2018届鲁科版 氧化还原反应 单元测试
鲁教版高中化学必修一 2-3氧化剂和还原剂 同步测试
2018-2019学年鲁教版必修一化学2.3氧化剂和还原剂同步测试一、单选题1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+2Na2O22Na2FeO4+Na2O ，下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物2.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（）A. 离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B. 当a≥b时，发生的离子反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣C. 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5D. 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣3.HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。
一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是（）A. 上述反应中，O2发生了氧化反应B. HO2在碱溶液中能稳定存在C. 上述反应中HO2是还原产物D. 上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O4.11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（）A. SnO2•4H2OB. Sn（NO3）4C. Sn（NO3）2D. Sn（NO3）2和Sn（NO3）45.食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
鲁科版高中化学必修一2.3氧化还原反应氧化剂和还原剂练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品第3节第1节氧化还原反应氧化剂和还原剂一、选择题1．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O【解析】A项中氯元素、B项中氮元素、D项中硫元素的化合价均有变化，C项中各元素的化合价均无变化，故C项不是氧化还原反应。
【答案】 C2．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。
其中一定不是氧化还原反应的是( )A．只有② B．只有②③C．②③④ D．①②③④【解析】复分解反应只是发生了化合物的成分交换，没有化合价的改变，一定不是氧化还原反应。
而2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，属于化合反应，但有化合价的变化，属于氧化还原反应；而有些反应发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，但没有单质生成。
【答案】 A3．氧化还原反应的实质是( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移【解析】并非所有的氧化还原反应都发生得氧和失氧，A错；化合价的升降是氧化还原反应的特征，并非氧化还原反应的实质，B错；有无新物质生成是判断化学变化和物理变化的依据，C错。
故正确答案为D。
【答案】 D4．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )A．HCl→H2 B．Fe→FeCl3C．CaCO3→CO2 D．浓H2SO4→SO2【解析】A项中氢元素的化合价降低，需加入还原剂；B项中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂；C项中元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；D项中硫元素的化合价降低，需加入还原剂。
故正确答案为B。
【答案】 B5．下列叙述中正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．物质失电子的反应为还原反应【解析】选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。
鲁科版高中化学必修1第2章第3节第1课时氧化还原反应测试题2
必修1第2章第3节第1课时氧化还原反应测试题2、选择题1 •氮氧化铝（AION）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应AbQ + C+ N22AI0N+ CO合成，下列有关说法正确的是（）A. 氮氧化铝中氮的化合价是一3B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 1 : 2C. 反应中每生成5.7 g AION同时生成1.12 L COD. AION和CO的化学键类型不同2. 化学反应2Na+ 2CH3CH2OH--> 2CHCF2ONa+ H2 f 的反应类型是（）A. 化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3. 3CO+ Fe2Q===2Fe+ 3CQ f 的反应类型是（）A. 化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.复分解反应4 .化学反应2Na+ 2H2O===2NaOH+ H2 f的反应类型是（）A. 化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5 .氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. CuSQ+ Mg===Cu+ MgSO4B. 2NaHCQ—Na2CO3+ H2O+ CO2 fC. 2Na?O2+ 2CO2===2Na2CO3 + O2D. 4Fe(OH> + O2 + 2H2O===4Fe(OH)36 .下列不属于氧化还原反应的是（）二世生轧’A. N2 + 3H2 2NH3B. 2Mg + CO2^^2MgO + CC. 2AI+ Fe>O^^2Fe+ AI2O3D. SiQ + CaO CaSiQ12.下列属于氧化还原反应的是( ）7•已知 2Fe 3++ 2I _ ===2F^ ++ X Bb + 2Fe 2+===2B 「+ 2Fe 3+。
往含有等物质的量的FeBr 2.Fe b 的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为血红色，则下列方程式书写不合理的是（）A. 2「+ 2Fe 2++ 2Cl 2===l 2 + 4C 厂 + 2Fe 3+B. 2Br + 4I + 2Fe 2* + 4Cl 2===2b + B 「2 + 8Cl + 2Fe‘*C. 2B 「+ 2I _ + 2Fe 2++ 3C 2===l 2 + B 々+ 6C 「+ 2Fe 3+D. 4I + 2Fe 2+ + 3Cl 2===2l 2+ 6Cl + 2Fe 3+ &下列属于氧化还原反应的是 （ ）A. NH 4CI + NaOH 八 NH 3 f + NaCl + H 2OB. CaCO +2HCl===CaC 2+ CQ f + H 2OD. MnO 2+ 4HCI 浓）MnCI 2+ C 2 f + 2出0 9 .下列属于氧化还原反应的是 （ ）A. 2KBr + CE==2KCI + BeB. CaCO===CaO^ CO fC. SO + H20===HSOD. MgCl2+ 2NaOH===Mg （OH 》+ 2NaCl10. 下列属于氧化还原反应的是( )B. NazO + H2O===2NaOHC. 2KI + Br2===2KBr + I 2D. MgOF2HCl===MgC2+ HO11. Ha 与ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确...的是B. 反应①和②均为放热反应1C. H 2(g)+2ICl(g)= 2(g)+2HCl(g) ?H= -218 kJ • mol -C. C 石墨)MW c (金刚石)A. 2NaHC Na>CQ + CQ f +H2O ()反应进程A. 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大D. 反应①和②均为氧化还原反应uA. SO3+H2O = H 2SOB. CaCG+SiO? CaSiQ+CO fC. NaCI+CO+NH+H2O=NaHCU +NHCID. N2+3H2 対上f 2NH13.在酸性条件下，可发生如下反应：CIO「+2Mr+4H2O=M 2。
氧化还原反应单元测试题
氧化还原反应单元测试题一、选择题1. 下列化学方程式中，发生了氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2HCl + MgO → MgCl2 + H2OD. 2K + 2H2O →2KOH + H22. 在化学方程式Ca + 2HCl → CaCl2 + H2中，把Ca的氧化态和H 的氧化态分别标出来的是：A. Ca(+1)，H(-1)B. Ca(+2)，H(-1)C. Ca(+1)，H(+1)D. Ca(+2)，H(+1)3. 某个化合物中，氧的氧化态为+2，氯的氧化态为-1，则该化合物可能是下列哪种化合物：A. ClO4^-B. Cl2OC. ClO2D. ClO4二、填空题1. 氧化还原反应中氧化剂的特征是 ___________。
