复分解反应专题练习
初中化学,复分解反应基础练习试题
复分解反应的基础练习一、区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸：离子+ 离子形成的化合物2.碱：离子+ 离子形成的化合物3.盐：离子+ 离子形成的化合物【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食盐（）小苏打（）硫酸钠（）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白）难溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。
氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化银（）碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（）二、复分解反应特征定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD→【练习】4.写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
三、复分解反应发生条件条件：生成物中有、或。
说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。
H 2SO4+BaCl2HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2HCl+NaNO3MgCl2+KNO3HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3Fe(OH)3+CuSO4Fe(OH)3+HCl6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个四、复分解反应的应用物质或离子共存：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。
复分解反应专题练习
复分解反应专题练习1、下列物质不能与盐酸反应的是（）。
A、碳酸钠B、碳酸氢钠C、氯化钠D、CaCO3 2．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液3. 下列物质间不能发生反应的是（）A. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液 B. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液C. 铜和硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液4.下列能够发生复分解反应的是A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO3+NaCl C.AgNO3+BaCl2 D.Na2SO4+HCl5.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是A.H2SO4和Ba(OH)2B.(NH4)2SO4和Ba(OH)2C.Ba(OH)2和CuSO4D.NH4HCO3和H2SO46.下列不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液7、下列各组物质混合后，不产生沉淀后气体，且能得到无色溶液的一组是（）A.氯化钡溶液和稀硫酸B.氧化铜粉末和稀硝酸C.石灰水和稀盐酸D.氯化铁溶液和烧碱溶液8. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A. HCl和Ca(OH)2B. H2SO4和Na2CO3C. AgNO3和BaCl2D. KCl和CuSO49. 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液10.完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是( )A．HCl→HNO3 B.Ba(OH)2→BaCl2 C.K2SO4→KNO3 D.Fe2O3→Fe(OH)311.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是A.氯化铜溶液B.食盐溶液C.氯化钙溶液D.碳酸钠溶液12、下列物质，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（）A：盐酸B：硝酸钙溶液C：氢氧化钠溶液D：氯化钡溶液13.把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉，后者看不到什么现象，这种盐溶液是( )A.CuCl2溶液B.Fe(NO3)3溶液C.Cu(NO3)2溶液D.NaNO3溶液14、下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca(OH)2溶液D．NaCl和AgNO3 15、下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl━的一组是（）A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸16、分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是A.NaCl和AgNO3B.CuSO4和Ba(OH)2C.Ca(OH)2和Na2CO3D.FeCl3和NaOH17、、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应18、下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（）A.H2SO4、Na2CO3B. NaCl、KNO3C. NaOH、HClD.FeCl3、NaOH化学方程式为____________________________________________________________19、下列四种溶液中，有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶液反应，这种物质是（）A. NaOHB. Na2CO3C. H2SO4D. BaCl220、下列反应能否发生，若能发生，写出化学方程式，如果不能，请说明理由。
复分解反应及应用练习题
1．（2019•昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液2．（2019•九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应3．（2017秋•章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2 4．（2015•雨花区二模）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）25、【2020临沂模拟改编题】下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液6．(2019·枣庄)下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－B．H＋、Na＋、K＋、NO－3C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液8．（2019•益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是（）A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁9．（2013•咸宁）如图，用下列实验操作可完成两个实验。
复分解反应
石灰石主要成分是碳酸钙，难 3. 大理石 _______或_______ __溶于水，高温
高温
CaCO3===CaO+CO2 下能分解，化学方程式为_______________________________ ， 做补钙剂 做建筑材料 、___________; 可用于____________
Fe(OH) 2 4. 请写出常见的沉淀：蓝色沉淀Cu(OH) _____、红褐色沉淀 _____ 、 3 AgCl 、 BaSO 不溶于稀硝酸的沉淀_____ _____ 4、治疗胃酸过多的不溶 BaCO3、______ CaCO3； 性碱Mg(OH) _____、 _____；常见不溶性碳酸盐 ______ 2 Al(OH) 3
NaCl
Na2CO3
二、利用复分解反应除杂的方法 NaCl溶液(Na2SO4溶液)
NaCl溶液(CaCl2溶液)
Na+ Cl- Na
+
SO4
2- ————
Ba
2+
(BaSO4)
NaCl溶液(MgCl2溶液)
Cl
-
Ca
2+
2——CO3
(CaCO3)
Mg2+ ——OH-〖Mg(OH)2〗
-
