氯及其化合物的性质

考点一氯气的性质

导学诱思

下列说法中正确的是。

①氯原子最外层为7个电子,极易得电子达到“8电子稳定结构”,表现为强氧化性,所以氯气在反应中只作氧化剂

②氯气具有漂白性

③燃烧一定有氧气参加

④氯气与铁反应生成三价铁

⑤氯气通入NaBr溶液中,溶液由无色变为浅绿色

⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集

⑦可用排水法收集氯气

⑧氯气是黄绿色的,Cl-是无色的

落实基础

1.物理性质

氯气是一种色气体,具有强烈的刺激性气味,密度比空气(可用向排空气法收集),能溶于水(1体积水约可溶解2体积的氯气),其水溶液叫氯水。氯气毒,且易液化。

2.化学性质

(1)只表现强氧化性。

①与非金属反应。

H2+Cl2(火焰)

H2+Cl22HCl()

②与金属反应。

2Fe+3Cl2(烟)

Cu+Cl2(烟)

2Na+Cl2(烟)

小结:a.氯气的化学性质比较活泼,几乎能与所有金属反应,且一般是把金属氧化到态。

b.燃烧不一定要有氧气参加,任何剧烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。

③与一些常见还原剂反应。

Cl2+SO2+2H2O

2FeCl2+Cl2

H2S+Cl2

2NaBr+Cl2

(2)既表现氧化性,又表现还原性。

①与水反应。

氯气与水反应的离子方程式为。

②与碱反应。

与NaOH溶液反应的化学方程式为,此反应通常应用于氯气的尾气处理。

与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式

为,此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是,有效成分是。

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)1molCl2参加反应转移2mol电子()

(2)1molCl2作为氧化剂与还原剂反应一定转移2mol电子()

(3)实验室中闻气体的气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔() 考查角度一氯气的强氧化性

例1把足量氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是()

A.NaOH

B.Na2SO3

C.FeBr2

D.FeSO4

考查角度二氯水的成分和性质

例2分析下列实验,完成下列问题。

(1)实验①得出的结论:。

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”是:②;④。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程

是。

(4)根据实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能

是:a.;b.。

请设计简单的实验证明哪一个是正确

的。

(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么?。

(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述实验现象无影响。

互动探究(1)新制的氯水滴到紫色石蕊溶液中有何现象?

(2)SO2具有还原性,氯水中的Cl2、HClO均具有强氧化性,SO2与Cl2、HClO均能反应,那么在写SO2与氯水反应方程式应该写哪个?向氯水中通入SO2,Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡向哪个方向移动?

方法指导(1)氯水的成分。

Cl2溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClO

HClO H++ClO-

Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4

2H++CaCO3

Ca2++H2O+CO2↑

2HClO2HCl+O2↑

Cl-+Ag+AgCl↓

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

A.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体()

B.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气()

C.)Cl2通入水中的离子方程式为:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-()

D.(2012北京理综)①湿润红纸条;②饱和氯水。预测①的现象:红纸条褪色

E.(2012江苏化学)用如图装置除Cl2中含有的少量HCl ()

F.(2012全国)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2()

G.(2012广东理综)将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl ()

H.(2010海南化学)少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-2Cl-+I2 ()

2.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

4.实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。。

导学诱思

HClO具有杀菌、漂白的性质,为什么市场上买不到次氯酸?

答:。

落实基础

1.次氯酸

(1)弱酸性

HClO是元弱酸,酸性比碳酸,电离方程式为。

(2)不稳定性

HClO见光分解的化学方程式为,氯水要现用现制,保存在

色试剂瓶中。

(3)强氧化性

HClO能氧化许多物质,使有色物质褪色,所以常用作漂白剂、杀菌剂2.漂白粉

(1)制备原理(相应的化学方程式):,有效成分:。

(2)漂白原理(相应的化学方程式):

(也是变质原理,所以要保存)。

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)用pH试纸测定氯水的pH ()

(2)漂白粉、84消毒液均属于纯净物()

考查角度一次氯酸的强氧化性

例1化学与生活是紧密相连的,下列说法中正确的是。

A.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

B.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的碱性和氧化性

D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

方法指导使物质褪色的原理有三种:①利用物质的吸附性将有色物质吸附;②利用物质的强氧化性,将有色物质的显色基团氧化;③与有色物质结合生成一种无色物质。常见的能用于漂白的物质及其漂白原理如下:

考查角度二次氯酸的弱酸性及不稳定性

例2浓盐酸与Ca(ClO)2能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是()

①CO2②HCl③H2O④O2

A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①④

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

A.(2014全国Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质的原因:漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3()

B.(2014海南化学)84消毒液的有效成分是NaClO ()

C.(2014江苏化学)漂白粉在空气中不稳定,所以可用于漂白纸张()

D.(2013四川理综)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌()