九年级化学 第二单元第三节 原子的结构第一课时教案 鲁教版
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 教案
第二单元探秘水的世界第三节原子的构成（一、在教材中的地位作用分析物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。
而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。
因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。
本课题是深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。
本课题的内容既能起到承上启下的作用，又是对前面内容的一个深入和延续。
因此本课题对于学生的学习十分重要。
二、学情分析对学生而言，本章节是研究一种看不见的粒子的构成，而学生缺乏粒子这种微观的想象能力，所以学习过程中可能会有很大的困难。
针对学生没有粒子这种微观的概念，我采用多媒体动画展示的方法来突破这一难点，展示原子的结构，并用视频、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。
三、教学策略对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。
四、教学目标（1）知识与技能目标1、知道原子、原子核的构成。
2、能说出原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
（2）过程与方法目标1、了解原子结构模型的发展历程，体验模型方法在微观世界研究的作用。
2、通过对结构图片、实验视频的分析、讨论的方法来了解原子结构的有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
（3）情感态度与价值观目标1、利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性。
2、体会世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。
3、了解科学家严谨求实的科学态度，培养科学精神。
五、教学重难点教学重点：构成原子的粒子之间的关系教学难点：从信息中学会处理获得知识，建立物质微观世界观六、教学过程：1、在原子中下列微粒的关系如何？A、质子数与电子数？质子数等于电子数B、质子数与中子数？质子数不一定等于中子数[板书设计] 课题2.3、原子的结构一、原子的构成：质子（+）原子核（+）原子（电中性）中子（不带电）核外电子（-）二、核电荷数=质子数=核外电子数质子数决定了原子种类。
九年级化学鲁教版上册2.3原子的构成教学设计
为了巩固学生对原子构成的认知，提升学生的实践操作能力和知识运用能力，特布置以下作业：
1.请学生绘制三个不同元素的原子结构示意图，并标注各元素的原子序数、质子数、中子数和核外电子数。
2.编写两个核反应方程，分别代表一个放射性衰变和一个人工转变过程，并解释反应过程中原子序数和质量数的变化。
3.结合生活实际，举例说明同位素在医学、工业等领域的应用，并简要分析其原理。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解原子的构成，包括原子核、质子、中子、电子等基本粒子，以及它们之间的关系。
2.通过板书和多媒体展示，讲解原子结构示意图的绘制方法，让学生掌握如何表示原子结构。
3.介绍同位素的概念、成因及其对原子质量的影响，并用实例说明同位素在科学研究和生活中的应用。
4.讲解质量数、原子序数的表示方法，以及核反应方程的书写规则。
3.作业完成后，学生应进行自我检查，确保答案正确、表述清晰。
4.教师在批改作业时，要及时给予反馈，指出学生的错误和不足，指导学生改进。
5.对于拓展思考题，教师应鼓励学生积极查阅资料，培养他们的自主学习能力和科学探究精神。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示一组日常生活中的化学现象，如燃烧、腐蚀等，引导学生思考这些现象背后的原因，进而引出物质的基本组成——原子。
2.教师提出问题：“我们已经学过元素和化合物，那么原子又是由什么组成的呢？”激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
3.利用多媒体播放有关原子结构的动画，让学生对原子结构有一个初步的了解，为新课的学习提供直观的印象。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：原子的构成，即原子核由质子和中子组成，核外电子在不同能级上运动；原子序数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系；同位素的概念及其应用。
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 教案设计
第2单元第三节原子的构成《原子核外电子的排布》教学设计分层排布的。
重点和难点，非常抽象，通过视频模拟演示，化抽象为具体形象，易于理解和引出原子核外电子运动的结论。
类比探究诱导分析例举生活中的现象：自理能力强的小孩，离父母较远处活动；自理能力弱的小孩，离父母较近处活动。
自理能力：弱强活动距离：近远类比电子运动现象：在多电子原子中，有些电子在离核较远处运动，有些电子在离核较近出运动，核外电子是分层排布的。
电子能量：低高离核距离：近远结论：能量高低决定离核远近理解、分析，得出结论通过日常生活中的常见现象，与核外电子分层运动现象类比，将抽象的认识转化为形象具体的认识，易于理解电子分层运动的原因。
诱导分析合作探究提问：已知原子核外电子是分层排布的，如何来表示一个原子？（原子结构示意图）阅读教材，了解原子结构示意图，思考各种符号的意义。
指导学生阅读教材，教会学生从教材中获取知识。