复分解反应的应用之物质的除杂 一、物质的除杂原则 （1）不增：提纯过程不能增加新杂质；
有气泡产生
该氢氧化钠溶 液已变质
（无气泡产生）
（不变质）
方法二
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氧氧化钠 溶液于试管中， 滴加 Ca(OH)2 溶液 _________
有白色沉淀产生
（无白色沉淀 产生）
该氢氧化钠溶 液已变质
（不变质）
复分解反应的专项练习
复分解反应的专项练习 一、下列各组物质（或溶于水）能发生复分解反应的有哪些？能反应的写出方程式： 1、 稀硫酸与硝酸钡溶液 2、 盐酸溶液与硝酸银溶液 3、 稀硫酸与氢氧化钠溶液 4、 铁锈与稀盐酸 5、 Fe 2O 3与 NaOH 溶液 6、 碳酸钾与硝酸钡溶液 7、 碳酸钾与稀硫酸 8、 碳酸锌与氢氧化钠溶液 9、 硝酸钡溶液与氢氧化钠溶液 10.氢氧化钠与氯化铁 二、写出制备ZnCl 2的五种方法： 1、 2、 3、 4、 5、 三、以石灰石、纯碱、水为原料制备少量NaOH 、 、 四、选择题 1、将下列各组物质分别投入水中，搅拌后得到无色澄清溶液的是（ ） A 、KNO 3 HCl CuCl 2 B NaOH KCl H 2SO 4C Na 2CO 3 NaCl Ba(OH)2D Ba(OH)2 BaCl 2 Na 2SO 42、下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（ ）A KNO 3B NaClC CuSO 4D Na 2SO 43、下列各组物质不能由同一化学反应得到的是 （ ） A NaOH 和Fe Cl 3 B CaCO 3和NaOH C BaSO 4和Cu(OH)2 D AgCl 和HNO 34、下列各组物质，不能．．发生化学反应的是 A ．铁和硝酸铜溶液 B ．氧化钙和水C ．氢氧化铝和稀盐酸 D ．稀盐酸和硫酸钡 5、下列物质不能．．用复分解反应制取的是 A.Fe B.CaSO 4 C.HNO 3 D.Ca(OH)2 6、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )A.在PH=1的溶液中：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4B.在PH=2的溶液中：KCl 、 Na 2SO 4 HNO 3C.在PH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD.在PH=14的溶液中：Fe Cl 3、Ba(NO 3)2、CaCl 27、欲将含HCl 的CaCl 2溶液中和至中性，得到CaCl 2溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）A 、纯碱 B 、生石灰 C 、熟石灰 D 、石灰石粉末8、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是A ．AgNO 3B ．Ca(OH)2C ．H 2SO 4D ．NaOH9、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A ．Na + Cl - OH -B ．K + Ca 2+ CO 32-C ．H + Cl - CO 32-D ．Na + Fe 3+ OH -10、下列实验能观察到明显现象的是（ ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中 11、在一定条件下，下列转化不能．．由一步反应实现的是 A ．Fe 2O 3→FeCl 2 B ．H 2CO 3→CO 2 C ．CuCl 2→Cu D ．Mg→MgO 物质的鉴别专题训练物理方法：色、态、味、称重量、测密度 化学方法：指示剂、其他试剂 一、 不加试剂 1、下列各组物质的溶液，不加其他试剂，仅用同组溶液间相互反应就可以将其区别开的是（ ）A 、CuSO 4 K 2SO 4 Na 2SO 4 NaOH B Na 2CO 3 BaCl 2 HNO 3 H 2SO 4 C 、KCl KNO 3 K 2CO 3 HNO 3 D Na 2CO 3 H 2SO 4 HCl NaOH 2、下列各组溶液，在不加其他试剂的情况下，难以将组内物质区别开来的是（ ） A Na 2SO 4 Na 2CO 3 KCl B HCl CaCl 2 Na 2CO 3 KCl C FeCl 3 NaNO 3 KOH D H 2SO 4 (NH 4)2SO 4 Ba(OH)2 3、不用其他试剂就将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（ ） A CuSO 4 KNO 3 BaCl 2 NaCl B FeCl 3 NaOH Ba(OH)2 HNO 3 C KNO 3 H 2SO 4 CuSO 4 NaOH D Na 2SO 4 HCl BaCl 2 K 2CO 3 4、不用其他试剂就能鉴别出下列试剂的顺序为（ ）①CuSO 4②MgCl 2③NaOH ④AgNO 3⑤NaCl 二、 给定试剂种类和个数： 12、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）3剂是（ ） A 、熟石灰 B 、生石灰 C 、石灰石 D 、纯碱 4、只需加入①Fe 2(SO 4)3 ②Na 2CO 3 ③AgNO 3 ④石蕊 四种溶液中的一种，就能将BaCl 2、HCl 、NaOH 三种溶液一次性鉴别出来的有（ ）A 、①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④ 5、将AgNO 3溶液、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ） A 、KCl 溶液 B 、NaNO 3 C 、稀盐酸 D 、酚酞试液 6、用经济、简单的方法鉴别CuSO 4、Na 2CO 3、Mg(OH)2三种溶液区别开，这种试剂是（ ） A 、稀盐酸 B 、紫色石蕊试液 C 、水 D 、氢氧化钠溶液7、只用一种试剂就能把KOH 、HCl 、KCl 三种溶液区别开，这种试剂是（ ）A 、紫色石蕊试液B 、BaCl 2溶液C 、AgNO 3溶液D 、无色酚酞试液三、不限定试剂种类和个数①鉴别Na 2CO 3与Na 2SO 4②鉴别NaOH 与Ca(OH)2 ③鉴别NaOH 与Na 2CO 3 ④鉴别HCl 、H 2SO 4、 ⑤鉴别HCl 、KCl 、NaOH ⑥鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na 2CO 3⑦鉴别Cu(NO )、AgNO 、Ba(NO )一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：红磷氧化铁紫红色：铜2、蓝色固体：氢氧化铜、3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；五、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。
通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。
发生条件包括反应物条件和生成物条件。
反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。
生成物必须有沉淀、气体或水生成。
常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。
酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。
”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。
书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。
举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。
溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。
精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。
初三化学复分解反应的基础训练习题
互相交换得到：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
稀硫酸和氢氧化钠
反应
分应
分解为和
分解为和
互相交换得到：
总格式：酸+碱→+（反应）
3、酸和金属氧化物反应：
硫酸和铁锈反应:
反应物：
H2SO4和Fe2O3
H2SO4分解为H和SO4
Fe2O3分解为Fe和O
复分解反应的基础练习
1、酸和碳酸盐反应（化合价：H+1 Na+1 Ca+2 Cu+1+2 Fe+2+3 Al+3 Cl-1 OH-1 SO4-2 CO3-2）
盐酸和碳酸钙反应:
反应物：
HCl和CaCO3
HCl分解为H和Cl
CaCO3分解为Ca和CO3
互相交换得到：碳酸分解
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2CO3
