滴定分析用标准溶液解析
标准滴定溶液基础知识
间接标定法
有一部分标准溶液，选不到合适的基准试剂， 只能用其它己知浓度的溶液来标定。因为它 经过两次标定，所以这种方法的系统误差比 直接法要大些。
四、标准滴定溶液配制的一般规定
（课本41页）
称量工作基准试剂的质量数值小于0.5g 时，应用十万分之一的天平，精确到 0.01mg。数值大于0.5g，用万分之一天 平，精确到0.1mg。
m 0.1 m ol / L 物质的量 体积 盐酸摩尔质量 1000mL
V=8.07mL
一、食品中蛋白质的测定
蛋白质是生命的物质基础，是复杂的含氮有 机物，蛋白质又是食品的重要成分之一，也 是食品的重要营养指标。测定食品中蛋白质 的含量不仅是评价食品质量高低的指标，而 且还关系人体的健康。
一、标准滴定溶液的定义
用于滴定分析的己知准确浓度的
溶液称为标准滴定溶液
二、标准滴定溶液按用途可分为以下几类
1
酸碱滴定用 2 氧化还原反应用 3 沉淀滴定用 4 络合滴定用 5 有机功能团测定用
一、标准滴定溶液的配制方法：
1、直接法 2、间接法
1、直接法
准确称取一定量的物质，溶解后，在容
沉淀滴定用标准溶液及应用：
沉淀滴定法的条件 ：1、反应生成沉淀的溶 解度要小。2、生成沉淀的速度要快。3、反 应要按照一定的化学反应式定量的进行。4、 选择合适的指示剂确定终点。 沉淀滴定要控制的几个因素 ：1、合适的酸 度2、溶液的离子强度3、沉淀要紧密，且避 光
反应式：
AgNO3+NaCl→AgCl↓（白色）+NaNO3 CrO4-+2Ag+→Ag2 CrO4↓（红色）
什么是标准溶液
什么是标准溶液标准溶液是指溶质在溶剂中的浓度已知并且经过严格计量的溶液。
标准溶液在化学分析和实验室工作中起着至关重要的作用，它们被广泛应用于各种领域，包括药学、环境监测、食品安全等。
本文将从标准溶液的定义、制备方法、应用领域和重要性等方面进行探讨。
首先，标准溶液的制备方法有多种，常见的包括直接称量法、稀释法和滴定法。
直接称量法是指直接称量溶质和溶剂，然后将它们混合并充分搅拌，以得到所需浓度的标准溶液。
稀释法是指先称取一定量的浓溶液，再加入适量的溶剂稀释至所需浓度。
滴定法则是通过滴定管逐滴加入标准溶液到待测溶液中，直至达到化学计量反应终点，从而确定溶质的浓度。
这些方法各有优缺点，实验者需要根据具体情况选择合适的制备方法。
其次，标准溶液在实验室中有着广泛的应用。
在化学分析中，标准溶液常用于测定未知物质的浓度或者进行定量分析。
在制药工业中，标准溶液被用来进行药品的含量测定和质量控制。
在环境监测领域，标准溶液则可以用来测定水质、大气中的污染物等。
此外，在食品安全检测、生物医学研究等领域，标准溶液也扮演着重要的角色。
标准溶液的制备和应用对于实验结果的准确性和可靠性有着至关重要的影响。
如果标准溶液的浓度不准确或者制备不当，将会直接影响到实验结果的准确性。
因此，在实验室工作中，实验者需要严格按照标准溶液的制备方法进行操作，并且进行严格的质量控制。
总之，标准溶液作为化学分析和实验室工作中不可或缺的重要物质，在各个领域都发挥着重要的作用。
它的制备和应用需要实验者具备丰富的实验经验和严谨的态度。
只有在严格控制标准溶液的制备质量和准确使用的情况下，我们才能够获得准确可靠的实验结果，为科学研究和生产实践提供有力的支持。
3滴定分析法概论
3.2 滴定分析中的标准溶液 2）按被测物质表示滴定度： 指每毫升标准溶液相当于被测物质 的质量。 以符号TX/S表示，单位：g · mL-1 如：T(Fe/ KMnO4 ) = 0.005682 g · mL-1 表示：1mL KMnO4 溶液相当于 0.005682 g 铁，也就是1mL KMnO4 溶液能把0.005682 g 的Fe2+氧化成Fe3+
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述 （1）CaCO3 + 2HCl（过量） CaVa → CaCl2 + CO2↑ + H2O （2）NaOH + HCl（剩余） CbVb →NaCl + H2O
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述 3、置换滴定方式 对于那些有副反应发生不能直接滴定的反 应，可先用适当的试剂与被测物反应， 定量地置换出另一种生成物，再用标准 溶液滴定此生成物。 S2O32- +Cr2O72- →S4O62- + SO42-(副反应) Cr2O72-+6I- +14H+ →3I2+3Cr3++7H2O I2 + 2 Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述
二、滴定分析法的特点： 1）滴定分析法是定量分析中的重要方法之一， 此种方法适于百分含量在1％以上（常量成分 分析）物质的测定，具有很高的准确度，相 对误差在±0.1%左右，但是灵敏度低，不适 用于微量组分测定； 2）快速、准确、仪器设备简单、操做方便、 价廉， 便于进行多次平行测定，有利于提高 精密度； 3）应用范围广，具有很高的实用价值。
第三章 滴定分析法概述
标准滴定溶液配制和标定
颁布日期：2006年10月28日1.目的滴定分析中必须使用标准溶液，测定的结果就是根据标准溶液的浓度及其消耗的体积计算得来。
因此，正确地配制标准溶液，准确地标定标准溶液的浓度，妥善地保存标准溶液，是直接关系到地丁分析地测定结果是否准确、可靠地因素。
本指导书提供标准溶液配制和标定的具体操作规定。
2.适用范围适用于滴定分析中标准溶液的配制与标定，所谓标准溶液是指已知正确浓度的溶液。
3.一般规定3.1本指导书中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682-92中三级水的规格。
3.2本指导书中所用的试剂纯度应在分析纯之上。
