高考化学二轮复习专题复习讲座(共八个讲座)

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2024年高考化学第二轮复习备考计划（2篇）

2024年高考化学第二轮复习备考计划一、复习目标：1. 熟悉并掌握重点知识点：有机化学、无机化学、化学方程式等；2. 理解化学原理和反应机理，掌握解题方法；3. 提高解题速度和答题技巧，增强应试能力；4. 制定合理的学习计划，保持良好的学习态度和积极性。

二、复习内容及计划：1. 复习有机化学知识（预计用时2个月）：(1) 掌握醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯的基本性质和反应；(2) 熟悉烃、卤代烃、醇、醚、酮、醛、酸、酯的命名方法；(3) 理解有机物的立体化学，包括手性、光学活性和光学异构体等知识；(4) 解题方法：积累解题经验，做大量的习题，分析解题思路。

2. 复习无机化学知识（预计用时1个月）：(1) 复习化学元素的性质、分类和周期规律；(2) 复习无机化合物的命名方法和化学方程式的书写；(3) 理解无机化合物的化学键、离子键和共价键等基础概念；(4) 复习重要的无机化合物的性质、反应和应用，并注重实验操作。

3. 复习化学方程式（预计用时2周）：(1) 复习化学方程式的基本概念和表示方法；(2) 理解化学反应的平衡、速率和反应机理；(3) 学习化学方程式的平衡条件和配平方法；(4) 解题方法：通过大量的练习，熟悉平衡常数、平衡浓度和速率常数的计算方法。

4. 复习课堂知识（预计用时1个月）：(1) 复习课堂上已学过的知识点，强化记忆；(2) 分析高考试题，并总结出重点和难点；(3) 整理知识框架，理清知识脉络；(4) 解题方法：针对高考试题进行典型题型和解题方法的整理与归纳。

5. 模拟考试（预计用时2周）：(1) 进行周期性的模拟考试，检验复习效果；(2) 分析模拟考试成绩和解题过程，找出不足之处；(3) 针对不足之处，进行有针对性的弥补。

三、复习方法和策略：1. 制定合理的学习计划，明确每天的学习目标和任务，保持良好的学习节奏和习惯；2. 结合课堂笔记和教科书，有重点地进行知识复习，注重理解和掌握基本原理；3. 大量做习题，包括课本习题、模拟试题和历年高考试题，提高解题能力；4. 注重积累和总结，制作思维导图、知识框架图等学习工具，帮助理清知识脉络；5. 多参加讨论和交流，与同学和老师共同学习，互相提供帮助；6. 保持良好的心理状态，积极面对困难和挑战，坚持复习计划。

高考化学大二轮复习专题8 电化学基础

3原电池中的活泼金属不一定都做负极，如Mg－NaOH溶液－Al构成的原电池中，Al能自发地与NaOH溶液发生氧化反应，做负极。
课件ppt
4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电极，离子只走“水路”电解质溶液。
课件ppt
2. 电解池：
课件ppt
(1)电解时，a 极是阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ；电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
课件ppt
(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
课件ppt
课件ppt
Z主干整合•认知盲区清
课件ppt
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
课件ppt
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时，负极发生氧化反应，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag；电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
课件ppt
电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。

高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡

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H核心自查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
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H核心自查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
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K考点自纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
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2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点自纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
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9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动。( √ )
K考点自纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动。( × )
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G 高频考点突破

2016届高考化学二轮复习专题讲座7 突破有机反应类型的判断因“反应条件模糊”面失分的陷阱课件

(5)写出下列化学方程式： ①E→F：_____________________________； ②阿司匹林与足量的 NaOH 溶液共热：_________________
[解析]
[答案] (1)碳碳双键、羧基 (2)加成反应酯化(取代)反应
高考中经常会要求考生依据有机反应类型的特点判断陌生反应的反应类型。这就要求考生掌握各种有机反应类型的特点。取代反应：两种物质互相交换原子或原子团，“有下有上”；加成反应；物质由多变一，“只上不下”；消去反应：物质由一变多，“只下不上”；氧化反应：加氧或去氢；还原反应：去氧或加氢；加聚反应：小分子聚合成高分子，产物只有高分子化合物；缩聚反应：小分子聚合成高分子化合物的同时还有其他小分子生成。
消去反应
(3)Cl2/ 光照 (4)G 和 H (5)1 (6)3
O2/Cu
卤代烃是有机合成中重要的中间体，因此单独考查卤代烃的性质较少，主要放在合成路线中，解题时要注意以下几个问题： (1)卤代烃水解反应与消去反应的区别反应类型反应条件取代反应(水解反应) 消去反应
强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热
反应 1 的试剂与条件为_____；反应 2 的化学方程式为_____；反应 3 可用的试剂为________。
(4) 在 Ⅰ 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 ________(填化合物代号)。 (5)Ⅰ与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。 (6) 立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 ________种。
[变式 1] CH3CH2CH2Br 制备 CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是( 选项 A 反应类型 ) 反应条件

