2019-2020学年福建省福州市八县一中高二上学期期中考试化学试题(解析版)

福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期期中考试一、单选题(本大题共22小题，共44分)1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是( )A. 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B. 北斗导航卫星的太阳能电池板C. 位于江苏的海上风力发电厂D. 世界首部可折叠柔屏手机『答案』D『解析』【详解】A．液氧煤油发动机能将化学能转变为动能，没有将化学能转变为电能，故A错误；B．太阳能电池板将太阳能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故B错误；C．风力发电厂将风能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故C错误；D．手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；『答案』选D。

2.在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）A. 着色剂B. 催熟剂C. 抗氧化剂D. 防腐剂『答案』A『解析』【详解】A.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故A正确；B.催熟剂加快果实成熟，与反应速率有关，故B错误；C.抗氧化剂减少食品的腐败，延缓氧化的反应速率，故C 错误；D.防腐剂是减小物质腐烂的速率，与速率有关，故D 错误， 故选A 。

3.一定条件下反应：n 23272R O 3S 14H 2R 3S 7H O.--++++=++则n 27R O -中R 的化合价是（） A. 2+B. 3+C. 4+D. 6+『答案』D 『解析』【详解】在反应：n 23272R O 3S14H 2R 3S 7H O --++++=++中，设n 27R O -中R 的化合价为x +，则R 变价数目为：()x 32-⨯；反应中2-价硫升高为0价，化合价升高数目为：()302⎡⎤⨯--⎣⎦，依据氧化还原反应得失电子守恒，可得：()()x 32302⎡⎤-⨯=⨯--⎣⎦，解得x 6=， 故选D 。

【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。

4.下列判断错误的是 （ ）①反应NH 3(g)＋HCl(g) ══ NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＞0 ②CaCO 3(s) ══ CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl 2(l) ══ Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH ＞0、ΔS ＞0④常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0 A. ①③B. ②③C. ②④D. ①②『答案』D 『解析』【详解】①反应NH 3(g)＋HCl(g)=NH 4Cl(s)的△S ＜0，在室温下可自发进行，则△H-T•△S ＜0，则△H ＜0，故①错误；②反应CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) 中有气体生成，△S ＞0，室温下不能自发进行，则△H-T•△S ＞0，说明该反应的ΔH ＞0，故②错误；③反应MgCl 2(l)===Mg(l)＋Cl 2(g)中有气体生成，△S ＞0，一般而言，分解反应是吸热反应，ΔH ＞0，故③正确；④常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的△S ＞0，反应不能自发进行，则△H-T•△S ＞0，则该反应的ΔH ＞0，故④正确；故选D 。

5.把一定量的X 气体和Y 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：()()3X g nY g e +()()Z g 2W g +，5min 达到平衡状态，消耗Y 为0.1mol ，这段时间用W 表示的平均速率为()0.02mol /L min ⋅，则n 的值（） A. 1B. 2C. 3D. 4『答案』A 『解析』【分析】 先根据c v t=计算出()v Y ，同一反应中化学反应速率与化学计量数成正比，据此结合W的反应速率计算n 。

【详解】5min 达到平衡状态，消耗Y 为0.1mol ，则()()0.1mol2L v Y 0.01mol /L min 5min==⋅，化学反应速率与化学计量数成正比，则n ：()2v Y =：()()v W 0.01mol /L min =⋅：()0.02mol /L min 1⋅=：2，解得n 1=，故选：A 。

【点睛】本题考查化学反应速率和化学计量数的应用，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数关系即可解答，注意掌握化学反应速率概念及表达式。

6.少量铁粉与1100mL0.01mol L -⋅的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变2H 的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加2H O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸④改用110mL 0.1mol L -⋅的硝酸 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用110mL 0.1mol L -⋅的盐酸A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧『答案』B 『解析』【详解】①加H 2O 后，稀盐酸的浓度降低，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不符合题意；②加NaOH 固体，NaOH 会消耗盐酸，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②不符合题意；③滴入几滴浓盐酸后，稀盐酸的浓度增大，即溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故③符合题意；④若改用110mL 0.1mol L -⋅的硝酸，由于硝酸具有强氧化性，硝酸与金属铁反应不生成氢气，故④不符合题意；⑤加NaCl 溶液，是溶液体积增大，即氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe 与硫酸铜反应生成Cu ，即形成了Fe —Cu 原电池，反应速率加快，但Fe 少量，导致生成的氢气减少，故⑥不符合题意； ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故⑦符合题意；⑧改用110mL 0.1mol L -⋅的盐酸，盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，故⑧符合题意；故选B 。

