2019学年江苏省高二下期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年江苏省高二下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A ．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀

B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D ．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘

2. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）

A ．装置① 用来电解饱和食盐水， c 电极产生的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝

B ．装置② 可用于收集 H 2 、 NH 3 、 Cl 2 、 HCl 、 NO 2

C ．装置③ 可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物

D ．装置④ 可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A ．甲酸甲酯的结构简式： C 2 H 4 O 2

B ． H 2 O 2 的电子式：

C ．中子数为 10 的氧原子： 18 8 O

D ．对 - 硝基甲苯的结构简式：

4. 锑（ Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从

硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2 S

3 +3O 2 +6Fe=Sb

4 O 6 +6FeS ②Sb 4 O 6 +6C=4Sb+6CO 关于反应① 、② 的说

法正确的是（）

A ．反应①② 中的氧化剂分别是 Sb 2 S 3 、 Sb 4 O 6

B ．反应① 中每生成 3molFeS 时，共转移 6mol 电子

C ．反应② 说明高温下 Sb 的还原性比 C 强

D ．每生成 4molSb 时，反应① 与反应② 中还原剂的物质的量之比为 3: 4

5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）

A ． CaH 2 能与水反应生成 H 2 ，可用作野外制氢气

B ． NH 3 具有还原性，可与灼热的 CuO 反应制备少量氮气

C ． SO 2 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ． Si 能导电，可用于制作光导纤维

6. 下列说法正确的是（）

A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在 1nm ～ 100nm 之间

B ． NH 3 的沸点高于 PH 3 ，是因为 N-H 键能大于 P-H 键能

C ．金属阳离子只存在于离子晶体中

D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A ．滴入酚酞显红色的溶液： Na + 、 Al 3+ 、 SO 4 2- 、 Cl -

B ．滴入 KSCN 显红色的溶液： Na + 、 Cu 2+ 、 Br - 、 SO 4 2-

C ． c （ Fe 2+ ） =1mol/L 的溶液： H + 、 Na + 、 Cl - 、 NO - 3

D ．加入铝粉能产生大量 H 2 的溶液： Na + 、 K + 、 Cl - 、 HCO 3 -

8. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A ． 0 ． 1L ， 2mol/L 的（ NH 4 ） 2 CO 3 溶液中含有 CO 3 2- 数目为 0 ． 2N A

B ．加热条件下， MnO 2 与浓盐酸反应生成 7 ． 1gCl 2 ，转移的电子数目为

0 ． 2N A

C ．标准状况下， 11 ． 2LCCl 4 中含有的分子数目为 0 ． 5N A

D ．常温下， 1L0 ．1mol•L -1 的 CH 3 COOH 溶液中含有的 H + 数目为 0 ． 1N A

9. 下列表示对应化学反应离子方程式正确的是

A ．用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 K I: 5I - +IO 3 - +3H 2 O=3I 2 +6OH -

B ． FeCl 3 溶液与 Cu 的反应： Cu+Fe 3+ =Cu 2+ +Fe 2+

C ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O

D ．过量氯气通入 FeI 2 溶液中： 3Cl 2 +2I - +4Fe 2+ =I 2 +4Fe 3+ +4Cl -

10. 下列说法正确的是

A ． 100mL 、 pH=3 的 HA 和 H

B 分别与足量的锌充分反应， HA 放出的氢气多，说明HA 的酸性比 HB 弱

B ．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn 、 Fe 、 Ag 、 Au 等金属

C ．在 NH 4 HSO 4 溶液中由于 NH 4 + 的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增

大

D ．在一密闭容器中发生 2SO 2 +O 2 2SO 3 反应，增大压强，平衡会正向移动，

的值增大

11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A ．将 NO 2 球浸泡在冷水中和热水中

B ．

C ．

D ．

12. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A ．

B ．

C ． NH 4 Cl （ s ） NH 3 Mg （ OH ） 2

D ．

13. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

B ．正交硫比单斜硫稳定

C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D ．① 表示断裂 1mol O 2 中的共价键所吸收的能量比形成 lmolSO 2 中的共价键

所放出的能量少 297 ． 16 kJ

14. 已知 X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中

Y 、 R 原子最外层电子数相等； X 元素最低负价绝对值与 W 元素最高正价相等；工业

上常用电解熔融氧化物的方法冶炼 W 单质； Z 、 W 、 R 的最高价氧化物对应的水化物

两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（）

A. 原子半径由大到小的顺序： Z 、 W 、 Y

B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： X 、 Y 、 R

C. W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强

D. R 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是 HRO 4

15. 硼化钒（ VB 2 ） - 空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB 2 +11O 2 ═4B 2 O 3 +2V 2 O 5 ．下列说法正确的是

（）

A ．电极 a 为电池负极

B ．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C ．电子由 VB 2 极经 KOH 溶液流向 a 电极

D ． VB 2 极发生的电极反应为： 2VB 2 +22OH - -22e - ═V 2 O 5 +2B 2 O 3 +11H

2 O