高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件

提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:

高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念第讲化学常用计量课件

典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分专题一化学基本概念
高考
解析 (1) 碳酸氢铵分解的化学方程式为
调研 ·
NH4HCO3==△===H2O＋NH3↑＋CO2↑，从化学方程式可
明确方
以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH3 和 CO2，且
实
向
n(NH3)＋n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol，
练和 NaHCO3 的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分专题一化学基本概念
高
考调
①CO2＋NaOH===NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40
研
· 明确
mol，则
2.40 mol c(NaOH)= 2.00 L =1.20
mol·L－1；
高
考调
3．(2016·上海高考)CO2是重要的化工原料，也是
研
· 明
应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应
确方
可产生氧气。完成下列计算：
实
向
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易
战演练
分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥
· 知
核后的体积为____________L(标准状况)。
战演
则 V(混合气体)=4.00 mol ×22.4 L·mol－1=89.6 L，即分解产
练 ·
物经干燥后的体积为 89.6 L。
知能
核

高考化学二轮复习课件：专题4金属及其化合物

④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是 Na、Fe ____________ 。
(2)上述四种金属的氧化物中：
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Na2O2 ，写出一个化学方程 ①能用作供氧剂的是 ________
式 ___。： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 __________________________________________________
H核心自查
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K考点自纠
1．金属钠露置于空气中最终所得物质为
Na2CO3· 10H2O。( × )
2 ．等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液与过量的铝反
应，产生氢气的量相等。( × )
3．FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜。( √ )
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4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3，反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。( )×
高考二轮专题复习与测试·化学随堂讲义·第一部分知识复习专题
专题四金属及其化合物
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K 课标考纲展示
考纲展示 1.常见金属元素(如Na、Al、 Mg、Cu等)。 (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 (3)了解合金的概念及其重要化合物。 2．以上各部分知识的综合应用。近年考题呈现形式 1.各常见单质及其化合物的性质和应用。 2．合金的概念及其重要应用。 3．以金属及其化合物间转化关系为载体，考查图像分析能力及计算能力。 4．结合化工流程设计，考查金属矿物的冶炼、工业“三废”的处理或化工原料的制备。 5．以实验探究题形式考查各种元素及其化合物的制备、提纯及性质。

专题八选择题专攻4.多官能团有机物的结构与性质-2025届高考化学二轮复习课件

√C.白杨素可以发生加成反应、取代反应
D.1 mol白杨素可与足量碳酸钠反应生成1 mol CO2
1234567
白杨素含氧官能团有(酚)羟基、醚键和酮羰基，故A错误；苯环不含有碳碳双键，1 mol白杨素含有1 mol 碳碳双键，故B错误；白杨素含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基，能发生取代反应，故C正确；白杨素与碳酸钠反应不会生成CO2，故D错误。
1234567
4.(2023·湖北，4)湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A.该物质属于芳香烃
√B.可发生取代反应和氧化反应
C.分子中有5个手性碳原子 D.1 mol该物质最多消耗9 mol NaOH
1234567
该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误；该有机物中含有酯基、羟基和羧基，均可以发生取代反应，含有碳碳双键和酚羟基，均能发生氧化反应，B正确；
1234567
根据c的结构简式可知，c中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示：，核磁共振氢谱有4组峰，C错误；
c可识别K＋，可增加KI在苯中的溶解度，D正确。
1234567
7.(2023·山东，7)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A.存在顺反异构 B.含有5种官能团 C.可形成分子内氢键和分子间氢键
(
)
类别
通式
结构复杂蛋白质
无通式
官能团
主要化学性质
(1)具有两性；
肽键：
，
氨基：—NH2，羧基：—COOH
(2)能发生水解反应； (3)在一定条件下变性； (4)含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生显色反应；
(5)灼烧有特殊气味

二轮复习讲座(化学)

