第三章 酸碱平衡
3酸碱平衡紊乱160题
第三章酸碱平衡紊乱一、单选题(A1/A２型题）（B )1.直接反映血浆[HCO3-]的指标是A.PHB.ABC.ＰaCＯ2Ｄ.ＢＢE．BE（A )2.BＥ负值增大可见于A．代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.急性呼吸性酸中毒D.急性呼吸性碱中毒E.慢性呼吸性酸中毒ﻫ（Ｂ）3.血浆[HCO３-]原发性增高可见于A.代谢性酸中毒B.代谢性碱中毒C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒(C）4.血浆［H2CO３]原发性升高可见于ﻫＡ．代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒D．呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒（Ｂ)5.血浆[H2CO3]继发性增高可见于A.代谢性酸中毒B．代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒Ｄ.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒（D）6.下述哪项原因不易引起代谢性酸中毒ﻫ A.糖尿病 B.休克 C.呼吸心跳骤停 D.呕吐Ｅ.腹泻（E)7.单纯型代谢性酸中毒时不可能出现哪种变化A.PH降低B.PａCO2降低C.SB降低Ｄ．BＢ降低Ｅ.BE负值减小ﻫ（E)８.可以区分高血氯性或正常血氯代谢性酸中毒的指标是A.PＨB.PaＣO2C.SＢD.BＢE.ＡG( C )9.下述哪项原因可引起ＡG正常型代谢性酸中毒A.糖尿病B.休克Ｃ．轻度肾功能衰竭D．严重饥饿 E.水杨酸类药物中毒ﻫ( Ｂ）１０．可以引起AG增高型代谢性酸中毒的原因是A.服用含氯性药物过多B．酮症酸中毒C．应用碳酸酐酶抑制剂D.腹泻E.远端肾小管性酸中毒ﻫ（A )11.治疗代谢性酸中毒的首选药物是A.碳酸氢钠Ｂ.乳酸钠 C.三羟甲基氨基甲烷(THＡM) D.柠檬酸钠Ｅ.葡萄糖酸钠ﻫ（Ｄ)12.下述哪项原因不易引起呼吸性酸中毒A.呼吸性中枢抑制B.气道阻塞C.肺泡通气量减少D.肺泡气体弥散障碍E．吸入气中ＣO2浓度过高ﻫ（Ｂ）13.急性呼吸性酸中毒时,机体的主要代偿机制是A.增加肺泡通气量B.细胞内、外离子交换和细胞内缓冲ﻫC.肾小管泌Ｈ+、泌ＮH3增加D.血浆碳酸氢盐缓冲系统进行缓冲ﻫＥ.肾重吸收HCＯ3－减少（D）１4.急性呼吸性酸中毒时，可以出现ﻫA．SＢ增大 B.ＡＢ减少Ｃ．ＳB>AB D.SＢ＜AB E.SB＝ABﻫ(D）15．急性呼吸性酸中毒时，下述哪项不能发挥代偿作用A.磷酸盐缓冲系统B.血红蛋白缓冲系统C.细胞内、外离子交换D．肾 E.血浆蛋白缓冲系统（D )15.慢性呼吸性酸中毒时,下述哪项不能发挥代偿作用ﻫ A.血红蛋白缓冲系统B.肾C．细胞内、外离子交换D．肺E.血浆蛋白缓冲系统（Ｅ)17.慢性呼吸性酸中毒时，机体的主要代偿方式是A.血浆HＣO3-缓冲系统B.增加肺泡通气量C．细胞内、外离子交换D.血红蛋白缓冲系统E.肾小管泌H+增加,重吸收HＣO３-增加（B）1８.纠正呼吸性酸中毒的最根本措施是A.吸氧B.改善肺泡通气量C.给予ＮａＨＣO3D.抗感染Ｅ.给予乳酸钠ﻫ（B）１９.使用利尿剂的过程中较易出现的酸碱平衡紊乱类型是A．代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.以上都不是(D)20.碱中毒时出现手足搐搦的主要原因是A.血钠降低B.血钾降低Ｃ．血镁降低D．血钙降低Ｅ．血磷降低( E）22．引起呼吸性碱中毒的原因是Ａ.吸人CO２过少B．输入ＮaHCO３过多 C.肺泡通气量减少D.输入库存血Ｅ.呼吸中枢兴奋，肺通气量增大(D）23.急性呼吸性碱中毒时,酸碱平衡指标的变化是Ａ.PaＣO2升高，AB升高 B.PaCO2降低,AB>SB C.PaＣO2升高，SB无明显变化ﻫ D.ＰaCO２降低,AB<ＳB E.ＰａCO２降低,SB降低(B）２4.反映呼吸性酸碱紊乱的最佳指标是:A、ＡBB、PaCO2C、SBD、ＡＧＥ、BE( Ｂ)25.呼吸性酸中毒的治疗关键是：A、及时用碱性药物纠酸B、改善肺泡通气C、吸氧D、输入葡萄糖E、降低高血钾（E )２6．碱中毒患者尿液呈酸性,往往提示有严重的：Ａ、缺钠B、缺钙C、缺镁Ｄ、缺氯E、缺钾（Ｄ）27.代谢性酸中毒患者的尿液呈碱性，常提示有：Ａ、严重低钠血症Ｂ、严重高钠血症C、严重低钾血症D、严重高钾血症E、严重高钙血症（A）28.酸中毒时血钾变化的规律是:Ａ、升高B、不变Ｃ、降低D、先升后降E、先降后升（B )29．所谓“阴离子间隙”是指：A、血清中阳离子减去阴离子B、血清中残余的未测定的阴离子C、血清中阴离子减去阳离子Ｄ、血清中残余的未测定的阳离子E、血清中\[Cl-]和＼[HＣO３－]之和( Ａ）30.腹泻引起的低钾血症对酸碱平衡的影响是：A、代谢性碱中毒B、呼吸性碱中毒C、代谢性酸中毒D、呼吸性酸中毒E、代酸合并呼酸( B)３1.急性代谢性酸中毒时，机体最主要的代偿方式是:A、组织外液缓冲B、呼吸代偿C、组织内缓冲D、肾脏代偿E、骨骼代偿（D）３2.代偿性呼吸性酸中毒时，最有效的代偿调节作用是：Ａ、血液缓冲B、肺的代偿C、细胞内缓冲D、肾脏代偿E、骨骼缓冲( A）３3.酸中毒或碱中毒是指：Ａ、酸或碱积聚或丧失B、血pH值改变超过正常值C、血中钠或钾的增加或减少D、血糖过高或过低E、碱贮备过多（C )３4．反常性酸性尿的出现见于:A、代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒C、低钾血症D、高钾血症E、高钠血症（B)３5.[HCO3-]继发性升高见于:A、急性呼吸性酸中毒Ｂ、慢性呼吸性碱中毒Ｃ、代谢性酸中毒D、代谢性碱中毒E、呼吸性碱中毒(A）36.血pH明显下降，BB降低,BＥ负值增大，PａCＯ2高于正常时说明有:A、混合性酸中毒B、混合性碱中毒Ｃ、呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒D、呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒E、代谢性酸中毒(C )３７.酸中毒时心功能的变化，下述哪项是错误的?A、静脉回流减少B、心收缩力降低Ｃ、外周阻力升高Ｄ、易出现心律失常E、可加重微循环障碍（B )3８.低氯血症可引起:A、代谢性酸中毒Ｂ、代谢性碱中毒C、呼吸性酸中毒D、呼吸性碱中毒Ｅ、以上都不对( Ｅ)３9.严重的急性碱中毒时:A、血Ca２+浓度升高Ｂ、血K+升高Ｃ、神经肌肉的应激性升高D、易发生抽搐E、C+D( B )40.乳酸性酸中毒时:Ａ、HCO3-继发性增多B、HCO3-继发减少C、H2CO3－原发性增多D、Ｈ2CO3原发性减少E、HCO3－H２ＣＯ3原发性升高( D）41．下列哪一项不是代谢性酸中毒的原因?A、高热B、休克Ｃ、长期不进食Ｄ、持续大量呕吐E、急性肾功能衰竭( D )42.AＧ正常型代谢性酸中毒发生于：Ａ、乳酸性酸中毒Ｂ、严重的急性肾功能衰竭Ｃ、酮症酸中毒D、轻度或中度慢性肾功能衰竭E、水杨酸中毒( Ｃ)４3.