2018海淀区高三化学零模试卷
2018海淀零模化学试题
2018海淀零模化学试题振荡，变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，浅黄色下列说法中正确的是A ．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO 3B ．实验②中发生反应的离子方程式为4I －+ O 2+ 4H +2I 2+ 2H 2OC ．实验③能证明食盐样品中不存在KIO 3D ．以上实验说明离子的还原性：I － > Fe 2+12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH 3OH(g) ＋3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO 的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A. 70~80℃，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 85~90℃，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d 点和e 点的平衡常数：K d < K eD. a 点对应的CO 的转化率与CH 3OH 的转化率相同0.5g H ii.H ii.催化剂25. （16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。
R R以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26. （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。
2018年海淀区高三零模化学试卷
海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）2018.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
A B C D计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件7.下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > MgB．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3C．热稳定性：HF> HCl > H2SD．酸性：H2SO3> H2CO3 > H2SiO39.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应10．下列实验装置不能达成实验目的的是A B CD11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+O2+4H+2I2+2H2OC．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3D．以上实验说明离子的还原性：I－>Fe2+12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g)ΔH< 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
北京市海淀区达标名校2018年高考四月化学模拟试卷含解析
北京市海淀区达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5N AC．常温下,0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3N AD．22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为N A2．已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子3．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污4．几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．NaClO3的溶解是放热过程B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯5．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D6．实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓D．Pb(CH 3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-7．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na 2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−8．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。
《北京市海淀区届高三上学期期末考试(化学)》
北京市海淀区2018 -2018 学年第一学期期末练习化学试卷学校姓名成绩考试说明：本试卷共35 个小题，共8 页，满分80 分。
答题时间为100 分钟。
请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题，将试卷的答案填写在答题纸上。
题选择填空题实验题计算题总分号题26272829303132333435分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意。
共25 个小题，每题 1 分，共 25 分。
）1．以下变化中，属于化学变化的是A ．矿石粉碎B．纸张焚烧C．酒精挥发D．冰雪消融2．以下图标中，表示“严禁烟火”的是A B C D3.以下物质中，含有氧分子的是A ．O2 B． H2O C． CO2D． SO24．以下气体中，有毒的是A ．N2B．O2C．COD ．CO25．以下气体中，能惹起温室效应的是A．CO B．CO2C．SO2D．NO26．牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的汲取，这里说的钙是指A．分子 B ．原子C．元素D．单质7．决定元素种类的是A ．质子数B．中子数 C ．电子数D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯净物的是A ．大理石B．蒸馏水C．空气D．合金9．铝能压制成铝箔，是由于铝拥有A ．导电性 B．延展性C．导热性 D ．抗腐化性10．以下实验基本操作中，正确的选项是A. 倾倒液体B.过滤C.加热液体D. 熄灭酒精灯11．先人曾有赞叹菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓烈的花香遍及长安的原由是A ．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动 D ．分子由原子构成12．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内快速反响，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A ．氧气B ．二氧化碳C．氮气 D．罕有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A ．氮气 N2B．氯化铁 FeCl2C．氧化镁MgO 2 D ．氯化钙CaCl14．以下化学方程式中，书写正确的选项是点燃A ．2H2O==== O 2↑ + 2H 2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P 2 O5C．Zn + HCl ==== ZnCl 2 + H 2↑D．KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑15．现代社会对能源的需求量愈来愈大。
北京市海淀区达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
北京市海淀区达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产过程属于物理变化的是（）A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏2．一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。
Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确．．．的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变3．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质SO的目的是防止营养成分被氧化D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量24．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-K Na+、Ca2+、ClO-、F-C．c(OH-wD．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是A．若化学计量数a = 8，b = 3，则该反应转移电子为20e-B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化产物是高氯酸和氯气D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO37．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28．化学与生产、生活、社会密切相关。
最新-2018年3月31北京市海淀区理综0模化学部分(含答案) 精品
