认识空气、保护空气2.1 空气的成分

第二章认识空气、保护空气2.1 空气的成分教学目的通过实验了解空气的成分；理解纯净物、混合物的概念，学会辨别纯净物、混合物。

教学重点测定空气里的氧气含量的实验。

混合物、纯净物的概念。

教学难点混合物、纯净物的概念。

教学课时两课时教学用具红磷。

集气瓶、橡皮塞、导管、燃烧匙、烧杯、酒精灯、火柴。

教学过程第一课时教学目的通过实验了解空气的成分。

教学重点测定空气里的氧气含量的实验。

教学用具红磷。

集气瓶、橡皮塞、导管、燃烧匙、烧杯、酒精灯、火柴。

教学过程［引入新课］同学们曾经学习过空气的有关常识。

那你能在看不见摸不着的空气中“捕捉”到它，并证明空气的存在吗？你知道空气里究竟有什么物质？你能设计一个实验去测定空气的成分吗？实验的根据是什么？［板书］空气有哪些成分［观察活动］【实验2-1】测定空气里的氧气含量操作： 1.用记号将集气瓶的容积划分为5等份；2.点燃燃烧匙中的红磷，插入集气瓶中。

3.冷却后，松开止水夹。

边观察现象，边思考，完成课本26～27页内容。

［阅读］课本P.29空气成分及体积分数[检查] 完成P30.检查站［阅读］课本P.30“科学家是怎样发现空气组成的”［布置作业］P.60／ 10. 11.第二课时教学目的理解纯净物、混合物的概念，学会辨别纯净物、混合物。

教学重点混合物、纯净物的概念。

教学难点混合物、纯净物的概念。

教学过程［复习提问］空气中各成分的名称及体积分数。

［板书］氮气和稀有气体［讲述］上节课我们已经学习了空气的组成，我们知道了空气中含有多种物质，空气是由多种成分组成的混合物。

［板书］混合物：由两种或两种以上的物质组成。

纯净物：只由一种物质组成。

注意：1.研究任何一种物质的性质，都必须去用纯净物，因为一种物质里如果含有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质。

2.没有100％的完全纯净的物质。

通常所谓的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。

［探究活动］我们的呼吸作用［课堂练习］P.35 习题2.12.2 探究空气中物质构成的奥秘教学目的通过探究空气中物质构成的奥秘，介绍分子、原子、离子等物质结构初步知识，使学生初步学会从微观的角度去认识物质，认识道物质是由分子、原子或离子构成的，并认识物质发生的化学变化微观本质，为今后学习化学打下基础。

教学重点难点分子、原子、离子、相对原子质量等概念的建立。

教学课时五课时教学过程第一课时教学目的使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质和概念。

使学生会用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质间相互联系的分析推理，培养提高学生抽象思维能力。

教学重点关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。

教学难点建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

教学过程［引入新课］我们已经知道，空气中含有多种物质，这些物质分别由有什么微粒构成的呢？［板书］构成物质的微粒（1）——分子［探究活动］【实验2-2】把香水洒在小手巾上，抖开手巾，绕教室一周。

问题：为什么我们的鼻孔与手巾相隔一段距离，就能闻到香味？假设：解释：许多物质由叫做分子的微粒构成。

香水是由酒精分子和香精分子混合在一起构成的，当香水中的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到酒精和香精的气味。

【实验2-3】两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水，逐渐靠近而不接触。

观察：生成白烟。

问题：为什么蘸浓盐酸和浓氨水的玻璃棒并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟？假设：解释：存在于盐酸中的氯化氢分子和氨水中的氨分子运动到空气中相遇，并发生化学反应，转化为白烟状的氯化铵。

讨论并完成课本35页下的表格［板书］1.分子是构成物质的一种微粒。

2.在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。

［观察活动］【实验2-4】往无色的氨水中滴入两滴无色的酚酞溶液，振荡。

观察现象。

现象：溶液变为红色。

【实验2-5】A、B两个小烧杯，A杯装蒸馏水，并滴数滴酚酞试液，B杯装浓氨水，用大烧杯将A、B两小烧杯罩住一段时间。

观察现象并解释原因。

现象：A杯中的溶液由上向下逐渐变为红色。

解释：B杯中的氨分子运动到A杯中使溶液变为红色。

【实验2-6】由两位同学各拿两只医用注射器，一支吸空气，一支吸水，两者等体积，用手指顶住针筒末端注射孔，将栓塞慢慢推压，然后交换做。

哪只注射器的栓塞容易推压？请你解释。

现象：吸空气的注射器的栓塞容易推压。

解释：气体的分子之间距离大，容易压缩。

液体的分子之间的距离小，不易压缩。

［讨论交流］1.构成物质的分子微粒是静止停息的，还是不断运动的？你能举例说明吗？2.物质在固态、液态和气态时，分子间的距离有什么不同？为什么气体容易压缩，而固体、液体难压缩呢？［板书］分子具有的一些特征：1.分子的质量和体积都很小。

