《二离子反应》PPT(2)
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人教化学必修第二章第节离子反应(共张PPT)PPT完整版
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人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共19张 PPT)
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共19张 PPT)
变式训练：
下列离子方程式中正确的是（D）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2+2H+== Ca2+ +2H2O B．钠与水的反应：
Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：
NH4+，其pH=2，在A 该溶液中可以大
量共存的阴离子( )
A. SO42 C. SCN -
B. NO3D. CO32 -
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5．解析：由实验①可以推测溶液中可能存在 Cl－、CO32-、OH－；由实验②可以断定溶液 中含有NH4+，其浓度为0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由实验③可以断定溶液含有SO42-、 CO32-，SO42-的浓度为：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L，CO32-的浓度为： (6.27 g－2.33 g)÷197 g/mol÷0.1 L＝0.2 mol/L；溶液中存在CO32-，则H＋一定不能大 量存在，根据溶液中电荷守恒，则一定存在 阳离子K＋。
Ba2+ + SO42 - = BaSO4↓ D. 钠与冷水反应
Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH-
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共19张 PPT)
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3．下列实验设计及其对应的离子方程式
均正确的是(AD)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
第二节 离子反应(2)
子形式，其余物质均用化学式来表示。
要拆的： 强电解质
①强酸：如盐酸、硫酸、硝酸等
②强碱： KOH , NaOH, Ba(OH )2 ③大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 不能拆的： 单质、氧化物、气体、难溶物（沉淀）、难电离的 弱酸、弱碱、水等弱电解质。
Ba 2Cl 2Na SO4
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 C A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl
【思考练习】
思维激活
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的秃龙大王便夸口要借用四 眼毒泉消灭蜀军。四眼毒泉中有一眼“哑泉”，“人若饮之， 则不能言，不过旬日必死”。不久。蜀军先锋王平率数百军 士前来探路，由于天气炎热，人、马均争先恐后误喝哑泉水。 结果回营后大难临头 ——军士们个个说不出话来，生命危在 旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸亏遇见一老叟，其指点 蜀军众将士饮用万安溪安乐泉泉水，终于逐渐转危为安，渡 过难关。经当地化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含 有较多的硫酸铜，人喝了有铜盐的水就会中毒，导致说话不 清，上吐下泻，最后脱水而亡。安乐泉水含有较多的碱(一般 味苦)。你知道安乐泉水为什么能够解毒吗？
混合前溶液 中的离子
现象 无明显 现象
生成新 的物质 无
混合后溶液 中的离子
Na , SO4 K , Cl
第二章第2节 离子反应(共75张PPT)
＋ ＋ －
的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4
＋
－
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
[特别提醒]
H＋＋CO32－。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
H ＋S2
＋
－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：
H ＋AlO2 ＋H2O
＋ OH
＋
－
。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中
2 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
电 在水溶液中 解―――――→ 或熔融 质
全部电离强电解质包括：强酸 、 强碱 、 ――→ 活泼金属的氧化物 、 大部分盐 部分 电离 弱酸、弱碱
――→ 弱电解质包括：
及水
2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别
。
检查方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒。
[特别提醒]
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包
括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非 电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4
＋
－
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
[特别提醒]
H＋＋CO32－。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
H ＋S2
＋
－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：
H ＋AlO2 ＋H2O
＋ OH
＋
－
。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中
2 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
电 在水溶液中 解―――――→ 或熔融 质
全部电离强电解质包括：强酸 、 强碱 、 ――→ 活泼金属的氧化物 、 大部分盐 部分 电离 弱酸、弱碱
――→ 弱电解质包括：
及水
2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别
。
检查方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒。
[特别提醒]
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包
括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非 电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第二课时)课件-河南省三门峡市第一高级中学高中化学必修一
H++OH-=H2O?
