铁的化合物教案
铁的化合物教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能目标：- 学生能够了解铁及其化合物的性质，包括铁的氧化还原性质、酸碱性质、与水反应的性质等。
- 学生能够通过实验操作，观察和记录铁及其化合物的反应现象，并能解释这些现象。
- 学生能够掌握铁的化合物在日常生活和工业中的应用。
2. 过程与方法目标：- 学生能够通过实验探究，培养观察、记录、分析和解决问题的能力。
- 学生能够学会使用实验仪器和化学试剂，掌握实验操作的基本技能。
3. 情感态度与价值观目标：- 学生能够培养对化学学科的兴趣，增强科学探究的欲望。
- 学生能够认识到化学知识在解决实际问题中的重要性，树立科学的态度和价值观。
二、教学内容1. 铁的性质：铁的物理性质、化学性质（氧化还原性、酸碱性质等）。
2. 铁的化合物：氧化铁（Fe2O3、Fe3O4）、氢氧化铁（Fe(OH)3）、硫酸铁（FeSO4）、氯化铁（FeCl3）等。
3. 铁的化合物反应：铁与氧气、酸、碱的反应，铁的氧化还原反应等。
4. 铁的化合物应用：在钢铁工业、农药、染料、医药等领域的应用。
三、教学过程（一）导入1. 展示生活中常见的铁制品，如铁锅、铁钉等，引发学生对铁的兴趣。
2. 提问：铁在日常生活中有哪些用途？铁有什么特殊的性质？3. 引出课题：铁的化合物。
（二）新课讲授1. 铁的性质：- 物理性质：铁的颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：铁与氧气、酸、碱的反应。
- 氧化还原性质：铁的氧化还原反应。
2. 铁的化合物：- 氧化铁：Fe2O3、Fe3O4的性质、制备方法、应用。
- 氢氧化铁：Fe(OH)3的性质、制备方法、应用。
- 硫酸铁：FeSO4的性质、制备方法、应用。
- 氯化铁：FeCl3的性质、制备方法、应用。
3. 铁的化合物反应：- 铁与氧气、酸、碱的反应。
- 铁的氧化还原反应。
4. 铁的化合物应用：- 钢铁工业：铁的冶炼、合金制备。
- 农药：农药中的铁化合物。
- 染料：染料中的铁化合物。
- 医药：医药中的铁化合物。
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案一、教学目标1.了解铁的化学性质和重要化合物的应用；2.掌握铁的氧化还原反应及其在生活中的应用；3.能够正确使用铁的重要化合物。
二、教学内容1. 铁的化学性质铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
在自然界中，铁主要以氧化物的形式存在，如赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）等。
铁的化学性质主要表现在其氧化还原反应中。
2. 铁的氧化还原反应铁的氧化还原反应是指铁在化学反应中发生的氧化或还原反应。
铁的氧化还原反应包括以下几种：（1）铁的氧化反应铁在空气中加热或与氧气接触时会发生氧化反应，生成黑色的氧化铁（Fe3O4）或红色的氧化铁（Fe2O3）。
2Fe + 3O2 → 2Fe2O34Fe + 3O2 → 2Fe2O3（2）铁的还原反应铁在还原剂的作用下会发生还原反应，还原成铁离子（Fe2+）或铁原子（Fe）。
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O（3）铁的电化学反应铁在电化学反应中也会发生氧化还原反应。
例如，在铁的阴极保护中，铁会发生还原反应，而阳极则会发生氧化反应。
3. 铁的重要化合物铁的重要化合物包括以下几种：（1）氧化铁氧化铁是铁的一种氧化物，化学式为Fe2O3。
氧化铁是一种重要的无机材料，广泛应用于建筑、涂料、陶瓷、磁性材料等领域。
（2）碳酸亚铁碳酸亚铁是铁的一种碳酸盐，化学式为FeCO3。
碳酸亚铁是一种重要的矿物，广泛存在于地球上的各种岩石和矿物中。
（3）硫酸亚铁硫酸亚铁是铁的一种硫酸盐，化学式为FeSO4。
硫酸亚铁是一种重要的化学品，广泛应用于医药、农业、水处理等领域。
（4）氯化铁氯化铁是铁的一种氯化物，化学式为FeCl3。
氯化铁是一种重要的无机化学品，广泛应用于水处理、电子、医药等领域。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，以帮助学生更好地理解铁的化学性质和重要化合物的应用。
《铁的化合物》教学设计
《铁的化合物》教学设计一、指导思想与理论依据师生从情景素材中发现问题，通过学习探究活动解决问题，问题解决的过程中掌握知识、技能、过程方法，在整个学习活动中，学生得到情感、态度价值观的升华。
对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物——对应水化物——相应的盐”为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。
帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。
二、教学背景分析学习内容分析：依据《普通高中化学新课程标准》要求，根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。
要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe3＋的方法， Fe2+与Fe3+的转化。
通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
三、本课教学目标1．知识与技能目标：⑴认识FeO Fe2O3 Fe3O4性质和应用。
⑵知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。
