门捷列夫与元素周期表
门捷列夫与元素周期表
门捷列夫与元素周期表宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水，土，火，气四种元素，古代中国则相信金，木，水，火，土五种元素之说，到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家以探知元素有30多种，如，银，铁。
氧，磷，硫等，到19世纪，已发展的元素已达54种，人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢?门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。
1869年，俄国科学家门捷列夫在化学元素符号的排列中，发现了元素具有周期性变化的规律。
原来，元素不是一群乌合之众，而是严格地按一定次序井然有序地排列着：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化，元素周期表的发现主要有三个方面划时代的意义：一是可以据此有计划，有目的的去探寻新元素，既然元素是按原子量的大小有规律地排列，那么两个原子量悬殊的元素之间，一定有未被发现的元素，门捷列夫据此预测了类硼，类捛，类硅，类和4个新元素的存在，不久，预言得到证实。
二是可以矫正以前测得的原子量。
门捷列夫在编制元素周期表时，重新修订了一大批元素的原于量（至少有17个）。
因为根据元素周期律，以前测定的原子量许多显然不准确。
最邻令人惊邑的一个列子是，1875年法国化学家布瓦博德朗宣布发现了新元素镓。
它的比重为4.7，原子量约为59.。
门捷列夫根据周期表，断定镓的人，竟然对它的第一个发现者测定的数据加以纠正，布氏感到非常惊讶，实验的结果，果然和门市判断极为接近，比重为5.94，原子量为69.9.三是通过周期表，人类在认识物质世界的思维方面有了新飞跃，例如，周期表有力地证实了量变引起质变的定律，原子量变化，引起了元素的质变。
再如，从周期表可以看出，对立元素(金属和非金属)之间在对立的同时，明显存在统一和过渡的关系。
元素周期表把已发现的元素分成8个家族，每族划分5个周期，每个周期，每一类中的元素，都按原子量由大到小排列，周而复始，充分表明了“事物总是从简单到复杂螺旋式上升”规律。
元素周期表简介
元素周期表简介化学元素周期表元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。
每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
元素周期表创始人--门捷列夫简介德米特里•伊万诺维奇•门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。
1841年，7岁的门捷列夫进了中学，他在上学的早几年就表现出了出众的才能和惊人的记忆力，他对数学、物理学和地理发生了极大的兴趣。
1850年，门捷列夫进入中央师范学院学习，在大学一年级，门捷列夫就迷上了化学。
他决心要成为一个化学家，为了人类的利益而获得简单、价廉和“到处都有”的物质。
元素周期表的历史
元素周期表的历史化学发展到18世纪，由于化学元素的不断发现，种类越来越多，反应的性质越来越复杂。
化学家开始对它们进行了整理、分类的研究，以寻求系统的元素分类体系。
一、门捷列夫发现元素周期律前对元素分类的研究⒈1789年，法国化学家拉瓦锡在他的专著《化学纲要》一书中，列出了世界上第一张元素表。
他把已知的33种元素分成了气体元素、非金属、金属、能成盐之土质等四类。
但他把一些物，如光、石灰、镁土都列入元素。
⒉1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner,J.W.1780-1849）根据元素的原子量和化学性质之间的关系进行研究，发现在已知的54种元素中有5个相似的元素组，每组有3种元素，称为“三元素组”，如钙、锶、钡、氯、溴、磺。
每组中间一种元素的原子量为其它二种的平均值。
例如，锂、钠、钾，钠的原子量为（69＋39．1）／2＝23。
⒊1862年，法国的地质学家尚古多（Chancourtois,A.E.B.1820-1886）绘出了“螺旋图”。
他将已知的62个元素按原子量的大小次序排列成一条围绕圆筒的螺线，性质相近的元素出现在一条坚线上。
他第一个指出元素性质的周期性变化。
⒋1863年，英国的化学家纽兰兹（Newlands,J.A.R.1837-1898）排出一个“八音律”。
他把已知的性质有周期性重复，每第八个元素与第一个元素性质相似，就好象音乐中八音度的第八个音符有相似的重复一样。
二、元素周期律的发现1869年3月，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）公开发表了论文《元素属性和原子量的关系》，列出了周期表，提出了元素周期律——元素的性质随着元素原子量的递增而呈周期性的变化。
他在论文中指出：“按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。
