上海初三化学第五章：初识酸与碱

第五章：初识酸和碱

第一节 生活中的酸和碱

第1课时 酸和碱的分类及命名

第2课时 酸碱中和

第二节 酸和碱的性质研究

第1课时 酸的性质

第2课时 碱的性质

考点一：酸、碱的组成和分类

一、酸的组成和分类

1．酸的组成：由氢元素和酸根组成。

2．酸的分类（依据不同，分类方法不同）

（1）根据有机物和无机物分类。

①有机酸。例：甲酸（俗称蚁酸）HCOOH 、乙酸（俗称醋酸）CH3COOH ，柠檬酸（2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸C6H8O7）、乳酸（2-羟基丙酸C3H6O3）

②无机酸。例：盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3

（2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。

①一元酸。例：HNO3、盐酸（HCl ），醋酸；②二元酸。例：H2SO4、H2CO3；○

3三元酸，磷酸

（3）根据分子中是否含有氧原子分类。

①含氧酸。例：HNO3、H2SO4、H2CO3；②无氧酸。例：盐酸（HCl ）、氢硫酸（H2S ）

3．酸的命名

（1）含氧酸：某酸。例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸（俗称））

（2）无氧酸：氢某酸。例：H2S 氢硫酸/硫化氢，氢溴酸，（特例：HCl 盐酸（俗称））

二、碱的组成和分类

1．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH -）组成。

2．碱的分类

可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）、NH3•H2O （一水合氨）

不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）、Al(OH)3（白色）

3．碱的命名：氢氧化某。

4，酸碱水溶液大多无色，难溶碱有颜色。

拓展

➢ 酸的命名：某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的氧化数高低命名，如

高氯酸（HClO 4）、氯酸（HClO 3）、亚氯酸（HClO 2）、次氯酸（HClO ）。两个简单含氧酸

缩去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一缩某酸、重酸），例如：2H 2SO 4−→−

H 2S 2O 7（焦硫酸）+H 2O ；2H 2CrO 4−→−

H 2Cr 2O 7（重铬酸）+H 2O 。酸分子中的－OH 数等于成酸元素的氧化数，这种酸叫原某酸，如原磷酸〔P(OH)5，即H 5PO 5〕，原硅酸〔Si(OH)4，即H 4SiO 4〕，一个正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫偏某酸，如偏磷酸（HPO 3）、

➢ 五、酸的通性

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑

H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑ 注：FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液：浅绿色

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

CuO + 2HC l CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O 2H 2SO 4 + Ca(OH)2 Ca 2SO 4 + 2H 2O

（5）．酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

酸 + 盐 → 新盐 + 新酸

六、酸具有通性的原因：酸的组成相似，都是由氢元素和酸根组成的。

七，某些离子的检验：

H + 变红

OH - 变红

Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解

SO 42- 白色沉淀 沉淀不溶解

CO32- HCl 有无色气泡产生 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊

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像氧化铁这样能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物，如：Fe 2O 3、CuO 、MgO 、CaO 、Na 2O 等。

➢ 氧化物：既不能跟酸也不能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为不成盐氧化物。CO 、

NO 、H 2O 都属于不成盐氧化物，虽然CO 能跟NaOH 反应：CO ＋NaOH −−

→−催化剂

HCOONa ，但是在生成盐时没有同时生成水，所以CO 仍属于不成盐氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物（CO 、NO 、As 2O 3、TeO 2除外），有些过渡元素的高价氧化物也属于酸性氧化物（如：CrO 3、Mn 2O 7等）。含氧酸脱水而生成的酸性氧化物，叫做酸酐，例如SO 3

石蕊试液 酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸

BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液

稀硝酸