高中化学平衡移动、化学反应的方向(含答案)
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化学平衡移动、化学反应的方向
一、选择题
1.(2011·山东省烟台市高三)可逆反应CO+NO2CO2+NO的反应速率与反应物浓的关系为v=kc(NO2)。一定温度下,该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态,此时向容器中充入一定量的CO气体,下列叙述错误的是() A.正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
B.浓度商Qc减小,平衡向正反应方向移动
C.反应物的焓增大,平衡向正反应方向移动
D.CO气体分压增大,平衡向正反应方向移动
1.答案:A
2.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、
() A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲
2.答案:A
解析:依题意列举为
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
甲:a mol a mol 0 0
乙:2a mol a mol 0 0
丙:0 0 a mol a mol
丁:a mol 0 a mol a mol
采用“一边倒”得甲与丙相同(等效),乙与丁等效,乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加a mol CO2,平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。
3.下列说法正确的是() A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g);ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
3.答案:B
4.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B .该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C .该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D .同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 4.答案:C
5.在密闭容器中进行如下反应:H 2(g)+I 2(g)2HI(g),在温度T 1和T 2时,产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是 ( )
A .T 1>T 2,ΔH >0
B .T 1>T 2,ΔH <0
C .T 1
D .T 1 6.(2011·安微六校联考)固体NH 4I 放入一个体积为V L 的真空密闭容器中,加热至一定 温度后,恒温下发生下列反应:NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g);2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。平衡时,测得容器中气体共为5 mol ,其中HI 为1.5 mol ,则下列说法正确的是 ( ) A .平衡时氨气为2.5 mol B .平衡时HI 的分解率为20% C .若开始时放入固体NH 4I 的量增大一倍,则平衡时气体共为10 mol D .其他条件不变把容器的体积缩小到V 2 L ,重新达到平衡时H 2的浓度是原平衡的2 倍 6.解析:设达平衡时,容器中NH 3为a mol ,则NH 4I 分解生成HI 也为a mol ,平衡时剩余HI 为1.5 mol ,故在反应2HI(g)=H 2(g)+I 2(g)中消耗HI 为(a -1.5)mol ,同时生成H 2和I 2的物质的量之和为(a -1.5)mol ,因此有关系式a +1.5+(a -1.5)=5,a =2.5 mol ,A 项正确; 平衡时HI 的分解率为1 mol 2.5 mol ×100%=40%,B 项错误;因为NH 4I 为固态,改变其用量平 衡不移动,C 项错误;当其他条件不变,减小容器体积到V 2 ,因平衡NH 4I(s) NH 3(g)+ HI(g)也向逆反应方向移动导致平衡2HI(g) H 2(g)+I 2(g)也向逆向移动,使新平衡中H 2浓度小于原平衡的2倍。 答案:A 7.(2011·东城模拟)一密闭容器中发生反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0,如图表示该反应的速率(v )在某一时间段内的变化。则下列时间段中,SO 3的百分含量最高的是 ( ) A .t 0→t 1 B .t 2→t 3 C .t 3→t 4 D .t 3→t 5 7.答案:A 8.将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g) ΔH <0,平衡时Br 2(g)的转化率为a ;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是 ( ) A.a>b B.a=b C.a 8.答案:A 9.(2011·潍坊模拟)现有下列两个图象: 下列反应中符合上述图像的是() A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0 B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);ΔH>0 C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0 D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);ΔH>0 9.答案:B 10.(2011·巢湖模拟)对于可逆反应:mA(g)+n B(g)x C(g);ΔH=?,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是() A.ΔH>0,m+n>x B.ΔH<0,m+n>x C.ΔH<0,m+n 10.答案:D 解析:由图(1)可知可逆反应在p1压强先达平衡,故p1>p2,且在p1时A的转化率较p2时高,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,故m+n>x;由图(2)知升高温度时A的转化率减小,即平衡向逆反应方向移动,故该可逆反应正向为放热反应,ΔH<0,D项正确。 11.(2011·山东省济宁市高三模拟)在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g);ΔH<0,达到甲平衡时,再改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是 () A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况