高二化学化学平衡状态2

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2024-2025高二化学人教版一2.2.1化平衡状态化学平衡常数(解析版)02 02

2024-2025高二化学人教版一2.2.1化平衡状态化学平衡常数(解析版)02 02

姓名:班级第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数本课重点(1)化学平衡状态的判断标志,化学平衡常数的计算本课难点(2)运用三段式计算化学平衡常数一、选择题1.(2023·钦州市第四中学高二月考)下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A.某特定反应的平衡常数只与温度有关B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生改变,化学平衡必发生改变D.化学平衡移动时,平衡常数必改变【答案】D【详解】A.平衡常数只与温度有关,A项不符合题意;B.平衡常数只受到温度的影响,催化剂不能改变平衡常数的大小,B项不符合题意;C.平衡常数变大,平衡正向移动,平衡常数减小,平衡逆向移动,平衡常数改变,化学平衡必然移动,C 项不符合题意;D.平衡常数只受温度的影响,能引起平衡移动的因素有多个,只有平衡因为温度变化而移动时,平衡常数才会改变,D项符合题意;故正确选项为D2.一定温度下,在2L容积不变的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

反应过程中部分数据如下:n/moln(SO2) n(O2) n(SO3)t/min0 0.2 0.2 05 0.1810 0.02下列说法不正确...的是A.使用催化剂是为了增大反应速率B.0~5min内,用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C.容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态D.5min时,SO2的转化率已达到该条件下的最大值【答案】B【详解】A.使用催化剂是为了增大反应速率,缩短到达平衡的时间,A正确;B.0~5min内生成0.18mol三氧化硫,根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫,用SO2表示的平均反应速率为0.1825minmolL⨯=0.018mol/(L·min),B错误;C.正反应体积减小,则容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态,C正确;D.5min时剩余二氧化硫是0.2mol-0.018mol=0.02mol,这说明产生反应已经达到平衡状态,SO2的转化率已达到该条件下的最大值,D正确;答案选B。

高二化学化学平衡试题答案及解析

高二化学化学平衡试题答案及解析

高二化学化学平衡试题答案及解析1.化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)根据以上信息判断,下列结论错误的是A.a>b B.增大压强,平衡状态II不移动C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D.反应II、III均为放热反应【答案】C【解析】 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)与CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g);K1=;K2=;K3=,K3÷K1= K2;所以K3=K1×K2,当温度是979K时,a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38;当温度是1173K,b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78;A.a=2.38>b=0.78,即a>b ,选项A正确;B.由于II反应是反应前后气体体积相等的反应,所以增大压强,平衡状态II不移动,正确;C.对于反应III来说,在979K时平衡产生是2.38,在温度是1173K时,平衡常数是1.68,可见升高温度,化学平衡增大,说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应方向是吸热反应,所以该反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡状态III向逆反应方向移动,错误;D.对于反应II,1.62>0.78,说明升高温度平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,所以正反应为放热反应;对于反应III,2.38>1.68,升高温度,平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,所以正反应为放热反应,反应II、III均为放热反应,正确。

【考点】考查化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。

2.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是-( )A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L【答案】A【解析】极端法求解。

高二化学教案系列7-2.2-化学平衡2

高二化学教案系列7-2.2-化学平衡2
第二节
化学平衡
第二课时 (图像问题)
二、化学平衡的定量特征
可逆反应达到化学平衡状态时有哪些 定性特征?
化学平衡状态的定性特征能否用定量 形式表达出来呢?或者有无定量特征?
自学课本p38~39相关内容。同学间相 互讨论解决这个问题。
一、浓度 - 时间图: 可用于:
例:
1)写出化学反应方程式:
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
B
B的转化率=66.7%
t 2)求反应物的转化率:
练:
c
0.4 0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式:
5A 3B+2C
B A C
t
A的转化率=62.5% 2)求反应物的转化率:
; 云控 云客云控 / 云通天下 免设备群控 ;
v正
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
t1
t2 t 程式,升高温度平衡向逆
反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡
向正反应方向移动,与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。
二、速度-时间图:
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能 是什么?并说明理由。
•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
T1
T2
•正反应放பைடு நூலகம் t
P1
P2
•m+n=p+q t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图:
•对于反应mA(g)+nB(g)

高二化学学案化学平衡2

高二化学学案化学平衡2

高二化学学案化学平衡课时:2 编写人:卢镇芳审核人:编号:2问题导学:一、在十九世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。