能反映代谢性酸中毒的指标是：A、ＡB=SBＢ、AB↑,SB↑Ｃ、AB↓,SB↓D、AB＞SBＥ、AB<SB( D )４４.尿液呈酸性的酸碱平衡紊乱是:A、近端肾小管性酸中毒B、远端肾小管性酸中毒Ｃ、高钾性代谢性酸中毒D、缺氧引起的乳酸性酸中毒E、乙酸唑胺导致的酸中毒( Ｂ)45．代谢性碱中毒时机体的代偿调节方式是：A、呼吸加深加快，ＣO2呼出过多Ｂ、肾脏H＋-Na+交换减少,NaHＣO3重吸收减少C、肾脏排酸保碱功能增强D、血浆中[H+]增高,被血浆中HCO３-缓冲E、血浆中[H+]进入细胞被细胞内缓冲物质缓冲(C）46.慢性呼吸性酸中毒时机体的主要代偿方式是:A、血液缓冲B、骨骼缓冲C、肾脏代偿D、呼吸代偿Ｅ、细胞内外离子交换（Ａ）4７.血氯正常性代谢性酸中毒可见于下列何种情况？A、休克B、严重腹泻C、严重呕吐D、远端肾小管性酸中毒Ｅ、低钾血症（A )48．代谢性酸中毒时机体发生缓冲和代偿调节作用最快的方式是：A、细胞外液缓冲B、呼吸代偿C、细胞内缓冲D、肾脏代偿E、骨骼缓冲( Ａ）４9．对代谢性H＋的缓冲主要依靠：A、HCO3－缓冲体系B、血浆蛋白缓冲体系C、Hb缓冲体系Ｄ、磷酸盐缓冲体系E、ＨbO2缓冲体系（C )50.酸中毒引起心肌收缩力:Ａ、先增强后减弱B、先减弱后增强C、减弱D、增强E、不变（Ｂ）51．严重呼吸性酸中毒时应慎用:A、人工呼吸机B、碳酸氢钠治疗C、乳酸钠治疗Ｄ、THＡM治疗Ｅ、气管切开改善通气( C）52．某患者血气指标为HCO+-３４mmoｌ/Ｌ，pH为７.2７应诊断为:A、代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒Ｃ、呼吸性酸中毒D、呼吸性碱中毒Ｅ、代酸伴呼碱（C )53.某糖尿病患者，血气分析结果为pH７．30、HCO3－19mmol/L、PaＣＯ２４.５ｋPa(3４ｍｍHｇ),血Na+１40mmol/Ｌ、血C1+1０4mｍol/Ｌ,诊断为:A、ＡＧ正常性代谢性酸中毒B、AG增高性代谢性酸中毒C、AＧ增高性代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒D、AG正常性代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒Ｅ、混合性酸中毒（Ｃ）54.某溺水窒息的患儿,其血气分析结果为pH7.１５，PaCO２1０.64kPa(80mmHg),HC O3-27mｍol/Ｌ,应该诊断为:Ａ、代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒C、急性呼吸性酸中毒D、慢性呼吸性酸中毒E、代酸合并代碱（A)55.某53岁患者,因严重糖尿病而入院,查:pH7.18,BE为－1２mmｏl/L,AG ２０ｍmol/L,分析此患者发生何种类型酸碱平衡紊乱?A、代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒C、急性呼吸性酸中毒Ｄ、慢性呼吸性酸中毒E、代酸合并代碱（C)56.某慢性阻塞性肺疾患病人,测得其ｐＨ7.32,PaCＯ28.９1kPa(67ｍmＨg),ＨCO3-35ｍmｏl／Ｌ,该病人应诊断为:A、呼吸性碱中毒伴代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒C、呼吸性酸中毒D、代谢性酸中毒E、呼吸性碱中毒（Ｂ）５7．某幽门梗阻患者，因反复呕吐入院,血气分析结果为：pＨ7.49,ＰａＣO２6.4ｋPa（48mmHｇ),HCＯ3-36mmｏl／L，应该诊断：A、代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒C、呼吸性酸中毒D、呼吸性碱中毒E、混合性酸碱中毒(A)５8．ＳＢ<AB表明可能有:A、呼吸性酸中毒Ｂ、呼吸性碱中毒C、代谢性酸中毒Ｄ、代谢性碱中毒E、代酸伴代碱（B）５9.ＳＢ＞AB表明可能有：Ａ、呼吸性酸中毒Ｂ、呼吸性碱中毒Ｃ、代谢性酸中毒D、代谢性碱中毒E、代酸伴代碱（Ｅ）6０.血浆中pＨ值主要取决于:A、PａＣO2Ｂ、AB Ｃ、血浆中/［HCO3-] D、血浆中[H2ＣO3-]Ｅ、血浆中［HCO3－］与[H2CO3]的比值（E ）61.下列指标中反映呼吸性因素的最佳指标是:A.ＢEB.SB C．AB D.ＣO２ＣPＥ．PａCO2（A）62.下列指标中反映血液碱储备状况的是：A.ＢE B．SBＣ．ＡB D.CＯ2CP E.BＢ（B）63.下列哪项不是代谢性酸中毒的原因：A．休克 B.呕吐Ｃ.缺氧 D.饥饿Ｅ.急性肾小管坏死（C )６4.碱中毒引起手足抽搐的主要原因是：A．血清Na+↓ B.血清K+↓ C.血清Ca２+↓Ｄ.血清Mg2+↓ E.血清CL－↓（A )6５．血浆中最重要的缓冲对是：A．ＮａHCＯ3/H２CO3B．ＮaPr/HPr C.Na2HPＯ4/NａＨ2PO4D.KＨｂ/HHｂE.ＫHbO2/HHbO2( B ）6６.机体的正常代谢必须处于：A．弱酸性的体液环境中B．弱碱性的体液环境中Ｃ.较强的酸性体液环境中Ｄ．较强的碱性体液环境中E．中性的体液环境中（B )67．正常体液中的H+主要来自：ﻫ A.食物中摄入的H+Ｂ．碳酸释出的Ｈ+ C．硫酸释出的H+D.脂肪代谢产生的H+E.糖酵解过程中生成的H+( E )６８碱性物的来源有：ﻫ A.氨基酸脱氨基产生的氨 B.肾小管细胞分泌的氨 C.蔬菜中含有的有机酸盐D．水果中含有的有机酸盐 E.以上都是(Ａ）６9.机体在代谢过程中产生最多的酸性物质是ﻫＡ.碳酸 B.硫酸C．乳酸Ｄ.三羧酸 E.乙酰乙酸ﻫ( C ）70.血液中缓冲固定酸最强的缓冲对是ﻫ A.Ｐr－/HPrＢ.Hb-／HHb C.HCO3ˉ/H2CO３D.HbＯ２－/HＨbO2Ｅ.ＨPO４２-/H2PO4-ﻫ（ C )７1．血液中挥发酸的缓冲主要靠ﻫ A.血浆HCO３ˉ Ｂ.红细胞ＨCO3ˉ C.HbO2及Ｈb D.磷酸盐E.血浆蛋白ﻫ（B ）７2.产氨的主要场所是A.远端小管上皮细胞Ｂ.集合管上皮细胞Ｃ.管周毛细血管D.基侧膜Ｅ.近曲小管上皮细胞( D )73．能直接反映血液中一切具有缓冲作用的负离子碱的总和的指标是A.PａＣO2B.实际碳酸氢盐（AB)C.标准碳酸氢盐(SB）D．缓冲碱(BB） E.碱剩余（BE)( B )74．标准碳酸氢盐小于实际碳酸氢盐(ＳB<AB)可能有ﻫ A.代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒Ｃ.呼吸性碱中毒D．混合性碱中毒Ｅ．高阴离子间隙代谢性酸中毒( A ）75．阴离子间隙增高时反映体内发生了A.正常血氯性代谢性酸中毒B.高血氯性代谢性酸中毒C.低血氯性呼吸性酸中毒D.正常血氯性呼吸性酸中毒E.高血氯性呼吸性酸中毒ﻫ（ E ）7６.阴离子间隙正常型代谢性酸中毒可见于ﻫ A.严重腹泻 B.轻度肾功能衰竭 C.肾小管酸中毒ﻫ D.使用碳酸酐酶抑制剂 E.以上都是( C ）77.下列哪一项不是代谢性酸中毒的原因ﻫA．高热 B.休克 C.呕吐Ｄ.腹泻 E.高钾血症( C )78．急性代谢性酸中毒机体最主要的代偿方式是Ａ.