻璃塞C.硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中D ．液溴要用水封于细口玻璃瓶中12.下列事实与盐类水解无关的是A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C.常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化13.用如右图所示装置电解浓度为 1:1 的氯化钠和氯化铜混合溶液，XY 均为石墨，电解至氯化钠氯化铜完全消耗为止。
2023届黑龙江省牡丹江市第二高级中学高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
高三年级化学测试题第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：(N：14；Al：27；Mn：55；O：16；Ge：70；As：75)本卷共14小题，每小题3分，每小题只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A. 侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B. 5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应C. 香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物D. 我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO【答案】A【解析】【详解】A．侯氏制碱法是利用在该实验条件下NaHCO3的溶解度小促使反应发生，应用了物质溶解度的差异，A正确；B．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅可以和碱、HF反应，B错误；C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液是溶液，属于混合物，C错误；D．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，不是FeO，D错误；故答案选A。
2. 下列物质的用途与其性质有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．氧化镁的熔点很大，受热难熔化，故可用氧化镁作耐火材料，故A错误；B．次氯酸钠具有氧化性，可用次氯酸钠稀溶液作消毒剂，故B正确；C．Al(OH)3能与酸反应，故可用Al(OH)3作复方胃药主要成分，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故可用铁制容器用于储存、运输浓硫酸，故D错误；故选B。
3. 下列离子可以在指定溶液中大量共存的是A. 常温下，+-c(H)c(OH)=1010的溶液：Mg2+、NH、HCO、NOB. 电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K+、Na+、CO23-、SO24-C. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH、I-、Cl-D. 生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H+、Ca2+、SCN-、Br-【答案】B【解析】【详解】A．常温下，()()10HOH10cc+-=，pH2=，3HCO-不能大量存在，A项不符合题意；B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠：K+、Na+、CO23-、SO24-互不反应可以共存，B项符合题意；C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液，2Ba+、I-不能大量存在，C项不符合题意﹔D．生锈铁钉溶于盐酸后生成的3Fe+与SCN-不能大量共存，D项不符合题意；答案选B。
2022-2023学年宁夏平罗中学高三上学期第一次月考化学试题(尖子班)(解析版)
宁夏平罗中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题（尖子班）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．提高全民族的素质作为关系社会主义现代化建设全局的一项根本任务。
下列描述对应的化学知识或原理正确的是A．音乐焰火是光与音的完美结合，被人称为“火之交响、光之芭蕾”，焰色反应属于化学变化B．水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红，铁红的主要成分为Fe2O3 C．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是纯净物D．体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛，氯乙烷属于烃类物质【答案】B【详解】A．焰色反应过程没有新的物质生成，不属于化学变化，A错误；B．Fe2O3为红色固体，俗称铁红，可以作红色颜料，B正确；C．剂钢是一种铁合金，为混合物，C错误；D．氯乙烷除C、H元素外，还含有氯元素，不属于烃类，D错误；综上所述答案为B。
2．下列关于仪器使用的说法错误的是A．仪器①为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验B．仪器①为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液C．仪器①为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏D．①为玻璃棒，蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色【答案】D【详解】A．根据仪器结构特点可知其为坩埚，坩埚耐高温，且性质温度，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验，A正确；B．根据仪器结构特点可知其为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液，B正确；C．根据仪器结构特点(具有支管口)可知其为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏，C 正确；D ．玻璃棒中含有Na 、Ca 等元素，不能用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验，应该用洁净的铂丝或铁丝，D 错误；综上所述答案为D 。
3．如图是部分含硫分子和离子的价荷图，同一纵坐标各微粒间可以通过与OH -或H +反应实现转化。
下列推断不合理的是A ．c 可使品红褪色B ．d 与OH - 反应可生成fC ．如果将S 2O 2-3填入坐标，应该填在e 的位置D ．d 的浓溶液常用作干燥剂，不可以干燥a 气体 【答案】C【分析】根据价荷图可知，a 是H 2S ，b 是S ，c 是H 2SO 3，d 是H 2SO 4，e 是SO 23-，f 是SO 24-。
江苏省常州2023高三化学下学期1月月考试题