C O OO H OH OH O H OHCOOH2018.3.31海淀区适应性训练(0模)化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 275．2018年底某化工厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。
已知主要污染物为苯、苯胺（C 6H 5NH 2）和硝基苯等。
下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．苯是无色有特殊气味的液体 B ．苯胺和硝基苯互为同系物C ．硝基苯中不含有NO 2－D ．硝基苯造成的水体污染可能会持续相当长的时间6．下图立方体中心的“●”表示金刚石晶体中的一个碳原子，立方体顶点的“●”表示与之紧邻的碳原子，其中正确是 （ ）7．X 、Y 为两种短周期元素，X +核外电子比Y －核外电子少一个电子层，且X +具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。
下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．X 原子半径小于Y 原子半径B ．X +与Y －核外最外层电子数相同 C ．化合物XY 的晶体中只存在离子键D ．工业上可以用电解熔融XY 的方法得到X 、Y 元素的单质 8．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： ①MnO 2+H 2O 2+2H +==Mn 2++O 2↑+2H 2O ； ②Mn 2++H 2O 2===MnO 2+2H + 。
下列说法正确的是 （ ） A ．H 2O 2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B ．Mn 2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 C ．在①中每生成1 mol O 2，转移的电子数为2.408×1024D ．在二氧化锰催化作用下1 mol H 2O 2分解生成0.5 mol O 29．某有机物的结构简式为下列有关该有机物的说法，正确的是 （ ）A ．该有机物的分子式为C 14H 9O 9B ．在酸性环境中，该有机物的水解生成两种有机物● ● ● ●● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ●● ● ● ● ● ABC DC ．在NaOH 溶液中，1mol 该有机物最多能和8mol NaOH 反应D ．在Ni 催化剂存在的条件下，该有机物不能与 H2发生加成反应10．下列关于上图的说法，正确的是 （ ） A ．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI 试纸变蓝 B ．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C ．③装置中电子由b 极流向a 极D ．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应 11．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH 最大的是 ( ) A ．pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液B ．0.1mol·L －1H 2SO 4溶液与0.2mol·L －1氨水C ．pH=1的CH 3COOH 溶液与pH=13的NaOH 溶液D ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1NaOH 溶液12．下列除去物质中杂质的方法，正确的一组是 （ ） ①用渗析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCl ②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚③用直接加热的方法除去NaHCO 3固体中的少量I 2 ④通过灼热的氧化铜除去CO 中的少量CO 2⑤滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCl 溶液中的FeCl 3A ．①②B ．②⑤C ．①③④D ．②③⑤25．（14分）香豆素是一种常用香料，分子式为C 9H 6O 2，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）28.(17 分)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii.ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)(1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。
(2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .(3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .(4) 反应①的化学方程式为_________ 。
(5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。
(6) 已知: 。
以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。
将以下合成路线补充完整:(7)已知氨基(-NH 2) 与羟基类似，也能发生反应i 。
在由J 制备K 的过程中，常会产生副产物L 。
L 分子式为C 16H 13NO 3，含三个六元环，则L 的结构简式为________。
（朝阳）25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
XN(C 4H 8O 2)Br 2ⅰ.NaOH ⅱ.H+Y浓HNO 3M (C 4H 10O)A(C 7H 8)O 2催化剂浓H 2SO 4,△B 氧化还原NCH 3COOH一定条件有机物PF (C 4H 6O 3)E (C 7H 7NO)DPBr3连续氧化MnO 2已知：+CO一定条件RN C +H 2OCO H +CH 2CO 一定条件CH CCO+H 2ORNH 2（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。
（2）A →B 的化学方程式是 ，反应类型是 。
（3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。
（4）M 连续氧化的步骤如下：M 转化为Q 的化学方程式是________。
完整2018.1海淀高三化学期末试题及答案,文档
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第一卷〔选择题〕和第Ⅱ卷〔非选择题〕两局部，共 8页。
总分值100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7 C12 O16 Co59 Cu641.第I卷〔选择题，共42分〕本局部共14道小题，每题3分，共42分。
请在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
以下说法不正确的选项是．．．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀2.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多以下关于实验平安的说法中，不正确的选项是：．．．．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓参加浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处右图所示为锌铜原电池。
以下表达中，正确的选项是盐桥．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反响式为Zn2++2e-ZnD．外电路中有mol电子通过时，铜片外表增重约g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右以下图所示。
以下说法中，不正确．．．的是A.丁子香酚可通过加聚反响生成高聚物B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C.1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B.-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42--1+2++-C.1molL·的AlCl3溶液中：NH4、Ba、H、NO3D.由水电离出的c(H+)=110×-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6.以下解释事实的方程式中，不正确的是．．．A.铜和浓HNO3反响可用于制NO2气体：Cu+4HNO3((浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OB.“84〞消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+HClOC.氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OD.Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2018年海淀区高三零模化学试卷整体评析
2018年海淀区高三零模化学试卷整体评析本试卷共有7道选择题，4道大题，题型与往年一致，难度明显提高。
海淀区零模考试是全区统一考试，高三下学期开始之后，进行知识全面性诊断与检测。
本卷主要考察学生二轮复习开始时的化学基础知识、基本技能及化学思想方法的掌握及落实情况；检验高三一轮复习完毕的化学教学状况，发现知识漏洞、能力缺陷、解题方法问题。
本次考试主要考察的知识点有：化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、反应热、化学平衡、电化学、有机化学、化学实验等。
