有关物质的量的基本计算
化学物质的量的计算公式
化学物质的量的计算公式摩尔质量是指一个物质的摩尔数与相应质量的比值。
摩尔质量的计算公式如下：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的物质的量。
粒子数是指一个物质所含有的粒子的数量，其中粒子可以是原子、分子或其他类似的个体。
粒子数的计算公式如下：N=n*N_A其中，N表示粒子数，n表示物质的物质的量，N_A表示阿伏伽德罗常数。
摩尔体积是指一个摩尔的物质所占据的体积。
摩尔体积的计算公式如下：V=V_m*n其中，V表示摩尔体积，V_m表示摩尔体积常数，n表示物质的物质的量。
摩尔浓度是指一个溶液中单位体积溶液中的物质的物质的量。
摩尔浓度的计算公式如下：C=n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
5.反应物质的量之间的关系在化学反应中，不同反应物之间的物质的量存在一定的关系。
对于化学方程式：aA+bB→cC+dD反应物A和B与生成物C和D之间的物质的量之间满足以下关系：n_A/a=n_B/b=n_C/c=n_D/d6.化学方程式中的物质的量计算在已知反应物质的质量或体积的情况下，可以通过计算确定其物质的量。
例如，对于氧化亚铜（CuO）的燃烧反应方程式：2CuO(s)+C(s)→2Cu(s)+CO2(g)已知反应物质量分别为10g和5g，可以按照摩尔质量的计算公式计算出物质的量，然后根据化学方程式中物质的量之间的关系确定生成物的物质的量。
综上所述，化学物质的量的计算公式主要包括摩尔质量的计算公式、粒子数的计算公式、摩尔体积的计算公式、摩尔浓度的计算公式、反应物质的量之间的关系以及化学方程式中的物质的量计算。
这些公式对于化学计量的理解和应用具有重要的意义。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式在化学的世界里，物质的量是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观的可测量世界连接了起来。
而要准确地理解和运用物质的量，掌握相关的计算公式是关键。
首先，咱们来聊聊什么是物质的量。
简单来说，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。
就好比我们去买水果，不会说买几个原子或者几个分子，而是说买几斤或者几袋。
物质的量就是用来衡量这些微观粒子数量的一个物理量，它的单位是摩尔（mol）。
那物质的量是怎么计算的呢？这就得提到一个非常重要的公式：n ＝ N ／ NA 。
这里的 n 表示物质的量，N 代表粒子的数目，NA 则是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔。
也就是说，如果我们知道了某种粒子的数目，除以阿伏伽德罗常数，就能得到这种粒子的物质的量。
举个例子来说，假如我们有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量 n 就是 1204×10²⁴÷（602×10²³）＝ 2 mol 。
再来看另一个公式：n ＝ m ／ M 。
在这个公式中，m 表示物质的质量，M 是物质的摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量，单位是克/摩尔。
比如说，我们想知道 16 克氧气的物质的量。
氧气的相对分子质量是 32，所以氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
那么氧气的物质的量 n ＝ 16÷32 ＝ 05 mol 。
还有一个与气体相关的重要公式：n ＝ V ／ Vm 。
这里的 V 表示气体的体积，Vm 是气体摩尔体积。
在标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224 升/摩尔。
假设我们有 112 升的氢气在标准状况下，那么氢气的物质的量 n ＝112÷224 ＝ 05 mol 。
这些公式看起来可能有点复杂，但只要我们多做几道练习题，多结合实际的例子去理解，就能熟练掌握。
物质量计算的公式
物质量计算的公式嘿，咱们来聊聊物质量计算的那些公式！在化学的奇妙世界里，物质量的计算就像是打开神秘大门的钥匙。
先来说说物质的量（n），它可是个超级重要的概念。
物质的量等于质量（m）除以摩尔质量（M），用公式写出来就是 n = m / M 。
就拿咱生活里常见的白糖来说吧，假如你有一包白糖，知道了它的总质量，又清楚白糖的摩尔质量，那就能算出这包白糖里物质的量到底有多少啦。
再说说气体的情况，有个特别重要的公式叫理想气体状态方程：PV = nRT 。
这里的 P 是压强，V 是体积，T 是温度，R 是个常数。
这公式可厉害了，能帮咱们解决好多关于气体的问题。
我记得有一次，在化学实验课上，老师让我们通过实验来计算一种气体的物质的量。
当时那实验仪器摆了一桌，大家都紧张又兴奋。
我们小心翼翼地测量着温度、压强和体积，然后按照公式一步步计算。
那过程真是既紧张又有趣，每个人都全神贯注，生怕出错。
还有物质的量浓度（c）的计算，公式是 c = n / V ，这里的 V 是溶液的体积。
比如说配制一定浓度的盐水，知道了盐的物质的量和溶液的总体积，就能算出浓度啦。
在学习这些公式的时候，可别死记硬背，得理解着来。
多做几道题，多联系实际，你就会发现，这些公式其实就像是你的好朋友，能帮你解决好多难题。
比如说，工厂里要生产某种化学产品，工程师就得根据这些公式来精确计算原料的用量，控制反应条件，确保生产顺利进行。
总之，物质量计算的公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们用心去学，多练习，多思考，它们就能成为我们探索化学世界的有力工具。
相信大家都能把这些公式掌握得妥妥的，在化学的学习道路上越走越顺！。
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
(长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此,1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等.二、阿伏加德罗常数符号：N A1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol—这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下,都含有N A个CO2分子，约为6.02×1023个。
