二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法ppt课件
目录
• 二氧化碳实验室制法简介 • 原料与设备准备 • 反应原理及设备操作流程 • 气体收集、净化与检测技术应用 • 安全防护措施与环境保护要求 • 实验结果分析与讨论环节 • 总结回顾与拓展延伸内容
01
二氧化碳实验室制法简介
Chapter
二氧化碳基本概念与性质
二氧化碳是一种无色、无味、不助燃的气体。 密度比空气大,可溶于水,并生成碳酸。 在一定条件下,二氧化碳能与许多种化合物反应。
酒精灯
提供热源,加速反应进行 。
玻璃片
用于盖在集气瓶口,防止 气体逸出。
实验前准备工作注意事项
检查实验器材是否齐全、 完好,如有破损应及时更 换。
按照实验要求搭建好实验 装置,确保各部件连接紧 密、无漏气现象。
准备好所需原料,并确保 其纯度和质量符合要求。
调整好酒精灯火焰大小, 使其适合加热试管中的反 应物。
选择依据
在选择制备方法时,需要考虑反应物的性质、反应条件、生成气体的纯度、收集 气体的难易程度以及实验安全等因素。例如,固液常温型制备方法具有反应条件 温和、操作简便、生成气体较纯等优点,因此在实验室中常用。
02
原料与设备准备
Chapter
主要原料及性质介绍
碳酸钙(CaCO₃)
白色固体,不溶于水,能与酸反应生 成二氧化碳。
实验过程中产生的废气需经过处 理达标后排放,避免对大气环境 造成污染。
实验室产生的固体废物需进行分 类存放和处置,避免对土壤和水 体造成污染。
06
实验结果分析与讨论环节
Chapter
产品纯度测定方法介绍
红外光谱法
利用红外光谱仪测定二氧 化碳分子中的官能团,通 过与标准谱图对比判断纯 度。
二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)
二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)氧化碳的实验室制法篇一(1课时)一。
知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二。
重、难、疑点及解决办法1.重点:实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点:从实验室制取气体的设计思路出发,学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点:实验室制取二氧化碳,为什么不能用稀硫酸?4.解决方法(1)采取讨论的形式,从学生学过的氧气和氢气的实验室制法,归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验,组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法,使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理,提高学生分析和解决实际问题的能力。
三。
教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气,学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式,使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程[复习提问]:(1)CO2有哪些物理性质和化学性质?(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么?[小结]:实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂),在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]:投影出制取H2、O2的几套装置图,通过讨论得出这些装置图的适用范围:(1)当用固体反应,需要加热产生气体时,可采用制取氧气的装置;(2)当用固体与液体反应,不需加热就能生成气体时,可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]:(1)在实验室如何收集H2和O2,根据它们什么性质?(2)如何检验H2和O2?[学生活动]:通过讨论得出以下结论:(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集;(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]:实验室制取气体的思路和方法是:1.首先了解在实验室的条件下,用什么药品,通过什么化学反应制取这种气体。
中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点
中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点二氧化碳的制法一、CO2的实验室制法1、药品:大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理:CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点:长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点:只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4、步骤:(1) 连接装置,检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法:用弹簧夹夹住橡皮管,往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱,且保持液面不下降,则不漏气。