2. 化学方程式中通过电子的转移描述了 ___________。
3. 在氧化还原反应中，电子丢失的物质被称为 ___________。
4. 电子的流动方向决定了一个物质的 ___________。
三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式，并标明氧化剂和还原剂：氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。
解答：化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O氧化剂：O2还原剂：H22. 某个物质在反应中从+3的氧化态被还原至-2的氧化态，写出该物质的化学式。
解答：该物质的化学式：SO33. 解释下列反应中哪一种物质发生了氧化还原反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3解答：反应中氧化态发生变化的是Ag，从+1变为0，因此Ag发生了氧化还原反应。
四、应用题某个元素X能与氧气发生反应，生成氧化物XO2。
已知该氧化物XO2呈现+4的氧化态，求X所处的氧化态。
解答：氧化物XO2呈现+4的氧化态，说明X在该氧化物中的氧化态为+4。
总结：通过这次氧化还原反应的单元测试，我们可以进一步理解氧化还原反应的基本概念和原理。
鲁科版高中化学必修1： 2.3.1《氧化还原反应》课课练 新版全册精选考试测试习题
△ B．2KClO3 = = = = = 2KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
△ E．MnO2＋4HCl(浓) = = = = = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【鲁科版】高中化学
重点知识精选
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TB：小初高题库
第 3 节 氧化剂和还原剂
第 1 课时 氧化还原反应
1．氧化还原反应的实质是( )
A．得氧和失氧
B．化合价的升降
C．有新物质生成
D．电子转移或偏移
2． 某 元 素 在 化 学 反 应 中 由 化 合 态 变 为 游 离 态 ， 则 对 此 变 化 的 有 关 说 法 中 正 确 的 是
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl3↑＋3H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( ) (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( ) (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( ) (4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( ) (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( ) (6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( ) (7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
鲁科版 氧化剂和还原剂单元测试(含答案)
氧化剂和还原剂(限时：45分钟)一、填空题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()442＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO ，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgCl Ag2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C 项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO ＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。
]2.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1D[由可知NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，A、B错；生成1 mol N2，转移3 mol电子，C错。
]3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为下列说法正确的是()A．反应中NO2是还原剂B．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3∶4D．反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 molD[反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为＋1价、O为－2价、C为＋4价、N为－3价，NO2中N为＋4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4∶3，C项错误；反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol，D项正确。
鲁科版化学必修1练习：第2章第3节第1课时氧化还原反应 Word版含解析(精品文档)
第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应1．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClC ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl解析：A 中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B 中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，氯元素的化合价由0价降到－1价；C 中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D 中则不存在元素化合价的变化，所以D 不是氧化还原反应。
答案：D2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．氧化还原反应前后一定有电子得失D ．分解反应和化合反应一定是氧化还原反应解析：元素化合价的变化是由于电子得失(离子化合物)或共用电子对偏移(共价化合物)造成的。
所以说氧化还原反应前后元素化合价有升降是正确的，故A 正确，C 错误；氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失。
如氢气与氯气的氧化还原反应，就与氧无关，B 错误；另外化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如Na 2O ＋H 2O===2NaOH 就不是氧化还原反应，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑就不是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，故D 错误。
答案：A3．下列变化过程中，属于还原反应的是( )A ．HCl →Cl 2B ．Na →Na ＋C ．CO →CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应。
答案：D4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )解析：A项中转移12e－；B项中Cl－失去2e－；C项中转移1e－。
鲁科版必修1第2章第3节第1课时认识氧化还原反应测试