习题引导，层层深入提问：1.请画出质子数为11的钠原子结构示意图训练意图：让学生对电子排布规律激发探究欲望【PPT】排布规律：（每层最多排2n2个电子，n—表示电子层数）（1）第一层最多排个电子；（2）第二层最多排个电子；（3）第三层最多排个电子；（3）最外层最多不超过个电子（4）最外层为个电子（只有1个电子层，该层上有个电子）称为稳定结构。
动手做一做：学生练习，观察与思考激发学生对电子排布规律探究欲望；通过画原子结构示意图培养学生质疑的能力：质子数与原子序的关系。
请同学们画出质子数为12的镁原子和13的铝原子的结构示意图提问：2.你能画出碳、氧、钠、硫、氩、氯等的原子结构示意图吗？训练意图：学生对原子的质子数充满疑惑，引出原子序数，熟记1-20号元素的原子序数 动手做一做：画出1—20原子结构示意图，并按规律排序。
诱导分析原子的核外电子排布的最佳状态是什么？启动学生思维，在引导学生从最外层来考察最佳状态，由原子核外电子排布的稳定结构引出稀有气体元素，金素元素，非金素元素。
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 教案设计
生：激发学生思考
生：讨论回答
生：讨论书P44页交流共享1、2
生：讨论P38交流共享
生：总结规律
通过简短的视频介绍原子结构发展史的相关知识，激发学生的学习兴趣。
由此说明：1.原子核体积小2.原子核质量大3.原子核带正电
在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数
教后反思
教学侧记
一、原子是否可以再分的实验探究
1、汤姆森
2、卢瑟福
∝粒子轰击金箔实验
①大多数粒子不改变方向
②小部分改变了原来的方向
③极少数粒子反弹回来
二：原子的结构
质子
原子核
中子
原子
核外电子
课堂反馈（学案）
作业：课时作业
师：引入新课在化学变化中原子不可以再分，如果你在纸上画出1、48cm长的线段必须把它分成一亿等分，其中一份的长度才跟一个氧原子的直径相等，那么原子这么小真的不可以再分了吗？
九年级化学学科教案
课题
第三节原子的构成
课时
1课时
教学目标
1、知识目标：认识原子的结构
2、能力目标：培养学生分析问题的能力，学会科学研究的一般方法。
3、情感态度价值观目标：培养学生科学研究的科学态度
重点难点
教学重点、难点：认识原子的构成
教学方法
讲授法
教学准备
多媒体课件
教 学 过 程
教学内容
教师活动
学生活动
师：道尔顿提出原子论后，原子被一直认为是坚硬不可分割的实心球体，1897年TOMS发现了电子叩开了原子的大门
师：引导学生思考若是像欧姆森的西瓜模型会是怎样？
师：提问为什么会出现这种情况呢？
师：原子核是不是还可以再分呢？
鲁教版化学九年级上册 第二单元 第三节 原子的构成-教案
第三节原子的构成原子中的电子广西贵港市覃塘区覃塘镇第一初级中学【教学设计思路分析】根据新课标的要求，让学生以轻松愉快的心情去认识微观的化学世界。
积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。
从学生已有的知识出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。
为了突出重点，突破难点，本设计将结合教材图表，以人类已认识原子中的电子为主线，引导学生展开探究性学习活动，创设条件，引导学生通过阅读教材，观察图表、讨论交流等方式自主学习，探究，让学生体验科学探究过程，把微观知识宏观化，理性知识感性化，结合科学推理与史料佐证认识原子中的电子。
让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。
【教材内容分析】原子中的电子是本单元乃至整个初中化学学习的重点，在上节课学习原子结构的基础上，本节课着重学习核外电子的有关知识。
而原子中的电子内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述性语言为主，这成为本节教学的难点。
了解核外电子是分层排布的，电子层离核的远近与电子的能量有关，知道原子结构示意图各部分的含义，了解原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，强调化学反应中原子不可分，是指原子核不变，发生改变的是原子核外的电子。
知道离子的表示方法。
对原子、分子、离子进行比较。
本节课充分体现了现代寓教于乐的教学方式，同时也成为学生学习解释微观世界实际问题的过程。
【教学目标】1.知识与技能：(1)知道核外电子的排布规律。
(2)理解原子结构示意图各部分表示的意义。
(3)了解离子的形成及离子符号的书写。
2.过程与方法：( 1 )通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关的知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力，通过情景的创设来激发学生学习微观知识的兴趣。
(2)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3.情感、态度、价值观：（1）通过原子中电子的学习，进行世界是物质的，物质是可分的辩证唯物主义观点教育。
（2）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
化学鲁教版九年级上册九年级化学2.3原子的构成 教案
元素的概念，物质、元素、分子、原子间的相互联系。
三、学习者特征分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况，如何设计预习）通过前阶段的学习，学生学习了原子的结构，掌握了从微观上认识世界的方法，为本节课从宏观上认识世界打下了基础。
在预习中指导学生观察不同物质的化学式，寻找相同点，从而培养学生分析归纳的能力。
四、教学过程（设计本课的学习环节，明确各环节的子目标，画出流程图）复习原子、分子相关知识→创设情景引入新课→观察分析归纳→总结，得出结论→运用元素周期表认识不同元素。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计（针对学习流程的设计的各流程，设计教与学的方式的变革，配置学习资源和数字化工具，设计信息技术融合点）教师活动预设学生活动设计意图复习原子、分子相关知识：氧原子、氧分子、氢原子、水分子、二氧化碳分子、铁原子让学生总结：1、物质是由微粒构成的；2、不同的物质由不同的微粒构成；3、有的物质由原子构成，有的物质由分子构成。
