氧化还原反应配平方法

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应（第4课时）

学习目标：能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。

学习重点：氧化还原反应方程式的配平。

学习难点：氧化还原反应方程式的配平。

一、氧化还原反应方程式的配平

1．配平的原则

（1）电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。

（2）质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

（3）电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。

2．配平的步骤

①标变价（标出有化合价变化的元素）

②列变化（列出化合价的变化值）

③求总数（使化合价升高和降低总数相等，利用最小公倍数确定各物质的化学计量数）

④配系数（用观察法配平其他物质的系数，将短线改为等号）

3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)

【典例精析】

1.全变左边配

高温

Fe2O3+ CO ---- Fe + CO2

KNO3 + FeCl2 + HCl --- KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O

2.部分变两边配

Cu + HNO3(稀) --- Cu(NO3)2+ NO↑ + H2O

KMnO4 + HCl(浓) ----- KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O

3.自变右边配：逆向配平法

逆向配平法适用于部分氧化还原反应、自氧化还原反应和歧化反应

NO2 + H2O ----- HNO3+ NO↑

AgNO3----- Ag + NO2 + O2↑

4.多变整体配

某物质中有两种或两种以上元素化合价同时升高或降低时，则可将该物质看作一个整体进行配平。NH4NO3 ---- HNO3 + N2↑ + H2O

5.离子方程式配平

①配已知（先配已知变价的元素）

②定缺项（根据电荷守恒配平其他）

Cr(OH)4- + OH- + ClO- ---- CrO42- + Cl- + H2O

MnO4- + Cl- + H+ ---- Mn2+ + Cl2 + H2O

6.缺项配平法

①配已知（先配已知变价的元素）

②定缺项（根据电荷守恒、元素守恒确定所缺项化合物）

③配系数（用观察法配平其他物质的系数）

MnO4- + + NO2- = Mn2+ + NO3-+ H2O

Zn + NO3- + H+ = Zn2+ + NH4++

注意：所缺项一般不参与氧化还原，一般为H+、OH-或H2O

一、单选题（共10个小题）

1．下列变化过程属于氧化反应的是（）

A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu 2．下列叙述中正确的是（）

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

3．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）

A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl (浓)△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

D．NaOH+HCl==NaCl+H2O

4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．金属单质在反应中只作还原剂

B．非金属单质在反应中只作氧化剂

C．金属原子失电子越多其还原性越强

D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Cu比Fe的还原性强

5．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）

A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中

6．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2

C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2

7．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（）

A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强

8．现有三个氧化还原反应：

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）

A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl

9．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）

A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

10. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

二、非选择题（共2个小题）

11．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

①NaH+H2O==NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

③Na+2H2O==2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O==2HNO3+NO

⑤2H2O 通电

2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O==4HF+O2

（1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。

（2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。

（3）写出化学方程式②的离子方程式________。

12．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ ＋__________ →

一、单选题（共10个小题）