【课件】共价键学案
共价键学案
第2课时共价键班级姓名[学习目标] 1.知道共价键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程,用结构式表示简单的共价分子结构。
[学习新知]一共价键与共价化合物1.共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e-稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程+―→。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程:H×+―→。
2.共价键(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,其成键粒子是原子,实质是共用电子对对两原子的电性作用。
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间,且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别:①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对不发生偏移,成键原子不显电性。
②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对发生偏移,两原子一方略显正电性,另一方略显负电性。
(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对,各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态,原子形成分子后,体系的总能量降低。
[当堂练习一]3.书写下列物质的电子式(1)H2 Cl2 N2 (2)H2O H2S HClNH3 CO2 CH4 CCl4 H2O2 HClO4.共价化合物(1)共价化合物:是不同原子之间以共价键相结合形成的化合物。
(2)常见的共价化合物的类型:酸(如HCl、H2SO4、HClO等);非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等);非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等);有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。
[当堂练习二]书写下列物质的电子式NH4Cl NaOH Na2O2 NaH5.共价键和共价化合物(1)共价化合物中一定含有共价键。
(2)有些离子化合物也含有共价键.[归纳总结]1.共价键与化合物的关系(1)两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键;②共价化合物中一定不含离子键。
高中化学_共价键教学课件设计
键能
键长
键角
概念 意义
气态基态原子形成 1mol化学键释放的 最低能量。 单位是
形成共价键的两个原 子之间的核间距。
在多原子分子中, 两个共价键之间 的夹角。
kJ·mol-1
同类型 的共价键的
键能越大,则化学键
越 稳定 。
一般成键原子半径越
小,共价键的键长越
短,往往键能越 大 , 共价键越 稳定。
在多原子分子中键 角是一定的,键角 决定着共价分子
3. π键的原子轨道重叠程度比σ键小,稳定性较差。
注意:π键总是和σ键同时存在
归纳
键类型
原子轨道重叠 方式
σ键和π键的比较
σ键
π键
沿键轴方向“头碰头” 沿键轴方向平行“肩并肩”
电子云形状 轨道重叠程度 牢固程度
成键判断规律
轴对称,可旋转
镜像对称,不可旋转
较大
较小
σ键强度大,不易断, 不活泼。
π键强度较小,容易断裂, 活泼。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 第1课时
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在此输入相关文字,在此输入相关文字,在此输入相关文 字在此输入相关文字,在此输入相关文字,在此输入相关 文字, 在此输入相关文字,在此输入相关文字,在此输入 相关文字在此输入相关文字,在此输入相关文字,在此输
防晒霜之入相所关文以字,能有效减轻紫外线对
氢原子核外电子的运动状态
(1)氢原子电子排布式: 1S1 1S
(2)基态氢原子电子排布图: ↑
(3)基态氢原子的原子轨道:
两个核外电子自旋状态相反的氢原子靠近
能量E
(KJ/mol)
0
核间距(r nm)
能量E
2.1共价键高二化学教学课件导学案(人教版2019选择性必修2)
↑↑↑
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ห้องสมุดไป่ตู้N≡N
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力!
3、判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键,另一 个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键构成
观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答
(1)乙烷、乙烯和乙炔分子中的 乙烷分子由7个σ键组成;乙烯分子由5个σ
高中化学选必2
课时2.1 共价键
年 级:高二
学 科:化学(人教版)
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力!
第二章 分子结构与性质 网 第一节 共价键 科
共价键的类型-σ键和π键
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力!
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型。
σ键
形成共价键的未成对电子
概念
的原子轨道采取“头碰头
”的方式重叠
原子轨道重叠方式
头碰头
原子轨道重叠部位 两原子核之间,在键轴处
原子轨道重叠程度
大
特征(电子云形状)
原子轨道重叠部分沿键轴 呈轴对称
类型
s-s σ键、s-p σ键、 p-p σ键
π键 形成共价键的未成对电子的原 子轨道采取“肩并肩”的方式 重叠
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力!