复习巩固，加深学生从微观上对物质的认识。
创设情景、引入新课：【投影展示】分子模型通过观察分子模型，学生交流据图获得信息，找出它们的共同点：它们中都含有氧原培养观察分析能力。
氧分子水分子二氧化碳分子让学生交流图片信息，提出问题它们有何共同点？子。
【投影展示】原子模型：三种氧原子模型三种氢原子模型观察分析三种氧原子的不同。
观察三氢原子的不同。
开始引入元素的概念。
教师引导发散思维：引导学生观看元素周期表，了解不同元素。
学生总结：三种氧原子的质子数都是8，中子数不同；同样三种氢原子的质子数都是1，1、得出元素的概念。
2、认识元素的种类。
鲁教版化学九年级上册2.3原子的构成教学设计
3.通过实验演示和分组实验，让学生观察实验现象，从实践中探究原子结构的奥秘，提高学生的实践操作能力。
4.创设生活情境，将原子结构与日常生活中的现象相结合，帮助学生理解原子科学与现实生活的紧密联系，提高学生的知识运用能力。
5.培养学生的团队合作意识，让学生在合作中学会尊重他人、理解他人，提高人际沟通能力。
本章节教学设计以原子结构为核心，围绕“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面展开，旨在帮助学生建立原子结构的科学认识，提高学生的化学素养，培养学生对自然科学的热爱和探精神。在教学过程中，教师应注重启发式教学，关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究，使学生在掌握知识的同时，提高解决问题的能力。
-探讨原子最外层电子数与元素化学性质的关系，举例说明。（1题）
4.拓展阅读：推荐学生阅读有关原子结构发现历程的资料，了解科学家们的研究方法与科学精神，培养学生的科学素养。
-阅读以下资料，了解原子结构的发展历程，并撰写读后感。（1篇）
5.小组合作任务：布置小组合作任务，让学生共同完成一份关于原子结构的知识海报，内容包括原子结构的基本概念、电子排布规律、原子结构在生活中的应用等，培养学生的团队合作能力和表达能力。
5.针对学生的个体差异，设计不同难度的练习题，巩固学生对原子结构知识的掌握，同时提高学生的解题能力。
1.导入新课：通过回顾已学的分子、离子的知识，引入原子结构的学习，激发学生的兴趣。
2.新课教学：
（1）利用多媒体展示原子结构模型，引导学生认识原子核、质子、中子和电子。
（2）通过讲解和演示，让学生理解电子在原子中的排布规律，以及原子序数、质子数、电子数之间的关系。
鲁教版初三全册第二单元第三节原子的构成说课稿
鲁教版初三全册第二单元第三节原子的构成
说课稿
第一谈谈我对教材的明白得，本节课是在学生学习了水分子的变化基础上的进一步延伸，也为之后学习原子中的电子奠定基础，在教材中起着承上启下的作用。
为了做到因材施教我将对学生情形进行推测，8年级的学生抽象逻辑思维能力和归纳概括能力差不多初步形成，喜爱自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。
综合以上分析，结合新课改要求，我制定以下三维教学目标：
知识与技能目标：了解原子的特点及内部结构。
过程与方法目标：鼓舞学生相互交流讨论，形成良好的学习适应和学习方法。
情感态度与价值观目标：通过对原子结构的学习，让学生体会宏观与微观之间的联系，逐步建立微粒观。
研读教材，本节课教学重难点是：了解原子的特点及内部结构。
为了更好地讲解重难点，我将把讨论交流法、启发引导法以及多媒体教学法等相结合进行教学，充分调动学生的积极性，让学生成为学习的主人。
下面我将从4个环节谈谈我的教学过程。
最后谈谈我的板书，要紧采取提纲式、总分式、表格式……能够关心学生清晰思路，突出重点。
我的说课完毕，感谢各位评委老师。
1461。
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 教案设计
一、原子中的电子
1、电子的分层排布
原子结构示意图
例：氧原子结构示意图
2、电子对原子性质的影响
（1）金属原子最外层电子数小于4，容易失去电子。
（2）非金属原子大于或等于4
（3）稀有气体原子为2或8即不容易的也不容易失
3、电子的排布规律
第一层：最多2个电子
第二层：最多8个电子
最外层：最多8个电子
生：讨论原子核外电子排布有什么规律？
交流讨论结果
生：练习反馈
生：谈谈本节课收获，并说说还有何疑问？
通过本题练习巩固上节课所学知识。
学生在画原子结构示意图的过程中可加深对原子结构的理解。
结构决定性质。所以元素的化学性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。
由内往外，依次排布
课堂反馈：
作业：课时作业的部分习题
师：导入新课在上一节课中我们学习了原子的结构，请大家和我来一起回忆一下
师：不同的原子有着不同的质子数，当然电子数也就不同，对于这些电子的能量也是不同的。
能量低高
离核近远
师：讲解通常把电子在里核远近不同的区域运动称电子的分层排布，我们通用原子结构示意图表示。
师：让学生掌握对于氧原子结构示意图中各数字和符号的含义
师：原子的质量主要集中在原子核上，但体积主要由电子决定，同样，在化学反应中起决定作用的是原子中的电子。
师：讲解最外层为2或8个位稳定结构，最外层不为2或8不稳定。
指导阅读1-18号元素的原子结构示意图
生：思考回答Leabharlann 生：板演试画出钠原子结构示意图
生：讨论P3页交流共享
⑶情感态度与价值观目标
通过学习原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。
原子的结构课件—九年级化学鲁教版上册
易错提醒 1.原子一般由质子、中子、电子构成 ，但不是所有
的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 2.不同种原子中质子数一定不同，即原子的种类由