3.3工作中所用的分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、移液管等均需定期校正。
3.4“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行实验不得少于6次。
两人各作三平行，得出每人三平行测定结果的级差与平均值。
浓度值取四位有效数字。
3.5标准中规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度之差不得大于0.2％，以标定结果为准。
3.6制备的标准溶液浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如有温度差异，应按GB/T601－2002的标准附录A(补充件)补正。
3.7标准储备液在冰箱中保存时间一般不得超过半年，过期重新标定。
标准使用液临用时用标准储备液稀释配得。
4.标准溶液配制与标定4.1标准溶液得配制4.1.1直接配制法：正确称取一定重量的基准物质，溶液于适量的水后移入容量瓶编写：审核：批准：颁布日期：2006年10月28日编 写： 审 核： 批 准： 中用水稀释至刻度，然后根据称取物质的重量和容量瓶的体积计算出该标准溶液的正确浓度。
只有基准物质才可以用直接配制法配制标准溶液。
4.1.2间接配制法（又称标定法）：非基准物质不宜用直接配制法配制标准溶液，而要用标定法，即先配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或另一种物质的标准溶液来测定它的正确浓度，这种利用基准物质或用已知正确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程称为“标定”。
滴定分析用标准溶液是
滴定分析用标准溶液是
首先，选择适当的标准溶液是滴定分析中的关键步骤。
通常情况下，标准溶液的选择应考虑以下几个因素，待测物质的性质、滴定试剂的性质、滴定终点的选择以及实验条件等。
根据待测物质的性质和反应特点，选择适当的滴定试剂，并确定适当的滴定终点。
在实验条件方面，需要考虑温度、压力、溶剂等因素对滴定反应的影响。
基于以上因素，选择合适的标准溶液对于滴定分析的准确性和可靠性至关重要。
其次，制备滴定分析用标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行。
首先，需要准确称取所需的物质，并根据实验要求将其溶解于适量的溶剂中。
在溶解过程中，需要充分搅拌以保证物质的均匀溶解。
其次，根据所需的浓度，通过稀释或浓缩的方法调整溶液的浓度。
在调整浓度的过程中，需要精确计量和充分混合，以确保溶液浓度的准确性和稳定性。
最后，需要使用适当的方法对制备好的标准溶液进行验证和校准，以确保其符合实验要求。
总之，滴定分析用标准溶液的选择和制备是化学分析实验中至关重要的环节。
只有选择合适的标准溶液，并严格按照规定的方法和步骤进行制备，才能保证滴定分析实验的准确性和可靠性。
希望本文的介绍能对您在滴定分析实验中的标准溶液选择和制备提供一定的帮助，让实验结果更加准确和可靠。
滴定分析(容量分析)用标
称样量和准确度的关系
若称样量一定，准确度要求越高，则要求所选用天 平的称量误差越小。反之越大； 若准确度一定，称样量越大，则允许所选用的天平 称量误差越大（即天平的精密度较低），反之越小。 所以，根据分析要求的准确度和式样的称取量，正确 选择适当的分析天平，才能以正确的有效数字表达 称样的数值及所用仪器的精度，确保分析结果的准 确可靠。
总之： 对于滴定管、移液管、容量瓶等量器，根据 其规格、最小分度正确地使用有效数字记录测量值 是使分析结果准确可靠的保证。 注意：体积读数中的“0”应正确记录。如滴定管读 数的体积为20.00ml，不能记为20.0ml，更不能记 为20ml，这样既降低了测量准确度，又不能证明所 用测量仪器的精度。 玻璃仪器的检定及校正：滴定管、无分度吸管（单标 线吸管）、刻度吸管等应按照JJG196进行检定于校 正。配制标准系列的成套比色管，各管内径与分度 高低应该一致，必要时应对体积进行校正。
（二）有效数字运算法则
1.有效数字的加减法则 当几个有效数字相加或相减时，保留有效数字的位数，应 以小数点后位数最少的（即绝对误差最大的）数值为准。 2.有效数字的乘除法则 当几个数相乘或相除时，保留有效数字的位数，应以有效 数字位数最少的（既相对误差最大的）数值为准。 注意：1.根据有效数字位数计位规则，如遇到首位是8或9， 则有效数字的位数多算一位。 2.使用计算器运算时，可以先不修约，但应注意正确 保留最后计算结果的有效数字位数。 3.由有效数字构成的测定值必然是近似值，因此，测 定值的运算应按近似计算规则进行。（近似值的计算过程 中，所取近似值的小数位，必须比要求的精确度多取一位 进行计算，最后结果按要求取近似值。仅供参考）
举例1
按照有效数字运算法则，计算下列算式： （1）34.2335＋16.62－8.6885
滴定分析的原理
滴定分析的原理
滴定分析是一种常用的定量分析方法，主要用于确定溶液中某种化学物质的浓度。
其原理是基于酸碱中和反应的滴定过程，通过在滴定过程中向反应溶液中滴加一种标准溶液，并在溶液中加入适当的指示剂，当滴加的标准溶液与溶液中的化学物质发生定量的化学反应，使溶液的性质发生突变时，可以通过记录滴定过程中所需的标准溶液的体积，从而计算出待测溶液中目标化学物质的浓度。
滴定方法的主要原理是酸碱中和反应，通过滴加标准溶液与待测溶液中的化学物质发生定量的反应达到化学计量当量点。
在滴定过程中，为了判断溶液的中和点，需要加入一种指示剂，它能够在溶液中发生颜色变化。
当滴加的标准溶液量达到化学计量当量时，溶液中的化学物质完全反应，指示剂也发生颜色变化，此时滴定终点即达到。
滴定分析常用的标准溶液有酸溶液和碱溶液。