(2) 装入药品,先加固体,再加液体。
(3) 收集气体.5、检验CO2的存在:将气体通人澄清石灰水,若变浑浊,则证明是CO2。
检验CO2是否收集满:将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则集满。
注意:(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸,因为生成的CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3表面,阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3,因为反应太剧烈,不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称:化学名称: 氢氧化钙。
俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO32-的检验:试剂:稀盐酸、澄清石灰水。
现象:取被检验的物质加入盐酸,若有气泡产生,该气体能使澄清石灰石变浑浊,则证明含有CO32-离子。
二氧化碳性质和用途1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体——干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ,本反应用于检验二氧化碳。
二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳的实验室制法教案实验室制法:二氧化碳的制备实验目的:掌握二氧化碳的实验室制备方法,并了解其化学性质。
一、实验器材和试剂1.实验器材:-平底烧瓶-橡胶塞-试管-钢洗器-深盘-导管-胶头滴管-燃烧器-温度计2.试剂:-碳酸氢钠(NaHCO3)或碳酸钠(Na2CO3)-盐酸(HCl)-水(H2O)二、实验原理二氧化碳(CO2)是一种常见的无色无味的气体,在实验室中可以通过酸碱反应或燃烧反应制备。
1.酸碱反应制备二氧化碳:NaHCO3(或Na2CO3)+2HCl→NaCl+H2O+CO2↑2.燃烧反应制备二氧化碳:C+O2→CO2↑三、实验步骤酸碱反应制备二氧化碳:1.预先称取适量的碳酸氢钠(NaHCO3)或碳酸钠(Na2CO3)样品,精确记录质量。
2.将称取的碳酸氢钠(或碳酸钠)样品倒入平底烧瓶中。
3.准备盛有足够盐酸(HCl)的试管。
4.将试管倾斜悬于烧瓶内,使试管底部接触到烧瓶内的碳酸氢钠(或碳酸钠)样品。
5.拔掉瓶口的橡胶塞,保持试管底部与烧瓶内的样品接触。
6.由于酸碱中和反应的副产物是盐和水,二氧化碳不易被溶于水中。
因此,可以将溶液流入到浸没在水中的平底容皿中以收集并保存产气。
7.随着反应的进行,瓶内不断有气体生成,并通过导管流出。
8.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液(H2CO3)。
燃烧反应制备二氧化碳:1.准备一个封闭的燃烧器。
2.在燃烧器中放入一小块炭。
3.点燃炭火并迅速将燃烧器的口盖严密封闭。
4.燃烧反应会产生大量的二氧化碳,并积聚在燃烧器内。
5.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液(H2CO3)。
四、实验注意事项1.实验过程中需要小心操作,避免烧伤或触及有害物质。
如果有溅出的盐酸,应立即用大量水冲洗。
2.碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)都含有碱性物质,接触皮肤时可能引起刺激或过敏。
〖化 学〗二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版上册
方案
现象
1 在试管①中取一定量碳酸钠粉 末,再加入适量稀盐酸
2 在试管②中取一定量CaCO3粉 末,再加入适量稀盐酸
3 在试管③中取一定量块状大理 石,再加入适量稀盐酸
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
实验现象:
实验内容 ① Na2CO3粉末、稀盐酸 ② CaCO3粉末、稀盐酸 ③ 块状大理石、稀盐酸
气球变化 迅速胀大 迅速胀大 逐渐胀大
反应速率 快 快 适中
是否易于收集 不易收集 不易收集 容易收集
结论: 实验室常用_石__灰__石__或__大__理__石__和稀__盐__酸__反应制取二氧化碳。
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
资料卡片
研究发现,一般含有碳酸根离子( CO23- )的物质,在常温下能与盐 酸、稀硫酸反应产生二氧化碳。
习题训练
1.厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶
嘶声,并有气体产生,这种气体是( A )
A.二氧化碳
B.氧气
C.氢气
D.二氧化硫
2.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体,应选用的方法
是( D ) A.观察气体颜色
B.倒入澄清石灰水
C.闻气体的气味
D.插入燃着的木条
习题训练
制取 收集
检验 验满
检查气密性: 关闭止水夹,向长颈漏斗注水,若形成一段稳定的水柱, 则装置气密性良好。
注意事项: (1)长颈漏斗下端要_伸__入__液__面__以__下__。(防止气体逸出)
(2)导管要伸近集气瓶_底__部__。(排尽空气 )
(3)导管不能伸入_液__面__以__下__。(利于气体排出 )
备战中考化学复习考点20二氧化碳的实验室制法