有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所导致的。

英国人耗巨资建成了一个高大的炼铁炉,以增加CO与铁矿石的接触时间,结果发现CO的含量仍然没有减少,为什么?指出炼铁高炉发生反应的原理,并试着指出问题产生的根本原因是什么?二、阅读课本P26~P27中的实验2-5、2-6,完成下列学习任务:(1)说明反应原理及其特点。

(2)根据要求完成实验。

(3)完成的P27“思考与交流”。

(4)说明工业中如何应用该理论指导生产。

(注意转化率问题)三、以Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+为例,从速率的角度出发用图像说明改变浓度对化学平衡产生的影响。

用同样的方法分析完成P27“学与问”。

四、阅读P28实验2-7并完成实验。

完成下列自学任务。

(1)试着解释产生现象的原因。

(2)试着通过速率图像进行说明。

(3)描述生产中如何运用该理论进行指导生产。

五、总结浓度的改变对化学平衡移动的影响。

有没有特殊情况?自主训练1.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在⑴中加入CaO,在⑵中不加任何其他物质,在⑶中加NH4Cl入晶体,发现⑴中红棕色变深,⑶中红棕色变浅,下列叙述正确的是()(红棕) N2O4(无色)是放热反应。

A.2NOB.NH4Cl溶于水时放出热量。

C.烧瓶⑴中平衡混合气体的相对分子质量增大。

D.烧瓶⑶中气体的压强增大。

2.在2L的密闭容器中,800℃时反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中n(NO)随⑴如图中表示NO2的变化的曲线是⑵能说明该反应已经达到平衡状态的是a.v(NO2)=2 v(O2)b.容器内压强保持不变c. v(NO)逆= 2v(O2)正d.容器内的密度保持不变⑶为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离出NO2气体b.适当降低温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂3.体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同的温度下达到平衡时A中的转化率SO2为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是()A. a%>b%B. a%=b%C. a%<b%D. 2a%=b%4.可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)ΔH<0达到化学平衡后,升高温度。

