高中化学-金属的腐蚀和保护
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1、FeSO4在保存时应注意什么？ 为了防止FeSO4的水解应加入什么物质？ 为了防止FeSO4的氧化应加入什么物质？
2、常温下把Fe放入浓H2SO4中一段时间后，取出Fe再 浸入稀H2SO4中有什么现象？
3、请简述炼铁、炼钢的原理及生铁和钢的区别。
§9.5金属的腐蚀和保护 一、原电池 1、定义：把化学能转变为电能的装置 2、构成条件 1)、活泼性不同的两种金属(金属和碳) 2)、与电极接触的电解质溶液，其中一个电极能自发与溶液
小结：
1)、原电池反应与普通氧化—还原反应在原理上是一样只 是把氧化还原反应分别在两极进行，所以有电流产生。
2)、较活泼的金属一定为负极，被氧化而溶解；较不活泼 的金属为正极，附近阳离子被还原而析出物质(如：H2)。
3)、金属活动性越大，则原电池的电势差就越大(负极腐 蚀就越快)。
二、金属的腐蚀与防护
2、马口铁(Fe-Sn)、白铁皮(Fe-Zn) 哪种铁易腐蚀？
3、A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断 这三种金属的活动性：
A
BA
CB
C
4、判断能否构成原电池：
ZnLeabharlann Baidu
Fe Fe
C Cu
Ag
H2SO4
H2SO4
AgNO3 (蔗糖或酒精)
发生氧化—还原反应 3)、形成闭合电路 3、工作原理(以Cu-Zn原电池为例)
电子流向 电极 电极反应 反应类型 电极本身质量
活泼金属Zn 流失 负极 Zn-2eZn2+ 氧化反应 质量减少
不活泼金属Cu 流进 正极 2H++2eH2 还原反应 质量不变
总反应： Zn + 2H+ Zn2+ + H2
1、金属腐蚀
1)、定义： P56
2)、本质： P56
3)、种类
化学腐蚀 P56 (不多见、无电流) 电化腐蚀 (原电池、常见、有电流)
析氢腐蚀 2、钢铁生锈 ——电化腐蚀 吸氧腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性
负极
Fe-2eFe2+
Fe-2eFe2+
正极
2H++2eH2
2H2O+O2+4e4OH–
Fe2++2OH–Fe(OH) 2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3
Fe(OH)3 铁锈(Fe2O3 ·nH2O) 3、防护 1)、改变金属的内部结构
2)、在金属表面覆盖保护层
3)、电化学保护法
练习：
1、实验室制H2用纯锌反应较慢而用粗锌较快？为什么？ 如何加快纯锌的反应速度？
2、常温下把Fe放入浓H2SO4中一段时间后，取出Fe再 浸入稀H2SO4中有什么现象？
3、请简述炼铁、炼钢的原理及生铁和钢的区别。
§9.5金属的腐蚀和保护 一、原电池 1、定义：把化学能转变为电能的装置 2、构成条件 1)、活泼性不同的两种金属(金属和碳) 2)、与电极接触的电解质溶液，其中一个电极能自发与溶液
小结：
1)、原电池反应与普通氧化—还原反应在原理上是一样只 是把氧化还原反应分别在两极进行，所以有电流产生。
2)、较活泼的金属一定为负极，被氧化而溶解；较不活泼 的金属为正极，附近阳离子被还原而析出物质(如：H2)。
3)、金属活动性越大，则原电池的电势差就越大(负极腐 蚀就越快)。
二、金属的腐蚀与防护
2、马口铁(Fe-Sn)、白铁皮(Fe-Zn) 哪种铁易腐蚀？
3、A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断 这三种金属的活动性：
A
BA
CB
C
4、判断能否构成原电池：
ZnLeabharlann Baidu
Fe Fe
C Cu
Ag
H2SO4
H2SO4
AgNO3 (蔗糖或酒精)
发生氧化—还原反应 3)、形成闭合电路 3、工作原理(以Cu-Zn原电池为例)
电子流向 电极 电极反应 反应类型 电极本身质量
活泼金属Zn 流失 负极 Zn-2eZn2+ 氧化反应 质量减少
不活泼金属Cu 流进 正极 2H++2eH2 还原反应 质量不变
总反应： Zn + 2H+ Zn2+ + H2
1、金属腐蚀
1)、定义： P56
2)、本质： P56
3)、种类
化学腐蚀 P56 (不多见、无电流) 电化腐蚀 (原电池、常见、有电流)
析氢腐蚀 2、钢铁生锈 ——电化腐蚀 吸氧腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性
负极
Fe-2eFe2+
Fe-2eFe2+
正极
2H++2eH2
2H2O+O2+4e4OH–
Fe2++2OH–Fe(OH) 2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3
Fe(OH)3 铁锈(Fe2O3 ·nH2O) 3、防护 1)、改变金属的内部结构
2)、在金属表面覆盖保护层
3)、电化学保护法
练习：
1、实验室制H2用纯锌反应较慢而用粗锌较快？为什么？ 如何加快纯锌的反应速度？