Ca(OH)2分解为Ca和OH
互相交换得到：
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
硫酸铜和氢氧化钠反应:
反应物：
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
氯化铁和氢氧化钠反应:
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
总格式：盐+碱→+（反应）
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
盐酸和碳酸钠反应:
反应物：
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
盐酸和碳酸氢钠反应:
和
分解为和
分解为和
复分解反应的实质和应用
复分解反应的实质和应用一、复分解反应：1、定义：。
2、表达式：。
3、特点：。
4、实质：____________________________________。
5、条件：反应物：。
生成物：_________________________________。
6、溶解性：二、练习：（一）、溶解性的判断：Cu(OH)2MgCl2NH4NO3H2SO4BaCO3Ba(OH)2FeCl3AgNO3CuSO4Na2CO3（二）、判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？①硝酸钾和氯化钠②硝酸银和氯化钠（三）、能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+ 2HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+3NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe（OH）3+3HNO3=8．Ba（OH）2+2HCl=巩固：看看你会了吗？1、判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：(1)、KNO3+NaCl ( )(2)、KNO3+Na2CO3 ( )(3)、BaCl2+Na2SO4 ( )(4)、FeCl3+NaOH ( )(5)、H2SO4+Zn ( )(6)、CaCO3+HCl ( )宏观：有新物质生成思考：化学反应本质：微观：有新粒子生成问：复分解反应能够发生，我们从微观角度看，新粒子又是怎么生成的呢？例：酸碱中和反应(复分解反应的特例)HCl + NaOH = NaCl + H2O 中和反应的实质：H+ + OH- = H2O练习：请写出下列复分解反应的实质是：FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl 。
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 。
Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+CO2↑。
AgNO3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO3 。
练习2：不能在溶液中大量共存的一组离子是( )(A)、K+、Na+、Mg2+、SO42-(B)、Ca2+、H+、NO3-、Cl-(C)、Mg2+、K+、NO3-、Cl-(D)、H+、SO42-、Ba2+、NO3-练习3：选择适当的化学式填写在横线上（1）__________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋__________＋__________（2）ＢａＣｌ2＋__________＝ＢａＳＯ4↓（3）__________＋2ＨＣｌ＝__________＋_________＋ＣＯ2↑二、特征离子组合：能相互反应生成水或气体或沉淀的离子组。
复分解反应及应用练习题(含答案解析)
1．（2019•昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【答案】A【解析】A、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意。
2．（2019•九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应【答案】D【解析】A、根据对化学变化和物理变化的关系的了解可知：化学变化中一定含有物理变化，故前者包括后者，故错；B、一氧化碳还原氧化铜的反应，属于氧化还原还原反应，但不是置换反应，故错误，C、有氧参与的反应就是氧化反应，但是有的氧化反应就不是化合反应，不如：甲烷的燃烧是氧化反应，但不是化合反应，故错误，D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫中和反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，故正确。
3．（2017秋•章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2【答案】D【解析】A、金属la的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCl反应制得LaCl3；故A不符题意。
B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意。
复分解反应专题
酸、碱、盐练习题1.判断下列反应能否发生Cu＋ZnSO4——Fe＋CuCl2——NaCl＋KNO3——BaSO4＋NaCl——FeCl3＋NaOH——BaCl2＋Na2SO4——CaCO3＋2HCl——Na2CO3＋Ca(OH)2——MgSO4＋NaOH——Ba(OH)2＋HNO3——2.下列物质间能否发生复分解反应？如能反应，写出化学方程式：(1)稀硫酸和氯化钡溶液(2)碳酸钠和稀盐酸(3)氯化铁溶液和氢氧化钡溶液(4)硫酸钾溶液和硝酸钠溶液(5)苏打和盐酸(6)碳酸钙和火碱(7)小苏打和盐酸3. (1)现有五种物质的溶液，稀H2SO4FeCl3NaOH BaCl2Na2SO4将它们两两混合，能发生的反应一共有个，若不用任何试剂就能鉴别出来的物质是.(2)从稀HCl NaCl NaOH Na2CO3Ca(OH)2几种溶液中取出的两种混合发生反应，可能的组合共有种①若混合后溶液质量减小，可能的组合是、.②若混合后溶液质量不变但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、.4.列离子在溶液中能共存的是A.H＋Na＋OH－Cl－B. K＋Ba2＋OH－SO42－C.K＋Ag＋NO3－Cl－D.Na＋H＋Cl－NO3－5.下列含三种溶质的无色透明溶液的是A.CuCl2Ba(OH)2NaClB.Na2SO4HCl Ba(NO3)2C.KCl HCl Al2(SO4)3D.HCl Na2CO3Na2SO46.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A.FeCl3CuSO4NaClB. KCl Na2SO4NaOHC.CaCl2Na2CO3AgNO3D.K2SO4NaNO3NH4Cl7.①NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应，理由是什么？8.下列物质在常温下两两之间能发生个反应，个置换反应，个中和反应。
①Fe Fe2O3CO2NaOH CuSO4稀H2SO4 、、②Cu CuO CO Ca(OH)2AgNO3稀HCl 、、③ Fe Fe2O3CO2NaOH Cu(OH)2CaCO3稀HCl、、9.下列转化，不能一步反应实现的是（）A.CaO CaCl2B.Ca(OH)2 NaOHC.CaCO3 Ca(OH)2D.CuSO4 FeSO4 F.CuO Cu(OH)2E.H2SO4 HCl10.下列转化只有加入酸才能一步实现的是（）A.Zn ZnSO4B.CaCO3 CO2C.MgO MgCl2D.Cu CuCl2E. CO2 Na2CO3F.Cu(OH)2 CuCl211.下列转化能一步实现的是：（）A. Na2CO3 NaOHB.CaCO3 Ca(OH)2C.C H2CO3D.Fe FeCl212.用水做试剂,能区分开来的一组物质是（）A.CuSO4 CaCO3 NaClB.NaOH NaCl NH4NO3C.NH4NO3 CaCO3 Na2CO3D. KCl NaNO3 K2SO413.一次性鉴别稀盐酸,烧碱溶液,石灰水可选用（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.纯碱溶液D.硫酸铜溶液14.一次性鉴别食盐水,纯碱溶液,硝酸银溶液可选用（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.稀盐酸D.稀硫酸15.一次性鉴别下列各组物质所需试剂：（1）氢氧化钠,食盐,硝酸铵：（2）火碱,纯碱：（3）食盐，碳酸钙，硫酸铜：（4）石灰水,氢氧化钠溶液：（5）稀盐酸,稀硫酸：（6）食盐水，稀盐酸，火碱溶液16.