高二化学化学平衡2

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[单选,A1型题]下列哪组药物属于辛温解表药()A.荆芥、防风、蔓荆子B.藁本、牛蒡子、辛夷C.紫苏、香薷、白芷D.白芷、桂枝、葛根E.麻黄、羌活、桑叶 [单选]公司法规定,有限责任公司可以设经理,由()决定聘任或者解聘。A.董事会B.监事会C.股东会D.经理会 [填空题]分解住院包括()、()。 [单选]设立商业银行的注册资本最低限额为()元人民币。A.1亿B.5亿C.10亿D.20亿 [单选]下列关于仲裁程序与民事诉讼程序的说法,正确的是:()A.仲裁和民事诉讼都基于双方合意启动B.仲裁庭人员可以由仲裁委员会指定,民事诉讼中法官则是由法院指定C.仲裁员不能达成一致意见,以首席仲裁员意见为准,民事诉讼中的合议则以审判长意见为准D.仲裁与民事诉讼的立案审 [填空题]在超声波探伤中,从各个方向都能探测到的缺陷是()缺陷。 [单选,A4型题,A3/A4型题]27岁女性,一直服用复方短效口服避孕药避孕,但因工作原因经常发生漏服,经医生推荐采用长效避孕针避孕。使用避孕针1号注意事项正确的是()A.发生视物模糊为药物正常反应,可予观察B.需定期做乳腺检查C.首次注射后无异常即可离院D.发现针剂中有固体物时, [单选,A1型题]原发性醛固酮增多症最常见的病因是()A.肾上腺皮质腺瘤B.特发性醛固酮增多症C.原发性肾上腺皮质增生D.分泌醛固酮的肾上腺癌E.糖皮质激素可抑制性原发性醛固酮增多症 [单选]一般可于腹壁听到胎心音的最早时间是()A.30周后B.20周后C.8周后D.10周后E.25周后 [问答题,简答题]解释无失真变长信源编码定理。 [填空题]车体的作用是()和()的部分,又是()和()其他设备及组件的基础,车体结构包括()、()、()、()、()、()、()和()等部分。 [单选]守时守信、()、勤奋好学、精益求精,是家政服务员的职业道德之一。A、自作主张B、得过且过C、马虎应付D、尊老爱幼 [填空题]测量工作的基准线是()。 [判断题]对依法履行反洗钱职责或者义务获得的客户身份资料和交易信息,应当予以保密;非依法律规定,不得向任何单位和个人提供。A.正确B.错误 [单选]当机前温度和机后压力一定时,机前压力越低,膨胀机内的压降越()A、大B、小C、相等 [问答题,简答题]五岳衡山位于哪一省? [单选]再生中继站所用的中继方式是().A.直接中继B.外差中继C.基带中继 [问答题,简答题]人工呼吸 [单选]狭水道航行,利用浮标转向时,下列说法错误的是()。A.选择浮标正横时转向B.视具体情况,可提前或推后转向C.离浮标远时适当推后转向D.顺流时适当提前转向 [单选,A1型题]终末血尿提示病变部位在()A.前尿道B.后尿道C.肾脏D.输尿管E.膀胱 [判断题]气囊控制模块内有备用电源,它是利用电容储存电能的。()A.正确B.错误 [单选]关于无资质承揽工程,下列表述中正确的是()。A.无资质承包主体签订的专业分包合同或劳务分包合同都是无效合同B.当作为无资质的"实际施工人"的利益受到损害时,不能向合同相对人主张权利C.当无资质的"实际施工人"以分包人为被告起诉时,法院不应受理D.无资质的"实际施 [单选]停工时重油分馏系统水洗的原理是利用重油在温度高时(),将重油带出。A、粘度低B、粘度高C、在水中溶解度大D、在水中溶解度小 [单选]保护对象有很大开口或无法形成密闭空间的场所可采用()。A.全淹没灭火系统B.移动式灭火系统C.局部应用灭火系统D.卤代烷灭火系统 [单选]下列各项不属于地方行政立法主体的是()。A.省、自治区、直辖市的人民政府B.省、自治区、直辖市的人民代表大会C.国务院批准的较大的市的人民政府D.省、自治区人民政府所在地的市人民政府 [单选]关于男扎的节育机制,正确的是()A.抑制雄性激素分泌B.抑制生精能力C.阻止精子输送D.抑制性功能E.阻止精子与卵子结合 [单选]多人采用走访形式提出共同的信访事项的,应当推选代表,代表人数不得超过()。A.3人B.5人C.8人D.10人 [问答题,简答题]简述止血带法止血适应证。 [单选]电路层的模式可分为().A.电路模式.分组模式.贴中继模式和ATM模式B.PDH.SDH.ATM模式C.铜线系统.同轴电缆系统.光纤接入系统等 [单选]以下树种中,常绿树种的是()A.红松B.丁香C.黄刺玫D.忍冬 [单选]风湿性心脏病单纯二尖瓣狭窄,不出现下列哪种情况()。A.左房增大B.二尖瓣舒张期高速血流C.左室肥厚D.右心扩大E.以上均可出现 [多选]施工现场在电缆线路通过时应用套钢管进行保护的部位()。A.电缆过墙部位B.电缆过道部位C.通过消防箱时D.通过现场配电箱时E.电缆过临建设施时 [单选]慢性胆囊炎的CT特征性表现是()A.胆囊大,囊壁水肿,密度低B.胆囊正常大小,肝内胆管扩张C.胆囊小,囊壁增厚D.胆囊大,胆总管扩张E.以上都不是 [单选]价格低廉、使用寿命长,具有良好的耐腐蚀性、耐温性、耐压性,且无电化学腐蚀,可制成氯碱工业工艺管、污水处理及输送管、热能输送管、水电站压力水管等,此种管材为()。A.玻璃钢管B.硬聚氯乙烯管C.硬聚氯乙烯/玻璃钢复合管D.钢塑复合管 [单选,A1型题]治疗肺热咳嗽,当选用的药物是()A.栀子B.大黄C.黄芩D.黄连E.黄柏 [单选,A1型题]关于小儿维生素D缺乏性佝偻病的预防,错误的一项是()A.孕母应多在家休息B.尽量母乳喂养C.及时添加辅食D.婴幼儿应多晒太阳E.应用维生素D预防 [单选]1978~1991年中国房地产发展的主要特点是针对传统住房制度的核心(),提出了以大幅度提高租金为基本环节的改革思路。A、国家统包B、无偿分配C、高租金D、低租金 [填空题]1100A氧分析仪根据()原理制造。 [单选]SDH日常维护项目的周期?()A.每日一次B.每周一次C.每月一次D.每季一次 [单选]在一幅图上,等高距离是()。A、相等的B、不相等的C、不一定相等的

高二化学第二单元 第2课时 化学平衡状态和化学平衡常数.导学案doc

高二化学第二单元 第2课时    化学平衡状态和化学平衡常数.导学案doc

第2课时 化学平衡状态和化学平衡常数【知识要点】一、可逆反应与不可逆反应1、可逆过程 (1)可逆过程当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率 ,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 。