”“原子量的大小决定元素的特征。
”“无素的某些同类元素将按他们原子量的大小而被发现。
”1869年12月，德国的化学家迈耶尔（Meyer,J.L.1830-1895）独立地发表了他的元素周期表，明确指出元素性质是它们原子量的函数。
元素周期表的主要发现者
元素周期表的主要发现者
1、元素周期表的主要发现者是俄国化学家门捷列夫。
门捷列夫全名是德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫。
最先发现化学元素周期性规律的是英国化学家纽兰兹，门捷列夫通过对纽兰兹发现的元素周期律进行总结才有了后来的元素周期表。
2、1865年，英国化学家纽兰兹发现了元素周期性规律。
但是受限于当时的条件限制，没能揭示出元素之间的内在规律。
直到1869年。
俄国的著名化学家门捷列夫，根据化学元素的原子量递增的顺序所制作出的元素周期表。
这两位伟大的化学家都为全世界的化学科学研究作出了非常大的贡献。
3、在化学教科书中，一般都附有一张“元素周期表”，它是广大学子进入化学领域的敲门砖，这张表把一些看起来似乎互不相关的元素融会贯通统一起来，组成了一个完整的自然体系，进一步打开了人类认识这个世界本质的大门。
元素周期表的发现者是谁
元素周期表的发现者是谁现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。
对于元素周期表的研究，门捷列夫不是第一人，也不是最后一人。
元素周期表的演进，凝聚了一代又一代科学家的智慧。
法国著名化学家拉瓦锡首次将元素定义为基本物质，并于1789年出版了第一个元素表。
他的元素表共列出了当时已知的33种元素，但实际上只包含了23种元素，因为他把一些非单质以及光和热也列为了元素。
拉瓦锡关于素的定义以及元素表的出版，为近代化学的发展奠定了基础。
1803年，英国化学家道尔顿为了解释化学实验现象，创立了一种新的原子理论。
他还发表第一张原子量表，为后人测定元素原子量奠定了基础。
尚库尔图瓦斯（De Chancourtois）为法国的一名地质学家，于1862年发表了一个被称为“地螺旋”（Telluric Screw）的周期律方案。
这是一个卓越的立体形式的发明，虽然引起了地学工作者的兴趣，但是没有引起化学工作者的兴趣。
直到1869年门捷列夫周期表发表之后才被科学界广泛认可。
1864年，英国科学家纽兰兹设计的元素周期表，是根据元素的相对原子量进行分类的。
他发现周期律与八音律有着异曲同工之妙，因此将该周期表命名为“八度律”。
然而，这篇论文受到当时英国学术界的嘲笑，英国化学会也拒绝刊载这篇论文。
1860年的一次学术交流会议，是周期表发展历史上的一个重要节点。
这一年的9月，第一届国际化学大会在德国卡尔斯鲁厄举行。
来自许多国家的化学精英们出席了大会，并就化学界的一些前沿问题进行了激烈的讨论，年轻的门捷列夫有幸参加了这次大会。
会议结束时，意大利药剂师卡尼扎罗向与会者分发了一份关于元素原子重量的决定性文件。
卡尼扎罗是阿伏加德罗气体定律的支持者，并将其应用于原子量计算。
卡尼扎罗提出的原子量清单，是当时已知最为准确的原子量清单。
化学元素周期表的演变从门捷列夫到现代元素周期
化学元素周期表的演变从门捷列夫到现代元素周期化学元素周期表是一种按照元素的特性和性质排列的表格，其中每个元素根据其原子序数被归类。
元素周期表的发展始于19世纪，从门捷列夫到现代元素周期的演变经历了多次重要的改进和进展。
1. 门捷列夫的早期元素周期表19世纪初，俄国化学家门捷列夫提出了早期的元素周期表。
他根据元素的原子质量将元素分类，并将相似性质的元素放在一起。
然而，这个早期的周期表存在一些缺陷，因为它无法解释某些元素之间的相似性和周期性规律。
2. 孟德莱耶夫的改进1869年，俄国化学家孟德莱耶夫对门捷列夫的元素周期表进行了改进。
他基于元素的物理和化学特性重新排列了元素，形成了现代元素周期表的雏形。
孟德莱耶夫的周期表被广泛接受，并成为后来元素周期表的基础。
3. 亨利·莫塞里的贡献根据孟德莱耶夫的工作，英国化学家亨利·莫塞里在1871年提出了最早的现代元素周期表。
他将元素根据原子量的增长顺序排列，并注意到周期性出现的相似性质。
莫塞里的周期表进一步巩固了元素周期表的地位，并成为后来改进的基础。
4. 门多列夫的周期律俄国化学家门多列夫在19世纪70年代进一步改良了元素周期表。
他基于元素的电荷数和周期性规律，重新排列了元素，并预测了一些新元素的存在。
门多列夫的周期表对后来的科学家产生了重要影响，并为元素周期表的进一步发展奠定了基础。
5. 现代元素周期表的发展随着科学技术的进步和对元素性质的深入研究，元素周期表也在不断完善和发展。
20世纪初，科学家们发现了新的元素，并重新调整了周期表的结构。
如今的现代元素周期表是基于元素的原子序数（即元素的核中的质子数）进行排列的。
这种排列方式能够清晰地反映出元素之间的周期性规律和相似性质。
现代元素周期表的主要特点是横行称为周期，纵列称为族。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而处于两者之间的元素则是过渡元素。
同时，周期表上的元素按照原子序数逐渐增加排列，并按照一定的排列规则分布在相应的周期和族内。