考点20 二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1.原理及试剂的选择用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
注意:(1)液体不能用稀硫酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙覆盖在大理石的表面,使反应逐渐停止。
(2)也不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,挥发出氯化氢气体,而使制得的二氧化碳气体不纯。
(3)固体不能用碳酸钠代替大理石,因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈,使生成的气体不易收集,同时,碳酸钠相对于大理石来说价格较高,不经济。
结论:在实验室里制取二氧化碳,最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应,二者反应速率适中、药品价格廉价易得,制得的气体比较纯净。
2.实验室制取二氧化碳装置的选择(1)反应物的状态:固体物质和液体物质。
(2)反应条件:不需要加热。
综合以上条件,选择如下图所示装置制取二氧化碳甲乙装置的注意事项:(1)甲中长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必须伸入液面以下。
(2)乙中固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。
乙中导管伸入发生装置内不能太长,更不能伸入液面以下。
2.收集装置的选择收集二氧化碳可根据它的性质去考虑。
因为二氧化碳能溶于水,并且部分能与水反应生成碳酸,故不用排水法收集。
又因为二氧化碳的密度比空气的大,故可以用向上排空气法(收集密度比空气大,能溶于水的气体)收集二氧化碳。
4.实验步骤(1)按装置图组装好仪器;(2)检查装置的气密性;(3)装入块状药品大理石或石灰石;(4)从长颈漏斗中加入稀盐酸;(5)收集气体。
(6)气体的验满。
制取二氧化碳的操作步骤也可简化为:连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→加(加入固体药品)→倒(倒入液体药品)→定(用铁架台固定仪器装置)→收(用向上排空气法收集,导管要伸到集气瓶的底部,且瓶口还要盖上玻璃片)。
5.检验与验满检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则是二氧化碳。
二氧化碳的实验室制法
引言概述:二氧化碳是一种常见的气体,广泛应用于工业生产、医学、食品加工等领域。
实验室制法是获取二氧化碳的一种常见方法,通过合适的实验操作和化学反应,可以高效地合成二氧化碳。
本文将详细介绍二氧化碳的实验室制法,包括反应原理、实验步骤和注意事项等内容。
正文内容:一、碳酸和盐酸反应合成二氧化碳1.反应原理:碳酸和盐酸反应二氧化碳的反应方程式为:Na2CO3+2HCl>2NaCl+H2O+CO2该反应利用了碳酸与盐酸反应产生的气体二氧化碳的性质。
2.实验步骤:a.首先准备好实验室所需的器材:烧杯、试管、滴管等。
b.取一定量的碳酸溶液放入烧杯中。
c.用滴管滴加适量的盐酸到碳酸溶液中。
d.观察溶液发生颗粒状的气泡,代表二氧化碳的。
e.将产生的二氧化碳气体收集起来。
3.注意事项:a.盐酸和碳酸反应时会产生剧烈的气体和热量,要注意安全防护。
b.实验操作要小心谨慎,避免溶液的溅出和气体的泄漏。
c.收集二氧化碳气体时,要使用合适的装置,以防止气体泄漏。
二、重碳酸盐分解制备二氧化碳1.反应原理:重碳酸盐在高温下分解,二氧化碳和相应的金属氧化物。
CaCO3>CaO+CO22.实验步骤:a.准备好重碳酸盐的固体,如碳酸钙。
b.将重碳酸盐加热至足够高的温度。
可以使用Bunsen燃气灯或热板进行加热。
c.观察到固体发生分解,并释放出大量的气体,即二氧化碳。
d.使用适当的装置将产生的二氧化碳收集起来。
3.注意事项:a.高温下的反应易产生危险物质和有害气体,请在通风良好的环境中进行实验。
b.加热过程中应注意安全,避免烧伤和燃烧事故的发生。
c.实验结束后,要及时清理实验器材和废弃物。
三、苏打粉和醋的反应产生二氧化碳1.反应原理:苏打粉和醋混合会产生一种化学反应,其中一个产物是二氧化碳气体。
NaHCO3+CH3COOH>CH3COONa+H2O+CO22.实验步骤:a.准备好苏打粉和醋溶液。
b.将苏打粉加入醋溶液中,注意控制反应速度。
二氧化碳的实验室制法(7篇)
二氧化碳的实验室制法(7篇)一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法(7篇),在大家参照的同时,也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。
氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上,研讨;通过争论,把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过试验探究,学会设计试验室制取二氧化碳的装置;力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究,逐步提高同学的探究力量;通过小组合作,培育同学合作力量、表达力量;通过探究试验室制取二氧化碳的装置,培育同学试验室制取气体装置的设计思路;通过筛选,进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。
