离子反应二
离子反应第二课时
BaCl2 = Ba2+ +2 Cl实质: Ba2++SO42BaSO4
1、离子反应
电解质在溶液中离子之间的反应 为离子反应 离子反应的本质：反应物的某些 离子浓度的减小 离子反应
化学反应分类 （是否有离子参加）
非离子反应
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示反应 的式子叫做离子方程式 例如: Ba2++SO42- = BaSO4↓
（1）什么物质要用离子表示？
强酸、强碱、可溶性盐 （2）什么物质要用化学式表示？
难溶物质：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
气体： O2、CO2、H2等 单质： Fe、Cu等 氧化物：CO2、CaO、SO2 难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF） 弱碱（NH3.H2O） 水
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3· H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
练：写出下列反应的离子方程式： 1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O 2、向氨水中加入稀盐酸 + + NH3· H2O+H ==NH4 +H2O
实验 1、向盛有2mL CuSO4溶液的试 管里加入2mL稀 NaCl溶液。 2、向盛有2mL CuSO4溶液的试 管里加入2mL稀 BaCl2溶液。
现象
没有明显现象
结论
没有发生 反应
离子反应(2)教学设计
离子反应(2)教学设计一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。
3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。
4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。
二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管[同学争论完成试验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。
[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。
[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。
[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K2CO3和CaCl2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO32-+Ca2+=CaCO3↓4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。
高一化学离子反应2(1)
练习：完成下列反应的离子方程式
⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O ⑵ 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2 + OH - = HCO3⑶ 氯气通入石灰乳中 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守 恒
4、书写离子方程式注意事项
⒈ 弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3 、 CH3COOH） 弱碱（NH3 ·H2O）, 难溶物，气体 ，单质，氧化物 均写化学 式 ⒉ 固体间的反应，浓硫酸与固体的反应 不写离子方程式 ⒊ 反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液 或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。 ⒋ 同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式 可能不同。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 这一离子方程式可表示 可溶性钡盐与硫酸 或可溶性硫酸盐的反应。
⑷ 向澄清石灰水中加入稀硫酸 Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O
离子反应(2)
例1
(1990_13)下列反应的离子方程式不正确的是 (A) 醋酸加入氨水：
BC
CH3COOH + NH3∙H2O = CH3COO-+ NH4++ H2O (B) 铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
B
9. (2003广东_13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ C 硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(B)氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(C)钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
例3
(1992sn_9)能正确表示下列反应的离子方程式是
D
(A)碳酸钙跟醋酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
离子反应第二课时讲课教案
气体：O2、CO2、H2等 单质：Fe、Cu等
氧化物：CO2，MgO
难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、HClO，HF） 弱碱（NH3.H2O）水
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三删：删去方程式两边不参加反应的离子，
最后化学计量数比化为整数比。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
2.离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号 来表示离子反应的式子叫做离子方程 式。
