甘肃省学年白银市会宁县高一上期末化学试卷

解
中有 Al3+
D 取少量待测溶液，加入稀硫酸 产生无色气体
待测溶液
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中有 CO32-
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】解：A．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶
液加入 NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一
10. 下列有关离子检验的所得结论正确的是（ ） 选 实验 项
现象
结论
取少量待测溶液，加入氢氧化钠溶 产生无色气体，能使蓝色石蕊 待测溶液
A
液
试纸变红
中有 NH4+
取少量待测溶液，用稀硫酸酸化后 产生无色气体，遇空气变成红 待测溶液
B
加入铜粉
棕色
中有 NO3-
先出现白色沉淀，后沉淀又溶 待测溶液
C 取少量待测溶液，加氨水至过量
D. 下层无色上层紫红色
【答案】C
【解析】解：碘易溶于 CCl4，溶液呈紫红色，由于 CCl4 密度比水大，则层为无色下层 为紫红色，
故选：C。
碘易溶于 CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大。 本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的
积累，此类题目可轻松解答。
5. 下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（ ）
2018-2019 学年甘肃省白银市会宁县高一（上）期末化学
试卷
一、单选题（本大题共 14 小题，共 42.0 分） 1. 关于药品保存错误的是（ ）
A. 钠应保存在盛有煤油的广口瓶中 B. 氢氟酸、水玻璃保存在玻璃瓶中 C. 硝酸应保存在棕色瓶中，并置于冷暗处 D. 漂白粉不能敞口保存
【答案】B 【解析】解：A．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，钠应保存在盛有煤油的广口瓶 中，故 A 正确； B．氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应，硅酸钠水溶液具有粘性，都不能保存在玻璃瓶中， 故 B 错误； C．浓硝酸见光或是受热易分解，硝酸应保存在棕色瓶中，并置于冷暗处，故 C 正 确； D．漂白粉可以和空气中的成分发生反应，不能敞口保存，故 D 正确。 故选：B。 A．钠与煤油不反应，且密度比煤油大； B．氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应，硅酸钠水溶液具有粘性； C．浓硝酸见光或是受热易分解； D．漂白粉可以和空气中的成分发生反应。 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难 度不大。
C、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与
内层金属的进一步的反应，常温下能盛放在铁制容器中，故 C 正确；
D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故 D 错误；
故选：C。
A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；
B、稀硝酸有强氧化性，能和铁反应；
C、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；
D．加入稀硫酸，产生无色气体，则待测溶液中有 CO32-或者 HCO3-，故 D 错误； 故选：B。
A．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B．产生无色气体，遇空气变成红棕色，这说明反应中生成的气体是 NO，因此该反应
是在酸性条件下铜和 NO3-之间发生的氧化还原反应，即一定含有 NO3-； C．氢氧化铝只溶于强碱不溶于弱碱；
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本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解 答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大．
6. 下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. Na→Na2O2
B. Al（OH）3→Al2O3
C. NH3→NO
D. SiO2→-H2SiO3
【答案】D
A.
B.
C.
D.
【答案】B 【解析】解：A．为过滤操作，用于分离固体和液体，故 A 不选； B．花生油和水互不相溶，应用分液的方法分离，故 B 选； C．为蒸发操作，可用于分离可溶性固体和液体，故 C 不选； D．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体，故 D 不选。 故选：B。 花生油和水互不相溶，应用分液的方法分离，以此解答．
【答案】B 【解析】解：A．钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故 A 错误； B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故 B 正确； C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故 C 错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的 离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故 D 错误； 故选：B。 A．2mol 钠与水反应生成 1mol 氢气，该反应不满足电子守恒； B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气； C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒； D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开． 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原 则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各 物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系 （如：质量守恒和电荷守恒等）．
【答案】C 【解析】解：A．常温常压 Vm≠22.4L/mol，Vm 未知无法计算氨气的物质的量和氢原 子个数，故 A 错误； B.1 mol Fe 被氧化时，失去的电子数不一定为 3NA，如 1mol 铁与盐酸反应生成 1mol 二价铁离子，失去电子数为：2NA，故 B 错误； C.7.8gNa2O2 物质的量为：0.1mol，与足量水反应后转移的电子数为 0.1NA，故 C 正 确； D．溶液体积未知，无法计算硝酸根离子数目，故 D 错误； 故选：C。 A．常温常压 Vm≠22.4L/mol； B．铁被氧化可以生成二价铁离子或者三价铁离子； C．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol 过氧化钠 反应转移 1mol 电子； D．溶液体积未知。 本题考查了阿伏伽德罗常数的使用及有关计算，明确以物质的量为核心计算公式，把 握元素化合价变化是解题关键，题目难度不大。
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B、氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误； C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿褪色，不能说 明溶液中有 Cl2 存在，故 C 错误； D．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，二者原理不 同，前者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，故 D 正确； 故选：D。 A、根据其化学性质结合化学方程式分析； B、氯气是单质； C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿褪色，不能说 明溶液中有 Cl2 存在； D．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体。 本题考查较为综合，综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产、环境的考 查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础 知识的积累。