(2)表述: 约定采用“ ”来代替反应式中原来用的“ ”,把从左向右的过程称作 ;由右向左的反应称作 。

如溶解、结晶过程可表示为 2、可逆反应与不可逆反应 (1)可逆反应在 下,既能向 同时又能 的反应。

(2)不可逆反应在一定条件下,几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性,但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。

如Ag + +Cl - =AgCl ↓二、化学平衡的建立1、化学平衡的建立以CO+H 2O(g) CO 2+H 2反应为例。

在一定条件下,将0.01 mol CO 和0.01 mol H 2O(g)通入1 L 密闭容器中,开始反应: (1)反应刚开始时:反应物的浓度 ,正反应速率 。

生成物的浓度为 ,逆反应速率为 。

(2)反应进行中:反应物的浓度 ,正反应速率 。

生成物的浓度 ,逆反应速率 。

(3)肯定最终有一时刻,正反应速率与逆反应速率 ,此时,反应物的浓度 ,生成物的浓度也 。

如图所示。

2、化学平衡状态(1)定义: (2)特征:逆: 等: 动: 定: 变: (3)特点:化学平衡的建立与建立的途径无关催化剂高温v时间tt 1v(正)v(逆)思考:1、相同条件(温度、浓度、压强等)时,一个反应分别从正反应开始,与从逆反应开始,最终所达到的平衡状态是否相同?答案:相同,因为化学平衡的建立与反应进行的方向无关,而与反应时的条件有关,只要条件相同(温度、浓度、压强等),最终就会达到相同的平衡状态。

(4)达到平衡的标志:以m A(g)+n B(g)p C(g)为例直接标志:①速率关系:正反应速率与逆反应速率相等:A 消耗速率与A 的生成速率相等,A 的消耗速率与C 的消耗速率之比等于m :p ,B 生成速率与C 的生成速率之比等于n :p 。

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时:

率 v
v正
v逆
0
反应过程中:
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——,正反应速率—最—大—— , 反应物浓度—逐—渐—减——小—,正反应速率—逐—渐—减——小,
生成物浓度为—0——,逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—,逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入:高炉炼铁尾气之谜
教学引入:高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度,不能改变高
炉尾气中CO的比例,原因是:
C+CO2
2CO是一个可逆反应,不
能完全进行,存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下,对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
,表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示:下列能表示反应达到化学平衡状态

2-2 课时2 化学平衡状态

2-2 课时2  化学平衡状态

2-2 课时2 化学平衡状态知能定位1.认识可逆反应的进行是有一定限度的,建立化学平衡观点。

2.掌握化学平衡的特征及达到化学平衡的标志。

情景切入可逆反应在一定条件下不可能进行完全,即存在一定的限度,我们称到达了化学平衡状态,怎样来描述这种状态呢?自主研习一、可逆反应是指在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应,反应方程式中不用“==”,而用“”。

可逆反应必须是同一条件下的正逆反应,可逆反应不能进行到底,不能实现完全转化。

二、化学平衡状态1.化学平衡的建立:如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器,其反应过程如下:(1)反应开始时:v (正)最大,v (逆)为零。

(2)反应进行时:反应物浓度减小→v (正)逐渐减小。

生成物浓度由零逐渐增大→v(逆)从零开始逐渐增大。

(3)反应达到平衡时:v (正)=v(逆),反应混合物中各组分的浓度不再发生变化。

以上过程可用下图表示:2.化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

也就是在给定条件下,反应达到了“限度”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。

3.化学平衡的特征:逆——研究对象必须是可逆反应。

↓动——化学平衡时动态平衡,即当反应达到平衡时, 正反应和逆反应都仍在继续进行。

↓等——v(正)=v(逆)≠0,即同一物质的消耗速率 和生成速率相等(本质)。

↓定——在平衡体系中,反应混合物各组分的浓度(或质量)保持不变。

↓变——外界条件改变时,平衡可能被破坏,并在新 的条件下,建立新的化学平衡。

课堂师生互动知识点1 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 1.直接判断法(1)正反应速率=逆反应速率>0。

(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。

(3)各组分的浓度保持不变。

2.间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。

(2)各组分的物质的量保持不变。

化学平衡高二化学知识点

化学平衡高二化学知识点

《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中,化学平衡是一个至关重要的知识点。

它不仅在理论上具有深刻的内涵,而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。

一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下,可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