细胞外液缓冲B．细胞内液缓冲C．呼吸代偿 D.肾脏代偿 E.骨骼代偿（A)７9．一肾功能衰竭患者血气分析可见:pH7.2８，PaCO２３．7kPa(２8mmHｇ），HCＯ３ˉ１7mmｏl/Ｌ，最可能的酸碱平衡紊乱类型是A.代谢性酸中毒Ｂ.呼吸性酸中毒 C.代谢性碱中毒ﻫ D.呼吸性碱中毒E.以上都不是（B）８０.一休克患者,血气测定结果如下：ｐＨ7.31,PaCＯ2 4．６ｋＰa(35mmHg)，HCO3ˉ １７mmol/L，Na+1４0mmoｌ/Ｌ,Cl－１04mｍol/L,Ｋ+４．5mmｏl／L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是A.AG正常型代谢性酸中毒B.AG增高型代谢性酸中毒C.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒D.代谢性酸中毒合并呼吸性酸中毒ﻫE.呼吸性酸中毒合并呼吸性碱中毒( E )8１.治疗代谢性酸中毒的首选药物是A.乳酸钠B.三羟基氨基甲烷C.柠檬酸钠D.磷酸氢二钠E.碳酸氢钠（B )８2．下列哪一项不是呼吸性酸中毒的原因A.呼吸中枢抑制B.肺泡弥散障碍C.通风不良Ｄ．呼吸道阻塞Ｅ.胸廓病变ﻫ( Ｂ)83.下列哪一项不是引起酸中毒时心肌收缩力降低的机制A.代谢酶活性抑制B.低钙C.H+竞争性地抑制钙与肌钙蛋白亚单位结合D．H+影响钙内流 E.H＋影响心肌细胞肌浆网释放钙ﻫ( C ）84．急性呼吸性酸中毒的代偿调节主要靠ﻫ A.血浆蛋白缓冲系统 B.碳酸氢盐缓冲系统 C.非碳酸氢盐缓冲系统ﻫ D.磷酸盐缓冲系统E．其它缓冲系统( Ｂ）8５.某溺水窒息患者,经抢救后血气分析结果为:pH 7.1８，ＰａCO２９.9 kPa (75mm Ｈg），HCO3ˉ ２8mｍoｌ/L,最可能的酸碱平衡紊乱类型是ﻫ A.代谢性酸中毒 B.急性呼吸性酸中毒C．慢性呼吸性酸中毒ﻫＤ．代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 E.代谢性碱中毒ﻫ( C ）86.某肺心病患者,因感冒肺部感染而住院,血气分析为:pH ７.３２,PaＣO2９.4 kPa （71mmHg）,HCO3ˉ 37mmoｌ/L,最可能的酸碱平衡紊乱类型是Ａ.代谢性酸中毒B．急性呼吸性酸中毒 C.慢性呼吸性酸中毒ﻫ D.混合性酸中毒 E.代谢性碱中毒( C )87．呼吸衰竭时合并哪一种酸碱失衡时易发生肺性脑病Ａ.代谢性酸中毒B．代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒Ｄ．呼吸性碱中毒 E.混合性碱中毒ﻫ（Ｃ）8８.严重失代偿性呼吸性酸中毒时，下列哪项治疗措施是错误的ﻫ A.去除呼吸道梗阻 B.使用呼吸中枢兴奋剂Ｃ.使用呼吸中枢抑制剂ﻫ D.控制感染 E.使用碱性药物ﻫ（ A ）８9.下列哪一项不是代谢性碱中毒的原因A.严重腹泻B.剧烈呕吐C.应用利尿剂（速尿，噻嗪类)ﻫD.盐皮质激素过多E.低钾血症（E)９０.如血气分析结果为PaＣO2升高,同时HCＯ3－降低,最可能的诊断是ﻫ A.呼吸性酸中毒B．代谢性酸中毒 C.呼吸性碱中毒Ｄ.代谢性碱中毒 E.以上都不是（A ）91.由于剧烈呕吐引起的代谢性碱中毒最佳治疗方案是A.静注0.9%生理盐水Ｂ.给予噻嗪类利尿剂 C.给予抗醛固酮药物D.给予碳酸酐酶抑制剂E．给予三羟基氨基甲烷（D）92.下列哪一项不是呼吸性碱中毒的原因ﻫA．吸入气中氧分压过低B.癔病C．发热D.长期处在密闭小室内E.脑外伤刺激呼吸中枢ﻫ( D）93．某肝性脑病患者,血气测定结果为:pH 7.４8,PａCO2 3.4kPa(22.６mmHｇ)，HCO3ˉ１9mmol／Ｌ,最可能的酸碱平衡紊乱类型是ﻫA．代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒 C.代谢性碱中毒D．呼吸性碱中毒 E.混合型碱中毒( B ）9４.碱中毒时出现手足搐搦的重要原因是A.血清Ｋ＋降低B．血清Cｌ-降低 C.血清Ca2+降低Ｄ.血清Na+降低 E.血清Mg2＋降低（Ｂ）9５．酮症酸中毒时下列哪项不存在ﻫＡ.血K+升高B．AG升高C.PaＣＯ2下降 D.BE负值增大 E.Cl-增高( Ｂ)９6．肾小管酸中毒引起的代谢性酸中毒,下列哪项不存在A.血K＋升高B.AG升高Ｃ.PaCO2下降Ｄ．BE负值增大E．C ｌ-增高ﻫ（Ｂ）９７．休克引起代谢性酸中毒时，机体可出现ﻫ A.细胞内K+释出,肾内H+-Na＋交换降低 B.细胞内Ｋ+释出,肾内H+－Na+交换升高ﻫC.细胞外K+内移,肾内H+-Na+交换升高 D.细胞外K＋内移,肾内Ｈ+－Nａ+交换降低ﻫＥ.细胞外K＋内移，肾内Ｋ+-Ｎa＋交换升高ﻫ（Ｅ）９8.下列哪一项双重性酸碱失衡不可能出现ﻫＡ.代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒Ｂ.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒C.代谢性碱中毒合并呼吸性碱中毒D.代谢性碱中毒合并呼吸性酸中毒Ｅ.呼吸性酸中毒合并呼吸性碱中毒( B )99.代谢性酸中毒时,下列哪项酶活性的变化是正确的ﻫA．碳酸酐酶活性降低B.谷氨酸脱羧酶活性升高 C.γ－氨基丁酸转氨酶活性升高D.谷氨酰胺酶活性降低E.丙酮酸脱羧酶活性升高（B )１00.代谢性酸中毒的表现是:Ａ.呼吸深快,口唇青紫Ｂ.呼吸深快，口唇樱红C．呼吸浅快,口唇青紫D.呼吸浅快，口唇樱红E.呼吸深慢,口唇樱红（B )1０1．代谢性酸中毒时,患者的主要化验改变是：A．血pH↓,PaCO２↑ B.血pH↓，PaCO2↓ C．血pH↑，PaCO2↑D．血pH↑,PａＣO2↓ E.血pH↑，PaCＯ2无变化（A）１0２.重度代谢性酸中毒时，首选的药物是:A．5% NａHＣO３ B.11.２% 乳酸钠 C.3.6% THAMD.５%葡萄糖盐水E.0.9％生理盐水( A）１03.失代偿性呼吸性酸中毒时,下述哪个系统的功能障碍最明显Ａ.中枢神经系统 B.心血管系统Ｃ.泌尿系统D.运动系统Ｅ.血液系统（C )1０４.血气分析结果为PaＣO₂降低,同时HCＯ3-增高可判断为Ａ．呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒ﻫC.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 D.呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒ﻫＥ.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒（A ）105.．血气分析结果为PaCO₂增高，同时伴有ＨCＯ3-降低可诊断为A.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒B．呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒C.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒Ｄ.呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒E．代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒( D ）106．某昏迷患者血气和电解质分析结果为pH7.５,PａCＯ₂1.9kPａ(15ｍm－Hg),ＨCO3-12mmol/Ｌ,Nａ＋１40mmol／L，Cｌ-106mｍol／L可诊断为A．呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒C.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒Ｄ.呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒E.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒( D ）１07．某感染性休克有发热患者,血气分析结果为：pＨ7.3６,ＨCO３-1３mmｏl/Ｌ,Ｐa ＣO₂2.６kＰa(２0mmHｇ）可诊断为Ａ.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒Ｂ.呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒Ｃ.呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒 D.呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒E.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒( Ｅ)1０8.某尿毒症患者伴有剧烈呕吐,血气分析结果为:pＨ7.3６，HＣＯ3- 22 ｍmｏl/Ｌ,ＰａCO2 ５.3 kＰa(40 mmHg）可诊断为Ａ. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 B. 呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒Ｃ. 呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒D．呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒E. 代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒（Ｂ)109．某肾功能衰竭患者伴有急性胃炎，血气分析结果为：pH ７.39，HCＯ3－24 mm ｏl/L，PａＣO２ 5.3kPa(40mｍＨg),Nａ+1３５ｍｍｏl/L可诊断为A．ＡG正常型代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒B. AG增高型代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒Ｃ.代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒D.代谢性碱中毒合并呼吸性碱中毒Ｅ．无酸碱失衡发生( Ｅ)１１0．酮症酸中毒时下列哪项不存在A.血钾升高B.阴离子间隙升高C.PaＣＯ２下降Ｄ.剩余碱负离子增大E．Cl-升高（ B ）111．肾小管酸中毒引起的代谢性酸中毒，下列哪项不存在A.血Ｋ＋升高B.阴离子间隙升高C.PａCＯ2下降Ｄ．剩余碱负离子增大 E.Cl-升高( Ｂ）１12．休克引起代谢性酸中毒时，机体可出现A.细胞内Ｋ+释出,肾内Ｈ+－Ｎa+交换降低B．细胞内K+释出,肾内H+-Na+交换C.细胞内Ｋ+内移，肾内H＋-Nａ+交换升高D.细胞外K＋内移,肾内H+－Na+交换降低E. 细胞外K+内移,肾内K+－Na＋交换升高（E)113．下列哪一项双重性酸碱失衡不可能出现ﻫA.代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒B.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒ﻫＣ.代谢性碱中毒合并呼吸性碱中毒 D.代谢性碱中毒合并呼吸性酸中毒ﻫＥ．呼吸性酸中毒合并呼吸性碱中毒(B）114．代谢性酸中毒时酶活性的变化下列哪项是正确的A.碳酸酐酶活性降低B.谷氨酸脱羧酶活性升高C.r-氨基丁酸转氨酶活性升高D.谷氨酰氨酶活性降低E.丙酮酸脱羧酶活性升高( C )115．代谢性酸中毒时酶活性的变化下列哪项是正确的A. 碳酸酐酶活性升高B．谷氨酸脱羧酶活性升高C．r－氨基丁酸转氨酶活性升高D.谷氨酰胺酶活性升高Ｅ．丙酮酸脱氨酶活性降低二、Ａ3／A4型题(１16~１17题共用题干)病人因感冒,高热，3天来未能很好进食。
第三章酸碱平衡紊乱
第三章酸碱平衡紊乱acid—base disturbance本章习题一、概念： 1.代谢性酸中毒 2. 代谢性碱中毒 3. 呼吸性酸中毒4. 呼吸性碱中毒5.GABA(γ-Amino butyric acid,γ-氨基丁酸)二、填空题：1.代谢性酸中毒时机体的主要代偿反应方式是（）、（）、（）、（）。
2.代谢性碱中毒时机体的主要代偿反应方式是（）、（）、（）、（）。
3.呼吸性酸中毒时机体的主要代偿反应方式是（）、（）、（）、（）。
4.呼吸性碱中毒时机体的主要代偿反应方式是（）、（）、（）、（）。
5.代偿性代谢性酸中毒时，血液NaHCO3/HCO3比值基本恢复（），血浆pH值（）。
失偿性代谢性酸中毒时，血液NaHCO3/H2CO3比值（）,血浆pH值（）。
6.代偿性呼吸性酸中毒时，血液NaHCO3/HCO3比值基本恢复（），血浆pH值（）。
失偿性呼吸性酸中毒时，血液NaHCO3/H2CO3比值（）,血浆pH值（）。
7.代偿性代谢性碱中毒时，血液NaHCO3/HCO3比值基本恢复（），血浆pH值（）。
失偿性代谢性碱中毒时，血液NaHCO3/H2CO3比值（）,血浆pH值（）。
8.代偿性呼吸性碱中毒时，血液NaHCO3/HCO3比值基本恢复（），血浆pH值（）。
失偿性呼吸性碱中毒时，血液NaHCO3/H2CO3比值（）,血浆pH值（）。
9.代谢性酸中毒时，脑组织中谷氨酸脱羧酶活性（），γ-氨基丁酸生成（），故病畜临床上呈（）。
10.代谢性碱中毒时，脑组织中谷氨酸脱羧酶活性（），γ-氨基丁酸生成（），故病畜临床上呈（）。
三、论述题：1.简述何谓代谢性酸中毒，发生代谢性酸中毒时机体主要代偿反应。
2.简述代谢性酸中毒对动物中枢神经系统的主要影响。
3.简述代谢性酸中毒可引起心功不全的机理。
4.简述何谓呼吸性酸中毒，发生呼吸性酸中毒时机体主要代偿反应。
5.简述何谓代谢性碱中毒，发生代谢性碱中毒时机体主要代偿反应。
无机化学 酸碱平衡
②质子酸碱两性物质。 ③分子酸、分子碱，离子酸、离子碱；排除盐的概念。
3
中国石油大学 《无机及分析化学》 课件 2、酸碱反应的实质、方向 酸碱反应的实质: 两个共轭酸碱对之间的质子传递。
