《氧化还原反应》鲁科版高中化学必修一课件ppt文档(5篇)
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第2章 元素与物质世界
(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子总数 或失去电子总数，而不是二者的加和。 (2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用“ae－×b”形式表 示，a 表示每个原子失去或得到的电子数，b 表示发生氧化或 还原反应的原子个数。
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第2章 元素与物质世界
1．氧化还原反应的实质是( ) A．有元素化合价发生变化 B．有氧原子的得失 C．电子转移 D．反应后生成新物质 解析：选 C。氧化还原反应的实质是电子转移。
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第2章 元素与物质世界
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A．HCl→Cl2
B．Na→Na＋
C．CO→CO2
D．Fe3＋→Fe
解析：选 D。还原反应指元素化合价降低的反应。
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第2章 元素与物质世界
氧化还原反应的实质
1．氧化还原反应实质的探究 (1)以钠与氯气反应为例
2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl ①钠原子失电子，化合价□1 __升__高____，发生□2 __氧__化____反应； ②氯原子得电子，化合价□3 __降__低____，发生□4 __还__原____反应。
(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。 例如：
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第2章 元素与物质世界
(1)双线桥法和单线桥法只是标注电子转移的方式不同，意义 是相同的。 (2)双线桥法标注时要注意箭头的始端和终端一定是同种元素。
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第2章 元素与物质世界
氧化还原反应电子转移的表示方法 (Biblioteka Baidu)双线桥法 ①基本步骤
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应
第1课时 认识氧化还原反应
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.认识有元素化合价变化的化学反 1．变化观念：能认识物质
应是氧化还原反应，了解氧化还原 是运动和变化的，认识化
反应的实质是电子转移。
学变化的本质是有新物质
2．认识元素在物质中可以具有不 生成。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
2．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑ C．Na2O＋H2O===2NaOH D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 解析：选 D。只有 D 项化学反应中有元素化合价发生变化。
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第2章 元素与物质世界
氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失 去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。
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第2章 元素与物质世界
2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情 况。例如：
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第2章 元素与物质世界
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第2章 元素与物质世界
3．(1)分析下列反应的化学方程式，判断反应类型(氧化还原 反应或非氧化还原反应)，属于氧化还原反应的用双线桥法标 出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ①2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl _____________________________________________________ ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O _____________________________________________________
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第2章 元素与物质世界
(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，要看反应前后是否有 元素化合价变化。 (2)氧化反应中物质被氧化，还原反应中物质被还原。
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第2章 元素与物质世界
1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
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第2章 元素与物质世界
2．氧化还原反应中的“不一定”
(1)
同价态，可通过氧化还原反应实现 2．微观探析：能从宏观和
含有不同价态同种元素的物质的 微观相结合的视角分析与
相互转化。
解决实际问题。
第2章 元素与物质世界
氧化还原反应的特征
氧化还原 非氧化还原
1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些) 元素化合价□3 __升__高____的反应。 2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些) 元素化合价□4 __降__低____的反应。
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第2章 元素与物质世界
2．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
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第2章 元素与物质世界
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第2章 元素与物质世界
解析：选 C。A 中，4 mol HCl 参加反应，只有 2 mol 被氧化 成 Cl2，失去 2 mol 电子；B 中，Fe 失去电子，发生氧化反应， HCl 得到电子，发生还原反应；D 中，钨元素的化合价由 WO3 中的＋6 价变成单质钨中的 0 价，化合价降低，发生还原反应， 氢元素的化合价由 H2 中的 0 价变成 H2O 中的＋1 价，化合价 升高，发生氧化反应。
一种元
素被氧
化，
不一
定有另
一种元
素被还
原。如
0
C
l2
＋
H2O===HC－1l＋HC＋1lO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素
异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原
反应。
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第2章 元素与物质世界
1．判断正误 (1)氧化还原反应中一定有氧气参加。( × ) (2)氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。( √ ) (3)金属单质与 O2 反应时，金属单质发生氧化反应。( √ ) (4)Zn 和 CuSO4 溶液反应时，Zn 被还原成 Zn2＋。( × ) (5)非氧化还原反应中，可能有元素化合价发生变化。( × )
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第2章 元素与物质世界
(2)以铁与 CuSO4 溶液反应为例 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
①铁原子失电子，化合价□5 __升__高____，发生□6 __氧__化____反应； ②铜离子得电子，化合价□7 __降__低____，发生□8 __还__原____反应。 (3)结论 ①氧化还原反应的特征是□9 __有__元__素__化__合 __价 ___发__生__变__化_______。 ②氧化还原反应的实质是□10 ___电__子__转__移_______。
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第2章 元素与物质世界
②注意事项 a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素； b．标注“得”“失”，且得失电子数目相等。 (2)单线桥法 ①基本步骤
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第2章 元素与物质世界
