人教版高中化学必修121物质的量与粒子数、质量之间的关系导学案
人教版高一化学必修第一册教学设计 第二章 第三节 第一课时 《物质的量》
《物质的量》教学设计——联系宏观与微观的桥梁一、教材分析在系统学习“物质分类及其变化”之后，本章从常见无机物及应用入手，既进一步补充了丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习其它元素及其化合物、建构物质结构、元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。
在宏观定性研究物质的基础上，引入一个新的物理量—物质的量，从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。
二、学情分析学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。
但是本节课的概念抽象，具象思维和抽象思维的转化难度高，新旧知识会产生认知冲突，而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。
三、素养目标【教学目标】1.认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。
2.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学的化学方法之一。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。
2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量及其单位（摩尔）的含义和应用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，落实“微观-宏观-符号”的三重表征。
人教版高一化学必修1第一单元 第2课时《物质的量》全套教案
第一单元| 丰富多彩的化学物质第二课时物质的量—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．认识物质的量及摩尔质量的含义。
3．掌握物质的量与NA、质量、微粒数的关系。
,1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12中所含的原子数，符号为NA，单位为mol－1，NA近似为6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g•mol－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝NNA＝mM。
5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。
物质的量1．物质的量(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：N＝n•NA。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g•mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g•mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
人教版高中化学必修一第一章第二节-物质的量浓度的计算学案(无答案)公式运用和练习
三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。
【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。
符号为 ，单位是 ，计算公式： 。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。
3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。
【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2020年高一化学物质的量导学案(人教版)
第三节 物质的量课题1 物质的量教学目标1. 认识物质的量(n )是描述微观粒子集体的一个物理量。
2. 了解阿伏加德罗常数(N A )、摩尔质量(M )的含义。
3. 通过N 、N A 、n 、M 、m 等之间的关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁。
教学过程目标一：理解物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁科学上，用物质的量(符号：n ，单位：mol)这个物理量专门表示以6.02×1023个粒子为集体的1个“单元”。
也就是1 mol 任何粒子的粒子数都是6.02×1023，这个特殊的数叫作阿伏加德罗常数(符号：N A ，常用6.02×1023 mol －1表示)。
1、根据你对以上内容的理解，填写下列表格根据上表可知物质的量计量的对象是 。
请找出物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与微观粒子数(N )之间的关系=== 物质的量 阿伏加德罗常数(N A )2、理解物质中各微粒物质的量比例与微粒数目比例之间的关系(1) H2O中H原子O原子质子数电子数微粒数目(个) 1微粒数目(个) 6.02×1023物质的量(mol) 1(2) NH4+中N原子H原子电子数微粒数目(个) 1微粒数目(个) 6.02×1023物质的量(mol) 1结论:任何物质中，各微粒物质的量之比微粒个数之比。
(3) N2 +3H2 == 2NH3微粒数目(个) 1微粒数目(个) 6.02×1023物质的量(mol) 1结论:化学反应中，反应物与生成物物质的量之比方程式中各物质计量数之比。
3. 计算下列物质的物质的量或所含粒子数。
(1) 含有6.02×1023个SO3分子的SO3的物质的量，O的物质的量。
(2) 1molCO2中，含有的CO2分子数是，碳原子数是，氧原子数是。
（3）0.5mol硫酸钠晶体溶于水所得溶液中，含有的阴离子数是，阳离子数是。