H3O+ + OH− → H2O + H2O HCl + NH3 → NH4+ + Cl− HCl + H2O → H3O+ + Cl－ HAc + H2O H3O+ + Ac− NH3 + H2O OH− + NH4+ Ac− + H2O OH− + HAc NH4+ + H2O H3O+ + NH3
c eq ( H 3O + ) ⋅ c eq ( HS − ) =1.07×10−7 K a1 ( H 2 S ) = eq c (H2 S )
HS −(aq) +H2O(l)
H3O+(aq) + S2− (aq)
c eq ( H 3O + ) ⋅ c eq ( S 2 − ) ϑ =1.26×10－13 Ka2 ( H2 S ) = c eq ( HS − )
c eq ( H 3 O + ) ⋅ c eq ( Ac − ) 简写: K a ( H Ac ) = c eq ( H Ac )
ϑ
NH3 (aq) + H2O(l)
NH4+ (aq) + OH－ (aq)
+ c eq (OH − ) ⋅ c eq ( NH 4 ) ϑ K b ( NH 3 ) = c eq ( NH 3 )
6
中国石油大学 《无机及分析化学》 课件 思考：根据酸碱质子理论，下列分子或离子： PO43-、NH4+、H2O、HCO3-、S2-、Ac-中，哪 些是酸(不是碱)、哪些是碱(不是酸) 、哪些是 两性物质？写出各自的共轭碱或共轭酸。 酸: NH4+ NH3 HPO42-、 HS-、HAc H3O+、H2CO3
第三章酸碱平衡紊乱
第三章酸碱平衡紊乱第三章酸碱平衡紊乱维持体液内环境酸碱度的适宜和相对恒定，是确保机体新陈代谢和功能活动正常进⾏的基本条件。
⽣理状态下，体液适宜的酸碱度⽤动脉⾎pH表⽰为7.35～7.45，平均值为7.40，其变动范围⼗分狭窄。
尽管从体外经常摄⼊的和体内代谢活动不断产⽣的酸性或碱性物质，⽆时不在影响着这个酸碱度。
但机体依靠⾃⾝复杂、精细的缓冲调节功能，始终将其稳定在正常的范围内。
因此，这种在⽣理条件下维持体液酸碱度相对稳定的过程，称为酸碱平衡（acid-base balance)。
⽽对病理情况所致的酸碱超负荷、严重不⾜或调节机制障碍等造成的体液内环境酸碱度稳态的破坏，则称酸碱平衡紊乱（acid-base disturbance)。
临床上对这种紊乱的及时发现和正确处理，常常是治疗成败的关键。
为此，本章将通过对各型酸碱失衡常见原因、发病机制及其对机体影响的叙述，为临床防治提供必要的理论知识。
第⼀节酸碱平衡的调节⼀、体液酸碱物质的来源体液中的酸碱物质主要来源于细胞内的物质代谢活动，少部分从⾷物中获得。
在普通膳⾷条件下，机体所产⽣的酸性物质远⽐碱性物质多。
（⼀）酸性物质的来源1．挥发酸(volatile acid) 即碳酸，是机体代谢活动产⽣最多的酸性物质。
由糖、脂肪和蛋⽩质氧化分解的终产物CO2与H2O，经碳酸酐酶(carbonicanhydrase，CA)的催化⽽⽣成，由于碳酸既可释出H+，⼜可转变为CO2⽓体经肺排出体外，故被称为挥发酸。
在安静状态下，正常成⼈每天可⽣成的CO2约300～400L，若全部与⽔⽣成H2CO3，则可释放H+约15mol，成为体液酸性物质的最主要来源。
2．固定酸 (fixed acid) 是指⼀类只能经肾随尿排出⽽不能经肺呼出的酸性物质，亦被称为⾮挥发酸(unvolatile acid)。
主要包括分别来源于蛋⽩质分解代谢产⽣的磷酸、硫酸与尿酸；糖酵解产⽣的⽢油酸、丙酮酸及乳酸；脂肪代谢产⽣的β-羟丁酸、⼄酰⼄酸等。
第三章酸碱平衡紊乱
第三章酸碱平衡紊乱第三章酸碱平衡紊乱一、名词解释题1、酸碱平衡紊乱 9、碱剩余2、挥发酸 10、阴离子间隙3、固定酸 11、代谢性酸中毒4、碳酸氢盐缓冲系统 12、代谢性碱中毒5、动脉血CO2分压 13、呼吸性酸中毒6、标准碳酸氢盐 14、呼吸性碱中毒7、实际碳酸氢盐 15、混合型酸碱平衡紊乱8、缓冲碱 16、血浆pH二、填空题1、固定酸的主要来源是 _________。
它在体内的释H+量远比挥发酸_________。
2、非碳酸氢盐缓冲系统主要缓冲_________。
具体包括__________、___________和 _________。
3、肺以___________方式调节血浆___________浓度。
肾以____________方式调节血浆__________浓度，它们使血液pH维持在相对稳定状态。
4、当PaCO2增高，AB>SB时，示有__________，可见于___________或____________。
反之，当PaCO2降低，AB< SB时，表示 _________，可见于 ________或__________。
5、AG的计算公式为AG=__________，其正常值_____________。
当该值大于___________时，可诊断______________。
6、AG增高型代谢性酸中毒的特点为___________ 、__________和__________ 。
其常见原因有_______ 、_______ 和 ________ 。
7、代谢性酸中毒时，可反射性兴奋__________ ，使CO2排出增多，血浆_________继发性降低。
8、代谢性酸中毒对心血管系统的影响在于出现__________ 、__________和 __________ 。
9、CO2排出减少的原因有_________ 、_________ 、_________ 、___________ 、___________与_________。
第三章酸碱平衡理论ppt课件
ceq(OH-) = ceq(H+)+ ceq(HCO3-) +2ceq(H2CO3)
+2H+
如二元弱碱碳酸钠水溶液:
得： H3PO4 H3O+（H+） 零水准： H2PO4- H2O 失： HPO42- PO43- OH- 质子条件式:
电荷平衡式 在平衡状态下，正电荷的总量应等于负电荷的总量，溶液总是呈电中性。 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
质子条件式 在平衡状态下，酸失去质子的总数与碱得到质子的总数应相等。这种平衡的数量关系就是质子条件式。
确立零水准
建立质子条件式
化学反应等温式，标准吉布斯函数与标准平衡常数的关系。
最早的关于化学平衡的概念只是实验事实的总 结，因而得到的是实验平衡常数。以K表示，量纲 为 。在SI和国家标准中不存在K这样的物理量。
严格讲，对于实际溶液的反应，在 表达式中应使用活度 。若不涉及严密的理论处理，一般使用相对浓度 。
－H+
－2H+
－H+
+ H+
+ H+
两性物质溶液- NaH2PO4溶液:
HCl = H+ +Cl- H2O = H+ +OH-
质子条件式:
HCl水溶液:
NaOH = Na+ + OH- H2O = H+ +OH-
质子条件式:
ceq(OH-)= c(NaOH) + ceq(H+)
当 时， ， 为主要存在形式。 当 时， 为主要存在形式。 当 时， 为主要形式。
ceq(OH-)=ceq(H+) +ceq(HAc)
第三章外科病人的体液和酸碱平衡失调介绍