2.分子总是不断地运动着。

3.分子与分子之间存在间隙，一般说来，气体的分子之间距离大，液体和固体的分子之间距离要小得多。

4.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

［提问］上节课我们知道了物质分为混合物和纯净物，那么如果物质是由分子构成的，如何用分子的观点来解释混合物和纯净物的区别？纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

［课堂练习］P.41 习题2.2/ 1. 2.[布置作业] P.41/ 3. 4.第二课时教学目的了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。

用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。

介绍人类对物质结构的认识史，初步认识原子－分子论在发展化学科学中的重要历史作用。

了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系教学重点难点原子及相对原子质量的概念的形成教学过程［复习提问］什么是分子？如何用分子的观点解释物理变化和化学变化？［引入新课］世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。

那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。

那么什么是原子？［观察活动］阅读课本42～43页［板书］1.原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子也可直接构成物质。

2.在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。

所以，原子是化学变化中的最小微粒。

由分子构成的物质如：氧气、氮气、二氧化碳、水、酒精等由原子构成的物质如：金属、稀有气体等3.原子与分子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

4.原子的特征：①原子的质量、体积都很小②原子在不断运动③原子间有间隙④同种原子性质相同，不同种原子性质不同［检 查］完成课本42页“检查站”内容。

［阅 读］课本42页“知识视窗”。

［讲 述］原子虽小，但也有质量，而且各种原子的质量是不相同的。

［板 书］相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值27kg 1 1.6611012kg 12kg-==⨯⨯-一个该原子的质量（）一个该原子的质量某原子的相对原子质量一个碳原子的质量（） ［讲 述］相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位为1，一般不写出，不能认为相对原子质量没有单位。

［课堂练习］1.完成课本45页表格2.P.52／1. 5. 6.［布置作业］P.52／4. 7.第三课时教学目的了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系了解原子质量是集中在原子核上教学重点核电荷数、质子数和核外电子数的关系教学过程［复习提问］什么是原子？原子、分子与物质之间有什么关系？原子的相对原子质量如何进行计算？［引入新课］原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？［讲述］①1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。

②另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。

③科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。

不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。

举例说明。

④原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。

原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。

科学实验证明，原子核由质子和中子构成。

［讨论交流］阅读课本46页表格，从中能得到什么结论？［板书］质子：（一个质子带一个单位正电荷）原子核原子（正电）中子：不带电（不显核外电子：（一个电子带一个单位负电荷）电性）（负电）在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（核电荷数即原子核所带的正电荷数）①同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等。

②构成原子的微粒有：质子、中子、电子③并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。

普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。

［讲述］原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的1／12，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1／1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。

给出一些相对原子质量近似值：氢1，氦4，锂7，碳12，氮14，氧16，钠23，铁56。

观察课本46页表格中的数字，找出相对原子质量近似值与表中某些数字的关系。

［板书］相对原子质量＝质子数 + 中子数［课堂练习］P.52／1. 2.［布置作业］P.63／ 12. 13.第四课时教学目的使学生了解原子的核外电子是分层排布的。

了解原子结构示意图的含义。

教学重点原子的核外电子是分层排布的。

元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。

教学难点对核外电子分层运动想象表象的形成。

教学过程［复习提问］原子是由哪些粒子构成的？它们是怎样构成原子的？［引入新课］原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，核外电子在原子核外的空间作高速运动，那么，电子是怎样排布在核外空间的？氢原子核外只有一个电子，这一个电子在原子核外一定的空间内运动，它的运动速度很快，哪怕一瞬间，在一定空间内，它也是无处不在。

那在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，它们又是怎样运动的呢？［板书］一.原子核外电子的排布——分层排布［讲述］含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。

电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。