共价化合物电子式共20页
高一化学电子式结构式的书写方法
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
A
2、用电子式表示共价键的形成过程
＋
2
H
×
＋
H
H
×
×
指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
： ：
： ：
： ：
： ：
Cl Cl
C
Cl
Cl
_ _
_ _
一氯甲烷的电子式、结构式
C
H
Cl
H H
： ：
： ：
： ：
C
H
Cl
H H
_ _
_ _
： ：
次氯酸的电子式、结构式
H
O
Cl
：
：
：
：
： ：
：
H Cl
O
__
__
氢氰酸的电子式、结构式
H C N
:::
H C N
—
—
—
—
三氟化硼的结构式
B
F
F
F
—
—
—
—
NaOH的电子式
2 + O H
O
+
氢氧化钡的电子式
Na
：
：
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔OO H Cl O Mg 2+ Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
化学电子式-元素周期表-离子式
化学电子式-兀素周期表-离子式作者: 日期:高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“•”和“X”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，巨、.N、O、F。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na "；镁离子的电子式为Mg2+，氢离子也与它们类似，表示为田。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“ □”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，|[H:]才、[:F：H、[: S:]*。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如,5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“ □”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子:根离子：|[：0：H] -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCI、MgC2、Na20的电子式分别为Na*[:。
：厂、7. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“T”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
共价键 课件
7．化学键被破坏的几种情况 (1)化学反应过程中，反应物中一定有化学键被破坏，但并不是 反应物中所有化学键都被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物 (3)共价化合物的溶解或熔化过程。 ①溶解过程：
阴、阳离子
能与水反应的共价化合物
共价键被破坏
属于共价化合物的电解质 生成阴、阳离子
部分非电解质
2．共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO2。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子
单质
。
化合物
(2)用电子式表示分子的形成过程
(3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，并且略去
未成键电子的式子。 例如：
。
4．化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的得失——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的
(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、 C2H2等。 (4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如 I2、N2、P4等。 (5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、 PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可 能既有离子键又有共价键(如铵盐)。 (6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都 存在化学键。
(6)存在范围 ①多原子构成的非金属单质中，如H2、O2、Cl2、N2等。 ②非金属氧化物、氢化物、酸分子中，如H2O、CO2、SiO2、H2S 等。
(完整版)中学化学中常见的电子式大全(1)
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N NO 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O H CO 2 O C O HclO H O ClNH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl ClNaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -Cl H N HHNH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- －CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况ClCl C C HH C H HO F N H H H H FS 2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + K 2+ S 2– O – H②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
苏教化学必修二共价键
H－O－O－H
HClO
2024/2/19
14
第15页/共35页
(2)含有共价键的离子化合物的电子式：
对于复杂的离子，无论是阴离子还是阳离子，书写时用 [ ]括上，并在[ ]右上角注明电性及所带电荷数；
复杂阳离子：NH4 +
[ ] H ×●
＋
H×● N×●H
●●
H
[ ] H3O +
H
●●
5、种类：非极性键及极性键
第4页/共35页
··
氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性： 是非极性共价键（同种元素形成）
氯化氢分子的形成：
H · ＋·C····l：
共价键特点：
··
→H﹣CHl（C结····l构式）
··
共用电子对偏向氯原子，
分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱 得多，是一种微弱的相互作用，它 主要影响物质的熔、沸点等物理性 质，而化学键主要影响物质的化学 性质。
第24页/共35页
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
第33页/共35页
练习1：(96上海)2.下列过程中,共价键被破坏的是( ).