其中，如果待测溶液是酸性的，则可选择一种强碱标准溶液进行滴定；如果待测溶液是碱性的，则可选择一种强酸标准溶液进行滴定。
通过滴加标准溶液，根据滴定终点的颜色变化来判断溶液中的化学物质的浓度，并通过计算所需的标准溶液体积来确定待测溶液中目标化学物质的浓度。
总之，滴定分析通过滴定终点的颜色变化来确定化学物质的浓度，属于一种定量分析方法，具有简便快速、准确可靠的特点，在实际应用中具有广泛的应用价值。
分析化学第二章滴定分析法概述
cHClVHCl 2
mNa 2CO 3 M Na 2CO 3
cHCl = (2×0.1535)/(106.0×28.64×10-3)
= 0.1011 mol·L-1
B）返滴定（涉及两个反应方程式）
刚开始的例子
C）置换滴定（涉及到多个反应方程式） 例3.以 KIO3 为基准物标定 Na2S2O3溶液。称取 0.1500g KIO3与过量的 KI 作用，析出的碘用 Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL。求此Na2S2O3溶液 的浓度。 解： 1.KIO3与过量的 KI 反应析出I2 ：
在上面的例子中，盐酸、氢氧化钠都被 配制成了标准溶液，是用碱回滴了过 量的盐酸，是滴定法的具体的运用， 而且是返滴定法（按照滴定方式分）， 下面认识一下滴定分析方法及其分类
5
项目二 标准溶液盐酸的配制
任务一：认识滴定分析法（基本术语、 分类、要求） 任务二：标准溶液的配制 子任务一：玻璃器皿的认识及操作（实 验） 子任务二：标准溶液盐酸的配制（间接 法）
2
解： 测定反应为：
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O
NaOH + HCl
NaCl + H2O
nCaCO3
== (1/2)
nHCl
3
mCaCO3/MCaCO3 = (1/2)(cHClVHCl-cNaOHVNaOH)
wCaCO3
mCaCO3 ms
100%
=[(1/2)(cHClVHCl - cNaOHVNaOH)MCaCO3/mS] ×100% =[(1/2)(0.2084×50.00-0.2108×8.52)×103×100.1/0.5000]×100% = 86.32%
滴定用标准溶液和滴定液
滴定用标准溶液和滴定液
滴定是一种常见的化学分析方法，用于确定一个溶液中某种物质的浓度。
滴定中使用的两种关键液体是标准溶液和滴定液。
1. 标准溶液（Standard Solution）：标准溶液是已知浓度的溶液，通常是用来测定待测溶液中目标物质浓度的参考溶液。
标准溶液通过准确称取或配制某种物质在已知的溶剂中的浓度，以确保其浓度值是已知的。
2. 滴定液（Titrant）：滴定液是用于滴定过程中逐滴加入待测溶液中的溶液。
滴定液通常含有一种能够与待测溶液中的目标物质发生化学反应的试剂。
滴定液的浓度和体积用来计算待测溶液中目标物质的浓度。
滴定过程中，先将待测溶液放置于容器中，再逐滴加入滴定液。
当滴定液完全与待测溶液中的目标物质反应完毕时，通过滴定液的用量、浓度和已知的方程式计算出目标物质的浓度。
需要注意的是，选择标准溶液和适当的滴定液要根据具
体的待测溶液和所要测定的物质而定。
合适的标准溶液和滴定液的选择是确保滴定分析结果准确和可靠的关键。
第三章_滴定分析法概论
2、反应必须定量完成（反应完全程度要达到 99、9%以上）
3、反应要迅速 4、有简便、可靠的方法确定终点
（二）、滴定方式
1、直接滴定 用标准溶液直接滴定被测物溶液
2、返滴定（回滴） 加过量的滴定剂，待滴定剂与待测物反应完 全，再加另一 标准液滴定剩余的滴定剂
指示剂颜色的转变点 滴定误差(titration error)：
终点和计量点不一致而造成的误差
滴定分析法的特点
准确度高，一般测定的相对 误差为0.1%~0.3%，操作简便， 仪器简单、便宜，常用于测定常 量组分。
滴定分析法的类型
1、酸碱滴定 2、配位滴定 3、氧化还原滴定 4、沉淀滴定
滴定分析对滴定反应的要求
化学计量数比：1molFe2O3
2molFe2
1 3
molCr2O7
2
n 3n Fe2O3
K2Cr2O7
FMme2FOFee232OO%33 1030(C0V)3KC2CmKr22OsC7r2OM17V0FK0e220OC3r2O7 100
液体试样，用质量体积百分数表示
含量，表示为(W / V %)
提出： 副反应系数
C
[Y ]
C：各存在型体浓度总和（总浓度） [Y]：某存在型体平衡浓度 可见：
Y ( H )
1
Y(H)
（二）电荷平衡和质量平衡
1、电荷平衡
平衡状态的水溶液是电中性的 正离子电荷的总和 = 负离子电荷的总和 例1：NaAc溶液 电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [Ac-] + [OH-] 例2：Na2CO3溶液 电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [HCO3-] + 2[CO32-]
化学试剂 滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备GB601-88
化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB601-88 2007-09-13 13:10:03| 分类：默认分类| 标签：|字号大中小订阅化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB601-881、主题内容与适用范围本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量，也可供其他的化工产品标准选用。
