氧化还原反应配平方法

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氧化还原反应的配平

氧化还原反应配平技巧一、正向配平：对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应。

选择反应物着手配平。

（1、标价态。

2、列变化。

3、求总数。

4、配系数。

5、细检查）适用于绝大多数氧化还原反应，化合反应、归中反应。

S + KOH —K2S+ K2SO3+ H2OK2Cr2O7 + HCl —KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑二、逆向配平法：从右边生成物着手配平，即选择氧化产物、还原产物着手。

适用于部分氧化还原反应、分解反应、歧化反应。

Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2OKMnO4 + KI + H2SO4 —MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2OPt + HNO3 + HCl —H2PtCl6 + NO↑ + H2O三、整体配平法：一种物质中有多种元素的化合价发生改变，把这种物质作为一个整体，标出化合价升降总数再配平。

多用于有机反应配平。

FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O四、缺项配平法：即某些反应物或者生成物在方程式中未写出，它们一般为水、酸、碱。

配平方法：先根据化合价升降配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或原子团来确定未知数，然后根据质量守恒进行配平。

H2O2 + Cr2(SO4)3 + ___ —K2SO4 + K2CrO4 + H2ONO3- + CH3OH —N2↑ + CO2↑ + H2O + ___五、零价法：如果不知道元素的化合价或不熟悉的物质难以计算化合价时，可将该物质中个元素的化合价均价标为0价，再配平。

(难以确定化合价的化合物不是以离子形式出现，难以用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。

)Fe3C + HNO3—Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO2↑ + H2OFe3P + HNO3—Fe(NO3)3 + H3PO4 + NO↑ + H2ONa2S x + NaClO + NaOH —Na2SO4 + NaCl + H2OS + Ca(OH)2—CaS5 + CaS2O3 + H2O六、均价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的氧化数相同，根据化合物中氧化数代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大两倍。

氧化还原反应方程式配平方法

氧化还原反应方程式配平方法1.半反应法配平：将氧化反应和还原反应分别写成两个独立的半反应式，并进行配平。

配平的方法包括调整反应物和生成物的系数，以及在需要的情况下在反应物和生成物之间添加水分子、氢氧根离子或氢离子，以保持电荷的平衡。

最后，将配平好的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应方程式。

例如，将以下反应方程式配平：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O首先，可以将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cu→Cu2++2e-（还原反应）HNO3+3e-→NO+2OH-（氧化反应）通过观察可知，还原反应中的铜离子需要2个电子，而氧化反应中的硝酸需要3个电子，因此需要将这两个半反应式配平。

首先，将还原反应中的系数设为1，氧化反应中的系数设为2，则配平后的半反应式如下：Cu→Cu2++2e-2HNO3+6e-→2NO+4OH-然后，对两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将配平好的半反应式两侧的离子数进行平衡，将平衡后的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应式。

2.代数法配平：将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂写成半反应式，并用代数符号表示它们的电子转移。

然后，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将消除后的反应式相加即可得到原始的氧化还原反应方程式。

例如，将以下反应方程式配平：Cl2+KI→KCl+I2首先，将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cl2→2Cl-+2e-（还原反应）2I-→I2+2e-（氧化反应）然后，可以看到还原反应中需要2个电子，而氧化反应中需要2个电子，两个半反应式中的电子数已经相等。