②注意事项 a．单线桥必须画在反应物中； b．箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素； c．标明电子转移的总数，不标“得”“失”。
第2章 元素与物质世界
(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子总数 或失去电子总数，而不是二者的加和。 (2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用“ae－×b”形式表 示，a 表示每个原子失去或得到的电子数，b 表示发生氧化或 还原反应的原子个数。
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第2章 元素与物质世界
1．氧化还原反应的实质是( ) A．有元素化合价发生变化 B．有氧原子的得失 C．电子转移 D．反应后生成新物质 解析：选 C。氧化还原反应的实质是电子转移。
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第2章 元素与物质世界
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A．HCl→Cl2
B．Na→Na＋
C．CO→CO2
D．Fe3＋→Fe
解析：选 D。还原反应指元素化合价降低的反应。
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氧化还原反应的实质
1．氧化还原反应实质的探究 (1)以钠与氯气反应为例
2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl ①钠原子失电子，化合价□1 __升__高____，发生□2 __氧__化____反应； ②氯原子得电子，化合价□3 __降__低____，发生□4 __还__原____反应。
(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。 例如：
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第2章 元素与物质世界
(1)双线桥法和单线桥法只是标注电子转移的方式不同，意义 是相同的。 (2)双线桥法标注时要注意箭头的始端和终端一定是同种元素。
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第2章 元素与物质世界
氧化还原反应电子转移的表示方法 (Biblioteka Baidu)双线桥法 ①基本步骤
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应
第1课时 认识氧化还原反应
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.认识有元素化合价变化的化学反 1．变化观念：能认识物质
应是氧化还原反应，了解氧化还原 是运动和变化的，认识化
反应的实质是电子转移。
学变化的本质是有新物质
2．认识元素在物质中可以具有不 生成。
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第2章 元素与物质世界
2．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑ C．Na2O＋H2O===2NaOH D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 解析：选 D。只有 D 项化学反应中有元素化合价发生变化。
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第2章 元素与物质世界
氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失 去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。
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第2章 元素与物质世界
2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情 况。例如：
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第2章 元素与物质世界
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第2章 元素与物质世界
3．(1)分析下列反应的化学方程式，判断反应类型(氧化还原 反应或非氧化还原反应)，属于氧化还原反应的用双线桥法标 出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ①2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl _____________________________________________________ ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O _____________________________________________________
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第2章 元素与物质世界
(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，要看反应前后是否有 元素化合价变化。 (2)氧化反应中物质被氧化，还原反应中物质被还原。
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第2章 元素与物质世界
1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
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第2章 元素与物质世界
2．氧化还原反应中的“不一定”
(1)
同价态，可通过氧化还原反应实现 2．微观探析：能从宏观和
含有不同价态同种元素的物质的 微观相结合的视角分析与
相互转化。
解决实际问题。
第2章 元素与物质世界
氧化还原反应的特征
氧化还原 非氧化还原
1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些) 元素化合价□3 __升__高____的反应。 2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些) 元素化合价□4 __降__低____的反应。
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第2章 元素与物质世界
2．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
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第2章 元素与物质世界
解析：选 C。A 中，4 mol HCl 参加反应，只有 2 mol 被氧化 成 Cl2，失去 2 mol 电子；B 中，Fe 失去电子，发生氧化反应， HCl 得到电子，发生还原反应；D 中，钨元素的化合价由 WO3 中的＋6 价变成单质钨中的 0 价，化合价降低，发生还原反应， 氢元素的化合价由 H2 中的 0 价变成 H2O 中的＋1 价，化合价 升高，发生氧化反应。
一种元
素被氧
化，
不一
定有另
一种元
素被还
原。如
0
C
l2
＋
H2O===HC－1l＋HC＋1lO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素
异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原
反应。
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第2章 元素与物质世界
1．判断正误 (1)氧化还原反应中一定有氧气参加。( × ) (2)氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。( √ ) (3)金属单质与 O2 反应时，金属单质发生氧化反应。( √ ) (4)Zn 和 CuSO4 溶液反应时，Zn 被还原成 Zn2＋。( × ) (5)非氧化还原反应中，可能有元素化合价发生变化。( × )
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第2章 元素与物质世界
(2)以铁与 CuSO4 溶液反应为例 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
①铁原子失电子，化合价□5 __升__高____，发生□6 __氧__化____反应； ②铜离子得电子，化合价□7 __降__低____，发生□8 __还__原____反应。 (3)结论 ①氧化还原反应的特征是□9 __有__元__素__化__合 __价 ___发__生__变__化_______。 ②氧化还原反应的实质是□10 ___电__子__转__移_______。
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第2章 元素与物质世界
②注意事项 a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素； b．标注“得”“失”，且得失电子数目相等。 (2)单线桥法 ①基本步骤
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第2章 元素与物质世界
②注意事项 a．单线桥必须画在反应物中； b．箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素； c．标明电子转移的总数，不标“得”“失”。