思考 如何正确书写一个离子反应 讨论 的离子方程式呢？（探究二）
3.离子方程式的书写步骤 一写：写出正确的化学方程式（基础）
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
二拆：除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，
其余均不可拆（关键） Cu2++SO42- +Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+Cu2++2Cl-
（1）什么物质要用离子表示？
强酸、强碱、可溶性盐
（2）什么物质要用化学式表示？
难溶物质：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
（2）生成难电离的物质不能大量共存
①生成弱酸：如CH3COO-和H+，H+和CO32-， ②生成弱碱：NH4+和OH③生成水
（3）酸碱法（H+和OH-生成H2O而不能共存） H+ ①酸性溶液②pH﹤7③石蕊变红的溶液 OH-①碱性溶液②pH﹥7③石蕊变红的溶液
第二节 离子反应(2)
子形式，其余物质均用化学式来表示。
要拆的： 强电解质
①强酸：如盐酸、硫酸、硝酸等
②强碱： KOH , NaOH, Ba(OH )2 ③大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 不能拆的： 单质、氧化物、气体、难溶物（沉淀）、难电离的 弱酸、弱碱、水等弱电解质。
Ba 2Cl 2Na SO4
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 C A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl
【思考练习】
思维激活
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的秃龙大王便夸口要借用四 眼毒泉消灭蜀军。四眼毒泉中有一眼“哑泉”，“人若饮之， 则不能言，不过旬日必死”。不久。蜀军先锋王平率数百军 士前来探路，由于天气炎热，人、马均争先恐后误喝哑泉水。 结果回营后大难临头 ——军士们个个说不出话来，生命危在 旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸亏遇见一老叟，其指点 蜀军众将士饮用万安溪安乐泉泉水，终于逐渐转危为安，渡 过难关。经当地化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含 有较多的硫酸铜，人喝了有铜盐的水就会中毒，导致说话不 清，上吐下泻，最后脱水而亡。安乐泉水含有较多的碱(一般 味苦)。你知道安乐泉水为什么能够解毒吗？
混合前溶液 中的离子
现象 无明显 现象
生成新 的物质 无
混合后溶液 中的离子
Na , SO4 K , Cl
第3讲 离子反应(2)
专题二 离子反应2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
表示同一类型的反应。
二、重点知识解析1．离子反应发生的条件离子反应宏观上，生成物有难溶或难电离或气体。
注意：①某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反应。
如Al 3＋——-2AlO 、-3HCO 、-23CO 、S 2－、HS －②－232O S 遇H ＋歧化成SO 2和S 沉淀，属氧化还原反应。
③Fe 3＋遇SCN －生成络合物，属难电离的物质。
④上述氧化性离子能和箭头指向的还原性离子及其右边所有还原性离子反应，注意-4MnO 虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将Cl －这样的弱还原性离子氧化。
2．离子方程式的书写与易错点(1)拆与不拆：总的原则是看反应物或生成物在溶液中的主要存在形式。
如H ＋和-24SO 的形式存在，则书写离子方程式时将H 2SO 4拆成H ＋和-24SO ；CaCO 3在水溶液中主要以CaCO 3的形式存在(只有极少部分会电离出Ca 2＋和-23CO )，则书写离子方程式时不能拆；再比如对于Ca (OH )2，若题目中给出的是石灰水，则说明Ca (OH )2此时完全以Ca 2＋和OH －的形式存在。
书写时要拆成离子，若题目给出的是石灰乳，则说明Ca (OH )2主要以Ca (OH )2的形式存在，书写时不能拆成离子，对于酸式盐来说，强酸的酸式盐，如NaHSO 4在水中完全电离，要拆成Na ＋、H ＋和-24SO ；弱酸的酸式盐如NaHCO 3，在水中完全电离成Na ＋和-3HCO ，-3HCO 只有极少量电离成H ＋和-23CO ，所以书写时拆成Na ＋和-3HCO ，而不能拆成Na ＋、H ＋和-23CO 形式。
具体掌握如下：可拆：强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4强碱：Ca (OH )2、NaOH 、KOH 、Ba (OH )2 可溶性盐不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体等。
离子反应第二课时教学设计
《离子反应》第二课时教学设计南昌二中化学组：申丹一、教学目标确定的依据1、本节作用和地位：本节安排在新课标人教版教材必修1第二章《化学物质及其变化》的第二节，处于高中化学的学习内容中比较靠前的位置，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁。
从教材的\体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。
掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
2、学情分析：◆初中阶段已经学过酸碱盐，对常见的酸碱盐较熟悉；◆初中阶段已经学了复分解反应，知道复分解反应发生的条件；◆在离子反应的第一课时中已学酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，能区分常见的电解质和非电解质；◆在第一章学习“氯离子和硫酸根离子的检验”时，已尝试从离子角度去看待复分解反应，但未形系统的理论知识；◆有一定的理解和分析问题的能力，有一定的实验探究能力，但知识归纳能力、知识迁移应用的能力仍有待于进一步的培养和提高。
二、教学目标1、知识与技能✓知道电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解离子反应的定义。
离子反应(二)》教学设计