三、摩尔质量符号:M1、单位物质的量的物质所具有的质量,即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
22四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积.2、单位：常用的是：L/molmn——气体的物质的量(单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol.不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同"定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1。
01×105Pa 、25℃时等。
② 物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H 2O 、乙醇等.③ 物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成的分子.六、物质的量浓度 符号：C B1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量.2、单位：常用mol/L3、C B =V nn B ——溶质的物质的量（单位:mol ）,V-—溶液体积（单位常取：L ），C B —-n B 是V 与的比值（单位：mol/L ）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签.八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】1．方法与技巧（1）充分利用物质的量与各量间的关系(2)充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2．解题注意点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
物质的量11个公式
物质的量11个公式以物质的量11个公式为标题，本文将介绍有关物质量的基本概念、计算方法和物质量在实际应用中的重要性。
1. 物质的量(n) = 质量(m)/摩尔质量(M)物质的量是物质中所含化学实体的数量，通常用摩尔表示。
摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量。
2. 摩尔质量(M) = 质量(m)/物质的量(n)摩尔质量是指物质中每个摩尔所含的质量。
对于元素而言，摩尔质量等于相对原子质量；对于化合物而言，摩尔质量等于分子量。
3. 质量分数(w) = 溶液中溶质的质量(m1)/溶液的总质量(m2)质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，常用于描述溶液中的浓度。
4. 摩尔浓度(C) = 物质的量(n)/溶液的体积(V)摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
5. 摩尔体积(Vm) = 摩尔质量(M)/密度(ρ)摩尔体积是指物质一摩尔的体积，通常用L/mol表示。
6. 摩尔热容(Cm) = 热容(c)/摩尔质量(M)摩尔热容是指单位摩尔物质在温度变化时所吸收或释放的热量。
7. 反应物的摩尔比 = 反应物的物质的量(n1)/反应物的物质的量(n2)反应物的摩尔比是指化学反应中反应物之间的摩尔比，用于计算反应物的化学计量。
8. 摩尔反应热(Q) = 反应物的物质的量(n) × 反应热(ΔH)摩尔反应热是指化学反应中单位摩尔反应物参与反应所放出或吸收的热量，通常用kJ/mol表示。
9. 等温吸附量(q) = 吸附质的质量(m1)/吸附剂的质量(m2)等温吸附量是指吸附剂单位质量所吸附的吸附质的质量，常用于描述吸附剂的吸附能力。
10. 摩尔吸附量(qm) = 吸附剂的质量(m)/吸附质的物质的量(n)摩尔吸附量是指单位质量吸附剂所吸附的吸附质的物质的量，通常用mol/g表示。
11. 摩尔传导率(Km) = 电导率(κ) × 摩尔电导率(λm)摩尔传导率是指单位浓度溶液的电导率与摩尔电导率之积，常用于描述电解质在溶液中的传导能力。
关于物质的量的计算
精心整理关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。
符号：n(2)摩尔：物质的量的单位。
符号：mol①它反映了化学反应的实质；②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；③它把气体的体积和分子数联系起来了；④可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。
这种比值较相应的质量比简单，因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。
＝摩尔质量大的质量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。
?化学反应定律?提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式4．有关物理量及符号、单位(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
7、阿伏加德罗常数常考八大方面中含有的氯原子数目(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3为3NA为液态错，标准状况下，CHCl3(2)考分子的组成：10 g氖(相对原子质量为2)气所含分子数为0.25NA错，氖为单原子分子(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子对，质量与条件无关(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.602×1023个NO2分子。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω·1000/M。
物质的量及其计算
