36.人教版九年级上册化学课题3 溶液的浓度导学案
初三九年级化学第九单元溶液的浓度导学案
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液的配制方法和步骤。
3．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【学习难点】实验误差的分析。
情景导入生成问题1．展示：农业生产中，用16%的食盐水选种；医用生理盐水的浓度为0.9%。
那么，同学们这些溶液是怎么配制出来的？2.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一复习溶质质量分数概念1．思考：溶质质量分数是定量表示溶液的一种方法。
2．溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是质量与质量之比。
表达式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%知识模块二明确实验步骤和操作方法视频学习，了解实验操作步骤和操作要领。
知识点1 固体与水配制溶液【活动与探究1】用氯化钠和水配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，归纳出实验步骤及注意事项。
步骤：①计算；②；③；④；⑤装瓶贴标签。
仪器：、、量筒、、烧杯、。
【提出问题】请同学们思考讨论分析：哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？【讨论解答】①溶质的质量分数：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。
②溶质的质量分数：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
③溶质的质量分数：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；④溶质的质量分数：称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。
⑤溶质的质量分数：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
⑥溶质的质量分数：装瓶时将溶液洒落。
知识点2 溶液与水配制溶液【活动与探究2】用20%氯化钠溶液和水配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，归纳出实验步骤及注意事项。
步骤：①计算、②、③④装瓶贴标签。
仪器：、、、。
【课堂小结】本节课的收获。
2．问题交流，突出重点、突破难点⑴以上两种配制过程中，配制步骤和所用的仪器有什么不同?⑵用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？⑶用量筒量取液体时，应注意什么？交流展示生成新知知识模块一：复习巩固知识模块二：明确实验步骤和操作方法检测反馈达成目标一、【当堂例题】1．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的相关操作过程示意图：试回答：（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是。
人教版化学九年级第九单元课题3溶液的浓度第二课时导学案
课题3 溶液的浓度（第二课时）一、学习目标1.掌握溶质质量分数。
2.能进行溶质质量分数的计算。
二、知识准备写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量【练习】在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
解：三、学习探究2.溶液稀释和配制问题的计算。
【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：。
解：【小结】稀释定律：m浓ω浓=m稀ω稀；m加水= m浓- m稀【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？【巩固练习】P35课后习题3题。
3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量呢？【提示】反应后所得溶液质量可以由质量守恒进行计算解：【小结】反应后所得溶液质量=反应前所有物质质量—（气体质量+沉淀质量）【巩固练习】课后习题第6题。
四、达标测试1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（）A.加入40 g 15％的CaCl2溶液B.把溶液倾倒一半C.加入2 g CaCl2固体D.把溶剂蒸发掉20 g3.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。
它的相对分子质量是。
市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。
新课标人教版九年级化学——溶液的浓度导学案(第2课时)
需要加入_________g（结果精确到0.1g）的葡萄糖。
二、主题探究及展示：
活动一：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
【主要仪器】托盘天平、量筒、____________、_____________、药匙、胶头滴管。
2、用上述配好的氯化钠溶液，配制50g3％的氯化钠溶液。
【主要仪器】量筒、____________、_____________、胶头滴管。
【实验步骤】
（1）计算：需6％的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）__________g，体积为_________mL；需水的质量__________g，体积为_________mL；
2、用量筒最取蒸馏水时
（1）读数时若仰视，会导致所配溶液的溶质质量分数____________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）读数时若俯视，会导致所配溶液的溶质质量分数____________（填“偏大”或“偏小”）。