离子反应（二）1.同学们，大家好，我是老师，今天我们继续学习第一章第二节离子反应第2课时。
2.投影3.《三国演义》中有这样一个故事，诸葛亮在七擒孟获过程中，蜀军误饮哑泉水后，个个不能言语，生命危在旦夕。
后幸得一老叟指点，及时饮用安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为何致哑？安乐泉水何以解毒呢？我们带着这个问题来开始学习。
4.电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
这些离子在溶液中如何反应的呢？我们一起来看一个小实验。
5.（播放）实验视频6.向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液。
出现白色沉淀。
7.我们从微观来分析这个反应的实质。
通过电离方程式，我们可以判断混合前，两溶液中分别含有的是Na+和SO42－，Ba2+和Cl－8.混合后由于生成硫酸钡沉淀，SO42－和Ba2+大量减少。
溶液中主要存在的离子是氯离子和钠离子。
9.这个反应，微观上实质只有钡离子和硫酸根反应生成了硫酸钡，钠离子和氯离子并没有发生反应。
10.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的有离子参加的反应称为离子反应。
11.回到课的开头，看看科学家如何破解哑泉之谜。
现代科学考察认为，哑泉之所以有毒，是由于泉水中含有较多硫酸铜。
安乐泉，其实就是一种碱性水。
安乐泉水解毒，实质是安乐泉水中的氢氧根与哑泉水中的铜离子生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而缓解其毒性。
12.我们初次接触离子反应，怎么判断一个反应是否是离子反应呢？在这里，提供给同学们两个信息。
13.有离子参加或生成的反应都是离子反应14.常见离子反应多在水溶液中进行，电解质在水溶液中的反应属于离子反应15.我们来试一试，判断下列反应是否属于离子反应（1）加热高锰酸钾制取氧气。
（）（2）锌粒与稀硫酸反应制取氢气。
（）（3）石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳气体。
（）16.看看大家做对了吗？高锰酸钾受热分解是固体反应，不属于离子反应。
稀硫酸、稀盐酸酸电离出的氢离子都参与了反应，而且都是离子生成，属于离子反应。
高一化学离子反应2(2)
1．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表 示离子反应的式子。
2．书写离子方程式：以H2SO 4与NaOH溶液反 应为例。
第一步：写出化学方程式： H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、
强碱、可溶性盐）写成离子形式，把难溶难电离 的物质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物以及 气体等写作化学式： 2H+ +SO42－+2Na++2OH－ ＝2Na++SO42－+2H2O
D、4
11．下列氧化还原反应方程式正确的是（ ）
A、2MnO4－＋4H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋3O2↑＋
4H2O B、2MnO4－＋3H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋4O2↑＋
6H2O C、 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋
8H2O D、2MnO4－＋7H2O2＋10H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋
5．下列状态的物质既能导电又属于电解质的是
（）
A、MgCl2晶体 C、液态氯化氢
B、纯醋酸 D、熔融的氢氧化钾
6．BaCO3与HNO3反应，正确的离子方程式是 （）
A、Ba2++CO32－+2H++2NO3－＝ Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B、BaCO3+2H++2NO3－＝ Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
[实验]比较相同条件下的盐酸、氢氧化钠、 醋酸、氯化钠、氨水五种电解质溶液的导电 能力。 [思考分析]影响溶液导电能力的因素
5分类:
强电解质
离子反应第二课时教学设计
离子反应【第二课时】一.教学目标（1）知识与技能1.掌握离子反应的含义以及离子反应的实质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件以及其他条件。
3.了解离子方程式的概念。
（2）过程与方法通过分组探究电解质在溶液中反应实质及师生讨论归纳掌握离子反应的实质条件并归纳出离子反应的概念、离子反应方程式的概念。
（3）情感与态度体会实验化学学习中的作用。
培养化学学习的兴趣及方法，树立为科学献身的态度。
二。
教具多媒体、几组学生实验仪器和药品（1mol/LNa2CO4, 1mol/L Ba(OH)21mol/LH2SO41mol/LNaOH 酚酞溶液。
石蕊溶液）三。
重点、难点探究离子反应的实质及其条件既是重点也是难点四.教学过程【导入新课】上一节学习了电解质溶液的导电问题，并没有说明电解质溶液的反应问题，今天我们学习相关的知识。
【问题1】：下列哪些是电解质：HC l 、 H2SO 4 、稀盐酸、Fe、Na2SO4 Ba(OH)2【问题2】：向25毫升1mol/L Ba(OH)2溶液中逐渐加入酚酞溶液再逐滴加入稀硫酸溶液，发现溶液的导电性由强变弱有变强，而溶液颜色由红变浅红再到褪色。
为什么？【小组讨论】Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4+2H2O【问题3】该反应由硫酸钡白色沉淀生成，证明有什么离子参与反应？H+和OH-参与反应吗？如何证明它们是否反应？【师生活动】学生提出验证方案，师生讨论后实验验证，根据实验现象得出结论，教师用多媒体展示结论，教师在回答【问题2】的现象的原因。