p轨道与p轨道除了能形成σ键外,还能形成π键。
π键的特征是两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠;原子重叠的部分 分别位于两原子核构成平面的两侧。每个π键的电子云由两块组成,它们互 为镜像,这种特征称为镜面对称。
人教版选修3 第2章第1节 共价键(第1课时) 学案
第1节 共价键第一课时 共价键学习目标:1. 知道化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型σ键和π键。
3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
[知识回顾]1.分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起?什么是化学键?什么是离子键?什么是共价键?答:分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。
化学键:分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。
2.用电子式表示NaCl 、HCl 的形成过程。
答:H ·+·Cl ····∶―→H ∶Cl ····∶[要点梳理]1.共价键的基本知识 (1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
(2)成键的粒子:原子,一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质:原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)键的形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。
如Al原子与F原子变为Al3+和F-后形成离子键,Al原子和Cl 原子之间则形成共价键。
(5)存在:共价键存在于非金属单质、共价化合物和某些离子化合物中。
如H2、Cl2、O2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质,CO2、H2O、CH3COOH、XeF6、等共价化合物及Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中均存在共价键。
2.共价键的类型(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类s-s型型s-p型p-p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称;σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-pπ键特征π键的电子云具有镜像对称性,即每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固,较易断裂知识点一共价键的形成与特征1.共价键的特性——饱和性、方向性(1)共价键的饱和性:在共价键的形成过程中,一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配成键,即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原子数目是一定的,饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
高二化学选修共价键PPT学习教案
H 原子、Cl原子都只有 一个未成对电子 ,因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数 未成对电子数
第11页/共26页
(2)具有方向性
p
第12页/共26页
在形成共价键时,两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键, 而且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现的机 会越多,体系的能量下降也就越多,形成的共价 键越牢固。因此,一个原子与周围的原子形成的 共价键就表现出方向性( s 轨道与 s 轨道重叠 形成的共价键无方向性,例外)。
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[练习]
1、下列说法中,错误的是( A )
A.键长越长,化学键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键
越牢固 C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该
键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键
叫共价键
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三、等电子原理
等电体原理: 原子总数、价电子总数相同的 分子具有相似的结构键特征, 它们的许多性质是相近的。
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HC≡CH分子结构
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一、共价键 1、共价键的形成
(1)б键
试用电子云描述氢原子形成氢分子б共价键的过程
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征: 电子云为轴对称,即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作, б键电子云的图形不变。
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D.只有非金属原子间才能形成共价键
3、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是(
) BC
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 4、写出下列物质的电子式
学案 共价键
第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键学习目标1.能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型,能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式。
2.理解共价键中σ键和π键的区别,建立判断σ键和π键的思维模型,熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
知识体系知识梳理一、共价键的概念和特征原子间通过所形成的相互作用。