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计物质的量一、教材简析与教材处理1．教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是XXX，简称摩，符号是mol。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后研究的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2．教学目标（1）知识与技能目标A、掌握物质的量及其单位—XXX的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系（2）能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—XXX”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
（3）情感态度与价值观目标A、通过研究概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。
B、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学方法和手段A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
详细思路：若何称量一粒米的质量学生提出大概的答案归纳处理粒子计较方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计较提出XXX的概念掌握物质的量与质量的换算B、物质的量对学生来讲是个全然生疏的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原本的命题网络。
设置问题，让学生在旧的常识系统中形成新的概念。
造就学生进修概念的能力。
回忆原本的物理量引入物质的量的概念掌握微粒数的计较方法强调概念的内涵引入XXX质量的概念三、主要教学程序设计掌握物质的量与质量的换算情形1物质的量的引入（1）创设情景提出问题学生活动1、分组讨论回答。
人教版高一化学必修一第1章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
高中化学(必修一)全套导学案
高中化学(必修一)全套导学案导学一：化学基本概念和基本单位（共2课时）一、研究目标- 掌握化学的基本概念，如元素、化合物、混合物等。
- 理解化学反应的基本概念与表示方式。
- 了解化学中的基本计量单位。
二、研究内容1. 化学的定义与分类- 化学的定义- 化学的分类：无机化学和有机化学2. 物质的分类- 元素- 化合物- 混合物3. 化学反应的基本概念与表示方式- 化学反应的定义- 反应物和生成物的表示方式- 化学方程式的写法- 反应类型的分类4. 化学中的基本计量单位- 基本物质量的单位- 基本物质量计数单位- 基本容量单位三、研究步骤1. 导入：引入化学基础知识，如元素、化合物等的概念，激发学生的研究兴趣。
2. 研究：讲解化学的基本概念，引导学生理解物质的分类和化学反应的基本概念与表示方式。
3. 拓展：进一步介绍化学中的基本计量单位，加深学生对化学的认识。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
导学二：化学物质的量与化学计量（共2课时）一、研究目标- 理解化学物质的量的概念与计量方法。
- 掌握化学计量中的基本概念，如摩尔、摩尔质量等。
二、研究内容1. 化学物质的量的概念与计量方法- 化学物质的量的定义- 动手实践：测量金属钠的量2. 化学计量中的基本概念- 摩尔的概念- 摩尔质量的计算- 化学计算：质量、摩尔和粒子数之间的关系三、研究步骤1. 导入：回顾化学基本概念和基本单位的内容，引出化学物质的量的概念。
2. 研究：讲解化学物质的量的定义和计量方法，通过测量金属钠的量进行实践操作，加深理解。
3. 拓展：引导学生认识摩尔的概念，掌握摩尔质量的计算方法，并进行相应的化学计算。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
...（继续编写导学案）。
人教版(2019)高中化学 必修一 学案 2.3物质的量
物质的量【第一课时】【学习目标】1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。
【学习重难点】物质的量及其单位、摩尔质量的概念。
【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量和_______、_______、________、_______等一样，是国际单位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量，通常用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，物质含有_______________个粒子，其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如__________________）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。
4．注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号指明粒子的种类，而不用该粒子的中文名称。
5．阿伏加德罗常数________________________________________________叫阿伏加德罗常数，常用符号_______表示，其值为____________________。
规定：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，为6.02×1023个。
1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。
6．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系[练习]1．1 mol H2所含氢气分子的个数______________。
2．2 mol氢分子含_____________个氢原子。
3．1 mol SO42-是_______________个硫酸根离子。
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为_______________。
高中化学物质的量导学案必修
