九年级化学 第二单元第三节 原子的结构第一课时教案 鲁教版

2α粒子轰击金箔实验

二、原子中的电子

1、原子结构示意图

课后反思由于化学微观知识是学生第一次接触，本节课尝试用生动幽默的描述帮助学生建立宏观和微观之间的联系，效果较好

+8 2 6

教 学 过 程：

[回忆导入]同学们在物理上已经知道了原子的结构，请你说出原子的结构

[设置目的]学生已有相关的原子结构知识，但对原子内部微粒所带的电性还不是很了解，着重讲解这部分。

[问题]为什么原子不显电性？

[学生]因为在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 [化学史]原子结构发现史

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。

1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。

α粒子轰击金箔实验的现象说明了什么问题？ [学生讨论]学生讨论存在一定的困难

[教师引导]（1）如果原子是像道尔顿所说的实心球，大部分α粒子可能穿过吗？ （2）α粒子带正电，偏转说明了什么问题？ （3）如果原子核质量很小，α粒子能被弹回来吗？

原子（不显电性）

原子核(+)

核外电子(一个电子带有一个单位的负电荷)

质子(一个质子带有一个单位的正电荷)

中子(不显电性)

[结论]（1）原子内部存在很大的空间

（2）原子内又带正电的物质

（3）原子核质量很大，体积却很小

[设置目的]化学史的学习增强了学生的学习兴趣，问题的讨论提高了学生分析问题，解决问题的能力。

[讲解]二、原子中的电子（以讲解为主）

1、原子结构示意图

介绍原子结构示意图各部分含义

2、排布规则

第一层最多排2个电子

第二层最多排8个电子

最外层最多排8个电子

第N层最多排2N2个电子

3、核外电子排布特点与元素分类性质的关系

元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论

金属元素＜4e 易失电子

性质活泼容易发

生化学反应元素的性质，特别是它的化学性质，是由元素原子的最外层电子数决定的

非金属元素≥4e 易得电子

稀有气体=8e 不易得失电子稳定

结论：具有相同最外层电子数的元素原子，具备相似的化学性质。

4、离子

（1）离子的形成

钠原子（Na）钠离子（Na+）

+8 2 6

失去一个电子→

氯离子（Cl ） 氯离子（Cl -

）

得到一个电子→

（2）原子与离子的比较

原子

离子

阴离子

阳离子

核电荷数与核外电子数的关系 核电荷数=核外电子数

核电荷数＜核外电子数

核电荷数＞核外电子数

电性 不显电性 负电性 正电性 符号举例 Na Cl

Na +

Cl -

相互转化

+17 2 8 7

+17

2 8 8

给氯一个

e →

练习作业1. 在化学变化中可分的微粒是（）

A. 原子

B. 分子

C. 质子

D. 电子

2. 原子是（）

A.不可分割的实心球

B.可以直接构成物质的粒

C.带电的粒子

D.由原子核和核外电子构成

3. 原子中，一定含有的微粒是（）

A. 质子、中子、电子

B. 质子、中子

C. 中子、电子

D. 质子、电子

4. 下列不显电性的一组粒子是（）

A.原子核、原子、分子

B.质子、中子、电子 C中子、电子、原子 D中子、分子、原子

5. 下列关于原子的说法中，正确的是（）

A. 原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数

B. 同种原子内的质子数相同

C. 含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子

D. 原子是最小的粒子

6. 在分子、原子、质子、中子、电子这些微粒中，选择合适的答案填在空格上

（1）能直接构成物质的粒子有__________。

（2）能保持物质化学性质的粒子有__________。

（3）显示电中性的粒子有__________。

（4）带正电荷的粒子有__________。

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