三、随堂导练及展示：
1、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为g，水为g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2、某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
人教版九年级化学第九单元课题3溶液浓度导学案
课题3 《溶液浓度》【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。
【学习过程】【实验探究】课本P42实验9-7，探究判断溶液浓稀的根据。
【分析】：对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
表示溶液浓度的方法很多，常用表示。
【自主学习】学生自学课本P42-P43，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、计算公式：溶质的质量分数== 。
3、公式变形：（1）溶质质量= 。
（2）溶液质量= ÷（或=质量+ 质量）。
【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。
②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。
③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【动手练习】1、P42练一练；在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数格式多少？把计算结果填烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1232、实验9-8 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/㎝3）；溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象溶液中溶质的质量分数10 9020 803、P42讨论；已知20℃时，氯化钠的溶解度是30g。
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？【讨论】1.从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
2. “10％的食盐溶液”含义是。
3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是。
【典型例题】例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？例3.已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为。
九年级化学溶液与浓度的优秀教案范本
九年级化学溶液与浓度的优秀教案范本一、引言化学溶液与浓度是九年级化学教学中重要的概念，对学生理解化学反应、酸碱中和等内容具有重要意义。
本教案旨在通过清晰简洁的教学设计，帮助学生深入理解溶液与浓度的概念，并掌握相关实验技能。
二、教学目标1. 理解溶液与浓度的概念；2. 掌握计算溶液浓度的方法；3. 运用所学知识解决实际问题；4. 培养学生的实验技能与科学观察能力。
三、教学步骤Step 1：引入通过提问引导学生回顾溶质、溶剂、溶液的定义，并与日常生活中的例子相联系，激发学生对溶液的兴趣。
Step 2：概念讲解讲解溶液的定义及常见解法，并引入溶液浓度的概念。
通过实际示例讲解浓溶液与稀溶液的区别，引导学生深入理解浓度的含义。
Step 3：浓度计算1. 以百分比浓度为例，介绍计算方法并通过示例演示。
2. 引入摩尔浓度的概念，讲解计算方法并通过实例巩固。
3. 引入质量浓度的概念，讲解计算方法并通过实例巩固。
Step 4：实验操作设计一个简单的实验，让学生通过实验验证溶液浓度的计算结果。
具体实验步骤与材料清单详见课堂实验手册。
Step 5：问题讨论根据学生实验结果，引导学生回答相关问题，并进行问题讨论，加深对溶液浓度的理解和运用。
四、课堂练习通过课堂练习，巩固学生对溶液与浓度的理解，并提高计算能力。
练习题可以包括多种类型，如选择题、计算题等，力求既能考查基础知识掌握，又能培养解决实际问题的能力。
五、拓展延伸为了拓展学生对溶液与浓度的深入理解，可引导学生进行一些拓展延伸的学习，如了解更多浓度单位、探索溶液的稀释与浓缩等内容，可根据学生兴趣和课堂时间进行适度的安排。
六、实际应用通过讨论溶液与浓度在日常生活及工业生产中的应用，增强学生对所学知识的实际应用能力，培养他们将所学知识与实际问题结合的能力。
七、总结总结本堂课的重点内容并强调学生在今后学习中的继续努力。
以上为九年级化学溶液与浓度的优秀教案范本，通过清晰的教学步骤和合适的练习题目，有助于学生理解和掌握相关概念与计算方法。
人教版九年级化学 课题3 溶液的浓度(1)导学案
人教版九年级化学课题3 溶液的浓度（1）导学案一、导入1. 导入问题- 请问你在日常生活中遇到过哪些溶液？你了解这些溶液的浓度是如何计算的吗？2. 导入概念- 溶液的浓度指的是溶质在溶液中的含量。
- 溶液的浓度可以用不同的表示方法来表示，如质量浓度、体积浓度等。
二、知识讲解1. 溶液的质量浓度 - 溶液的质量浓度是指单位体积（单位为mL）溶液中所溶质的质量。
- 质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%2. 溶液的体积浓度 - 溶液的体积浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的体积。
- 体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%3. 溶液的摩尔浓度 - 溶液的摩尔浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的物质的量。