【问题4】如何用化学反应语言表达反应时实际参加反应的离子呢？【分析反应2】Ba(OH)2 +2 HC l=BaCl2+2H2O【问题5】该反应没有明显的实验现象，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证【学生小组活动】学生边说实验方案边实验操作，讨论交流结果：H++ OH-= H2O【分析反应3】Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2[问题6】该反应有明显的气体生成，证明什么离子参与反应，如何证明氯离子是否参与反应，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证?【学生小组活动】学生实验并得出结论，师生评价教师多媒体展示本实验参与反应的离子反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【介绍新课】多媒体展示：1.离子反应：溶液中有离子参加的化学反应2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
专题二离子反应第2讲离子反应
专题二离子反应第2讲离子反应知识点一离子反应【初中知识回顾】1.四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成沉淀、生成气体或生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2.初中阶段我们常见的可溶盐有硝酸盐、铵盐、钠盐、钾盐、多数的盐酸盐等，常见的沉淀有AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
3.在盐酸与氧氧化钠的反应中，溶液中的H＋与OH结合生成H20，而Na＋与Cl没有参加反应，所以说该反应的实质为OH+H＋=H2O。
酸和碱相遇时，酸解离出的H＋和碱解离出的OH结合生成水，而其他离子结合成盐。
结论：酸与碱发生中和反应的实质是OH+H＋=H2O。
[思考1]酸与碱发生中和反应的实质是OH+H＋=H2O，其他复分解反应发生的实质是什么？【新课知识梳理】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
因此电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
1.离子反应[思考2]将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水有何现象？无明显现象。
将两者的混合溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体。
为什么？在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中存在K+、Cl、Na+和NO3，将溶液蒸干时，无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合为固体从溶液中析出，所以得到四种盐的混合物。
【实验13】向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl；从微观的角度出发，实际上发生过程为SO42 + Ba2+ = BaSO4↓。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子反应第二课时
B
）
A、导电性很强的物质 B、在溶于水或熔化状态下能导电 的化合物 C、在溶于水或熔化状态下全部电 离的化合物 D、可溶性盐类
电解质溶液的导电能 力的强弱只与自由移动的离 浓度及离子所带的电荷数有关， 浓度及离子所带的电荷数有关， 而与电解质的强弱没有必然的联系。 而与电解质的强弱没有必然的联系。
作业
课本p34 第6、8题
教学反思
离子反应的本质与离子方程式的书写是紧密相关的，核心是离 子反应的本质。教学过程中我充分利用好课本的实验，通过讨论 实验所涉及的反应本质，得到离子互换反应的发生条件。 在教学过程中，对氧化还原的离子反应进行了少少扩充，对相 关的习题还没有进行很好的补充。
离子反应
第二课时
复习回顾： 复习回顾：电解质和非电解质
1 、 电解质 ： 在水溶液里 或 熔 电解质： 在水溶液里或 化状态下能够导电的化合物 化状态下能够导电的化合物 2、非电解质：在水溶液里和熔 、非电解质：在水溶液里和 化状态下都不导电的化合物 化状态下都不导电的化合物
【讨论1】下列说法正确的是？ 讨论1 下列说法正确的是？
溶液混合后导电能力变化的大小，关键看 溶液混合后导电能力变化的大小， 混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化
2.书写下列物质的电离方程式： 2.书写下列物质的电离方程式： 书写下列物质的电离方程式
BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 NaHCO3
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4 ＝2Na＋＋SO4 2－ NaHSO4 ＝ Na＋＋ H＋＋ SO4 2－ NaHCO3 ＝ Na＋＋ HCO3 －
练习3 下列物质中： 练习3、下列物质中： Cu②NaCl固体 固体③ 蔗糖⑥ ①Cu②NaCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水 溶液④ 熔融液⑨液态HCl HCl水溶液 HCl⑩ ⑦CaO⑧KNO3熔融液⑨液态HCl⑩ HCl水溶液 CaO⑧ 属于电解质的是 属于非电解质的是
离子反应第二课时
离子反应第二课时
1.教学目标分析
①知识与技能：
⑴让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；
⑵在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；
②过程与方法：
⑴通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题
⑵学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
③情感态度与价值观：
⑴通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
⑵通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
3.教学重点、难点和关键
重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力
难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案
2.教学过程。
