完整版二氧化硫的知识归纳

.氧化硫

1复习重点

1. 二氧化硫的物理性质、化学性质。

2 •重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 2. 难点聚焦

一、 二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大；

易溶于水（1 : 40）;（可用于进行喷泉实验，如 SO 2、HCI 、NH 3）

易液化（一10 C ） 二、 二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水： SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 能与水反应生成相应的酸： SO 2+H

2O===H 2SO 3

（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）

二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中， 它很不稳定，容易分解成水和二氧化

硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。 SO 2+H 2 == H 2SO 3

SO 与CO 性质的比较

SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO 2 + 2H 2S===3S J + 2H 2O

3、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO 2 + Br

2+ 2H 2O=== H 2SO 4+ 2HBr

5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2+ O 2

2 SO 3

A

(SO 3+H 2O===H 2SO 4, SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是 16.8°C ,沸点也

只有44.8 C,易溶于水，溶于水时放出大量的热。 ）

4、漂白性：SO 2使品红溶液褪色

SO 2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质， 而化合成

的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较

范围

可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物 质，

不能使石蕊试液 褪色

可吸附某些有色 物质的分子

把CI 2和S02混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能， S02+ CI 2+ 2H 2O=== H 2SO 4 + 2HCI SO 与CQ 的相互鉴别

鉴别SQ 2气体的常用方法 是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复 实验中常使用溶质的质量分数为

60眩右的硫酸，也可用浓硫酸。

不能用很稀的硫酸，因为 SO 2在水中的溶解度较大，常温常压下 1体积水能溶解40体积的

SO 2

五、二氧化硫的污染

1、pH 小于5.6的雨水，称之为酸雨。

2、 一般认为，酸雨是由于人为排放的 SO 2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气

体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，

pH 变小。

其转化可简单表示如下：

催化剂

2SO 2+2H 20+02

2H 2SO 4 NO x HNO 3

尘埃

3、酸雨的危害 (1)

对人体健康造成危害。 (2)破坏森林、草原和农作物。 (3)

使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。

(4)破坏建筑物。

3 .例题精讲 例1、导致下列现象的主要原因，与排放 SQ 有关的是

A. 酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空

洞 D.温室

效应

1、解析酸雨的形成，主要与 SO 2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物

有关；温室效应主要与烃类和 CO 2等有关。答案：A 例2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报

原。

鉴别CO 气体的常用方法 是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 当混有CO 2时，不会影响SO 2的鉴别； 当混有SO 2时会干扰CO 2的鉴别，应先除去

除去CO 中的SO ,常用方法 是使混合气体先通过足量溴水或酸性 NaHCO 3溶液(吸收SO 2),再通过品红溶液(检验SO 2是否被除尽)。 〖新授〗 三、用途 (1)制硫酸; 四、制法

1•工业制法

NS 2SO (S )

SO 2后再用澄清石灰水鉴别 CO 2气体。

KMnO 4溶液或饱和

(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等; a ,硫磺燃烧法 S+O 2」「SO 2

(3) 杀菌消毒。

煅烧硫铁矿法 4FeS+11C 2』^ 2Fe2Q+8SO

2•实验室制法

+ HSQ (浓)===Na 2SQ + SO f + H 2O

道内容的是

A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.悬浮颗粒

2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此

报道内容。

答案：C

高温

例3、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSQ Fe2O+SC2f +SO f,若将生成的气体通入

氯化钡溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSQ3和BaSQ

B.BaS

C.BaSQ

D.BaSQ

3、解析SQ2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而SQ3通入BaCl 2中会有BaSQ 4沉淀产生。

答案：D

例4、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原

溶液可能是______________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因

是 _________________________ 。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液

可能是 __________ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________________ 。

解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SQ2与品红溶液之间以及NH3与

酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。

答案：（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SQ2气体的品红SQ2气体逸出，品红溶液恢复红色

4. 实战演练