- 摩尔浓度（M）的计算公式为：M = 溶质物质的量（mol）/ 溶液体积（L）三、例题解析例题1若有一瓶体积为250 mL 的盐水溶液，其中含有5 g 的NaCl，求此溶液的质量浓度。
解答：质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%根据题目，溶质质量为5 g，溶液体积为250 mL，代入公式进行计算： C = (5 g / 250 mL) × 100% = 2%所以，此溶液的质量浓度为2%。
例题2已知一瓶体积为500 mL 的氨水溶液中含有30 mL 的氨气（NH3），求此溶液的体积浓度。
解答：体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%根据题目，溶质体积为30 mL，溶液体积为500 mL，将溶液体积单位转换为升：溶液体积 = 500 mL = 0.5 L代入公式进行计算：V = (30 mL / 0.5 L) × 100% = 60%所以，此溶液的体积浓度为60%。
最新初中化学-溶液的浓度导学案 精品
9.3 溶液的浓度（1）预习展示目标定向：1、知道溶质质量分数的含义2、会根据溶质质量分数进行有关的计算3、会进行有关稀释的计算环节预设：导学5min 读学15 min 研学10 min 展学演示实验9—20活动一、溶质质量分数1、概念：溶质的质量分数是的质量与的质量之比。
2、计算公式：溶质的质量分数＝×100﹪= ×100﹪（溶液的质量= 溶质质量+ 溶剂质量）注意：溶质质量指被溶解了的溶质的质量，未溶解的部分不计算在内。
溶质的质量＝×溶液的质量＝3、溶质的质量分数表示的意义（1）溶质质量分数是质量之比，用百分数表示，不代表具体的质量（2）例如：某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每份质量的氯化钠溶液中就含有份质量的氯化钠。
可以看出以下关系：溶质质量︰溶液质量＝；溶质质量︰溶剂质量＝；溶剂质量︰溶液质量＝练一练：判断：①在100克溶剂里溶解了5克溶质，则该溶液中溶质的的质量分数为5﹪。
②在100ml溶剂里溶解了5克溶质，则该溶液中溶质的的质量分数为5﹪。
溶解度4、①一定温度下饱和溶液中：溶质质量分数=———————×100%100g+溶解度②溶质质量是指溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解或结晶析出的质量③一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定，且为最大值。
练一练：1、10℃时，硝酸钾的溶解度为21克，计算该温度时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。
2、20℃时，某物质的溶解度是25g，先在20℃时，把50g该物质放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
活动二、根据溶质质量分数进行有关的计算★注意要有规范的解题格式例1（见课本例1）练一练：1、要配置10﹪的食盐溶液300g需要食盐和水各多少克？2、某温度时，蒸干35克氯化钾溶液，得到10克氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
活动三、稀释问题的计算☆仔细阅读教材，注意解题格式例2 （见课本例2）解题依据：溶液稀释前后溶质的质量不变（公式：m浓×c浓%= m 稀×c稀% ）练一练：1、把200g质量分数为98%浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需水多少克？2、将50克质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成100克，求稀释后所得溶液的质量分数？需要家水多少克？研学探究对子组订正导学案答案，将习题答案在侧板布板评学巩固1、在20℃时，要提纯50克含有少量泥沙的粗盐，最好用多少水来溶解粗盐？（20℃时，食盐的溶解度为36g）提示：恰好饱和时节省水并能将粗盐完全溶解2、一定温度时，某氯化钠的饱和溶液68克，蒸干后得到18克氯化钠。
溶液的浓度教学设计
人教版九年级化学第九单元课题三溶液的浓度第一课时导学案教学目标【知识与技能】1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的方法一一溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【过程与方法】1、会分析问题、解决问题，提高解题能力。
2、能找准各量的关系。
【情感态度与价值观】1、学会严谨求实的科学学习方法。
2、培养具体问题具体分析的能力。
教学重点和难点：重点：（1）溶质的质量分数的概念及意义（2）溶质的质量分数的简单计算。
难点：溶质的质量分数的简单计算。
教与学方法:自主学习法，讨论法，练习法，对比分析法，实验探究的教学方法。
教学流程框图:教学过程环节溶质质量分数有关的标签。
【情景1】方法可以判断那杯白糖水溶解 的白糖多？”糖、纯净水配制一杯白糖水，倒 成两杯，一杯留着，另一杯与其 他小组交换，分别尝一尝，感觉 哪杯甜。
并且让学生表达他的感 同学发言，通过口感上的体定的认识。
教学教师活动 学生活动 设计意图1、了解无土栽培的相关知识,1、利用课余时间收集生活 充分利用课余时 课 前 准备收集相关的无土栽培营养液配 方。
2、利用课余时间收集生活中与 中见到的营养成分表标签, 与同学们交流思考这些标 签上数据的含义。
间，让同学们意识 到我们所学的内容 都与生活息息相 关，并且为本节课 的学习做好铺垫。
［引入］展示两杯白糖水。
问：“这是两杯白糖水，有什么答：喝一口，哪杯甜，它溶 解的白糖就多。
从生活中学生熟悉 的事物入手，使质 量分数这一抽象的 概念具体化。
［学生实验］每组用自带的白 将同学们分为若干小组觉。
［教师提问］你觉得自己的糖水 验，大家很容易对糖水的浓 甜，还是别人的甜？为什么会这度与溶剂溶质的关系有一 样？【情景2】［展示］两只试管乘有不同颜色的硫酸铜溶液。
冋：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。
那么，有什么方法判断哪只硫酸铜溶液浓呢?问：颜色深的就一定浓吗？下面我们来做个实验看看。