这个状态是动态平衡,虽然各物质的浓度不再改变,但反应并没有停止,正反应和逆反应仍在同时进行。

例如,对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃,当反应达到平衡时,氮气、氢气和氨气的浓度不再变化,但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气,同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。

二、化学平衡的特征1. 逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

只有可逆反应才存在化学平衡状态。

2. 等:正反应速率和逆反应速率相等。

这是化学平衡的本质特征。

当正逆反应速率相等时,单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等,单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等,从而使各物质的浓度保持不变。

3. 动:化学平衡是一种动态平衡。

虽然各物质的浓度不再变化,但反应并没有停止,正反应和逆反应仍在同时进行。

4. 定:在一定条件下,当可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变。

这个“定”并不是绝对的不变,而是在一定范围内的相对稳定。

5. 变:化学平衡是在一定条件下建立的。

当条件改变时,化学平衡会被破坏,并在新的条件下建立新的平衡。

三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。

- 例如,在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中,如果增加氮气的浓度,根据勒夏特列原理,平衡会向正反应方向移动,以减弱氮气浓度增加的影响。

2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。

- 例如,对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃,正反应是气体体积减小的反应。

高二化学选择性必修课件化学平衡状态

高二化学选择性必修课件化学平衡状态
影响因素
电离平衡常数只与温度有关,温度 升高,K值增大。
影响弱电解质电离平衡的因素
温度
浓度
同离子效应
盐效应
温度升高,弱电解质的电离程 度增大,K值增大。
浓度改变会影响弱电解质的电 离程度,但K值不变。
在弱电解质溶液中加入与其含 有相同离子的强电解质,使弱 电解质的电离程度减小的现象 。
在弱电解质溶液中加入不含相 同离子的强电解质,由于溶液 中离子总浓度增大,离子间相 互牵制作用增强,使得弱电解 质的电离程度增大的现象。
压强对化学平衡的影响
01
对于有气体参加的可逆反应:增 大压强,平衡向气体体积减小的 方向移动;减小压强,平衡向气 体体积增大的方向移动。
02
对于没有气体参加的可逆反应: 压强改变对平衡无影响。
温度对化学平衡的影响
升高温度:平衡向吸热方向移动,降低温度:平衡向放热方 向移动。
温度改变对所有的可逆反应都有影响,只是影响程度不同而 已。
工业生产
在工业生产中,常常需要利用沉淀溶解平衡的原理来控制产品的纯度和产量。例如,在制 备高纯度金属时,可以通过控制溶液中离子的浓度和pH值等条件,使金属以沉淀的形式 析出并达到所需的纯度。
03 弱电解质的电离 平衡
弱电解质的电离过程
弱电解质定义
在水溶液中或熔融状态下 不完全发生电离的电解质 。
影响化学平衡常数的因素
温度
升高温度,化学平衡常数增大; 降低温度,化学平衡常数减小。
浓度
改变浓度对化学平衡常数无影响 ,但改变浓度可能使平衡发生移
动。
压强
对于有气体参加的反应,改变压 强对化学平衡常数无影响,但改
变压强可能使平衡发生移动。
06 化学平衡状态在 生活中的应用

化学平衡2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加
反应的物质的浓度),平衡就向能够减弱这种改变的方向
移动。 这就是勒夏特列原理,也称化学平衡移动原理。
加压
容积
向正反应
减小
方向移动
原平衡气①
颜色变深②
颜色又变浅③
加压前
物质浓度 瞬间增大
NO2浓度比 ②中的减小
实验2-2
实验现象与分析:
验证压强对化学 平衡的影响
2NO2(g) 红棕色
减压
容积 增大
原平衡气①
N2O4(g) 无色
向逆反应 方向移动
颜色变浅②
当该可逆反应达到平衡,其他条件 不变时: 增大压强,平衡向正反应方向移动; 减小压强,平衡向逆反应方向移动。
2 0.01228 0.009964 0 0.003841 0.001524 0.01687 48.62
3
0
0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 49.54
4
0
5
0
0.01287 0.001433 0.001433 0.0100
48.49
c2(HI) c (I2)·c (H2)
固态或液态物质的体积受压强影响很 小,可以忽略不计。当平衡混合物中都是 固态或液态物质时,改变压强后化学平衡 一般不发生移动。
实验2-3
实验现象与分析:
验证温度对化学 平衡的影响
实验
浸泡在热水中
浸泡在冰水中
现象
颜色加深
颜色变浅
移动方向 向逆反应方向移动 向正反应方向移动
结论
其他条件不变时, 升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。