[知识点拨]共价键的方向性决定了分子的立体构型,并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
二、共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)1.σ键2.π键3.判断σ键、π键的一般规律共价单键为键;共价双键中有一个键,另一个是键;共价三键由一个键和两个键构成。
[效果验收]1.判断正误(对的在括号内打“√”,错的在括号内打“×”。
)(1)只有非金属原子之间才能形成共价键( )(2)两个原子之间形成共价键时,至少有一个σ键( )(3)σ键和π键都只能存在于共价化合物中( ) 2.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.形成共价键原子的大小D.共价键的稳定性3.有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只有σ键的是________________(填序号,下同);既有σ键又有π键的是________。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是___________。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
要点突破σ键与π键的比较[情境探究]观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答:(1)乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼呢?(3) H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分别均以σ键结合成H2、HCl和Cl2分子,共价键轨道完全相同吗?[核心突破]1.σ键与π键的比较2.对于σ键和π键应特别注意的问题(1)s轨道与s轨道形成σ键时,电子并不是只在两核间运动,只是电子在两核间出现的概率大。
21共价键学案1(人教版选修3).doc
第二章第一节共价键【学习目标】1.知道共价键的本质是高频地出现在两个原子核之间的电子与原子核之间的电性作用;2.知道电负性相同或差值小的非金属元素原子间形成的化学键通常为共价键;3.认识o键和n键的形成条件,能够分析一些简单分子(如2、CL、HC1等)中存在的o键和n键;4.认识共价键的特性一一饱和性和方向性,知道共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系,共价键的方向性影响着形成分子的立体构型。
5.认识键能、键长、键角等键参数的概念;6.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质;7.认识等电子原理的概念。
结合实例说明“等电子原理”的应用一一知道等电子分子的结构和性质的相似性。
【导学提纲】1.(复习、回顾)①什么是化学键?物质的所有原子间都存在化学键吗?②写出也、Cl2> O2、%的电子式,用电子式表示HC1、H2.0> NH3的形成。
2.(自学、讨论)什么是共价键?共价键的本质什么?共价键的类型?(依不同分类依据分析。
)什么是。
键?。
键有何特点?常见的。
键的类型有哪些?请画岀它们的电子云图像。
什么是n键?n键有何特点?【练习1]有机物丙烯CH2=CH—CH3分子中有 _ 个。
键,____ 个兀键。
【练习2】某有机物的结构式如下:H H\ / c=cH Z\、X •H则分子中有 _______ 个。
键, _______ 个兀键。
【练习3】在下列分子中,①HF,②弧,③也0,④丽⑤CO?,⑥也,©HA,⑧HCN分子中只有。
键的是 _______________ ,分子中含有兀键的是__________ 探究课本P29、P3o【科学探究】的三个问题。
【试一试】比较。
键与n键J、、、、、、键型0键n键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律3.(思考、讨论)什么是共价键的方向性?什么是共价键的饱和性?通过。
键与兀键的学习请你分析共价键为什么有方向性和饱和性?4.(自学、思考)什么是键能?键能的大小与键的强度(共价键的牢固程度)有什么关系?5.(复习、回顾)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?(阅读选修四到P13)思考课本P32的【思考与交流】的三个问题。
共价键说课课件
共价键说课课件共价键说课课件一、说教材:1、教材的地位和作用“共价键”是《化学(必修)2》中第一章第三节内容,继初中的物质变化、化学反应之后,通过对化学键概念的建立,帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质;同时以“化学键”为桥梁,引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应,为后面研究化学反应的利用奠定基础。
2、教学目标:确立依据:化学键存在于微观结构中,我们无法进行观察,只能通过CAI演示,使学生去了解形成过程。
这部分内容属于化学基本概念,这在高考试题中也属于重点,所以很有必要去突破这部分内容。
知识与技能:(1)使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。
(2)能较为熟练地用电子式结构式表示共价分子的形成过程和分子结构。
(3)理解极性键、非极性键的概念。
过程与方法:(1)通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力。
(2)通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度价值观:(1)培养学生用对立统一规律认识问题。
(2)通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的' 精神。
(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。
2、教学重点、难点重点:(1)共价键和共价化合物的概念。
(2)用电子式、结构式表示共价化合物;(3)用电子式表示共价化合物的形成过程。
难点:(1)用电子式表示共价化合物的形成过程。
(2)极性键和非极性键的判断。
二、说教法情境-课题-探究-结论-延伸1、情景激发本节课教学内容抽象,这就需要教师创设问题情景,激发学生的学习兴趣,调动学生内在的学习动力。
2、小组讨论采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见,通过小组讨论,学会思考、分析和总结。
3、多媒体教学本节教材概念多,内容比较抽象,理论性强,可充分利用直观教学手段,使抽象概念形象化。
三、说学法本节课我通过启发学生发现问题,自然而然提出问题,通过观看动画、问题讨论,并让学生用自己的语言进行归纳,从而解决问题,使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣,同时又学会如何去发现问题。