接着，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式相加即可得到原始的氧化还原反应式。

在配平氧化还原反应方程式时，还可以使用其他方法，如电子平衡法、离子电荷平衡法等。

这些方法都有各自的特点和适用范围，选用不同的方法主要取决于具体的反应条件和需要。

《氧化还原反应方程式的配平方法》

《氧化还原反应方程式的配平方法》氧化还原反应是化学反应的一种类型，涉及到电子的转移。

在氧化还原反应中，有两个重要的概念是氧化剂和还原剂。

氧化剂在反应中接受电子，而还原剂在反应中失去电子。

为了使氧化还原反应完全进行，需要进行方程式的配平。

配平方程式的方法有以下几种：1.半反应法：这是氧化还原反应配平中最常用的方法。

首先，将整个反应分解为两个半反应，一个是氧化半反应（表达物质失去电子），另一个是还原半反应（表达物质获得电子）。

然后根据反应中电子的转移量平衡化两个反应。

在平衡电子数后，根据质量平衡（原子数）平衡反应物和生成物的种数和系数。

最后，将两个半反应结合到一起形成完整的氧化还原反应方程式。

2.变位法：变位法是用于简化半反应平衡过程的方法。

在变位法中，将原来的半反应中的电子转移方向颠倒，然后平衡电子数量。

然后，翻转半反应中的物质的系数来平衡反应物和生成物的数量。

3.氧化数法：这是一种使用氧化数来确定原子电荷变化的方法。

在反应中，物质的氧化数可能会发生变化。

氧化数的变化量等于电子的数量。

通过比较氧化数的变化量来平衡半反应。

4.原子分块法：这种方法是将方程式中的物质按照原子数进行分块，然后分别平衡原子数。

然后根据平衡后的原子数来确定物质的系数。

选择使用哪种方法进行配平方程式取决于具体的反应和化学式的复杂程度。

应根据实际情况灵活选择方法。

在实际操作中，经常需要组合使用以上方法来配平方程式。

例如，考虑铜和硝酸银之间的氧化还原反应：2AgNO3+Cu->Cu(NO3)2+2Ag首先，我们可以将该反应分解为两个半反应：Cu->Cu2++2e-2Ag++2e-->2Ag接下来，平衡电子数，我们得到：Cu->Cu2++2e-2Ag++2e-->2Ag然后，我们可以平衡原子数，根据质量平衡：Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag最后，我们将两个半反应结合起来形成完整的氧化还原反应方程式：3Cu+8AgNO3->3Cu(NO3)2+4Ag通过以上的配平方法，我们可以成功地配平氧化还原反应方程式。

配平氧化还原方程式的方法

配平氧化还原方程式的方法有多种，常用的方法包括化合价升降法、奇数偶配法、整体配平法、零价法和平均化合价法等。

1. 化合价升降法：通过分析反应中各元素的化合价变化，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，使得化合价升高的总和等于化合价降低的总和。

2. 奇数偶配法：适用于反应物或生成物中有单质参与的反应，通常先配平单质一侧的元素，再根据需要调整其他物质的系数。

3. 整体配平法：当反应中某一侧的化合物比较复杂时，可以将它们作为一个整体来考虑，先配平简单的一侧，然后再配平整体。

4. 零价法：特别适用于含有单质的反应，将所有元素的化合价都看作是从零开始变化，从而简化配平过程。

5. 平均化合价法：在处理变价元素的平均化合价时，可以先计算出变价元素的平均化合价，然后根据平均化合价来配平方程式。

6. 待定系数法：基于原子个数守恒的原则，设定某些反应物的系数为未知数，然后通过解方程组来确定这些未知数的值。

7. 1·x法：这是一种较为现代的配平方法，通过设置一个未知数x，然后根据氧化还原反应中的电子转移数目来求解x的值，最终得到所有反应物和生成物的系数。

8. 原电池配平法：这种方法适用于电化学方程式的配平，通过考虑电极反应中的电子转移来配平方程式。

在实际操作中，可能需要根据具体的氧化还原反应选择合适的配平方法。

有时候，
一个反应可能需要使用多种方法结合来完成配平。

此外，配平时还应遵循原子守恒的原则，确保反应物和生成物两边的原子种类和数量相同。

氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。

1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。

在氧化还原反应中，发生了电子的转移，即原子或离子的电荷发生了改变。

配平是氧化还原反应中重要的一步，它确保反应中原子的总数和电荷数保持平衡。

下面将介绍几种常见的配平技巧。

1.单电子转移法：这种配平技巧适用于一些简单的氧化还原反应，其中发生了一个电子的转移。

在这种情况下，当前化合物中一些原子或离子的氧化态改变了一个单位，而其他原子或离子的氧化态保持不变。

通过将原反应写成半反应的形式，可以使用这种方法配平反应。

例如，下面是单电子转移法对于氢氧化钾和硝酸铅的反应进行配平的示例：KOH+Pb(NO3)2→Pb(OH)2+KNO3由于氢氧化钾中氧化态不变，所以只需配平硝酸铅的反应即可。