江苏常州2023高三下学期1月月考化学试卷总分100分 考试时间100分钟一、单项选择题（14小题每题3分共42分）1．下列各组物质按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是 A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、胆矾 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．水、硫黄、漂白粉2．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 H n XO 2n ﹣2，则在其气态氢化物中 X 的化合价为A ．﹣(12﹣5n)B ．﹣(12﹣3n)C ．﹣(6﹣3n)D ．﹣(10﹣n)3．下列实验操作正确的是A ．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．分液时，使下层液体从下口流出之后，上层液体从上口倒出D ．将浓3FeCl 溶液逐滴加到煮沸的NaOH 溶液制备()3Fe OH 胶体4．常温常压下，0.5mol 铝、0.5mol 铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为1V 和2V (A N 为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A ．2V =11.2LB ．12V :V =3:2C ．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等D ．反应生成的硫酸铝水解形成()3Al OH 胶体，胶体粒子数目为0.5A N5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中Y 为金属元素，W 、X 、Y 三种原子的最外层电子数之比为2:3:1，Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为n 2n-2H ZO 。
下列说法正确的是A ．W 、X 两种元素原子最多形成两种微粒B ．X 和Y 形成的物质能作耐火材料C ．W 、X 的简单氢化物常温下均为气体D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸6．下列有关3NH 、2NH -、3NO -、2NO -的说法正确的是A ．3NH 和2NH -中的键角H N H --前者大B ．3NH 和3NO -的空间构型相同C ．2NH -和2NO -中N 原子的杂化方式相同D ．3NH 与2Cu +形成的()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦中，提供孤电子对形成配位键的是2Cu +7．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是D8．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N 2O 4(g)，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)ΔH >0，下列说法正确的是A ．反应过程中v(N 2O 4)消耗=2v(NO 2)生成B ．其他条件不变，升高温度，N 2O 4平衡转化率减小C ．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡D ．加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快 9．下列离子方程式书写正确的是A ．氯化铁溶液蚀刻铜板：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．铁粉与稀硫酸反应：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑C ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2+3+2Fe +Cl =Fe +2Cl -D ．氯化镁溶液与氨水反应：2+-2Mg +2OH =Mg(OH)↓10．有六种有机化合物，分子式如下：(甲)6122C H Cl 、(乙)613C H ClO 、(丙)613C H N 、(丁)612C H 、(戊)612C H BrCl 、(己)612C H O 。
四川省成都市龙泉第二中学2021届高三化学上学期1月月考试题(含解析).doc
四川省成都市龙泉第二中学2021届高三化学上学期1月月考试题（含解析）(考试时间：50分钟满分：100分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是选项目的古代文献说明“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，KNO3能自燃A 使用则祸不可测”——《天工开物》区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)；“强烧之，紫B 鉴别利用焰色反应青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》“(KNO3)所山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋溶解，蒸发结晶C 提纯汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以D 性质利用KNO3的氧化性为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、KNO3撞击后发生爆炸，不是自燃，故A错误；B、硝酸钾中含有钾元素，灼烧时，发出紫色火焰，这是焰色反应，而朴硝含有Na元素，灼烧时发出黄色火焰，因此可以通过焰色反应进行鉴别这两种物质，故B正确；C、以水淋之后，应是溶解，煎炼而成，应是蒸发，结晶，故C正确；D、发生的反应是2KNO3＋3C＋S K2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，故D正确；答案选A。
2.食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A. 可用聚乙烯制作食品包装袋B. 瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C. 食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D. 绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺【答案】B【解析】A、聚乙烯无毒，可用作食品包装，故A正确；B、“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪时不能使用，故B错误；C、亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，能致癌，故C正确；D、绿色食品是指无公害、绿色生产技术和工艺，故D正确。
高三化学上学期一月月考试题
（4）配制0.050mol⋅L-1FeSO4和0.025mol⋅L-1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净 钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D. 常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
5.下列离子方程式正确的是
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
19.“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：
B.含有大量 的溶液： 、Na+、 、
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、 、I-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： 、 、Cl-、Ca2+
12.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
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2018高三化学1月月考试题06
第Ⅰ卷 选择题（48分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分。