质子数决定。 3.同种原子中，质子数相等，中子数不一定相等。
例1 [202X·广州] 原子的构成示意图如图2 所示，下列叙述 正确的是（ D ） A. 原子是实心球体 B. 质子、中子、电子均匀地散布在原子中 C. 质子与电子质量相等 D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
点 情况
在化学反应中Leabharlann 在化学反应中不能再分可以分成原子
大多数物质由 原子也能直接构成物质，
分子构成
但分子又是由原子构成的
项目
分子
原子
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动； ③粒子间都有间隔；④都是构成物质的粒子
联系
易错提示 1.分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子
比构成它的原子大。 2.原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最
新知一 原子的结构
汤姆森经过研究发现，原 子中有一种带电的粒子， 但原子呈电中性，原子例 究竟还有什么？
1.α 粒子轰击金箔实验 （1） 极少数α 粒子被反弹回来：α 粒子碰到了质量很大、
但体积很小的原子核。 （2） 一小部分α 粒子产生偏转：α 粒子遇到了带有正电
荷的物质，因同性相斥而偏转。 （3） 绝大多数α 粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较
规律总结 1.分子、原子都可以构成物质。 2.分子、原子都在不停地运动。 3.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
例4 [中考·娄底] 下面是4 位同学对分子、原子、离子的描 述，其中正确的是（ B ）
规律点拨 关于分子、原子、离子的理解从以下角度分析： 1.都能构成物质，且保持相应物质的化学性质。 2.具有相同的基本性质，即“两小一动有间隔”。 3.化学变化中分子可以再分，原子不能再分，某些
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元 第三节 原子的构成
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第三节原子的构成[教学目标]知识与技能：1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。
2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。
3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
过程与方法：1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。
情感态度与价值观：1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。
[教学重点、难点]1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。
2、教学难点：核外电子的排布。
3、[教学过程]一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。
1)、原子可能是一个实心球体。
2)、原子可能像一个乒乓球。
3)、原子可能像一个樱桃。
19世纪末前的科学家，如道尔顿。
当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。
但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。
九年级化学上册 2.3 原子的构成教学案 鲁教版
原子的构成课堂探究知识点一原子的结构1．原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
2．原子结构(1)原子中各粒子的电性和质量：粒子种类电性质量质子带一个单位正电荷 1.67×10－27 kg中子不带电 1.67×10－27 kg电子带一个单位负电荷约为质子质量的1/1 836(2)①原子中，质子所带正电荷总数与电子所带负电荷总数相等，故整个原子不显电性。
②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)几种常见原子的结构：原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17②原子一般由质子、中子、核外电子构成，但普通氢原子无中子；③在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，但不一定等于中子数。
3．卢瑟福“α粒子轰击金箔实验”解析现象解释大多数的α粒子能穿过金箔且不改说明原子中有“很大”的空间，原子核体积小变原来的前进方向有一小部分α粒子改变了原来的方向小部分α粒子受到排斥力导致其偏离运动方向，说明原子核带正电，同时进一步说明原子核体积小极少数的α粒子被反弹了回来 原子核体积小，但质量比α粒子大很多4．原子也是构成物质的一种基本粒子(1)有些物质由原子直接构成。
例如金由金原子直接构成，金刚石由碳原子直接构成，氦气由氦原子直接构成。
(2)原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断运动等。
知识点二 原子中的电子1．核外电子的分层排布核外电子的运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。
能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节 原子的构成 第 1 课时
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第1 课时第二单元第三节原子的构成第1课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，学会科学研究的一般方法。