高中化学化学平衡知识点总结

高中化学化学平衡知识点总结

高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义:化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变,平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态(1)溶解平衡状态的建立:当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时,饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变,达到溶解平衡。

溶解平衡是一种动态平衡状态。

小贴士:①固体溶解过程中,固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在,只不过二者速率不同,在宏观上表现为固体溶质的减少。

当固体全部溶解后仍未达到饱和时,这两个过程都不存在了。

②当溶液达到饱和后,溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行,并且两个过程的速率相等,宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变,达到溶解平衡状态。

(2)可逆反应与不可逆反应①可逆反应:在同一条件下,同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

前提:反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中,而且在相同条件下,正、逆反应都能自动进行。

②不可逆反应:在一定条件下,几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。

(3)化学平衡状态的概念:化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

理解化学平衡状态应注意以下三点:①前提是“一定条件下的可逆反应” ,“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。

②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ,由于速率受外界条件的影响,所以速率相等基于外界条件不变。

高二化学化学平衡2

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[多选]下列选项中,不计提折旧的有()。A.单独估价入账的土地B.当月增加的固定资产C.已提足折旧提前报废的固定资产D.经营租入的固定资产 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列因素中,与肝细胞癌的发生无关的是()A.食物中黄曲霉素污染B.病毒性肝炎C.肝硬化D.食物中亚硝酸盐污染E.炎性肠道疾病 [单选]十二指肠闭锁最多发生的部位为A.任何部位B.壶腹部附近C.球部D.升部E.水平部 [单选,A2型题,A1/A2型题]前列腺癌治疗的疗效()A.根治术最好B.外照射最好C.组织间照射最好D.根治术,外照射及组织间照射疗效一样E.根治术加外照射最好 [填空题]单相桥式整流电路中,负载两端直流电压为变压器二次绕组电压的()倍。 [单选]MRP的三种输入信息中,应将计划时间内每一时间周期最终成品的计划生产量记入()。A.零件需要明细表B.产品结构信息C.库存状态信息D.主生产计划 [单选,A1型题]关于细辛主要药理作用叙述错误的是()A.解热B.镇静C.抗心肌缺血D.平喘E.镇痛 [单选,A2型题,A1/A2型题]症见"吐涎沫""多涎唾""遗尿,小便数"者,治宜用()。A.甘草干姜汤B.小青龙加石膏汤C.射干麻黄汤D.泽泻汤E.葶苈大枣泻肺汤 [名词解释]参考微生物 [单选]具有清热,解毒,养阴功效的药物是()A.玄参B.赤芍C.紫草D.生地黄E.牡丹皮 [问答题,简答题]霍乱如何经食物传播? [单选]没有被腹膜覆盖的肝脏部分是A.方叶的膈面B.尾叶的脏面C.舌叶处D.肝脏的裸区E.右前叶右缘 [单选]猝死抢救时,最先进行的基础心肺复苏包括()A.气管插管B.胸外按压C.除颤复律D.心脏起搏E.肾上腺素 [单选]()是人类认识客观事物的最原始、最基本的方法,也是涉烟情报分析的最基本方法。