2、引用标准GB603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB6682 实验室用水规格GB9725 化学试剂电位滴定法通则3、一般规定3.1 本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的规格。
3.2 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。
3.3 工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。
3.4 本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。
3.5 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补充件）补正。
3.6 “标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两个各作四平行，每人四平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。
两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。
浓度值取4位有效数字。
3.7 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。
3.8 制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。
3.9 配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
3.10 碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行滴定。
3.11 滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15-25℃）下，保存时间一般不得超过2个月。
滴定分析用标准溶液
滴定分析用标准溶液滴定分析是化学分析中常用的一种定量分析方法，它通过溶液中滴加一种已知浓度的溶液，直至反应终点，从而确定待测物质的含量。
而在滴定分析中，标准溶液的选择至关重要，它直接影响到滴定结果的准确性和可靠性。
因此，在进行滴定分析时，我们需要使用滴定分析用标准溶液。
滴定分析用标准溶液是指其溶液浓度已经精确确定，并且可以与被测溶液发生定量反应的溶液。
通常情况下，滴定分析用标准溶液的浓度应该是已知的、稳定的，并且在实验条件下不会发生变化。
在实际应用中，我们常常使用的是酸碱滴定中的标准盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等。
在选择滴定分析用标准溶液时，我们需要注意以下几点：首先，选择合适的指示剂。
指示剂是在滴定过程中用来指示滴定终点的物质。
它应该能够与被测溶液和标准溶液发生明显的颜色变化，并且在滴定终点附近有一个明显的变色范围。
不同的滴定反应需要选择不同的指示剂，以确保滴定结果的准确性。
其次，需要准确计算标准溶液的浓度。
在实验室中制备标准溶液时，我们需要准确称量溶质，溶解于容量瓶中，并用去离子水定容。
在这个过程中，我们需要使用精密的天平和容量瓶，以确保标准溶液的浓度能够达到预期值。
最后，要注意标准溶液的保存和稳定性。
标准溶液应该保存在密封的容器中，避免受到空气、光线和杂质的污染。
同时，我们需要定期检查标准溶液的浓度，以确保其稳定性和准确性。
总的来说，滴定分析用标准溶液的选择和使用对于滴定分析的准确性和可靠性具有重要的影响。
在进行滴定分析时，我们需要根据具体的实验要求选择合适的标准溶液，并严格按照操作规程进行操作，以确保滴定结果的准确性和可靠性。
滴定分析的要求
滴定分析的要求
滴定分析是一种常用的分析技术，它通过滴定法测定溶液中某种物质的浓度。
滴定分析有一些基本要求，如下所示：
标准溶液的纯度高：标准溶液是用来测定待测溶液浓度的溶液，它的纯度要尽可能高，否则会影响滴定结果的准确性。
滴定溶液的稳定性高：滴定溶液应该具有较高的稳定性，即在滴定过程中不应发生反应或改变浓度。
滴定过程中的变量尽可能少：滴定过程中的变量越少，滴定结果越准确。
因此，在滴定过程中应尽量避免使用不稳定的药品或其他物质。
滴定过程中的温度应恒定：温度的变化会影响溶液的浓度，因此在滴定过程中应保持恒温。
滴定过程中的滴定溶液浓度应相同：滴定溶液的浓度应在滴定过程中保持相同，否则会影响滴定结果的准确性。
滴定过程中的滴定速率应恒定：滴定速率的变化会影响滴定结果的准确性，因此在滴定过程中应保持恒定的滴定速率。
滴定过程中的滴定容器应清洁：滴定容器的清洁度会影响滴定结果的准确性，因此在滴定过程中应保证滴定容器的清洁。
总之，滴定分析的基本要求是确保滴定过程中的变量尽可能少，并且滴定溶液的纯度、稳定性、浓度、温度、速率和滴定容器的清洁度都应该尽量高。
这样才能保证滴定分析的准确性。
滴定分析法
(3)反应速度要快，最好在滴定剂加入后即
可完成。对于速度较慢的反应，有时可通
过加热或加入催化剂等方法来加快反应速
度。 (4)要有简便可靠的方法确定滴定的终点。
凡能满足上述要求的反应，都可用于直接
滴定法， 例如用HCl滴定NaOH， 用K2Cr2O3，滴Leabharlann Fe2+等。
到达终点时，指示剂由颜色1转变为颜色 2(或相反)。在一般情况下，当两种型体浓 度之比大于等于10时，可观察到浓度较大的 型体的颜色。指示剂由一种型体颜色变为 另一型体颜色的范围称为指示剂的变色范 围。当两者浓度相等时，溶液呈现指示剂 的中间过渡颜色，这一点称为指示剂的理 论变色点。 选择指示剂的一般原则是：使指示剂的变 色点尽可能接近化学计量点，或使指示剂 的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围 内。
