[初中三年级]常见的酸ppt模版课件

无色 红色
不变色
红色 不变色
蓝色
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、 盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变 化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入 几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液， 观察其颜色的变化，并将结果填入表中。
第2节 探索酸的性质
二、酸有哪些性质
1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。
酸＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。
酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸， 微微加热，观察现象？
__黑__色__粉__末__消__失__，__溶__液__变__成__蓝__色_____
你有过呕吐的经历吗?你感 到胃液是什么味道的?
酸的
含酸的水果
第一课时
一、一些物质的电离
1、离子：带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热熔化 时，产生自由移动的离子的过 程，叫做电离。
3、电离的表示方法——电离方程式。 NaOH === Na+ + OH -
（B）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验
步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐
酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么
个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如
果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有
什么想法？
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )
液
水
PH上述3物质能9使无色7酚酞试液10变红色的 是 牙膏、 肥皂水 .
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
第2课时
1.什么是酸? 酸＝ H+ + 酸根阴离子
2.可用什么方法检验物质的酸碱性?
用PH试纸
使用酸碱指示剂
用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。 而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能 显示溶液的酸碱性的强弱。
氢氧化铜
结论：
稀硫酸 + 碱 → 硫酸盐 + 水
第2节 探索酸的性质
实验: 稀硫酸酸性
e：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡 氯化钡 溶液，观察现象。
现象： 产生白色沉淀。
稀硫酸
化学方程式： BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
结论： 硫酸 + 某些盐 → 硫酸盐 + 另一种酸
第2节 探索酸的性质
化学方程式：HCl＋ NaOH = NaCl + H2O
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药 片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能 用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
第2节 探索酸的性质
二、酸有哪些性质
1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。
物质的颜色变化
试液
PH试纸 紫色石蕊试液
水
红或蓝
紫色
酸果汁
红
红
白醋
红
红
盐酸
红
红
五、自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、 一串红等植物的花、果、枝叶切碎、 捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液 可以作为酸碱指示剂。P8
2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。 并纪录变色情况。
1、下列物质不属于酸的是
写出下列物质的电离方程式
1、硫酸 H2SO4 ＝ 2H + + SO42－ 盐酸 HCl ＝ H + + Cl－
硝酸 HNO3 ＝ H + + NO3－ 2、氢氧化钠 NaOH ＝ Na + + OH－
氢氧化钡 Ba(OH)2 ＝ Ba 2+ + 2OH－ 氢氧化铝 Al(OH)3 ＝ Al 3+ + 3OH－
试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
__蛋__壳__表__面__产__生__气__泡__，__燃__着__的__木__条__伸__入__后__会__熄__灭_____.
化学方程式：
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
第2节 探索酸的性质
二、酸有哪些性质
1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。
四、酸碱指示剂
1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同 颜色的物质。
2、常见的酸碱指示剂有：
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的
酸碱性。
4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指 示 剂 酸性溶液 碱性溶 液
（PH<7)
（PH>7)
石蕊试液（紫色）
红色
蓝色
酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
3、氯化钠 NaCl ＝ Na+ + Cl－
氯化钙 碳酸钠 硝酸镁
CaCl2 ＝ Ca 2+ + 2Cl－ NaNO3 ＝ Na + + NO3－ Mg(NO3)2 ＝ Mg 2+ + 2NO3－
第2节 探索酸的性质
二、酸有哪些性质
1. 酸能使指示剂变色。
实验1 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 ___蓝_色____色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ ______由__蓝__色__逐__渐__变__成__红__色。
B、你的假设是：
铁等金属能与酸反应产生气体。
第2节 探索酸的性质
探究： C、设计实验： HCl 溶液
HCl溶液
Fe2O3 光洁的铁钉（Fe）
锌粒(Zn)
A试管
B试管
C试管
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
第2节 探索酸的性质
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制 取氢气。
练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行
实验，其中错误的做法是 （ A ）
Ａ 滴加酚酞试液
Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液
Ｄ加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到 （ 铁锈消失，溶液变黄色），化学方程式是 （ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O ）。
酸＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。
实验3
酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振
荡，过会儿观察现象？__铁__锈__消__失_，__溶__液__变__成__黄__色_____.