九年级化学《溶液的浓度》导学案
溶液的浓度第一课时溶质质量分数的概念及简单计算1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据比较三种CuSO4是什么?[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)[投影]例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。
教师最后强调做题格式) [小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
人教版九年级化学导学案：9.3课题3 溶液的浓度(无答案)
课题3 溶液的浓度（第1课时）【教学目标】：能进行溶质质量分数的简单计算。
培养具体问题具体分析的能力。
【教学重点】：溶质质量分数的计算【教学难点】：理解溶质质量分数【教学过程】：一、课堂导入，目标认知：（2分钟）1、导入：两杯糖水，如何判断浓度大小？2、板书课题。
3、展示学习目标。
4、出示自学提纲二、自主学习，展示评价：（10分钟）1、3个颜色深浅不一的硫酸铜溶液，让学生判断浓度大小这是根据什么？2、溶质质量分数（1）溶质的质量分数=（）×100%（2）溶质质量= ×溶质质量分数（3）溶液质量= ÷= 质量+ 质量学生自己阅读教材相关内容，教师巡视，查看学生自学情况，学生自学并完成自学提纲后，提问反馈，其他学生补充，并进行板书及评价。
三、合作探究，展示评价：（15分钟）例1：20g 10%的盐水倒出一半，问：剩余溶液的溶质质量分数例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出40g，溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液的溶质质量分数例3：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量[学生活动](多名学生板演例题解析过程，其他学生纠错。
教师最后强调做题格式)解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150 kg×16％＝24 kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
四、达标训练，能力提升：（10分钟）1、将10g食盐完全溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数是多少？2、生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？3、回答下列问题：①实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。
初三年级化学学科导学案 溶液浓度
初三年级化学学科导学案备课人所在单位上课时间备课人课型新授备课时间课时课题溶液的浓度教学目标知识能力1、通过实验对比分析使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义2、使学生掌握溶质的质量分数的有关计算过程方法1、通过实验对比分析使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义2、使学生掌握溶质的质量分数的有关计算情感态度价值观联系生活实际，学会溶液的稀释计算学习重点1、通过实验对比分析使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义2、使学生掌握溶质的质量分数的有关计算学习难点1、通过实验对比分析使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义2、使学生掌握溶质的质量分数的有关计算教学、教具（课件）准备烧杯药匙玻璃棒水硫酸铜氯化钠等教法、学法实验对比分析探究归纳应用优化导入揭示目标溶液在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，并且有时对溶液浓稀的要求也比较严格。
例如，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，它的含义是什么？一定量的这种溶液的组成如何？这些是我们在本节将学习的知识。
指导自学整体感悟一、学生阅读课本，完成教材导读1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液质量= 溶质质量溶液中溶质的质量分数溶质质量= 溶液质量溶液中溶质的质量分数2．填写下表：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数增大不变不变减少不变减少不变增大2.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
3、在100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水后，溶液的溶质质量分数变为。
4、要把100克10%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需加水质量为。
二、小组交流，讨论解决互动互研解疑释难探究一：通过观察有色溶液的颜色，确定溶液的浓稀。
1、在3个小烧杯里分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，振荡。
使硫酸铜全部溶解，比较三种溶液的颜色：个烧杯中的颜色最深，该溶液的浓度最，个烧杯中的颜色最浅，该溶液的浓度最。
可见，对于有色溶液，浓度越大，颜色越，浓度越小，颜色越。
中学化学九年级《溶液的浓度》教案设计
中学化学九年级《溶液的浓度》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解溶液浓度的概念，掌握质量百分比浓度和体积比浓度的计算方法。
o学生能够识别并解释不同浓度表示方法的实际应用场景。
o学生能够熟练进行溶液配制，根据给定浓度要求准确称量溶质和溶剂。
2.能力目标：o培养学生的实验操作能力，包括精确测量、溶液配制及数据记录与分析。