加碘滴定液（0.05mol/L)25ml,边振摇边滴加氢氧化 钠滴定液（0.05mol/L)50ml，在暗处放置30分钟，
加稀盐酸5ml，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L)堤
顶，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至
蓝色消失，并将滴定结果用空白试验矫正。每1ml的
碘滴定液（0.05mol/L)相当于9.909mg的C6H12O6
应没有确定的化学计量关系。但是Na2S2O3
与I的反应却能定量完成，而K2Cr2O7在酸性
溶液中能与KI定量反应，于是，加人过量
的KI，使K2Cr2O7产生一定量的I2，再用
Na2S2O3滴定生成的I2。
中国药典2005年版二部（P89)右旋糖苷20
葡萄糖 精密量取本品2ml，置具塞锥形瓶中，精密
第2讲：滴定分析法
m( Na2 B4O7 10H 2O) 2 C ( HCl) M ( Na2 B4 O7 10H 2O) V ( HCl)
标准溶液浓度的大小：
如果标准溶液较浓……（V耗 小，测量误差大）。如果标 准溶液太稀……. （V耗大，测量费时）。常用的标准溶液的 浓度为:0.05~0.2mol/L，而以0.1mol/L的溶液较多。在微量分 析时也采用0.001mol/L的标准溶液的。
过程是：在被测物质的试液中先加入过量的滴定剂，待反应 完成后，再用另一标准溶液去滴定剩余的滴定剂，根据滴定 剂的总量减去标准溶液的用量，从而算出被测物质的含量。 例如： CaCO3(s) + 2HCl(过量) = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl(剩余) = NaCl + H2O
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3、置换滴定法：没有定量关系或者伴有副反应的反应，不 能采用直接滴定的物质，用此法。 例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42- 的 混合物，只能用碘量法测定K2Cr2O7：
Cr2O72- + 6I- （过量）+ 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
光度滴定法
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四、滴定分析的方式：（根据分析对象的不同而采用不同的滴定方式。） 1、直接滴定法：凡是满足上述滴定反应要求的反应，采用直 接滴定法进行测定。 例如： NaOH + HCl = NaCl + H2O
2、返滴定法（回滴）：是指部分反应不符合上述的要求，反
应速度较慢或无合适指示剂时，用此法。
台秤称取，溶解后稀释至500ml. 根据 C(浓HCl)V(浓HCl) = C(稀HCl)V(稀HCl) V(浓HCl) = 0.1×500/12 = 4.2 ml
滴定分析中常用标准溶液的制备与标定
滴定分析中常用标准溶液的制备与标定滴定分析用标准溶液在常温下(15-25℃)保存时间不超过两个月(其中隔一个月要标定一次).一、硫酸(H2SO4)标准溶液的制备及标定0.1N硫酸=0.1mol/L0.25N硫酸=0.25 mol/L0.5N硫酸=0.5 mol/L1N硫酸=1 mol/L1.制备量取浓硫酸(比重1.84)3毫升(0.1N)慢慢注入300毫升水中.稀释成1升即成7ml(0.25N)14ml(0.5N)28ml(1N)2.标定(中和法)用硼砂作基准物标定H2SO4的规度.a.标定方法:精确称取分析纯粹的硼砂数份,每份重约0.5克,置于300毫升烧杯中,用约100毫升已煮沸的热蒸馏水溶化(必要时再加热使溶解).硼砂完全溶解后,冷却至室温,加甲基红指示剂2-3滴,用滴管内盛放未确定浓度的硫酸来滴定.滴至硼砂溶液呈玫瑰红色时即为终点.b.H2SO4计算:标准溶液浓度按下式计算.标准剂重量(纯)所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量(4)=0.5÷(V×0.1907)式中N(H2SO4)→要求的硫酸溶液规度V→所耗未确定的硫酸毫升数0.5→校准剂硼砂的称出量0.1907→硼砂的毫克当量二、盐酸(HCl)标准溶液的制备及标定0.1N盐酸=0.1mol/L0.25N盐酸=0.25 mol/L0.5N盐酸=0.5 mol/L1N盐酸=1 mol/L1.制备量取纯盐酸(比重1.19)8-9毫升(0.1N)、22-23毫升（0.25N）、42-43毫升（0.5N）、85-86毫升（1N）于1升容量瓶中,用水稀释至刻度摇匀.2.标定(中和法)用硼砂作基准物标定盐酸的规度.a.标定方法:精确称取分析纯粹的硼砂0.5克,置于300毫升烧杯中,用约100毫升已煮沸的热蒸馏水溶化,硼砂完全溶解后,冷却到室温,加甲基红指示剂2-3滴,用制好盐酸溶液滴定硼砂溶液,滴至玫瑰红色时即为终点.b.计算盐酸溶液的规度按下式计算标准剂重量(纯)所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量(5)=0.5÷(V×0.1907)三、氢氧化钠(NaOH)标准溶液的制备及标定1.制备将刚煮沸过的蒸馏水约200毫升置于500毫升烧杯中,用称量瓶称取分析纯的氢氧化钠4.2克(0.1N)、21克(0.5N)、42克(1N),迅速放入水中用玻璃棒缓缓搅动使溶解,用煮过的蒸馏水稀释至标记,摇匀待校准.2.标定(中和法)标定方法1:精确称取邻苯二甲酸氢钾0.5克溶于100毫升的蒸馏水中(如不溶解稍微加热)加酚酞指示剂数滴,用制好的未确定浓度的氢氧化钠溶液来滴定,滴至微红色即为终点.