《原子的结构》PPT九年级课件5
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人教版化学九上3.2《原子的结构》课件
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失 去电子，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构。
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴 离子的趋势。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z）个
核外电子Z个
巩固练习
氯原子的核电荷数为17，质量数 为35.则氯原子的中子数是多少？
原子的表示：
计算
42 20
Ca中的质子数
20
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易 得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
电子层
如：钠原子的 结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符 号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
Cl原子
我把多余的一 个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了 正电荷
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴 离子的趋势。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z）个
核外电子Z个
巩固练习
氯原子的核电荷数为17，质量数 为35.则氯原子的中子数是多少？
原子的表示：
计算
42 20
Ca中的质子数
20
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易 得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
电子层
如：钠原子的 结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符 号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
Cl原子
我把多余的一 个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了 正电荷
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
九上化学：3.2《原子的结构》ppt教学课件(40页)
Na＋ Cl－
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子 化合物.可见,离子也是构成物质的离子.
子多⑤子多④少③个②个①
1 H2 1 H3 1 H3+ 1 H3O+
1 NH4+
？
少 个
个
？
少 个
个
个 质
个
质 子
个
质 子
个
质 子 和中 电含
质 子 和 电
中 含
子 和 电 子 ？
中 含 多
和 电 子 ？
原子的质量很小,记忆、计算都 很不方便,那怎么办？请你想办法。
四 相对原子质量(Ar)
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相 比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量
Ar＝
某种原子的质量（kg） 标准碳原子质量的1/12 （kg）
（1）“相对原子质量”是一个比值；
标准碳原子质量的1/12
Ar=
m总(质子) 1.66×10-27
+
m总(中子) 1.66×10-27
+
m总(电子) 1.66×10-27
Ar=
x×m(质子) 1.66×10-27
+
y×m(中子) 1.66×10-27
+
x×m(电子) 1.66×10-27
Ar≈
x×11.6.667×261×0-2170-27+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子
Al3+ NH4+ H3O+
铝离子 铵根离子 水合氢离子
阴离子:
F- Cl- O2- S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件
( D )6．下列有关原子的说法错误的是： 2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
原子的结构课件九年级化学人教版上册(完整版)
1.已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核
外电子数和相对原子质量分别为 22，48
2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A 原子质量为bKg，求A原子的相对原子质量？
12b/am
3、某原子结构示意图如右，该原子的
核电荷数为__1_6__，核外有___3___个电 子层，第二层上有__8____个电子，最 外层上有___6___个电子。该原子在化
6
6Hale Waihona Puke 612氧8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
5.相对原子质量 ≈ _质__子__数___+_中__子__数____。
观察左表，这些 数据有什么关系
吗？
归纳总结——相对原子质量
1. 定义：以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 2. 计算公式： 相对原子质量 = 某个原子的实际质量
部分原子结构示意图
祝你学业有成
2024年5月3日星期五9时28分44秒
质量（符号Ar）。
2.表达式:
相对原子质量
一个原子的实际质量 一个碳12原子质量 1
12
注意：
①相对原子质量与原子的实际质量成正比，是个比值，单位为
“1”，常省略不写；
②相对原子质量使用时一般取整数。
质子、中子的相对原 子质量均约为1 ③原子的质量主要集中在体积很小的原子核上
1. 以碳12原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
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4、用分子、原子、原子核、质子、中子、
电子等微粒填空：
①能保持化学性质的最小粒子是
；
②化学变化中的最小粒子是
；
③带正电荷的是微粒
；
④带负电荷的是
；
⑤不显电性的是
；
⑥在同一原子中数目相等的是
；
⑦氢原子中不含有的是
；
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卢瑟福α粒子散射实验结论
——原子的核式结构
核外高速运 动的电子
原子核
卢瑟福的 粒子..\卢瑟福的核式结构模 型.ppt散射实验.ppt
原子的核式结构特点： 课件优秀课件课件下载人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _5课件优秀课件ppt课件免费
1、原子内部有很大的空间，电子在原子内很大 的空间内作高速运动。， 2、原子中心有个很小的核，叫原子核，原子的 全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内； 3、核外电子质量非常小，与原子核相比可以忽 略不计。
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构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
所以：原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外
这个模型不久就被 实验事实否定了，为 什么呢？
正电荷
电子
材料三：1911年英国科学家卢瑟福做
了一个实验：用一束质量比电子大很多 的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔， 他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿 那些西瓜。结果超出了他们的预料。
a粒子散射实验
1909～1911年，英国物 理学家卢瑟福和他的助手 们进行了α粒子散射实验
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1、根据原子结构发现史的材料，请回答： 道尔顿提出了原子论，这在当时是件很了不起的
事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他的理 论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你 学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在 哪些缺陷？
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质子数 1 6 8 11 12 17 26
中子数 0 6 8 12 12 18 30
核外电子数 1 6 8 11 12 17 26
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当堂练习轻松做 课件优秀课件课件下载人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _5课件优秀课件ppt课件免费
物质构成的奥秘
原子的构成
复习回顾:
1.什么是分子？分子是由什么构成的？ 2、什么是原子?
3、电解水的过程能说明什么？
O
O
HH
H H 通电
重新 H H
O
O 组合 H H
HH 2个水分
HH
分为4个氢原子
2个氢分 1个氧分 子（H2） 子（O2）
子（H2O） 和2个氧原子
原子结构发现史：
材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出了
α粒子散射实验的装置及现象
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束
α
实验现象
1、绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进；
2、少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转； 3、极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向反回。
如果当时你在现场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？ 根据该实验的现象，你能否提出一种新的原子结构的模型？
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认 为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心 球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同 的原子是以简单的整数比相结合。
道尔顿的实心球体原子模型
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3.下列关于原子的叙述正确的是（
）
A．原子一定比分子小
B．原子是不能再分的粒子
C．一切物质都是由原子直接构成的
D．原子是化学变化中的最小粒子
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5.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和
一个碳原子构成的。已知氧原子的质
子数为8，碳原子的质子数为6，则该
分子中共有
个原子核、
电子的质量忽略不计
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观察表格（P53）中各微粒数的关系，能得出什么结论？
原子种类 氢 碳 氧 钠 镁 氯 铁
原子论。他认为物质都是由原子直接构成的； 原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原 子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相 结合。
道尔顿的原子模型
材料二、1904年汤姆森的原子模型（枣糕模型）
在汤姆森的原子模型中， 原子好比是一个西瓜，里 面分散的西瓜子就是带负 电的电子，西瓜肉就是带 正电的物质。
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2.一般原子的原子核（ A．由电子和质子构成 C．由电子和中子构成
） B．由质子和中子构成 D．不能再分