情感目标在探究中,使同学体验合作、发觉的乐趣;在设计试验装置过程中,培育同学创新精神、实践力量,以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一:引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法,逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法,让同学在老师的带领下学会选择,学会推断,从中真正体现同学是学习的主体,试验同学的主动学习。
方法二:从试验室制气的要求入手,讲清晰原则,让同学自己总结,思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三:单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理,让同学思索,试验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性,总结出试验室制气的原则。
学问讲解指导留意讲解时的条理性,使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。
留意理论与试验的结合,避开过于枯燥或过于浅显,缺乏理论高度。
联系实际,讲二氧化碳灭火器的原理,适用范围,必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中,所占有的地位非常重要。
它是培育同学在试验室中制取某种气体时,药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。
5.2二氧化碳的实验室制法课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
探究新知
任务二
拓展
药品选用的注意事项:
1.碳酸钠粉末、碳酸钙粉末与稀酸反应较快,不宜使用。
2.不使用浓盐酸,浓盐酸易挥发,易混入产生的二氧化碳内。
3.硫酸会附着在石灰石的表面,阻碍反应的进行,所以不选择硫酸。
课堂典例
例1、某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后,观察
到澄清石灰水变浑浊,U形管内出现大量水雾。下列说法不正确的是( )
A.蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B.该实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水
C.吹灭蜡烛时,观察到的白烟主要成分是二氧化碳和水蒸气
D.该创新实验现象明显,便于观察
课堂典例
【答案】C
【解析】】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,蜡烛在燃烧的过程中会熔化成液
,都不需要加热,故A选项说法正确;
课堂典例
B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,该反应符合“一变多”的特征,属
于分解反应;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应的反应物是两种,
不符合“一变多”的特征,不属于分解反应;故选项说法错误;
C、验室用双氧水制氧气、大理石与稀盐酸反应制二氧化碳,所用药品均为液体和固体
口,集气瓶内的空气无法排出;有三处错误,故选C。
随堂检测
3、请根据下列装置图,回答有关问题:
(1)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是______(填字母),装置内的药品是______和____
__。反应的化学方程式为______。
(2)检验二氧化碳用到的试剂是______,反应的化学方程式为______。
成另一套气体的发生装置,你能说出该装置的优点吗?
探究新知
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳的实验室方法有多种。
下面将介绍几种常用的方法。
1.酸与碱反应法:
将酸和碱按适当的配比混合,然后通入一定量的冷水,产生大量的气体。
将气体通过通气管引入盛有冷却剂的集气瓶中,并使气体冷却凝结下来。
冷凝后的液体就是二氧化碳。
2.碳酸盐与酸反应法:
将碳酸盐与酸反应制备二氧化碳是较为常用的方法之一。
首先,取适量的酸(如稀盐酸)放入集气瓶中,再加入含有碳酸盐的物质,如碳酸氢钠(小苏打),两者反应后即产生二氧化碳。
气体通过集气瓶的通气口进入集气瓶内。
3.热分解法:
将适量的碳酸盐样品(如碳酸钠或碳酸氢钠)放入玻璃试管中,加热试管使其发生热分解反应。
反应产物中产生大量的二氧化碳气体,可以通过连接在试管口上的集气瓶进行收集。
4.发酵法:
将适量的有机物质(如蔗糖、果糖等)溶解在水中制备好发酵液,然后加入适量的酵母或其他发酵产物,将反应容器密封。
在一定的温度和适宜的环境条件下,酵母(或其他微生物)分解有机物,产生二氧化碳和酒精。
二氧化碳气体可以通
过管道引入收集瓶中。
需要注意的是,实验室制取二氧化碳过程中,应当采取适当的安全防护措施,确保操作人员的安全。
同时,在进行实验之前,应仔细准备实验所需的试剂和设备,并对实验条件进行充分的调整和控制,以确保实验能够取得预期的结果。
总之,通过酸与碱反应、碳酸盐与酸反应、热分解和发酵等方法都可以在实验室中制取二氧化碳。
这些方法都比较简单易行,能够满足实验要求。
第16讲二氧化碳的实验室制法
第16讲二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1.药品:大理石(或石灰石)、稀盐酸。
2.反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置:(1)发生装置:“固——液不加热型”。
气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