硝酸铅中的铅的氧化态从+2变为+4、因此，我们可以写出半反应：Pb2+→Pb4+注意到，硝酸根离子NO3的带电量是-1，所以这个反应中也存在4个电子。

为了保持平衡，我们将硝酸铅配平为2个铅离子和一个硝酸根离子，得到反应：2KOH+Pb(NO3)2→Pb(OH)2+KNO32.水平扩张法：这种配平技巧适用于氧化态差别较大的反应。

在这种情况下，可以通过在反应物或产物的一边添加适当的水或氢离子来使反应平衡。

这样做可以改变氧化态之间的差异，并使反应更容易配平。

例如，下面是用水平扩张法配平亚硫酸锰和硫酸钠的反应的示例：MnSO3+Na2SO4→Na2SO3+MnSO4首先，我们注意到亚硫酸锰中的锰的氧化态变化了，从+2变为+4、为了配平反应，我们可以在反应物一边添加水来扩大反应的范围：MnSO3+Na2SO4+H2O→Na2SO3+MnSO4+H2O在这个反应中，亚硫酸锰增加了两个水分子，并且锰的氧化态也增加了两个单位。

3.氧化还原反应的识别与配平方法：识别氧化还原反应的步骤通常包括以下几个方面：确定反应物中不同元素的氧化态，确定反应物和产物之间电荷的变化，确定原子数和电荷数之间的差异，然后通过配平技巧进行配平。

氧化还原反应方程式配平方法整理

氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。

在氧化还原反应中，原子曾经的组合，化合状态和电荷状态都会发生改变。

因此，为了描述反应过程中的电子转移，我们需要平衡氧化还原反应方程式。

二、常见的配平方法1. 配平方法一：改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。

首先，识别氧化和还原的物质，然后根据电荷守恒和质量守恒原则，在反应物和生成物两侧添加适当的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。

2. 配平方法二：半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应，分别处理氧化和还原的物质。

首先，将氧化剂和还原剂的半反应写出来，以确保原子数目和电荷数目平衡。

然后，平衡半反应中的原子数目和电荷数目。

最后，根据反应的实际情况，将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。

3. 配平方法三：氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。

氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。

通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化，可以确定每个原子的电荷变化。

然后，通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。

三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循以下注意事项：1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。

