乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液配制标定

0.01M EDTA标准溶液的配置和标定

0。

01M EDTA标准溶液的配置和标定1。

0。

01M 乙二胺四乙酸二钠（EDTA)标准溶液配制称取EDTA3.7g于烧杯中,加水约200ml，加热溶解,用水稀释至1L。

2。

氧化钙标准溶液的配置准确称取经105—110℃烘干4h的碳酸钙1.7848g于300ml烧杯中，加水约150ml,盖上表面皿，滴加10ml盐酸（1+1）使其溶解，加热煮沸数分钟以驱尽溶液中的二氧化碳.冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线,摇匀。

此溶液每毫升含1mg氧化钙。

3. 钙黄绿素混合指示剂的配置称取0。

2g钙黄绿素，0.2g百里香酚酞络合剂，与20g已在105℃烘过的硝酸钾混合研细，贮存于磨口瓶中.4. EDTA标准溶液的标定准确移取10ml氧化钙标准溶液于300ml烧杯中，加水约150ml。

滴加20％氢氧化钾调节溶液pH值约为12，再加过量2ml,加适量钙黄绿素混合指示剂,用0。

01M EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失并呈现淡红色。

5. EDTA对三氧化二铝、氧化钙、氧化镁的滴定度按式（1)、（2）、和式(3）计算：101。

96M×—----—————-———2TAl2O3=—---——-———-—-——----——--——-———-—— (1)V×56.08MTCaO=—--—-—-————-—--—————-—--——-——-——-- (2)VM×40.30TMgO=--—--—-——-—---——--—---——-——-—-—- (3)V×56。

08式中：M——所取氧化钙的毫克数；V——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积,mL；TAl2O3-—EDTA标准溶液对三氧化二铝的滴定度，mg/mL；TCaO—-EDTA标准溶液对氧化钙的滴定度,mg/mL；TMgO—-EDTA标准溶液对氧化镁的滴定度，mg/mL;101。

96-—三氧化二铝分子量；56.08——氧化钙的分子量；40。

乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液

乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液1.1.配制按表12的规定称取乙二胺四乙酸二钠盐，加1000ml水，加热溶解，冷却，摇均。

表 12乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度 C（EDTA）/mol/L 乙二胺四乙酸二钠盐的质量m/g0.1 400.05 200.02 81.2.标定1.2.1.乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度 C（EDTA）=0.1mol/L C （EDTA）=0.05mol/L按表13的规定称取于800℃±50℃的高温烘灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加2毫升盐酸溶液（20%）溶解，加100毫升水。

用氨水溶液（10%）调节溶液PH至7～8，加10毫升胺氯化铵缓冲溶液甲（PH≈10）及铬黑T指示液（5g/L）用配制好的乙二胺四乙酸二钠盐溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。

同时做空白试验。

表 13乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度 C（EDTA）/mol/L 工作基准试剂氧化锌的质量m/g0.1 0.30.05 0.15乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度C（EDTA），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（18）计算： (18)式中：m-----氧化锌的质量的准确数值，单位为克（g）；V1---乙二胺四乙酸二钠盐溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；V2---空白试验乙二胺四乙酸二钠盐溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；M--- 氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol）[M （ZnO）=81.39]。

1.2.2.乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度 C（EDTA）=0.02mol/L 称取42g于800℃±50℃的高温烘灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3毫升盐酸溶液（20%）溶解，移入250毫升容量瓶中，稀释至刻度。

摇均。

取35.00～40.00毫升，加70毫升水，用氨水溶液（10%）调节溶液PH至7～8，加10毫升胺氯化铵缓冲溶液甲（PH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸二钠盐溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。

乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液

浓度的平均值（mol/L) 标准溶液浓度结果（mol/L）有效期至：校核人及校核时间：存放条件：审核人及审核时间：

标准溶液配制和标定原始记录
质量记录编号：标液名称：配制时间：标定时间：乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液拟标浓度：配制人：标定人： 1-4: 5-8: 0.0004g/ml 环境温度：
配制：称取3.8gEDTA入200ml烧杯，加200ml水，加热溶解冷却后转至1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度。钙标准溶液（0.0010g/ml）的配制：称取2.4974g于105-110℃干燥3h的基准物质碳酸钙，溶于40ml盐酸（盐酸水溶液1+3）中，加热赶走二氧化碳，冷却，用水移至1000ml容量瓶中，稀释至刻度。配制、标定标定：准确移取钙标准溶液10ml，加水50ml，加5%蔗糖溶液10ml，三乙醇胺2ml，乙二胺1ml，1滴孔步骤雀石绿，滴加氢氧化钾至无色，再过量10ml，加0.1g盐酸羟胺（每加一种试剂都需摇匀），在黑色背景下立即用EDTA溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点，同时做空白实验。计算公式：T=ρ *V/V0 T-EDTA标准滴定溶液对钙的滴定度，g/ml；ρ -钙标准溶液的质量浓度， g/ml；V-所取钙标准溶液的体积ml；V0-EDTA标准滴定溶液的消耗体积ml。编号空白 1 标定记录 2 3 4 极差的相对值（%） 6 7 8 基准物质量(g)□ 滴定体积或体积(mL)□ （mL）浓度 (mol/L) 编号空白 5 基准物质量(g)□ 或体积(mL)□ 滴定体积（mL）浓度 (mol/L)

edta标准溶液的配制和标定

edta标准溶液的配制和标定
配制标准溶液的方法有两种（1）直接配制法在天平上准确称取一定量已干燥的基准
物溶于水后转入已校正的容量瓶中用水稀释，摇匀（2）标定很多物质不符合条件不能直
接配制标准溶液。

将这些物质配成近似所需浓度溶液再用基准物测定准确浓度。

标定的方
法有直接标定和间接标定两种间接标定的系统误差比直接标定要大些。

edta标准溶液的配制（约0.02mol·l-1）称取2.0g的乙二胺四乙酸二钠
（na2h2y·2h2o）溶于m的蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.edta标准溶液浓度的标定用20ml移液管移取mg2+标准溶液于ml锥形瓶中，加入10ml氨性缓冲溶液和3~4滴ebt指示剂，用0.02mol·l-1edta标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。

平行标定3次。

edta浓度计算：，取三次测定的平均值。

标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是sh/t《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和gb/t-《化学试剂标准滴定溶液的制备》。

标准溶液保质期标准溶液有效期为3个月，0.02mol/l以下的标准溶液应现用现配。

常用指示剂溶液有效期为1年，淀粉水溶液有效期为1周。

试液名称和有效期按照中国药
典现行版本附录中试液和缓冲液中的规定执行。

药典中未明确规定有效期的，则一般检验
用试液有效期为1年；缓冲溶液ph=10以上的有效期为2个月，ph=10以下的有效期为3
个月。

乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液制备实施方案

乙二胺四乙酸二钠标准溶液制备实施方案一、实验目的按照国家标准GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备完成乙二胺四乙酸标准滴定溶液的配制和标定，并达到国家标准的要求。

二、实验地点化学分析室、分析天平室、加热室三、实验所需时间4课时四、实验所需仪器序号仪器名称规格数量1 马弗炉2 滴定管50mL，A级1支3 锥形瓶250mL 4个4 容量瓶250mL，A级4个5 移液管250mL，A级4支6 分析天平210g,0.1mg 1台五、实验所需试剂和溶液氧化锌：基准试剂乙二胺四乙酸二钠：分析纯盐酸溶液:20 %（质量分数）水溶液氨水溶液：10 %（质量分数）水溶液氨—氯化铵缓冲溶液:pH=10铬黑T指示剂：5 g/L水溶液六、实验方案（一）配制称取8.0g乙二胺四乙酸二钠，加1000mL水，加热溶解，冷却，摇匀。

（二）标定称取0.42g 于(800±50)℃灼烧至质量恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3mL 盐酸（20 %）溶解，移入250mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

取20.00mL ，加70mL 水，用氨水溶液（10%）调节溶液pH 至7～8，加10mL 氨—氯化铵缓冲溶液（pH=10）及5滴铬黑T 指示剂（5g/L ），用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。