（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的，明白构成原子的这些粒子是如何构成原子的，以及在原子中微粒之间存在的规律。
2.过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（2）了解假说与模型是科学研究的重要方法；通过对图片图表的分析讨论，增强对信息的收集处理能力和交流能力3.情感态度和价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
（3）体会科学发展的曲折性，感受科学的神奇魅力，培养科学素养【教学重点】（1）原子的内部结构【教学难点】（1）对“原子不显电性”的理解。
【课前准备】多媒体、原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。
构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？在历史上，人们曾经一度认为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。
在化学变化中，原子是不能再分的，那么离开了化学变化，原子还能再分吗？二、新课学习英国化学家道尔顿提出过近代科学原子论，他认为原子不可分。
他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
并以此为依据提出了原子实心球模型。
1897 年，英国物理学家汤姆森等人认真分析了高压放电管的阴极射线，发现它是由一种带负电荷的粒子形成的粒子流，这种粒子就是电子。
汤姆森进行了一系列实验后发现，不论阴极材料是什么，都会发射出电子。
这让他意识到，电子是所有物质的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。
九年级化学上册2.3原子的构成教案(新版)鲁教版
46.热力学第一定律：能量不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
47.热力学第二定律：能量转化和传递的过程中，总熵（混乱度）不断增加。
48.化学反应的热效应：化学反应过程中放出或吸收的热量，称为反应的热效应。
49.化学反应的熵变：化学反应过程中熵的变化，表示系统的混乱度变化。
21.分子：由两个或更多原子通过化学键连接而成的电中性粒子。
22.分子的极性：分子中正负电荷中心不重合，导致分子具有极性。
23.分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。
24.晶体：具有规则排列的分子、离子或原子的集合体，具有固定的形状和体积。
25.晶体的类型：
-离子晶体：由离子通过离子键形成的晶体，如食盐（NaCl）。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出原子的构成课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解原子的构成知识点，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握原子的构成技能。
-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
-视频：播放相关的化学实验视频，让学生观察实验现象，并结合原子理论进行解释，增强学生的理解和记忆。
-在线工具：利用在线工具进行互动教学，如原子构成模拟软件，让学生自主探索原子的构成和电子的分布，提高学生的自主学习能力。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
-讨论法：教师将组织学生进行小组讨论，分享对原子构成的理解和疑问。通过讨论，学生可以加深对原子的认识，并培养团队合作和沟通能力。
2021年九年级化学上册 第二单元 第三节 原子的构成教案 (新版)鲁教版
2021年九年级化学上册第二单元第三节原子的构成教案（新版）鲁教版（一）学习目标：1.认识原子的构成及核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
2.通过学习原子结构的发现史，感受科学家敢于质疑、不断挑战权威的科学精神，培养学生严谨科学的学习态度。
（二）学习过程【讲解】原子结构的探究经历了漫长的过程：道尔顿-汤姆森-卢瑟福卢瑟福的α粒子散射实验【问题探究1】1．极少数的α粒子被反弹了回来说明了什么？2. 为什么一小部分α粒子却改变了原来的方向？3.为什么大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向？【学生思考】【知识归纳】1.金原子有核，且核的质量比α粒子大很多2.原子核带正电3.原子核外有较大的空间【问题探究3】阅读教材37页最后一自然段内容，思考以下问题：1.原子核是由什么构成的？2.什么是核电荷数？3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？【知识归纳】1.原子核一般是由质子、中子构成的。
2.原子核所带的正电荷数称为核电荷数。
3.原子中质子和中子的质量差不多，约为电子质量的1836倍，故原子质量主要集中在原子核上。
【知识呈现】原子的结构【活动天地】探寻原子构成的规律【知识归纳】在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（三）学习评价1.一般原子的原子核( )A.由电子和质子构成B.由中子和质子构成C.由电子和中子构成D.不能再分2. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A．1个 B．3个C．4个 D．7个3.下列对原子结构的认识错误的是（）A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体附：“学习评价”答案1.B2.B3.D4.（1）分子原子（2）原子（3）原子核质子（4）分子原子中子（5）电子（6）质子电子（7）质子中子: (20872 5188 冈@40349 9D9D 鶝30972 78FC 磼V23466 5BAA 宪]J382019539 锹28293 6E85 溅36777 8FA9 辩35075 8903 褃。