2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态，以便正确配平方程式。

3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则，在调整系数和原子数目时保持平衡。

四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。

在进行配平时，需要注意原子数目和电荷数目的平衡，以及化合价和电荷状态的正确设置。

氧化还原反应方程式的配平方法7篇

氧化还原反应方程式的配平方法7篇第1篇示例：氧化还原反应是化学反应中常见且重要的一种类型，其在化学工业、生活中都有着重要的应用。

氧化还原反应中，通常涉及原子的氧化数的变化，原子间的电子转移，从而导致物质的电荷的变化。

在进行氧化还原反应时，有时会涉及到反应方程式的配平，即使得反应方程式中各元素的原子数目相等。

配平一个氧化还原反应方程式的步骤基本上是固定的，但难易程度会因为具体的反应物质而有所差异。

下面就来介绍一下氧化还原反应方程式的配平方法：1. 确定氧化数：在配平反应方程式时，首先需要确定参与反应的每个元素的氧化数。

氧化数是指一个原子在化合物中所带的电荷数。

确定氧化数的方法是根据元素的位置和结构来确定，一般来说，氧化数是化合物中原子的电负性。

氧的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，氢的氧化数一般为+1等等。

2. 编写反应方程式：根据实际反应情况，编写简单的氧化还原反应方程式。

将亚铁酸钾（KFeO4）和氢氧化钠（NaOH）混合，放置一段时间后，可以观察到产生氧气和钠氢氧化铁的反应。

3. 配平反应方程式：配平反应方程式的目的是使方程式中各元素的原子数目相等。

需要找到参与反应的元素，并观察其在反应物和生成物中的原子数目。

然后，通过增加系数的方式使得各元素的原子数目相等。

对于上述的反应方程式，可以通过在亚铁酸钾和氢氧化钠前面添加系数使得反应方程式配平。

4. 检查配平：配平完毕后，需要再次检查反应方程式，确保各元素的原子数目相等。

也需要检查反应物与生成物之间的电荷平衡，确保反应方程式成立。

5. 化简方程式：在配平反应方程式过程中，有时会出现多余的物质或多个反应路径的情况。

此时，可以通过化简方程式的方式，去除冗余物质，简化方程式的形式。

这样既方便观察和理解反应过程，也有利于进一步研究反应的机制和热力学性质。

配平氧化还原反应方程式是化学实验和研究中的基本技能之一。

掌握好反应方程式的配平方法，可以帮助我们更好地理解化学反应的机制，提高实验的准确性及效率。

氧化还原反应配平方法

氧化还原反应配平方法氧化还原反应配平是化学中的一项重要技能，它是为了在反应方程式中平衡原子数量和电荷，并确保质量守恒的过程。

在有机化学和无机化学中都会遇到氧化还原反应配平的问题。

在本文中，我将解释氧化还原反应配平的基本原理和几种常见的配平方法。

氧化还原反应是指化学反应中原子的电子转移过程。

在氧化还原反应中，一个物种失去电子被另一个物种接受，这个过程被称为氧化，而接受电子的物种则被称为还原。

一个化学反应中发生氧化和还原的物种被称为氧化剂和还原剂。

1.方法一：使用电子法配平电子法是氧化还原反应最常用的配平方法之一、在电子法中，我们会为氧化剂和还原剂中的原子分配电子。

当我们找到一个数目相等的异电或同电子时，我们就可以将该数目的原子和电子消去。

2.方法二：使用半反应法配平半反应法适用于在反应中有多个氧化剂和还原剂的情况。

在半反应法中，我们首先将氧化剂和还原剂分离，然后为每个半反应中的原子分配电子。

然后，我们将这两个半反应合并为一个完整的反应方程，并平衡电子和原子数。

3.方法三：使用氧化数法配平氧化数法是一种通过改变氧化数来平衡氧化还原反应的方法。

在氧化数法中，我们给反应中的每个原子一个氧化数，并在反应之前和之后计算每个原子的氧化数差异。

然后，我们通过改变系数来平衡反应方程。

这些方法通常结合使用，以确保反应方程平衡。

下面是一个例子，展示了使用这些方法来配平氧化还原反应方程的步骤：1.确定反应物和生成物2.分配氧化数和电子3.确定反应物和生成物的氧化和还原状态4.编写半反应方程式5.平衡原子数和电荷6.合并半反应方程式并平衡反应方程式需要注意的是，氧化还原反应的配平可能会涉及到复杂的数学计算。

在实际操作中，我们可以测试不同的系数来平衡方程，并使用代数技巧来简化计算。

总结起来，氧化还原反应的配平是化学中的一项重要技能。

通过使用电子法、半反应法和氧化数法等方法，我们可以平衡反应方程式，确保质量守恒，并获得正确的反应物和生成物。

氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。

笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。

为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。

一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。

）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。

（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。

）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。

5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。

二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。

Cu2S 中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。

求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。

这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“×“前的数值；“×“后的数值表示含变价元素物质的系数。

氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步，它可以使得化学反应方程式符合守恒原理，即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。

而氧化还原反应方程式的配平方法有多种，下面将详细介绍几种方法。

一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。

它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理，将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平，并在两个方向上达到电子数目相等，最终得到平衡的化学反应方程式。

例如，下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应：K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先，将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出：K2O2：K+1 O-1（较稳定的离子态是O-1）H2SO4：H+1 S+6 O-2可以发现，反应中涉及到的氧化态种类有两种，即O-1和O-2。

因此，我们需要先将两个离子态配平，使得它们之间的氧化态相同。

首先考虑氧化的部分，也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。

考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡，即：这样，氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了，但是电荷并不相等。

为了使得电子数也相等，我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数，即：最终，通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。

二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法，它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。

具体来说，它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物，以符合守恒原理。

例如，在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中，我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物：Cu：0 → +2HNO3：+5 → NO：+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时，效果较明显，但需要较强的数学计算能力。

氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧)