同时作空白试验。

（三）结果计算乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液浓度c(EDTA)，数值以摩尔每升（mol/L)表示，按下式计算：)MV (V 1000×250V×m =(EDT A)321-c 式中：m ——氧化锌的质量的准确数字，单位为克（g ）； V 1——氧化锌溶液的体积的准确数值，单位为毫升（mL)； V 2——乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）；V 3——空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）； M ——氧化锌的摩尔质量的数值，单位为可每摩尔（g/mol)[M(ZnO ）=81.39]。

EDTA乙二胺四乙酸二钠配制

配置EDTA称取下述规定的乙二胺四乙酸二钠加热溶于1000ml水中冷却摇匀。

EDTA mol /ml 0.10.050.02乙二胺四乙酸二钠g40208注配置好后2—3天在来标定40g配5000ml1标定测定方法1、乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）]=0.1mol/L，称取0.25g于800℃烧到恒重基准氧化锌，称取0.0001g，用少量水润湿加2ml盐酸溶液（20%）使样品溶解，加水至100ml 用氨水溶液（10%）中和至PH=~7—8，加10ml氨—氯化铵缓冲溶液甲（PH=~10）及滴铬黑指示液（5g/L）用配置好的乙二胺四乙酸二钠溶液[C（EDTA）]=0.1mol/L滴定至溶液溶液由紫色变成纯蓝色，同时做空白试验2、乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）]=0.05mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）]=0.02mol/L称取下述定规量于800℃灼烧2小时，到恒重的基准氧化锌，称取0.0002g用少量水润湿，加盐酸溶液（20%）至样品中溶解，移入250ml容量瓶中定容摇匀（用水稀释刻度线），取25~35ml，加水70ml水，用氨水溶液10%（1∶1）浑浊PH=7—8，加10—15氨—氯化铵缓冲溶液甲（1∶1）PH=10及5滴铬黑T指示液（5g/L）用配置好的乙二胺四乙酸二钠溶液[C（EDTA）]滴定由紫色变为纯蓝同时做空白试验EDTA mol /ml 0.50.02 基准氧化锌g10.4计算乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度按式计算EDTA=【m×（25/250）】/v1-v2×0.08138×100 m------氧化锌质量gv1-----乙二胺四乙酸二钠标准溶液用量mlv2----空白试验乙二胺四乙酸二钠标准溶液用量ml 0.08138-------51ml乙二胺四乙酸二钠标准溶液EDTA=1.000mol/L相当以克表示氧化锌的质量。

乙二胺四乙酸二钠滴定液的配制及标定作业指导书

EDTA-2Na滴定液的配制及标定作业指导书1.目的正确配制/标定EDTA-2Na标准滴定液。

2.适用范围适用于公司实验室用EDTA-2Na滴定溶液的配制及标定操作指导。

3.职责3.1品控员负责试验室滴定溶液的配制。

3.2品控工程师负责对配制结果的审核。

3.3品控经理对本文件的有效性负责。

4.定义无5.程序5.1 原理ZnO+2HCl→ ZnCl2+ H2OZnCl2+Na2H2Y+2NH4OH→ Na2ZnY + 2NH4Cl +2H2OCaCO3+ 2HCl→ CaCl2+CO2+H2OCaCl2+ Na2H2Y +2NaOH→Na2CaY+2NaCl+2H2O式中Y=（(COOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO)2）4-5.2 仪器分析天平(0.1mg)、 1000ml容量瓶、250ml容量瓶、1000 ml试剂瓶、250ml 锥形瓶、500ml锥形瓶、500ml烧杯、100ml烧杯。

5.3 试剂EDTA－2Na、铬黑T指示剂、工作基准试剂氧化锌（ZnO）、工作基准试剂碳酸钙（CaCO3）、甲基红指示剂、氨－氯化铵缓冲液(pH≈10)、氨水溶液(10％)、盐酸溶液(20％)、钙指示剂。