第二节 体液代谢的失调
二、体内钾的异常
（二）高钾血症： 治疗：
⒈使钾转入细胞内
⒉阳离子交换树脂
3.透析疗法
钙离子拮抗钾
第二节 体液代谢的失调
二、体内钾的异常
（二）高钾血症： 治疗：
⒈使钾转入细胞内
①输入碳酸氢钠100~200ml
②25%葡萄糖加胰岛素
③10%葡萄糖酸钙100ml+11.2%乳酸钠
一、水和钠的代谢紊乱
（一）等渗性缺水： 病因： 1.消化液的急性丧失：肠外瘘、大 量呕吐 2.体液丧失在感染区或软组织内： 肠梗阻、腹腔内或腹膜后感染、烧 伤
第二节 体液代谢的失调
一、水和钠的代谢紊乱
（一）等渗性缺水： 临床表现： 1.恶心、厌食、乏力、少尿 2.不口渴 3.体液丧失≥5%，血容量不足表现 4.6~7%，休克表现；代酸/代碱
第二节 体液代谢的失调
一、水和钠的代谢紊乱
等渗性缺水
发病原因 发病原理 临床表现 血 尿 治 钠 钠 疗
水钠等比例丧失
低渗性缺水
失钠多于失水
高渗性缺水
失水多于失钠
细胞外液等渗 细胞内外均丢失
脱水表现，无口渴 一般无变化 尿比重增高 平衡液
细胞外液低渗 细胞外液丢失为主
低钠表现，无口渴 血钠降低 尿量少，钠降低 高钠溶液
K+ Mg+
Cl
第一节 概述
水的代谢
Water Exchange
H2O Gain Routes (ml) H2O Loss Routes (ml)
饮 水 食 物 氧化水 总 量
1000～1500
700
300 2000～2500
尿 1000～1500 500 皮 肤 300～350 肺 100～150 粪
第三章酸碱平衡理论4
多元酸溶液中各型体的分布
H2A为二元酸，分析浓度为c，在溶液中存在三种 型体H2A、HA-和A2-，其分布系数分别为2 、1 和o。
上式分子分母同时乘以
，变为
同理，
并且，2+1+o=1
草酸的型体分布曲线
当
时， 2 1 ，
H 2C2O4 为主要存在形式。
当
时，
C
2
O
2 4
为主要存在形式。
当
时，
电荷平衡式 在平衡状态下，正电荷的总量应等于负电荷的
总量，溶液总是呈电中性。
醋酸溶液 c e q (H ) c e q (A c ) c e q (O H )
氢氧化钠溶液 c e q (N a ) c e q (H ) c e q (O H )
碳酸钠溶液
c e q ( N a ) c e q ( H ) c e q ( H C O 3 ) 2 c e q ( C O 3 2 ) c e q ( O H )
1. 强碱与弱碱混合液 以NaOH与NaAc混合液为例，其质子条件式为
c e q ( O H ) c e q ( H ) c ( N a O H ) c e q ( H A c )
忽略水电离产生的OH-
ce(q O)H c(Na) O ce(qH)Ac
NaAc离解出的OH-也甚少，最简式
ceq(O H)c(NaO H)
失：
－H+
HPO42-
－2H+
PO43-
－H+
OH-
质子条件式: c e q ( H ) c e q ( H 3 P O 4 ) c e q ( H P O 4 2 ) 2 c e q ( P O 4 3 ) c e q ( O H )
第三章 水、电解质代谢紊乱和酸碱平衡失调
射减退或消失，甚至出现延缓性麻痹
窦性心动过缓、传导阻滞，快速性心律失常，严重时可出现室颤或心脏骤
停
心电图表现为 T 波高而尖， Q-T 间期缩短， QRS 波增宽伴幅度下降， P 波 波幅下降并逐渐消失
外科学（第9版）
低钾与高钾血症对心肌动作电位影响及心电图对应关系
外科学（第9版）
高钾血症
度调整治疗方案
重度缺钠出现休克者应先补足血容量以改善微循环和组织器官灌注，可应 用晶体液、白蛋白及血浆等胶体溶液
外科学（第9版）
临床表现：细胞外脱水
低渗性脱水
尿少 尿钠少 脑细胞水肿
血 浆
细胞 外 液
细 胞 内 液
体液量
渗透压
血 浆
细胞 外液
细 胞 内 液
循环衰竭
脱水貌
外科学（第9版）
高渗性脱水
重症者需用利尿剂以促进水排出，静脉快速滴注 20% 甘露醇或 25%山梨
醇200ml，可减轻脑细胞水肿，增加水排出
也可静脉注射呋塞米等强利尿剂，以促进体内水排出
第三节
钾代谢紊乱
外科学（第9版）
低钾血症
定义：血清钾浓度低于3.5mmol/L，称为低钾血症 病因 消化道梗阻、长期禁食、昏迷、神经性厌食等导致钾摄入不足 严重呕吐、腹泻、持续胃肠减压、肠瘘等从消化道途径丧失大量钾 长期应用利尿剂或急性肾衰竭多尿期，盐皮质激素过多使肾排出钾过多 长期输液或肠外营养时钾补充不足 大量输注葡萄糖和胰岛素，或代谢性、呼吸性碱中毒者钾进入细胞内
体重明显增加，皮肤苍白而湿润 诊断：实验室检查提示红细胞计数、血红蛋白量、血细胞比容和血浆蛋白量 均降低，血浆渗透压亦降低，提示细胞内、外液量均增加。皮下水肿是水肿 重要的临床特征，皮肤肿胀、弹性差，用手指按压时可出现凹陷，称为凹陷
大学 无机化学 第三章 酸碱平衡
Ka = 1.3 10 5
HCl HAc = H 2 Ac Cl
Ka = 2.8 10 9
二、酸碱质子理论 4.酸碱的强弱 由此可见：为了定量地表示质子论中的各种酸碱的相对强弱， 我们必须用一两性物质作为基准物-- H2O HAc + H2O Ac+ H2 O Ac- + H3 O+
+ pOH =pKw= 14
=1.08%
影响电离度a的因素 内因 影响因素 外因 a. 溶剂的性质 b.温度 c. 浓度 电解质的结构
提示：今后提及电离度时，必须同时指出溶液的浓度。
二、强电解质溶液 根据现代结构理论，强电解质在溶液中完全电离，从理论上
来说，电离度应该是100%，但实验测得的结果却表明小于100%。
实验值
二、酸碱质子理论
1.将不同强度的酸碱均化到相同强度水平，这种效应称为拉平效应。
HClO4 H 2O H 3O ClO4
HCl H 2O H 3O Cl
区分性试 剂
2.能区分酸、碱强弱的效应称为区分效应。
HClO4 HAc = H 2 Ac ClO4
-
一、酸碱电离理论 局 限 性： 1.仅限于水溶液,无法说明物质在非水溶液中的酸碱问题。 如:在液氨中,NH4+与NaNH2的反应。 NH4+ + NH22 NH3
非水滴定
2.把碱限制为氢氧化物,对Na2CO3、Na3PO4等本质上具有碱性
无法说明。
二、酸碱质子理论
1923年布朗斯特（J.N.Bronsted）提出了酸碱质子理论。 酸: 能给出质子的物质,即质子的给体。 如:HCl → H+ + Cl碱: 能与质子结合的物质,即质子的受体。
3.酸碱平衡1(40-56))
第３章酸碱平衡和沉淀平衡一．填空题1、0.20 mol·L-1 HAc 溶液中，c (H+) = ________mol·L-1，pH = _____________。
K(HAc) = 1.75 ×10-5 )(θa2、按质子酸碱理论，[Fe(H2O)5OH]2＋的共轭酸是，共轭碱是。
3、浓度为0.010 mol·L-1的一元弱碱 (K b= 1.0 ×10-8 ) 溶液，其pH = ________，此碱溶液与水等体积混合后，pH = ________。
4、1.5 ×10-2mol·L-1NH3·H2O溶液中c (H+ ) = ____ mol·L-1，pH = ____ 。
