《离子反应及其发生的条件》课件

有气泡产生
CO32-+2H+=CO2↑+H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O
实验探究
实 验
溶液 CuSO4+NaOH
反应前溶液 反应后溶液 中主要存在 中主要存在 的离子 的离子
反应的 本质
结论
1
BaCl2+K2SO4 NaOH+HCl 2 NaOH+H2SO4 Na2CO3+HCl 3
NaOH+HCl
NaOH+H2SO4 Na2CO3+HCl K2CO3+H2SO4
实验探究
实验内容
实验现象
有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成
反应方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl SO42-+Ba2+=BaSO4↓ NaOH+HCl=NaCl+H O
CuSO4+NaOH BaCl2+K2SO4 NaOH+HCl NaOH+H2SO4
2 溶液先变红，加入 -+H+=H O OH 2 酸后红色逐渐变浅， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 最后变为无色 +
OH +H =H2O
Na2CO3+HCl K2CO3+H2SO4
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
万安溪安乐泉水为什么能救蜀军？
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
小结
1．离子反应的概念。 2．离子方程式的书写。 3．复分解型离子反应发生的条件。
应用练习：
写出粗盐提纯过程中除去Mg2+、 SO42-、Ca2+时发生反应的离子 方程式。
Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓
Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
Na+
ClBa2+
Cl-
Ba2+
Cl-
ClBa2+
Cl-
Ba2+
Cl-
ClClBa2+
Na+
ClSO4
2-
Ba2+
Na+
Ba2+
ClNa+
ClBa2+
Na+
ClBa2+
SO42-
SO42-
BaSO4
SO42-
1.离子反应
有离子参加或生成的反应叫离 子反应。 电解质在溶液中的反应实质是 离子之间的反应。
演示实验
• 1、 2mlNa2SO4溶液+2mlKCl溶液:
现象：无明显现象 结论：不发生反应
• 2、 2mlNa2SO4溶液+2mlBaCl2溶液:
现象：白色沉淀 结论：发生了反应
实验内容
宏 现
观 象
微观分析 混合前 混合后 的微粒 的微粒 Na+ Na+ SO42K+ ClSO42-
反应 本质
2、下列化学反应中，能用离子方程 式H++OH-=H2O 表示的是 （ A、C） A．HNO3溶液和NaOH溶液 B．Fe(OH)3溶液和HCl溶液 C．NaOH溶液和HCl溶液 D．Cu(OH)2和H2SO4溶液
3、下列化学方程式与相应的离子方程式 都正确的是 （ C ） A．2HCl+Cu=H2↑+CuCl2 ； 2H++Cu=H2↑+Cu2+ B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O； 2H++CO32-=CO2↑+H2O C．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O； OH-+H+=H2O D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； OH-+H+=H2O
• • • •
Ag+ Ba2+ Fe3+ NO3-
K+ ClSO42OH-
课后思考
１．环保部门准备检测某化工厂所排 放的污水中是否含大量SO42-。如果你 是一名环保工作人员，你应该怎样进 行检测呢？ ２．查阅资料，了解离子反应在生活、 生产中的应用。
练习
1、下列离子反应不能发生的是 ( D) A.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 B.CaCO3溶于HCl溶液中 C.K2CO3溶液与HNO3溶液反应 D.KOH溶液与Na2CO3溶液混合
3.离子方程式书写步骤：
①写：写出化学方程式： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓ ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式（难溶物质、气体、水等 仍用化学式表示） 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
3.离子方程式书写步骤：
③删：删去两边不参加反应的离子：
应用练习：
水中污染物的消除：汉江沿岸某工 厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、 Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的 污水中含有K+、Cl-、SO42-、OH-， 若单独排放会对汉江造成严重的污 染。如果你是工厂的领导，为了保 护汉江清澈的汉江河水不受污染， 你有好的解决方案吗？请说说看！
方案： 两工厂的污水按一定比例关系混 合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Fe3+和OH沉淀，剩余的K+和NO3-作为化肥。
2.离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示 反应的式子叫离子方程式。
请试着写出： CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式。
1:CuSO4 + 2NaOH = Cu(0H)2↓+Na2SO4
2:Cu2+ + SO42- + 2Na++20H- = Cu(0H)2 ↓+ SO42- + 2Na+ 3:Cu2+ + SO42- + 2Na++20H- = Cu(0H)2 ↓+ SO42- + 2Na+ 4:Cu2+ + 20H- = Cu(0H)2↓
①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且 可表示所有同一类型的离子反应。
猜想
复分解型离子反应发生的条件就 是复分解反应发生的条件。
实验探究
组数 第1组 第2组 实验内容 CuSO4+NaOH BaCl2+K2SO4 实验现象 化学方程式 离子方程式
第3、4组
第5、6组 第7、8组 第9、10组
K2CO3+H2SO4
4.复分解型离子反应发生的 条件：
有沉淀、气体或水生成（复分 解反应的条件）。
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过 程中，蜀军由于误饮哑泉水(主要含 Cu2+，能致哑、中毒)、个个不能言语， 生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津— —饮用万安溪安乐泉水（含较多碱）， 终于转危为安，渡过难关。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+2Na+ +2Cl④查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
请写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
NaOH溶液和H2SO4溶液混合： •2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；H++OH-=H2O KOH溶液和HNO3溶液混合： •KOH+HNO3=HNO3+H2O ； H++OH-=H2O NaOH溶液和盐酸混合: •NaOH+HCl=NaCl+H2O ； H++OH-=H2O KOH溶液和H2SO4溶液混合: •2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ； H++OH-=H2O
2mLNa2SO4溶液 无明显 与2mLKCl溶液 现象 混合。 2mLNa2SO4溶液 生成白 与2mLBaCl2溶 色沉淀 液混合。
K+
ClBaSO4 Cl-
Ba2+ ClNa+ SO42-
Ba2+与SO42结合成 BaSO4沉淀
Na+
Na+
SO42-
Na+
SO42-
Na+
Na+ Na+
SO42-
离子反应及其发生的条件
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过 程中，蜀军由于误饮哑泉水(主要含 Cu2+，能致哑、中毒)、个个不能言语， 生命危在旦夕，巧遇老叟指点迷津—— 饮用万安溪安乐泉水（含较多碱），终 于转危为安，渡过难关。
万安溪安乐泉水为什么能救Biblioteka Baidu军？
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