《共价键》 导学案
《共价键》导学案一、学习目标1、理解共价键的概念,能从电子云重叠的角度认识共价键的形成过程。
2、掌握共价键的类型,包括σ 键和π 键,能区分它们的特征和性质。
3、了解共价键的极性和分子的极性之间的关系。
4、学会用价层电子对互斥理论判断简单分子的空间构型。
二、学习重点1、共价键的形成过程和本质。
2、σ 键和π 键的特征和区别。
3、共价键的极性对分子性质的影响。
三、学习难点1、用电子云重叠的观点理解共价键的形成。
2、价层电子对互斥理论的应用。
四、知识回顾1、原子结构:原子由原子核和核外电子组成,原子核带正电荷,核外电子带负电荷。
电子在原子核外分层排布,遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、化学键的概念:相邻的原子之间强烈的相互作用。
3、离子键:阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
五、新课导入在我们周围的物质世界中,许多物质是由分子构成的。
例如,水、氧气、二氧化碳等。
那么,分子中的原子是如何结合在一起的呢?这就涉及到我们今天要学习的共价键。
六、共价键的概念1、定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成条件:一般来说,电负性相同或差值较小的非金属原子之间容易形成共价键。
3、表示方法:电子式:用小黑点(或×)表示原子的最外层电子。
结构式:用一根短线表示一对共用电子对。
例如,氢气分子(H₂)的电子式为:H∶H,结构式为 H—H。
七、共价键的形成过程以氢分子(H₂)的形成过程为例来理解共价键的形成。
氢原子的电子排布式为 1s¹,当两个氢原子靠近时,它们的核外电子发生相互作用,两个 1s 轨道发生重叠,形成一个新的轨道,两个电子在这个新轨道上运动,被两个氢原子共用,从而形成了稳定的氢分子。
从电子云的角度来看,两个氢原子的 1s 电子云发生重叠,使得电子在两核之间出现的概率增加,从而形成了共价键。
八、共价键的类型1、σ 键特征:“头碰头”重叠,重叠程度较大,稳定性较高。
类型:s s σ 键:两个 s 轨道重叠形成,如 H₂中的共价键。
第30讲4.8共价键-2024-2025学年高一化学必修一同步学案
01
学习目标
1.知道共价键的概念和实质,了解其分类——极性键、非极性键。 2.学会用电子式表示共价分子的形成过程,用结构式表示简单的共价分子结构。 3.能判断共价化合物中原子是否满足最外层 8 电子(H 为 2 电子)稳定结构。 4.能从化学键的角度理解化学反应的本质,会判断有关变化中化学键是否断裂。
A.中子数为 18 的氯原子:1178Cl
B.用电子式表示氨气分子的形成过程:·
N· ∶+3H·―→ ·
H
:
N:
H
H
C.N2 的结构式:N=N
D.NH4Cl 中有离子键和非极性键
【答案】B
【解析】A 项,质量数=质子数+中子数,故中子数为 18 的氯原子的质量数为 17+18=35,故表示为
一、1.1 个电子 电子的得失 共用电子对 2.共用电子 3.分子
二、1.直线 V 正四面体 2.(1)相同 不偏向 不显电性 非极性 (2)不同 吸引电子 负 电性 正电性 极性
三、1.H∶··O··∶H 2.O=C=O
四、1.强烈 2.(1)分子 范德华力 (2)弱 越大 3.(1)弱 强 (2)升高 低于 4.(1) 原子结构 离子键 共价键 (2)重新组合 断裂 形成 (3)旧化学键断裂 新化学键形成
一.共价键与共价化合物 1.从微观角度理解氯气的形成过程 氯原子的最外层有 7 个电子,要达到 8 电子稳定结构,都需要获得_________,所以氯原子间难以发生 __________。如果 2 个氯原子各提供 1 个电子,形成__________,2 个氯原子就都形成了 8 电子稳定结构, 从而形成氯分子。 2.共价键 原子间通过___________所形成的相互作用。 3.共价化合物 以共用电子对形成_______的化合物 二、分子空间结构与非极性键及极性键 1.分子具有一定的空间结构 如 CO2 是_______形,H2O 呈____形,CH4 呈____________形等。 2.键的极性 (1)非极性键 在 H2、Cl2 这样的单质分子中,由同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力________,共用电子
化学键二共价键PPT学习教案
不仅存在于非金属单质和共价化合物中,也 存在于有些离子化合物中。 如 NaOH NH4Cl Na2O2
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三、共价化合物的电子式
·· ··
HCl
H C··l
H2 O NH3
CO
2
OHH····::::HOCN··········::HH
N2
NN
·· O ··::
·· ……
··
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(4)一般来说,对于组成和结构相似的物 质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物 质的熔、沸点越高。如卤素单质:
温 度/℃
250 200 150 100 50
-50
0
-10 0
0
-20 0
-25 0
100
50 Cl2 Cl2
F2 F2
150 Br2
Br2 200
沸点
I2
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一些氢化物的沸点
讨论: 为什么HF、H2O和NH3的沸点会
反常呢?
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➢2.氢键
1)形成条件:原子半径较小,非金属性很强的 原子X,(N、O、F)与H原子形成强极性共 价键,与另一个分子中的半径较小,非金属性 很强的原子Y (N、O、F),在分子间H与Y 产生较强的静电吸引,形成氢键
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·· ··
三、共价化合物的电子式
··: ··
HClO
H
O
·· Cl
··
H2O2
H
..
H
O ··O··:····:
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·· ﹕
﹕ ﹕ ﹕ ﹕﹕ ﹕ ﹕
四、用电子式表示下列共价分子的形成
高中教育选修三共价键PPT学习教案
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规律:键长越短,一般键能越大,化学键越牢 固,由该键形成的分子越稳定。
练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性
A.H2 , Cl2
B.HCl, HBr ,HI
键 键能 键长 键 键能 键长
H-H 436 74 H-F 565.0 92
Cl-Cl 242.7 198 H-Cl 428.0 128
?