• (A)碘升华
(B)溴蒸气被木炭吸附
• (C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水
练习2：(99全国7) 下列各分子中所有原子都 满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2
第34页/共35页
共 价
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
共价型化合物电子式书写--苏榕凤
专题1 第三单元
电子式的书写
泉州培元中学 苏榕凤
分类
1、原子
阳离子
2、离子
阴离子
3、共价型分子
4、带电原子团
5、离子化合物
3、共价型分子电子式的书写：
物质 构成原子
H2
Cl2
H
Cl
原子最外层电子数
1
7
达稳定结构所需电子数 2
8
共用电子对数 电子式
1
1
··
H H ：C····l：·C···l：
1、原子达稳定结构缺电子个数 = 所成共用电子对数
2、补齐8电子（H为2电子）
你学会了吗？
N2
5 3
N ······N
··N ······N··
CCl4
47 41
··C····l······CC·C······ll····团：
OH-
O22-
6 7
NH4+
‥‥ ‥‥ ‥
‥
[ ‥O H]-
‥‥
[ ‥O ‥O ]2-
H+
[H··HN······H]+ H
4、带电原子团：
原则：(1)用“[ ]”括起来，右上角标明离子所带的电荷 (2)计算共用电子对数，标出最外层电子数
5、离子化合物 阴、阳离子组成
书写原则：阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
Na+ NaCl
Cl-
2Na+ Na2S
S2-
Na+
Na+
Na+
练习: 请书写下列物质的电子式。
H2S
(NH4)2S
共价化合物
离子化合物
有机化合物中的共价键课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
3.根据组成算
（1）烃(CnHm)的不饱和度的计算
Ω=
技巧：
O不管，
(2n+2) －m
卤素当H看，
m
=
(n+1)－
见N划NH，
2
2
C+1减一半H
思考
苯(C6H6)中含有多少个不饱和度？ 4
苯的同系物的通式为 CnH2n-6 。
验证: 从有机物结构计算： Ω=单键环数×1+双键数×1+三键数×2+ ……
例：写出下列有机物的键线式：
CH3CH=CHCH3
CH3CHClCH2CH3
Cl
对点训练
练习1、写出下列有机物的键线式：
H3C CH
（1）
练习2、写出下列有机物的结构简式：
CH2 CH CH CH3
CH3
（5） CH3COOCH2CH3
（1）
（2）
（3）
O
Cl
=
（2） CH3 – CH – C≡C – CH3
2.试从键的极性强弱角度比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性强弱？
甲酸>乙酸>丙酸
【解释】烃基为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基
中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱。
对点训练
判断正误
(1)有机物分子中均有σ键和π键。(× )
(2)含有π键的有机物一般容易发生加成反应。( √
)
(3)甲烷分子中只有C—H σ键，只能发生取代反应。( × )
（3）含卤素衍生物(CnHmClx)的不饱和度的计算
(m+x)
Ω= (n+1)－
2
思考:计算以下三种物质的不饱和度
C2H5Cl
高考化学中常见的电子式大全
6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。
三、注意微粒间的排列方式。
7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
（4） 盐：氯化钠、氯化钙、硫化钠、氯化铵、硫化铵、甲酸钠、乙酸钠、次氯酸钠、次氯酸钙。
Na+［］-［］-Ca2+［］-Na+［］2-Na+
H H H
［］+［］-［］+［］2-［］+
H H H
H
［］-Na+［］-Na+
H
Na+［］-［］-Ca2+［］-
（5）类盐：电石、二氮化三镁。
Ca2+［］2-Mg2+［］3-Mg2+［］3-Mg2+
7.用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：
N2（）CO（）、
NO+（）、
CN-（）、
C22-（）
CO2（电子式见前）NO2+、N3-、CNS-
SO
PO43-
掌握了微粒电子式的写法，就可以快速书写该微粒的结构式，也可以用电子式来表示微粒的形成过程。对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子式推导其空间结构，
如BF3（）中B原子上无孤对电子，此分子应为平
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如， 、 、 。
高中化学：第一二章章节复习课件 人教版必修2
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
化学电子式 元素周期表 离子式
高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”与“×”来表示原子得最外层电子(价电子),这种式子叫做电子式。
1、原子得电子式由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子得最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子。
例如,、、、。
2、金属阳离子得电子式金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子得电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带得电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子得电子式即为离子符号。