鲁教版化学九年级上册 2.3原子的构成(第一课时)教案
课题第三节原子的构成课型新授第1 课时第周年月日教学目标1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反响的发生过程。
3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
学情分析学生已掌握了有关分子的性质、化合反响与分解反响的知识，这是引导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反响可以从宏观上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒〞来分析，推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
重点原子的构成难点原子、分子和离子的异同点和相互关系关键点分子和原子的主要区别教学媒体多媒体素材、挂图、元素周期表教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、比照法板书设计第三节原子的构成一、原子的构造二、原子中的电子〔排布规律〕⑴金属原子⑵非金属原子⑶稀有气体原子书写分类原子〔不显电性〕原子核核外电子质子中子二、原子中的电子〔排布规律〕⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子〔n为电子层〕；⑷最外层电子数不超过8个电子〔离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个〕。
图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+〞表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
了解排布规律记忆1~18号〔即H~Ar〕元素的顺序、名称和符号分析P41氧原子的构造示意图练习画出以下原子的构造示意图H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar教学过程知识点教师活动学生活动书写分类阳离子阴离子⑴金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。
⑵非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。
鲁教版化学九年级上册 第二单元 第三节 原子的构成-教案
原子的构成【教学目标】1．认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2．了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。
4．学会计算原子的相对原子质量。
【教学重难点】1．相对原子质量的意义。
2．原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【教学过程】一、原子的结构1．讨论交流分子和原子有什么区别？2．近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。
你认为道尔顿的论断科学吗？你的依据有哪些？3．阅读课本认识原子的结构，思考交流：为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？材料阅读：最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。
粒子轰击金箔实验结论：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。
（2）原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
（3）质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。
（4）原子核所带的正电荷数简称核电荷数。
（5）质子数=核电荷数=核外电子数（6）原子的质量主要集中在原子核上。
4．原子很小，是不是不能再分了？若能分你的证据是什么？二、认识原子中的电子1．阅读教材，明确原子结构示意图表示的意义，并对电子的得失形成初步印象。
尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图。
2．电子对原子的性质的影响，分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况。
（1）在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；（2）电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；（3）每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；（4）最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。
（课件展示氧原子结构图）图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
九年级化学全套教案鲁教版第二单元第三节原子的结构
课题：第三节认识原子（第一课时）•教学目标1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3、进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
