第1节 钠及其化合物 第1课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
第二章第一节钠及其化合物第一课时教学设计 高一化学人教版必修第一册
高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物第一课时教材分析：本节课为高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物中第一课时的内容。
该节利用对生活的回顾和观察引导学生们认识金属的一般性质和金属钠的存在形式，并且借助实验探究钠的物理性质和化学性质。
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。
本节课起到一个承前启后的作用，是整本教材中非常重要的一节，不仅可以对上一章氧化还原反应及离子反应及时巩固，还可以为后面学习元素周期表碱金属的学习奠定了基础。
课堂上教师采用多媒体等教学手段，让学生充分发挥他们的想象能力，通过动脑思考，主动获取知识，并使各方面能力在潜移默化中得到提高和发展。
学情分析：知识层面：学生在初中已经学习了一些金属的化学性质，高中化学第一章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析预测物质的化学性质。
能力层面：学生比较喜欢动手做实验，但缺乏一定的实验操作技能及缺乏正确的科学探究方法。
情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。
教学目标：宏观辨识与微观探析：通过钠原子的结构示意图，形成结构决定性质的学科观念。
科学探究与科学思维：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题的能力及严谨的科学思维与学科思想。
情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。
重点、难点教学重点：钠与氧气、水的反应教学难点：（1）钠与氧气、钠与水反应实验现象的分析与讨论；（2）钠与氧气、钠与水反应化学方程式的分析与书写。
教学方法：讲授、实验演示、小组讨论、练习教学工具：多媒体平台、实验仪器等设计思路：引导学生在自主学习的基础上，交流疑惑、发表见解、借助道具进行模拟演绎、归纳总结。
2.1.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
3.小组讨论报告：要求学生根据小组讨论的主题，完成讨论报告，包括讨论内容、观点和结论。
作业反馈：
1.及时批改作业，指出存在的问题，如知识点掌握不牢固、实验操作不规范等。
2.对学生的作业进行评价，给予鼓励和肯定，提高学生的学习积极性。
3.针对学生的作业中的错误，给出具体的改进建议，如加强知识点的记忆、改进实验操作方法等。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生的参与和互动，我设计以下教学活动：
（1）实验观察：让学生通过观察和分析钠与水反应的实验现象，直观地了解钠的化学性质。
（2）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享对钠的性质和反应机理的理解，互相交流观点，促进思维碰撞。
（3）案例分析：提供相关案例，让学生分析钠及其化合物在实际应用中的原理和作用，培养学生运用理论知识解决实际问题的能力。
重点：
1.钠的物理性质及化学性质
2.钠与水的反应及其产物的性质
3.钠的化合物的结构和性质
难点：
1.钠与水反应的机理和动力学
2.钠的化合物中离子键和共价键的区别与联系
3.钠及其化合物在实际应用中的原理和作用
解决办法：
1.通过实验观察和现象分析，引导学生理解钠的物理性质及化学性质。
2.利用多媒体动画和模型演示，帮助学生形象理解钠与水反应的过程。
钠及其化合物(第一课时)教学设计
教学重点：
1.钠和氧气、水的反应；
教学难点：
1.性质实验现象观察和分析推理。
2.能从微观视角分析物质性质。
教学过程
【引入】引导学生从原子结构预测钠的可能性质。
一、钠的物理性质
【实验探究1】
用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。
二、钠的化学性质
【实验探究2】
①钠与氧气反应：新切开的钠块表面的银白色很快变暗，就是因为钠与氧气常温下发生反应，在钠的表面生成了一层氧化物。
教学设计
课程基本信息
学科
年级
学期
秋季
课题
第1节 钠及其化合物（第一课时）
教科书
书 名：化学必修一第一册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2021年06月
教学目标
1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，理解到钠是一种很活泼的金属；
2.通过引导学生观察、分析实验现象，让学生理解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。
（3）作电光源：高压钠灯。
四、焰色试验
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰表现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色试验。
【小结】
备注：教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个局部，如有其它内容，可自行补充增加。
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl == 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
【知识拓展】将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？为什么？
浮、熔、游、响、蓝
【总结】钠与酸碱盐反应的一般规律
三、钠的重要用途
（1）钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。
2.1 钠及其化合物 （第1课时） 教案
钠及其化合物（第1课时）教学设计课题钠及化合物（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