5.4配制5.4.1 0.05mol/L EDTA-2Na滴定液：称取20.0 g EDTA-2Na ，加1000 mL 水，加热溶解，冷却，摇匀。

5.4.2 0.02mol/L EDTA-2Na滴定液：称取 8.0 g EDTA-2Na ，加1000 mL 水，加热溶解，冷却，摇匀。

5.4.3 0.01 mol/L EDTA-2Na 滴定液: 在分析天平上称取 3.723±0.004 g EDTA-2Na 溶于500ml RO 水中，转移至1000 ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

5.4.4 0.002 mol/L EDTA-2Na 滴定液: 吸取200 ml已标定准确浓度的0.01 mol/L EDTA-2Na滴定液至1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液配制标定

乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液配制标定各浓度EDTA标准滴定溶液配制按表1所表示，称取乙二胺四乙酸二钠二水物(C10H14N2O8Na2· 2H2O)溶于足够量水中，稀释至1L，贮存在聚乙烯容器内。

表 1 称取EDTA质量氧化锌基准溶液按表2所表示，称取已于800℃灼烧1h基准氧化锌置于100mL烧杯中，用少许水湿润，滴加盐酸溶液(1+1)至氧化锌溶解，移入250mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。

表 2标定所需氧化锌质量标定氨-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水，加350mL氨水，稀释至1L。

2、称取26.7g 氯化铵溶于水，加36mL 氨水，稀释至1L铬黑T 指示液(5g/L)称取0.50g 铬黑T 和4.5g 氯化羟胺，溶于乙醇中，用乙醇稀释至100mL ，贮存于棕色瓶中。

可保持数月不变质。

标定时，用单标线吸管吸收25mL 氧化锌基准溶液于250mL 锥形瓶中，加75mL 水，用氨水(1+1)中和至溶液pH7～8(溶液出现微混浊)，加10mL 氨-氯化铵缓冲溶液，5滴铬黑T 指示液，用EDTA 溶液滴定至溶液由紫红色变成纯蓝色为终点。

计算乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算：c (EDTA)＝m/0.08138×V (1)式中：c(EDTA)──乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液之物质量浓度，mol/L ；m──25.0mL 氧化锌基准溶液中所含氧化锌质量，g ； V──滴定用去乙二胺四乙酸二钠溶液实际体积，mL ； 0.08138──和1.00mL 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液〔 c( EDTA) = 1.000mol/L 〕相当以克表示氧化锌质量。

精密度做五次平行测定，取平行测定算术平均值为测定结果。

五次平行测定极差，应小于表3要求许可差r。

表3EDTA 标准滴定溶液标定许可差稳定性乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液每个月重新标定一次。

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乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制与标定方法

乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制与标定方法
（C（1/2EDTA）= 0.1 mol/l
1.主题内容与适用范围
本标准编写了EDTA标准滴定溶液的量浓度为0.1 mol/l时的配制和标定方法。

本标准适用于EDTA标准滴定溶液的量浓度为0.1 mol/l时的配制和标定。

2.配制
2.1称取93 g乙二胺四乙酸二钠，溶于5000 ml离子交换水中。

2.21:1的盐酸溶液：10 ml浓盐酸注入10 ml离子交换水中。

2.3氨-氯化铵缓冲溶液的配制：称取20 g氯化铵，溶于500 ml水中，加100 ml
分析纯浓氨水稀释至1000 ml。

3.标定
3.1标定原理
M2+ + H2Y2- = MY2- +2H+
3.2标定方法
基准锌粒先用1:1盐酸洗涤，然后用离子交换水洗去盐酸，再用丙酮冲洗后，于110 o C下烘数分钟，冷却后精确称取3.2690 g锌粒于干燥的烧杯中，加20 ml 浓盐酸溶解后移入1000 ml容量瓶中，以离子交换水稀至刻度。

用移液管准确移取20 ml锌基准液于250 ml三角瓶中，加10 ml氨缓冲液（pH = 10）再加少许
固体铬黑T指示剂，摇匀，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变纯蓝
色为终点。

3.3标定结果的计算
C（EDTA）= V×C V1
式中：
V为锌基准溶液的用量，ml；
V1为乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml；
C为锌基准溶液的量浓度，mol/l。