如钠离子得电子式为;镁离子得电子式为,氢离子也与它们类似,表示为。
3、非金属阴离子得电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法同于离子符号。
例如,、、。
4、共价化合物得电子式共价化合物就是原子间通过共用电子对结合而成得。
书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子得未成对电子与孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强得原子,而偏离吸引电子能力弱得原子。
例如,、。
5、根离子得电子式根离子中,若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“［］”括起来,右上角标出电荷数。
例如,铵根阳离子:;氢氧根离子:。
6、离子化合物得电子式先根据离子电子式得书写方法,分别画出阴、阳离子得电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并。
例如,NaCl、MgCl2、Na2O得电子式分别为、、。
7、用电子式表示物质得形成过程①离子化合物得形成过程形成用“→”表示,形成之前为原子得电子式并用弯箭头表示电子得失,形成之后为离子化合物得电子式。
例如,NaCl得形成过程为:MgCl2得形成过程为:②共价化合物或非金属单质得形成过程表示方法基本同离子化合物相同,不同得就是因没有电子得失,所以不要再画弯箭头,并且“→”之后为共价化合物或非金属单质得电子式。
常见物质的电子式及结构式
常见物质的电子式及结构式
常见物质的电子式及结构式是描述物质中原子之间的化学键的方式。
它们是以化学元素符号表示的原子和以线条表示的化学键的组合。
以下是一些常见物质的电子式及结构式的例子：
1.氢气（H2）：电子式为H-H，结构式为H
2.水（H2O）：电子式为O-H，结构式为H-O-H
3.二氧化碳（CO2）：电子式为O=C=O，结构式为O=C=O
4.氯气（Cl2）：电子式为Cl-Cl，结构式为Cl
C
5.氨（NH3）：电子式为H-N-H，结构式为H
N
H
6.乙烯（C2H4）：电子式为C=C，结构式为H
C=C
H
7.苯（C6H6）：电子式为C6H6，结构式为HH
H-C=C-C=C
HH
这些例子展示了一些常见物质的电子式及结构式。
电子式用于描述原子之间的化学键，结构式用于表示原子在空间中的相对位置。
通过这些符号和线条的组合，化学家可以更好地理解物质分子的构成和结构，进而研究物质的性质和反应过程。
化学常见电子式
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程1、 原子的电子式：H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。
2、 离子的电子式：O 2-、O -22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。
［ ］2-［ ］2-［ ］2-［ ］- Na + Mg 2+ Al 3+4、“根” 的电子式：OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH +4。
H H ［ ］-［ ］-［ ］-［ ］-［ ］+ H H 5、单质分子的电子式：H 2 、Cl 2 、N 2。
H· ·· ·C· ····N· ·····O·Na· ·Mg· · ·Al· ···· ·S· ·····Cl ∶·· ·· ∶O ∶ ·· ···· ··∶O ∶O ∶ ·· ·· ∶S ∶ ····∶Cl ∶ ···· ∶O ∶H ·· ···· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ····H∶C ∶O ∶ ·· ∶O ∶ ···· H ∶N ∶HH ∶H ·· ···· ··∶Cl ∶Cl ∶· ·∶N ∶∶N ∶·· ·· ···· ··H ∶C ∶C ∶O ∶·· ∶O ∶6、共价化合物的电子式：（1） 氢化物：HCl 、H 2O 、NH 3。
人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
化学键1-3-2
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
C、离子化合物中可能含有极性共价键或非极 性共价键 正确 D、氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物 的是( C ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
共价键与离子键的比较
项目
类型
共价键
原 子
形成共用电子对
离子键
阴、阳离子
静电作用 •• • Na [ •Cl •] X • •
+
成键元素 成键粒子
两种相同或不同 活泼金属与活泼 非金属化合 的非金属化合
成键本质
化合物电子式
分子
H2
共价化合物电子式
N2
H2O
﹕ ﹕ ﹕ ﹕Байду номын сангаас﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕
﹕
﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子 键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
Na＋[
· ·H ] － O · ·
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离 子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子 以共价键结合。 ：： O Na＋[ · · ·2-Na＋ ] · O · ·
非极性共价键
· · H H
H﹣H（结构式）
→
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
又如氯化氢分子的形成： · · · · 极性共价键
· · · · H · ＋ · ： → H Cl Cl H﹣Cl（结构式） · · · · 特点： 共用电子对偏移。即：偏向吸引电子能力强的原子一