福建省2023届高三二轮备考研讨会交流（2022-12-04）
聚焦评价体系落实精准复习
----2023届高三化学二轮复习备考策略
从2020年开始，全国卷和各省命制卷全面对标中国高考评
价体系，因此《中国高考评价体系》成为高考命题和高考实践
的重要指南，是备考的重要参考。
教育部《关于做好2022年普通高校招生工作的通知》
4e- = 4OH- ，负极没有发生反应，可判断溶
液中c(OH- )增大。
★氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为
主要错因：一是对题中个别概念的理解有误。如曲线中两纵坐标表示的物理量——氨去除率、总氮残余
率，前者指溶液中氨气的转化率，它可能转化为氮气,也可能转化为NO3- ，即当氨去除率达到100%时，溶
激发化学学习动力
结构观
物质观
元素观
微粒观
变化观
分类观
科学价值观
以核心价值为引领，以学科素养为导向，以关键能力为重点，以必备知识为基础。
“四翼”考查内容及其要求
强调主干知识
强调学以致用
高考强调基础扎实，
高考关注主干内容，
关注今后生活、学习
和工作所必须具备、
不可或缺的知识、能
力和素养。
高考强调学以致用，
高考命题关注与国家
经济社会发展、科学
技术进步、生产生活
实际等紧密相关的内
容。
高考强调创新意识和
创新思维，高考关注
与创新相关度高的能
力和素养，比如独立
思考能力、发散思维、
逆向思维等。
高考要求学生能够触
类旁通、融会贯通，
既包括同一层面、横
向的融会贯通，也包

一核四层四翼新高考评价体系下2021年高三化学命题研究与基于核心素养二轮复习策略讲座

基础性主要包括学科内容的基本性与通用性、问题情境的典型性。高考命题的基础性，要求以生活实践与学习探索中最基本的问题情境作为任务创设与知识能力运用的载体，考查对学科基本概念、基本原理、基本技能和思想方法的掌握和应用程度。
综合性是高考命题的重要要求，不仅针对学科内容，还包括问题情境的复杂程度。从学科内容选择的角度看，综合性要求以多项相互关联活动的复杂问题情境作为载体，能够反映学科知识、能力内部的整合及其综合运用，考查对知识、能力、素养之间的整合能力以及综合运用水平。
（1）通过考查学生对我国古代的陶瓷制造、火药使用、传统中药等古代科技文明和近现代化学领域重大科研成果的了解，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感，弘扬爱国主义情怀。
2019-全国-I-7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
四层：考查内容（考什么？）
即“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”，是素质教育目标在高考内容中的提炼。
四翼：考查要求（怎么考？）
为“基础性、综合性、应用性、创新性”,是素质教育的评价维度在高考中的体现。
一核四层四翼3个部分的内容既突出重点，又有内在联系，形成一个统一的有机体。
1.1.1 一核（为什么考？）
关键能力是学生在面对与学科相关的生活实践或学习探索问题情境时，能够有效地认识问题、分析问题和解决问题所必须具备的能力。

高考化学第二轮专题复习课周期表非金属元素

IVA VA VIA 元素 CH4 NH3 H2O 氢化 SiH4 PH3 H2S 物化 ASH3 H2S>HCl H2Se 学式 HBr>HCl H2Te
练习
VIIA 还原性
HF HCl HBr HI
氢化物还原性逐渐减弱
氢化物还原性逐渐增强
氢化即物非还金原属性性愈愈强弱则其
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH4 PH3 物化 ASH3 学式 VIIA 水溶液酸性 HF 氢化 HCl 物 HBr 水溶 H2S<HCl 2Te HI H 液酸性氢化物水溶液酸性逐渐增强增强 VIA H2O H2S H2Se
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH PH 4 3 物化 ASH3 学式 VIA VIIA 性质递变 H2O HF H2S HCl H2Se HBr H2Te HI
直线形
分子正四三角空间面体锥形形状
V形
RH4的空间形状
RH3的空间形状
H2R的空间形状
氢化物可燃性大小的变化规律
一个零族
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
主族序数=最外层电子数 =最高正价
1 2 3 +1 +2 +3
4 5 6 7 8 +4 +5 +6 +7
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
非金属负价=主族序数-8 =最外层电子数-8
H2Se HBr Br
H2Te HI I

高考化学二轮专题复习课件第4讲离子反应

真题回放
1.(2020 年·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
()
A.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋2Cl－＋ SO24－
B.向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
－
－
2
2H2O＋2e－＋
Mg ===Mg(OH) ↓ ＋ H ↑ ，总反应的离子方程式为 Mg ＋ 2Cl ＋鹰鸭贫心爱仔困志高无能要飞娘造坚，也就，2 鸦长男意＋栖大子趣一，气要枝几概乐。多。白手也成家。
有无志钱始之知人蓬脚莱杆近硬，无有为钱总之觉人咫骨尺头远酥。
2
2
答案：A
2.(2020·天津卷)下列离子方程式书写正确的是( ) A.CaCO3 与稀硝酸反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.FeSO4 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O24－＋2H2O D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH ＋CO23－
D. 同浓度同体积
NH4HSO4 溶液与
NaOH
溶
液
混
合
：
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3·H2O
解析：用 Na2SO3 溶液吸收少量的 Cl2，Cl2 具有强氧化性，可将部分 SO23－氧化为 SO24－，同时产生的氢离子与剩余部分 SO23－结合生成 HSO－3 ， Cl2 被还原为 Cl－，反应的离子反应方程式为 3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋ 2Cl－＋SO24－，A 正确；向 CaCl2 溶液中通入 CO2，H2CO3 是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 错误；向 H2O2 中滴加少量的 FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe3＋能催化 H2O2 的分解，正确的离子方程式应为 2H2O2==F=e=3＋=2H2O＋O2↑，C 错误；NH4HSO4 电离出的 H＋优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为 H＋＋OH－===H2O，D 错误。