4.注意事项
平行试验间的相对误差不得大于±0.3%。

EDTA标准溶液(0.05molL)的配制与标定

实验EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定一、实验目的掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。

二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制。

EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。

滴定在pH≈10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。

滴定过程中的反应为：Zn2+ + HIn2-ZnIn- + H+Zn2+ + H2Y2-ZnY2- + 2H+终点时：ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+（紫红色）（纯蓝色）三、仪器与试剂仪器：分析天平，台秤，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒，洗耳球，表面皿；试剂：NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，6mol·L-1HCl，1:1氨水，纯锌粒，EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。

四、实验步骤1．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的配制取EDTA·2Na·2H2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。

2．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的标定以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.75~1.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-l HCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。

用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。

准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液10mL ，加水稀释至约100mL ，加少许铬黑T ，用待标定的EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。

乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制和标定方法

乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制和标定方法=0.01mol/L][CEDTA1、适用范围：本标准适用于EDTA标准滴定溶液的量浓度为0.01mol/L的配制和标定。

2、试剂：2.1 乙二胺四乙酸二钠盐：分析纯2.2 氧化锌：基准物2.3 浓盐酸：分析纯2.5 氯化铵：分析纯2.6 浓氨水：分析纯2.5 酸性铬蓝K：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺，加入10ml氨性缓冲溶液和40ml蒸馏水，溶解后，用无水乙醇溶液定容至100ml.2.6 10%氨水：移取44ml 25%的浓氨水，加水稀释并定容至100ml。

2.7 氨性缓冲溶液的配制：称取10g氯化铵，溶于250ml水中，加50ml分析纯浓氨水稀释至500ml。

2.8 20%HCl:移取50ml浓盐酸，加入少量蒸馏水并定容至100ml.3、仪器：3.1 容量瓶：1000ml 1个；100ml 3个；500ml 1个3.2 试剂瓶：1L 1个；500ml 1个3.3 烧杯：100ml 1个3.4 移液管：10ml，20ml各1个3.5 三角烧瓶：250ml 6个3.6 碱式滴定管：50ml3.7 量筒4、配制：称取4克乙二胺四乙酸二钠盐溶解1000ml温热蒸馏水中，摇匀，冷却。

5、标定：5.1 方法提要Y2—→ MY2—+2H+M2++H25.2 标定方法：称取0.5g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g，用少量水湿润，加少量（约5～10ml ）20%盐酸溶液使样品溶解，移入500ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，储存于棕色试剂瓶中。

(ZnO 的质量浓度0.5g/500ml)吸取25.00ml 上述溶液，用10%氨水调pH 至7~8之间，加入10ml 氨性缓冲溶液及5滴酸性铬蓝K 指示剂，用配制好的EDTA 溶液标定至溶液由紫色变为纯蓝色。

同时作空白试验。

5.3 标定结果的计算：式中：W —氧化锌的质量，g ；V —ZnO 溶液的用量，mlV 1—乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml ；V 0—空白试验所耗乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml 。

0.01M EDTA标准溶液的配置和标定

0.01M EDTA标准溶液的配置和标定1. 0.01M 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液配制称取EDTA3.7g于烧杯中，加水约200ml，加热溶解，用水稀释至1L。

2. 氧化钙标准溶液的配置准确称取经105-110℃烘干4h的碳酸钙1.7848g于300ml烧杯中，加水约150ml，盖上表面皿，滴加10ml盐酸（1+1）使其溶解，加热煮沸数分钟以驱尽溶液中的二氧化碳。

冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

此溶液每毫升含1mg氧化钙。

3. 钙黄绿素混合指示剂的配置称取0.2g钙黄绿素，0.2g百里香酚酞络合剂，与20g已在105℃烘过的硝酸钾混合研细，贮存于磨口瓶中。

4. EDTA标准溶液的标定准确移取10ml氧化钙标准溶液于300ml烧杯中，加水约150ml。

滴加20%氢氧化钾调节溶液pH 值约为12，再加过量2ml，加适量钙黄绿素混合指示剂，用0.01M EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失并呈现淡红色。

