高中化学必修二学案：化学反应的热量变化

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【原创】必修二化学化学反应中热量的变化教学设计

化学反应中的热量变化教案教学三维目标：1、知识与能力：（1）．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；（2）．了解化学反应中热量变化的实质；（3）．掌握热化学方程式的书写方法和应用；2、过程与方法：（1）．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；（2）．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观。

（3）、通过实验探究培养学生实验能力、观察能力和分析、归纳的能力。

3、情感、态度、价值观：（1）、培养节约能源及保护环境的意识，关注与化学有关的社会热点问题，逐步实验可持续发展的观点。

教学重点：（1）吸放热反应的判断（2）热化学方程式的书写以及注意事项（3）吸放热反应的本质原因教学难点：（1）热化学方程式的书写以及注意事项（2）吸放热反应的本质原因教学过程：（应包括完整的教学环节，教学方法的选择，学法指导及教学媒体的应用及板书设计）教学过程【引入】你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？接下来我们观看一个视频——滴水生火，这个实验发生了什么反应、现象如何？【学生回答】过氧化钠和水反应，发出大量的热，使脱脂棉燃烧，放出大量的热和光。

化学能转化为热能和光能【过渡】在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化【媒体展示】学生思考展示图片中的反应，并说出能量的转化方式。

【学生回答】1、镁条燃烧、高炉炼铁化学能转化为光能、热能2、天然气的燃烧时化学能转化为热能3、闪电生成氮氧化物以及原电池放电时电能转化成化学能。

（通过熟悉的例子，让学生明白不同形式的能量之间如化学能、电能、热能、光能等在一定条件下相互转化）【板书】一、化学反应中的能量的转化耳听为虚，眼见为实，今天我们就近距离探索未知【分组实验】两人为一组，一个同学做镁条和稀盐酸的反应，一个同学做氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应。

并详细记录实验现象。

实验1、镁条和盐酸的反应实验2、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应【学生讨论】现象：实验1、剧烈反应，放出大量的热实验2、玻璃片上水滴成冰。

教案：必修2 专题2 化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量1

【板书】二、燃料燃烧释放的热量（见PPT10）
【学生活动】阅读课本有关内容，回答下列问题：
1.燃料充分燃烧的条件是什么?足够多的空气和足够大的接触面积。
2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体。
3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?
过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。
c、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【板书】3.反应热与键能（见PPT6）
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？
【板书】4.热化学方程式：（见PPT7）
（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
（一）教学重难点
1、放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
2、从微观结构理解化学反应中能量的变化。
（二）教学过程：
【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

化学反应中的热量变化教案

吸热反应：
放热反应：
画出化学反应中能量变化示意图
吸热反应放热反应
例1、判断下列反应是吸热反应还是放热反应
（1）镁条的燃烧
教学过程
教学内容
教法与学法
（2）高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
（3）氧化钙与水的反应
课后练习
1．下列燃料中最理想的燃料是[ ]
A．煤B．石油
C．天然气D．氢气
2．下列说法不正确的是[ ]
教学内容
教法与学法
讲述：在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。我们可以通过研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。你知道在生产和生活中哪些应用能量转化的事例？
思考：为什么化学反应中会伴随着能量的变化？
化学反应的实质：
演示实验1、2，根据实验现象写出反应方程式，并根据实验现象说明能量变化情况
C．灼热的碳与CO2反应Βιβλιοθήκη D．甲烷在O2中的燃烧反应
6．化学反应中的能量变化，通常表现为________，在放热反应中________低于________，是能量的________过程．
9．铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是________反应(填放热或吸热)．
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是[ ]
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
新教材化学必修2一体化教学案（17）
主备人

化学反应中的热量变化教学案

13化学反应中的热量变化【学习目标】1．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2．了解吸热反应和放热反应，通过实例了解化学能和热能的相互转化；3．会书写热化学反应方程式，了解其意义。

4．了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。

5．了解键能的含义，以便进行化学反应中能量的释放或吸收的分析。

【学习重、难点】化学反应中热量变化，热化学反应方程式的书写【引入】化学反应伴随着能量变化，主要表现为的放出或吸收。

试举例说明。

【交流讨论】书P32上的“你知道吗”栏目。

一、化学反应中的能量变化1．放热反应：（1）定义：，∆H 0；反应物总能量生成物总能量。

（2）常见的放热反应类型：2．吸热反应：（1）定义：，∆H 0；反应物总能量生成物总能量。

（2）常见的放热反应类型：【例1】判断下列反应是放热反应还是吸热反应1、镁条的燃烧；2、氧化钙与水的反应；3、电解水【例2】已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H= —283.6kJ·mol-1【交流讨论】：2H22H2+ O2＝2H2O 两个方程式有何不同？二、热化学方程式1．概念：2．表示意义：3．书写原则：（1）要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。