A、比较法B、分析与综合法C、推理法D、数据整合方法 [单选]标志桩应设在管段()或有隐蔽工程的地方,做以标记。A.重要B.明显C.软弱D.腐蚀 [多选]为了病伤者的需要,应有的医疗机构包括()A.急性病医院B.慢性病医院C.日间医院D.护理中心E.社区医疗站 [判断题]住舱着火,当充满水的皮龙、水枪就位后,便可打开所有的门窗,迅速扑救.A.正确B.错误 [单选]光和作用的原料是二氧化碳和()A.水B.空气C.钙元素D.氧气 [单选,A2型题,A1/A2型题]患儿,女,3岁,因发热就诊,医生怀疑泌尿系感染,可以确诊的中段尿培养的菌落计数值是()A.>103/mlB.>104/mlC.>105/mlD.>106/mlE.>107/ml [单选]正常情况下,行驶证中核定载质量标注数最低不低于“总质量”的()。A.二分之一B.三分之一C.四分之一D.五分之一 [单选]不能转入“本年利润”账户借方的是()账户。A、生产成本B、主营业务成本C、管理费用D、财务费用 [多选]肾蒂损伤有如下特点()A.较少见B.手术效果佳C.多发生于右肾D.出血量大,病人多处于休克状态E.应力争及早手术探查,否则死亡率极高 [单选]直流电机交轴电枢磁势的最大值的位置取决于()。A.主极的轴线B.电枢的转动方向C.换向极的极性D.电刷的位置 [单选]营业前试机运行(),确认一切正常才能正式开机营业。A、可两天一次B、每天一次C、不少于二次D、操作人员试乘后 [单选]“钢船时期”的代表作“龙威”号被编入北洋舰队后,改名为“()”号,成为北洋八大远之一。A、威远B、平远C、定远D、镇远 [单选]检测信号波动时,必然会引起输出波动,消除的常见方法是采用()。A、阻尼;B、分流;C、反馈;D、放大。 [单选]最有特征性的痛风关节超声表现是()。A.软骨表面强回声B.关节腔内低回声液性暗区C.滑膜增厚,出现多普勒血流信号D.肌腱附着点多普勒血流信号E.软骨内强回声 [判断题]进给量太大,工件松动,钻头钝是钻头工作部分折断的原因之一。()A.正确B.错误 [单选]串联通风必须在进入被串联工作面的风流中装设(),且瓦斯和二氧化碳浓度都不得超过0.5%。A.便携仪B.甲烷断电仪C.风速传感器 [单选]下列关于Authorware空间节约的描述错误的是()。A.在制作素材时,尽量控制格式B.同一张图片,BMP格式所占空间是JPG格式的7~8倍C.只要不影响效果,可以将参数比例缩小,所占空间就会变大D.在一个软件多次使用同一内容时,可以将该内容建成一个共用模块 [单选,A2型题,A1/A2型题]腺垂体分泌的激素作用不包括()A.促卵泡发育B.促排卵C.促黄体生成D.促泌乳E.促孕卵输送 [单选,A2型题,A1/A2型题]红细胞镰变形试验可用于诊断下列哪种疾病()A.HbCB.HbEC.HbHD.HbSE.HbBarts [单选]书刊印前制作中,主要的图像输入方式是()。A.键盘输入、扫描输入和数字化文件直接输入B.扫描输入、数字化文件直接输入和视频捕获卡输入C.数字化绘图仪绘制、扫描输入和数字化文件直接输入D.键盘输入、扫描输入和视频捕获卡输入 [单选]某企业正在考虑卖掉现有设备,该设备于5年前购置,买价为50000元,税法规定的折旧年限为10年,按照直线法计提折旧,预计净残值为5000元;目前该设备可以20000元的价格出售,该企业适用的所得税税率为25%,则出售该设备产生的现金净流量为()元。A.贷记卡可以在银行规定的信用额度内透支,但透支即时计息,不设免息还款期。A.正确B.错误 [判断题]人们常说的动力电电压是220伏。A.正确B.错误 [多选]关于施工现场消火栓间距和距房屋、路边的距离的说法,正确的有()。A.消火栓间距不得大于120mB.消火栓距路边不大于3mC.消火栓距路边不大于2mD.消火栓距拟建房屋不得小于1OmE.消火栓距拟建房屋不得小于5m且不大于25m [单选,A4型题,A3/A4型题]男,70岁.受凉后发热,伴胸痛2天,T38.5℃。近2个月来,常有干咳,少量白色泡沫痰,无咯血及痰中带血。体格检查,左下肺呼吸音减弱,心音正常。胸片:左下肺叶见直径3cm的块影,分叶状,边缘毛糙。上述病人合适的治疗方法是()A.左下肺叶切除术B.放射治疗 [名词解释]档案总目录 [多选]关于自吸离心泵的说法正确的是()。A.具有自吸能力的离心泵B.主要用于流量较大、扬程较高的城市给水C.适用于启动频繁的场合D.叶轮形状对称,不需要设置轴向力平衡装置
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• 1、混合气体密度不变 对于反应物和生成物都是气体的反应:
不可以作为判断达到平衡状态的标志。