制取二氧化碳常用的发生装置如下:(2)装置连接时要注意以下两点:①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下,否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉;②导气管伸入容器内无需太长,更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下,气体就无法从导管口排出。
(3)收集装置:气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。
二氧化碳能溶于水,密度比空气的大,通常采用向上排空气法收集(如右图所示)。
收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满:将燃着的木条置于集气瓶口,如木条熄灭,则二氧化碳收集满了。
5.检验:将产生的气体通入澄清的石灰水中,若观察到石灰水变浑浊,说明有CO2生成。
【要点】药品选用应注意的问题:(1)不能用浓盐酸。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中,导致所收集的二氧化碳不纯。
(2)不能用硫酸。
因为硫酸跟碳酸钙反应(H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑)生成的硫酸钙微溶于水,它覆盖在石灰石的表面,阻碍了石灰石与硫酸进一步接触,使反应难以继续进行。
(3)不可用碳酸钠。
因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水,它与盐酸反应(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)速率太快,不便于控制,且碳酸钠比石灰石价格高,不经济。
二、实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定:可以生成二氧化碳的化学反应有很多,例如:(1)碳在氧气(或空气)中燃烧:C+O2CO2(2)碳在高温下还原金属氧化物:2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解:CaCO3 CaO+CO2↑(4)大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
2023年高考备考二氧化碳的实验室制取与性质—九年级化学上册教材实验大盘点(含答案)
不能别离,不能操纵反响的发生和停止,此选项错误;
B. abdf,制取二氧化碳不需要酒精灯,此选项错误;
高考材料
高考材料
C. 装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的二氧化碳气体发生装置,应选用的仪器是 acde,当关闭 c 中的开关,盐酸从 e 中被压回烧杯中,固体与液体别离,反响停止,此选项正确; D. abde,没有开关,不可行,此选项错误。 应选 C。 5.实验室制备并搜集二氧化碳,通常有以下操作步骤:①检验装置的气密性 ②连接装置 ③装入大理 石 ④参加稀盐酸 ⑤搜集气体 ⑥验满。排列顺序正确的选项是〔 〕 A.①②③④⑤⑥ B.②①④③⑤⑥ C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑤⑥ (答案)C (解析)依据实验步骤中要先连接装置再检查装置的气密性,然后加药品时先固体后液体,再搜集气体然 后才验满,则顺序为②①③④⑤⑥。 应选:C。 6.以下实验现象既能表达二氧化碳的物理性质,又能表达其化学性质的是
以上装置如何做到操纵反响发生与停止 甲:关闭止水夹后,试管内气体压强不断增大,将试管内液体压回长颈漏斗,导致是管内液面下降,固液 别离。 乙:关闭止水夹后,球形管内压强增大将液体压出球形管,固液别离。 丙:向上拉铜丝,固液别离反响停止。
二、验证二氧化碳的物理性质
一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大
(实验操作)取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第—朵纸花喷上稀醋酸,第二朵纸花喷上水,第 三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵纸花喷上水之后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中, 观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出,小心烘烤,观察现象。 (实验现象)① 第—朵小花变红;② 第二朵小花不变色; ③ 第三朵小花不变色; ④ 第四朵小花变红; ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 (实验分析)① 醋酸能使紫色小花变红,说明酸〔溶液〕可以使紫色石蕊变红;② 说明水不能使紫色石 蕊变红;③ 说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红;④ 说明二氧化碳与水反响生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊 变红;⑤ 说明碳酸被分解了。 方程式为 H2CO3=H2O+CO2↑ (考前须知) ① 第二朵、第三朵纸花可以说明:水不能使紫色石蕊变红,二氧化碳不能使紫色石蕊变红,二氧化碳与水 反响生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红。 ② 纸花必须是枯燥的。如果纸花不是枯燥的,那么在把第三朵纸花放入水中时,CO2 会与纸花里的水分反 响生成碳酸使纸花变红,这样就起不到对比的作用。 ③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红,但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 〔3〕二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳制取的实验室制法