2. 化学与社会生活有着密切的联系。下列有关说法中错误的是（ ）
A. 硅是优良的半导体材料，可用于制太阳能电池 B. Fe3O4 俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料 C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【答案】B 【解析】解：A．Si 位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，所以能 作半导体材料，还能作太阳能电池，故 A 正确； B．四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，Fe3O4 俗称磁性氧化铁，常用作红 色油漆和涂料的是氧化铁，故 B 错误； C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的 色彩，故 C 正确； D．过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，人呼吸时生成二氧化碳和水，所以过 氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故 D 正确； 故选：B。 A．Si 位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质； B．四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体； C．焰色反应是某些金属在灼烧时会呈显不同的颜色； D．过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气。 本题考查物质的用途，侧重考查元素化合物性质，明确元素化合物性质是解本题关
定含有 NH4+，故 A 错误； B．产生无色气体，遇空气变成红棕色，这说明反应中生成的气体是 NO，因此该反应
是在酸性条件下铜和 NO3-之间发生的氧化还原反应，即一定含有 NO3-，故 B 正确； C．氢氧化铝只溶于强碱不溶于弱碱，则 Al3+加氨水至过量，出现白色沉淀，沉淀不溶
解，故 C 错误；
8. 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生 B. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 C. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有 Cl2 存在 D. 漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同
【答案】D 【解析】解：A、铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟生成氯化铜，并不是所有金属，故 A 错误；
D．加入稀硫酸，产生无色气体，则待测溶液中有 CO32-或者 HCO3-。 本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，熟悉常见离子的检验方法是解答本题
的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性，试题培养
了学生的化学实验能力。
11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ C. 铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
9. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2LNH3 中含有的氢原子数为 1.5NA B. 1 mol Fe 被氧化时，失去的电子数一定为 3NA C. 7.8gNa2O2 与足量水反应后转移的电子数为 0.1NA D. 0.1mol•L-1HNO3 溶液中含有的 NO3-数为 0.1NA
7. 下列关于某些氧化物的说Байду номын сангаас正确的是（ ）
A. NO2、Na2O2 都能与水发生氧化还原反应 B. NO、CO2 均可用向上排空气法收集 C. Al2O3、SO2 都能溶于盐酸 D. CO2、SO3 都可由相应单质在 O2 中燃烧生成
【答案】A 【解析】解：A、NO2 与水反应生成硝酸和 NO，Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧 气，都是氧化还原反应，故 A 正确； B、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，故 B 错误； C、SO2 溶于水与水反应生成亚硫酸，在盐酸中则抑制 SO2 的溶解，故 C 错误； D、S 与氧气燃烧只能生成 SO2，不能生成 SO3，故 D 错误。 故选：A。 A、NO2 与水反应生成硝酸和 NO，Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气； B、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮； C、SO2 溶于水与水反应生成亚硫酸，在盐酸中则抑制 SO2 的溶解； D、S 与氧气燃烧只能生成 SO2。 本题考查了常见氧化物，综合性强，但比较容易，注意基础知识的积累。
【解析】解：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，所以 Na 能一步转化为过氧化钠，故
A 不选；
B．氢氧化铝灼烧得到氧化铝，所以氢氧化铝能一步转化为氧化铝，故 B 不选；
C．氨气催化氧化生成 NO，所以氨气能一步转化为 NO，故 C 不选；
D．二氧化硅和水不反应，所以二氧化硅不能一步转化为硅酸，二氧化硅先和 NaOH
反应生成硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故 D 选；
故选：D。
A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．氢氧化铝灼烧得到氧化铝；
C．氨气催化氧化生成 NO；
D．二氧化硅和水不反应。
本题考查物质之间的转化，侧重考查分析判断能力，明确元素化合物性质及物质之间
的转化关系是解本题关键，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大。
D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜。
本题考查了铁的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所
以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸。
4. 在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4 后振荡，静置片刻后（ ）
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变为棕黄色
C. 上层为无色下层为紫红色
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键，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大。
3. 常温下能盛放在铁制容器中的物质是（ ）
A. 浓盐酸
B. 稀硝酸
C. 浓硫酸
D. 硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】解：A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故 A 错误；
B、稀硝酸是强氧化性的酸，能和铁反应，故 B 错误；