物质的量及其计算基本单位1971 年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol,简称摩。
国际单位制(SI)的7个基本单位：定义：0.012Kg i2C中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。
符号N A，约为6.02x1023。
1mol任何粒子的粒子数约为6.02x1023,这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M，单位g/mol (或g・mol-i),即imol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
物质的量的计算公式：四个气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。
【注意】：(1)状态,气体摩尔体积是指气态物质而言。
在一定的温度和压强下,气体分子之间的平均距离几乎都相等,与气体分子本身的构成和性质无关,气体和体积只随分子数目的多少而改变。
所以,同温同压下,含有相同数目分子的气体的体积必然相等。
(2)状况,一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。
只有在同温、同压的条件下,气体分子之间的平均距离才近似相等,这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。
阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系：当气体处于0℃，1.01x105Pa时，即标准状况下，V m x 22.4 L/mol阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比：推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比：（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量浓度的换算（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度；单位：mol/L（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的溶液的体积和溶质的物质的量浓量、度之间的关系为:溶质的物质的量士43 物质的量浓度=溶液的体积表达式：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4 的物质的量浓度。
物质的量四个公式
物质的量四个公式物质的量是物理学中一个重要的物理量，通常用符号n表示。
物质的量和原子、分子以及它们组成的物质之间的关系非常密切。
在化学反应和物质转化中，物质的量始终是质量守恒和能量守恒的基础。
下面将介绍物质的量的四个公式。
1.摩尔质量公式摩尔质量是一种物质的质量与该物质所含摩尔数的比值。
通常记作M。
摩尔质量公式如下：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的量。
摩尔质量的单位是g/mol（克/摩尔）。
2.摩尔体积公式摩尔体积是一种物质占据的体积与该物质所含摩尔数的比值。
通常记作V。
摩尔体积公式如下：V=V/n其中，V表示摩尔体积，V表示物质占据的体积，n表示物质的量。
摩尔体积的单位是L/mol（升/摩尔）。
3.摩尔浓度公式摩尔浓度是一种物质溶液中所含摩尔数与该溶液的体积的比值。
通常记作C。
摩尔浓度公式如下：C=n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示物质的量，V表示溶液的体积。
摩尔浓度的单位是mol/L（摩尔/升）。
4.物质转化公式物质转化反应是化学反应中非常重要的一类反应。
物质转化公式描述了反应物与生成物之间的质量和摩尔之间的关系。
对于一般的反应aA+bB→cC+dD，物质转化公式如下：n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d其中，n(A)、n(B)、n(C)、n(D)分别表示反应物A、B和生成物C、D 的摩尔数。
a、b、c、d分别表示反应物和生成物的化学计量系数。
这四个公式可以帮助我们理解和计算物质的量在化学反应和物质转化中的运用。
在实际应用中，可以通过这些公式来进行物质质量的计算、浓度的计算以及反应中物质的转化关系分析。
同时，这些公式也是化学计量学的基本公式，对于化学方程式的平衡与计算都有重要意义。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/N A=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
V m为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1或者mol•mL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。
常用单位为mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式：
＝V
m
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3（kg/m3）其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3=103 kg/m3
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）。
物质的量及其计算
物质的量及其计算物质的量可以用于计算物质的质量、体积、粒子数和化学反应等相关信息。
下面我们将介绍一些与物质的量计算相关的概念和方法。
质量与物质的量之间的关系可以通过物质的摩尔质量来建立。
摩尔质量是指物质系统中1摩尔物质的质量，单位一般是克/摩尔(g/mol)。
例如，摩尔质量为12g的碳-12同位素就是1摩尔。
摩尔质量可以通过元素的原子质量表上的数值来确定。
要计算物质的质量，可以使用下面的公式：质量=物质的量×摩尔质量例如，要计算0.5摩尔氢气(H2)的质量，可以使用氢气的摩尔质量（2g/mol）与物质的量进行计算：质量 = 0.5摩尔× 2g/mol = 1g除了质量，物质的体积也可以与物质的量相关。