2-3-1 认识氧化还原反应【课后案】1.下列说法中错误的是（ ）A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应可能是氧化还原反应C.分解反应不可能是氧化还原反应D.复分解反应都不是氧化还原反应2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A.有氧元素参加的化学反应一定是氧化还原反应 B.在反应中所有的元素化合价都发生变化C.氧化还原反应中必有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.在氧化还原反应中，具有氧化性和还原性可能是同一种物质 3.下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑B.Na 2O + H 2O = 2NaOHC.Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2 + 2HClOD.2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 24.下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ） A.2P ＋3Cl 2=====△2PCl 3B.2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑C.NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD.2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O5.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应是（ ） A.氯气与氢气混合点燃 B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合 C.把铁片放入硫酸铜溶液中D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 6.下列变化过程属于还原反应的是（ ） A.HCl →MgCl 2 B.Na →Na + C.CO →CO 2 D. Fe 3+→Fe7.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制取Ti 的主要反应：①TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti下列说法正确的是( ) A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应 C.反应①中TiO 2被氧化 D.反应②中金属镁被氧化8.下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是( )A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟——金属的冶炼9.下列反应中，发生氧化的元素和发生还原的元素相同的是( ) A.4Na ＋O 2===2Na 2OB.2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3C.2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D.3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO10.判断下列反应哪些是氧化还原反应，在后面的括号里打√，不是的打×。
近年高考化学第二轮复习专题氧化还原反应习题鲁科版(2021年整理)
2018高考化学第二轮复习专题氧化还原反应习题鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学第二轮复习专题氧化还原反应习题鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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氧化还原反应【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、近代化学常用CaH 2作生氢剂，其化学方程式为：CaH 2+2H 2O==Ca(OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（ )A 、氧化剂B 、还原剂C 、溶剂D 、既是氧化剂又是还原剂2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化:H 2O 2→H 2O -3IO →I 2 -4MnO →Mn 2+ HNO 2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）A 、H 2O 2B 、-3IOC 、-4MnOD 、HNO 2 3、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ )A 、O 3+2KI+H 2O==2KOH+I 2+O 2B 、2CH 3COOH+Ca （ClO)2==2HClO+Ca(CH 3COO)2C 、I 2+2NaClO 3==2NaIO 3+Cl 2D 、4HCl+MnO 2==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4、相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气②若不使用催化剂,加热至470℃左右，得到KClO 4和KCl 。
下列关于①和②的说法正确的是（ ）A 、都属于氧化还原反应B 、发生还原反应的元素不同C 、发生氧化反应的元素相同D 、生成KCl 的物质的量不同5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：++↑→++++--222424MnCO H O C MnO □。
2018-2019版高中化学 第2章 元素与物质世界 2.3.1 氧化还原反应习题 鲁科版必修1
教育资料2.3.1 氧化还原反应1.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(B)A.HCl+NaOH====NaCl+H2OB.Zn+2HCl====ZnCl２+H2↑C.HCl+AgNO３====AgCl↓+HNO3D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(D)A.一定有氧元素参加B.元素化合价降低时发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)3.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是(C)4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素(C)A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是5.下列各氧化还原反应中，氧化反应和还原反应在同种元素中发生的是(A)A.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑教育资料6.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应的是(C)A.氯气与氢气混合点燃B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合C.把铁片放入硫酸铜溶液中D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应7.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含(A)A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(C)A.铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜9.下列化学变化中，需要加氧化剂才能实现的是(A)10.观察下列反应，按要求用序号填空。
①Cu+Cl2CuCl2②Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑③CaO+CO2====CaCO3④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑⑤BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl⑥Cl2+H2O====HCl+HClO教育资料⑦2H2O22H2O+O2↑⑧Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑨Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4⑩CaCO3CaO+CO2↑属于化合反应的是①③；属于分解反应的是⑦⑩；属于置换反应的是②⑨；属于复分解反应的是④⑤；属于氧化还原反应的是①②⑥⑦⑧⑨。
新教材高中化学2.3.2氧化还原反应的应用练习(1)(含解析)鲁科版必修第一册
第2课时 氧化还原反应的应用1．下列说法正确的是( )A ．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D ．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应【答案】D【解析】Na 2SO 4中的S 为＋6价，但不表现强氧化性；MnO －4是阴离子但具有强氧化性，Fe 2＋既有氧化性又有还原性；Na 原子在反应中失1个电子而Al 原子失3个电子，但Na 的还原性比Al 强。
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．F 2 K HClB ．Cl 2 Al H 2C ．NO 2 Na Br 2D ．O 2 SO 2 H 2O【答案】A【解析】 一般，元素处于最低价态只具有还原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。
