离子反应二

专题复习一——离子共存、离子鉴别与推断【考点透视】

1、掌握离子不能共存的情况；

2、掌握常见离子的检验、鉴别及推断；

三、离子共存

例1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、0.1 mol·L—1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO2—

4、CO2—

3

、

B、0.1 mol·L—1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO—

3

、Cl—、

C、0.1 mol·L—1FeCl3溶液：K＋、NH＋

4

、I－、SCN—

D、c(H＋)/c(OH—)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO—、NO—

3

例2、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A、1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

【知识归纳】

溶液中离子能否大量共存的判断

1、一色：即溶液颜色

Fe2+（）Fe3+（）Cu2+（）MnO4—（）

2、二性：即溶液的酸、碱性

⑴强酸性题干：如pH=1、pH试纸变红、石蕊试液变红等。在此类条件限制下如：

等离子均不能大量共存。

⑵强碱性题干：如pH=14、pH试纸变蓝、石蕊试液变蓝等。在此类条件限制下如：

等离子均不能大量共存。

⑶可能酸性也可能碱性题干：如与Al反应放出H2、常温下由水电离出的c(H+)或c(OH—)

为10—12mol/L。

3、三反应：离子间的反应

⑴复分解反应：

⑵相互促进水解反应：

⑶氧化还原反应：

⑷络合反应：

4、四特殊：

⑴“NO3—+ H+”组合具有；

⑵NH4+与CH3COO—、CO32—、HCO3—等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度

较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存；

⑶AlO2—和HCO3—水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存；

【变式训练1】

常温下，判断下列各组离子在指定溶液中的大量共存情况（填“能、否或可能”）

（）1、澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—

（）2、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－

（）3、c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋

（）4、c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－

（）5、1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

（）6、滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－

（）7、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

（）8、水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—（）9、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

（）10、滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

（）11、由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－（）12、加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－

（）13、pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋

（）14、c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋

（）15、1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

（）16、c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

（）17、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

（）18、由水电离出c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、HCO－3、Na＋、Cl－（）19、含有0.1 mol·L－1Fe2＋的溶液中：NH4+、SO42－、H＋、NO－3

（）20、pH＝10的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、NO3－

（）21、由水电离产生的c(H+)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－（）22、0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－

（）23、c(OH－)/c(H+) = 1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

（）24、含有大量HCO3－的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－

（）25、使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO2—3、SO2—4

（）26、含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、Na＋

（）27、常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10-20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋（）28、饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－

（）29、c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－

（）30、1.0 mol·L—1的复盐NH4Fe(SO4)2溶液中：Na＋、S2－、Cl－、OH－

四、离子的鉴别及推断

例3、下列有关说法正确的是

A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明

X溶液中一定含有Fe2+

B、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一

定含有SO42－

C、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3

D、向0．1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明

Fe2+具有还原性

例4、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3—、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行如下实验：

①测得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

③加CCl4，滴加过量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀

根据上述实验，溶液中一定不含有的离子是，一定含有的离子是，不能确定的离子是；

【知识归纳】

离子的鉴别及推断

1、常见阳离子的检验：

⑴常规检验法：

2+2+3+3++

⑵特殊检验法

2、常见阴离子的检验

⑴利用盐酸和其他试剂检验