计算: 标准剂重量(纯)所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量=0.5÷(V×0.20423)标定方法2:用单标移液管移取25毫升已知浓度的0.1N硫酸溶液置于300毫升烧杯中.加水75毫升摇匀,加酚酞指示剂数滴,然后用示知浓度的烧碱溶液滴定,滴至加入最后一滴呈粉红色为止,读取所耗用烧碱溶液毫升数.计算:酸的规度/碱的规度=碱的体积/酸的体积即N1/N2=V2/V1代入公式即可算出所要求的烧碱的规度是多少.四、0.1N大苏打(Na2S2O3•5H2O)标准溶液的制备与标定1.制备(6)称取25克分析纯的硫代硫酸钠溶解于1升新煮沸并加以冷却过后的加有0.1克无水碳酸钠的蒸馏水中,搅拌使溶解.移入暗色大瓶中保存,盖紧瓶塞,待校准.2.标定以分析纯的重铬酸钾(K2Cr2O7)作基准物校准硫代硫酸钠.标定方法:将分析纯的重铬酸钾放在120-125℃烘箱烘1小时,冷却后称取0.1克,置于300毫升的定碘瓶中,加水50毫升,加10%碘化钾(KI)溶液20毫升,及6N盐酸溶液5毫升充分摇匀,盖住瓶塞,在暗处放置5分钟,使碘充分析出,加水100毫升稀释摇匀,然后由滴定管中滴下硫代硫酸钠溶液(开始滴定不用指示剂),滴至溶液呈现淡黄色(表示只有少量碘留下)时,加入淀粉溶液3-5毫升,继续滴定至蓝色消失而变为淡绿色时即为终点.记录所耗硫代硫酸钠毫升数,再加多一滴硫代硫酸钠溶液,如颜色不再改变,表示滴定已完成.计算:标准剂重量(纯)所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量=0.1÷(V×0.04904)注意事项:根据碘的挥发性,碘量法的滴定必须在定碘瓶中冷的状态下进行.五、0.1N碘(I2)标准溶液的制备及标定1.制备称取纯粹的碘约13克,另取烧杯一只,以水50毫升溶解纯粹的碘化钾约39克做成溶液.将碘加入碘化钾溶液中,小心搅动以使溶解(待烧杯壁上没有细小颗粒时,可确信碘完全溶解)然后移入1升的容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀待校准.(7)2.标定(还原反应)标定方法:用移液管吸取已配好的碘溶液25毫升置于250毫升锥形瓶中,加水75毫升摇匀.然后由滴管滴下标准硫代硫酸钠于其中.同时不停摇动,直至溶液从深褐色变为淡黄色为止.加入约3毫升淀粉溶液,继续滴硫代硫酸钠溶液,当溶液变成纯蓝时,便很缓慢地加入硫代硫酸钠,并在每加一滴后仔细地摇匀液体,直至最后一滴加入时颜色消失为止.计算: 标准 Na2S2O3溶液规度×所耗标准Na2S2O3溶液毫升数还原被校准液的毫升数=N(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)÷V(I2)六、0.1N高锰酸钾(KMnO4)标准溶液的制备与标定1.制备称取分析纯粹的高锰酸钾3.2-4克,放入1升蒸馏水中,移至电炉上煮,煮沸15分钟后放置过夜,用古氏坩埚或玻璃坩埚小心过滤上层清液(约总容积的3/4)以完全去除二氧化锰沉淀,将滤得的溶液装入棕色瓶里,放置暗处保存.2.标定以草酸钠(Na2C2O4)测定高锰酸钾规度标定方法:将分析纯粹的草酸钠约2克,在105℃下烘1小时,放在干燥器中冷却后,精确称取数份,每份约0.1-0.2克分别放入500毫升锥形瓶中,用水100毫升溶解,加6N硫酸10毫升,在水浴上加热到70-80℃,用制备好的高锰酸钾溶液滴定,滴至溶液显现的粉红色在1分钟内不消失为止.计算:(8)标准剂重量(纯)所耗被校准液毫升数×标准剂毫克当量=0.154/V×0.06701注意事项滴定的速度:最初1-2毫升高锰酸钾溶液必须很慢地一滴一滴加入,只有在已加入的一滴褪色后,才能再加另一滴,并要充分摇匀.温度影响:温度要保持在80℃左右,否则反应不顺利.滴管:高锰酸钾与其它氧化剂一样不可与仪器的橡皮部分接触,因橡皮易受氧化作用而损坏,因此只能用带有玻璃活塞的酸式滴定管滴定.但不宜久放,因为这样会在玻璃上形成浅褐色的薄膜.七、0.01N/0.05N乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液的制备及标定1.制备称取1.8613克(0.01N)或9.3065克(0.05N)乙二胺四乙酸二钠,溶解于100毫升蒸馏水中,稀释至1升.2.标定a.标定方法:1.称取分析纯的锌料或锌粉1.6342克,加1:1盐酸20-30毫升,片刻后可完全溶解,用蒸馏水稀释至1升,即为0.05N锌基准液.2.移取此锌基准液25毫升于250毫升烧杯中,加蒸馏水25毫升,用分析纯氨水中和至微碱性(约加1毫升)加氢氧化铵-氯化铵缓冲液5毫升,加铬黑T溶液5滴,用未知浓度的乙二胺四乙酸二钠溶液来滴定,滴至溶液由紫红色转变为纯蓝色时即为终点,记下所耗乙二胺四乙酸二钠溶液毫升数.计算:N锌基准液×V锌基准液V(EDTA)。
滴定分析用标准溶液的实践分析
滴定分析用标准溶液的实践分析摘要：标准溶液是已知其准确浓度的溶液，在滴定分析中用来滴加到被测物质中与被滴定的组分按照化学反应式的计量关系达到理论终点，根据消耗的标准溶液的浓度和体积来计算待测组分的含量，因此标准溶液的准确配制及标定直接影响到分析结果的准确。
在实际的生产检测中标准溶液被广泛应用，许多产品的检测都是通过标准溶液来完成的。
文章结合生产实际对标准溶液进行分析讨论。
关键词：标准溶液；滴定；配制；标定；产品；A滴定分析也称容量分析是经典的化学分析方法之一。
通常包括：中和法、氧化还原滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法。
中和法也称酸碱滴定法，是以酸碱反应为基础的滴定分析法。
如NaCO滴定HCL。
氧化还原法是以物质的氧化一还原反应为基础的，一个典型的例子是用重铬酸钾标准溶液滴定溶液中铁离子的含量。
络合滴定法利用络合剂作为标准溶液，根据络合反应进行的滴定分析，其中以EDTA为标准溶液的反应最为常见。
而沉淀法是基于沉淀反应进行的滴定分析，最有实用价值的是卤化物的测定。
