试题精选_宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学调研试卷_精校完美版

宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

一、选择题（每题有只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1．下列说法正确的是（ ）

A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0

D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH ＞0

2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A ．①③⑤

B ．②⑤

C ．②③⑤

D ．①③④

3．下列事实不能．．

用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率

C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体

D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

4．以N A 代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式： CH 4(g) + 2O 2(g) ＝ CO 2(g) + 2H 2O(l)

△H＝—890 kJ/mol ，下列说法中正确的是（ ）

A ．有4N A 个电子转移时，放出890 kJ 的能量

B ．有N A 个

C —H 共价键断裂时，放出890 kJ 的能量

C ．有2N A 个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ 的能量

D ．有N A 个C 、O 间的共用电子对生成时，放出890 kJ 的能量

5．对反应4A+5B == 4C+6D ，（均为气体）以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )

A ．υ (A)= 0.40mol•L -1•s -1 B. υ (B)=0.48mol•L -1•s

-1 C ．υ (C)=0.36mol•L -1•s -1 D. υ (D)=0.55mol•L -1•s -1

6．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式： ① △H ＝－25kJ/mol

② △H ＝－47kJ/mol

③

△H ＝+19kJ/mol 则CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO 2(g)的反应热△H （ ）

A ．+22 kJ/mol

B ．－66 kJ/mol

C ．－11 kJ/mol

D ．-33 kJ/mol

7. 将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g ）

△H ﹤0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b.则a 与b 的关系是（ ）

A. 无法确定

B. a=b

C. a ﹤b

D. a ﹥b

8．已知常温下，N 2(气)和H 2(气)生成2mol NH 3(气)放出92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相 )g (CO 3)s (Fe 2)g (CO 3)s (O Fe 232+====+)g (CO )s (O Fe 2)g (CO )s (O Fe 324332+====+)g (CO )s (FeO 3)g (CO )s (O Fe 243+====+

同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热

量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下

列关系式正确的是( )

A．Q1=2Q2=92.4 B．Q l>2Q2 C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.4

10．在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）。

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

C．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且x＝2

D．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

11．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，

则下列结论正确的是（）

A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡

后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

12. 在一密闭的容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减少了D．a > b

13．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是（）

容器编号温度（℃）

起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）

CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

I3870.200.0800.080

Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090 A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

14．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是( )

(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)

15．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

16．对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0,下列研究目的和示意图不相符的是（）

17．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得