人教版高中化学必修121物质的量与粒子数、质量之间的关系导学案

第一章第二节化学计量在实验中的应用

课题1 物质的量与粒子数、质量之间的关系

【学习目标】

1．认识“物质的量”（n）是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。

2．了解阿伏加德罗常数（N A）、摩尔质量（M）的涵义。

3．能找到N、N A、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。

【重点难点】物质的量的单位——摩尔；N、N A、n、M、m之间的关系及其应用

【活动方案】

活动一：理解“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量

摩尔(简称摩，符号为mol)是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N A，约为6.02×1023）个相应微粒。

1．写出粒子数（用N表示）与物质的量（用n表示）、N A三者之间的定量关系。

2．（1）1 mol水中，含有的水分子数是多少？氢原子数与氧原子数分别是多少？

质子数、电子数分别是多少？

（2）0.5 mol NH4+中含有H原子数是多少？含有电子数是多少？

（3）2 mol SO42—中含有O原子数是多少？含有电子数是多少？

（4）0.4 mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是多少？

3．小组交流“分子或原子团”的物质的量与其中所含“原子、离子、电子或质子”的物质的量之间的关系。

活动二：建立物质的量与质量之间的关系

1．下面列出了一定量的常见物质的质量，你认真分析后，能得出什么结论？

1 mol H2质量是

2 g，2 mol H2质量是4g。

1 mol CO2质量是44 g，

2 mol CO2质量是88 g。

1 mol CO32—质量是60 g，

2 mol CO32—质量是120 g。

2．联系质量与物质的量之间关系的物理量是“摩尔质量”（用M表示），摩尔质量的单位为g/mol（或写为g·mol—1）时，数值上与_______________相等。写出质量与n、M三者之间的定量关系。

3．（1）2 mol H2SO4的质量是________。

（2）1.6 g O2的物质的量是_________。

（3）3.01×1023个H2O分子的质量是____________。

课堂小结：

【反馈练习】

1．关于17g NH3，下列说法正确的是

A．含1 mol氮原子B．含N A个氢原子

C．含N A个氨分子D．含N A个电子

2．下列关于氢分子的叙述正确的是

A．1个氢分子的质量是2 g B．1 mol H2的质量是2 g

C．1 g氢气中氢分子数是6.02×1023D．1个氢分子的质量是2/6.02×1023 g 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．80 g硝酸铵中所含的氮原子数为N A

B．0.l mol NH4+离子中所含的电子数为N A

C．0.1 molOH—离子中所含的质子数为N A

D．16 g氧气所含的氧原子数为N A

4．如果1 g H2O中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．m B．9m C．18m D．36m 5．下列关于摩尔的说法中，正确的是

A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位

C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位6．下列关于物质的量的叙述中正确的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

C．1molH2O中含有约1mol H2和1molO

D．1molNH3中约含6.02×1023个电子

7．下列叙述中正确的是

A．1mol碳的质量是12g/mol B．碳的摩尔质量是12

C．碳的摩尔质量是12g D．碳的摩尔质量是12g/mol

8．a mol H2和2a molHe具有相同的

A．分子数B．原子数C．质子数D．质量9．下列说法正确的是

A.1 molH2的质量是1 g

B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1

C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

10．下列说法错误的是

A.1 mol 氢

B.1 mol O

C.1 mol 二氧化碳

D.1 mol水

11．下列各组物质中，含原子数最多的是

A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水

C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子

12．下列物质里含氢原子数最多的是

A．1 mol H2B．0.5molNH3

C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4

13．0.1 mol NaHCO3中含有

A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23

C．6.02×1023个O D．0.1 mol H

14．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是

A．所含分子数相同B．所含原子数相同

C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多

15. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为

A.21.6

B.28

C.14

D.31

约含个2

2

②1molO约含个e-；

③2molH+约含个H+；

④3× 6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；

⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。

18．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。

19．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。