o提升学生的问题解决能力，通过实例分析，解决与溶液浓度相关的实际问题。
o增强学生的自主学习能力，能够独立查阅资料，解决学习中的疑惑。
3.情感态度价值观目标：o培养学生严谨的科学态度，注重实验数据的准确性和实验过程的规范性。
o激发学生对化学的兴趣，通过实践活动感受化学知识的实用性和趣味性。
o培养学生的团队合作精神，通过小组讨论和合作实验，学会倾听他人意见，共同完成任务。
二、教学内容-重点：溶液浓度的定义，质量百分比浓度和体积比浓度的计算方法，溶液配制的步骤和注意事项。
-难点：理解浓度概念在不同情境下的应用，掌握浓度计算中的单位换算，以及实验操作中误差的控制。
三、教学方法-讲授法：用于介绍溶液浓度的基本概念和理论。
-讨论法：通过小组讨论，促进学生对浓度计算方法的深入理解。
-实验法：通过动手实验，让学生亲身体验溶液配制过程，加深理解。
-多媒体教学法：利用、视频等多媒体资源，直观展示溶液浓度的计算和应用实例。
四、教学资源-教材：《中学化学九年级》及相关教辅材料。
-教具：电子秤、量筒、烧杯、玻璃棒、移液管等实验器材。
-实验材料：纯净水、食盐、蔗糖、酒精等。
-多媒体资源：课件、浓度计算示例视频、在线互动平台。
五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组分配明确的任务，确保每位学生都能参与讨论，鼓励积极发言，同时设立小组长负责协调。
-课堂纪律：明确实验室规则，强调安全操作，对违规行为及时纠正。
-激励机制：通过表扬、小组竞赛等方式激励学生积极参与课堂活动，提高学习积极性。
七、评价与反馈-课堂小测验：每节课结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。
九年级化学溶液的浓度教案
九年级化学溶液的浓度教案九年级化学溶液的浓度教案________________________九年级的学生在学习化学的时候，需要掌握一些基础的知识，其中涉及溶液浓度的知识就是一个重要内容。
因此，本教案主要为九年级的学生讲解溶液浓度的相关知识。
一、定义溶液浓度溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比，可以用一定单位表示。
常用单位有：质量分数、质量浓度、摩尔浓度、体积分数和摩尔分数。
二、质量分数质量分数是指将溶液中溶质和溶剂的质量各自相除，再将其乘以100，得到的百分数表示溶液中溶质所占的质量百分数。
例如：将50g氢氧化钠（NaOH）和50g水混合在一起，可以得到一定体积的NaOH水溶液。
这个溶液的质量分数是50%NaOH，也就是说这个溶液中NaOH的质量占总质量的50%。
三、质量浓度质量浓度是指将溶液中溶质的质量与溶液体积相除所得到的数值，表示每单位体积中含有多少物质。
常用单位有g/L、g/mL、kg/m3等。
例如：将50g氢氧化钠（NaOH）和50g水混合在一起，可以得到100mL NaOH水溶液。
这个NaOH水溶液的质量浓度是500g/L，也就是说100mL NaOH水溶液中含有500g NaOH。
四、摩尔浓度摩尔浓度是指将溶液中所有物质的摩尔数相加，再将其与体积相除所得到的数值，表示每单位体积中含有多少物质。
常用单位有mol/L、mol/mL等。
例如：将50g氢氧化钠（NaOH）和50g水混合在一起，可以得到100mL NaOH水溶液。
这个NaOH水溶液的摩尔浓度是0.5mol/L，也就是说100mL NaOH水溶液中含有0.5mol NaOH。
五、体积分数体积分数是指将溶液中所有物质的体积相加，再将其与总体积相除所得到的数值，表示各种物质所占体积的百分数。
例如：将50g氢氧化钠（NaOH）和50g水混合在一起，可以得到100mL NaOH水溶液。
这个NaOH水溶液的体积分数是50%NaOH，也就是说100mL NaOH水溶液中NaOH所占体积是50%。
溶液的浓度导学案
滨泉中学导学案设计编号：主备人崔晓雪授课人崔晓雪课时第1课时授课年级9.8 学科化学备课组长张娟课题课题3 溶液的浓度学生姓名学习目标掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
学习重点溶质质量分数概念的建立及其简单计算；难点预测理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
自主学习部分1、溶液是由和组成，溶液的质量== + 。
2、溶液中溶质的质量分数是指与之比。
计算公式：溶质的质量分数==3、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。
课堂探究部分合作探究【实验9-8】在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。
比较三种溶液的颜色并说出溶液的稀浓（水的密度可看做1g/cm3）试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数120g0.1g220g0.5g320g2g【实验9-8】在室温下，按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量/g溶剂(水)质量/g 溶液中溶质质量分数10 9020 80饱和溶液的溶质质量分数=例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例2. 50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气，求盐酸中溶质的质量分数？达标检测1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？50g质量分数为14.6%盐酸与锌完全反应，生成氢气多少克？2、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？课后反思。
人教版九年级化学第九单元课题3溶液的浓度教学设计
第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第一课时）【教材分析】《溶液的浓度》是人教版九年级化学第九单元课题3的内容。