5. EDTA对三氧化二铝、氧化钙、氧化镁的滴定度按式（1）、（2）、和式（3）计算：101.96M×--------------2TAl2O3=-------------------------------- (1)V×56.08MTCaO=---------------------------------- (2)VM×40.30TMgO=-------------------------------- (3)V×56.08式中：M——所取氧化钙的毫克数；V——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，mL；TAl2O3——EDTA标准溶液对三氧化二铝的滴定度，mg/mL；TCaO——EDTA标准溶液对氧化钙的滴定度，mg/mL；TMgO——EDTA标准溶液对氧化镁的滴定度，mg/mL；101.96——三氧化二铝分子量；56.08——氧化钙的分子量；40.30——氧化镁的分子量。

乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液的配制与标定

乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定1 试剂乙二胺四乙酸二钠（EDTA）氧化锌（基准试剂）。

盐酸溶液（1＋1）。

10%氨水。

氨-氯化铵缓冲溶液：配制方法见“SS-14-1-84”。

%铬黑T指示剂（乙醇溶液）：配制方法见“SS-14-1-84”。

2 操作步骤0.05M、0.02M EDTA标准溶液的配制与标定：2.1.1 EDTA标准溶液的配制：1） 0.05M EDTA溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L蒸馏水中，摇匀。

2) 0.02M标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L高纯水中，摇匀。

2.1.2 EDTA标准溶液的标定：1）标准溶液的标定：称取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌1g（称准至），用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用0.05M EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。

2）0.02M EDTA标准溶液的标定：称取0.4g（称准至）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用0.02M EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。

EDTA标准溶液的摩尔浓度（M）按下式计算：G 20 0.08G⊿V = —————×———— = —————V× 250 V×式中 G——氧化锌之重，g；V——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml；——250ml中取20ml滴定，相当于G的倍；——每毫摩尔氧化锌（ZnO）的重量，g。

0.001M EDTA 标准溶液饿配制和标定：2.2.1 配制：取0.05M EDTA 标准溶液，准确地稀释至50倍制得。

edta标准溶液的配制与标定

edta标准溶液的配制与标定EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的金属离子螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。

在化学分析中，常常需要使用EDTA标准溶液来进行配制和标定。

本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。

一、EDTA标准溶液的配制1. 配制EDTA溶液的原料：（1）乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）：纯度要求较高，可购买实验室常用试剂。

（2）蒸馏水：用于配制溶液的稀释。

2. 配制EDTA溶液的步骤：（1）称取适量的乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O），计量精确，一般取0.5克。

（2）将称取的乙二胺四乙酸二钠溶解于1000毫升蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌均匀。

3. 调整EDTA溶液的浓度：（1）取适量EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到初始浓度为C1的EDTA溶液。

（2）取适量C1的EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到所需浓度为C2的EDTA溶液。

二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：（1）准备好所需标定的金属离子溶液，例如钙离子溶液。