3.了解钠的制取和用途。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
难点掌握钠的化学性质教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
【思考讨论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
【新课讲解】钠的物理性质：和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
《钠及其化合物 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
钠及其化合物（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第一单元学习目标1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.通过研究钠与水的实验探究活动，形成证据推理意识。
3.能通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
情境导入金属钠可用于生产医药中间体、催化剂、石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、农药、香料，也应用于核反应堆（钠冷却堆）导热、钠电池以及电光源等领域。
近年来关于钠电池的研究备受关注，大有代替锂电池的势头。
金属钠及其化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。
学习任务【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用学习活动【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池【活动设计】锂电池在我们日常生活中已经非常普及。
近年来，复旦大学团队又研发了钠电池。
科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？【设计意图】以钠电池研究进展创设情境，并以此为线索始终贯穿整个教学过程，让学生体会科学研究的方法和思路。
学生能从元素和原子水平认识金属锂和钠的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。
同时，中国科研团队在钠电池研究领域的突岀贡献，不仅有利于学生感受化学对社会发展的重大贡献，也有助于培养学生探索未知、严谨求实的科学态度。
2.钠电池工作时，发生的反应是什么【活动设计】通过观察和分析，结合金属钠的性质，能说明妥善保存和使用金属钠的常见方法。
通过让学生亲历和体验实验探究过程，让学生的思维变得更积极主动，培养学生良好的实验习惯，提高学生的实验操作能力。
通过探究，学生发现金属钠和氧气在不同条件下发生不同的反应，得到不同的产物，从而加深对“化学变化是有条件的”的课后反思。
3.钠电池在推广使用上可能有什么局限性【活动设计】注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，从实验的假设到实验的探究再到对实验结果的分析，激发学生学习化学的兴趣。
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
高中化学必修第一册第二章第一节钠及其化合物教学设计
高中化学必修第一册第二章第一节钠及其化合物同学们：大家好，今天我们来一起学习钠的性质（视频）钠是海洋中含量较高的元素，它也是一种典型的金属元素，钠这种金属单质以及它的化合物会有怎样的性质呢？下面我们开启认识钠的学习之旅。
在学习金属钠相关知识之前，我们先回顾研究金属的一般认知顺序。
初中阶段我们学习了金属铁的性质，并总结出研究金属这一类物质是按照物理性质、化学性质、用途及制备这样的顺序进行学习。
请同学们观看这些金属物质的图片，通过观察和我们已知金属在生活中的用途，能总结出金属物质所具有的物理共性。
金属共同的物理性质是：具有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性等等。
其次研究金属的化学性质，回顾初中所学，观看一组金属与物质反应的图片。
从左到右分别是金属镁在空气中燃烧、镁与盐酸反应、金属铝与硫酸铜溶液反应。
依据金属能够发生的反应，可以总结出金属的3点化学通性：1.金属能够和非金属反应，比如金属能与氧气化合；2.活泼金属能够和盐酸、稀硫酸反应，置换出氢气；3.活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液当中置换出来等等化学性质。
通过以上的回顾，我们同样按照这样的方法来认识金属钠。
只是在高中阶段，我们研究元素的时候，首先要从它的原子结构入手，因为结构决定物质的性质，我们先来看钠的原子结构，注意观察它的结构特点。
从钠的原子结构示意图可以看出钠原子核外有三个电子层，最外电子层上只有一个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。
在初中阶段我们学习了金属活动性顺序表，钠排在第3位，在铁元素之前，这也说明钠应该比铁还要活泼。
认识金属钠先从取用开始，请同学们观看实验视频。
通过观看实验视频，可以总结出金属钠具有哪些物理性质呢？可以从颜色、状态、硬度、密度、熔点5方面总结，小刀切开金属钠表层，露出其真面目：银白色有金属光泽；金属钠通常条件下为固体；金属钠可以用小刀切割，说明其硬度小、很软；实验室中金属钠一般保存在煤油中或石蜡油中，说明它的密度比煤油和石蜡油大，具体数据：金属钠的密度是0.971g/cm3，煤油的密度为0.8 g/cm3，此外，金属钠的熔点为97.8摄氏度，是比较低的。
高一化学教案321金属钠及钠的化合物(第1课时)
3.2.1金属钠及钠的化合物（第1课时）一、核心素养发展目标1.掌握钠的物理性质和化学性质。
2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。
3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
二、教学重难点重点：1.钠的物理性质和化学性质；2.Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
难点：Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】钠钾合金在医疗上的研究进展相关资料…… 局部消融技术作为一种微创治疗方法被广泛应用于恶性肿瘤治疗。