无论是哪一种滴定分析都需要应用标准溶液。
标准溶液是已知其准确浓度的溶液，在滴定分析中被广泛采用。
滴定分析是用滴定管将已知浓度的试剂溶液滴加到待测组分溶液中，直到两者按化学计量关系完全反应为止，根据试剂溶液的浓度和所消耗体积计算出待测组分的含量，必须使用标准溶液，否则无法计算分析结果。
1标准溶液的配制标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种。
1.1直接法准确称取一定量的被称为基准物质的试剂，溶解后定量转移到容量瓶中，再准确稀释至一定体积，通过计算便可直接知道溶液的准确浓度。
如称取I.7563gK2Cr207，基准物质溶于水并定量转移到1L容量瓶中，用水稀释至已定刻度，摇匀后即得浓度为10.03582mol／L的K2Cr2O7标准溶液。
1.2标定法先将试剂配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质或已知准确浓度的另一种标准溶液来标定，便可得到溶液的准确浓度。
标准滴定溶液
标准滴定溶液标准滴定溶液是化学实验中常用的一种溶液，它具有已知浓度和稳定性，通常用于测定其他溶液中某种物质的含量。
在实验室中，我们经常需要使用标准滴定溶液来进行定量分析，因此了解标准滴定溶液的制备方法、使用注意事项以及常见的应用是非常重要的。
首先，制备标准滴定溶液需要选择合适的试剂和仪器。
通常情况下，我们会选择已知浓度的酸或碱作为标准溶液，并使用酸碱滴定法来确定其他溶液中酸碱物质的含量。
在选择试剂时，我们需要确保试剂的纯度和稳定性，以及其与被测物质的反应性。
此外，我们还需要准备好滴定管、容量瓶、移液管等实验仪器，以确保实验操作的准确性和稳定性。
其次，制备标准滴定溶液的步骤非常关键。
首先，我们需要准确称取一定量的标准溶液，然后将其转移至容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
在这个过程中，我们需要注意容量瓶的清洁和干燥，以及溶液的搅拌均匀。
在稀释过程中，我们还需要注意避免气泡的产生，以确保溶液的浓度准确。
最后，我们需要用标准溶液对所制备的标准滴定溶液进行验证，以确保其浓度和稳定性符合要求。
在使用标准滴定溶液时，我们需要注意一些常见的操作技巧和注意事项。
首先，我们需要确保滴定管和容量瓶的清洁和干燥，以避免外界因素对实验结果的影响。
其次，我们需要注意滴定的速度和滴定终点的判断，通常情况下，我们会使用指示剂或ph计来判断滴定终点。
在滴定过程中，我们还需要注意控制滴定液的滴加速度，以避免过量滴加导致误差。
最后，我们需要及时记录滴定消耗的滴定液体积，并进行数据处理和结果分析。
除了常规的酸碱滴定外，标准滴定溶液还常用于其他类型的定量分析。
例如，我们可以使用氧化还原滴定法来测定溶液中某种物质的含量，或者使用络合滴定法来测定金属离子的含量。
在这些应用中，标准滴定溶液的制备和使用方法基本相似，但需要根据具体的实验目的和试剂选择进行适当的调整。
总之，标准滴定溶液在化学实验中具有非常重要的作用，正确使用和制备标准滴定溶液对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
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滴定分析用标准溶液在常温下(15-25℃)保存时间不超过两个月(其中隔一个月要标定一次).
一、硫酸(H2SO4)标准溶液的制备及标定
0.1N硫酸=0.1mol/L
0.25N硫酸=0.25 mol/L
0.5N硫酸=0.5 mol/L
1N硫酸=1 mol/L
1.制备
量取浓硫酸(比重1.84)3毫升(0.1N)慢慢注入300毫升水中.
稀释成1升即成
7ml(0.25N)
14ml(0.5N)
28ml(1N)
2.标定(中和法)用硼砂作基准物标定H2SO4的规度.
a.标定方法:精确称取分析纯粹的硼砂数份,每份重约0.5克,置于300毫升烧杯中,用约100毫升已煮沸的热蒸馏水溶化(必要时再加热使溶解).硼砂完全溶解后,冷却至室温,加甲基红指示剂2-3滴,用滴管内盛放未确定浓度的硫酸来滴定.滴至硼砂溶液呈玫瑰红色时即为终点.
b.H2SO4计算:标准溶液浓度按下式计算.
标准剂重量(纯)
所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量=0.5÷(V×0.1907)
式中N(H2SO4)→要求的硫酸溶液规度
V→所耗未确定的硫酸毫升数
0.5→校准剂硼砂的称出量
0.1907→硼砂的毫克当量
二、盐酸(HCl)标准溶液的制备及标定
0.1N盐酸=0.1mol/L
0.25N盐酸=0.25 mol/L
0.5N盐酸=0.5 mol/L
1N盐酸=1 mol/L
1.制备
量取纯盐酸(比重1.19)8-9毫升(0.1N)、22-23毫升（0.25N）、42-43毫升（0.5N）、85-86毫升（1N）于1升容量瓶中,用水稀释至刻度摇匀.
2.标定(中和法)用硼砂作基准物标定盐酸的规度.
a.标定方法:精确称取分析纯粹的硼砂0.5克,置于300毫升烧杯中,用约100毫升已煮沸的热蒸馏水溶化,硼砂完全溶解后,冷却到室温,加甲基红指示剂2-3滴,用制好盐酸溶液滴定
硼砂溶液,滴至玫瑰红色时即为终点.
b.计算盐酸溶液的规度按下式计算
标准剂重量(纯)
所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量
=0.5÷(V×0.1907)
三、氢氧化钠(NaOH)标准溶液的制备及标定
1.制备
将刚煮沸过的蒸馏水约200毫升置于500毫升烧杯中,用称量瓶称取分析纯的氢氧化钠4.2
克(0.1N)、21克(0.5N)、42克(1N),迅速放入水中用玻璃棒缓缓搅动使溶解,用煮过的蒸馏水稀释至标记,摇匀待校准.