(1)不一定,如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。
(2)不一定,如NH4Cl全由非金属元素组成,但它是离子化合 物。
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(4).表示方法
①用电子式表示离子化合物
第3页/共53页
基础知识梳 ②用电子式表示理离子化合物的形
成过程
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2、共价键 基础知识梳 (1).成键微原子共粒用理电:子对 。
D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
第25页/共53页
练习2.试分析
乙烷(CH3-CH3)、乙烯(CH2=CH2)、乙 炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。
乙烷(CH3-CH3)分子中7个σ键; 乙烯(CH2=CH2)分子中5个σ键、1个π键 乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键
乙烯分子与溴发生加成反应时,断裂哪 种类型的键?为什第2么6页/共?53页
成键,这就共价键的“饱和性”。
跟踪练习.
1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键
数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
2 . 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成?
第9页/共53页
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状,成 键原子的电子云尽可能达到最大重叠必
高中化学 2.1.1《共价键》教案 鲁科版选修3
中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术,下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析:本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握,让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术,在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰,是中国人民勤劳智慧的结晶,是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪,书法从文字产生到形成文字的书写体系,几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标:使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况,通过分析代表作品,获得如何欣赏书法作品的知识,并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点:(一)教学重点了解中国书法的基础知识,掌握其基本特点,进行大量的书法练习。
(二)教学难点:如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备:粉笔,钢笔,书写纸等。
4、课时:一课时二、教学方法:要让学生在教学过程中有所收获,并达到一定的教学目标,在本节课的教学中,我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
(1)欣赏法:通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
(2)讲授法:讲解书法文字的发展简史,和形式特征,让学生对书法作进一步的了解和认识,通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!(3)练习法:为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧,请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程:(一)组织教学让学生准备好上课用的工具,如钢笔,书与纸等;做好上课准备,以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
(二)引入新课,通过对上节课所学知识的总结,让学生认识到学习书法的意义和重要性!(三)讲授新课1、在讲授新课之前,通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征,让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!A书法文字发展简史:①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”;到了夏商周时期,由于生产力的发展,人们掌握了金属的治炼技术,便在金属器皿上铸上当时的一些天文,历法等情况,这就是“钟鼎文”(又名金文);秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流,便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”,为了有别于以前的大篆又称小篆。
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共价键 学案
回顾已学概念:1化学键:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2离子键: 使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用。
3离子化合物:有离子键的化合物。
钠原子和氯原子可以形成离子键,氢原子和氯原子可以形成离子键吗? 非金属元素的原子间要怎样才能达到稳定结构?如:HCl 、H 2
一、共价键的概念: 通过 所形成的强烈的相互作用。
1成键微粒:________________
2成键元素:_________________(特殊:AlCl 3) 3成键作用:
二、共价键的存在:
1多原子非金属单质:H 2、Cl 2、N 2、P 4、S 8等
2共价化合物: 概念:分子中,直接相邻的原子间 结合的化合物。
物质类别:① 、② 、③
下列物质中属于共价化合物的是:
Cl 2 H 2O CH 4 CO 2 H 2SO 4 NaOH 判断NaOH 属于离子化合物还是共价化合物?试着分析其成键情况。
3复杂离子化合物: 、铵盐(NH 4Cl )、含氧酸盐(K 2SO 4)、某些金属氧化物(Na 2O 2) 三、共价键的表示方法:
1.电子式:
1每个原子均应达到 2不加 ,不标
3原子最外层电子数距 差几个电子,就提供几个电子,并在此原子周围形成 (即:几个共价键)。
物质
构成微粒 (A:原子/B:离子)
微粒间的作用 A:离子键/B :共价键
K 2O 、MgCl 2 Cl 2、H 2 CO 2、H 2O NH 3、CH 4
Cl :
··
··
Na ·
+ · →
-
··
··
: : Na
2.结构式:H-Cl H-O-H
在中,用表示一对共用电子对。
写出下列物质的电子式和结构式:
HF NH3
CO2N2
3.球棍模型、比例模型课本14页表1-8
名称电子式结构式球棍模型比例模型空间构型
氯化氢H-Cl
水H-O-H
氨气
甲烷
四、以碳原子为例分析成键特点:
(1)碳原子最外层有个电子,一个碳原子可以和其他原子形成个共价键。
(2)碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合,分别构成碳碳(),碳碳(),或碳碳();
(3)碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成,也可以连接形成。
(4)碳原子间连接方式的多样性,是含碳化合物种类繁多的原因之一。
1、下列属于共价化合物的是()
A、Cl2
B、P2O5
C、CaF2
D、KOH
2、列有关化学用语表达不正确的是()
A.氨气分子的电子式: B.CO2分子的结构式: O=C=O
C.S2-的结构示意图: D.CH4的分子比例模型为:
3、请判断下列化合物的类型,并写出它们的电子式。
HBr H2S KOH HClO。