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专题复习一——离子共存、离子鉴别与推断【考点透视】1、掌握离子不能共存的情况；2、掌握常见离子的检验、鉴别及推断；三、离子共存例1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、0.1 mol·L—1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO2—4、CO2—3、B、0.1 mol·L—1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO—3、Cl—、C、0.1 mol·L—1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN—D、c(H＋)/c(OH—)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO—、NO—3例2、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A、1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-【知识归纳】溶液中离子能否大量共存的判断1、一色：即溶液颜色Fe2+（）Fe3+（）Cu2+（）MnO4—（）2、二性：即溶液的酸、碱性⑴强酸性题干：如pH=1、pH试纸变红、石蕊试液变红等。
在此类条件限制下如：等离子均不能大量共存。
⑵强碱性题干：如pH=14、pH试纸变蓝、石蕊试液变蓝等。
在此类条件限制下如：等离子均不能大量共存。
⑶可能酸性也可能碱性题干：如与Al反应放出H2、常温下由水电离出的c(H+)或c(OH—)为10—12mol/L。
3、三反应：离子间的反应⑴复分解反应：⑵相互促进水解反应：⑶氧化还原反应：⑷络合反应：4、四特殊：⑴“NO3—+ H+”组合具有；⑵NH4+与CH3COO—、CO32—、HCO3—等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存；⑶AlO2—和HCO3—水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存；【变式训练1】常温下，判断下列各组离子在指定溶液中的大量共存情况（填“能、否或可能”）（）1、澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—（）2、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－（）3、c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋（）4、c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－（）5、1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－（）6、滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－（）7、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—（）8、水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—（）9、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－（）10、滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－（）11、由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－（）12、加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－（）13、pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋（）14、c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋（）15、1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－（）16、c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-（）17、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－（）18、由水电离出c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、HCO－3、Na＋、Cl－（）19、含有0.1 mol·L－1Fe2＋的溶液中：NH4+、SO42－、H＋、NO－3（）20、pH＝10的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、NO3－（）21、由水电离产生的c(H+)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－（）22、0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－（）23、c(OH－)/c(H+) = 1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3－、Cl－（）24、含有大量HCO3－的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－（）25、使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO2—3、SO2—4（）26、含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、Na＋（）27、常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10-20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋（）28、饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－（）29、c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－（）30、1.0 mol·L—1的复盐NH4Fe(SO4)2溶液中：Na＋、S2－、Cl－、OH－四、离子的鉴别及推断例3、下列有关说法正确的是A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一定含有SO42－C、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3D、向0．1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性例4、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3—、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—。