⑶知道检验Fe3+的方法，Fe2+与Fe3+的转化。
2．过程与方法目标：⑴运用列表比较的方法，认识铁的重要化合物的性质；⑵通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。
⑶通过探究性实验，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力。
3．情感态度与价值观目标：⑴通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，鼓励学生敢讲、会讲，善于表达自己的观点，培养学生科学精神、实事求是、团队合作精神，提高学生的科学素养。
培养小组合作意识。
⑵通过所学知识在生产、生活中的应用，感悟化学知识的应用价值。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。
《铁的重要化合物》(公开课)教案
《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。
我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。
通过本课程，学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用，培养对化学知识的兴趣和实验技巧。
教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质：颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质：与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态：Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用：铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法：高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应：铁与氧气的反应- 铁的还原反应：铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验：通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验：观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授：通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验：进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论：组织讨论活动，加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估：学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估：学生撰写实验报告，分析和总结实验结果- 测试评估：进行课堂测试，考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。
通过本课程，学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用，并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。
希望本课程能够激发学生学习化学的热情，提高他们的学术能力和实践能力。
铁的重要化合物教学案
第3课时铁的重要化合物【新课导入】铁的化合物很多。
氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。
含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。
铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。
氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。
硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。
唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭，路有冻死骨。
”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭，穷人们却在街头因冻饿而死。
形容贫富悬殊的社会现象。
为何称为“朱门”？【教材讲解】一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。
提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。
板书：铁的重要化合物1．铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。
完成下表。
归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。
但都可以溶于酸。
Fe2O3和FeO是碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
板书：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。
观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。
阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。
归纳整理并板书：2．铁的氢氧化物(1)制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。
2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。
4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。
【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。
（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。
2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。
（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案主题：铁的重要化合物教学目标：1.了解铁及其重要性；2.了解铁的主要化合物；3.掌握铁的主要化合物的性质和应用。
教学重难点：1.铁的主要化合物及其应用；2.铁的物理和化学性质。
教学准备：1.PPT或白板；2.实验用具和化学品。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍铁及其重要性，并与学生讨论铁在生活中的应用。
二、铁的主要化合物及其应用（20分钟）1.铁的氧化物：铁氧化物是铁的最常见化合物之一，其中最重要的是铁(II)氧化物和铁(III)氧化物。
学生通过实验或观察图片，了解铁的氧化物的颜色和应用。
2.铁的硫化物：铁(II)硫化物和铁(III)硫化物是两种常见的铁的硫化物。
举例说明铁的硫化物在工业上的应用。
三、铁的物理和化学性质（30分钟）1.铁的物理性质：介绍铁的颜色、熔点、密度等物理性质。
2.铁的化学性质：讲解铁与氧气、酸等物质的反应，引导学生进行相关实验，观察铁的化学性质。
四、铁与人体的关系（20分钟）1.铁与血红蛋白：讲解铁在人体中的重要性，以及铁与血红蛋白的关系。
2.铁的缺乏和过多对人体的影响：讲解缺铁性贫血和铁过多对人体健康的影响，提醒学生要适量摄取铁质。
五、课堂小结（5分钟）回顾本节课的要点，强化学生对铁的重要化合物及其应用的理解。
六、拓展延伸（10分钟）课后作业：要求学生到家中查找铁的其他化合物，了解其应用领域，并写一篇简短的报告。
七、板书设计（可选）根据教师的个人喜好和课堂需要，设计相关内容的板书，以便学生更好地理解和吸收知识。
教学反思：本节课通过介绍铁的重要化合物，使学生对铁及其化学性质有了更深入的了解。
通过实验和应用实例，学生能够更好地理解铁的重要性和应用。
在教学中尽量引导学生多思考并参与讨论，加深学生的理解和兴趣。
铁的化合物教案
铁的化合物教案教案标题：铁的化合物教案教案目标：1. 了解铁的化合物的基本概念和性质。
2. 掌握铁的化合物的常见种类及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学内容：1. 铁的化合物的基本概念和性质：a. 铁的化合物是指铁与其他元素形成的化合物。
b. 铁的化合物具有多种性质，如颜色、溶解度、稳定性等。
c. 铁的化合物在生活和工业中有广泛的应用。
2. 铁的化合物的常见种类及其应用：a. 氧化铁：包括三种常见的氧化铁，即氧化亚铁、氧化铁和氧化二铁，它们在颜色上有所不同，广泛应用于颜料、磁性材料等领域。
b. 硫化铁：常见的硫化铁有黄铁矿和辉铁矿，它们在矿石中存在并用于提取铁。
c. 氯化铁：氯化铁是一种重要的无机化学试剂，广泛应用于水处理、电子工业等领域。
d. 硝酸铁：硝酸铁是一种重要的铁盐，可用于催化剂、染料等方面。
教学活动：1. 导入活动：通过展示一些铁的化合物的实物或图片，引发学生对铁的化合物的兴趣，并提出相关问题。
2. 知识讲解：通过课堂讲解和多媒体展示，介绍铁的化合物的基本概念、性质和常见种类及其应用。
3. 实验操作：设计一些简单的实验，让学生亲自操作，观察和记录铁的化合物的性质和变化，如颜色变化、溶解度等。
4. 小组讨论：将学生分成小组，让他们讨论并分享关于铁的化合物的应用领域和相关问题，并向全班做简短的汇报。
5. 总结归纳：通过学生的讨论和汇报，总结铁的化合物的基本概念、性质和应用，并进行概念澄清和知识巩固。
教学评估：1. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和结论等。
2. 小组讨论汇报：评估学生在小组讨论中的参与度和表达能力。
3. 知识检测：通过选择题、填空题等形式的知识测试，检查学生对铁的化合物的理解和掌握程度。
教学资源：1. 多媒体设备：用于展示铁的化合物的图片、视频等多媒体资源。
2. 实验器材：根据实验设计需要准备相应的实验器材和试剂。
《铁和铁的化合物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。
2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。
2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。
2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。
3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。
3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。
4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。