▪ 1.Cu(OH)2+HCl
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
▪ 2.CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
▪ 3.HCl+NH3.H2O
H++NH3.H2O=NH4++H2O
LOGO
讨论总结
1、 H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的一类反应。
LOGO
3.(删): 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4.(查): 整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
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4、离子反应方程式书写规则
OH-+H+=H2O
பைடு நூலகம்
LOGO
练习：完成下列反应的离子方程式。
1、盐酸与氢氧化钠溶液反应。 2、硝酸与氢氧化钠溶液反应。 3、硫酸与氢氧化钡溶液反应。 4、盐酸与硝酸银溶液反应。 5、氯化钠与硝酸银溶液反应。 6、氢氧化钡与硫酸钠溶液反应。 7、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应。
LOGO
思考
下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成
如何正确书写离子方程式？
LOGO
1、(写): 正确写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2.(拆): 把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍 用化学式表示。
▪ 1.Cu(OH)2+HCl
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
▪ 2.CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
▪ 3.HCl+NH3.H2O
H++NH3.H2O=NH4++H2O
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讨论总结
1、 H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的一类反应。
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3.(删): 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4.(查): 整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
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4、离子反应方程式书写规则
OH-+H+=H2O
பைடு நூலகம்
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练习：完成下列反应的离子方程式。
1、盐酸与氢氧化钠溶液反应。 2、硝酸与氢氧化钠溶液反应。 3、硫酸与氢氧化钡溶液反应。 4、盐酸与硝酸银溶液反应。 5、氯化钠与硝酸银溶液反应。 6、氢氧化钡与硫酸钠溶液反应。 7、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应。
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思考
下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成
如何正确书写离子方程式？
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1、(写): 正确写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2.(拆): 把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍 用化学式表示。
离子反应ppt课件
H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
13
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
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⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
离子反应2(PPT)2-1
是否相等。 (3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还
能表示同一类的反应。
3、离子方程式的书写原则
3、离子方程式的书写原则 (1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及
难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。 非电解质：C2H5OH、NH3等 难电离物质： ①弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数
有机梭酸 ②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸) ③弱碱：NH3·H2O ④中性物质：H2O 难溶物：详见溶解性表。 气体：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N2
； https:/// 九色优选
科罗拉多招潮蟹的头胸是甲梯形。前宽后窄，额窄，眼眶宽，眼柄细长。雄体的一螯总是较另一螯大捕蝇草偏好保水性佳、酸性的栽培介质。可以直接使用泥碳土或水苔来栽培，也就是完全只用单一种栽培介质即可。不过，水苔的价格较高，而且使用年限较 短，但其较其他栽培介质干净，故水苔比较适合作为叶插或小苗的栽培介质。大株的捕蝇草比较适合使用成本较低的泥碳土。有些泥碳土的质地较为细致，因此完全只用泥碳土时可能会造成排水不良，容易积水。我们可以在泥碳土中加入少量的珍珠石或是颗 粒土，亦可将泥碳土和沙以一比一的方式溷合使用。事实上，在原产地的捕蝇草是生长在含沙的土地上，使用沙和泥碳土溷合而成的栽培介质或许是最好的选择。由于捕蝇草喜欢偏酸性的栽培介质，因此在沙子的选择上以石英沙、硅沙或河沙为主；不可使用 含有钙质的沙，例如珊瑚沙或贝壳沙。 种子越新鲜出芽率越高，种子放在密封透明的器皿里，里面放水苔； 种子撒播在水苔表面（切记不要太密集） 湿度以水苔不滴水为准(意思为水苔的最大饱和量）上面覆盖保鲜膜，保鲜膜上用牙签戳几个小眼，放在光线强但阳光不能直射到的地方， 质量好 点的种子大约一个星期出芽。 植株高度或直径大约在2厘米的时候移栽到普通花盆，移栽出来还需要驯化。 得多（称交配螯），大螯特大甚至比身体还大，重量几乎为整体之半，小螯极小，用以取食（称取食螯）。雌体的二螯均相当小，而对称，指节匙形，均为取食螯。如果雄体失去大螯，则原处长出一个小螯，而原来的小螯则长成大螯，以代替失去的大螯。雄 的颜色较雌体鲜明。 [1] 在原生地，捕蝇草只有一个原生种和几个变型种，它们的外形都比较单一。但是，在组织培养或者播种等方法繁殖捕蝇草的过程中，有极少数的捕蝇草会发生变异，导致它们的某些形态会与变异前不同，当这些变异特征稳定在下一代出现时；就可以称为一个 新的品种，而众多的变异 品种也正是喜欢捕蝇草的玩家最大的追求之一。捕蝇草的园艺品种已经有超过600种，其中大部分是由组织培养而出现的变异品种；此外还有许多杂交品种，同时，由种子发芽的植株也有发生变异的可能。 介绍几种知名的变异品种男爵捕蝇草（学名：Dionaea “Wacky Traps”或Dionaea “Bart Simpson”），是发生严重变异后产生的品种，拥有那么多区别于典型捕蝇草特征的品种极少。男爵捕蝇草的叶柄截面圆且有不规则凸起，几乎终年匍匐于地面生长，肉 质夹子是所有捕蝇草中最厚实的品种之一，夹子的触毛以上部位几乎全部残缺，边缘呈现不规则的三角形，光照越充足时则残缺的越明显，夹子几乎无法闭合，基本上失去捕虫的能力，内侧会呈鲜红色。男爵捕蝇草不仅夹子是残缺不全的，其花朵上的柱头也 发育不全，无法正常授粉，所以无法结出种子，只能通过叶插等无性繁殖的方法繁殖。生长比较缓慢，夹子能生长到的最大尺寸一般也不过两厘米左右。