当涉及到气体时，物质的量与其体积之间存在简单的比例关系。
根据理想气体定律，1摩尔气体在标准温度和压力(STP，0°C和1 atm)下的体积是22.4升(L)。
因此，在STP条件下，物质的量为1摩尔的气体的体积为22.4升。
粒子数=物质的量×阿伏伽德罗常数例如，要计算0.5摩尔氧气(O2)的粒子数，可以使用阿伏伽德罗常数和物质的量进行计算：化学反应中，物质的量的变化可以通过化学方程式来描述。
在一个平衡的化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比与化学方程式中的系数之比是相等的。
因此，可以使用化学方程式来计算化学反应中物质的量的变化。
例如，考虑下面的化学反应方程式：3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)该方程式表明，3摩尔氢气和1摩尔氮气生成2摩尔氨气。
因此，如果已知一些反应中一些物质的物质的量，可以使用化学方程式来计算其他物质的量的变化。
这些是物质的量及其计算的一些基本概念和方法。
在化学、物理等学科中，物质的量是一个重要的概念，它对理解物质特性和进行实验计算具有重要意义。
物质的量知识点公式
物质的量知识点公式物质的量（n）是描述物质数量多少的物理量，用单位摩尔（mol）表示。
物质的量与物质内含基本颗粒（例如原子、分子、离子等）数量之间有关联。
物质的量与物质内含的基本颗粒数量之间的关系可以通过以下公式来表示：n=N/Nₐ其中，n表示物质的量（单位为摩尔），N表示物质内含的基本颗粒数量（例如原子数、分子数、离子数等），Nₐ表示阿伏伽德罗常数，其近似值为6.0221×10²³/mol。
这个公式说明物质的量与物质内含基本颗粒数量成正比关系。
当物质内含的基本颗粒数量增加时，物质的量也相应增加；反之，当基本颗粒数量减少时，物质的量也减少。
需要注意的是，物质的量是一个宏观物理量，用于描述大量基本颗粒的总数量。
它与物质的微观结构（例如原子、分子等）以及物质的质量（m）之间有关联。
物质的质量（m）与物质的量（n）之间的关系可以通过以下公式来表示：m=M×n其中，m表示物质的质量（单位为克），M表示物质的摩尔质量（单位为克/摩尔），n表示物质的量（单位为摩尔）。
这个公式说明物质的质量与物质的量成正比关系。
当物质的量增加时，物质的质量也相应增加；反之，当物质的量减少时，物质的质量也减少。
通过物质的量与物质的质量之间的关系，可以在给定物质的量或物质的质量的情况下，计算出另一个物理量的值。
这在化学实验和计算中经常被应用到。
总结起来，物质的量与物质内含的基本颗粒数量以及物质的质量之间有着密切的关联。
物质的量可以通过物质内含基本颗粒数量除以阿伏伽德罗常数来计算，物质的质量可以通过物质的量乘以摩尔质量来计算。
这些公式为我们理解和计算物质的量提供了基础。
《化学中常用的物理量》物质的量计算基础
《化学中常用的物理量》物质的量计算基础《化学中常用的物理量——物质的量计算基础》在化学的奇妙世界里，有一个非常重要的概念——物质的量。
它就像是一把神奇的钥匙，帮助我们打开理解化学反应和物质组成的大门。
首先，咱们来聊聊什么是物质的量。
简单地说，物质的量就是表示含有一定数目粒子的集合体。
这可能听起来有点抽象，举个例子，一堆苹果，我们说有 10 个苹果，这“10 个”就是苹果的数量。
在化学世界里，原子、分子、离子等微观粒子太小了，个数太多不好数，所以就引入了物质的量这个概念来方便表示。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³个。
这就好比说，1 摩尔的氧气分子，就含有 602×10²³个氧气分子。
那么，怎么通过物质的量来计算呢？这就涉及到一些基本的公式和关系。
比如，物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之间的关系是：n ＝ N/NA 。
也就是说，如果我们知道某种物质所含粒子的个数，除以阿伏伽德罗常数，就能得到这种物质的物质的量。
再来说说物质的量和质量（m）的关系。
通过摩尔质量（M）来连接，公式是 n ＝ m/M 。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol 。
比如说，氧气（O₂）的相对分子质量是 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
如果我们有 16 克氧气，那么氧气的物质的量就是 16÷32 ＝ 05 mol 。
物质的量在气体方面的计算也很重要。
对于气体，我们有一个特殊的量叫做气体摩尔体积（Vm）。
在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224 L/mol 。
这意味着 1 摩尔任何气体在标准状况下的体积约为 224 升。
通过这个关系，我们可以用公式 n ＝ V/Vm 来计算气体的物质的量，其中 V 是气体的体积。
2—4有关物质的量的计算
第六课有关物质的量的计算【知识梳理】一物质的量与其物理量的总关系（一个中心、四个基本点）在高考中经常考察对这些物理量的计算关系的掌握，考查物质的量、摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏加德罗常数、粒子数等的关系。
一、基本概念梳理1、阿伏伽德罗常数N A2、物质的量在微粒方面的应用：原子数、分子数、电子数、质子数、电荷数、失去电子数3、摩尔质量4、影响气体体积大小的因素5、气体摩尔体积及阿伏伽德罗推论6、物质的量浓度C及溶液的密度、溶解度、溶质质量分数之间的关系7、一定物质的量浓度溶液的配置8、溶液的稀释计算9、物质的量应用于化学方程式的计算【巩固习题】一、选择题（只有一个正确答案）1、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2、下列有关阿伏伽德罗常数（N A）的说法错误的是（）A、32g O2所含有的原子数目为N AB、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC、1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD、0.5N A个氮气分子的物质的量是0.5mol3、下列说法正确的是（）A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量B、摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02 ×1023C、HNO3的摩尔质量是63gD、硫酸和磷酸的摩尔质量相等4、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B、通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC、通标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD、相同物质的量的气体摩尔体积也相同5、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：○1温度、○2浓度、○3容量、○4压强、○5刻度线、○6酸式或碱式这六项中的（）A、○2○4○6B、○3○5○6C、○1○2○4D、○1○3○56、2 mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A、分子数相等B、原子数想等C、体积相等D、质量相等二、选择题（有1-2个答案）7、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A、6.72L COB、6.6g CO2C、8g SO3D、9.6g H2SO48、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
化学物质的量公式归纳
物质的量公式归纳
一、基本关系
NA为阿伏加德罗常数，约为×1023 mol-1
M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量Vm为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于mol （记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）
二、有关气体摩尔体积的计算
1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2 (对象：同温同压下的气体）
2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)
3、推论3：同温同容下：P1/P2= N1/N2 =n1/n2
4、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’(M’为已知气体的摩尔质量) ③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总) ④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:
M=MAa%+MBb%+……(a%可为A气体的体积分数或物质的量分数) 5、ρ标=M/(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒) C1V1= C2V2 (溶质的物质的量守恒)
3、有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）。
物质的量及计算
物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。
如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
第3讲 物质的量及有关计算
(2010 年高考四川卷)标准状况下 V L 氨气溶 解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)， 所得溶液 的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w。物质的量浓度 为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) ． A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4 V) B．w＝17c/(1000 ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
5、物质的量浓度 单位体积的溶液所含溶质的物质 的量 单位：mol/L 符号：C 公式：C=n/V(aq)= 1000ρω/M 注：1）体积为溶液的体积而不 是溶剂的体积 2）换算时注意体积的单位mL与L 3)稀释时：n=C1V1=C2V2
例：将标准状况下的 aLHCl溶于 1000g水中，得到的溶液密度为 3 ，则该盐酸的物质的量 b g/cm 浓度是( D )
3．阿伏加德罗常数类试题易错点
1）考查气体体积与物质的量、 微粒数目等关系时，故意忽略标 准状况条件或给出常温常压条件。
2）物质状态问题。考查气体摩 尔体积时，常常用标准状况下非 气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、己烷、CCl4、HF等。
3）结合氧化还原反应考查电子转 移的数目问题，特别是歧化反应 的电子转移数目，如过氧化钠与 水反应、氯气与水的反应等。
【答案】 B
三、一定物质的量浓度溶液的 配制及误差分析 配制100mL 1．配制步骤 1mol/LNaCl 计算→称取或量取→溶解或稀释 →冷却→转移→洗涤→振荡→ 定容→摇匀→倒瓶贴签
2．配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管
注：容量瓶的使用 (1)构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶 口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （精确至0.01mL）
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有关物质的量的基本计算1. 聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。
(1) 镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd(OH)2，正极的NiO2转化为Ni(OH)2，写出该电池的总反应式：。
(2) 双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁。