元素周期表之父-门捷列夫
俄罗斯化学家门捷列夫(1834.2.8~1907.2.2)，生在西伯利亚。
他从小热爱劳动，喜爱大自然，学习勤奋。
1860年门捷列夫在为著作《化学原理》一书考虑写作计划时，深为无机化学的缺乏系统性所困扰。
于是，他开始搜集每一个已知元素的性质资料和有关数据，把前人在实践中所得成果，凡能找到的都收集在一起。
人类关于元素问题的长期实践和认识活动，为他提供了丰富的材料。
他在研究前人所得成果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性。
例如，已知卤素元素的氟、氯、溴、碘，都具有相似的性质；碱金属元素锂、钠、钾暴露在空气中时，都很快就被氧化，因此都是只能以化合物形式存在于自然界中；有的金属例铜、银、金都能长久保持在空气中而不被腐蚀，正因为如此它们被称为贵金属。
于是，门捷列夫开始试着排列这些元素。
他把每个元素都建立了一张长方形纸板卡片。
在每一块长方形纸板上写上了元素符号、原子量、元素性质及其化合物。
然后把它们钉在实验室的墙上排了又排。
经过了一系列的排队以后，他发现了元素化学性质的规律性。
因此，当有人将门捷列夫对元素周期律的发现看得很简单，轻松地说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现的，门捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索工作起，一直花了大约20年的功夫，才终于在1869年发表了元素周期律。
他把化学元素从杂乱无章的迷宫中分门别类地理出了一个头绪。
此外，因为他具有很大的勇气和信心，不怕名家指责，不怕嘲讽，勇于实践，敢于宣传自己的观点，终于得到了广泛的承认。
为了纪念他的成就，人们将美国化学家希伯格在1955年发现的第101号新元素命名为Mendelevium，即“钔”。
元素周期律元素周期律揭示了一个非常重要而有趣的规律：元素的性质，随着原子量的增加呈周期性的变化，但又不是简单的重复。
门捷列夫根据这个道理，不但纠正了一些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未知元素的存在。
结果，有三个元素在门捷列夫还在世的时候就被发现了。
元素周期表的起源和应用
4f3 6s2 60 Nd 4f4 6s2 61 Pm 4f5 6s2 62 Sm 4f6 6s2 63 Eu 4f7 6s2 64 Gd
1 H 1s1 2 He 1s2 3 Li 2s1 4 Be 2s2 5 B 2s2 2p1 6 C 2s2 2p2 7 N 2s2
2p3 8 O2s2 2p4 9 F 2s2 2p5 10 Ne 2s2 2p6 11 Na 3s1 12 Mg 3s2 13 Al
4p3 34 Se 4s2 4p4 35 Br 4s2 4p5 36 Kr 4s2 4p6 37 Rb 5s1 38 Sr 5s2 39
Y 4d1 5s2 40 Zr 4d2 5s2 41 Nb 4d4 5s1 42 Mo 4d5 5s1 43 Tc 4d5 5s2 44
4f7 5d1 6s2 65 Tb 4f9 6s2 66 Dy 4f10 6s2 67 Ho 4f11 6s2 68 Er 4f12 6s2
69 Tm 4f13 6s2 70 Yb 4f14 6s2 71 Lu 4f14 5d1 6s2 72 Hf 5d2 6s2 73 Ta
A：质量数 (Mass number) ，即在数量上等于原子核（质子加中子）的粒子数目。 Z：原子序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。
e：净电荷，正负号写在数字后面。
n：原子数目，元素在非单原子状态（分子或化合物）时的数目。除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。
钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68
门捷列夫与元素周期律
门捷列夫与元素周期律摘要：元素周期律的形成与发展，是化学发展史上最伟大的成就之一，它促进了化学体系特别是无机化学体系的形成，是化学史上一个重要的里程碑。
它的形成与发展离不开前人的艰苦探索与后人的修改完善，而在这其中门捷列夫对于元素周期律的形成的贡献一直受后人称颂，本文中将对元素周期律形成的历史背景，门捷列夫对其的最初想法，研究进程，不断修正至最后形成较完备体系的过程进行陈述，以及对他在元素周期律研究上所体现出的思想方法和探索精神进行深一步的挖掘。
关键词：化学，门捷列夫，元素周期律，思想方法。
一、引言门捷列夫的一生是伟大的，仅一项元素周期律的最初确立就为人类的发展做出了相当大的贡献。
但这一过程必然是艰难困苦的，而且难以用几个词语概括，期间有着难以计数的实验，大量的资料积累，不断地思考挖掘，反反复复地进行枯燥乏味的事情，正是有门捷列夫自身有的素质，不懈的坚持，不放弃，不抛弃，终于获得了成果，下文将对门捷列夫对于元素周期律的发现进行陈述。
二、元素周期律的历史背景19世纪初，自道尔顿的原子论提出以后，人们对化学元素的概念更加清晰了。