依据元素价态高低判断 —— 高价氧化低价还，中间价态两边转。
3、强弱律
失电子氧化反应
氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物＋氧化产物
得电子还原反应
强氧强还化剂原剂
弱还原剂
弱氧化剂
氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物
4、转化律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
练习配平：
1、标价态
-2 +4
0
2H2S + SO2 —3 S + 2 H2O
2、列变化
22 41
3、等升降
+1 +5
0
4、平两边
2Ag3AsO4 +11Zn +11 H2SO4 —
13 8
2 11
电子守恒
112
质量守恒
0
-3
+2
电荷守恒
6Ag + 2AsH3 +11ZnSO4 + 8H2O
（二）、逆向配平法
小结：配平的关键
1、准确判断变价元素化合价升降总数
2、要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子如：Fe3C有两种变价元素，C 有一个变价原子，Fe有三个变价原子。
3、找好先配平的基准物
4、遵守守恒定律：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒（离子反应）
(六)：整体平均标价法
适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、 Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法

氧化还原反应方程式的配平方法

HNO3—H2O+NO2↑+O2↑ 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
Cu2S+ HNO3(稀)—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O
3Cu2S+22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O P+CuSO4+H2O→C
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3、归中反应的配平配平时与歧化反应一样，要把氧化还原产物写两份或从正向配平
H2SO3+ H2S— S↓+ H2O
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
练习
Fe+ Fe — Fe
3+ 2+
HCl+KClO3—KCl+ Cl2↑+ H2O NaBr+NaBrO3+ H2SO4— Br2+ Na2SO4+ H2O O2+ Na2O— Na2O2 H2S+ H2SO4(浓)—SO2+ H2O
a=2d （钾守恒） a=e（锰守恒） b=2f（铁守恒） b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） c=h（氢守恒） 5a=3b(得失电子守恒)
解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24。
氧化还原反应方程式的配平方法
一、氧化还原反应方程式的配平原则 ①化合价升高总数=化合价降低总数 ②反应前后元素原子的总数相等 ③若是离子反应，反应前后离子带的电荷总数相等。

氧化还原反应怎么配平

氧化还原反应怎么配平氧化还原反应配平的方法：氧化还原反应方程式按照配平原则配平。

由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂，反之称为氧化剂。

配平的步骤包括从左向右配，标变价、找变化、求总数、配系数。

氧化还原反应怎么配平1、顺配法先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。

该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。

2、逆配法对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。

3、双向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。

4、零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。

氧化还原反应如何判别一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。

如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。

由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

常见的氧化还原反应方程式有哪些1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O；2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑；5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2；6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧一、待定系数法此法主要用于有两种反应物的氧化还原方程式的配平，它的主要步骤是：先设其中一种反应物的计量数为1，另一种反应物的计量数为x，然后根据相关元素的守恒确定生成物的计量数，再根据另外一种元素的守恒求出x，如：Zn＋HNO3（极稀）－Zn（NO3）2＋N2O＋H2 O先设Zn前面的计量数为1，HNO3前面的计量数为x，根据Zn的质量守恒，得出Zn（NO3）2前面的计量数为1，根据N守恒，得出N2O的计量数为（x-2）/2，根据H守恒得出H2O的计量数为x/2，即：1Zn＋xHNO3=1Zn（NO3）2＋（x-2）/2 N2O＋（x/2）H2O最后根据O守恒有：3x=6＋（x-2）/2＋x/2，解得：x=5/2，代入化学方程式得：Zn＋5/2 HNO3=Zn（NO3）2＋1/4N2O＋5/4 H2O两边同时乘以4得：4Zn＋10HNO3=4Zn（NO3）2＋N2O＋5H2O二、整体法此法主要适用于一种物质中有多种元素的化合价发生变化。

可把这种物质看成一个整体标出化合价的升降数，再配平。

如：FeS2＋O2——Fe2O2＋SO2在该反应中的反应物FeS2中的Fe和S的化合价都发生了升高，即：Fe从＋2价升高到＋3价的同时，S的化合价从表面上看由－1价升高到＋4价，所以在配平时，我们应把它看成一个整体，即：升高的总价数为：1＋5×2=11，然后根据O从0价降到－2价，降低价数2×2=4，得出化合价升降价总数为44，所以FeS2前面配4，O2前面配11，Fe2O3前面配2，SO2前面配8。