该过程中加入H2O2不能太快，原因是。
(3) 聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fea (OH)b(SO4)c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。
另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2。
然后用0.02000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。
计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比(写出计算过程)。
(已知：Cr22-7O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O)2. 铁铵矾[x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O]是一种重要的指示剂。
某同学为测定铁铵矾的组成，进行如下实验：①准确称取2.892 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.699 0 g;③准确量取25.00 mL溶液A，用适量Zn将Fe3+转化为Fe2+，再用0.010 00 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
(1) Cr22-7O与Fe2+反应生成Cr3+，其离子方程式为。
(2) 通过计算确定铁铵矾的化学式(写出计算过程)。
3. 摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。
其组成可通过下列实验测定：①称取1.5680 g 样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1) 步骤①配制溶液A必须使用的仪器是(填字母)。
A. 25 mL滴定管B. 胶头滴管C. 100 mL容量瓶(2) ③中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。
(3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
4. 乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为5560℃，边搅拌边缓慢滴加浓硝酸、H2SO4混合液，可发生下列反应：C 6H12O6+18HNO33H2C2O4+18NO2↑+12H2OC6H12O6+6HNO33H2C2O4+6NO↑+6H2O(1) 检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为。
(2) 氧化时控制反应液温度为5560℃的原因是。
(3) 若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%乙二酸遗留在溶液中。
则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为。
(4) 生产中产生的NOx 用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)∶n(NO)=2∶1，且NOx的吸收转化率为90%。
计算：理论上，每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液的质量(写出计算过程)。
5. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
(1) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%。
写出肼与亚硝酸反应的化学方程式：。
(2) 肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。
当反应生成28.0 kg 还原产物时，计算参加反应的肼的质量(写出计算过程)。
6. 从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl ·yMgCl 2·zH 2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550 g 样品溶于水，配成100 mL 溶液。
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g 。
③在另一份溶液中加入足量的稀硝酸酸化的AgNO 3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g 。
(1) 步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。
(2) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
(3) 若步骤③中沉淀未完全烘干便直接称量，则所得化合物中z 值将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
7. 铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1) 右图表示室温时不同组份的Fe 3Al 在65%浓硝酸中的腐蚀情况。
由右图可看出添加了 (填符号)元素的合金耐蚀性最差。
(2) 高温条件下，Al 和Fe 2O 3按一定比例混合反应可制得Fe 3Al ，写出该反应的化学方程式： 。
(3) 某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(Fex AlySiz)粉末的组成。
①小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑)，充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。
写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。