6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。
7. 课堂小结，巩固所学知识。
8. 布置作业，提高学生的应用能力。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。
2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。
八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。
2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。
铁的化合物教案
【PPT图片展示】
【讲述】初中我们已经学过铁锈的主要成分是疏松结构的Fe2O3，修建房屋的砖瓦有两类，分别含有铁的两种氧化物，青砖瓦主要含有FeO，红砖和红砂石主要含有Fe2O3。
【问题】铁的氧化物都有磁性吗？它们有哪些共性和特性，如何验证？
【指导实验】请同学们完成以下实验并记录：
学情分析
学生在初中阶段已学习了铁的性质，同时在日常生活中也积累了不少有关铁的化合物的感性认识，进入高中已经学过钠和铝的重要化合物，有过利用离子反应和氧化还原反应来研究物质性质的经历，因此有了学习金属元素化合物的一些初步经验，这些都为本课时的学习奠定了基础。但是，学生的实验探究能力不够，缺乏无氧操作意识，要在教学中逐渐培养。
【学生思考】
【进行实验2】
取3ml 1mol/L FeCl3溶液于试管中,用滴管加入1ml8 mol/L NaOH溶液，振荡，观察记录实验现象。
【实验，观察】
红褐色沉淀
【猜想，回答】Fe(OH)3
发现问题
【可能回答】Fe(OH)2被氧化成了Fe(OH)3
【思考，可能回答】
加入的NaOH没有氧化性，铁的化合价升高，FeSO4应该是还原剂。在这一过程中有空气存在，可能是空气中的氧气使得Fe(OH)2被氧化了。
实验原理：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
实验用品：试管、滴管、1 mol/L FeCl3溶液、8 mol/L NaOH溶液
进行实验并观察Fe(OH)3的颜色状态
【讲解】大家将制得的Fe(OH)3与实验1所得到的物质进行对比，猜想一下，实验1中的物质可能是什么？
【追问】明明是制取Fe(OH)2的方案，为什么却制得的是Fe(OH)3呢？（从氧化还原的角度思考）
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和实际操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的转化反应及其实验操作。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究铁的重要化合物的性质。
2. 通过实验演示和分组实验，培养学生的实践操作能力。
3. 利用多媒体辅助教学，帮助学生形象地理解铁的重要化合物的结构与性质。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
3. 多媒体教学设备。
五、教学内容1. 铁的重要化合物概述介绍铁的重要化合物的概念、分类及其在自然界和工业中的应用。
2. 铁的重要化合物的性质分析铁的重要化合物的物理性质和化学性质，如颜色、溶解性、氧化性等。
3. 铁的重要化合物的制备讲解铁的重要化合物的制备方法，如氧化法、还原法等。
4. 铁的重要化合物的应用探讨铁的重要化合物在生产、生活中的应用，如催化剂、染料等。
5. 铁的重要化合物的实验操作进行铁的重要化合物的实验操作，如溶解、过滤、滴定等，并分析实验结果。
六、铁的重要化合物的转化反应1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的转化反应原理，掌握基本实验操作技能。
2. 教学重点与难点教学重点：铁的重要化合物的转化反应原理及过程。
教学难点：实验操作技能的培养。
3. 教学方法采用实验演示法和分组实验法，引导学生观察实验现象，分析问题。
4. 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
5. 教学内容a. 铁的重要化合物的转化反应原理：以铁与盐酸、硫酸铜等试剂的反应为例，讲解铁的重要化合物的转化反应过程。
b. 实验操作：分组进行实验，观察实验现象，记录数据，分析问题。
七、铁的重要化合物的结构与性质1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的结构与性质，提高学生分析问题、解决问题的能力。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案主题：铁及其化合物教学目标：1. 了解铁及其化合物的性质和应用。
2. 掌握铁及其化合物的命名和常见化学方程式。
3. 可以描述铁的提取过程和工业应用。
教学内容：1. 铁的性质：a. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有蓝黑色、坚硬、有磁性和良好的延展性等特点。
b. 铁的化学性质：铁能与氧气反应生成铁的氧化物，还可以与酸反应生成盐和氢气。
2. 铁的提取：a. 铁的提取方法：主要有高炉法和电解法两种。
b. 高炉法的原理和步骤：将铁矿石与焦炭一起放入高炉中，经过高温还原反应，使铁矿石中的铁氧化物还原为金属铁。
c. 电解法的原理和步骤：将含铁的溶液作为电解质，通过电流通电，使铁离子在电解槽的阴极上还原为金属铁。
3. 铁的化合物及其应用：a. 铁的氧化物：包括二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
二氧化铁可用于制造磁带、磁性材料等，三氧化二铁可用于制造磁性材料、油漆颜料等。