即：4 FeS2＋11O2=2 Fe2O3＋8SO2三、平均化合价法此法主要适用于一种反应物中一种元素的原子显不同的价态的化学方程式的配平，这种化学方程式的配平可根据化合物中化合价的代数和为0的原则，给予平均标价，然后再配平，如：Fe3O4＋C——Fe＋CO2根据Fe3O4中元素的化合价代数和为0，求出Fe的平均化合价为＋8/3价，然后得出Fe的降价总数为：8/3×3=8，而C的升价总数为4×1=4，从而得出升降价总数为8，所以Fe3O4的前面配1，C的前面配2 ，Fe的前面配3，CO2的前面配2。

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。

在这类反应中，电子的转移引起了物质的氧化和还原。

为了描述这种反应，化学方程式需要配平。

本文将介绍几种常见的氧化还原反应方程式配平方法。

一、半反应法半反应法是配平氧化还原反应方程式的最常用方法之一。

该方法将反应分解为两个半反应，并针对每个半反应进行配平。

首先，确定反应中的氧化剂和还原剂，并将它们的氧化态写在方程式上方。

然后，根据反应类型，确定电子转移的数量。

在仔细观察反应物和产物的电子数目之后，将反应物中的电子数目与产物中的电子数目相等。

接下来，配平非氧化还原离子的数量。

首先，调整氧原子的数量，通过添加水分子来增加氧原子的数量或通过添加氢氧化物离子来减少氧原子的数量。

然后，调整氢离子的数量，通过添加氢离子来增加氢原子的数量或通过添加水分子来减少氢原子的数量。

最后，通过添加电子数目相等的物质来配平电子数目。

在氧化剂一侧，将电子数目添加到反应物的一侧；在还原剂一侧，将电子数目添加到产物的一侧。

然后，将两个半反应合并，并消去相同物质。

最终得到平衡的氧化还原反应方程式。

二、增加和减少氧化态法在一些特殊情况下，可以使用增加和减少氧化态的方法来配平氧化还原反应方程式。

首先，观察反应物和产物中参与氧化还原反应的物质，注意它们的氧化态的变化。

根据氧化态的变化，决定哪些物质氧化态增加，哪些物质氧化态减少。

然后，根据氧化态的变化确定电子的转移数量。

通过观察物质的氧化态变化，将电子转移量配平到反应物和产物方程式中。

最后，按照半反应法的步骤配平除了电子数目之外的物质。

增加或减少氧原子和氢原子的数量，以保持平衡。

最终，将两个半反应合并，并得到平衡的氧化还原反应方程式。

三、使用系数法使用系数法也是一种常见的氧化还原反应方程式配平方法。

首先，观察反应物和产物中每个原子的个数，将反应物和产物的离子个数写在方程式下方。

接下来，配平一个原子的数量。

通过改变反应物和产物的系数，可以调整一个原子的数量。

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳四川省巴中中学杨启林一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。

例1：配平Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。

2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。

配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnSO4+8H2O二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。

例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。

根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。

P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。

配平后的化学方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。

例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。

配平后的化学方程式为：S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。

在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。

下面介绍一些常用的配平技巧。

1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。

首先确定CrCh 和CL 的化学计量数分别是2和3,然后根据反应前后各种原子个数相等配平甞心 +14 FC7（液）=2KCI 4 26化 + 3% T +7局 0 （2） --卜丄1丨I J 丨例1. （1） & Cr 2 07 + HCI （液）——KG + CrC^解析:K 总廿温臨一紳+涪+悬+毘。

得:°° 丁解析：心—-■ _首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2, 然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：3（叽）F2臥 %曲+ 2NH0+16他7 T十2晒T2.零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。

+ HNQ^（浓）——凤（眈乱+ CQ 丫+亚T +兄O例2.解析：o 0 4+理皿r+5 ,. +? +* . NO.T丽話屎一g如弋审十詁笔。

首先确定FeC和NO的化学计量数分别是1 和13,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得:-1 . 1- _ 'I - ■3.变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。