灭火器: 干粉灭火器 (可燃性的油、气引起的火灾) 泡沫灭火器 (一般火灾如:木材、棉布)
液态二氧化碳灭火器(贵重仪器、图ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ档案)
二氧化碳的实验室制法
装置的选取和应用:
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
一 实验室制CO2
2.结合注释疏通文义,了解文本内容,掌握文本写作思路。
3.把握文章的艺术特色,理解虚词在文中的作用。
4.体会作者的思想感情,理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬,于庆历六年写下《岳阳楼记》,寄托自己“先天下之忧而忧,后天下之乐而乐”的政治理想。实际上,这次改革,受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外,还有范仲淹改革的另一位支持者——北宋大文学家、史学家欧
表示的物质是( B )
CO2
质量
A. MgCO3. Na2CO3 . CaCO3 B. MgCO3. CaCO3 .Na2CO3
C. CaCO3 . Na2CO3 . MgCO3 D. CaCO3 . MgCO3 . Na2CO3
ab c
固体的质量
11 醉翁亭记
1.反复朗读并背诵课文,培养文言语感。
向上排空气法
2019/9/10
澄清石灰水 变浑浊
2019/9/10
1)反应原理
2)装置图
1、二氧化碳
3)反应物和生成物
小
实验室制法
4)反应条件
5)收集方法
结
6)检验方法
2、二氧化碳的应 用——灭火器
二氧化碳的实验室制法
三 灭火的原理和灭火器
原理:
实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式
实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式嘿,咱今儿个就来聊聊实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式哈!这可是化学世界里挺有意思的一块儿呢!先来说说第一种方法,那就是用碳酸钙和稀盐酸反应啦!这俩家伙碰到一块儿,就会产生奇妙的变化,化学方程式就是 CaCO₃ + 2HCl→ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
你看,碳酸钙就像个勇敢的小战士,稀盐酸呢,就像它的好搭档,它们一合作,二氧化碳这个小精灵就蹦出来啦!这就好像两个好朋友一起努力,做出了一件了不起的事情一样。
再讲讲第二种方法哦,用碳酸钠和稀盐酸反应也能得到二氧化碳呢!它们的化学方程式是 Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑。
嘿,这碳酸钠和稀盐酸也是一对奇妙的组合呀,它们一相遇,也能变出二氧化碳来呢。
还有第三种方法呢,那就是用碳酸氢钠受热分解啦!这就像是给碳酸氢钠来个小小的“加热魔法”,它就会变出二氧化碳来哦,化学方程式是 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。
是不是很神奇呀?这三种方法的化学方程式,就像是三把打开二氧化碳秘密之门的钥匙。
每一把钥匙都有它独特的魔力,能让我们在实验室里探索到二氧化碳的奇妙世界。
咱想想看啊,要是没有这些化学方程式,我们怎么能知道怎么去制造二氧化碳呢?又怎么能更好地了解这个小小的气体在我们生活和科学研究中的重要作用呢?在化学的海洋里,这些方程式就像是一颗颗闪亮的星星,指引着我们前进的方向。
它们让我们看到了物质之间奇妙的变化和相互作用。
所以呀,可别小看了这几个化学方程式哦!它们可是有着大大的能量呢!以后要是在实验室里遇到要制取二氧化碳的情况,就可以想起这几种方法和它们对应的化学方程式啦!是不是感觉很有用呢?嘿嘿,那当然啦!这就是化学的魅力所在呀!。
二氧化碳的实验室制法
通过小组讨论和实验探究,设计实验室制取二氧化碳的装置,并能通过实验的方法来鉴别物质的真与伪;
02
通过小组协作,培养与同学之间的合作能力;通过实验成果的交流,培养自己的表达能力;在实验的过程中本着科学严谨的态度,节约药品,爱护仪器,积极思考,勇于探究。
03
【学习目标】
【作业】
两个家庭小实验: ①纯碱跟食醋反应。②鸡蛋壳和食醋反应 ,能否产生二氧化碳,如何对产生的气体进行验证 课本 第102页 习题的第4、5题 市监测 第四节
石灰石与稀盐酸反应
8~14
碳酸钠与稀硫酸反应
22~28
石灰石与稀硫酸反应
15~21
碳酸钠与稀盐酸反应
1~7
实验结论
实验现象
实验方案
实验小组
提示信息: 1、产生气体的速率如何,是否便于收集?你用什么方法验证确实制得了二氧化碳?你的实验方案是否适合实验室制取二氧化碳? 2、石灰石取6~8个颗粒,碳酸钠盖满试管底部,液体药品不应超过试管的1/3
添加酸液 研究课题2 : 确定实验室制取二氧化碳的装置
止水夹 有孔塑料板或橡胶垫 优点:可随时控制反应的发生和停止
研究课题1:实验室制取二氧化碳的反应原理
反应物状态: 反应条件:
气体的密度: 气体的水溶性:
小结:
研究课题2:实验室制取二氧化碳的装置
气体的发生装置
气体的收集装置
CaCO3+2HCl== CaCl2 +H2O+CO2↑
固体和液体常温
比空气大 能溶于水
研究结论
此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误?为什么?请改正?