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解析
1 2
2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入
含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另
取一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为
22b－a V
mol· L－1。
解析
答案
二、关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确
体会命题特
解析答案2ຫໍສະໝຸດ 解题方法示例一、守恒法方法指导
当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化
合。即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的
下的体积)。请计算： 0.40 (1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol· L－1。
解析加蒸馏水稀释至 100 mL 后，H2SO4 溶液的物 5.0 mol· L－1×0.008 L －1 质的量浓度＝＝ 0.40 mol· L 。 0.1 L
解析答案
1 2
(2)加入Fe的质量至少有 0.65
各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等，即化合
价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：
1.原子(或离子)个数守恒例1 现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44 g，向其中加入100 mL 1 mol· L－1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4 mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88 g该混合物在高温下用足量 CO处理后，残留固体质量为
专题讲座一
化学
学考第29题—— 计算题解题方法
1
学考真题感悟
1 2
1.(2016· 浙江 4 月选考， 29)Cl2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl 、 NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关，
用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2
与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。 (1)NaOH溶液的物质的量浓度 2.4 mol· L－1。
解析 24 g NaOH 的物质的量为 0.6 mol，溶液体积为 250 mL，故 c(NaOH) 0.6 mol ＝ 0.25 L ＝2.4 mol· L－1。
解析答案
1 2
(2) 某温度下，反应后溶液中 c(Cl － ) ＝ 6c(ClO － ) ，则溶液中
－ 2c(SO2 4 )。
B.0.10 mol· L－1 D.0.20 mol· L √
－1
－1
解析溶液为电中性，根据电荷守恒可得 c(Na ＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl －)＋
解析
跟踪训练
1 2
1.将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 mol· L MO＋ 2 溶液中，恰好完全
g。
0.224 L －1 解析 m(Fe)＝ × 56 g· mol ＝0.56 g；－1 22.4 L· mol 0.224 L －1 m(Zn)＝ × 65 g· mol ＝0.65 g。－1 22.4 L· mol
铁、锌与H2SO4反应都生成了224 mL的氢气，
说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn 和Fe，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01 mol，说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65 g。
解析答案
3.电荷守恒
例 3 在 NaCl、 MgCl2、 MgSO4 形成的混合溶液中， c(Na )＝0.10 mol· L ，
＋－1 － c(Mg2＋)＝0.25 mol· L－1，c(Cl－)＝0.20 mol· L－1，则 c(SO2 4 )为(
)
A.0.15 mol· L－1 C.0.25 mol· L
－1
反应，则还原产物可能是( A.M
解析
2＋ B.M √
) C.M3＋ D.MO2＋
锌的物质的量为0.003 mol，完全反应失电子0.006 mol，
若 M 化合价由＋ 5 变为 x ，则根据得失电子相等有 (5 － x)×0.02×0.100＝0.006，可得x＝＋2。
解析答案
1 2
2.(2015· 浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol· L－1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的
体积随时间变化的曲线如图所示 ( 氢气体积已折算成标准状况
－) ＝_______mol· －1。 c(ClO L 0.30
解析根据题意，设反应后溶液中 c(Cl－)＝a，c(ClO－)＝b，c(ClO－ 3 ) ＝c ，
根据电荷守恒得 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClO－ 3 )，
则a＋b＋c＝2.4 mol· L－1，根据转移电子守恒a＝b＋5c以及题给信息a＝6b，解题a＝1.8 mol· L－1，b＝0.3 mol· L－1，c＝0.3 mol· L－1。
多少克？
解析答案
2.电子得失守恒
－例 2 向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O2 7
n＋－的酸性溶液，使溶液中的 Fe2＋恰好全部被氧化，并使 X2O2 被还原为 X ， 7
则 n 值为 3 。
解析根据电子守恒可得 1 mol×1 ＝ 0.2 mol×2 ＋ 0.1 mol×2×(6－n)，解之，n＝3。
定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，
从而简化运算过程。
例4
5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体
又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2多少升(标准状况)?