溶质质量分数是继有关化学式计算、化学方程式计算的又一类型的计算。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生在了解了溶液组成及溶解度后，将进一步从定量的角度对溶液进行深入认识。
学生通过观察实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出溶质质量分数的计算公式，再通过练习对获取信息进行加工，最后把溶质质量分数计算应用到实际生活中，对知识应用进行升华，使学生对化学在生活中的应用有进一步的感悟，同时又为以后学习综合计算打好基础，做好铺垫。
【学情分析】学生从定性的角度已经认识了溶液，知道溶液由溶质和溶剂两部分组成，并通过云桥进行学习交流学会多种判断溶液浓稀的方法。
但从定量的角度表示溶液的组成，从而精确表示溶液的浓度，却是学生不了解的。
因此在教学过程中，应运用学生已有的知识储备，激发起学生的学习兴趣，调动学习的积极性，引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题，教学过程便水到渠成。
【教学目标】知识与技能：(1)掌握溶液浓度的一种表示方法--溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会用固体配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法：（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度与价值观：让学生在练习计算过程中，进一步了解溶质质量分数在生产与生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，提高学生学习的兴趣。
【教学重难点】重点：溶质质量分数概念的建立及应用。
难点：从定量的角度理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液之间的关系。
【教学策略】在教师的引导启发下，学生自主探究从定量的角度表示溶液的浓度，在探究中获取表示溶液浓度的方法之一溶质的质量分数。
通过观看数字教材及视频，学生自主学习配制溶液的步骤和具体操作，培养学生的观察实验能力，为后面学生亲自动手配溶液打好基础。
九年级《溶液的浓度》教案、教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-通过展示生活中常见的溶液，如饮料、药品等，让学生认识到溶液在我们生活中的重要性。
-提问：“这些溶液有什么共同特点？”引导学生关注溶液的浓度。
-以此为契机，引出本节课的主题——《溶液的浓度》。
4.借助化学实验，锻炼学生的实验操作技能，提高观察能力和动手能力。
5.运用比较、归纳等方法，总结溶液浓度的影响因素，形成知识体系。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索科学奥秘的热情。
2.培养学生严谨求实的科学态度，认识到实验数据的重要性，遵循实验操作规范。
3.培养学生的环保意识，让他们了解化学知识在环境保护中的作用，关注生活污水、工业废水等污染问题。
作业评价：
1.教师在批改作业时，关注学生的解题思路、计算过程和实验方案设计，给予针对性的评价和建议。
2.鼓励学生在作业中展示自己的思考过程，培养他们的问题分析和解决问题的能力。
3.对学生的作业给予及时反馈，帮助他们找到学习中的不足，提高学习效率。
1.学生对浓度概念的理解程度，引导他们从生活实例中认识浓度，提高理论联系实际的能力。
2.学生在数学计算方面的能力，针对不同水平的学生，适当调整教学难度，使他们在计算溶液浓度时能够得心应手。
3.学生的实验操作技能，注意培养学生严谨的实验态度，提高实验操作的准确性和安全性。
4.学生在小组合作中的表现，关注团队合作，使学生在交流、互动中共同提高，培养他们的沟通能力。
5.针对不同学生的学习兴趣和特长，设计多样化的教学活动，激发学生的学习热情，提高他们的主动性和积极性。
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课题3 溶液的浓度学习目标1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
重点、难点重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。
情境导入——鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250 g 不放食盐沉？浮？2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？…………学习研讨一、溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？填写下表【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？【归纳小结】即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。
表达式：【交流讨论】1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形【巩固练习】课后习题1【交流讨论】【活动与探究二】：【实验9-8】3【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。
那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
【活动与探究三】：P47【实验活动5】【小结】1.配制溶液的步骤：、、、、。
2.实验仪器：所需仪器：溶解：；。
3.注意事项：学情分析1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（）A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯B．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯C．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10拓展提升【必做题】1.实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。