钠钾合金消融的方法打破传统消融的理念……通过钠钾合金与组织中的水分发生化学反应,释放能量。
反应物钠和钾作为人体的基本元素,可以完全被吸收。
通过注射器将很少量液态的钠钾合金注射到目标组织,局部产生高温,反应同时生成氢氧根和氢气。
氢氧根产生类似于电化学反应中正负极的作用,形成碱性环境,对肿瘤组织起到杀伤作用。
另一方面,反应产生的气体在肿瘤组织内部发生气穴效应,依靠气体冲击造成细胞的机械性坏死破裂。
……【问】通过资料可知钠的相关性质为哪些？【生】可与水反应反应放热、反应生成氢氧根和氢气、反应剧烈。
【展示】探究实验钠与水的反应操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。
【生】实验记录【问】写出相关化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况【生】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【讲解】反应中的钠失去电子，表现出还原性Na与酸的反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑比水更剧烈【问】若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【生】金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
【展示】钠块【讲解】物理性质：银白色，有金属光泽的固体质地柔软熔点低(97.81 ℃)密度是0.97g/cm3，比水的大，但比煤油的小。
钠保存在煤油中【问】画出钠原子结构示意图【生】【讲解】结构决定性质，钠是很活泼的金属单质。
(新教材)高中化学必修一教案：2.1 钠及其化合物(第1课时)
第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物（第1课时）教学目标与核心素养教学目标宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
通过查阅了解钠在生产生活中的应用。
评价目标通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角重点难点掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
教学过程一、导入新课【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。
【投影】海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。
钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。
但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。
下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。
二、讲授新课【投影】【板书】1、钠的保存金属钠单质保存在煤油中【问题】钠为什么保存在煤油中？【教师】欲知其原因，我们稍后分析。
现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。
【设疑】钠什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。
我们取出一块，将其解剖。
【投影】实验2—1钠的取用视频【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。
又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。
然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。
此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。
【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？【学生】硬度小，软【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。
【板书】2、物理性质块状固体，银白色，有金属光泽，质软。
【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
《金属钠及钠的化合物 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题3 从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物（第1课时）▍教材分析本课时内容主要包括钠、氧化钠、过氧化钠的性质。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
”这部分内容不仅是对金属化学性质的延伸和发展，也是为前面所学的氧化还原反应补充感性认识材料，同时也体现氧化还原反应对元素化合物学习的指导作用，让学生体验“从现象到本质，从宏观到微观”，也可以为学习元素周期表的知识和“必修2”及选修部分相关的理论知识打下重要的基础。
▍学情分析心理层面上，处于高一学段的学生对化学实验，化学现象兴趣浓厚，有较强的探索未知、崇尚真理的意识；能力层面上，高一学生具备了一定的观察分析问题的能力，初步掌握了实验探究的基本程序，初步具备了设计实验方案的能力和一定的动手操作能力，并具有较好的思考与质疑、交流与合作的学习习惯；知识层面上，通过初中化学的学习，学生已经具备了一定的元素化合物知识和金属活动性顺序的一般知识，进入高一，又学习了人类对原子结构的认识和基本的氧化还原概念。
基于以上分析，学生具备了将钠单质的金属活泼性与其原子的最外层电子排布结合起来的逻辑能力，从而初步形成物质的结构决定物质的性质的观点。
通过联系上一单元从海水中得到的典型非金属元素氯的性质的学习，拓展到典型的金属元素的学习，感悟氧化还原的本质，深化整体学习法和宏观辨识和微观探析的化学学科思想。
▍教学目标1.掌握钠的物理性质，认识钠的活泼性，学会书写钠分别与水和氧气等反应的化学方程式。
2.通过钠及其化合物的学习，掌握学习元素化合物知识的一般规律和方法。
