高三化学 一轮复习 8.1 弱电解质的电离课件 新人教版
2017届高三化学第一轮复习：弱电解质的电离平衡和水的电离(人教版)课件
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向右 移动，电离程度增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离平衡向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右 移动，电离程 度增大。
溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX
2．(2015·佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的
是
(
)
A．NH3·H2O 的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.cH＋c·cNNHH＋ 43·H2O是个常数
C．氨水促进了水的电离
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离 平衡和水的电离
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.了解水的电离，离子积常数。
考点一
弱电解质的电离平衡
[教材知识层面]
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和
_离_子 __结 __合 __成 __分 __子 __的速率相等时，电离过程达到了平衡。
0
0
平衡(mol•L－1)： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则：Ka＝cHc＋ H·cXX －＝cHXc2－ H＋ cH＋
由于 Ka 值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－
c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝ Ka·cHX，代入数值求解即可。
[典题示例]
1．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，
高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离课件新人教版
先减小后增大,c(CH3COOH)一直减小。
第十二页，共48页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
跟踪训练
1.(2016 齐鲁名校教科研协作体第二次联考)饱和氨水中存在化
学平衡:NH3+H2O
解析:稀释过程中,c(CH3COO-)和 c(H+)减小,c(OH-)增大,故 A 项
正确;加水稀释,CH3COOH 对水电离的抑制效果减弱,故 c(H+)减小
-
- (CH3 O )
幅度小于 c(CH3COO ),
+
(H )
(CH3 )
减小;
-
(CH3 O )
=
(H+ )
,稀释过程中
考点(kǎo diǎn)
突破
(2)已知 c(HX)和 K,求 c(H+)。
HX
H+ +X起始/(mol·L-1)
c(HX)
0
平衡/(mol·L-1)
c(HX)-c(H+) c(H+)
(H+ )·(X- )
则:K=
(HX)-(H+ )
=
0
c(H+)
[(H+ )]2
(HX)-(H+ )
由于 K 值很小,c(H+)的数值很小,可做近似处
第1节
弱电解质的电离(diànlí)
第一页，共48页。
考纲要求:
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液(róngyè)的导电性。
高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件
⑤
碳
酸
钠
滴
入
少
量
甲
酸
溶
液
中
：
2HCOOH
＋
CO
2－ 3
===2HCOO
－
＋
CO2↑＋H2O
(4)25 ℃，相同浓度下列溶液
①Na2S ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaClO pH由大到小的顺序为____________(填“序号”)。
[答案] (1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO (2)S2－>CO23－>ClO－>HS－>HCO－ 3 >HCOO－ (3)①②④⑤ (4)①>②>④>③
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平 衡__逆__向__移动，电离程度__减__小__。 ④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离 平衡__正__向__移动，电离程度__增__大__。
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 的影响(忽略因反应放出的热对溶液温度
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)__最__大__，而v(结合)为__0_。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)_>__v(结合)。 (3)当v(电离)_＝__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 (2)外因 ①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡__正__向__移 动，电离程度__增__大__。 ②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡 __正__向__移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液 时，电离平衡__正__向__移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减 小。
人教版化学《弱电解质的电离》精美课件1
？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融 NaHSO4__________________________________。
思考感悟 1．能导电的物质都是电解质吗？ 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是 化合物，所以也不是电解质。
二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_能__够__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的强电解质：_强__酸___、_强__碱___、大部分的 盐和活泼金属的氧化物。 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中_不__能__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的弱电解质：_弱__酸___、_弱__碱___和水。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT) 人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
【高考】化学一轮复习全国版精选弱电解质的电离ppt课件
说明
①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因 是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。
②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体 积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。
拓展归纳
外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度 都减小。 因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加 水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如 对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋 酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理， 只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比 原平衡时大。
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质 具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动， 电离程度 减小 。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正 反应方向移动，电离程度 增大 。
（四二） 溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电 荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀 释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
2．(2018·山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能
证明它是弱电解质的是
()
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
AC项．，101mmL oplH·L＝－11的的醋醋酸酸溶溶液液中与c足(H量＋)锌约粉为反10应－3 生m成olH·L2－111，2 说mL
NH4Cl固体，相当于增大c(NH
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 电离平衡
第10章第1节 电离平衡1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。
2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。
3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响;(3) 电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离平衡常数的计算及应用。
题型以选择题为主,难度适中。
2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。
注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1弱电解质的电离平衡知识筛查1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
2.弱电解质电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。
(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。
以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,CH3COOH CH3COO-+H+(ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。
特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。
2021高考人教版化学一轮复习讲义： 第8章 第1节 弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．能用电离平衡常数进展相关计算。
2021·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2021 ·全国卷ⅠT8(B)、T132021·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、) 2021·全国卷T11[根底知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程到达平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开场时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程到达平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：参加与弱电解质具有一样离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④参加能反响的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[应用体验]1．(1)0.1 mol/L的HA的pH＝1，那么HA的电离方程式为_______________。
(2)0.1 mol/L的B(OH)2的pH＝10，那么B(OH)2的电离方程式为_____________。
[提示](1)HA===H＋＋A－(2)B(OH)2B＋＋2OH－2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，以下表达正确的选项是()【导学号：95812194】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。
高中化学：弱电解质的电离 30页PPT文档
NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520
2
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强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
19.08.2019
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练习
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。
19.08.2019
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例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
19.08.2019
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
高中化学一轮总复习第8章第24讲弱电解质的电离课件新人教版(共26张)(完整版)4
3.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有
0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )
A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋) 的 106 倍
【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H＋)＝0.1×0.1% mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以 pH＝4，A 正确；因 HA 在水 中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所 以 c(H＋)将增大，pH 值会减小，B 错误；C 选项可由平衡 常数表达式算出 K＝cHc＋H·cAA －＝1×10－7，所以 C 正确； c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以 c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1， 前者是后者的 106 倍，D 正确。
4.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中， 投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客 观事实的是( ) C
5.(2012·安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ 67.7kJ·mol－1
溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( B )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
c(CH3COO- ) c(CH3COOH) c(OH-
)
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合
液pH=7
【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，
故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在
pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有
一轮复习化学(人教版)课件：第八章 第1讲 弱电解质的电离(53张)
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
解析 A 项，CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH
溶 液 中 含 有 的 H ＋ 数 小 于 0.05NA ， 错 误 ； B 项 ， CH3COOH 溶 液 中 存 在 平 衡 ，
(1)表达式
①一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA
H＋＋A－，可表示为 Ka＝c（Ac－（）H·cA（）H＋）。
② 一 元 弱 碱 BOH 的 电 离 常 数 ： 根 据 BOH c（Bc＋（）B·cO（HO）H－）。
B ＋ ＋ OH － ， 可 表 示 为 Kb ＝
表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质 自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
第1讲 弱电解质的电离
【2020·备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质
在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、 建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
实例：以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH ＋H＋ ΔH>0 的影响。
CH3COO－
实例(稀溶液)
改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加 CH3COONa(s)