b. 铁的盐类：包括硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）等。
硫酸亚铁可用于制造氨水和淡红晶石等，硫酸铁可用于制造水泥、染料等。
c. 铁的合金：如铁镍合金、铸铁等。
铁镍合金可用于制造高强度材料、磁性材料等，铸铁可用于制造零件、建筑材料等。
教学步骤：1. 导入：通过一些有关铁的实际例子，引起学生对铁的兴趣。
2. 授课：教师介绍铁及其化合物的性质、提取方法和应用，并示范一些化学方程式的推导。
3. 实践：让学生进行实验，例如观察铁与氧气的反应、铁与酸的反应等，以加深对铁的性质和化学反应的理解。
4. 讨论：学生讨论铁的提取方法和工业应用，分享他们的观点和想法。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，以巩固所学知识。
6. 总结：教师帮助学生总结铁及其化合物的重要知识点和理解。
7. 拓展：让学生自主探索和研究其他铁的化合物和应用。
8. 作业：布置相关的作业，要求学生进一步了解铁及其化合物，并写一份关于铁的研究报告。
初中铁的化合物教案
初中铁的化合物教案教学目标：1. 了解铁的化合物的概念和性质。
2. 学会铁的化合物的检验方法。
3. 能够运用铁的化合物知识解释一些实际问题。
教学重点：1. 铁的化合物的概念和性质。
2. 铁的化合物的检验方法。
教学难点：1. 铁的化合物的性质和转化。
2. 铁的化合物的检验方法的运用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫酸亚铁、硫酸铁、氢氧化钠、氢氧化铁等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾铁的元素特性，铁在自然界中的存在形式。
2. 提问：铁的化合物有哪些？它们有什么特点？二、新课内容（15分钟）1. 铁的氧化物：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁介绍铁的氧化物的概念、俗称、色态、铁的价态。
提问：铁的氧化物在生活中的应用有哪些？2. 铁的氢氧化物：氢氧化亚铁、氢氧化铁介绍铁的氢氧化物的概念、俗称、色态、铁的价态。
提问：铁的氢氧化物在生活中的应用有哪些？3. 铁的盐类：硫酸亚铁、硫酸铁、氯化亚铁、氯化铁等介绍铁的盐类的概念、特点。
提问：铁的盐类在生活中的应用有哪些？三、实验演示（15分钟）1. 铁的氧化物的检验：演示实验：取少量氢氧化钠溶液，加入硫酸亚铁溶液，观察现象。
解释实验现象：氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀。
2. 铁的氢氧化物的检验：演示实验：取少量氢氧化铁溶液，加入硫酸溶液，观察现象。
解释实验现象：氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液。
3. 铁的盐类的检验：演示实验：取少量氯化铁溶液，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
解释实验现象：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
四、课堂练习（10分钟）1. 完成练习题：（1）铁的氧化物有哪些？它们的特点是什么？（2）铁的氢氧化物有哪些？它们的特点是什么？（3）铁的盐类有哪些？它们的特点是什么？五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，强调铁的化合物的概念、性质和检验方法。
2. 提醒学生注意铁的化合物的应用，联系生活实际。
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)高一教案的设计应充分考虑学生的认知水平和学习兴趣，提高教学效果和学习质量。
大家可以参考以下初二教案范文，了解其他教师的教学设计和经验。
铁和铁化合物说课稿教案篇一本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
教材中本实验安排为验证性实验,可与讲课同步进行。
本实验难度并不大,但由于内容较多,实验时间较长,因此,必须作周密安排,才能按时完成。
实验中应注意以下几点。
1.增设教师演示实验。
上课之前,教师应该准备好做演示实验所需的实验材料、用具、仪器和试剂等。
同时,逐项完成可溶性糖、脂肪、蛋白质三类有机物的鉴定实验。
在实验课上,将三个实验的正确结果分别展示在讲台上,并作扼要的介绍,以便使学生将自己的实验结果与教师的演示实验作比较。
2.实验中学生应分工合作。
在“还原糖的鉴定”实验中,当每组2个学生中的1个制备生物组织样液时,另一个学生可以用酒精灯将水煮开,以便缩短实验的等待时间。
在“脂肪的鉴定”实验中,1个学生制作临时装片时,另一个学生则可以调试显微镜。
另外,在完成前2个实验时,1个学生洗刷试管、清洗玻片和整理显微镜,另一个学生则可以进行后1个实验的操作。
3.鉴定可溶性还原糖的实验,在加热试管中的溶液时,应该用试管夹夹住试管上部,放入盛开水的大烧杯中加热,注意试管底部不要接触烧杯底部,同时试管口不要朝向实验者,以免试管内溶液沸腾时冲出试管,造成烫伤。
如果试管内溶液过于沸腾,可以用手上提夹住试管的试管夹。
4.做鉴定糖和蛋白质的实验时,在鉴定之前,可以留出一部分样液,以便与鉴定后的样液的颜色变化作对比,这样可以增强说服力。
5.斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后方可使用,切勿将甲液和乙液分别加入组织样液中。
铁和铁化合物说课稿教案篇二本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。