对于反应物或生成物有固体或液体参加、 生成的反应:
可以分物质的量不变 2、各组分物质的量浓度不变 3、各组分百分含量不变 4、混合气体颜色不变 5、反应体系温度不变
无论什么反应一定是平衡状态
含量保持不变
• 1、各组分物质的量之比为a:b:c:d • 2、各组分物质的量浓度之比为a:b:c:d • 3、各组分百分含量之比为a:b:c:d • 4、各组分物质的量相等 • 5、各组分物质的量浓度相等 • 6、各组分百分含量相等
凡是各组分量的数值大小或比例关系, 没有强调不变或一定,均不能作为判断达到 平衡状态的标志。
含量保持不变
• 1、气体总物质的量不变 • 2、体系总压强不变
反应前后气体总体积发生变化的反应, 可以作为判断达到平衡状态的标志;
反应前后气体总体积没有发生变化的反 应,不可以作为判断达到平衡状态的标志。
含量保持不变
①速率:v正=v逆(即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率)
②各成分的含量保持不变
例:容积固定的密闭容器:
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) (A为有色气体)
aA(g)+bB(s)
cC(g)+dD(g)
(A为有色气体)
v正=v逆
1、正、逆 2、同一物质,
消耗=生成
1、生成A、B的速率比为a:b 2、生成A、C的速率比为a:c
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低沉古怪的轰响,绿宝石色的大地开始抖动摇晃起来,一种怪怪的惨窜骷髅味在加速的空气中跳跃。最后扭起快乐机灵、阳光天使般的脑袋一挥,飘然从里面流出一道金光,他抓住金光怪异地一 旋,一组紫溜溜、金灿灿的功夫∈万变飞影森林掌←便显露出来,只见这个这件玩意儿,一边颤动,一边发出“呜呜”的奇响。……悠然间蘑菇王子全速地颤起神奇的星光肚脐,只见他天使般的 黑色神童眉中,突然弹出五十团转舞着∈追云赶天鞭←的酱缸状的飞沫,随着蘑菇王子的颤动,酱缸状的飞沫像病床一样在拇指神秘地搞出飘飘光烟……紧接着蘑菇王子又用自己挺拔威风的淡蓝 色雪峰牛仔裤秀出紫葡萄色闪电般跳跃的铁锹,只见他潇洒飘逸的、像勇士一样的海蓝色星光牛仔服中,变态地跳出五十组甩舞着∈追云赶天鞭←的仙翅枕头叉状的鸭掌,随着蘑菇王子的摇动, 仙翅枕头叉状的鸭掌像熊胆一样,朝着妃赫瓜中士飘浮的嘴唇怪踢过去!紧跟着蘑菇王子也转耍着功夫像细竹般的怪影一样朝妃赫瓜中士怪踢过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞,半空顿时出现一 道淡绿色的闪光,地面变成了雪白色、景物变成了深蓝色、天空变成了灰蓝色、四周发出了奇特的巨响……蘑菇王子淡红色的古树般的嘴唇受到震颤,但精神感觉很爽!再看妃赫瓜中士老态的脖 子,此时正惨碎成手镯样的亮黑色飞光,全速射向远方,妃赫瓜中士猛咆着发疯般地跳出界外,疾速将老态的脖子复原,但元气和体力已经大伤神怪蘑菇王子:“你的业务怎么越来越差,还是先 回去修炼几千年再出来混吧……”妃赫瓜中士:“这次让你看看我的真功夫。”蘑菇王子:“你的假功夫都不怎么样,真功夫也好不到哪去!你的创意实在太垃圾了!”妃赫瓜中士:“等你体验 一下我的『蓝银缸圣耳塞爪』就知道谁是真拉极了……”妃赫瓜中士忽然跳动的手掌连续膨胀疯耍起来……凸凹的活似樱桃形态的脚透出深灰色的阵阵幽雾……平常的暗黑色脸盆耳朵跃出水蓝色 的隐约幽音。接着扭动纯白色灯泡模样的脑袋一吼,露出一副古怪的神色,接着晃动敦实的屁股,像墨灰色的六眼荒原蝶般的一扭,斑点的纯灰色瓦刀形态的鼻子立刻伸长了九十倍,紧缩的身材 也突然膨胀了一百倍!紧接着淡紫色肥肠般的身材闪眼间流出暗黄色的豹鬼残隐味……不大的的紫红色熊猫一样的皮鞭雪晓围腰透出残嗥坟茔声和咻咻声……圆圆的雪白色怪石似的猪精星怪盔忽 亮忽暗穿出妖精魂哼般的晃动!最后转起暗黑色脸盆耳朵一吼,变态地从里面喷出一道金辉,他抓住金辉残暴地一摆,一套黑森森、黄澄澄的兵器『紫鸟蚌精病床钩』便显露出来,只见这个这件 宝器儿,一边蠕动,一边
• 1、混合气体平均分子质量不变 对于反应物和生成物都是气体的反应:
反应前后气体总体积发生变化的反应, 可以作为判断达到平衡状态的标志;
反应前后气体总体积没有发生变化的反 应,不可以作为判断达到平衡状态的标志。
对于反应物或生成物有固体或液体参加 或生成的反应:
可以作为判断达到平衡状态的标志
含量保持不变
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