物质的量【学习目标】1．了解物质的量的涵义，认识摩尔是物质的量的基本单位2．了解阿伏加德罗常数的涵义，学会换算物质的量与微粒数3．了解摩尔质量的涵义，能利用物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系，进行简单计算【活动一】了解物质的量、阿伏加德罗常数及相关换算关系『自主学习（P7）』1．引入“物质的量”是为了将___________________与______________________联系起来2．物质的量是一种基本_______，符号为_____，单位为________（单位符号为_____）3．规定：1mol某种微粒的数目与______________________________相同（注意C-12的含义）4．0. 012kg C-12中所含原子数又称为_______________，符号为____，近似值为___________ 5．综合第3和第4点，阿伏加德罗常数个微粒数目与_____mol微粒数目相等，即1mol任意微粒的数目约为_________________个『思考与交流』（1）“物质的量”用来表示什么？给其下一个定义。
（2）物质的量能用来表示宏观物质（如苹果、大米）吗？1mol苹果的说法正确吗？（3）1mol氢的说法准确吗？使用“物质的量”表示微观粒子数目时，应该用什么形式明确微粒的种类？（4）1molH2O表示1mol的水分子，而水分子是由氢、氧原子构成，那么1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量分别是多少？（5）2mol Fe中铁原子的数目（N）是多少？ 3.01×1023个H2分子的物质的量（n）是多少？尝试总结出物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）和微粒数（N）之间的关系式。
『练习尝试』1．下列说法正确的是A．物质的量是一种单位，符号为mol B．1mol O表示1mol氧分子C．阿伏加德罗常数个微观粒子集合体为1mol D．1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒2．0.5 mol H2中的氢分子数 1mol NaCl中的氯离子数1mol H2SO4中的氧原子数 1.204×1024个水分子的物质的量『变式训练』含有6mol H原子的NH3的物质的量为________含有12.04×1023个O原子的CO2的物质的量为___________【活动二】了解摩尔质量，掌握简单计算『自主学习（P8）』6．1mol C与1mol Fe的微粒数目______（填“相等”或“不等”，下同），质量__________，这是由于不同微粒的________有差异7．概念：摩尔质量指的是__________________________________，符号______，单位_______ 8．观察并填写表格由上表得出结论：摩尔质量的数值与该物质的_______________相等（前提：质量以___为单位）计算示例：N2的摩尔质量为_________________ CO2的摩尔质量为__________________ 『思考与交流』H2O的摩尔质量是18g/mol，则0.5mol H2O的质量为______g，54g H2O的物质的量为_____mol，尝试总结出物质的量（n）、物质质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系式。
2019-2020年高中化学《物质的量》导学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《物质的量》导学案新人教版必修1 学法指导：认真研读课本11页，先独立以下填空部分,并用红笔标出有疑问的地方。
1、物质的量（n）（1）将一定数目的与可称量的之间联系起来的物理量。
定义：用来表示的物理量。
（2)符号：。
单位: (简称摩，符号 )。
（3)度量对象: 。
注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减。
（3）使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（如1mol H2O，5mol H+等）练习1：判断下面3个说法的正误，并说明理由。
A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米2、阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：所含的碳原子个数，符号，单位：，近似值。
（2）1mol所含微粒数= ≈3mol所含微粒数= ≈（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数（N）之间的关系：。
练习2：（1）1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。
（2）5 mol O2中有个氧分子，约含个氧原子。
（3）1.204×1024个H2含 mol氢分子。
（4） N A个水分子的物质的量是（5）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。
3.摩尔质量（M）（认真研读课本11页最后一段到3页第一段）（1)定义：的物质所具有的质量，符号：，单位: （2)等量关系：当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的或。
（3)物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：。
注意：对某一纯净物，摩尔质量为已知量，且为定值。
练习3：（1）完成P13学与问（2）填写下列表格：相对质量摩尔质量质量物质的量微粒数Mg2+6gSO42- 1.204×1023HCl 3.65gNaOH 0.3mol（3）1.5molH2SO4的质量是_________，其中含有________mol H，含有____g氧元素。
第二章第三节《物质的量》说课稿+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
人教版高中化学必修第一册第二章第三节《物质的量》说课稿人教版高中化学必修第一册第二章第三节《物质的量》说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是《物质的量》，下面我将从教材（学情），教法与学法，教学安排，教学过程，板书设计五个方面对本节课作如下说明：一．教材与学情分析1.教材的地位与作用本节课选自2019年人民教育出版社出版的全日制普通高中教科书《化学必修第一册》第二章第三节《物质的量》，物质的量是高中化学中常用的物理量，在化学计算中处于核心地位。