铁的化合物教案
人教版必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》铁的重要化合物一、教学目标知识与技能：1、了解铁的常见三种氧化物；2、掌握铁的两种常见氢氧化物的性质及其制备原理；3、掌握Fe3+的氧化性及检验方法，明确Fe3+与 Fe2+的相互转化关系。
过程与方法：1、通过铁的重要化合物的学习，了解元素化合物的学习方法；2、通过铁盐及亚铁盐的学习，体验科学探究的方法；3、通过实验，提高动手能力、观察能力及分析解决问题的能力。
情感态度与价值观：1、通过学习过程、实例，体会御用化学视角去观察生活现象；2、通过小组实验，增强小组的合作意识，提高小组团结、合作能力。
二、教学重难点教学重点：铁的氢氧化物，铁盐及亚铁盐教学难点：铁盐与亚铁盐之间的相互转换三、教学方法1、采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学，在激发学生的求知欲、提高学生的学习兴趣的同时也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。
2、学案导学3、整个教学过程采用先分后总的方法，将教学内容分为三个板块，即铁的氧化物，氢氧化物，铁盐与亚铁盐，指导学生一一探究，并分板块总结出对应的性质。
最后通过画各种化合物之间的相互转化知识网络图，总结本节课的学习内容。
四、课前准备1、学生的学习准备：上课导学学案，学生实验用品2、教师的教学准备：多媒体课件制作，上课导学学案，教师实验用品五、课时安排：1课时六、教学过程Fe(OH)的性质。
3七、板书设计：铁的重要化合物一、铁的氧化物：FeO Fe2O3Fe3O4(FeO .Fe2O3)二、铁的氢氧化物4 Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3三、铁盐与亚铁盐Fe2++ 氧化剂（如Cl2）→Fe3+ Fe3++还原剂(Fe)→Fe2+。
铁的化合物教案
铁的化合物教案一、教学目标1.了解铁的化学性质和常见化合物的性质；2.掌握铁的氧化还原反应及其应用；3.理解铁的腐蚀原理及其防腐方法；4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容1. 铁的化学性质铁是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
在常温下，铁是固体，具有银白色的光泽。
铁的化学性质非常活泼，容易与氧、硫、卤素等元素发生化学反应，形成各种化合物。
2. 铁的常见化合物铁的常见化合物有氧化铁、碳酸铁、硫酸铁、氯化铁等。
其中，氧化铁是最常见的铁化合物，它有三种形式：FeO、Fe2O3、Fe3O4。
氧化铁在生活中有广泛的应用，如制造磁铁、颜料、水泥等。
3. 铁的氧化还原反应铁的氧化还原反应是铁与氧、酸、碱等物质发生的反应。
其中，铁的最常见氧化反应是与氧气反应，生成氧化铁。
铁的还原反应则是指铁离子被还原成铁原子的反应。
铁的氧化还原反应在生活中有广泛的应用，如铁的热化学反应可用于热能转化，铁的电化学反应可用于电能转化。
4. 铁的腐蚀原理及其防腐方法铁的腐蚀是指铁在空气、水等环境中发生的化学反应，导致铁表面产生氧化物，从而使铁的性质发生变化。
铁的腐蚀是一种不可避免的现象，但可以通过防腐方法来减缓铁的腐蚀速度。
常见的防腐方法有涂层防腐、电化学防腐、合金防腐等。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，以提高学生的学习兴趣和参与度。
具体方法如下：1. 讲授通过讲授，让学生了解铁的化学性质和常见化合物的性质，掌握铁的氧化还原反应及其应用，理解铁的腐蚀原理及其防腐方法。
2. 实验通过实验，让学生亲身体验铁的氧化还原反应和铁的腐蚀现象，加深对铁的化学性质的理解。
3. 讨论通过讨论，让学生探讨铁的化学性质和应用，提高学生的思维能力和创新能力。
四、教学重点和难点1. 教学重点铁的化学性质和常见化合物的性质，铁的氧化还原反应及其应用，铁的腐蚀原理及其防腐方法。
2. 教学难点铁的氧化还原反应及其应用，铁的腐蚀原理及其防腐方法。
铁的重要化合物的教案
《铁的重要化合物》教案牡丹江市第一高级中学李玲一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神③通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用④创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。
二、教学重点和难点重点：氢氧化铁的性质、根据氧化还原性分析实现Fe3＋和Fe2＋的相互转化难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律三、教学方法探究式、启发式四、教学手段及用具①教学手段：实验探究、电脑投影、学生活动参与②教学用具：实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、滤纸实验药品：铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、新制氯水、高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液电教设备：电脑、实物投影仪板书设计：§3-2 几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物1、Fe3+检验：KSCN遇Fe3+显血红色2、 Fe2＋、Fe3＋氧化还原性3、 Fe(OH)2的还原性附:(1)投影：(2)实验报告课题：__________________________________实验探究：Fe2+、Fe3+ 的相互转化试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN（硫氰化钾）溶液、浓硝酸、新制氯水（Cl2溶于水）、铁粉、未知白色粉末（勿动．．！）探究（一） Fe2+→ Fe3+加入试剂实验现象结论（转化是否成功）小结：Fe2+具有探究（二） Fe3+→ Fe2+加入试剂实验现象结论（转化是否成功）小结Fe3+具有(3)设计作业：①设计Vc还原Fe3+ 实验方案；先向菠菜水加先加KSCN溶液，然后再加稀硝酸，观察现象，写出分析的原因及其结论.②根据制作印刷电路板的原理的录像，设计废液处理与循环利用的方案。
