2020版高考一轮复习化学通用版跟踪检测五十二系统归纳——四大平衡常数的相互关系及运算

跟踪检测（五十二）系统归纳——四大平衡常数的相互关系及运算1．(2019·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()

A．图中四点K W间的关系：A＝D＜C＜B

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

解析：选C K W只受温度的影响，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度>C 点温度>A点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D正确；A、C点温度不同，C错误。

2．已知，常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

溶质NaF NaClO Na2CO3

pH 7.5 9.7 11.6

下列有关说法正确的是()

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1

C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2O HClO＋OH－的水解常数K≈10－7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)

解析：选C盐NaF、NaClO、Na2CO3、NaHCO3所对应的酸依次为HF、HClO、HCO－3、H2CO3，酸性：HCO－3＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，A项错误；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，由于溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.2 mol·L－1，B项错误；根据水解方程式ClO－＋

H2O HClO＋OH－，水解的平衡常数表达式为K＝c(HClO)·c(OH－)

c(ClO－)

，从上表可知常温下

浓度为0.1 mol·L －1 NaClO 溶液的pH ＝9.7，则pOH ＝4.3，c (OH －)＝10－4.3，所以，K ＝10－4.3×10－4.3

0.1

≈10－7.6，C 项正确；向NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应，NaClO ＋HF===NaF ＋HClO ，溶液中生成等物质的量的NaF 和HClO ，由于HClO 为弱酸，存在着电离平衡：HClO H ＋＋ClO －，同时溶液中也存在着NaF 的水解平衡，但是由于水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c (Na ＋)＞c (F －) ＞c (HClO)＞c (H ＋)＞c (OH －)，D 项错误。

3．(2019·资阳二诊)25 ℃时，用0.100 0 mol·L －1 KOH 溶液滴定

20.00 mL 0.100 0 mol·L －

1 CH 3COOH 溶液，滴定中pH 变化如图，下

列关系错误的是( )

A ．V ＝0 mL 时，CH 3COOH 溶液pH ＝3，其电离平衡常数K ≈10－5

B ．V ＝10.00 mL 时，溶液中c (CH 3COO －)＞c (K ＋)＞c (H ＋

)＞

c (OH －)

C ．溶液pH ＝7时，c (K ＋)·c (OH －)c (CH 3COO －)·c (H ＋)

＝1 D ．V ≥20.00 mL 时，溶液中c (K ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)＋c (CH 3COOH)

解析：选D 0.100 0 mol·L －1 CH 3COOH 溶液的pH ＝3，则该温度下醋酸的电离常数为10－3×10－3

0.1－10

－3≈10－5，A 正确；当V ＝10.00 mL 时生成的醋酸钾与剩余的醋酸浓度相等，根据图示，溶液显酸性，这说明CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －的水解程度，则溶液中c (CH 3COO －)＞c (K ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)，B 正确；溶液pH ＝7时显中性，根据电荷守恒可知钾离子浓度等于醋酸根离子浓度，因此溶液中c (K ＋)·c (OH －)

c (CH 3COO －)·c (H ＋)＝1，C 正确；V ＝20.00 mL 时二者恰好反应生成CH 3COOK ，溶液中满足物料守恒c (K ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)，D 错误。

4．(2019·衡水联考)已知：25 ℃时，K sp [Zn(OH)2]＝1.0×10

－18，K a (HCOOH)＝1.0× 10－4。该温度下，下列说法错误的是( )

A ．HCOO －的水解常数为1.0×10－10

B ．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c (Zn 2＋)＞1.0×10－6 mol·L －1

C ．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH ，溶液中c (Zn 2＋

)增大

D ．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)

Zn 2＋(aq)＋2HCOO －(aq)＋2H 2O(l)的平衡常数K ＝

100 解析：选B HCOO －存在水解平衡：HCOO －＋H 2O

HCOOH ＋OH －，则水解常数为K h ＝c (HCOOH )·c (OH －)

c (HCOO －)＝K W K a (HCOOH )＝1×10－141.0×10－4

＝1.0×10－10，A 正确；Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，K sp [Zn(OH)2]＝c (Zn 2＋)·c 2(OH －)＝4c 3(Zn 2＋)＝1.0×10－18，则有c (Zn 2＋)<1.0×10－6 mol·L －1，B 错误；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH ，发生中和反应消耗OH －，Zn(OH)2

溶解平衡正向移动，溶液中c (Zn 2＋)增大，C 正确；该反应的平衡常数为K ＝c 2(HCOO －)·c (Zn 2＋)c 2(HCOOH )

＝K 2a (HCOOH )·K sp [Zn (OH )2]K 2W ＝(1.0×10－4)2×1.0×10－18(1.0×10－14)

2＝100，D 正确。 5．已知25 ℃时某些弱酸的电离常数如下表。常温下稀释

CH 3COOH 、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化如

图所示。下列说法正确的是( )

弱电解质

CH 3COOH HClO H 2CO 3 电离常数 K a ＝1.8×10－3 K a ＝3.0×10－8 K a1＝4.1×10－7

K a2＝5.6×10－11

3)＞

c (ClO －)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋

)

B ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3

C ．图像中a 点酸的总浓度大于b 点酸的总浓度

D ．图像中a 、c 两点处的溶液中c (R －)c (HR )·c (OH －)

相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO) 解析：选D 由于CH 3COOH 的K a 大于HClO 的K a ，根据盐类水解“越弱越水解”的规律可知，ClO －的水解程度大于CH 3COO －，故混合液中离子浓度大小关系为c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (ClO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，A 错误。由于K a1(H 2CO 3)＞K a (HClO)＞K a2(H 2CO 3)，则向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳生成HClO 和NaHCO 3，离子方程式为

ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3，B 错误。由于K a (CH 3COOH)＞K a (HClO)，稀释相同倍数时，CH 3COOH 的pH 变化大，则曲线Ⅰ代表CH 3COOH ，曲线Ⅱ代表HClO ；起始时两种酸溶液的pH 相等，则有c (HClO)＞c (CH 3COOH)，故a 点酸的总浓度小于b 点酸的