1、生产、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A ．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
B ．误食重金属盐时应喝大量蔗糖水
C ．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水
D ．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性
2．分子中只含有x 个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M ，Wg 该烯烃与标准状态下体积为VL 的氢气在一定条件下恰好完全反应，若以N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，则每摩尔该烯烃中的碳碳双键数可表示为
B ．W MVN A
C ．W MVN A 4.22
D ．MW
VN A 2 A ．3、下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是
A ．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH 溶液，蒸馏
B ．乙醇（乙酸）：加KOH 溶液，分液
C ．淀粉溶液（葡萄糖）：过滤
D ．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
4、气态烃C x H y 完全燃烧时，若烃与O 2的物质的量之比为1∶5，则x 与y 之和是
A 、9
B 、10
C 、11
D 、12
5．对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是
A ．尼古丁为芳香族化合物
B ．苯并[a]芘的分子式为
C 20H 18
C ．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元, 是苯的同系物
D ．尼古丁分子和苯并[a]芘分子都能发生加成反应
6、在下列有关说法中正确的是 ① 相同质量的CH 4、C 2H 4、C 2H 2完全燃烧时耗O 2量的关系为CH 4 > C 2H 4 >C 2H 2 ② 对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的
质量不变，完全燃烧后产生的CO 2和H 2O 的量也不改变
③ 所有烷烃分子中的碳原子均为sp 3
杂化
④ 某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO 2与H 2O 的物质的量之比为2∶3，则该有机物的肯
定为烷烃
⑤ 所有氨基酸均为两性化合物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。
A 、只有①②③
B 、只有①②③⑤
C 、只有①②④⑤
D 、①②③④⑤ 7．0.2mol 某气态烃完全燃烧生成的气体全部通入盛有0.5L2mol/LNaOH 溶液中，生成Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1∶3，则该烃是
A 、甲烷
B 、丙烯
C 、丁烷
D 、乙炔
8．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG 新材料，PETG 新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。
PETG 的结构简式为：
合成PETG 的单体最多有几种
A.2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
9．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
Ａ．8种Ｂ．14种Ｃ．16种Ｄ．18种
10．莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。
自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。
下列有关莱克多巴胺说法中正确的是
A．分子式为C19H24NO3
B．该物质不能发生取消去、氧化反应
C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子
不可能共平面
D．1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH
11．某链状有机物分子中含m个－CH3，n个－CH2－，a个其余为－OH，则羟基的数目可能是
A．a＋2－m B．2n＋3a－m C．n＋m＋a D．a＋2n＋2－m
12．某蛋白质充分水解后，能分离出有机物X，X与等物质的量的KOH或HCl完全反应，7.5gX 恰好与100mL l mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。
则X的结构简式为
第Ⅱ卷填空题（52分）
13、（11分）课外活动小组设计的乙醇与氯化氢反应的实验装置如图。
A和C中均盛浓H2SO4；B中盛放浓盐酸；在烧瓶D中放一些无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇；干燥
管F中填满碱石灰；烧杯作水浴。
打开A的活塞后，浓H2SO4缓缓流入B中。
水浴加热，几分钟后，D中无水CuSO4变蓝，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰。
试回答：
（1）、B中逸出的主要气体是
（2）、C瓶的作用
（3）、E管的作用是
（4）、F管口点燃的气体的化学式
（5）、D瓶中乙醇与氯化氢反应的化学方程式为。
14、（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团中的两种不同基团组成: －CH3、－OH、－C6H5、－COOH、－CHO
① A是无色晶体，在空气中会逐渐变成粉红色；
② B、C、F都能发生银镜反应，B、C分子中均只有一个官能团，且均能与氢加成变成醇，
C的分子量大于B；F与乙醇反应生成的有机物能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀。
③ 1摩尔D可以和1摩尔氢氧化钠完全反应生成一种化合物，也可和2摩尔氢氧化钠完
全反应生成另一种化合物。
D可以和A的钠盐反应生成A；
④ E可由B氧化而成。
试回答下列问题:
(1)结构简式：A 、D ；E分子中官能团的名称
(2) A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
(3) B发生银镜反应的化学方程式。
(4)上述A、D、E、F四种化合物，酸性由强到弱的顺序是。
15、（14分）A—G几种有机物，有如下转化关系
其中化合物B可发生银镜反应，C可与NaHCO3水溶液反应放出气体。
请填空：
（1）A能以任意比与水混溶的原因
（2）D的电子式
（3）反应类型：①④
（4）化学方程式（书写时须必标注18O）：
⑥
⑦
16.（13分）互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热
时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。
B为五元环酯。
C的红外光谱表明其分子中存在甲基。
A~I 等有机物的转化关系如下：
已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。
（1）A、B的结构简式分别是：A ，B 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D→C：。
G→H：。
（3）写出F发生加聚反应的化学方程式。
参考答案
1—5 B C A C D 6—10 B C B C C 11—12 A A
Cl
H
C
5
2 + H2O
14、（14分）（1）、C6H5OH HOCOOH 羧基
（2）、
反应⑦：H18OCH2CH218OH+2
C
H
3C
O
OH
+2H2O
16.（13分）。