零模后学校将持续进行二轮复习，以实验探究和有机推断为主。
本试卷总体难度，相比往年稍微增加，没有偏题。
零模考试涉及多角度关联，系统、动态分析，侧重关键能力提升，送分题较少。
同时稳中有变，变中出新，加大了对分析、解决、探究能力等科学素养的考察。
这就要求学生要提高提取信息能力，从多个角度分析思考问题。
工业流程题虽然涉及陌生元素镍，但其相关性质都在题目中已知，加以利用便降低题目的难度。
探究实验部分主要注重反应现象的推理以及实验目的的把握，情境较为陌生，但难度并不大。
有机推断题框架虽跟去年高考一致，反应涉及成环以及多个陌生信息，但可以通过正推做答，难度略有下降。
一、内容较常规各模块分值分布从卷面看，各模块的考查特点如下：1.基本概念：分值略有提高，考查依然侧重基础知识，难度不大。
2.基本理论：较2017 年分值明显减少，但依然是重点，并且在实验探究题目中也有一定考察。
重难点的考查基本不变。
在掌握核心知识点的基础上，熟练运用。
3.元素化合物：分值较往年略有提高，知识较零散，在理综试卷中的考查综合性很强，是工业流程题和实验题的基础，为避免知识漏洞，需要形成知识体系并加强综合应用。
4.有机化学基础：分值变化不大（6+16分），1个选择和1个推断大题，推断大题框架与2017年高考题相似，有机信息较为陌生（付克酰基化反应，酸酐醇解，羟醛缩合反应扩展）。
本题最后一问难度较高，同时考察学生对陌生信息的思维迁移能力和逆推能力，有一定区分度。
2018-2019年海淀高三化学适应性训练化学零模试题(word图片清晰版)带答案
2018-2019年海淀高三化学适应性训练参考答案2019.3（共100分）选择题（每小题6分，共42分）非选择题（共58分）阅卷标准：1．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
2．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）（1）取代反应（1分）氯原子（-Cl）、羧基（-COOH）（各1分，共2分）（2）（2分，物质写对1分，条件1分）（3）（写出1个，各2分，共4分）（4）O OC 2H 5O O（2分）（5）（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）（6） K: HCHO H:（各2分，共4分）26．（12分） （1）-292.27 kJ·mol -1 （3分） （2）温度太高会减小O 2的溶解度，使c (O 2)减小，[或温度太高会使H 2O 2分解，c (H 2O 2)减小]，金的溶解速率降低 （2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可） （2分）（4）ABC （3分，正选1个得1分）（5）2CN - + 5Cl 2 + 8OH - === 2CO 2↑ + N 2↑ + 10Cl - + 4H 2O （2分）27．（13分）（1）SO 42- + CH 3COO - === HS -+ 2HCO 3- （2分）SRB（2）①O2 + 4H+ + 4e-=== 2H2O （2分）②减少（1分）根据负极电极反应方程式H2S + 4H2O - 8e-===SO42- + 10H+（1分），负极毎反应生成1 mol SO42-时，生成10 mol H+，同时有8mol H+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小（2分）（3）① 1 Sb(OH) 6－+ 1 H2↓+ 4 H2O （3分）②ab×10-6×263 / 122 (或a×10-3×b×10-3×263 / 122) （3分）28．（16分）（1）淀粉溶液或CCl4 （2分）（2）2Fe3++2I-2Fe2++I 2（2分，写等号不扣分）（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）（4）向试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分）c(I-)低、c(H+)低（各1分）（2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。
北京市海淀区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
北京市海淀区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜2．下列实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶4．不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌6．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．①③C．②③D．③②7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D ．环己烯()分子中的所有碳原子共面8．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2021 届高三上学期期末考试化学试题1.以下说法不正确的是．．．A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B.明矾 [KAl(SO 4)2·12H2O] 用于净水是因为它有氧化性C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【答案】 B【解析】 A. 鸡蛋和肉类中含有蛋白质，加热可使蛋白质发生变性，故 A 正确； B. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质而到达净水的目的，不是因为明矾具有氧化性，故 B 错误； C. 将海水中钢闸门连接电源负极，那么铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故 C 正确； D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以和盐酸反响，消耗氢离子，可用于治疗胃酸过多，故 D 正确；答案选B 。
2. 以下关于实验平安的说法中，不正确的是：．．．A.点燃乙炔前，对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓参加浓硫酸中C.蒸馏时，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处【答案】 B【解析】 A. 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，故 A 正确； B. 浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中参加一定量的乙醇，再缓慢参加浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再参加醋酸，故 B 错误； C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故 C 正确； D. 钠易与空气中的氧气、水等反响，与煤油不反响，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，故 D 正确；答案选B。
点睛：此题主要考查化学实验平安，试题难度不大，掌握化学实验根本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，此题的易错点是 B 项，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中参加一定量的乙醇，再缓慢参加浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再参加醋酸。
(完整word版)2018海淀区高三化学第二学期期末练习和答案
海淀区高三年级第二学期期末练习化学 2018．05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是电解催化剂△ 高温催化剂△图2图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
北京市海淀区达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
北京市海淀区达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为A 15N B ．在标准状况下，4.48L 环己烷含氢原子个数为A 2.4NC ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为A 2ND ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为A 2.2N 2．下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) A ．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 3．干冰气化时，发生变化的是 A ．分子间作用力 B ．分子内共价键 C ．分子的大小D ．分子的化学性质4．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr ＋NaBrO ＋3H 2SO 4=3Br 2 +3Na 2SO 4+ 3H 2O 下列反应的原理与上述反应最相似的是（ ） A ．2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2 B ．2FeCl 3＋H 2S=2FeCl 2＋S+2HCl C ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2OD ．AlCl 3＋3NaAlO 3+6H 2O=4Al(OH)3+3NaCl 5．下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B ．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe 2O 3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C ．3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D ．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 6．比较纯碱的两种工业制法，正确的是 选项 项目 氨碱法联合制碱法A ． 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳B ．可能的副产物氯化钙氯化铵C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D．评价原料易得、产率高设备简单、能耗低A．A B．B C．C D．D7．干电池模拟实验装置如图。