为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行如下实验：①测得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；③加CCl4，滴加过量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀根据上述实验，溶液中一定不含有的离子是，一定含有的离子是，不能确定的离子是；【知识归纳】离子的鉴别及推断1、常见阳离子的检验：⑴常规检验法：2+2+3+3++⑵特殊检验法2、常见阴离子的检验⑴利用盐酸和其他试剂检验⑶利用某些特征反应检验I—：【变式训练2】一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl—、SO42—、CO32—中的一种或几种，先进行下列实验：①取少量粉末，加稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量的氢氧化钡溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加硝酸酸化，然后滴加硝酸银溶液，有白色沉淀；③取②中的有色沉淀加足量的稀盐酸，沉淀全部溶解；④重新取少量粉末加蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④中加氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，向得到的沉淀中加过量的氢氧化钠溶液，沉淀减少。
⑴根据上述实验，溶液中一定不含有的离子是，一定含有的离子是，不能确定的离子是；⑵写出步骤⑤中与氨水反应的离子方程式；⑶向④溶液中通入SO2，溶液的pH将会（填“升高、降低或不变”），反应的离子方程式为。
【离子反应专项训练】1、常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 、强碱性溶液中：K +、Na ＋、Cl －、I ―B 、能溶解CaCO 3的溶液中：Fe 3＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C 、由水电离出的c(H ＋)=10-2mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －D 、c(Fe 3＋)=0.1mol/L 的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－2、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A 、pH=14的溶液中：Na +、Al 3+、Cl －、NO 3—B 、滴入KSCN 溶液显红色的溶液中：K +、Fe 2+、SO 42—、Cl －C 、c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：NH 4+、K + 、HCO 3—、NO 3—D 、c(I －)=0.1mol/L 的溶液，Na +、Fe 3+、ClO －、SO 42—3、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A 、常温下，c (H +)/c (OH -)=1×10-12的溶液：K +、AlO 2－、CO 32－、Na +B 、中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C 、加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I －D 、常温下由水电离出的c(H +)=10-10mol ·L -1的溶液：Na +、Cl -、ClO －、SO 32－4、在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A、无色透明的溶液中：C u 2＋、F e 3+、N、、Cl － B 、使pH 试纸变红的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42－、Cl －C 、含有大量ClO —的溶液中：K ＋、H ＋、I －、SO 32—D 、水电离产生的c(H+)=10—12m ol ·5、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A 、无色溶液：Mg 2+、H +、Cl —、HCO 3— B 、能使pH 试纸呈红色的溶液：K +、NH 4+、I —、NO 3— C 、NH 4HCO 3溶液：K +、Na +、SO 42—、AlO 2— D 、()Kw c H =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32—、NO 3— 6、25℃时，在含有大量Ba 2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的c (OH ˉ)＝1×10ˉ12mol/L ，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有 A 、Na +、Cl ˉ、NO 3ˉ B 、K +、CH 3COO ˉ、SO 42ˉ C 、NH 4+、HCO 3ˉ、SCN ˉ D 、NH 4+、Fe 3+、NO 3ˉ7、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A 、K +、Na +、HCO 3—、NO 3— B 、Na +、SO 42—、Cl —、ClO — C 、H +、Mg 2+、SO 42—、NO 3— D 、Ag +、K +、NO 3—、Na + 8下列离子检验的方法不合理的是 A 、NH 4＋－气体法 B 、I －－沉淀法 C 、Fe 3＋－显色法 D 、Ca 2＋－气体法 9、某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。