选用合适试剂除去杂质（括号内为杂质）(1)NaOH(Na2CO3) (2)稀HCl(稀H2SO4)(3)NaCl(Na2CO3) (4)NaCl(NaOH)(5)NaCl(稀HCl) (6)NaCl(CuSO4)(7)铜粉中混有铁粉 (8)FeSO4(CuSO4)(9)H2中混有水蒸气 (10)CO2中含有水蒸气(11)NaCl(CaCO3) （12）Na2SO4(CuSO4)（13）NaNO3(AgNO3) （14）O2中混有CO2（15）CO2中混有 CO （16）CuO(CaCO3) （写方法）17.下了物质中，一般不参与复分解反应的是（）A.CuSO4B. KNO3C.NaClD.Fe2O318.下列各选项中，括号内物质是除去杂质所用的试剂，错误的是（）A.Na2SO4中混有CuSO4（用NaCl溶液）B.铜粉中混有铁粉（用盐酸）C.H2中混有CO2（用NaOH溶液）D. 氯化亚铁溶液中混有CuCl2（用盐酸）19.下列物质只能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是（）A.O2B.H2C.SO2D. NH320.用一种试剂一次能鉴别稀盐酸，食盐水，火碱溶液的是（）A.酚酞溶液B.水C.稀硫酸D.石蕊溶液21.下列关于酸的叙述中，正确的是（）A.能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸B.水溶液的pH小于7的化合物一定是酸C.碱溶液的pH一定大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液D.酸溶液能解离出H＋和酸根离子22.下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A.石灰石和稀盐酸B.Fe2O3和稀HClC.Ba(OH)2和稀H2SO4D. NaOH 溶液和稀HCl23.用Mg、 MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能生成MgSO4的方法有（）A.三种B.四种C.五种D.无法确定24.下列化学反应后，溶液的质量比反应前增加的是（）A.铁和稀硫酸B.二氧化碳和氢氧化钠溶液C.二氧化碳和石灰水D.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液E.碳酸钠溶液和稀盐酸F.石灰石和稀盐酸25.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断26.盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，若密封不严会使氢氧化钠部分变质（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）（2）请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸：碱：（3）请选择其中一种方案，设计实验检验氢氧化钠溶液是否变质（操作，现象，结论）（4）若该瓶溶液部分变质，请设计实验除去杂质27、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<728、氢氧化钾是我国古代纺织业中常用作漂洗的洗涤剂。
浙教版 9年级上册 第一章 第6节复分解反应常见的四大题型(知识点梳理+典题训练)
复分解反应常见的四大题型一、离子共存1、原理：可溶的酸碱盐在水中以离子的形式存在，发生反应时也是离子之间进行。
若离子之间可以反应（看是否有沉淀、气体、水产生），则说明离子之间在水中不能大量共存。
2、观察题目条件的限定，如限定“某无色透明溶液”，则有颜色的离子就不能大量共存。
Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4 、Cr 3+3、常见的复分解反应知识储备（1）生成 ：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Cl -，Ca 2+与SO 2-4 等不能大量共存。
（2）生成 ：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、SO 2-3等不能大量共存。
（3）生成 ：如：H +与OH -生成水不能大量共存。
【针对训练】1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.SO 42-、NO 3-、Ba 2+、Cl -B. Cu 2+、Na +、NO 3-、K +C. K +、CO 32-、NO 3-、Cl -D. H +、Ba 2+、K +、NO 3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A.FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO 3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 43.溶质能大量共存于水溶液中的是（ ）A.HNO 3 、Ca(OH)2 、NaClB.KNO 3 、CuCl 2 、Na 2SO 4C. NaOH 、MgSO 4 、BaCl 2D. HCl 、Na 2CO 3 、Ca(NO 3)24.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A. NaCl 、BaCl 2、 Na 2SO 4B. Na 2CO 3 、NaCl 、Na 2SO 4C. CuSO 4 、NaCl 、NaNO 3D. Na 2SO 4 、HCl 、KCl5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）A. CuSO 4、FeCl 3、NaNO 3、MgSO 4B. H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、KMnO 4C. NaNO 3、NaCl 、K 2CO 3、K 2SO 4D. BaCl 2、KNO 3、（NH 4）2SO 4、NaOH6．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A. AlCl 3、Fe 2（SO 4）3、NaClB. BaCl 2、Na 2SO 4、NaClC. MgCl 2、NaNO 3、Ba （NO 3）2D. K 2SO 4、NaNO 3、CaCl 27．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A. FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 48．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl 3、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、 HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Ca(NO 3)2 、NaOHD. KOH 、 NaOH 、（NH 4）2SO 49.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在pH=1的溶液中：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4B. 在pH=2的溶液中：KCl 、Na 2SO 4、HNO 3C. 在pH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl 3、Ba （NO 3）2、CaCl 2二、物质鉴别与检验1、物质检验的原理：根据某些离子可以发生的特殊反应，通过产物颜色、状态的步伐特征来反推原来被检验的离子，进而推测出含该离子的物质2、常见的一些物质（离子）的检验检验Cl-可用，现象是；检验铵盐的方法是。
复分解反应练习
复分解反应练习：*** 物质的溶解性口诀：书写要点：***复分解反应化学方程式的书写方法：***1、；2、。