反应中不用“↑”、“↓”，有同素异形体的必须注明物质名称。

（2）∆H只能写在方程式的右边，且标明单位（一般为kJ·mol-1）。

若反应为放热反应，∆H为“—”；若反应为吸热反应，∆H为“+”。

（3）热化学方程式中的化学计量系数只表示该物质的物质的量，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。

对于同一反应来说，∆H的值和化学计量系数成正比。

高一化学必修2教案：第二单元化学反应中的热量含解

第二单元化学反应中的热量单元规划本单元内容的编写遵循从感性到理性、从现象到本质、从生动直观到抽象思维、再从抽象思维到实践的认识过程。

本单元内容的编排体系可以表示如下：课时安排：化学反应中的热量变化1课时燃料燃烧释放的热量1课时化学反应中的热量变化从容说课本课时的主要内容是化学反应中的热量变化。

化学反应有吸热和放热之分，学生在日常生活和化学实验中，已经接触过许多的吸热反应和放热反应，因而，教学中，可以首先要求学生举例加以说明。

能量守恒定律可以说是学生十分了解的一个定律。

可以要求学生从能量守恒的角度来说明，反应前后，反应物的总能量与生成物的总能量的大小比较的方法，是从宏观角度进行的判断。

还要引导学生从微观的角度进行分析，理解化学反应的热效应与化学键的键能大小之间的关系，巩固对“破坏化学键需要吸热、形成化学键需要放热”的理解，帮助学生掌握键能与热效应之间的有关计算方法。

热化学方程式的书写是一个重要的内容。

向学生讲清几条严格的书写要求是很必要的。

热化学方程式所代表的含义也要分析透彻，因为，有关的计算与热化学方程式是联系在一起的。

教学设计教学重点热化学方程式的书写教学难点ΔH的“-”和“+”。

教具准备投影片若干化学试剂：镁条、HCl、Ca(OH)2、NH4Cl三维目标知识与技能1.了解放热反应和吸热反应。

2.知道热化学方程式的书写方法和它所代表的含义。

过程与方法通过与普通方程式对比的方法来学习热化学方程式的书写。

情感、态度与价值观1.通过介绍反应热与生产生活实际密切相关，认识合理利用化学反应的热量的重要性。

2.通过热化学方程式书写格式的规范，培养学生严谨求实的科学态度。

教学过程导入新课师在化学反应中，反应物转变为生成物的同时，必然伴随着能量的变化，请同学们分析教材P32，图2-3，讨论一下这里都发生了哪些能量变化。

生1镁条的燃烧是化学能转化为光能、热能。

生2石油气的燃烧是化学能转化为热能。

生3闪电生成氮氧化物及原电池放电是电能转化为化学能。

高中化学专题2化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量第1课时教学案苏教版必修

第1课时化学反应中的热量变化［学习目标定位］通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。

(1) 铝与盐酸反应实验操作实验现象实验结论110 01腸註腹-:'r温,11 产生大量气泡、温度计指示温度升高铝与盐酸反应的离子方程式为 2AI + 6H +===2AI 3+ + f ，该反应放出热量⑵Ba(OH) 2 • 8H 2O 与NHCI 晶体反应由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。

化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。

化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

2•根据前面的学习和生活常识，分析下列反应是吸热反应还是放热反应？① H 2SQ + 2KOH===2SQ + 2f0 ② M 叶 2HCI===MgC 2+ H 2 f ③ NHCI=====HCI f+ NH f④2AI + Fe 2O 3====AI 2O 3+ 2Fe实验操作实验现象实验结论① 有刺激性气味气体产生 ② 用手摸烧杯底部有冰凉感觉③ 用手拿起烧杯，玻璃片粘结到烧杯的底部④ 烧杯内反应物成糊状化学方程式为 Ba(OH )2 • 8H 2O + 2NHCI===BaCl 2+ 2NH 3f+ 10HbO,该反应吸收热1.按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。