1811年，意大利物理学家阿伏伽德罗提出“分子”的概念，解决了之前因分不清分子和原子而造成的各种矛盾。
经过将近50年的反复曲折，19世纪60年代，物质的原子一分子论终于获得公认。
到1869年时，已经发现的元素达到了63种。
到19世纪中叶，他们积累了大量关于元素物理和化学性质的感性材料，同时，19世纪上半叶能量守恒定律、进化论和细胞学说三项重大发现，又从思想上促进了元素周期律的发现。
1829年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组’的分类方法，把三种性质相似的元素划为一组，把十五种元素分为五组:铿、钠、钾; 钙、锶、钡; 磷、砷、锑; 硫、硒、碲;氯、溴、碘。
发现中间元素的原子量约等于前后两元素原子量的平均值。
1862年，法国化学家和地质学家尚古多按照原子量由小到大递增顺序排列了一个“螺旋图”来表现元素周期性，他将已发现的元素绘在一条带子上，然后将这条带子缠绕在一根柱子上，如果垂直地从上往下看，就会发现这些元素之间有某些相似的性质。
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
《门捷列夫和他的神奇发现》
小朋友们，今天我要给你们讲一个特别有趣的故事。
有一个叫门捷列夫的科学家，他可厉害了！他特别喜欢思考和研究各种东西。
有一天，门捷列夫在玩纸牌。
他一边玩，一边想着那些化学元素。
突然，他的脑袋里好像有了一道亮光。
他把纸牌当成元素，按照一定的规律摆来摆去。
嘿！就这样，他发现了元素周期表。
比如说，氢元素就像一张小小的纸牌，很轻很轻；氧元素就像一张有点重要的纸牌，对我们的生活可重要啦！
门捷列夫通过自己的聪明才智和不断思考，给我们带来了这么重要的发现。
我们也要像他一样，多思考，说不定也能有大发现呢！
《门捷列夫玩纸牌的大秘密》
小朋友们，你们知道吗？有个叫门捷列夫的人，他的一个举动可太神奇啦！
门捷列夫呀，特别喜欢研究那些化学元素。
有一回，他玩纸牌的时候，心里还在想着元素的事儿。
他就把纸牌当成元素摆弄起来，这一摆弄不要紧，他居然发现了元素周期表！
就好像是在玩游戏的时候，找到了宝藏一样。
比如说铁元素，就像是一张坚固的纸牌；铜元素呢，就像是一张闪闪发亮的纸牌。
门捷列夫就是这么厉害，从一个小小的纸牌游戏中，做出了大大的发现。
我们也要多动脑，说不定也能有惊喜哟！。
第一节元素周期表
物质结构、元素周期律 元素周期表
第一节
门捷列夫与元素周期表
第一张元素周期 表是俄国化学家 门捷列夫于1869 年绘制完成的。 他将元素按相对 原子质量由小到 大排列，化学性 质相似的元素放 在一个纵行。
第一章
物质结构、元素周期律
元素周期表
第一节
一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫原子序数。
七个横行为七个周期
周期序数 = 原子电子层数 第1周期 2 种元素 短周期 (3个) （2）周期的分类 第2周期 8 种元素 第3周期 8 种元素 第4周期 18 种元素 第5周期 18 种元素
（若排满也 是32种）
第6周期 32 种元素 不完全周期 第7周期 26 种元素
长周期 (3个)
三长三短一不全
（二）卤族元素
Br2 I2
1、卤素单质的物理性质 递 变 性
颜色
F2 Cl2
状态
熔沸点 密度
相 似 性 都有颜色 熔沸点较低 不易溶于水(除F2) 易溶于有机溶剂
气
浅 → 深 低 →
小 →
→ 液 → 固
Br2
I2
高
大
注意：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色 Br2 I2 水溶液 黄（稀）→ 橙色（浓） 深黄（稀）→褐色（浓） 油（CCl4、苯等）溶液 橙红色 紫红色
（2）卤素与水反应
与水反应 F2 Cl2 Br2
剧烈反应，生成氟化氢和氧气 2F2+2H2O＝4HF+O2
与水缓慢反应 Cl2+H2O＝HCl+HClO 与水反应更弱 Br2+H2O＝HBr+HBrO 与水只微弱反应 I2+H2O＝HI+HIO
门捷列夫与元素周期表
门捷列夫与元素周期表有关人物介绍：捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。
他在批判地继承前人工作的基础上对大量实验事实进行了订正、分析和概括总结出这样一条规律：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着原子量(现根据国家标准称为相对原子质量)的递增而呈周期性的变化既元素周期律。
他根据元素周期律编制了第一个元素周期表把已经发现的63种元素全部列入表里从而初步完成了使元素系统化的任务。
他还在表中留下空位预言了类似硼、铝、硅的未知元素(门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅即以后发现的钪、镓、锗)的性质并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。
而他在周期表中也没有机械地完全按照原子量数值的顺序排列。
若干年后他的预言都得到了证实。