由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量。
这些物理量不但贯穿整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中，它要求学生从简单的定量角度去学习化学知识。
因此，物质的量的概念一直都是教学的重点和难点，具有非常重要的作用，也是整个高中化学教学的重点之一。
2.学情分析（1）学习兴趣：高一学生思维活跃，乐于探究，好奇心强，学习兴趣和积极性比较高，主观上有学好的愿望。
（2）知识基础：高一学生经过初中化学知识的学习，对宏观概念有比较清楚了解；认识物质是由微观粒子构成的。
（3）学习能力：高一学生的学习能力参差不齐，对高中探究式学习方法的印和抽象思维能力的形成有很大的欠缺。
3.教学目标（1）知识目标：认识物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用；基于物质的量，认识物质组成及其变化；初步认识到物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的关系；掌握物质的量及其相关物理量的计算关系。
（2）能力目标：运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系推导和相关计算，形成逻辑推理、演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力和抽象概括能力；通过配制一定物质的量浓度的溶液培养并提高实验操作能力。
（3）情感目标：通过定量的实验探究，培养学生严谨认真的科学态度；认识物质的量在工农业生产和科学研究中的贡献，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
人教版高中化学必修一1-2-1 物质的量 教案
化学计量在实验中的应用——第一课时【教学目标】知识与技能1、使学生理解阿伏加德罗常数的含义2、使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系1、引导学生自主学习，探究物质的量的单位这一科学概念建立的过程，体会类比分析，抽象概括的思维方法。
2、通过分析比较，探究归纳以物质的量为中心的相关概念之间的关系情感态度与价值观使学生认识到微观与宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
【教学重点】1、物质的量及其单位的概念2、物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系及换算。
【教学难点】“物质的量”概念的形成。
【教学方法】类比启发、引导探索【教学过程】【引入】水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。
你知道一滴水含有多少个水分子吗？一滴水大约含有17万亿亿个水分子，这个惊人的数字你是数得出还是算得出？如果一个一个的去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。
那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？为此科学界建议采用“物质的量”把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
1971年，第14届国际计量大会把“物质的量”确定为国际单位制中的七个基本物理量之一，并且规定了“摩尔”作为“物质的量”的单位。
【板书】物质的量一、物质的量（n）1、单位：摩尔符号：mol【点拨】摩尔源于希腊文mole，原意为堆量，是表示含有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体。
因此，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
【板书】2、物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
【过渡】在实际生活中，为了科学研究的方便，人们常规定一些计量单位，把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体。
例如铅笔用一打，啤酒用一箱，扑克用1幅，筷子用1双来计量。
今天我们学习的物质的量是用1 mol 来计量微观粒子的集合体。
【思考】集合体中的成员数是多少？学生讨论并回答：1打是12个，1箱啤酒16瓶，1副扑克54张，1双筷子2只【过渡】1 mol 所表示的集合体中的成员数是多少呢？下面让我们听一听阿伏加德罗先生的意见吧。
3-2 物质的量在化学计算中的应用 2022-2023学年高一上学期化学人教版必修第一册
A.3：1
B.4：3
C.1：3
D.3：2
1、质量关系 2、生成氢气量的关系
知识精讲
(3)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学
方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的 物质的量进行求解。
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量
A.3：1
B.4：3
C.1：3
D.3：2
知识精讲
(3)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学
方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的 物质的量进行求解。
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量
质量守恒
得失电子守恒
电荷守恒
反应前后元素质量、原子个数不变
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷 总数
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与足量的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的
是( D )
A.氢气的质量相同 B.铁放出氢气最多 C.钠放出氢气最多，铁最少 D.钠放出的氢气最少，镁、铁相同
知识精讲