(1)酸+ 碱----- 盐+ 水1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2=== CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=== FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色6.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3===AlCl3+ 3H2O 白色固体溶解7.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2=== CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解9.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色10.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4↓+ 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理11.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O(2)酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐12.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑制取CO213.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑14.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑15. 硝酸银溶液和盐酸反应：AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO316.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑泡沫灭火器原理17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理18.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑(3)碱+ 盐----- 另一种碱+ 另一种盐19.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO420.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成21.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=== Mg(OH)2↓+ 2NaCl22.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2=== Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成23.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱24、氢氧化钠与硝酸铵共热制取氨气：NaOH + NH4NO3=== NaNO3 + NH3↑+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子25、氢氧化钙与氯化铵共热反应制取氨气：Ca(OH)2+ 2NH4Cl ===CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(4)盐+ 盐----- 两种新盐26.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓+ NaNO327.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子28、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaCl 有白色沉淀生成。
盐和复分解反应练习题
盐和复分解反应练习题一．选择题（共30小题）1．右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是①②③④记录现象无色溶液蓝色浑浊浑浊消失产生气泡（）A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸D．丁：碳酸钠2．下列各组物质的水溶液，混合后能发生复分解反应的是（）A．Na2SO4和HC1 B．NaNO3和KC1C．Ca（OH）2和K2CO3D．BaCO3和NaCl3．某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（）A．O2B．N2C．CO2D．水蒸气4．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸D．氯化钠5．向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．o﹣a段发生了一个反应B．c点沉淀的成分为一种C．m=2.33D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量6．已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（）加入的物质AgNO3溶液Cu（OH）2固体NaOH溶液无明显现象实验现象白色沉淀固体溶解，溶液变蓝A．NaCl溶液B．稀盐酸C．稀硝酸D．Ba（NO3）2溶液7．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．PF有沉淀生成C．G点溶液的pH＞7D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律8．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）A．滴入的可能是硝酸银溶液B．反应后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于盐酸D．该反应是中和反应9．草木灰的主要成分是一种钾肥．当向一定量的草木灰中加入盐酸时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．你认为草木灰主要成分的化学式是（）A．K2CO3B．Na2CO3C．CaCO3D．KOH10．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）A．NaCl B．Al（OH）3C．CaCO3D．Mg（OH）211．在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．③①②④⑤ D．③②①④⑤12．粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是（）A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸B．氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸C．氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液D．氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液13．某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验．下列说法中正确的是（）A．各项实验操作完全正确B．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④C．去除杂质的关键步骤是④D．操作③④中玻璃棒的作用是相同的14．除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后滤去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤，蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClC．Na3CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClD．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl15．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（）A．糖水B．食盐水C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液16．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液17．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）218．下列各组物质不能发生化学反应的是（）A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO419．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN溶质CH3COONapH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（）A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOC．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa20．镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La（OH）3和HCl B．La2O3和HCl C．La和HCl D．MgCl2和La （OH）321．今有氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，能生成沉淀的反应的个数是（）A．3个B．4个C．5个D．6个22．下列各组物质不能通过一个化学反应同时生成的是（）A．碳酸钙和氢氧化钠B．铝和氯化铜C．碳酸钠和水 D．硫酸钡和氢氧化铜23．下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．氯化钠溶液和硝酸银溶液B．氢氧化镁与稀盐酸C．碳酸钠溶液与硝酸钾溶液D．铁和硫酸铜溶液24．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量随时间变化符合如图所示的是（）A．铁和硝酸银溶液B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铜和盐酸D．硝酸钾溶液和稀硫酸25．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水C．氢氧化钠溶液和稀硫酸D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液26．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl═NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O，Ni（OH）2不溶于水，下列有关说法错误的是（）A．镍的金属活动性比铜强B．反应②和③都是复分解反应C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D．反应①、③中的Ni化合价都发生了变化27．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液．A．②④B．②③C．③⑤D．①④28．分别将下列各组中的三种物质的溶液混合，且其中的酸过量，最终有沉淀生成的一组是（）A．NaOH FeCl3HCl B．NaOH CuSO4H2SO4C．K2CO3HCl Ba（OH）2D．BaCl2Na2SO4HNO329．物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈（如图所示），要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”（即必须能发生化学反应），他们才能将游戏进行下去．场外还有四位替补“队员”．下列有关说法正确的是（）A．圈内相邻的“小朋友”之间均能发生复分解反应B．五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置C．若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3”D．若“Ba（OH）2”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”30．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂C．K+和OH﹣来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂二．填空题（共9小题）31．将洗净的鸡蛋壳放在一玻璃杯中在杯中加少量稀盐酸，用蘸有澄清的石灰水的玻璃片盖住杯口，可以观察到的现象是①；②．已知蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分应是．32．实验室常用来检验CO32﹣离子的试剂是，检验SO42﹣离子的试剂是，检验Cl﹣离子的试剂是，检验CO2的试剂是．33．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．已知：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2均难溶于水，Ca（OH）2和MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它们均能溶于盐酸．根据上述方案，回答下列问题：（1）操作①中玻璃棒的作用是．（2）第⑤步操作的名称是．（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、．（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是．（5）滤液中加适量盐酸的目的是．（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：．34．某粗盐样品中含有泥沙、CaCl2和Na2SO4等杂质，先加水溶解，为除去泥沙，应进行的操作是，为除去CaCl2和Na2SO4，需一次加入过量的BaCl2和，最后要向溶液中再加稀盐酸，稀盐酸所起的作用是．35．氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、和蒸发．（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为．36．某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图．请回答：（1）“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；“试剂A”的化学式为．（2）判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是．（3）加入NaOH溶液的目的是，反应的化学方程式为．（4）“沉淀a”的组成是（填化学式）．（5）“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是．37．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）加入Na2CO3除去的离子是．（2）将滤液的pH调至中性时发生的中和反应是．（3）除杂试剂①BaCl2、②NaOH、③Na2CO3加入顺序还可以是或．（用序号回答）38．（1）除去NaCl中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，先将它们溶于水后，再有以下系列操作：①加过量NaOH溶液②加过量Na2CO3溶液③加过量BaCl2溶液④加适量盐酸⑤过滤⑥蒸发；正确的操作顺序为（填序号，下同）（2）鉴别出①FeCl3溶液②Na2SO4溶液③稀盐酸④NaOH溶的先后顺序为．39．某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙．为了除去少量杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验．（1）进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，蒸发时，需要加热并不断搅拌，直到（现象），停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是．（2）请写出溶液a中所含的阳离子和溶液b中所含的阴离子．（用化学符号表示）（3）写出步骤⑥中发生反应的主要化学方程式：；原固体样品中含NaCl m l g，最后得到的精盐是m2g，则m1m2（填“＞”“＜”或“=”）参考答案一．选择题（共30小题）1．A；2．C；3．C；4．A；5．C；6．B；7．D；8．D；9．A；10．A；11．C；12．A；13．B；14．C；15．C；16．B；17．D；18．B；19．B；20．D；21．B；22．B；23．C；24．A；25．C；26．B；27．AD；28．D；29．AC；30．C；二．填空题（共9小题）31．鸡蛋壳上有气泡生成；澄清的石灰水变浑浊；碳酸钙；32．稀HCl；Ba（NO3）2；AgNO3；Ca（OH）2；33．搅拌、加速溶解；过滤；蒸发皿；除去CaCl2和过量的BaCl2；除去滤液中的NaOH、Na2CO3；③②④⑥；34．过滤；碳酸钠溶液；除去过量的碳酸钠溶液；35．AgNO3；过滤；2NaOH+MgCl2═Mg （OH）2↓+2NaCl；36．漏斗；Ba（OH）2；滴入酚酞溶液；充分除去滤液中的镁离子；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；BaCO3、CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；37．Ca2+Ba2+；NaOH+HCl=NaCl+H2O；②①③；①③②；38．③①②④⑤⑥；①④③②；39．漏斗；出现较多固体；搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；Na+、Mg2+、Ca 2+；Cl﹣、OH﹣、C；NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；＜；THANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。