3.能养成严谨求实的科学态度，能对化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
4.了解科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释和建构模型、形成结论及交流评价等核心素养。
2.1钠及其化合物第一课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 钠在能源领域的应用
- 钠在医药领域的应用
5. 实验操作与观察
- 钠与水反应的实验操作步骤
- 钠的燃烧实验操作步骤
- 钠化合物的性质实验操作步骤
6. 小组讨论与思考
- 钠及其化合物的环境影响
- 钠及其化合物的未来发展趋势
- 钠及其化合物在生活中的实际应用
7. 课堂小结与作业布置
- 钠及其化合物的性质、制备方法和应用的总结
- 针对学生掌握情况，布置相关的课后作业，巩固学习效果
目标： 通过实验演示，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
进行钠与水反应的实验演示，让学生观察实验现象。
进行钠化合物的燃烧实验，让学生观察实验现象。
引导学生思考这些实验现象对理解钠及其化合物的意义。
5. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、电子天平、显微镜等。
2. 课程平台：课堂讲义、PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：化学知识数据库、实验视频、网络实验模拟软件等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动式教学等。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“钠及其化合物”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 钠的重要化合物：如氧化钠、过氧化钠、氯化钠、硫化钠等。
4. 钠及其化合物的制备方法、性质、用途等。
5. 培养学生的实验操作能力、观察能力、分析能力、表达能力等。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1. 科学探究能力：通过实验观察和数据分析，使学生掌握钠及其化合物的性质和制备方法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对钠及其化合物的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
2. 证据推理能力：通过分析钠与不同物质的反应，使学生学会运用实验现象和化学原理进行推理，提高学生的证据推理能力。
3. 宏观辨识与微观探析：使学生能够从微观角度解释钠及其化合物的性质和反应原理，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。
4. 科学态度与科学精神：通过本节课的学习，使学生树立正确的科学态度，勇于质疑、善于思考，培养学生的科学精神。
过程：
讲解钠及其化合物的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍钠及其化合物的制备方法、性质和用途，使用图表或示意图帮助学生理解。
3. 钠及其化合物案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的钠及其化合物案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解钠及其化合物的多样性或复杂性。
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
解答示例：钠与水反应会产生氢气，是因为钠原子在水中会失去电子生成钠离子，同时水分子分解生成氢氧根离子和氢气。这个反应是一个放热反应，释放出的能量使得钠离子与氢氧根离子结合，形成氢氧化钠，并释放出氢气。
板书设计
一、钠的性质
1.物理性质：银白色光泽，密度较大，熔点较低
4.学生讨论（5分钟）：
现在，请大家分组讨论钠化合物的结构特点和性质。每组选择Байду номын сангаас种钠化合物，分析其电子排布和晶体结构，并讨论其与其他物质的反应性质。讨论结束后，每组选一名代表进行汇报。
5.总结与拓展（5分钟）：
6.作业布置（5分钟）：
请大家课后完成以下作业：总结今天学习的钠及其化合物的性质和反应，绘制钠与水、酸、氯气反应的离子方程式。同时，选择一种钠化合物，查阅相关资料，了解其在实际应用中的例子，下节课分享给大家。
课后作业
为了巩固本节课所学的知识，提高学生的自主学习能力，布置以下课后作业：
1.完成教材P35-36页的练习题：
a.简述钠的物理性质和化学性质。
b.写出钠与水、酸、氯气反应的离子方程式，并解释反应过程。
c.选择一种钠化合物，描述其结构特点和性质，并给出一个实际应用的例子。
2.针对本节课的实验，完成实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验数据分析和结论等。
4.总结本节课所学的知识点，绘制思维导图：
解答示例：思维导图中心是“钠及其化合物”，向外延伸出四个主要分支，分别代表“物理性质”、“化学性质”、“反应”和“应用”。在每个分支下，可以继续细分出更多小分支，如“钠的物理性质”下可以有小分支“密度”、“熔点”等。
5.针对本节课的内容，提出一个问题，并尝试自己解答：
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1. 对学生的练习题进行批改，指出存在的问题，如概念理解不准确、知识点掌握不牢固等，给出改进建议，如加强基础知识的学习、多进行练习等。
2. 对学生的实验探究进行评价，指出实验操作不规范、实验现象观察不准确等问题，给出改进建议，如规范实验操作、提高观察能力等。
3. 对学生的小论文进行批改，指出存在的问题，如论点不明确、论述不充分等，给出改进建议，如明确论文主题、加强论述能力等。
3. 模型建构能力：学生能够运用化学知识建构钠及其化合物的性质和变化规律的模型，培养科学思维和模型建构能力。
4. 科学态度与价值观：通过学习钠及其化合物的性质和变化规律，学生能够认识到化学知识在生活中的重要性，培养对科学的热爱和尊重科学的价值观。
5. 合作与交流能力：在实验操作和讨论交流过程中，学生能够与他人合作，分享观点和见解，提高沟通与交流能力。