⑤2M叶O2点燃=2MgO⑥Ca(0H)2+ 2NHCI===CaCl2+ 2NH f + 2fO⑦C+ CO高温==C0高温⑧C+ HbO(g)= 高温=CO^ H2答案③⑥⑦⑧为吸热反应；①②④⑤为放热反应。

L归纳总结■-------------------------------1. 常见的放热反应(1) 所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应;⑵酸碱中和反应；(3) 大多数的化合反应；(4) 铝热反应；(5) 活泼金属与酸或HO的反应。

高中化学必修二教案讲义：化学反应与热能(教师版)

化学反应与热能1．认识吸热反应和放热反应。

2．了解化学反应体系能量与化学键断裂和形成的关系。

3．认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。

一、吸热反应和放热反应1．实验探究实验操作实验现象有气泡产生；用温度计测量，温度升高闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状实验结论该反应产生气体，放出热量该反应产生NH3和H2O，吸收热量化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O有的放出热量，有的吸收热量。

2．放热反应和吸热反应(1)概念①放热反应：释放热量的化学反应。

②吸热反应：吸收热量的化学反应。

(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H 2O 或Ca(OH)2与NH 4Cl 反应③以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如C 与H 2O(g)反应，C 与CO 2反应 ④需要持续加热的反应二、化学反应与能量变化的关系 1．化学反应中能量变化的实质(1)以H 2＋Cl 2===2HCl 反应为例探究化学反应中能量变化①该反应过程中共吸收679 kJ 能量，共放出862 kJ 能量。

②该反应放出(填“放出”或“吸收”)183 kJ 热量，为放热反应。

(2)化学反应中能量变化的本质原因提示：吸收放出吸热放热 2．化学反应中能量变化的决定因素化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。

放热反应吸热反应化学能转化为热能热能转化为化学能被生成物“储存”1．现阶段人类获取热能的主要途径物质的燃烧；使用最多的常规能源是：化石燃料(煤、石油和天然气)。

2．化石燃料获取能量面临的问题(1)储量有限，短期内不可再生。

高一化学苏教版必修2教案：2.2化学反应中的热量

第二单元化学反应中的热量(教师用书独具)●课标要求1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

3．认识提高燃料的燃烧效率的意义。

●课标解读1．会利用化学键的变化计算或判断能量变化。

2．了解吸热反应和放热反应的含义。

3．会书写热化学方程式。

●教学地位任何化学反应都有能量变化，有的反应吸收能量，有的反应放出能量。

这些能量如何变化？这些反应的能量变化对工农业生产有重大意义。

同时也是高考命题的热点。

●新课导入建议我们知道煤、石油、天然气等可燃物燃烧时释放能量，你知道这些热能从何而来吗？石灰石分解需高温煅烧才能变成CaO，你知道高温加热提供的热能又转化成什么呢？要清楚这些问题，本课时将给出答案。

●教学流程设计1.CaCO3的高温分解：热能―→化学能；植物的光合作用：光能―→化学能；电解水制H2：电能―→化学能；物质的燃烧：化学能―→热能、光能2．放热反应和吸热反应(1)放热反应是指有热量放出的化学反应。

如镁与酸反应，燃烧反应，中和反应等。

(2)吸热反应是指吸收热量的化学反应。

如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应，石灰石的分解，水的分解等。

3．热化学方程式的含义(1)意义：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1的意义是1 mol CaCO3固体完全分解生成1 mol CaO固体和1 mol CO2气体，吸收178.5 kJ 的热量。

(2)几点说明：①热化学方程式中要标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

②热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量。

③热化学方程式ΔH表示反应放出或吸收的热量，“－”代表放热，“＋”代表吸热。

4．化学反应中能量变化的原因(1)从化学键的变化来看化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。

断键要吸收能量，成键要释放能量。

高中化学第2单元化学反应中的热量教案新人教版必修2

课题：化学反应中的热量【教学目标】1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2．了解化学反应中热量变化的实质；3．掌握热化学方程式的书写方法和应用；4．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；5．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观【教学重点】：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。

【教学难点】：从微观结构理解化学反应中能量的变化。

一、教学思路通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。

引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。

通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。

为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。

为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式，并简单介绍热化学方程式的书写以及计算。

接着就具体的燃料燃烧过程中的热量变化进行学习，使之与工农业生产、日常生活联系起来。

导学案【学习过程】:问题导读：1．哪些反应是吸热反应，放热反应？写出具体的方程式，每种举2个。

2．化学反应的实质是什么？3．书写热化学方程式应注意哪些问题？4．如何使燃料充分燃烧？需要哪些条件？自主学习：1.用热化学方程式表示2.（1）要注明物质的，用、、分别表示气态、液态、（2）恒压时，用ΔH标明反应放出或吸收的热量，“+”号表示反应，“-”号表示反应。

