2020高考化学练习:电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案
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高考化学练习:电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案
*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*
一、选择题
1、向浓度均为0.010 mol·L -1的Na 2CrO 4、NaBr 和NaCl 的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1的AgNO 3溶液。[已知K sp (AgCl)=1.77×10-10,K sp (Ag 2CrO 4)=
1.12×10-12,K sp (AgBr)=5.35×10-13,Ag 2CrO 4为砖红色],下列叙述正确的是
( )
A .原溶液中n(Na +)=0.040 mol
B .Na 2CrO 4可用作AgNO 3溶液滴定Cl -或Br -的指示剂
C .生成沉淀的先后顺序是AgBr —Ag 2CrO 4—AgCl
D .出现Ag 2CrO 4沉淀时,溶液中c(Cl -):c(Br -)=177:535
答案:B
解析:原溶液中c(Na +)=0.04 mol·L -1,未指明溶液的体积,无法计算溶液中Na
+的物质的量,A 项错误;析出AgCl 沉淀时,c(Ag +)=K sp (AgCl )c (Cl -)
=1.77×10-100.01mol·L -1=1.77×10-8 mol·L -1,AgBr 沉淀时,c(Ag +
)=K sp (AgBr )c (Br -)=5.35×10-130.01mol·L -1=5.35×10
-11 mol·L -1,Ag 2CrO 4沉淀时,c(Ag +)=⎣⎢⎡⎦⎥⎤K sp (Ag 2CrO 4)c (CrO 2-4)12=⎝ ⎛⎭⎪⎫1.12×10-120.0112mol·L -1≈1.1×10-5 mol·L -1,c(Ag +)越小,则越先生成沉淀,所以产生沉淀的先
后顺序为Br -、Cl -、CrO 2-4,故可用Na 2CrO 4作AgNO 3溶液滴定Cl -或Br -的指
示剂,B 项正确、C 项错误;出现Ag 2CrO 4沉淀时,溶液中c (Cl -)c (Br -)=K sp (AgCl )K sp (AgBr )
=1 770:5.35,D 项错误。
2、常温下,向1 L 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中不断加入固体NaOH 后,NH +4与NH 3·H 2O 的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol
C.随着NaOH的加入,
c(H+)
c(NH+4)
不断增大
D.当n(NaOH)=0.05 mol时,溶液中有c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) 解析:选B。常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH,发生反应:NH4Cl+NaOH ===NaCl+NH3·H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解,促进水的电离,M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液,一水合氨抑制水的电离,故M点溶液中水的电离程度比原溶液小,错误;B.在M 点时,溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液,根据电荷守恒知n(H+)+n(Na+)+n(NH+4)=n(OH-)+n(Cl-),n(Na+)=a mol,n(Cl-)=0.1 mol,n(NH+4)=0.05 mol,则n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol,正确;C.铵根离子的水解
平衡常数K h=c(H+)·c(NH3·H2O)
c(NH+4 )
,随着NaOH的加入,NH3·H2O 浓度不断增
大,温度不变,K h不变,c(H+)
c(NH+4 )
不断减小,错误;D.当n(NaOH)=0.05 mol时,溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性,离子浓度大小关系为c(Cl-) >c(NH+4)>c(Na +)>c(OH-)>c(H+),错误。
3、已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO-3、SeO2-3三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()
A .pH =4.2的溶液中:c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+3c(HSeO -3)
B .常温下,亚硒酸的电离平衡常数K a2=10-4.2
C .在NaHSeO 3溶液中,存在c(SeO 2-3) D .向pH =1.2的溶液中滴加NaOH 溶液至pH =4.2的过程中水的电离程度一直增大 解析:选C 。pH =4.2时,根据电荷守恒可知,c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HSeO -3) +2c(SeO 2-3),已知溶液中HSeO -3和SeO 2-3的浓度相等, 故c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+3c(HSeO -3),A 项正确;根据电离方程式:H 2SeO 3HSeO -3+H +,HSeO -3 SeO 2-3+H +可知,K a2(H 2SeO 3)=c (H +)·c (SeO 2-3)c (HSeO -3) ,当pH =4.2时,c(SeO 2-3)=c(HSeO -3),因此K a2=10 -4.2,B 项正确;同理可求得K a1(H 2SeO 3)=10-1.2,K h (HSeO - 3)=K w K a1(H 2SeO 3)=10-1410-1.2=10-12.8,在NaHSeO 3溶液中,K h (HSeO -3) c(SeO 2-3)>c(HSeO -3),C 项错误;向pH =1.2的溶液中滴加NaOH 溶液至pH =4.2的过程中,加入的NaOH 中和了溶液中的氢离子,促进了水的电离,故水的电离程度一直增大,D 项正确。 4、室温下,用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L -1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A .三种酸的电离常数关系:K HA >K H B >K HD