(K b (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5 )5、Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的标准溶度积表达式分别为 ________、____________。
K( CuS)=6.3×10-36，则其溶解度为mol·L-1，在0.050 mol·L-1CuSO4溶6、已知θsp液中，CuS的溶解度为mol·L-1 。
7、0.10 mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是______，浓度最小的物种是________。
加入少量的NH4Ac(s)后,HAc的解离度将_______,溶液的pH将________,H+的浓度将_________。
8、某弱酸型碱指示剂 HIn的K In=1.0×10－6，HIn呈现红色，In－是黄色，加入三个不同溶液中，颜色分别是红色、橙、黄，这三个溶液的 pH范围分别是。
9、相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含的[H+]________；若用相同浓度的溶液分别完全中和这两种酸溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积 ________,恰好中和时两溶液的pH_______，前者的pH比后者的pH________。
酸碱与酸碱平衡1
A-(碱)
conjugate base
+
H+
proton
酸
HAc H 2 PO HPO NH
− 4 2− 4 + 4 +
H+ +碱
+ Ac − H + + HPO 2 − H 4 H + PO
+ + + 3− 4 +
H + NH 3 H + CH 3 NH 2 H + [Fe(OH)(H 2 O) 5 ]
共轭酸碱对 HA—Aα H + α A − α HAα OH − K a Kb = × α HA α A− = α H + α OH − = K w
pK a + pK b = pK w
A − + H 2 O = OH - + HA
α HAα OH [OH − ][ HA] Kb = ≈ [ A− ] αA
解离度：对于酸或碱这类电解质，在水中 解离度 的解离程度还可以用解离度来表示，解离 度的大小也可以表示酸碱的相对强弱 解离度=解离部分的弱电解质浓度/未解离 前弱电质浓度 在水中，浓度、温度相同的条件下，解离 度大的酸（或碱），K 就大，该酸（或碱） 的酸性（或碱性）就相对越强。
例：HAc在25℃时，Ka=1.74×10-5，求 0.20mol/L HAc的解离度。
活度 α：溶液中某种离子的有效浓 度。
理论浓度c：溶液中某种离 子的总浓度。
离子的活度 α 与浓度c 通过活度系数γ 联系起来：
α = γc
活度系数γ ：衡量电解质溶液中离子间相互牵制 作用的强弱 ⑴较稀弱电解质、极稀强电解质：离子间距离大， 作用小，认为γ≈1 γ ⑵中性分子： γ≈1 ⑶高浓度电解质溶液：情况复杂，还没有较好的 定量公式
无机化学《酸碱平衡》教案
无机化学《酸碱平衡》教案一、教学内容本节课的教学内容来自于无机化学教材的第三章《酸碱平衡》。
这部分内容主要介绍了酸碱平衡的基本概念、酸碱滴定、pH值及其计算等方面的知识。
具体包括：1. 酸碱平衡的概念及其表示方法2. 酸碱滴定的原理及其方法3. pH值的定义及其计算方法4. 缓冲溶液的制备及其应用二、教学目标1. 使学生掌握酸碱平衡的基本概念，了解酸碱平衡的表示方法。
2. 培养学生掌握酸碱滴定的原理和方法，提高实验操作能力。
3. 使学生理解pH值的定义，学会计算不同pH值的溶液。
4. 培养学生掌握缓冲溶液的制备方法，并能应用于实际问题中。
三、教学难点与重点重点：酸碱平衡的基本概念、酸碱滴定原理、pH值的计算方法、缓冲溶液的制备。
难点：酸碱滴定的实际操作、缓冲溶液的制备原理。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验仪器（酸碱滴定仪、pH计等）、教学课件。
学具：实验试剂、实验报告册、学习资料。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中的一些实例，如胃药、清洁剂等，引导学生思考酸碱平衡的概念及其在实际生活中的应用。
2. 知识讲解：介绍酸碱平衡的基本概念、酸碱滴定原理、pH值的定义及计算方法、缓冲溶液的制备方法。
3. 例题讲解：选取具有代表性的例题，讲解酸碱平衡的计算方法，酸碱滴定的操作步骤，以及缓冲溶液的应用。
4. 随堂练习：学生分组进行实验操作，运用所学知识进行实际操作，巩固所学内容。
六、板书设计板书内容：1. 酸碱平衡的基本概念2. 酸碱滴定原理3. pH值的计算方法4. 缓冲溶液的制备方法七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱平衡的基本概念及其表示方法。
（2）根据实验数据，计算溶液的pH值。
（3）解释缓冲溶液的制备原理，并简述制备方法。
2. 答案：（1）酸碱平衡是指在一定温度下，酸和碱的摩尔浓度之比等于它们离子化产生的氢离子和氢氧根离子的浓度之比。
（2）根据实验数据，计算得出溶液的pH值为7.0。
无机及分析化学 第三章 酸碱平衡
HC2O－4 H2O
H3O
C O2－ 24
K
a2
(H2
C
2
O
4
)
c(
H
)
c(
C2
O
2 4
)
c(HC
2
O
4
)
S2－ H2O
OH－ HS－
K
b１
(S
2
)
c(OH － ) c(HS－ ) c(S2 )
HS－ H2O
OH－ H2S
K
b２
(S
2
)
3
)
2
K
b2
(A
3
)
K
2–
a3
(H
3
A)
3–
b2
b2
K
b1
(A
3
)
解：经查表可知
K
a1
(H
3
A)
K
b3
(A
3
)
K w
K a2
(H 3A)
K
b2
(A
3
)
K w
K a3
(H 3A)
K
b1
(A
3
)
K w
Ka2 = 6.3×10-8， 即 pKa2 = 7.20 由于 Ka2·Kb2 = 10-14 所以 pKb2 = 14 - pKa2
H3O+ + A¯
K
a
(HAc
)
c(H ) c(Ac－) c(HAc)
1.8105
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又如
Cu2+ + 4 (: NH3)
2+ NH3
NH3 Cu NH3
NH3
26
第一列
Fe3+
+
Cu 2+
+
H+
+
BF 3
+
AlCl 3
+
SiF 4
+
CO 2
+
I2
+
( 路酸易斯酸 +
第二列 6H 2O 4 NH 3 H2O
NH 3 Cl– 2 F– OH – (CH 3)2CO 路易碱斯碱
第三列
[Fe(OH 2)6]3+ [Cu(NH 3)4]2+ H3O+ F3BNH 3 [AlCl 4]– [SiF 6]2– HCO 3–
一、 酸碱的质子理论
(三) 酸碱的强弱
例如HA的解离平衡如下：
