2020届全国百所名校新高考押题信息考试(三)化学试卷

2020届全国百所名校新高考押题信息考试（三）化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Mn～55第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意。

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A. Al2O3和MgO的熔点均很高，都可用于制作耐高温材料，故A正确；B. “地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂，故B正确；C. 小苏打和氢氧化铝都能与酸反应，且本身性质比较平和，所以可以作内服药治疗胃酸过多，故C正确；D.计算机芯片的材料是单质硅，故D错误，选D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N AB. 常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19N AD. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N A【答案】A【解析】【详解】A、Fe与过量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，Fe元素由0变为+3，1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N A，故A正确；B. 常温下，NH4+能水解，所以1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均小于0.5N A，故B错误；C. 标准状况下己烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故C错误；D. H2O2、H2O都含氧原子，100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.5N A，故D错误。

3.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法正确的是()A. 简单离子半径：b>eB. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态C. 单质沸点：c<dD. d与e不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】【分析】a、b最外层电子数是1，a半径最小、b半径最大，所以a是H元素、b是Na元素；e最外层电子数是6，e 半径大于c、d，所以e是S元素； c、d最外层电子数分别是4、5，半径大于e，所以c是C元素、d是N 元素。

【详解】A. 电子层数越多半径越大，简单离子半径：S2->Na+，故A错误；B. 常温常压下，H与C形成的化合物可能呈固态，如石蜡是固体，故B正确；C. 单质沸点：C＞N2，故C错误；D. S与N能存在于同一离子化合物中，如：(NH4)2SO4，故D错误。

4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是()A. 物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B. CHCl3分子具有正四面体结构C. 物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基D. 香草醛可发生取代反应、加成反应【答案】D【解析】【详解】A.根据结构简式，物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，故A错误；B.C-H键与C-C键的键长不同， CHCl3分子不是正四面体结构，故B错误；C.物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，不饱和度是4，物质Ⅰ的同分异构体中不可以既含苯环又含羧基，故C错误；D.香草醛含有酚羟基可发生取代反应，含有苯环、醛基可以发生加成反应，故D正确。

5.下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是()A. 蒸干氯化铜饱和溶液制备无水氯化铜B. 实验室制取并收集少量纯净的氯气C. 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D. 验证甲烷和氯气在光照条件下发生的取代反应【答案】C【解析】A、蒸干CuCl2溶液，得到Cu(OH)2或CuO，不能得到无水CuCl2，故A错误；B、制备Cl2中混有水蒸气，不是纯净的氯气，因此需添加一个干燥装置，故B错误；C、验证某一因素对化学反应速率的影响，要求其他因素相同，即Fe3＋和Cu2＋浓度相同，以及H2O2的量相同，可以达到实验目的，故C正确；D、未反应的氯气对HCl的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D错误。

6.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：。

下列说法正确的是A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－===H2AQB. 乙池溶液中发生的反应为H2S＋I3-===3I－＋S＋2H＋C. 该装置中电能转化为光能D. H＋从甲池移向乙池【答案】B【解析】A、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-=H2AQ，A错误；B、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+，B正确；C、根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，C错误；D、装置的是原电池装置，原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，D错误；答案选B。

7.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/LB. a点水的电离程度小于c点水的电离程度C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-【答案】A【解析】A. 据图可知，加入40mLNaHCO3溶液时生成沉淀最多，沉淀为0.032mol，因NaOH过量，则滤液中含有NaOH，由反应顺序OH−+HCO3−=CO32−+H2O、HCO3−+AlO2−+H2O═Al(OH)3↓+ CO32−并结合图象可知，加入前8mLNaHCO3溶液时不生成沉淀，则原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)==1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A错误；B. a点时尚未加入NaHCO3溶液，滤液中NaOH过量，水的电离受到抑制，随NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以a点水的电离程度小于c 点水的电离程度，故B 正确；C. a 点对应的溶液为加入过量烧碱后所得的滤液，因氧化镁与NaOH 溶液不反应，则加入过量烧碱所得的滤液中含有NaOH 和NaAlO 2，由电荷守恒可知c(Na +)+c(H +)=c(AlO 2-)+(OH -)，故C 正确；D. 由上述分析可知，加入NaHCO 3溶液生成沉淀的离子方程式为：HCO 3−+AlO 2−+H 2O═Al(OH)3↓+ CO 32−，故D 正确；答案选A 。

8.甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。

某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO 能与银氨溶液反应：CO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －===2Ag↓＋2NH 4+＋CO 32-＋2NH 3。

②Cu 2O 为红色，不与Ag ＋反应，能发生反应：Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 。

(1)装置A 中反应的化学方程式为_______________________________。

(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→________________(填字母编号)。

(3)实验中滴加稀盐酸的操作为________________________________。

(4)已知气体产物中含有CO ，则装置C 中可观察到的现象是__________；装置F 的作用为___________________________________________。

(5)当反应结束后，装置D 处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu 2O ：______________。

②欲证明红色固体中是否含有Cu ，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1 mol·L －1AgNO 3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu 。

乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期现象和结论________________________ 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu ；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu ，需继续进行探究实验。

【答案】 (1). Al 4C 3＋12HCl===3CH 4↑＋4AlCl 3 (2). F→D→B→E→C→G (3). 先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下 (4). 试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成) (5). 除去甲烷中的HCl 气体和水蒸气 (6). 取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu 2O (7). 取少量Cu 2O 固体于试管中，加入适量0.1 mol·L －1AgNO 3溶液【解析】【分析】(1)装置A 中Al 4C 3与盐酸反应生成氯化铝和甲烷；(2)A 中生成的甲烷气体通过F 中的碱石灰得到干燥纯净的甲烷，甲烷通入D 中与氧化铜反应，反应后的气体先通过B 检验水，通入E 中的澄清石灰水检验CO 2，通入C 中的银氨溶液检验CO ，最后用装置G 收集尾气。