ΔH 的单位为（3）反应方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，仅表示物质的量。

所以可用分数，其数值与ΔH（4）应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa 3.（1 物质的变化过程都遵循能量守恒定律。

化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不相等，若反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应过程中要伴随热量的吸（2化学反应的实质是旧化学键的、新化学键的过程，断键需能量，成键要能量。

人教版高中化学必修二化学反应与能量变化化学反应与能量课件(第1课时化学反应与热能)

滴入水后，Ⅰ中U形管右侧
液面下降，左侧液面上升
Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出
过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，
气压增大
2.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥生石灰与水作用制熟石灰 ⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ⑧硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸(1)属于放热反应的有：_____________(填序号，下同)。(2)属于吸热反应的有：_____。
①③④⑤⑥⑧
②⑦
1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为化学能C.醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D.该反应的离子方程式为：CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析 ②、④均为分解反应，③属于物理变化，①、⑤为放热反应。
1
2
3
√
3.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是A.NaOH固体B.浓H2SO4C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体
第1课时化学反应与热能
第六章第一节化学反应与能量变化
ห้องสมุดไป่ตู้
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。
核心素养发展目标
二、化学反应中能量变化的原因

化学必修二(sj)2.2.1化学反应中的热量变化预学案

专题2 化学反应与能力转化第二单元化学反应中的热量第1课时化学反应中热量变化课程学习目标：1、了解吸热反应和放热反应，知道常见放热反应和吸热反应；2、会从总能量和键能的角度分析放热反应和吸热反应，既化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因学习重点常见放热反应和吸热反应学习难点从总能量的角度分析放热反应和吸热反应知识体系梳理：若E（反应物）总能量＞E（生成物）总能量，为反应。

若E（反应物）总能量＜E（生成物）总能量，为反应。

课前预习：1．化学反应都伴随着的变化。

有些反应需要吸收能量，反应中能、能、能等转化为能，有些反应能够放出能量，反应中能转化为能、能、能等。

2.化学反应中的能量变化主要表现为的放出或吸收。

一、放热反应和吸热反应1.定义：放热反应：热量的反应，吸热反应：热量的反应二、化学键与化学反应中能量变化的关系化学键：_____________________________________________键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂要吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量一定不相等。

三、热化学方程式1.定义：表明反应中或的热量的化学方程式叫热化学方程式。

不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化2. △H单位: △H小于0表示反应△H大于0表示反应3.书写时：a．标明物质的状态，用、、分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。

b .用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为，吸热为。

此处留白，学生填写预习中不明白的课前检测：1.常见放热反应和吸热反应（各举一例）常见放热反应：（1）所有燃烧反应及缓慢氧化（2）酸碱中和反应（3）活泼金属与水或酸的反应产生氢气（4）金属氧化（5）大多数化合反应（6）铝热反应2.常见吸热反应：①大多数分解反应②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应3.1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= 。

高中化学2.2.1化学反应中的热量变化教案苏教版必修2（1）

高中化学2.2.1化学反应中的热量变化教案苏教版必修2（1）第二单元化学反应中的热量变化【教学背景及教材分析】认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。

化学反应中的能量变化，可以以不同的能量形式呈现，如热、光的释放和吸收，电能、电磁波的释放和吸收等。

许多化学反应伴随有热量的放出和吸收，在这些反应中，能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。

注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。

认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。

不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。

利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时，不涉及盖斯定律的内容。

教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。

在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

引导学生从能量变化的高度来学习节内容。

【学习目标】1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、了解化学反应中热量变化的实质；3、通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

【难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【教学方法】学生自学阅读、教师归纳【课时安排】[第一课时] 化学反应中的热量变化【教学过程】【导入】1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、化学反应按是否有电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应3、化学反应按是否有离子参加可分为：离子反应、非离子反应4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：放热反应、吸热反应【引导阅读】课本32页【提问】“你知道吗？”【板书并讲解】一、化学反应中的热量变化1、化学反应的基本特征（1）都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。