门捷列夫工作的成功引起了科学界的震动。
人们为了纪念他的功绩就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。
攀登科学高峰的路是一条艰苦而又曲折的路。
门捷列夫在这条路上也是吃尽了苦头。
当他担任化学副教授以后负责讲授《化学基础》课。
在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素元素之间有什么异同和存在什么内部联系新的元素应该怎样去发现这些问题当时的化学界正处在探索阶段。
近五十多年来各国的化学家们为了打开这秘密的大门进行了顽强的努力。
虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系但由于他们没有把所有元素作为整体来概括所以没有找到元素的正确分类原则。
年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域开始了艰难的探索工作。
他不分昼夜地研究着探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性然后将每个元素记在一张小纸卡上。
他企图在元素全部的复杂的特性里捕捉元素的共同性。
但他的研究一次又一次地失败了。
可他不屈服不灰心坚持干下去。
为了彻底解决这个问题他又走出实验室开始出外考察和整理收集资料。
1859年他去德国海德尔堡进行科学深造。
两年中他集中精力研究了物理化学使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
《门捷列夫与纸牌的奇妙发现》
小朋友们，今天我要给你们讲一个超级有趣的故事，是关于一位叫门捷列夫的科学家的。
门捷列夫呀，他特别喜欢思考和研究。
有一天，他正在玩纸牌，可他可不是单纯地玩哦。
他一边玩，一边想着那些神奇的化学元素。
他把纸牌当成元素的卡片，在上面写上各种元素的名字和特点。
然后神奇的事情发生啦！他突然发现，这些元素好像有一些规律。
比如说，氢元素很轻，氦元素也有自己特别的地方。
门捷列夫就不停地摆弄这些纸牌，按照他发现的规律排来排去。
他居然弄出了一张超级重要的表格，这就是我们现在都知道的元素周期表！
小朋友们，门捷列夫是不是很厉害呀？他通过玩纸牌这样有趣的方式，为我们的科学做出了巨大的贡献呢！
《从纸牌游戏到元素周期表》
小朋友们，你们玩过纸牌游戏吗？有一个叫门捷列夫的科学家，他玩纸牌的时候有了一个超级大的发现！
门捷列夫特别喜欢研究化学元素。
有一次，他在玩纸牌的时候，脑袋里一直在想那些元素的事儿。
他把纸牌当成元素，试着给它们排队。
就像我们排队一样，要按照一定的规则。
比如说，有的元素很活泼，就像调皮的小朋友；有的元素很安静，就像乖宝宝。
门捷列夫不停地尝试，终于找到了它们的规律，做出了元素周期表。
这可太了不起啦！因为这个表，我们能更好地了解元素，学习化学知识。
所以呀，小朋友们，只要我们多思考，说不定在玩耍的时候也能有大发现呢！。
门捷列夫与元素周期表
门捷列夫与元素周期表到目前为止，在元素周期表这座大厦里已经有112位主人找到了自己的家。
元素周期表成为人们寻求新元素、研究元素性质时不可缺少的“武器”。
但人们永远不会忘记编制出第一张周期表的人——俄国化学家门捷列夫。
在门捷列夫时代，没有任何原子结构的知识，已知元素只有63种，元素大家族的信息并不完整，而且当时公认的许多元素的相对原子质量和化合价都是错误的，确定元素的原子序数是一件十分困难的事情。
门捷列夫通过阅读很多的化学论著，搜集大量的实验数据、实验方法和各种观点，通过对比元素的性质和相对原子质量的大小，重新测定了一些元素的相对原子质量，先后调整了17种元素的序列。
例如，他确认应将铍的相对原子质量从14纠正为9，使元素按相对原子质量递增的顺序H-Li-B-C-N-Be-O-F纠正为H-Li-Be-B-C-N-O-F。
经过调整，门捷列夫还发现每隔大约七个元素，就会出现性质十分相似的元素。
也就是说化学元素按照原子量的大小依次排列，元素的物理性质和化学性质出现周期性的变化，他把这个规律叫做“化学元素周期律”。
元素周期律使人类认识到化学元素性质发生变化是由量变到质变的过程，把原来认为各种元素之间彼此孤立、互不相关的观点彻底打破了，使化学研究从只限于对无数个别的零星事实作无规律的罗列中摆脱出来，从而奠定了现代化学的基础。
接着在1869年，门捷列夫根据自己发现的元素周期律，编制了第一张元素周期表。
他除了在表中以相对原子质量为序排列了当时已知的63种元素外，还大胆地预言了11种尚未发现的元素，为它们在相对原子质量序列中留下空位，并预言了它们的性质。
同时，他并没有机械地完全按照当时测定的原子量的大小排列，当他发现元素的原子量与它在周期表中的位置不相符合的时候，他就根据元素的其他性质综合考虑，按照周期律大胆地改正了原子量。
如金在当时被公认的相对原子质量为169.2，应排在锇、铱、铂之前，门捷列夫却坚持认为金应排在这三种元素的后面，他重新修订了这四种元素的相对原子质量，确定金的相对原子质量是197.2。
化学元周期表的创立者
