甘肃省定西市岷县第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

甘肃省定西市岷县第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A．第5周期零族B．第6周期第ⅠB族C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第ⅠA族2．下列物质含有离子键的是（）A．H2S B．KCl C．H2D．CO3．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．氯原子的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：188C．硝酸钡的化学式：BaNO3D．水的摩尔质量为18g4．下列物质中属于共价化合物的是A．HCl B．Na2CO3C．NaCl D．N25．下列化学用语书写正确的是（）A．过氧化钠的电子式是B．乙烷的结构式是CC．氯原子的结构示意图是D．中子数为7的碳原子是766．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．7．指出下列说法正确的是（）A．生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

B．化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。

C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

8．下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝与稀盐酸的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．氢氧化钠与盐酸的反应9．能源与可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A．直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同C．二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D．“干热岩体”（温度大于200℃高温岩体）能源属于化石能源10．化学反应速率的大小主要取决于A．反应物的性质B．温度C．反应物的浓度D．催化剂11．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关12．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度二、填空题13．（1）下列说法正确的是___________A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化C．放热反应发生时，不一定要加热。

但吸热反应必须要加热才能发生（2）在101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g）+H2O(g）；下图表示该反应进行过程中能量的变化。

（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g）ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。

14．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。

回答下列问题：(1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______三、计算题15．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+n D(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。

计算:(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)其中反应速率最快的是________（填编号）。

四、有机推断题16．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称：________ 、________ 、________ 。

(2)C在元素周期表中的位置是________(3)B的原子结构示意图为____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___ （填化学式）。

(4)比较A、C的原子半径：A________ （填“>”或“<”）C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________ 。

参考答案1．D【详解】某元素的离子结构示意图为，该离子的核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显该离子是该元素的原子失去最外层的1个电子形成的阳离子，该元素的原子有6个电子层，最外层有1个电子，该元素位于第六周期第IA族，答案选D。

2．B【详解】A．H2S为共价化合物，H、S原子间形成共价键，A不合题意；B．KCl为离子化合物，K+和Cl-间存在离子键，B符合题意；C．H2为非金属单质，H、H原子间形成共价键，C不合题意；D．CO为共价化合物，C、O原子间形成共价键，D不合题意；故选B。

3．A【详解】O，A正确；A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为188B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D 错误；故合理选项是A。

4．A【分析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。

【详解】A项、HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意；B项、Na2CO3中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B不符合题意；C项、NaCl中只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；D项、N2是含有共价键的单质，不是化合物，故D不符合题意。

故选A。

【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。

5．B【详解】A．过氧化钠的电子式是，A不正确；B．乙烷的分子式为C2H6，存在C-C键和C-H键，结构式是，B正确；C．氯原子的结构示意图是，C不正确；C，D不正确；D．中子数为7的碳原子是136故选B。

6．D【详解】A．该装置中锌为负极，铜为正极，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误；B．镁的金属性比锌的活泼性要强，所以该装置的总反应为Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故B错误；C．电解质溶液为氯化铁溶液，则该电池的总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故C错误；D．该电池电解质溶液为硫酸铜溶液，Zn为负极，Cu为正极，电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；故答案为D。

7．A【详解】A. 物质与氧气发生的氧化反应都是放热反应，故A正确；B. 键能越大越不容易拆开，就越稳定，故B错误；C. 燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故C错误；D. 1mol硫酸完全中和生成2mol水，着火点是生成1mol水时释放的能量，故D错误；正确答案是A。

【点睛】本题考查的知识虽然基础，但是回答时必须注意关键字。

8．B【详解】A. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故A错误；B. 铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故B正确；C. 炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故C错误；D. 氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故D错误；正确答案是A。

【点睛】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

9．B【解析】【详解】A．化石燃料中含有硫等元素，将开采后的化石燃料直接燃烧，会产生二氧化硫等大气污染物，造成环境污染问题，故A错误；B．可燃冰和天然气的主要成分都是CH4，故B正确；C．光合作用过程中需要吸收能量，故C错误；D．“干热岩体”能源属于新能源，不是化石能源，故D错误；故答案为B。

10．A【详解】化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，温度、反应物的浓度、催化剂只能一定程度的影响反应速率；故选A。

11．B【详解】A.在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，能量可以表现为热、光、电等，故A不选；B.化石燃料是不可再生能源，故B选；C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0，故C不选；D.在热化学方程式里，化学计量数表示物质的量，ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，故D不选。

故选B。

12．A【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；D. 降低体系温度，化学反应速率减小。

综上所述，能增大正反应速率的措施是A。

13．AB 2H2(g）+O2(g）＝2H2O(1）ΔH＝—571.6kJ·mol-1放热＜BD 1127 【详解】（1）A．化学反应中必然伴随着能量的变化，A正确；B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化，B 正确；C．放热反应发生时，不一定要加热。