- 学生积极参与回答问题，教师进行点评和指导，帮助学生深入理解和掌握知识点。
5. 课堂总结（5分钟）
- 教师对本节课的主要内容进行总结，强调重点知识点，提醒学生注意相关概念和性质的联系。
- 学生进行课堂小结，整理所学的知识，明确重点内容。
总用时：45分钟
六、拓展与延伸
1. 拓展阅读材料：
- 钠在现代工业中的应用，如金属钠在石油精炼、化工生产等方面的应用；
- 钠的化合物在其他领域的应用，如过氧化钠在漂白剂、消毒剂等方面的应用，碳酸钠在玻璃制造、洗涤剂等方面的应用；
- 钠的化学性质的研究进展，如钠空气电池的研究和应用；
- 与钠相关的化学反应的实际应用案例，如钠与水反应制备氢气的实验研究。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
- 要求学生阅读拓展阅读材料，了解钠及其化合物的应用领域和最新研究进展；
《金属钠及钠的化合物 第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质与制备教学目标1．通过金属钠的实验探究，认识金属钠的化学性质与应用。
2．运用比较的方法学习钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠。
教学重难点1．钠与水反应的实验探究。
教学过程导入新课（展示火灾现场图片）2010年02月25日，郑州市区天赐良园小区，地下停车场内发生火灾。
因蜡烛照明而引起地下室内放置的固体钠燃烧，主人不知钠的特性而用水灭火，结果产生急速化学反应，起火并引燃下水管道等存放物，滚滚浓烟冲出，瞬间充斥地下停车场，并弥漫整个小区。
金属钠有哪些性质？为什么钠着火时不能用水灭火？讲授新课教学环节一：钠的物理和化学性质【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，仔细观察钠表面的颜色，将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】初识钠的性质”现象：刚切去表层的钠为银白色，放置在空气中片刻后，表面变暗。
解释：钠的化学性质非常活泼，常温下即与空气中的O2反应生成Na2O。
4Na + O2Na O化学方程式：22提醒：①钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。
②切下来的未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中。
③切割之前要用滤纸吸干钠块表面的煤油，钠的切面要尽量大一些，切开之后要及时观察。
④实验中用到的镊子、小刀和滤纸等必须是干燥的。
⑤实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。
【实验2】取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于石棉网上，加热石棉网至钠发生燃烧，观察实验现象并记录。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】钠在空气中燃烧”现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
解释：在点燃条件下，钠与O2反应生成Na2O2。
化学方程式：2Na+O2Na2O2提醒：①取金属钠时，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。
钠及其化合物教案第一课时
钠及其化合物教案第一课时教案：钠及其化合物（第1课时）一、教学目标与核心素养教学目标：（1）通过实验探究和实验现象归纳，掌握钠的性质；（2）从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念；（3）了解钠在生产生活中的应用。
核心素养：（1）科学探究能力：通过实验探究，学生能够自主探究钠与水反应的实验，并能够进行实验现象的观察、记录和分析，进而归纳出钠的性质。
（2）科学思维：通过钠的原子结构分析，学生能够理解结构决定性质的科学理念，并能够将这一理念应用于其他元素和化合物的性质探究中。
（3）科学态度：通过实验探究和交流评价，学生能够形成尊重事实、注重证据的科学态度，并能够积极参与讨论和交流，发表自己的观点和看法。
（4）科学价值观：通过了解钠在生产生活中的应用，学生能够理解科学、技术、社会之间的联系，并能够认识到科学知识的价值和应用意义。
二、教学内容与过程导入新课：教师介绍大海中的化学资源，并引出钠是其中含量较高的元素，同时也是典型的金属元素。
接着展示钠在自然界中以化合物形式存在的图片，并介绍实验室中钠单质的制取方法。
然后提出疑问：“钠有哪些性质呢？”引导学生思考。
讲授新课：（1）教师利用多媒体设备向学生展示钠单质的图片，并介绍钠的物理性质，如颜色、状态等。
随后进行实验演示，让学生观察钠与水反应的实验现象，并记录实验数据。
（2）在实验基础上，教师引导学生分析实验现象，并归纳出钠的性质。
例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，说明钠具有还原性和活泼性。
接着，教师从原子结构上解释钠的性质，强调结构决定性质的理念。
（3）教师介绍钠在生产生活中的应用，如食盐中氯化钠的来源、金属钠在化工、航空等领域的应用等。
同时展示相关的图片和视频资料，帮助学生更好地理解。
巩固练习：教师提供一些与本节课内容相关的练习题，让学生进行思考和回答。
例如，“为什么把钠保存在石蜡油或煤油中？”、“钠与水反应产生氢气说明了什么性质？”等。
通过这些练习题，加深学生对本节课内容的理解和掌握。
第1节 钠及其化合物 第1课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
钠及其化合物第1课时◆教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。
通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。
◆教学重难点掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
◆教学过程一、导入新课【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示实验。
【演示实验】“滴水点灯”实验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。