A 项F 没有正化合价，因此F 2只具有氧化性；K 为金属，金属没有负化合价，因此K 的化合价只能升高不能降低，即K 只有还原性；HCl 中的C l －1处于最低价态只具有还原性，H ＋1具有氧化性，因此HCl 既有氧化性，又有还原性；B 项Cl 2中Cl 处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；C 项NO 2、Br 2既有氧化性，又有还原性；D 项SO 2、H 2O 既有氧化性，又有还原性。
3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 42FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 23FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NOB ．I －>Fe 2＋>H 2SO 3>NOC ．Fe 2＋>I －>H 2SO 3>NOD ．NO>Fe 2＋>H 2SO 3>I －【答案】A【解析】 从四个选项来看，各物质或微粒在反应中均有元素化合价变化，故解答此题应依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
(完整版)氧化还原反应单元测试
氧化还原反应单元测试题一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性2.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2B、Ag2O + H2O2→ Ag + O2 + H2OC、H2O2→ H2O + O2D、H2O2+ Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+ K2SO4 + H2O4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e—→ E 、 N—2e—→ N2+根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N P EB、M N E PC、E P M ND、P M N E二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2OD、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I27.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
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课时6 氧化还原反应一、单项选择题1.下列说法正确的是( )A.复分解反应有可能是氧化还原反应B.CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑是非氧化还原反应C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2.(·广东高考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )3.(·泗阳中学)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应如下:4Fe2-4O+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe2-4O+3Cl-+5H2O干法制备:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法错误的是( )A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质4.(·浙江高考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2Co(OH)3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH2Fe(OH)3+2KI3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO32KSCN+CO2↑+H2OKCN+CO2+H2O HCN+KHCO3热分解反应:4NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是( )A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN5.(·惠州二模改编)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水消毒是饮水处理的新技术,已知制取Na2FeO4的反应为Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。
下列说法正确的是( )A.Na2O既是氧化产物,又是还原产物B.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌C.Fe2O3既作氧化剂又作还原剂D.该反应中氧化性比较:Na2FeO4>Na2O26.(·海南高考)将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )A.MB.M2+C.M3+D.MO2+二、双项选择题7.(·上海高考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。
下列说法正确的是( )A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化8.(·广州二模改编)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应式可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。
电池工作时,下列说法正确的是( )A.锂电极发生还原反应B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极C.每生成1molSO2转移4mol电子D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂三、非选择题9.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1Cr22-7O,其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:(1)第①步反应的离子方程式是。
(2)欲使1L该废水中的Cr22-7O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入gFeSO4·7H2O。
10.(2011·广州一模改编)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:(1)反应2的氧化剂是,该反应的化学方程式为。
(2)从母液中可回收的主要物质是。
11.(2011·潮州二模改编)高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。
干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示:(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:①反应Ⅰ的离子方程式为。
②反应Ⅱ的化学方程式为。
(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂。
它能消毒杀菌是因为,它能净水的原因是。
12.(·中山模拟)Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证:I-的还原性强于Fe2+。
设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。
其他限选试剂:3mol·L-1H2SO4、0.01mol·L-1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水,。
专题一化学实验基础课时6 氧化还原反应1.D2.D3.C4.A5.B6.B7.AD8.BC9.(1)Cr22-7O+6Fe2++14H +2Cr3++6Fe3++7H2O(2)13.910.(1)ClO2H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2(2)Na2SO411.(1)3∶1(2)①2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O②3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)32Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O(3)高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性(有絮凝作用),使水澄清12.(1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2I-+Cl2I2+2Cl-(2)(3)滴加几滴20%KSCN溶液,无明显现象;再加入过量3%H2O2,溶液变血红色。