高考化学二轮复习专题复习讲座(共八个讲座)

各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等 ，即化合
价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：
1.原子(或离子)个数守恒 例1 现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44 g，向 其中加入100 mL 1 mol· L－1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状 况下的气体22.4 mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色， 则6.88 g该混合物在高温下用足量 CO处理后，残留固体质量为
解析答案
1 2
2.(2015· 浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol· L－1H2SO4溶液， 加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL， 分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的
体积随时间变化的曲线如图所示 ( 氢气体积已折算成标准状况
解析答案
3.电荷守恒
例 3 在 NaCl、 MgCl2、 MgSO4 形成的混合溶液中， c(Na )＝0.10 mol· L ，
＋ －1 － c(Mg2＋)＝0.25 mol· L－1，c(Cl－)＝0.20 mol· L－1，则 c(SO2 4 )为(
)
A.0.15 mol· L－1 C.0.25 mol· L
专题讲座一
化学
学考第29题—— 计算题解题方法
1
学考真题感悟
1 2
1.(2016· 浙江 4 月选考， 29)Cl2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl 、 NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关，
用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2
解析
1 2
2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入
含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另
取一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为 硫酸钡。则原混合溶液中钾 离子浓度为
Hale Waihona Puke Baidu
22b－a V
mol· L－1。
解析
答案
二、关系式法 多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起 始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关 反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程 中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确
体会命题特
解析答案
2
解题方法示例
一、守恒法 方法指导
当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化
合。即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其 质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳 离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原化应中，氧化 剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的
定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，
从而简化运算过程。
例4
5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体
又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再 与足量锌作用，最后可得H2多少升(标准状况)?
－ 2c(SO2 4 )。
B.0.10 mol· L－1 D.0.20 mol· L √
－1
－1
解析 溶液为电中性，根据电荷守恒可得 c(Na ＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl －)＋
解析
跟踪训练
1 2
1.将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 mol· L MO＋ 2 溶液中，恰好完全
g。
0.224 L －1 解析 m(Fe)＝ × 56 g· mol ＝0.56 g； －1 22.4 L· mol 0.224 L －1 m(Zn)＝ × 65 g· mol ＝0.65 g。 －1 22.4 L· mol
铁、锌与H2SO4反应都生成了224 mL的氢气，
说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn 和Fe，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01 mol， 说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65 g。
下的体积)。请计算： 0.40 (1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol· L－1。
解析 加蒸馏水稀释至 100 mL 后，H2SO4 溶液的物 5.0 mol· L－1×0.008 L －1 质的量浓度＝ ＝ 0.40 mol· L 。 0.1 L
解析答案
1 2
(2)加入Fe的质量至少有 0.65
－) ＝_______mol· －1。 c(ClO L 0.30
解析 根据题意，设反应后溶液中 c(Cl－)＝a，c(ClO－)＝b，c(ClO－ 3 ) ＝c ，
根据电荷守恒得 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClO－ 3 )，
则a＋b＋c＝2.4 mol· L－1， 根据转移电子守恒a＝b＋5c以及题给信息a＝6b， 解题a＝1.8 mol· L－1，b＝0.3 mol· L－1，c＝0.3 mol· L－1。
－1
反应，则还原产物可能是( A.M
解析
2＋ B.M √
) C.M3＋ D.MO2＋
锌的物质的量为0.003 mol，完全反应失电子0.006 mol，
若 M 化 合 价 由 ＋ 5 变 为 x ， 则 根 据 得 失 电 子 相 等 有 (5 － x)×0.02×0.100＝0.006，可得x＝＋2。
多少克？
解析答案
2.电子得失守恒
－ 例 2 向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2， 再加入含 0.1 mol X2O2 7
n＋ － 的酸性溶液， 使溶液中的 Fe2＋恰好全部被氧化， 并使 X2O2 被还原为 X ， 7
则 n 值为 3 。
解析 根 据 电 子 守 恒 可 得 1 mol×1 ＝ 0.2 mol×2 ＋ 0.1 mol×2×(6－n)，解之，n＝3。
与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。 (1)NaOH溶液的物质的量浓度 2.4 mol· L－1。
解析 24 g NaOH 的物质的量为 0.6 mol，溶液体积为 250 mL，故 c(NaOH) 0.6 mol ＝ 0.25 L ＝2.4 mol· L－1。
解析答案
1 2
(2) 某温度 下 ， 反 应 后溶液中 c(Cl － ) ＝ 6c(ClO － ) ， 则溶液中