（注意：事先放置的金属钠不要太大，避免发生爆炸；应该在临上课前放置，不要提前太长时间；最好带护目镜进行实验）【引入】同学们可以观察到，在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，老师在酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。
那么，为什么放置了金属钠，就能用水点着酒精灯呢？带着这样的疑问，我们来开始今天的学习。
二、讲授新课【板书】钠的单质【投影】钠的单质【讲解】下面，我们先从理论上分析一下钠。
首先从物质分类的角度来说，钠是一种金属单质；再根据同学们初中学习过的金属活动性，我们可以得出结论：钠是一种比较活泼的金属单质；最后根据氧化还原反应的理论，金属单质只有还原性，所以金属钠应该具有较强的还原性。
【设疑】同学们能不能从原子结构的角度分析一下，钠为什么具有较强的还原性？（钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构）【投影】钠原子的结构示意图【过渡】我们从理论上分析了金属钠应该是一种具有较强还原性的金属单质，下面我们来具体研究一下金属钠的性质。
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钠及其化合物第1课时◆教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。
通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。
◆教学重难点掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
◆教学过程一、导入新课【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示实验。
【演示实验】“滴水点灯”实验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。
（注意：事先放置的金属钠不要太大，避免发生爆炸；应该在临上课前放置，不要提前太长时间；最好带护目镜进行实验）【引入】同学们可以观察到，在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，老师在酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。
那么，为什么放置了金属钠，就能用水点着酒精灯呢？带着这样的疑问，我们来开始今天的学习。
二、讲授新课【板书】钠的单质【投影】钠的单质【讲解】下面，我们先从理论上分析一下钠。
首先从物质分类的角度来说，钠是一种金属单质；再根据同学们初中学习过的金属活动性，我们可以得出结论：钠是一种比较活泼的金属单质；最后根据氧化还原反应的理论，金属单质只有还原性，所以金属钠应该具有较强的还原性。
【设疑】同学们能不能从原子结构的角度分析一下，钠为什么具有较强的还原性？（钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构）【投影】钠原子的结构示意图【过渡】我们从理论上分析了金属钠应该是一种具有较强还原性的金属单质，下面我们来具体研究一下金属钠的性质。
【演示实验】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【学生活动】仔细观察上面的教师演示实验，复述一下教师的实验操作以及你所观察到的实验现象。
（操作：用镊子夹取一块保存在煤油中的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切开；现象：金属钠为固体，保存在煤油中，用小刀可以切开，表面有银白色金属光泽）【讲解】通过上面的实验，同学们可以得到关于金属钠的一些物理性质：钠是银白色有金属光泽的固体，硬度较小。
同时我们也观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？这个问题我们将通过下面的学习来解决。
【板书】一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小。
【投影】一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小。
【过渡】现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？（金属钠光亮的表面变暗了）【设疑】为什么切开的金属钠在放置的过程中表面会变暗呢？应该是与空气的某种成分发生了化学反应，具体是哪种物质呢？（氧气）【讲解】新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠：4Na + O2 = 2Na2O【板书】二、钠的化学性质：1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O【投影】二、钠的化学性质：1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O【设疑】根据上面的学习，同学们能不能回答金属钠为什么需要保存在煤油中呢？（钠与空气中的氧气快速反应，需要隔绝空气保存）金属钠又为什么可以用煤油保存呢？（钠不与煤油反应且钠的密度大于煤油，初中物理学习过煤油的密度大概是0.8g·cm-3，钠的密度应该大于0.8g·cm-3。
）【讲解】在实验室中通常把金属钠保存在煤油或者石蜡油（一种与煤油成分类似的石油提取物）中。
【过渡】上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？【演示实验】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
【学生活动】观察上面的实验，同学们互相讨论看到的实验现象，找学生总结一下实验的具体现象是什么。
（钠先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）【讲解】由于液态钠表面张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似初中物理中介绍的液态汞。