高中化学人教版(2019)必修第二册学案：6

第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能课程解读(见学生用书P36)知识点一化学能与热能的相互转化 1．实验探究结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的__放出__热量，有的__吸收__热量。

2．吸热反应与放热反应(1)吸热反应：吸收热量的化学反应，是__热__能转化为__化学__能。

(2)放热反应：释放热量的化学反应，是__化学__能转化为__热__能。

知识点二化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的本质原因化学键的__断裂__与__形成__是化学反应中能量变化的主要原因。

2．决定化学反应中能量变化的因素反应物总能量大于生成物总能量，反应__放热__；反应物总能量小于生成物总能量，反应__吸热__。

3．人类利用能源的三个阶段1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)断裂旧化学键释放出能量而形成新化学键则吸收能量。

( × )(2)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。

( × )(3)化学反应过程中的能量转化方式一定是化学能和热能之间的相互转化。

( × ) (4)化学反应过程中吸收或放出的能量多少取决于反应物和生成物的总能量。

( √ ) 2．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( B ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑D ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O3．(1)硝酸铵溶于水温度降低，该变化是吸热反应吗？ (2)放热反应一定容易发生，吸热反应一定难以发生吗？ (3)为什么所有化学反应前后都有能量的变化？答：(1)不是。

硝酸铵溶于水温度降低是物理现象，不是化学变化，吸热反应必须是化学变化。

(2)不一定。

化学反应的热量变化教案高一下学期化学苏教版(2020)必修第二册

难点：理解吸热反应和放热反应的概念；热化学方程式。
学情分析
学生通过学习一些物质性质（如生石灰）及化学反应，对通过实验判断化学反应过程中的热量变化有一定的认识，为本节的学习奠定了基础。以学生已知知识为平台，通过设置有趣的实验，让学生在探究中学习，调动学生的学习热情，培养学生的学习兴趣。
教学目标
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。
教师行为
学生行为
设计意图
按教学活动过程呈现（含作业布置等）
[引入] 你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？能举出具体例子吗？
[演示实验]镁条燃烧。
[提问]通过观察到的现象，你能说出该化学反应中伴随着的能量转化方式吗？
[板书]:化学反应中的能量变化。
[过渡]:任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
通过观察、思考、交流、讨论，引导学生分析该反应中化学能转化为热能、光能等。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl用塑料袋分装，混合后在学生之间传送，感知温度变化。
举例生活中的吸热反应和放热反应
当反应物小气球，生成物大气球，反应吸热；
当反应物大气球，生成物小气球，反应放热；
讨论分析:从微观的角度解释宏观反应热的问题。
课题
化学反应的热量变化
课时
45min
授课
班级、时间
高一
课型
新课
前期分析
教材分析
高中化学新课程强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来，让学生从中了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性。
重点难点
重点：从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化以及化学键的断裂与形成等多角度判断化学反应过程是吸收能量还是放出能量；

高一化学必修2学案：第二单元化学反应中的热量含解析

疱工巧解牛知识•巧学一、化学反应中的热量变化1.化学反应的实质任何一个化学反应都包括两个过程，即反应物化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

前者要吸收能量，后者要释放能量。

化学反应放出能量是因为反应中断开化学键所吸收的能量小于新化学键形成放出的能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量。

若化学反应吸收能量，则反应过程中，断开反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量，即反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。

也就是说，化学反应中反应物所具有的总能量始终与生成物所具有的总能量不相等，导致化学反应过程中必然伴随着能量变化。

这些能量变化主要表现为化学反应的热效应。

若化学反应吸收能量，则反应物总能量+吸收的能量=生成物的总能量；若化学反应放出能量，则反应物总能量=生成物总能量+放出的能量。

2.吸热反应和放热反应者是热能等转化为物质内部的能量被“贮存”起来的过程。

3.反应热(1)定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

(2)表示方法：用ΔH表示，单位一般采用kJ·mol-1。

(3)放热反应，规定ΔH为“-”或ΔH＜0；吸热反应，规定ΔH为“+”或ΔH＞0。

4.热化学方程式(1)概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

要点提示书写热化学方程式应注意：①要标出反应物和产物的聚集状态(气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”)。

若为同素异形体，还要注明名称。

②热化学方程式的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

因为该化学计量数表示物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数。

③ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。

④反应热ΔH与测定条件(温度、压强)有关，因此要注明ΔH的测定条件。

若是在25 ℃、101 k Pa下测定的，可不注明条件。