高中数学铁及其化合物教案
高中数学铁及其化合物教案
一、教学目标：
1. 了解铁及其化合物的基本性质和应用；
2. 掌握铁及其化合物的化学式和命名规则；
3. 能够进行相关计算和实验操作。
二、教学内容：
1. 铁的基本性质和常见化合物；
2. 铁的化学式和命名规则；
3. 铁的制备和应用。
三、教学步骤：
1. 铁的基本性质介绍（10分钟）
- 讲解铁的性质：铁是一种金属元素，具有较高的熔点和导电性；- 介绍铁的常见化合物：氧化铁、碳酸亚铁等。
2. 铁的化学式和命名规则（20分钟）
- 分别介绍铁的氧化物、盐类和络合物的化学式和命名规则；
- 举例讲解如Fe2O3、FeCl3等的化学式和命名。
3. 铁的制备和应用（30分钟）
- 介绍铁的制备方法：高温还原法、电解法等；
- 探讨铁在生活中的应用：建筑材料、车辆制造、电子产品等。
4. 实验操作和讨论（20分钟）
- 进行铁的实验操作：制备铁粉或铁盐溶液；
- 分析实验结果，讨论实验过程中可能出现的问题和改进方法。
四、教学总结：
通过本节课的学习，学生应该对铁及其化合物有一定的了解，掌握了其化学式和命名规则，同时也了解了铁的制备方法和应用领域。
希望学生能够继续深入学习相关知识，提高对化
学的兴趣和理解。
以上是本次高中数学铁及其化合物教案范本，希望对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
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2．然后用药匙取出少量，分别放到洁净的称量纸上，用磁铁靠近铁的氧化物，看谁能被吸引；
3．然后再分别装入小试管中，加入3mL水，振荡，观察是否溶解；
4．最后用长吸管吸取各试管中的水，再分别加入3mL稀盐酸，振荡，观察铁的氧化物的溶解情况；把观察和实验结果填入表格，并派代表汇报实验结果。（结合自主阅读课本相关知识）
2、加入耗氧剂（加还原剂消耗氧）
3、滴管下端伸入液面以下（反常操作）
4、煤油隔绝空气（形成液封）
【PPT图片展示】制取Fe(OH)2溶液，改进后的实验装置图
【重复试验1】按照改进后的实验装置重新实验，在实验的过程中请同学们仔细观察你们的试管，记录所发生的变化。
实验用品：煤油、煮过的蒸馏水配置的1mol/L FeSO4溶液，刚煮过的8mol/L NaOH溶液。
学会观察对比
提问引导学生思考
全面分析问题
培养严谨的科学态度
鼓励学生，大胆设想
实验波折不断，改进实验装置，鼓励学生创新思维。
前后照应，知识连贯
为第二课时学习奠定知识基础 。
【悬念结课】实验告诉我们二价铁的氢氧化物不稳定，容易被氧化成三价的氢氧化铁。同学们能否猜想一下，二价的亚铁盐是否稳定呢？有何办法检验Fe2+是否稳定呢？你知道“白水写血字”的奥秘吗？欲知详情，请听下回分解。
【板书】铁的重要化合物
一、铁的氧化物
【PPT图片展示】
【讲述】在这些物品里面，都是通过一种铁的化合物Fe3O4等磁性物质来记录信息的。
【问题组二】
1．铁除了Fe3O4还有没有其它的氧化物，请同学们根据初中所学化合价推断铁的氧化物还有哪些呢？请说明推断依据并联系生活事例。
【评价】根据化合价得出铁的氧化物还可以有FeO，Fe2O3两种。
记录实验现象
【回答】静置时有白色絮状沉淀，震荡一段时间后，溶液颜色发生了一系列变化。
白色→灰绿色→红褐色.
【听课，记录】
【回答】生成的Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，所以Fe(OH)3更稳定
【听课，记录】
【回顾旧知】碱有哪些通性。
【听课，记录，书写】
简单总结，过渡到铁的氢氧化物
2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O
【思考，可能回答】
Fe(OH)2, Fe(OH)3
【分组讨论，设计方案】
展示设计方案
【进行实验1】
取3ml 1mol/L FeSO4溶液于试管中，用滴管加入1ml 8 mol/L NaOH溶液，振荡，观察现象。
【观察，对比】
展示图片上的Fe(OH)2是白色的沉淀，而我们制得的物质是红褐色的沉淀。
实验原理：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
实验用品：试管、滴管、1 mol/L FeCl3溶液、8 mol/L NaOH溶液
进行实验并观察Fe(OH)3的颜色状态
【讲解】大家将制得的Fe(OH)3与实验1所得到的物质进行对比，猜想一下，实验1中的物质可能是什么？
【追问】明明是制取Fe(OH)2的方案，为什么却制得的是Fe(OH)3呢？（从氧化还原的角度思考）
学情分析
学生在初中阶段已学习了铁的性质，同时在日常生活中也积累了不少有关铁的化合物的感性认识，进入高中已经学过钠和铝的重要化合物，有过利用离子反应和氧化还原反应来研究物质性质的经历，因此有了学习金属元素化合物的一些初步经验，这些都为本课时的学习奠定了基础。但是，学生的实验探究能力不够，缺乏无氧操作意识，要在教学中逐渐培养。