2.标定(中和法)
标定方法1:精确称取邻苯二甲酸氢钾0.5克溶于100毫升的蒸馏水中(如不溶解稍微加热)
加酚酞指示剂数滴,用制好的未确定浓度的氢氧化钠溶液来滴定,滴至微红色即为终点.计算: 标准剂重量(纯)
所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量
=0.5÷(V×0.20423)
标定方法2:用单标移液管移取25毫升已知浓度的0.1N硫酸溶液置于300毫升烧杯中.加水75毫升摇匀,加酚酞指示剂数滴,然后用示知浓度的烧碱溶液滴定,滴至加入最后一滴呈粉
红色为止,读取所耗用烧碱溶液毫升数.计算:
酸的规度/碱的规度=碱的体积/酸的体积
即N1/N2=V2/V1
代入公式即可算出所要求的烧碱的规度是多少.
四、0.1N大苏打(Na2S2O3?5H2O)标准溶液的制备与标定
1.制备
称取25克分析纯的硫代硫酸钠溶解于1升新煮沸并加以冷却过后的加有0.1克无水碳酸钠的蒸馏水中,搅拌使溶解.移入暗色大瓶
中保存,盖紧瓶塞,待校准.
2.标定
以分析纯的重铬酸钾(K2Cr2O7)作基准物校准硫代硫酸钠.
标定方法:将分析纯的重铬酸钾放在120-125℃烘箱烘1小时,冷却后称取0.1克,置于300
毫升的定碘瓶中,加水50毫升,加10%碘化钾(KI)溶液20毫升,及6N盐酸溶液5毫升充分摇匀,盖住瓶塞,在暗处放置5分钟,使碘充分析出,加水100毫升稀释摇匀,然后由滴定管中滴下硫代硫酸钠溶液(开始滴定不用指示剂),滴至溶液呈现淡黄色(表示只有少量碘留下)时,
加入淀粉溶液3-5毫升,继续滴定至蓝色消失而变为淡绿色时即为终点.记录所耗硫代硫酸
钠毫升数,再加多一滴硫代硫酸钠溶液,如颜色不再改变,表示滴定已完成.计算:
标准剂重量(纯)
所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量
=0.1÷(V×0.04904)
注意事项:根据碘的挥发性,碘量法的滴定必须在定碘瓶中冷的状态下进行.
五、0.1N碘(I2)标准溶液的制备及标定
1.制备
称取纯粹的碘约13克,另取烧杯一只,以水50毫升溶解纯粹的碘化钾约39克做成溶液.将碘加入碘化钾溶液中,小心搅动以使溶解(待烧杯壁上没有细小颗粒时,可确信碘完全溶解)然
后移入1升的容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀待校准.
2.标定(还原反应)
标定方法:用移液管吸取已配好的碘溶液25毫升置于250毫升锥形
瓶中,加水75毫升摇匀.然后由滴管滴下标准硫代硫酸钠于其中.同时不停摇动,直至溶液从深褐色变为淡黄色为止.加入约3毫升
淀粉溶液,继续滴硫代硫酸钠溶液,当溶液变成纯蓝时,便很缓慢地
加入硫代硫酸钠,并在每加一滴后仔细地摇匀液体,直至最后一滴加入时颜色消失为止.计算: 标准 Na2S2O3溶液规度×所耗标准Na2S2O3溶液毫升数
还原被校准液的毫升数
=N(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)÷V(I2)
六、0.1N高锰酸钾(KMnO4)标准溶液的制备与标定
1.制备
称取分析纯粹的高锰酸钾3.2-4克,放入1升蒸馏水中,移至电炉上煮,煮沸15分钟后放置过夜,用古氏坩埚或玻璃坩埚小心过滤上层清液(约总容积的3/4)以完全去除二氧化锰沉淀,
将滤得的溶液装入棕色瓶里,放置暗处保存.
2.标定
以草酸钠(Na2C2O4)测定高锰酸钾规度
标定方法:将分析纯粹的草酸钠约2克,在105℃下烘1小时,放在干燥器中冷却后,精确称取数份,每份约0.1-0.2克分别放入500毫升锥形瓶中,用水100毫升溶解,加6N硫酸10毫升,在水浴上加热到70-80℃,用制备好的高锰酸钾溶液滴定,滴至溶液显现的粉红色在1分钟内不消失为止.计算:
标准剂重量(纯)
所耗被校准液毫升数×标准剂毫克当量
=0.154/V×0.06701
注意事项滴定的速度:最初1-2毫升高锰酸钾溶液必须很慢地一滴一滴加入,只有在已加入
的一滴褪色后,才能再加另一滴,并要充分摇匀.
温度影响:温度要保持在80℃左右,否则反应不顺利.
滴管:高锰酸钾与其它氧化剂一样不可与仪器的橡皮部分接触,因橡皮易受氧化作用而损坏,因此只能用带有玻璃活塞的酸式滴定管滴定.但不宜久放,因为这样会在玻璃上形成浅褐色的薄膜.
七、0.01N/0.05N乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液的制备及标定
1.制备
称取1.8613克(0.01N)或9.3065克(0.05N)乙二胺四乙酸二钠,溶解于100毫升蒸馏水中,稀释至1升.
2.标定
a.标定方法:1.称取分析纯的锌料或锌粉1.6342克,加1:1盐酸20-30毫升,片刻后可完全溶解,用蒸馏水稀释至1升,即为0.05N锌基准液.2.移取此锌基准液25毫升于250毫升烧杯中,加蒸馏水25毫升,用分析纯氨水中和至微碱性(约加1毫升)加氢氧化铵-氯化铵缓冲液5毫升,加铬黑T溶液5滴,用未知浓度的乙二胺四乙酸二钠溶液来滴定,滴至溶液由紫红色转变为纯蓝色时即为终点,记下所耗乙二胺四乙酸二钠溶液毫升数.计算:
N锌基准液×V锌基准液
V(EDTA)。