1856年，他带上《论比容》一文重返彼得堡，获得了硕士学位。22岁被该校任命为副教授。后来，他到德国深造，1865年获得博士学位，成为彼得堡大学的教授，那时年仅31岁。门捷列夫原来是教有机化学的，后来改教无机化学。他认为当时的教科书都不能反映化学发展的最新的成果，准备重新编一本教科书。谁知，还未动笔，就碰到了一大堆困难，因为化学发展较快，又因长期以来无人很好地加以总结，整个无机化学一团糟，使他无从着手。怎么办呢？他想，要想编书，首先得理出个头绪来。当时发现的化学元素已达60多种，这些元素间有没有内在联系？能否从中找出什么规律？他决心由此人手，编书一事只得暂时搁置一旁。一入手才知道，原来早就有不少化学家开始探索化学元素之间的联系了。门捷列夫很高兴，说明自己这样做是抓住了问题的关键。
1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了“镓”这种新元素，并测得其密度为4.7，门捷列夫看了布瓦博德朗的论文后，立即写信说：“镓是我四年前就预言到的一种类铝元素……但您测得的密度与我预言的相差较大，我推测的为5.9到6，您测得的为4.7，建议您最好重测一下镓的密度。” 布瓦博德朗收信后觉得非常奇怪：镓是我最先发现的，全世界只有我有一毫克镓。你见都未见过，怎能说我把密度测错了，简直是莫名其妙！他马上回信：肯定没错！不过。他还是重新测了镓的密度，但几次测得的结果均为5.94。布瓦博德朗惊叹不已：真是神机妙算啊，怎么恰好在门捷列夫预言的5.9到6之间呢？这一消息，很快传遍欧洲，科学界震惊了。与此同时，门捷列夫也因发现元素周期表而闻名全球。门捷列夫成了大名人，不少人想知道成功的秘诀。彼得堡一家小报的记者曾问他：“请问您是怎样想到元素周期规律的？”门捷列夫回答：“这个问题我大约考虑了20年，而您却认为：坐着不动，五个戈比一行，五个戈比一行地写着，突然就成了。事情并不是这样。” 是啊，纵然发明者是一位天才，发明创造也不是那么简单的，但怎样才能成为天才呢？门捷列夫认为：“什么是天才？终生努力，便成天才！”
门捷列夫与1869年化学元素周期表ppt讲解稿
第一张：主题解释1869 1871 1879 1906（序章发展高潮反思总结）第二张：1869年俄国化学家Mendeleev在元素研究中，将元素按一定顺序排列起来，使其化学性质呈现周期性的变化，成为元素周期率，其表格形式称为元素周期表（periodic table of the elements）。
在从前，人们一提到化学元素周期表，马上就联想到俄国化学家Mendeleev，甚至有些时候，人们干脆就把二者连在一起，称之为门捷列夫周期表。
其实，第三张：在化学元素周期表的整个发展过程中，门捷列夫既不是元素周期表的创始人，也不是诸多制表人中的最优秀者，他只是制表次数最多和享有的声望最高。
第四张：这些是门捷列夫的前辈们，时间皆早于门捷列夫的1869年。
第五张：周期王国第一位制图人德国化学家约翰德贝赖纳于1817年提出的元素三元组合。
第六张：这是由法国地质学家贝古耶德尚库尔托伊斯于1862年提出的第一个总体模式第七张：英国化学家John Newlands于1864年提出一种更好的排列模式，每8个元素出现一次性质上的“和声”。
第八张：几乎就在同一时期，德国的朱利叶斯洛萨尔迈耶证明，元素的相互形成化合物的能力随原子量而呈现周期性的变化。
这些照片和资料都来自书中，网络上很难找到有关以上这些科学家以及他们所作出的贡献的资料。
若不是为了课题去查书，我可能至今还认为Mendeleev首创化学元素周期表。
第九张：据说，门捷列夫在撰写化学教科书时，打了一个短暂的瞌睡，梦中还为解决元素排列问题而冥思苦想。
醒来，他立刻按照梦中假想的最后模式，匆匆地画下了他的元素排列草图。
第十张：1869年2月，俄国彼得堡大学化学教授门捷列夫发表文章，第一次明确提出了化学元素周期律，即元素的性质随着原子量的递增出现周期性变化。
他把自己制作的能反映这种规律的无框架式元素表称为元素体系，并详细介绍了自己的具体制作过程：Mendeleev按原子量从小到大的顺序排列元素，发现它们的性质有着周期性的变化。
元素周期表
第 周期（共 种元素） 第 周期，目前发现 26 种元素 不 完 全 周 期
（ 1) 个 个
个）
2．族
主族（ 个；用
表
族（ 个纵行， 示副族）（ 个；用
表
_个族）
示） 第 族（ 个， 纵 列）
__ _族（ 个， 纵 列）
※元素周期表结构记忆方法：
横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。
纵列称作族（18 纵行 16 族）：7 主、7 副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10 列占）；
生成的溴化氢不如氯化氢稳定
不断加热才能 缓慢反应， 碘化氢不稳定同时发生分解，是 可逆 反应。
反应化学方程式
H2 ＋F2 错误!未找到引用源。 2HF
光照或点燃
H2＋Cl2 ====== 2HCl
△
H2＋Br2
2HI
△
H2＋I2
2HI
【规律】从上到下： 卤素单质与 H2 的剧烈程度：依次
； 生成的氢化物的稳定性：依次
，原子得到电子的
能力
，所以从上到下非金属性逐渐
。