HA + H2O
H3O＋ ＋ A-
Kc
[H 3O ][A _ ] [HA][H 2O]
稀水溶液中，[H2O]可看成是常数，上式改写为
18
一、 酸碱的质子理论
Ka
[H 3O ][A _ [HA]
]
Ka称为酸解离常数，简称酸度常数。
Ka是水溶液中酸强度的量度，表示酸在水中 释放质子能力的大小。
Ka值愈大，酸性愈强。其值大于10时为强酸。
19
一、 酸碱的质子理论
类似地，碱B在水溶液中有下列平衡
B + H2O
BH+ ＋ OH-
[BH ][OH _ ]
Kb
[B]
Kb为碱解离平衡常数。Kb的大小表示碱接 受质子能力的大小，Kb值愈大，碱性愈强。
33
一、水的质子自递平衡
通常用氢离子活度的负对数——pH表示溶液的 酸碱性。
pH lg a(H )
在稀溶液中，可用浓度的数值代替活度，则
pH lg[H ]
34
一、水的质子自递平衡
溶液的酸碱性也可用pOH来表示：
pOH lg[OH ]
35
一、水的质子自递平衡
在298K时， [ H ] [O H
一、水的质子自递平衡 (一) 水的质子自递平衡和水的离子积
水是一种既能给出质子又能接受质子的两性 物质，因此在水分子间可发生质子传递反应。
H+
H2O + H2O H3O+ + OH将质子从一个分子转移给另一个同类分子的 反应称为质子自递作用。
29
一、水的质子自递平衡
上述反应称为水的质子自递作用，其平衡常数
但酸碱质子理论认为PO43-是碱，而Na+是非酸非 碱物质，它既不给出质子，又不接受质子。
11
一、 酸碱的质子理论
(二) 酸碱反应的实质 对于酸碱半反应式:
酸
H+ + 碱
仅是酸碱共轭关系的表达形式，并不是实际 反应式。
12
一、 酸碱的质子理论
例如：在HAc在水溶液中，存在两个酸碱半反应：
酸碱半反应 1 HAc
酸、碱得失质子的反应式称为酸碱半反应
酸
H+ + 碱
例如： HAc
H+ + Ac-
H2PO4HPO42-
NH4+
H+ + HPO42H+ + PO43H+ + NH3
8
一、 酸碱的质子理论
共轭酸碱的特点： (1) 酸比它的共轭碱多一个质子。 (2) 酸愈强，其共轭碱愈弱；碱愈强，其共轭酸
愈弱。
9
一、 酸碱的质子理论
例3-1: 已知HCN的Ka=6.2×10-10，计算CN-的Kb。
解：
Kb
Kw Ka
1.0 1014 6.2 1010
1.6105
41
练习
1. 已知HAc的Ka=1.76×10-5, NH3的 Kb=1.76×10-5。求:Ka(NH4+)，Kb(Ac-)=?
解:Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) =(1×10-14)/(1.76×10-5)=5.6×10-10.
水的质子自递作用是吸热过程，故温度升高,
Kw随之增大。
表5-1 不同温度下水的离子积常数
T/K
Kw
T/K
273
1.1×10-15 298
283
2.3×10-15 313
293
6.8×10-15 373
Kw 1.0×10-14 2.9×10-14 5.5×10-13
31
一、水的质子自递平衡
水的离子积表达式
式表示为：
K
[H 3O ][OH ]_ [H 2O][H 2O]
[H2O]看成常数，与K合并
K W [H 3O ] [O H ]_
简作： K W [H ] [O H ]_
KW 称为水的质子自递平衡常数，也称水的离子积
30
一、水的质子自递平衡
实验测出，纯水在298K时，K W 1 .0 1 0 -1 4
练习
1.指出下列物质的共轭酸:
NH3 H2O
OH- HCO3CO32- PO43-
Ac- H2PO4-
2.指出下列物质的共轭碱：
NH4+ H3O+
H2O HCO3- HAc H2CO3 H3PO4 H2PO4- HPO42-
练习
3.根据质子理论，HCO3-，H2O，Ac-， NH4﹢，H2PO4-中，是酸的有( ),是碱的 有( ),两性物质( )。
二、 共轭酸碱解离常数的关系
以酸HB为例，在水溶液中有下列两个质子转移 平衡：
HB + H2O
H3O+ ＋ B-
Ka
[H3O ][ B ] [ HB ]
B- + H2O
HB ＋ OH-
Kb
[ HB ][OH [B ]
]
H2O + H2O
H3O+ ＋OH- K W [ H ] [O H _ ]
(CH 3)2COI 2
酸碱配配合物合物)
27
二、Lewis酸碱理论(酸碱电子理论)
由于酸碱电子理论所包括的酸碱种类相 当广泛，为了区别它们，一般把酸碱电子理论 定义的酸碱，分别称为Lewis酸和Lewis碱，又 称为广义酸和广义碱。
酸碱电子理论的缺点是不能定量的比较 酸碱的相对强度。
28
第二节 酸碱平衡
H+ + Ac-
酸1
碱1
酸碱半反应 2 H+ + H2O 碱2
两式相加得： H+
H3O+ 酸2
HAc + H2O
酸1
碱2
H3O+ + Ac-
酸2
碱1
13
一、 酸碱的质子理论
酸碱反应的实质就是两对共轭酸碱对之间的 质子传递反应。
例如： H+
HCN + H2O
酸1
碱2
H+
H3O+ + CN-
酸2
碱1
Ac- + H2O
Bronsred JN
4
一、 酸碱的质子理论
(一) 酸碱的定义 酸(acid)：能给出质子(H+)的物质 (质子给体)。 酸可以是分子、阳离子或阴离子。
例如： HCl 、HAc、H3PO4、NH4+、HCO3- 等 为酸
HAc
H+ + Ac-
NH4+
H+ + NH3
5
一、 酸碱的质子理论
碱(base)：能接受质子的物质 (质子受体)。 碱可以是分子、阳离子或阴离子。 例如：OH- 、Ac-、H2PO4-、NH3、CO32- 等为碱
pKb是碱解离常数的负对数。
20
一、 酸碱的质子理论
酸性增强
碱性增强
共轭酸HA
H3O+ H2C2O4 H3PO4 HC2O4-
HAc
H2CO3 H2PO4HCO3HPO42-
H2O
Ka (aq) 1.0
5.6×10-2 6.9×10-3 6.5×10-5 1.7×10-5 4.5×10-7 6.2×10-8 4.7×10-11 4.8×10-13 1.0×10-14
Arrhenius (阿仑尼乌斯)
2
第一节 酸和碱
酸碱电离理论的缺陷： (1) 把酸碱范围限制在水溶液中，限制在仅能 解离出H+或OH-的物质。 (2) 无法解释NH3、Na2CO3均不含OH-, 也具有 碱性；有些物质如NH4Cl水溶液则呈酸性。
3
一、 酸碱的质子理论
1923年，丹麦化学家Bronsred J N和英国化 学家Lowry TM提出了酸碱质子理论。
例如：H+、Cu2+、 BF3 等为酸 Ac-、 CN- 、NH3等为碱
24
二、Lewis酸碱理论(酸碱电子理论)
2. 酸碱反应的实质 酸碱反应的实质是碱提供电子对与酸性物质
生成配位共价键的反应。
酸+碱
酸碱配合物
A + :B
A:B
例如：
F
.. -
F B + :F..:
F
F-
FBF
F
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二、Lewis酸碱理论(酸碱电子理论)
H+ + AcH+ + NH3
HAc NH4+
6
一、 酸碱的质子理论