请同学们写出Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应的离子方程式以及Fe(OH)2和Fe(OH)3加热分解反应方程式。请两名同学上黑板书写。
【纠正并板书】Fe(OH)2, Fe(OH)3的主要化学性质
1.与酸的反应
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2.受热分解 Fe(OH)2
【问题组一】
1．磁带能记录声音是黑色物质起重要作用，这种黑色物质是什么呢？
2．这种黑色物质是怎样的铁氧化物，具有怎样的特殊性质？
【观看图片】
【聆听】
【思考，可能回答】
四氧化三铁的铁性粉末；有磁性
故事引课，吸引学生注意力，激发学习兴趣
引出铁的氧化物Fe3O4
铁
的
氧
化
物
【提问】这种神奇的黑色物质，其实它在我们的生活中随处可见，请同学们快速搜索，生活中哪些地方提到了有关磁性物质？
情感态度与价值观目标
通过设计改进制取Fe(OH)2实验，体验科学探究成功的喜悦；通过在学习过程中的交流讨论，提高与他人的交流能力。
教学重难点
重点
铁的氧化物的性质和用途；铁的氢氧化物的制取和转化。
难点
铁的氢氧化物的制取和转化。
教学策略与设计说明
铁的化合物知识是元素化合物知识的重点和难点。为了突出重点突破难点，我采用——学生自主设计实验方案、分组实验，通过对在实验过程中遇到的种种困难进行讨论，改进实验装置，重新实验最终得出理想结果——这一探究过程，让学生亲身体验化学实验的科学性和严谨性，加深对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
【板书】
1．特性和用途
【板书】2．与酸反应：
FeO+2H+=Fe2++H2O；
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【归纳】请根据表中内容归纳比较三种铁氧化物在性质上的相同和不同。
【板书】
相同点：都不溶于水，都不与水反应，FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水；
不同点：而(Fe3O4)不能与酸反应生成盐和水，但有磁性。
【思考讨论，可能回答】
1、煮沸
2、加入耗氧剂
【观察回答】今天使用的滴管比以前的都要长
3、将滴管伸入液面以下，防止氧气进入
4、加煤油隔绝空气（联想钠的保存）
【听课，记录】
【重复试验1】
取3ml 用煮过的蒸馏水新配制1mol/LFeSO4溶液于试管中,用滴管加入1ml 刚煮过的8mol/LNaOH溶液，先静置后振荡，观察现象
教学设计
基本信息
名称
《铁的重要化合物》
执教者
课时
2课时
所属教材目录
教材分析
本节课的地位和作用：主要内容是铁的氧化物的特征和用途以及铁和亚铁的氢氧化物的制取及转化。学习本课知识不仅可以巩固和加深对以前学习的碱性氧化物、两性氧化物、离子反应、氧化还原反应、铁的性质和冶炼等相关知识的理解，还能为即将学习铁盐和亚铁盐以及用途广泛的金属材料等知识做铺垫；对于初步学习无氧操作和提高实验探究能力都有重要作用。
引导学生分析、总结、归纳知识，便于形成知识网络
铁
的
氢
氧
化
物
【过渡】铁主要有+2、+3两种化合价，形成了FeO、Fe2O3、Fe3O4三种氧化物，那它的氢氧化物又有几种呢？
【板书】二、铁的氢氧化物
【讲述】铁的氢氧化物确实有两种。刚才我们讨论了铁的氧化物，其中FeO具有一定的稳定性，Fe2O3、Fe3O4是稳定的，那Fe(OH)2, Fe(OH)3也都是稳定的吗？
教学过程
教学环节（注明每个环节预设的时间）
教师活动
学生活动
设计意图
引
课
【PPT展示图片】
【导入】1898年，丹麦V·波尔森发明了钢丝录音机。1907年波尔森又发明了钢丝录音机的直流偏磁法录音的机器。1935年德国科学家福劳耶玛发明了代替钢丝记录声音的磁带。这种磁带是以纸带和塑料带作为带基。带基上涂了一种黑色铁的氧化物粉末，并用化学胶体粘在一起。这种磁带不但重量非常轻，而且有韧性，便于剪切。1963年，荷兰飞利浦公司发明了盒式磁带，从此盒式磁带录音机很快在家庭中得到普及。
FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【讲解】FeO固体具有一定的稳定性，当加热时在空气中被氧化成Fe3O4；Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，其实它是一种复杂的氧化物。
【思考讨论，可能回答】磁铁，磁带，磁卡等
【观看图片】
【思考，回答】FeO和Fe2O3，因铁有+2和+3价；例如红褐色的铁锈就Fe2O3。
教学目标
知识与能力目标
通过自主阅读和列表对比，认识几种铁的氧化物的性质和途用；通过探究实验，知道Fe(OH)2、Fe(OH)3的转化关系；掌握Fe(OH)2的制备方法。
过程与方法目标
利用列表比较的方法，学习铁的氧化物；通过分组讨论，自主设计实验方案，加深对制取Fe(OH)2实验的理解；通过实验对比法提高观察，分析比较的能力。
【追问】在生活中，你们见过含这些物质的物品吗？
【PPT图片展示】
【讲述】初中我们已经学过铁锈的主要成分是疏松结构的Fe2O3，修建房屋的砖瓦有两类，分别含有铁的两种氧化物，青砖瓦主要含有FeO，红砖和红砂石主要含有Fe2O3。
【问题】铁的氧化物都有磁性吗？它们有哪些共性和特性，如何验证？
【指导实验】请同学们完成以下实验并记录：
【学生思考】
【进行实验2】
取3ml 1mol/L FeCl3溶液于试管中,用滴管加入1ml8 mol/L NaOH溶液，振荡，观察记录实验现象。
【实验，观察】
红褐色沉淀
【猜想，回答】Feຫໍສະໝຸດ OH)3发现问题【可能回答】Fe(OH)2被氧化成了Fe(OH)3
【思考，可能回答】
加入的NaOH没有氧化性，铁的化合价升高，FeSO4应该是还原剂。在这一过程中有空气存在，可能是空气中的氧气使得Fe(OH)2被氧化了。