2018年北京海淀区第一学期高三期化学试题
北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能3．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mLC.40mLD.50mL4．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。
下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003 molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
2018年北京市海淀区高考化学一模试卷
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．
三、解答题
详细信息
10.难度：中等
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 ______ ．
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Zห้องสมุดไป่ตู้最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
详细信息
4.难度：中等
下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
2018年北京市海淀区高考化学一模试卷
一、选择题
详细信息
1.难度：中等
下列做法对改善大气质量无益的是（ ）
A．推广使用无铅汽油
B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器
详细信息
2.难度：中等
下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
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海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）2018.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
7. 下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > MgB．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3C．热稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：H2SO3 > H2CO3 > H2SiO39. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应10．下列实验装置不能达成实验目的的是实验室制取氨提取纯净的Br 211. 为检验某加碘食盐中是否含有KIO 3，取相同食盐样品进行下表所示实验： （已知：KIO + 5KI + 3H 2SO 4 3I 2 + 3KSO 4 + 3H 2O ）实验②振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A ．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO 3B ．实验②中发生反应的离子方程式为4I －+ O 2 + 4H +2I 2 + 2H 2OC ．实验③能证明食盐样品中不存在KIO 3D ．以上实验说明离子的还原性：I －> Fe 2+12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH 3OH(g) ＋ CO(g)HCOOCH 3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO 的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A. 70~80℃，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 85~90℃，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d 点和e 点的平衡常数：K d < K eD. a 点对应的CO 的转化率与CH 3OH 的转化率相同第二部分 （非选择题 共58分）本部分共4小题，共58分。
25. （16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2H J+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。
以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26.（14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。
（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：OH + 6NO3-□N2↑+ 4HCO3- +□+□5CH（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：。
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，A电极上通入的X为。
②图3中，D电极上的电极反应式为。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。
图2 图327.（12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。
某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。
“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。
工艺流程如下：“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。
反应的方程式如下：Fe2+ + HO2Fe3+ + OH—+.OH (i)R—+ .OH OH—+ .R (ii)O2 +2.OH O2↑ + 2H2O (iii)H实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。
28.（16分）研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol·L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
Cu + CuCl①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
（查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。
海淀区高三年级第二学期适应性练习化学参考答案2018．03第I卷（选择题共42分）共第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共16分，特殊标注外，每空2分）（1）1-丙醇（2）Br2和Fe（或FeBr3）（3）（产物写成酚羟基且配平的，给1分）（4）CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O （产物写成丙酸且配平的，给2分）（5）E：；J：；中间产物1：；中间产物2：（以上四个结构简式各1分，共4分）26．（共14分，每空2分）（1）BC+ 3O2 2HNO2 + 2H2O（2）2NHOH + 6NO3-3N2↑ + 4HC O3- + CO32- + 8H2O（3）5CH（4）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1②N2 + 3H2O + 6e-2NH3 + 3O2-③4∶3（5）①H27．（共12分，每空2分）+ S2-NiS↓+ 2R-（1）①NiR②S2- + HO HS- + OH-NiR2 + 2OH- Ni(OH)2↓+ 2R-（2）①NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq)。
Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R，使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”②0.45 低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R。
28．（共16分；每空2分）（1）3Cu2+ + 2Al 2Al3+ + 3Cu（2）0.117（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生（4）①金属铜②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（5）①Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分）②取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。