（2）根据实验要求，调整溶液的pH值，一般使用酸或碱进行调节。

2. EDTA标定的步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，转移至滴定瓶中。

（2）加入适量pH缓冲剂和指示剂，例如甲基橙指示剂。

（3）用EDTA溶液滴定至指示剂变色终点，记录所需的滴定体积V1。

（4）重复上述步骤3次，计算平均滴定体积V。

3. 计算标定结果：根据反应方程式和化学计量关系，计算出金属离子的摩尔浓度，并与实际浓度进行比较。

三、注意事项：1. 在配制和标定EDTA溶液时，应注意实验室操作规范，避免误差产生。

2. 在标定过程中，应注意滴定时机和滴定速度，避免过量或不足。

3. 标定结果应与其他方法进行比较验证，确保准确性和可靠性。

通过以上步骤，我们可以成功配制和标定EDTA标准溶液。

在实际应用中，可以根据需要调整EDTA溶液的浓度和标定不同金属离子。

EDTA乙二胺四乙酸二钠配制

配置EDTA称取下述规定的乙二胺四乙酸二钠加热溶于1000ml水中冷却摇匀。

EDTA mol /ml 0.10.050.02乙二胺四乙酸二钠g40208注配置好后2—3天在来标定40g配5000ml1标定测定方法1、乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）]=0.1mol/L，称取0.25g于800℃烧到恒重基准氧化锌，称取0.0001g，用少量水润湿加2ml盐酸溶液（20%）使样品溶解，加水至100ml 用氨水溶液（10%）中和至PH=~7—8，加10ml氨—氯化铵缓冲溶液甲（PH=~10）及滴铬黑指示液（5g/L）用配置好的乙二胺四乙酸二钠溶液[C（EDTA）]=0.1mol/L滴定至溶液溶液由紫色变成纯蓝色，同时做空白试验2、乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）]=0.05mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）]=0.02mol/L称取下述定规量于800℃灼烧2小时，到恒重的基准氧化锌，称取0.0002g用少量水润湿，加盐酸溶液（20%）至样品中溶解，移入250ml容量瓶中定容摇匀（用水稀释刻度线），取25~35ml，加水70ml水，用氨水溶液10%（1∶1）浑浊PH=7—8，加10—15氨—氯化铵缓冲溶液甲（1∶1）PH=10及5滴铬黑T指示液（5g/L）用配置好的乙二胺四乙酸二钠溶液[C（EDTA）]滴定由紫色变为纯蓝同时做空白试验EDTA mol /ml 0.50.02 基准氧化锌g10.4计算乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度按式计算EDTA=【m×（25/250）】/v1-v2×0.08138×100 m------氧化锌质量gv1-----乙二胺四乙酸二钠标准溶液用量mlv2----空白试验乙二胺四乙酸二钠标准溶液用量ml 0.08138-------51ml乙二胺四乙酸二钠标准溶液EDTA=1.000mol/L相当以克表示氧化锌的质量。

国标edta的标定方法

国标EDTA标定方法一、准备试剂与仪器1. 试剂：乙二胺四乙酸二钠（EDTA）、氯化钙标准溶液（0.01mol/L）、氢氧化钠、氯化锌、氯化镁、酚酞指示剂、稀硫酸、甲基橙指示剂、碳酸钙。

2. 仪器：滴定管、容量瓶（100mL）、三角瓶、电子天平、EDTA 标准溶液（0.01mol/L）。

二、配制标准溶液1. 按照国标要求，配制0.01mol/L的氯化钙标准溶液。

2. 准确称取一定量的EDTA，加入到容量瓶中，用蒸馏水溶解后定容至刻度，摇匀。

三、绘制标准曲线1. 取6只100mL的容量瓶，分别加入0mL、2.0mL、4.0mL、6.0mL、8.0mL、10.0mL的氯化钙标准溶液。

2. 分别加入蒸馏水使体积为50mL，再加入酚酞指示剂数滴，用氢氧化钠调节pH至8～9。

3. 用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗EDTA的体积。

4. 重复以上操作，但加入氯化钙标准溶液的体积分别为12.0mL、14.0mL、16.0mL、18.0mL、20.0mL。

5. 以消耗EDTA的体积为横坐标，以钙离子浓度为纵坐标绘制标准曲线。

四、准备样品1. 按照实际需要，准确称取一定量的样品（如碳酸钙），置于三角瓶中。

2. 加入适量稀硫酸溶解样品，然后加入适量氯化镁和氯化钙标准溶液。

3. 用氢氧化钠调节pH至8～9，加入适量酚酞指示剂。

4. 用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗EDTA的体积。

五、进行滴定实验1. 取50mL的容量瓶，加入样品溶液和适量酚酞指示剂。

2. 用氢氧化钠调节pH至8～9。

3. 用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗EDTA的体积。

4. 重复以上操作至少3次，以减小实验误差。

六、计算结果1. 根据消耗EDTA的体积和标准曲线计算出样品中钙离子的浓度。

2. 根据钙离子的浓度计算出样品中碳酸钙的含量。

3. 重复以上计算过程至少3次，取平均值作为最终结果。

七、重复实验验证1. 为了验证实验结果的准确性，可以再次按照以上步骤进行实验。

EDTA标准滴定试验

水泥或石灰稳定材料中水泥或石灰剂量测定方法
一、溶液配制：
1、乙二胺四乙酸二钠(EDTA二钠)标准溶液：取37.23gEDTA 二钠(分析纯），用40-50℃的无CO2蒸馏水全部溶解，定溶至1000ml。