于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g;向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体;再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。
试通过计算确定此合金的组成(写出计算过程)。
专题二有关物质的量的基本计算1. (1) Cd+NiO2+2H2O Cd(OH)2+Ni(OH)2(2) 若加入过快,H2O2有可能来不及与物料充分反应就被分解(3) n(S2-4O)=-11.7475g233g mol=0.0075 moln(K2Cr2O7)=0.05×0.020 00 mol=0.001 moln(Fe2+)=n(K2Cr2O7)×6=0.006 moln(OH-)+n(S2-4O)×2=n(Fe3+)×3n(OH-)=0.006 mol×3-0.007 5 mol×2=0.003 mola ∶b ∶c=0.006 mol ∶0.003 mol ∶0.0075 mol=4∶2∶52. (1) 6Fe 2++Cr 22-7O +14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O(2) n(S 2-4O )=n(BaSO 4)=-10.6990g233g mol ⋅=3.00×10-3 moln(Fe 3+)=n(Fe 2+)=6×0.010 00 mol ·L -1×25.00×10-3 L=1.50×10-3 mol由电荷守恒知:n(N 4H +)=2n(S 2-4O )-3n(Fe 3+)=2×3.00×10-3 mol-3×1.50×10-3mol=1.50×10-3 mol即m[(NH 4)2SO 4]=12×1.50×10-3 mol ×132 g ·mol -1=0.099 0 g m[Fe 2(SO 4)3]=12×1.50×10-3 mol ×400 g ·mol -1=0.300 0 gn(H 2O)=-125.00mL2.8920g -0.0990g-0.3000g100.00mL18g mol ⨯⋅ =1.80×10-2 mol故x ∶y ∶z=n[(NH 4)2SO 4]∶n[Fe 2(SO 4)3]∶n(H 2O)=1∶1∶24 铁铵矾的化学式为(NH 4)2SO 4·Fe 2(SO 4)3·24H 2O 3. (1) BC(2) Mn -4O +5Fe 2++8H +Mn 2++5Fe 3++4H 2O 溶液由无色变为浅红色且30 s 内不褪色(3) n(S2-4O)=n(BaSO4)=-10.4660g233g mol⋅=2.000×10-3 moln(Fe2+)=5×n(Mn-4O)=5×0.0200 mol·L-1×0.010 0 L=1.000×10-3 moln(N4H+)=2×2.000×10-3 mol-2×1.000×10-3mol=2.000×10-3molm(FeSO4)=1.000×10-3 mol×152 g·mol-1=0.152 gm[(NH4)2SO4]=1.000×10-3 mol×132 g·mol-1=0.132 gn(H2O)=-125.00mL1.5680g-0.152g-0.132g100.00mL18g mol⨯⋅=6.000×10-3molx∶y∶z=n(FeSO4)∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)=1∶1∶6该摩尔盐的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O4. (1) 取氧化后所得溶液,加入过量NaOH溶液,再向其中加入新制Cu(OH)2加热。
若有砖红色沉淀产生,说明含有葡萄糖(2) 若温度过低反应过慢,若温度过高硝酸会分解(或挥发) (3) 28.8kg(4) 设每产生9kgH2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x,产生NO的物质的量为y。
C 6H12O6+18HNO33H2C2O4+18NO2↑+12H2O18 3 18x 6xxC 6H 12O 6+6HNO 33H 2C 2O 4+6NO ↑+6H 2O6 3 6y 2yy-13290g mol 910g 62x y x y =⎧⎪⎨⎛⎫+⨯⋅=⨯ ⎪⎪⎝⎭⎩ x=240mol,y=120mol需补充的硝酸m(HNO 3)=360mol ×(1-90%)×63g ·mol -1÷63%=3600g=3.6kg5. (1) N 2H 4+HNO 2HN 3+2H 2O(2) 根据2N 2H 4+N 2O 43N 2+4H 2O 找出参加反应的N 2H 4与还原产物N 2之间的关系式:2N 2H 4 N 2 6428m(N 2H 4)28.0 kgm(N 2H 4)=64×28.0kg28=64.0 kg6. (1) 取最后一次洗涤液,滴加AgNO 3溶液,若不产生沉淀,则固体已洗净(2) 5.550g 样品中:n(Mg 2+)=-10.580g58g mol ⋅×2=0.02moln(MgCl 2)=0.02molm(MgCl 2)=0.02 mol ×95 g ·mol -1=1.9 gn(Cl -)=-14.305g143.5g mol ⋅×2=0.06moln(KCl)=0.06mol-2×0.02mol=0.02mol m(KCl)=0.02 mol ×74.5 g ·mol -1=1.49 gn(H 2O)=-15.550g-1.9g-1.49g 18g mol ⋅=0.12mol样品中n(KCl)∶n(MgCl 2)∶n(H 2O)=1∶1∶6 光卤石的化学式为KCl ·MgCl 2·6H 2O (3) 偏低7. (1) Si (2) 3Fe 2O 3+8Al 2Fe 3Al+3Al 2O 3(3) ①2Al+2OH -+2H 2O2Al -2O +3H 2↑②Si 不溶于盐酸,则n(Si)=-10.07g28g mol ⋅=0.0025 mol,根据铁元素的守恒求得铁的物质的量 2Fe Fe 2O 3 2 mol 1 mol0.02 mol -11.60g160g mol ⋅m(Fe)=0.02 mol ×56 g ·mol -1=1.12 g m(Al)=1.46 g-1.12 g-0.07 g=0.27 gn(Al)=-10.27g27g mol ⋅=0.01 molx ∶y ∶z=0.02 mol ∶0.01 mol ∶0.002 5 mol=8∶4∶1 故该合金的组成为Fe 8Al 4Si。