（2）应用：根据元素的非属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素非金属性的强弱）
氧化性 强
单质
元素的非金属性强
与氢结合能力 增强
气态氢化物的稳定性 增强
化合物
最高价氧化物的水化物的酸性 强
（三）构、位、性之间的关系：
结构
决
决
定 映映 定
反
反
性质
反映
1．69g/l（15℃） -188．1
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃） -34．6
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃） 58．78
门捷列夫和他的元素周期表
门捷列夫和他的元素周期表门捷列夫,俄国化学家。
1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡(今列宁格勒)。
1850年进入彼得堡师范学院学习，1855年毕业后任敖德萨中学教师。
1857年任彼得堡大学副教授。
1859年他到德国海德堡大学深造。
1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。
1861年回彼得堡从事科学著述工作。
1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。
1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。
1893年起，任度量衡局局长。
1890年当选为英国皇家学会外国会员。
门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。
他在批判继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出一条规律：元素(以及由其所形成的单质和化合物)的性质随着原子量(现根据国家标准称为相对原子质量)的递增而呈周期性的变化。
这就是元素周期律。
他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。
他还在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素(门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅，即以后发现的钪、镓、锗)的性质，并指出当时测定的某些元素相对原子质量的数值有错误。
而他在周期表中也没有机械地完全按照相对原子质量数值的顺序排列。
若干年后，他的预言都得到了证实，门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。
人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。
元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，它把几百年来关于各种元素的大量知识系统化，形成一个有内在联系的统一体系，进而使之上升为理论。
门捷列夫因发现周期律而获得英国皇家学会戴维奖章(1882年)。
他还曾获英国科普利奖章(1905年)。
1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将lOl号元素命名为钔。
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门捷列夫与元素周期表
在十九世纪初期，人们已经发现了不少元素。
在这些元素的状态和性质方面，有些极为相似，有些则完全不同，有些元素在某些性质方面很相似，但在另一些方面却又差别很大。
化学家们很自然地产生了一种寻求元素相之间内在联系从而把元素作一科学分类的要求。
科学家们在这方面作了不少的工作，曾发表了部分元素间相互联系的论述。
1829年德国段柏莱纳根据元素性质的相似性，提出“三素组”的分类法，并指出每组中间元素的原子量大约等于两端的元素原子量的平均值。
但他当时只排了五个三素组，还有许多元素没找到其间相互联系的规律。
1864年德国迈耶按元素的原子量顺序把元素分成六组，使化学性质相似的元素排在同一纵行里。
但也没有指出原子量跟所有元素之间究竟有什么联系。
1865年英国纽兰兹把当时所知道的元素按原子量增加的顺序排列，发现每个元素它的位置前后的第七个元素有相似的性质。
他称这个规律叫“八音律”。
他的缺点在于机械地看待原子量，把一些元素（Mn、Fe等）放在不适当的位置上而把表排满，没有考虑发现新元素的可能性。
直到1868年，迈耶发表了著名的原子体积周期性图解。
都末找出元素间最根本的内在联系，但却一步步地向真理逼近，为发现元素周期律开辟了道路。
俄国化学家门捷列总结了前人的经验。
经过长期研究，花了很大的精力，寻求化学元素间的规律。
终于1869年发现了化学元素周期律。
一位彼得堡小报的记者向他打听成功的奥秘：“你是怎样想到你的周期律的？”捷列夫哈哈笑着答道：“这个问题我大约考虑了二十年，而他们却认为，坐着不动，五个戈比一行，五个戈比一行地写着，突然就成了。
事情并不是这样!”
