化学计量教案和高考阿伏伽德罗常数常用陷阱

一、知识点说明
1.基础概念
1)物质的量
(1)基本概念
(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：
n＝
N NA。

2)摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。

(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M 。

(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O
2
的摩尔质量为32_g/mol。

3)气体摩尔体积
①固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。

②气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。

气体粒子间距决定因素有温度、压强。

4)阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。

5)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体
的体积之比(同温同压)。

6)物质的量浓度：
单位体积溶液内所含的溶质的物质的量
符号为C 单位为mol/L 公式：c=n
V
7)溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

气体溶解度
该气体的压强为101KPa和一定温度时在一体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
固体的溶解度=溶质质量
溶剂质量
X 100g
8)溶质的质量分数
溶液中溶质质量和溶液质量之比
符号ω
溶质的质量分数=溶质质量
溶剂质量
X 100g=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
X100%=
溶解度
100+溶解度
X 100%
2.关联知识点
（1）电离与水解
1)弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞有会结合成分子。

所以弱电解质的电离过程是可逆的。

2)电离平衡：
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

3)电离平衡常数
生成物离子浓度幂之积与反应物分子浓度幂之积的比值。

（1）多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

4)水的电离平衡
H2O OH－＋H＋
水的离子积：K W==c（H+）*c（OH-）大小只与温度有关。

5)水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

6)实质
―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性
7)水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

（2）氧化还原
1)
2)
3)歧化反应：在反应中，氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。

3.关键概念的辨析及解决方法
1)物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2)掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。

3)根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关
计算。

4)写出反应的化学方程式⇒找到变化量⇒列比例式⇒求出未知量、
5)各物质转化过程中的限制条件，同一元素不同核素之间的数值变化
二、常考题型分类
在有关化学计算中，高考常考一到关于阿伏伽德罗常数N A的选择题，和一道有关溶度积、pH计算或平衡常数的答题中的某一部分计算题。

(一)选择题常用的解题思路
(1)判断需要转化的物质
(2)转化化合物物质的量
(3)确定转化过程中的限制条件
(4)确定计量关系
(5)计算结果
(二)大题通常考察溶度积，平衡常数，
注意各物质浓度的幂。

(三)选择题各项选项常考知识点
1.元素性质、原子结构等。

A.化学组成：忽略单质存在的形式，可能是单原子也可能是双原子
a)1mol氧单质一定含有2N A个氧原子。

b)1mol氦气与1mol氟气所含有的原子数均为2N A
c)盛有二氧化硫的密闭容器中有N A个氧原子
解题技巧：对于化合物写出准确其化学式
B.同位素：同种元素不同原子的中子数不同所以相对原子质量相对分子质量也不同
a)18g18O2中含有N A个氧原子
b)0.1mol8135Br原子中含有中子数为3.5N A
c)常温常压下，18g重水所含有的电子数为10N A
解题技巧：算出相对原子质量或相对分子质量，及其质量数质子数和电子数
C.化学键：错误判断化合物状态及存在形式离子还是分子，判断不了化合物中的化学键数目
a) 1.00mol NaCl中含有6.02X1023个NaCl分子
b)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A
c)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A
解题技巧：根据元素的最外层电子判断其需要成键的电子对数目，写出结构式。

2.溶液存在形式（离子数目、分子数目、浓度计算）
A.物质的量浓度：一.以溶剂的体积代替溶液的体积，二.以假象中溶质代替真正的溶质
a)将58.5gNaCl溶于1L水中配制1mol/L的NaCl溶液
b)1molSO3溶于1L水可得1mol/LSO3溶液
c)将6.2gNa20溶于水得到1L溶液，其溶质的物质的量浓度为1mol/L
B.条件不足被忽略（溶液体积）
a)1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A
b)在1mol·I的Na2CO3溶液中，Na+数目多于CO32-的2倍
c)1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+
d)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
C.物质电离与水解：忽略离子的水解，弱电解质的电离，及水的电离
a)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3 N A
b) 1 L 0.1mol·L－1乙酸溶液中氢离子数为0.1N A
c)常温下，0.1 L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A
解题技巧：确定在浓度转化为物质的量的过程中是否有干扰，溶液的体积和溶质的电离水解
3.气体摩尔体积
A.条件错误或遗漏
a) 2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A
b)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A
B.物质状态非气体
a)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A
b)标准状况下，22.4 L苯所含有的分子数为N A
解题技巧：出现22.4L，要找到该物质的状态和所处的条件必须为气体且标准状况下
标况下三氧化硫，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳碳原子数大于四的烃为液体。

4.氧化还原反应转移电子数
A.化合物化合价不常见（HClO、Fe2+、Fe3+、Na2O2）
a) 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A
b)1mol Cl2发生反应转移电子数一定是2N A
c) 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A
d)生成1mol氧气转移电子数一定是4N A
B.与量有关的化学反应，不同的量使产物变化
a) 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A
b)0.1 mol Zn与含0.1 molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A
c)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A
解题技巧：必须确定反应物和生成物的变价元素和化合价变化的量，确定好化合物的量与转移电子数目之间的对应关系。

5.混合气体
A.可逆反应：混合气体之后发生反应且反应可逆造成错误
混合，所得气体的分子数为N A；
a)常温常压下1molNO和0.5molO
2
b)常温常压下，46gNO和 N2O4的混合气体含有的原子数小于3N A
个NH3分子
c)1molN2和3molH2在一定条件下反应生成2N
A
B.具有相同的摩尔质量或相同的元素原子的个数比（即具有相同的元素质量比）可计算出分子数目
或原子数目
a)28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子个数为2N A
b)常温常压下，14gN2、CO组成的混合气体中含有的原子数目为N A
解题技巧：判断是否有可逆反应不存在可逆反应是判断是否存在某些有关于量的比值。