【点睛】浓度：增大反应物的浓度,反应速率加快；压强：对气体反应而言，增大压强(减少容器容积），化学反应速率加快；温度：升高温度使反应速率加快；催化剂：改变化学反应速率；原电池：形成原电池可以加快化学反应速率；接触面积：增大接触面积可以加快化学反应速率。

7.反应 ()()()()A g B g C g D g ++过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A. 上述反应为吸热反应B. 上述反应放出的热量为1E kJC. ()A g 的能量一定大于 ()C gD. 反应物的总能量比生成物的总能量高『答案』D 『解析』【详解】A.图中为放热反应，故A 错误； B.反应放出的热量为()21E E kJ -，故B 错误；C.从图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，但不能比较A 、C 的能量大小，故C 错误；D.反应物的总能量比生成物的总能量高，放出热量，故D 正确； 故选D 。

【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，选项C 为解答的易错点。

8.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为：2M NB. 2t 时，正逆反应速率相等C. 3t 时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D. 3t 时，反应达到平衡时，压强是开始时的0.7倍『答案』D 『解析』【分析】达到平衡时，N 的物质的量为2mol ，变化6mol ，M 的物质的量为5mol ，变化3mol ，反应的方程式为2NM ，结合图象解答该题。

【详解】A.达到平衡时，N 的物质的量为2mol ，变化6mol ，M 的物质的量为5mol ，变化3mol ，反应的方程式为2NM ，故A 错误；B.2t 时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B 错误；C.3t 时，达到平衡状态，但反应没有停止，故C 错误；D.起始时总物质的量为8mol 2mol 10mol +=，反应达到平衡时，总物质的量为5mol 2mol 7mol +=，压强是开始时的70.710=倍，故D 正确； 故选D 。

【点睛】本题考查化学平衡与图象问题的考查，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断。

9.已知：①N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)ΔH 92.4kJ /mol =-；②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH 571.6kJ /mol =-．则反应③：()()()()22322N g 6H O l 4NH g 3O g ++的ΔH 为( )A. 479.2kJ +B. 1530kJ + C .1479.2kJ?mol -+D. 11530kJ?mol -+『答案』D 『解析』【详解】由盖斯定律可知反应23=⨯-⨯③①②，则反应③：()()()()22322N g 6H O l 4NH g 3O g ++的()()H 292.4kJ /mol 3571.6kJ /mol 1530kJ /mol =⨯--⨯-=+；故选D 。

10.利用反应NO 2＋NH 3→N 2＋H 2O （未配平）消除NO 2的简易装置如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A. a 电极反应式是3222NH 6e 6OH N 6H O ---+=+B. 消耗标准状况下34.48LNH 时，被消除的NO 2的物质的量为0.15molC. 若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强D. 整个装置中NaOH 的物质的量不断减少『答案』D 『解析』【分析】从所给的化学反应可以看出，NH 3中N 元素的化合价升高，对应原电池的负极，NO 2中N 元素的化合价降低，对应原电池的正极。

写出两个电极反应进行分析。

【详解】A. a 电极通入的是NH 3，发生氧化反应：电极反应式是2NH 3-6e -+6OH -=N 2+6H 2O ，A 项正确；B. 标准状况下时4.48LNH 3的物质的量为0.2mol ，据得失电子守恒可得4NH 3～3NO 2，列式得()2430.2mol n NO =,解得NO 2的物质的量为0.15mol,B 项正确； C. 右室中发生电极反应式为2NO 2+8e -+2H 2O=N 2+4OH -，钠离子透过阳离子交换膜进入右极室，因反应生成OH -，使右室溶液的碱性增强，C 项正确；D. 因电池总反应为6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O ，从整体来看并没有NaOH 参加反应或生成，所以整个装置中NaOH 的物质的量不变，D 项错误； 所以『答案』选择D 项。

11.在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. Z 为0.3 mol·L －1B. Y 2为0.4 mol·L －1C. X 2为0.2 mol·L －1D. Z 为0.4 mol·L －1『答案』A 『解析』【详解】因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方向进行，则Z 的浓度应在0mol·L －1<c(Z)<0.4mol·L －1，Y 2的浓度应在0.2mol·L －1<c(Y 2)<0.4mol·L －1，X 2的浓度在0mol·L －1<c(X 2)<0.2mol·L －1，因此选项A 正确； 『答案』选A 。