门捷列夫的“周期表”比纽兰兹的元素表更为复杂，也更接近我们今天认为是正确的东西。
当某一元素的性质使他不能按原子量排列时，门氏就大胆地把它的位调换一下。
他这祥做的根据是：元素的性质比元素的原子量更为重要。
后来终于证明，他这样做是正确的。
例如碲的原子量是127.61，如果按原子量排，它应排在碘的后面，因碘的原子量是126.91。
但是，在周期表中，门捷列夫把
碲提到碘的前面，以便使它位于性质和它极为相似的硒的下面，并使碘位于性质和碘极为相似的溴的下面。
最重要的一点，在排列不致违背既定的原则时，门捷列夫就毫不踌躇地在周期表中留出空位，并以一种似乎是非常大胆的口气宣布：位于空位的元素将来一定会被发现。
不仅如此，他还用表中待填补进去的元素的。
上、下两个元素的特性作为参考，指出它们的大致性状。
他所预言的三种元素，还在他在世时全部都被发现了。
因此，他亲眼看到了他提出的这个体系的胜利，这是多么的高兴!
1875年法国化学家德布瓦博德朗发现了第一个待填补的元素，定名为镓。
1879年瑞典化学家尼尔森发现了第二个待填补的元素，定名为钪。
1886年，德国化学家文克勒又发现第三个待填补的元素，定名为锗。
这三个元素的性状都和门捷列夫的预言几乎完全相符。
门捷列夫由于发现元素周期律，闻名于全世界。
他光荣地担任了世界上一百多个科学团体的名誉会员。
门捷列夫的兴趣非常广泛。
他对物理学、化学、气象学、流体力学等，都有许多贡献。
但他的生活却十分简朴。
他的衣服式样常常落后别人十年以至二十年，
他毫不在乎他说：“我的心思在周期表上，不在衣服上。
”
门捷列夫的一生，可用他自己的“人的天资越高，他就应该多为社服极务”来说明之。
门捷列夫1834年工月27日生于一个多子女家庭。
父亲是一个中学校长。
他出生那年，父亲突然双目失明，不得不停止工作。
门捷列夫在艰难的环境中成长。
不久，父母先后去世，门捷列夫在一个边远城市上中学。
那里教育水平很差。
在大学一年级时，他是全班28名学生中的第25名。
但他奋起直追，大学毕业时便跃居第一名，荣获金质奖章，二十三岁时成为副教授，三十一岁时成为教授。
门捷列夫在写作《有机化学》一书时，几乎整整两个月没有离开书桌。
于1869年～1871年写成《化学原理》。
他还在溶液水化理论、气体压力、液体的澎胀、气体的临界温度、煤的地下气化等方面作出了贡献。
晚年为了研究日蚀和气象，他自费建造气球。
气球制好后，原设计坐两人，由于充气不够，只能坐一个人。
他不顾朋友的劝阻，毅然跨进气球吊蓝里，成功地观察了日蚀。
这种不怕艰险献身科学的精神，深深感动了他的朋友们。
门捷列夫年过七旬后，积劳成疾，双目半盲。
但他仍然每天清早开始工作，一口气写到下午五点半，饭后又接着写作。
1907年1月20日清晨5时，他因肺炎逝世，时年73岁。
当时他面前的写字台上还放着一本末写完的关于科学和教育的著作。
在他临去世时,手里还握着笔。
长长的送葬队伍,达几万人之多。
队伍前面,既不是花圈，也不是遗像，而是几十位学生抬着的大木牌，牌上画着化学元素周期表—他一生的主要功绩！。