试回答下列下列问题。
（1）该实验的主要操作步骤是、、、。
（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
A操作导致所配溶液溶质的质量分数，（填偏大、偏小或不变，下同）改正，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数，改正。
【选做题】2.“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。
一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。
他现有8％的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4·H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）课堂小结课题3 溶液的浓度（第二课时）学习目标1．掌握溶质质量分数。
2. 能进行溶质质量分数的计算。
重点、难点有关溶质质量分数的计算。
情境导入写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？学习研讨二、溶质质量分数的计算1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量【例题】:配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？【讨论】该如何来解决这个问题呢？解：2.溶液稀释和配制问题的计算。
【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：。
解：【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？【巩固练习】课后习题3、4题。
3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？解：【巩固练习】课后习题第6题。
学情分析1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（）A．加入40 g 15％的CaCl2溶液B．把溶液倾倒一半C．加入2 g CaCl2固体D．把溶剂蒸发掉20 g3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。
它的相对分子质量是。
市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。
5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。
拓展提升【必做题】1.配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？【选做题】2.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
下表为硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）请仔细分析回答下列问题：（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减或不变）。
（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应100 g（填大于、小于或等于）。
（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。
课堂小结初二（3）班班级管理制度细则条例本班根据学校和班级的实际建立班级的人事安排如下：1、班干部分为：班长、团支书、学习委员、劳动委员、生活委员、体育委员、宣传委员、宿舍舍长、科代表、学习小组长、餐桌小组长、清洁区小组长。
2、德育评比细则：评比时间：每周星期天或星期三班会课评比周期：每周一小结每月大总结评比范围：每个人、宿舍、小组评比方式：由班长带头、小组长组织每个组员对每位组员每周的表现进行集体讨论，根据每位组员在一周中的表现进行综合评分。
每小组根据这个评分结果上报值周班干部处进行小结，由班主任和班干部讨论选出每周的“班级之星”，在班级里进行表扬和加5分，记录到档案，并作为学校、班级各项选优对象。
同时，也在班上选出每、周月的“班级之末”（视扣分程度而定），每周一小结，每月大总结一次并进行表扬和相关的处罚。
奖励制度：凡获得“班级之星”称号的同学，除了在班上公布表扬加分之外，视班级的资金财力给予适当的奖励，奖励资金由班会费出，另外年终班级各项先进评比从中间由积分最多、最优秀者当选。
入团对象主要由积分多（排队）的同学和班干部从中择优选出。
惩罚制度：凡是被评为“班级之末”的同学，罚扫教室2—5天，若一个月连续两周被评为“班级之末”的同学，并经教育不悔过或一个月中两周以上积分排在班里最后，把其列入学校处分对象，严重者将让其家长带回家教育等经相关的领导和班主任了解确实表现好了再回校，并和学校签订协议书。
奖励加分项：1、在一周内能认真完成各科老师的作业和练习的（老师如果是因为作业批评某位同学的不可以加分）给予加2分。
2、在学校或老师交给的劳动任务中，坚持完成并且质量较好的的加2分（以一周为基本单位）。
3、在一周内，课堂上能积极举手回答问题的同学，回答超过五次的给予加1分，得到老师表扬3次以上的加1分。
4、为班级在校内争得荣誉的同学加5分，争得学校以上的县级荣誉的加8分，市级、省级和国家级的分别给予加10、15、20分。
5、积极为班级建设出谋划策并得到班级采纳的，加2分，经常帮助同学的加2分，维护班级荣誉的加2分，揭发坏人坏事的视情况加2—5分。
6、每次每科考试（包括测验和月考）80分以上的同学加3分，90分以上的加5分。
（期中和期末考试翻倍）月考和期中期末考试平均分达到80分以上加10分，85分以上加15分，总分进步前5名的加5分。
如果条件允许，在另外给予物质上的奖励。
7、在一周内，干部能坚持带头完成任务，协助班主任和学校相关部门完成班级日常管理的加2分。
（此项由班长和班主任讨论评选）第9 页共9 页。