•重点和难点重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
•教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。
•教学媒体选择多媒体系统•教学内容分析“认识原子”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时主要是原子的结构和电子的知识。
小结时重点应放在原子、分子的主要区别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论的方法促进理解。
在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。
通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，能推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
•教学对象分析在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生乂缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。
在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概念乂是通过分析反应导出的，所以有必要让学生活楚的对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。
在教学中，对丁电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒子的运动状态, 乂不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。
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2α粒子轰击金箔实验
二、原子中的电子
1、原子结构示意图
课后反思由于化学微观知识是学生第一次接触，本节课尝试用生动幽默的描述帮助学生建立宏观和微观之间的联系，效果较好
+8 2 6
教 学 过 程：
[回忆导入]同学们在物理上已经知道了原子的结构，请你说出原子的结构
[设置目的]学生已有相关的原子结构知识，但对原子内部微粒所带的电性还不是很了解，着重讲解这部分。
[问题]为什么原子不显电性？
[学生]因为在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 [化学史]原子结构发现史
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。
他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。
1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。
α粒子轰击金箔实验的现象说明了什么问题？ [学生讨论]学生讨论存在一定的困难
[教师引导]（1）如果原子是像道尔顿所说的实心球，大部分α粒子可能穿过吗？ （2）α粒子带正电，偏转说明了什么问题？ （3）如果原子核质量很小，α粒子能被弹回来吗？
原子（不显电性）
原子核(+)
核外电子(一个电子带有一个单位的负电荷)
质子(一个质子带有一个单位的正电荷)
中子(不显电性)
[结论]（1）原子内部存在很大的空间
（2）原子内又带正电的物质
（3）原子核质量很大，体积却很小
[设置目的]化学史的学习增强了学生的学习兴趣，问题的讨论提高了学生分析问题，解决问题的能力。
[讲解]二、原子中的电子（以讲解为主）
1、原子结构示意图
介绍原子结构示意图各部分含义
2、排布规则
第一层最多排2个电子
第二层最多排8个电子
最外层最多排8个电子
第N层最多排2N2个电子
3、核外电子排布特点与元素分类性质的关系
元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论
金属元素＜4e 易失电子
性质活泼容易发
生化学反应元素的性质，特别是它的化学性质，是由元素原子的最外层电子数决定的
非金属元素≥4e 易得电子
稀有气体=8e 不易得失电子稳定
结论：具有相同最外层电子数的元素原子，具备相似的化学性质。
4、离子
（1）离子的形成
钠原子（Na）钠离子（Na+）
+8 2 6
失去一个电子→
氯离子（Cl ） 氯离子（Cl -
）
得到一个电子→
（2）原子与离子的比较
原子
离子
阴离子
阳离子
核电荷数与核外电子数的关系 核电荷数=核外电子数
核电荷数＜核外电子数
核电荷数＞核外电子数
电性 不显电性 负电性 正电性 符号举例 Na Cl
Na +
Cl -
相互转化
+17 2 8 7
+17
2 8 8
给氯一个
e →
练习作业1. 在化学变化中可分的微粒是（）
A. 原子
B. 分子
C. 质子
D. 电子
2. 原子是（）
A.不可分割的实心球
B.可以直接构成物质的粒
C.带电的粒子
D.由原子核和核外电子构成
3. 原子中，一定含有的微粒是（）
A. 质子、中子、电子
B. 质子、中子
C. 中子、电子
D. 质子、电子
4. 下列不显电性的一组粒子是（）
A.原子核、原子、分子
B.质子、中子、电子 C中子、电子、原子 D中子、分子、原子
5. 下列关于原子的说法中，正确的是（）
A. 原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数
B. 同种原子内的质子数相同
C. 含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D. 原子是最小的粒子
6. 在分子、原子、质子、中子、电子这些微粒中，选择合适的答案填在空格上
（1）能直接构成物质的粒子有__________。
（2）能保持物质化学性质的粒子有__________。
（3）显示电中性的粒子有__________。
（4）带正电荷的粒子有__________。
九年级化学第二单元第三节原子的结构第一课时教案鲁教版。