复分解反应
复分解反应专练课前小测试：（总分50分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项）1． 今年春天，不同寻常的低温导致北极上空差点形成臭氧洞。
臭氧（O 3）属于（ ）A ．氧气B ．空气污染物C ．有机物D ．稀有气体 2．对于图示理解错误的是（ ）A ．原子可结合成分子B ．可用表示氢分子的形成过程C ．物质都是由分子构成D ．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合3．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ）A ．可以软化水B ．具有乳化的功能 C4．右图为元素周期表的一部分。
下列叙述错误的是（ ） A ．钙的核电荷数是20B ．镁在化学反C ．硫离子的结构示意图是D5．将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ）A ．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B ．隔绝了氧气C ．温度更低D ．更易与二氧化碳反应 （ ）Ⅰ、 最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。
（1）该转化属于 （填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种 （填“金属”或“非金属”）。
（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。
氢是一种 （填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有 （至少一条）（3）甲醇（CH 3OH ）可用作赛车燃料。
若其燃烧产物与乙醇相同，则其化学方程式为 。
Ⅱ、日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。
我国成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。
（1）以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。
碳酸钾中的阴离子是 （用离子符号表示）。
（2）该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。
控制低温条件的原因是 ，所用化学溶剂可能是（填一种物质的化学式） 三．（本题只有1个小题，共9分）10．实验室常用右下图所示装置测定空气中氧气含量。
复分解反应练习题
复分解反应练习题The final revision was on November 23, 2020.)C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO33、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+6、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）A、Na2SO4B、Na2CO3C、CuSO4D、H2SO47、下列在溶液中能共存的一组离子是（ )A、H+ Cl- OH- Na+B、K+ NO3- Ba2+ Cl-C、Ag+ Cl- NO3- Na+D、NH4+ SO42- OH- K+8、能一次鉴别AgNO3、 Na2CO3、 NaCl三种溶液的试剂是（）A、盐酸B、 NaOH溶液C、BaCl2溶液D、KNO3溶液9、现有H、O、C、S、 Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
10、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
11、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）．BaCl2+H2SO4-2）．Na2CO3+ HCl-3）．K2SO4+HCl-4）．FeCl3+NaOH-5）．KCl+AgNO3-6）．K2SO4+NaNO3-7）．Fe(OH)3+HNO3-8）．CuO+HCl-复分解反应练习题（2）1、你能说出下列物质分别属于酸、碱、盐是的哪一类吗NaOH、CuSO4、NaCl、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、AgNO3、HNO3、NH4NO3、、HCl、KOH、2、列反应属于复分解反应的是( ) 高温A 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、 CaCO3===CaO+CO2↑点C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、 CH4+2O2===CO2+2H2O3、下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和NaOHB Ba(NO3)2和Na2SO4C Na2CO3和HClD CaCl2和KNO34.下列化学方程式书写不正确的是（）A BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClD Mg(OH)2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaOH5.下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（）?A 水 B 氯化钠溶液 C 氢氧化钙溶液 D盐酸6.下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( )A KNO3B NaClC Cu(OH)2D MgSO47.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A H+ Ba2+ NO3—OH-B H+ K+ Cl— CO32-C Na+ Ag+ NO3— CO32-D Na+ K+ OH— SO42-8、下列各组物质间不能反应的是（）。
专题复分解反应
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习 ⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
复分解反应发生的条件 zxxk
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，全溶。 盐酸盐只有氯化银不溶； 硫酸只有硫酸钡不溶， 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中全溶。
复分解反应专题练习
复分解反应专题练习1.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 2.氢氧化钠和氯化铁反应：2NaOH + FeCl3 → 2NaCl + Fe(OH)33.氢氧化钠和氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)24.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 5.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO36.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl7.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl↑8.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO39.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O10.硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 11.盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O14.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 15.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O二、1.Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O2.BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl↑3.Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O4.Cu(OH)2 不发生反应5.FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl6.Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH7.K2SO4 不发生反应8.AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO39.CaCO3 不溶于水，不能与NaCl反应三、1.A2.B3.B4.D5.A36、当NaOH、FeCl3、H2SO4三种溶液混合时，当其中的酸过量时，仍会有沉淀生成。