课堂练习
在联系实验室制取氧气和氢气的方法和设计思路的基础上,研讨二氧化碳的实验室制法,掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;
6.3二氧化碳的实验室制取-2024-2025学年九年级化学人教版上册
仪器序号和选择的试剂名称:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
返回目录
(2) 若实验小组打算选用与(1)不同的试剂、相同的装置制取其他
气体,请写出制取该气体的化学方程式:
2H2O2
2H2O+O2↑
。
(3) 在制取二氧化碳的实验过程中,长颈漏斗的末端要始终 伸入液
面以下(或液封) ,以防止气体从漏斗口逸出。
B. ②③
C. ②④
D. ②⑤
第5题
1
2
3
4
5
6
7
8
返回目录
6. 如图所示为对某气体进行干燥、收集、尾气处理(防止污染空气)的
正确装置,由图中实验装置推测该气体的有关性质正确的是(
C )
第6题
选
项
A
B
C
密度(与空气比)
大
于
大
在水中的溶解性
难
溶
极易溶
1
2
3
4
5
6
于
7
8
小
D
于
小
于
极易溶
难
溶
返回目录
7. (2024·南阳桐柏期末)如图是连接压力传感器的CO2气体制取的发
目
录
01
基础过关
02
能力进阶
1. 实验室制取气体的一般思路和方法
(1) 选择适当的反应,包括
反应物
(2) 选择合适的实验装置,包括气体
和
反应条件
发生装置
和
。
收集装置 。
沪教版九年级化学 5.2 二氧化碳的实验室制法(学习、上课课件)
感悟新知
知1-练
误区警示教你一招:
实验室制取气体选择反应物的一般原则:
1. 原理正确;2. 原料廉价易得;3. 操作简便;4. 绿 色环保,不产生有害物质;5. 反应速率适中,不宜过快 或过慢;6. 制取的气体较纯净,要求反应物中无气体或 挥发性的物质,生成物中只有一种气体。
感悟新知
知识点 2 实验室制取二氧化碳的装置
2. 反应原理:CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2 ↑。
感悟新知
知1-练
误区警示:实验室制取二氧化碳选择药品时,(1)不能 用稀硫酸代替稀盐酸,因为石灰石(或大理石)与稀硫酸反应 时生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石(或大理石)的表面, 阻止反应进一步进行;(2)不能用碳酸钠代替石灰石或大理 石,因为碳酸钠与稀盐酸反应速率过快,不便于收集气体; (3)不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸具有很强的挥发 性,使收集的气体中混有氯化氢气体,不易除去。
着的木条,因为使燃着的木条熄灭的气体不一定 是二氧化碳气体,还可能是氮气等。
感悟新知
考向 实验室制取二氧化碳气体的操作
知3-练
例3 实验室制取 CO2 有以下步骤:①按要求组装好 仪器;②向长颈漏斗中加入盐酸;③向反应容器中加
入块状石灰石;④检查装置气密性;⑤收集生成的气
体。以上操作顺序正确的是( C )
感悟新知
知2-练
解题秘方:根据反应物的状态、反应发生需要的条件、 气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
解析:实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧 化碳,属于固液常温型,适合用装置②作发生装置;二氧化 碳的密度比空气大,能溶于水,可用装置③收集。
感悟新知