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 红棕色 黄色
Hale Waihona Puke Baidu
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的PH=2，该溶液呈 酸 性，它能使 紫色石蕊试液 红 色，无色酚酞试液 不变色 ， 使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质 醋 牙膏 食盐溶 肥皂
NaCl === Na+ + Cl-
H2SO4 === 2H+ +SO4-
4、一些物质电离时产生的阴阳离子所 带电荷的总数一定相等。所以，这些 物质的溶液不显电性。
5、电离方程式书写时，不必写条件， 但要配平，使电荷总数，而原子团不 能拆开。
二、什么是酸？
说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
根离子的检验：
SO42— 的检验方法： 滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸
沉淀不溶解。
思考：检验SO42－时，为什么要加稀HNO3？
检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等 杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有 白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀溶于稀硝酸。
探究： D 实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是 氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
第2节 探索酸的性质
二、酸有哪些性质
1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。
酸＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。
酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸
4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水
5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气。
酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气
第2节 探索酸的性质
酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸
4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水
5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气。
酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气
第2节 探索酸的性质
证据
性质
用途
利用酸的性质做些什么
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置 时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
探究：
A、情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿铁＿锈＿逐＿渐＿溶＿解＿， ＿ 溶＿液＿变＿ 成＿ 黄＿ 色，反应的化学方程式为 ＿F＿e2＿O3＿+＿6＿HC＿l＿=＿==＿2＿F＿eC＿l3+＿3＿H＿2O＿＿。可是， 后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与 稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么 来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸， 如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。
第2节 探索酸的性质
二、酸有哪些性质
酸的通性
1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。
酸＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。
酸＋ 碱 → 盐 ＋ 水
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
第2节 探索酸的性质
二、酸有哪些性质
1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。
酸＋ 碱 → 盐 ＋ 水
实验2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的
氧化铜
化学方程式： CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
结论：
稀硫酸 + 某些金属氧化物 → 硫酸盐 + 水
第2节 探索酸的性质
实验: 稀硫酸酸性
稀硫酸
d: 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀 硫酸，观察现象。
现象： 蓝色氢氧化铜溶解，溶 液变成蓝色。
化学方程式：
Cu（OH）2 + H2SO4 ＝ CuSO4 +2 H2O
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸根 阴离 子
酸＝ H+ + 酸根阴离子
盐酸的电离：
H+
H+
H+
HCl = H+ + Cl-
酸的涵义：
电离时产生的阳离子 只有氢离子的化合物
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
你是如何理解酸这种物质的
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗? 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗?
我们已经学了用pH试纸测物质的酸碱性：
pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。
那么，你知道还有什么方法可以测定物质 的酸碱性?
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘 等水果中含有柠檬酸。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
现象：
红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。
化学方程式： Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 +3 H2O
氧化铁 结论：
稀硫酸 + 某些金属氧化物 → 硫酸盐 + 水
第2节 探索酸的性质
实验: 稀硫酸酸性
稀硫酸
c：在盛有氧化铜的试管中滴入稀 硫酸，观察现象。
现象： 黑色氧化铜溶解、消失， 溶液变成蓝色。
2HCl +
CuO
黑色
=
C蓝uC色l2 + H2O
第2节 探索酸的性质
二、酸有哪些性质
1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。
酸＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。
酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸
4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水
第2节 探索酸的性质
实验: 稀硫酸酸性 a：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
稀硫酸 现象：锌粒表面产生大量气泡
化学方程式：
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
锌粒 结论：
稀硫酸 + 某些金属 → 硫酸盐 + 氢气
第2节 探索酸的性质
实验: 稀硫酸酸性
稀硫酸
b :在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸， 观察现象。