2020高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案

高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案

*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*

一、选择题

1、向浓度均为0.010 mol·L －1的Na 2CrO 4、NaBr 和NaCl 的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液。[已知K sp (AgCl)＝1.77×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝

1.12×10－12，K sp (AgBr)＝5.35×10－13，Ag 2CrO 4为砖红色]，下列叙述正确的是

( )

A ．原溶液中n(Na ＋)＝0.040 mol

B ．Na 2CrO 4可用作AgNO 3溶液滴定Cl －或Br －的指示剂

C ．生成沉淀的先后顺序是AgBr —Ag 2CrO 4—AgCl

D ．出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中c(Cl －)：c(Br －)＝177：535

答案：B

解析：原溶液中c(Na ＋)＝0.04 mol·L －1，未指明溶液的体积，无法计算溶液中Na

＋的物质的量，A 项错误；析出AgCl 沉淀时，c(Ag ＋)＝K sp (AgCl )c (Cl －)

＝1.77×10－100.01mol·L －1＝1.77×10－8 mol·L －1，AgBr 沉淀时，c(Ag ＋

)＝K sp (AgBr )c (Br －)＝5.35×10－130.01mol·L －1＝5.35×10

－11 mol·L －1，Ag 2CrO 4沉淀时，c(Ag ＋)＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤K sp (Ag 2CrO 4)c (CrO 2－4)12＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1.12×10－120.0112mol·L －1≈1.1×10－5 mol·L －1，c(Ag ＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先

后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4，故可用Na 2CrO 4作AgNO 3溶液滴定Cl －或Br －的指

示剂，B 项正确、C 项错误；出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中c (Cl －)c (Br －)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )

＝1 770：5.35，D 项错误。

2、常温下，向1 L 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中不断加入固体NaOH 后，NH ＋4与NH 3·H 2O 的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是( )

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

C．随着NaOH的加入，

c(H＋)

c(NH＋4)

不断增大

D．当n(NaOH)＝0.05 mol时，溶液中有c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) 解析：选B。常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，发生反应：NH4Cl＋NaOH ===NaCl＋NH3·H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B.在M 点时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH＋4)＝n(OH－)＋n(Cl－)，n(Na＋)＝a mol，n(Cl－)＝0.1 mol，n(NH＋4)＝0.05 mol，则n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol，正确；C.铵根离子的水解

平衡常数K h＝c(H＋)·c(NH3·H2O)

c(NH＋4 )

，随着NaOH的加入，NH3·H2O 浓度不断增

大，温度不变，K h不变，c(H＋)

c(NH＋4 )

不断减小，错误；D.当n(NaOH)＝0.05 mol时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(Cl－) >c(NH＋4)>c(Na ＋)>c(OH－)>c(H＋)，错误。

3、已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO－3、SeO2－3三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A ．pH ＝4.2的溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋3c(HSeO －3)

B ．常温下，亚硒酸的电离平衡常数K a2＝10－4.2

C ．在NaHSeO 3溶液中，存在c(SeO 2－3)

D ．向pH ＝1.2的溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝4.2的过程中水的电离程度一直增大

解析：选C 。pH ＝4.2时，根据电荷守恒可知，c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HSeO －3)

＋2c(SeO 2－3)，已知溶液中HSeO －3和SeO 2－3的浓度相等，

故c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋3c(HSeO －3)，A 项正确；根据电离方程式：H 2SeO 3HSeO －3＋H ＋，HSeO －3

SeO 2－3＋H ＋可知，K a2(H 2SeO 3)＝c （H ＋）·c （SeO 2－3）c （HSeO －3）

，当pH ＝4.2时，c(SeO 2－3)＝c(HSeO －3)，因此K a2＝10

－4.2，B 项正确；同理可求得K a1(H 2SeO 3)＝10－1.2，K h (HSeO －

3)＝K w K a1（H 2SeO 3）＝10－1410－1.2＝10－12.8，在NaHSeO 3溶液中，K h (HSeO －3)

c(SeO 2－3)>c(HSeO －3)，C 项错误；向pH ＝1.2的溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝4.2的过程中，加入的NaOH 中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D 项正确。

4、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )

A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K H

B >K HD