复分解反应专项练习
练习:判断反应能否发生判断下列反应能否发生,能则指出反应的产物,不能则说明理由。
1、Cu(OH)2+H2SO42、AgCl+HNO33、NaOH+KCl4、Mg(OH)2+CuSO45、Ba(NO3)2+Na2SO46、CaCO3+NaOH【练习】物质的相互转化1、完成下列反应的化学方程式:(1)Ca(OH)2+ ( )= CaCO3↓ + ()(2)Na2SO4+ ( )= NaOH + ( )(3)K2CO3 + ( )= KCl + ( )(4)CuCl2+ ( )=( ) + Cu(NO3)2【练习】物质共存问题难电离的物质包括:__________________颜色:Cu(OH)2_____Mg(OH)2_____Fe(OH)3_____BaCO3______CaCO3____BaSO4_____AgNO3______Fe3+______Fe2+_______Cu2+_______1、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是( )A、NaOH、HNO3、NaClB、Na2SO4、CuCl2、KNO3C、NaOH、MgSO4、BaCl2D、HCl、Na2CO3、Ca(NO3)22、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是( )A、NaCl、KOH、(NH4)2SO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、NaHCO3、K2SO4、HNO33、下列各组内的离子在溶液中能大量共存的是( )A、H+、SO42-、Ba2+、NO3-B、Ca2+、H+、OH-、Cl-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、H+、Na+、Mg2+、CO32-4、下离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是( )A、SO42- NO3- K+ H+B、Na+ Cl- OH- Al3+C、Cu2+NO3- Cl-SO42-D、Na+ Ba2+K+Cl-5、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( )A、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-B、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-C、Mg2+、K+、CO32-、SO42-D、Ca2+、Na+、HCO3-、OH-6、下列反应的化学方程式书写正确的是( )A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH)2↓B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HClC、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl7、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、ZnSO4溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学（复分解反应）练习题
一、写出下列反应化学方程式
1．氢氧化钠与硫酸铜反应：
2氢氧化钠与氯化铁反应：
3．氢氧化钠与氯化镁：
4. 氢氧化钙与碳酸钠反应：
5 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：
6硫酸钠和氯化钡反应：
7.硫酸和氯化钡溶液反应
8盐酸和硝酸银溶液反应
9碳酸钠与稀盐酸反应
10硫酸和碳酸钠反应：
11盐酸和氢氧化铁反应：
12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
13硫酸和烧碱反应：
14.氧化铁和稀硫酸反应：
15.氧化铜和稀盐酸反应：
二、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！
Ca(OH)2+HNO3—— BaCl2+H2SO4——
Na2CO3+HCl—— NaCl+Cu(OH)2------
FeCl3+NaOH—— Ca(OH)2+Na2CO3——
K2SO4+NaNO3—— CaCO3+NaCl——
NaCl+AgNO3—— Fe2O3+H2SO4——
三、选择
1、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）
A. CaCl2 Na2CO3
B. K2SO4 Ba(NO3)2
C. HNO3 Na2SO4
D. NaOH HNO3
2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A．FeCl
3、Na
2
SO
4
、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO
3
C．MgSO
4、NaNO
3
、KOH D．Na
2
CO
3
、KNO
3
、HCl
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
+、Ca2+、CO
32-、OH- +、SO
4
2-、Cl-、OH-
+、H+、Cl-、OH- +、Na+、NO
3
-、OH-4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
、Fe3+、Na+、OH-+、SO
42-、Cu2+、NO
3
-
、K+、SO
42-、Na++、Cl-、CO
3
2-、Na+
5、下列各组物质能在pH=12无色溶液中大量共存的是（）
、Na
2SO
4
、Ca（OH）
2
、CuSO
4
、NaNO
3
、NaCl 、K
2SO
4
D. K
2
SO
4
、K
2
CO
3
、NaNO
3
6、下列各组中的三种溶液混合，当其中的酸过量时，仍有沉淀生成的是（）
A、NaOH、FeCl3、H2SO4
B、Cu(OH)2、NaOH、HCl
C、Na2SO4、Ba(NO3)2 、HCl
D、BaCl2、AgNO3、HNO3
7、A、B两溶液中，共有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里的离子是。
8、可以把NaCl、H2SO4、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（ )
A、Na2CO3
B、酚酞溶液
C、BaCl2
D、石蕊溶液
9、能一次鉴别AgNO3、 Na2CO3、 NaCl三种溶液的试剂是（）
A、盐酸
B、 NaOH溶液
C、BaCl2溶液
D、KNO3溶液
10、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）
A、Na
2SO
4
B、Na
2
CO
3
C、CuSO
4
D、H
2
SO
4
11、下列四种物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A、NaNO3 NaCl AgNO3稀盐酸
B、HNO3 Na2CO3 NaCl Na2SO4
C、BaCl2 CuSO4 NaOH MgCl2
D、BaCl2 K2SO4 Na2CO3 KNO3
12、今有化学反应：A + B = C + D ，下列说法正确的是（）
A .若A、 B、C、 D都是化合物，该反应一定是复分解反应
B..若A、C为单质，B、 D为化合物，该反应一定是置换反应
C. 若C、D为盐和水时，该反应一定是中和反应
D. A和B的质量比一定等于C和D的质量比
13、某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法正确的是（）
A、原溶液中一定含有Ag+
B、原溶液中一定含有SO42-
C、原溶液中一定含CO32-
D、原溶液中可能含有Ag+或SO42-
14、甲厂两个化工厂分布在如图所示位置，箭头所指为工厂排水渠
中水流方向。
如果在a处取得的水样经检测只含NaOH和Na2SO4，
在c
则b处水中含有的物质应
是右面物质中的（
A. Cu(OH)2、 NaCl
B. Cu(NO3)2、BaCl2。