【例】用0.1molCO还原Fe2O3，生成的 CO2通入澄清石灰 水中，求生成沉淀的量。 反应的化学方程式：3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2,
CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O。 则关系式为3CO～3CO2 ～3CaCO3
物质的量 高中化学必修一教案教学设计 人教版
《物质的量》教学设计【第一课时】一、课程设计背景新课程中以定义为中心的概念教学被弱化，更注重理解和体验概念的生成过程。
如何排除障碍，有效地加工和组织事实性、描述性、操作性、理论性兼容的化学概念，从整体出发，掌握学科基本概念的结构体系和分类方法，注意突出概念间的内在联系，发挥概念的群体功能，使学生不仅在理解的基础上形成概念，而且点、线、面、体相互联系，建立概念的空间网络结构和概念的立体思维模式，有效地培养学生的思维能力和解决问题的能力，已成为研究的重要课题。
我在“物质的量”教学中使用主体性概念教学策略和“先行组织者”的概念教学策略进行教学，希望能使学生有效地掌握概念的内涵与外延，发展学生对学习的探索态度，培养学生的创新精神和实践能力。
主体性概念教学策略是指：教师为主导，学生为主体，学生在教师指导下主动学习知识，教师既研究教法又研究学法，强调教与学过程的统一，注重组织形式多样化，强调增强学生主体参与机会，主张师生双主互动。
主体性概念教学策略要求教学要以培育、开发、促进学生的主体性、弘扬学生的主体精神作为根本精神，另一方面，要求教师充分调动和发挥学生的主体性，作为优化课堂教学，提高教学质量和提升学生素质的基础和条件。
“先行组织者”是奥苏贝尔最早提出来的，是教师在新概念教学之前让学生学习的引导性材料，它在概括水平上高于要学习的新材料。
然后，学生利用这一材料去同化新的学习材料，这就是“先行组织者”策略的基本原理。
它可以看成是教师为促进学生有意义学习而设置的一个“教学支架”，也可以看作是为学生准备的通往知识彼岸的一座桥梁。
二、课堂教学设计【教材分析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是中学化学中很重要的基本概念，是联系宏观质量与微观粒子的桥梁。
根据物质的量概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
有关物质的量的计算，不仅是中学化学需掌握的重要知识技能，而且也广泛地应用于科学研究及工农业生产等方面。
高中化学一_1.2.1物质的量(教案3)
《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量,物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算。
本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材,强调“化学剂量"在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用.所以教师在定位时,不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。
但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。
上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础"的地位,本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主,主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要,要让学生自主的构建起来。
二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子,对这些粒子有了基本的了解;同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。
《物质的量》 学历案
《物质的量》学历案一、学习主题物质的量二、学习目标1、理解物质的量的概念，知道其单位摩尔的含义。
2、掌握物质的量与微粒数、质量之间的相互换算。
3、能运用物质的量的概念解决实际问题。
三、学习重难点1、重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔的理解。
（2）物质的量与微粒数、质量之间的换算关系。
2、难点（1）对物质的量概念的理解和应用。
（2）阿伏伽德罗常数的理解和应用。
四、学习过程（一）引入我们在日常生活中，经常会用到“打”这个量词，比如一打鸡蛋是 12 个；“箱”这个量词，比如一箱牛奶是 24 瓶。
在化学世界中，微粒的数量非常庞大，如果用一个个数的方法来描述微粒的数量，那是非常不方便的。
所以，科学家们引入了一个新的物理量——物质的量。
（二）物质的量的概念物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
它就像我们生活中的“打”“箱”一样，是一个表示数量的集体单位。
我们用符号“n”来表示物质的量。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号是“mol”。
（三）阿伏伽德罗常数1 摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用 602×10²³这个近似值来表示，符号为Nₐ。
打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，那将是一个非常巨大的数量。
（四）物质的量、微粒数、阿伏伽德罗常数之间的关系物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏伽德罗常数（Nₐ）之间的关系可以用一个公式来表示：n ＝ N ／Nₐ例如，如果我们知道某种物质的微粒数是 1204×10²⁴个，阿伏伽德罗常数约为 602×10²³ mol⁻¹，那么这种物质的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴ ÷ 602×10²³ mol⁻¹＝ 2 mol（五）物质的量与质量的关系对于由原子、分子或离子构成的物质，物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n ＝ m ／ M摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol。