2、氯化铵溶液：取500g氯化铵+4500ml蒸馏水，充分振荡，使氯化铵完全溶解。

3、氢氧化钠溶液：取18g氢氧化钠（粒）+2ml三乙醇铵（分析纯）+1000ml蒸馏水，使其全部溶解。

二、试验步骤：
1、取湿料300g放入盛样器，倒入600ml氯化铵溶液，用搅拌棒搅拌3分钟，放置沉淀4分钟，用移液管吸取上层（液面上1-2cm）悬浮液10ml放入锥形瓶内。

2、用量筒量取50ml氢氧化钠溶液倒入锥形瓶内，然后加入钙红指示剂（质量约为0.2g），摇匀，溶液呈玫瑰红色。

3、记录滴定管中EDTA二钠标准溶液的体积V1（以ml计，读至0.1ml），然后用EDTA二钠标准溶液滴定，边滴定边摇匀，并仔细观察溶液的颜色；在溶液颜色变为紫色时，放慢滴定速度，并摇匀；直到纯蓝色为终点，并记录滴定管中的EDTA二钠标准溶液体积V2（以ml计，读至0.1ml）。

计算V1-V2，即为EDTA二钠标准溶液的消耗量。

乙二胺四乙酸(Na2EDTA)标准溶液的标定

容量分析的不确定度评定[乙二胺四乙酸(Na 2EDTA)标准溶液的标定]• 1. 技术规定• ⑴ 实验步骤：称取0.6～0.7g 纯锌粒,溶于1+1盐酸中，置于水浴温热至全部溶解，转入容量瓶中，定容至1000mL 。

吸取25.00mL 锌标准溶液于150mL 锥形瓶中，加25mL 纯水，加几滴氨水调至近中性，加5mL 缓冲液和5滴铬黑T 指示剂，用乙二胺四酸溶液滴定至不变的天蓝色。

•• ⑵ 计算： c(Na 2EDTA)= (mol/L)• 式中：• c(Na 2EDTA)—— Na 2EDTA 溶液的浓度； • 1000—mL 转换为L 的系数； • m z n —锌粒的质量,g ；• p z n —锌粒的纯度，以质量分数表示；• VT1—用25mL 移液管吸取的锌标准溶液体积；• VT2—滴定锌标准液消耗的Na2EDTA 溶液体积，mL ； • 65.39—锌的摩尔质量，g/mol ；• VT3—从1000mL 容量瓶中吸出的锌标准溶液的体积。

• 2.不确定度的来源及分析• ⑴ 重复性rep•试验的重复性包括滴定管滴定体积的重复性和称量操作的重复性,两次独立测定的重复性一般为0.1%(RSD)，该数值可以直接用来计算与重复性有关的合成不确定度。

• ⑵ 质量m zn• 称重为减量称重，得到两个独立的观察值，故称量的不确定度要重复2次计算。

• ⑶ 纯度p zn• 商品标注锌粒纯度为99.90%～100.00%，• 因此p zn =0.9995±0.0005,锌粒表面处理过程严格 • 按照商品规定进行，则没有其它不确定度来源。

• ⑷ 体积V T• 包括VT1 VT 2 VT3，各有2个主要不确定度来源，• 即校准不确定度和实验室温度与校准时温度不一致带来的不确定度。

• 3.不确定度分量的定量• ⑴ 质量m zn • 相关称量数据：• 称量瓶和锌粒：13.5623g （观察）• 称量瓶和减量的锌粒：12.8834g （观察） • 锌粒： 0.6789g (计算)• 由于称量是用同一台天平且称量范围很小，故灵敏度的不确定度可以忽略。