上面燃烧得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），反应为：2Na + O2 Na2O2【板书】二、钠的化学性质：1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2【投影】二、钠的化学性质：1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2【讲解】钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应。
【投影】钠与氯气、单质硫反应的视频。
【过渡】钠除了与非金属单质反应以外，还可以与水反应。
下面我们对钠与水的反应进行一下探究。
【板书】2、与水的反应：【投影】2、与水的反应：【学生活动】同学们互相讨论，从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？并说明理由。
（钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢得电子化合价降低，所以生成物应该有氢气。
另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为氧化钠会与水反应，所以只能认为是氢氧化钠）【过渡】通过上面的分析，同学们认为钠与水反应的产物可能是氢气和氢氧化钠，我们再通过实验来验证一下上面的预测是否正确。
【分组实验】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。
【学生活动】同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：【投影】【讲解】总结上面的结论，我们可以再丰富一下钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低（97.8℃），密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）【设疑】通过上述的讨论，我们再回忆一下本节课开始的实验，同学们能不能理解为什么在灯芯上加一块钠，加水就能点燃酒精灯呢？（钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧）【设疑】同学们能不能解释一下，初中化学中的金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？（这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属）【投影】钠与硫酸铜、钠与氯化铁溶液反应的视频。
【练习】预测钠与浓盐酸反应的现象。
（比钠与水反应更剧烈）【投影】钠与浓盐酸反应的视频。
【练习】预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
（钠在煤油和水的界面，有气泡产生，上下跳动，至钠消失）【投影】钠与煤油和水的混合物反应的视频。
【设疑】金属钠失火应该用什么灭火呢？（沙土盖灭）三、学习小结四、板书设计钠的单质一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小。
二、钠的化学性质：1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O22、与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑五、达标检测1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B解析：大多数金属在常温下为固体,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C 项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。
2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是()①银白色金属②质软,可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤答案：D解析：将钠放入水中,钠会熔成小球,说明钠的熔点低,钠能浮在水面上,说明其密度比水小,钠是金属,是热和电的良导体,D项正确。
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④答案：D解析：Na与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。
4.下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属答案：D解析：钠不能从金属盐溶液中置换出金属。
5.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊答案：C解析：钠与水反应放出大量的热,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B 项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D项正确。
6.在进行钠和水的反应实验中,有如下操作和实验现象,回答下列各问题。
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈色,在空气中放置几分钟后发生的变化为。
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验,这是为防止燃烧。
(3)金属钠块投入水中后,观察到(说明钠的密度小),(说明反应放热)。
(4)钠小球在水面上迅速游动,发出“嘶嘶”的声响,说明反应有生成。
(5)如果水中事先已滴入酚酞溶液,反应后溶液由无色变为色,说明反应生成(填物质名称)。
答案：(1)银白变暗(2)煤油(3)钠浮在水面上熔化成闪亮的小球(4)气体(5)红氢氧化钠解析：(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,并很快变暗,这是因为钠与氧气反应,在钠的表面生成了一薄层氧化物所致。
(2)用滤纸吸干钠块表面的煤油,防止钠与水反应放热,引起煤油燃烧。
(3)钠的密度比水的小,浮在水面上,与水反应,放热,使钠熔化形成银白色小球。
(4)钠与水反应放出氢气,推动钠球在水面上运动。
(5)钠与水反应生成NaOH,使酚酞变红。
7.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为,A→C反应的化学方程式为。