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第一章第二节化学计量在实验中的应用
课题1 物质的量与粒子数、质量之间的关系
【学习目标】
1．认识“物质的量”（n）是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2．了解阿伏加德罗常数（N A）、摩尔质量（M）的涵义。
3．能找到N、N A、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。
【重点难点】物质的量的单位——摩尔；N、N A、n、M、m之间的关系及其应用
【活动方案】
活动一：理解“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量
摩尔(简称摩，符号为mol)是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N A，约为6.02×1023）个相应微粒。
1．写出粒子数（用N表示）与物质的量（用n表示）、N A三者之间的定量关系。
2．（1）1 mol水中，含有的水分子数是多少？氢原子数与氧原子数分别是多少？
质子数、电子数分别是多少？
（2）0.5 mol NH4+中含有H原子数是多少？含有电子数是多少？
（3）2 mol SO42—中含有O原子数是多少？含有电子数是多少？
（4）0.4 mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是多少？
3．小组交流“分子或原子团”的物质的量与其中所含“原子、离子、电子或质子”的物质的量之间的关系。
活动二：建立物质的量与质量之间的关系
1．下面列出了一定量的常见物质的质量，你认真分析后，能得出什么结论？
1 mol H2质量是
2 g，2 mol H2质量是4g。
1 mol CO2质量是44 g，
2 mol CO2质量是88 g。
1 mol CO32—质量是60 g，
2 mol CO32—质量是120 g。
2．联系质量与物质的量之间关系的物理量是“摩尔质量”（用M表示），摩尔质量的单位为g/mol（或写为g·mol—1）时，数值上与_______________相等。
写出质量与n、M三者之间的定量关系。
3．（1）2 mol H2SO4的质量是________。
（2）1.6 g O2的物质的量是_________。
（3）3.01×1023个H2O分子的质量是____________。
课堂小结：
【反馈练习】
1．关于17g NH3，下列说法正确的是
A．含1 mol氮原子B．含N A个氢原子
C．含N A个氨分子D．含N A个电子
2．下列关于氢分子的叙述正确的是
A．1个氢分子的质量是2 g B．1 mol H2的质量是2 g
C．1 g氢气中氢分子数是6.02×1023D．1个氢分子的质量是2/6.02×1023 g 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．80 g硝酸铵中所含的氮原子数为N A
B．0.l mol NH4+离子中所含的电子数为N A
C．0.1 molOH—离子中所含的质子数为N A
D．16 g氧气所含的氧原子数为N A
4．如果1 g H2O中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．m B．9m C．18m D．36m 5．下列关于摩尔的说法中，正确的是
A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位
C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位6．下列关于物质的量的叙述中正确的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．1molH2O中含有约1mol H2和1molO
D．1molNH3中约含6.02×1023个电子
7．下列叙述中正确的是
A．1mol碳的质量是12g/mol B．碳的摩尔质量是12
C．碳的摩尔质量是12g D．碳的摩尔质量是12g/mol
8．a mol H2和2a molHe具有相同的
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量9．下列说法正确的是
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
10．下列说法错误的是
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
11．下列各组物质中，含原子数最多的是
A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水
C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子
12．下列物质里含氢原子数最多的是
A．1 mol H2B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
13．0.1 mol NaHCO3中含有
A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23
C．6.02×1023个O D．0.1 mol H
14．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是
A．所含分子数相同B．所含原子数相同
C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多
15. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为
A.21.6
B.28
C.14
D.31
约含个2
2
②1molO约含个e-；
③2molH+约含个H+；
④3× 6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；
⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
18．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
19．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。