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《二氧化碳的实验室制法》教学设计
一、教材分析
本节课在全书乃至整个化学学习过程中,有比较重要地位。
它为培养学生在实验室中制取某种气体时,对药品的选择、装置的选择、所得气体的检验、实验装置的改进等提供了很好的素材和思路。
本节课对学生今后学习元素化合物知识、化学实验基本操作、实验设计及探究能力等都打下良好的基础。
学生在前面已经初步学习了氧气、氢气的实验室制法,具备了一些气体制备的实践经验,各项实验技能也已经具备,学生在前面也学习和了解了二氧化碳的部分物理及化学性质,在此基础上经过讨论类比即可解决。
本节学习可关注实验中各种能力的训练。
因此,在课堂教学设计中,要充分体现学生主体作用,让学生真正参与到实验探究的过程中。
教师提出探究问题引发学生思考,通过小组合作,设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个实验探究。
二、教学目标
1.知识目标:通过分析氧气、氢气的实验室制法,使学生了解在实验室里制取气体的方法和设计思路。
掌握实验室制取二氧化碳的原理和实验装置。
2.能力目标:通过探究二氧化碳的实验室制法,进一步培养学生的观察能力和实验操作能力,提高学生分析和解决实际问题的能力。
3.情感目标:通过对实验的探究,激发学生的学习兴趣和探究欲,培养学生的合作精神和自主设计实验的能力,以及关注社会问题意识和情感。
三、教学重点难点
重点:实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
难点:从实验室制取气体的设计思路出发,学习二氧化碳的实验室制取方法。
四、教学方法
学生实验探究教学
五、教学用具
仪器:锥形瓶(或广口瓶、大试管)、长颈漏斗,带导管的单孔皮塞、集气瓶、玻璃片、导气管、镊子、药匙、火柴等。
药品:大理石(或石灰石)、碳酸钠粉末、澄清的石灰水、稀盐酸、稀硫酸等。
六、教学流程图
七、教学过程
八、教学设计反思
在教学过程的设计上,首先引导学生在回忆二氧化碳生成的反应的基础上自然引入课题,然后以氧气、氢气的实验室制备过程为线索,引导学生归纳实验室制取气体时的思路和方法,并依此为序引出实验室制取二氧化碳所需要考虑的问题,再通过学生探究,教师引导总结出制取二氧化碳的理想药品、装置、收集方法以及验满和检验的方法。
在整个教学进行过程中穿插教师提问、学生的思考与讨论等活动,提供给学生完成任务及合作交流的的空间和时间,让问题层层深入、思维环环相套,使整节课内容直观、清晰地展示在学生的面前,教学目标的确立比较全面准确具体,可操作性强。
由于充分考虑到学生的学情,师生合作融洽,达到了预期的目的,取得了很好的教学效果。
本节课通过演示实验、探究实验、提问等众多手段的运用,体现了知识、能力、态度的有机整合,不仅能吸引学生的注意力,还可以寓教于乐,以情激学,培养学生的创新意识,激发学生创新思维。
本节课在设计中增加了气体制备原理的学生探究实验,大大增加了教学容量,设计较多的有效的师生互动活动,充分体现了教师作为一个引导者的角色,即一个帮助学生提出问题,和学生合作解决问题的合作伙伴,不仅不包揽所有问题答案,还会要求学生自己想办法,找答案。
双边活动的有效性体现在注意从学生已有的经验出发,了解化学与日常生活的密切关系,逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题使用化学药品进行探究、增强学生的动手能力、提高实验操作技能,增强学生的视觉感受,吸引学生的注意,激起他们学习的兴趣。
但对于初中学生来讲,记忆和理解的水平差异还很大,实验的设计和基本操作技能也有较大的差距,这在一定程度上制约了探究的深度和广度。