2021年高二化学(选修)寒假作业2 Word版含答案

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2020_2021学年新教材高中化学寒假作业2氧化还原的相关判断含解析20210223151

氧化还原的相关判断1．已知Na 2SO 3能与XO 发生反应，若0.1mol/LNa 2SO 320mL 溶液恰好可以将0.001molXO 还原，则X 元素在反应后所得还原产物中化合价为（）A ．+3价B ．+2价C ．+1价D ．0价【答案】A【解析】Na 2SO 3能与XO 发生氧化反应，Na 2SO 3被氧化成Na 2SO 4，则0.1mol/LNa 2SO 320mL 溶液反应时失电子的数目为：，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.001molXO 得电子数目为0.004mol ，则1molXO 得4mol 电子，X 的元素化合价降低4价，由+7价降为+3价。

故选：A 。

2．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。

请预测，在含FeCl 2、MgCl 2和HCl 的溶液中加入适量Zn 粉，首先置换出来的是（）A ．FeB ．H 2C ．MgD ．不能确定【答案】B【解析】在金属活动性顺序表中，金属越靠后，其离子得到电子能力越强，优先被还原出来。

在上述物质中，金属活动性顺序：Mg ＞Fe ＞H ，因此在含FeCl 2、MgCl 2和HCl 的溶液中加入适量Zn 粉，首先置换出来的是H 2，故合理选项是B。

1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

黑火药爆炸的反应为S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2↑+N 2↑。

在该反应中，被还原的元素是（）0.1mol 0.02mL 2=0.004mol ⨯⨯A．N和SB．CC．ND．N和C2．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是（）A．B．C．D．3．下列现象或事实与氧化还原反应无关的是（）A．在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质B．钠和四氯化钛反应制备金属钛C．钟乳石的形成D．钢铁生锈4．（双选）已知反应Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O和2Fe3++2I−=2Fe2++I2可以发生。

高二化学寒假作业练习题及答案

高二化学寒假作业练习题及答案高二2021化学暑假作业练习查字典化学网高中频道搜集和整理了2021化学暑假作业练习，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。

预祝大家暑假快乐。

一、选择题1. 以下化学实验不契合绿色化学要求的是( )A.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B.在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的剩余物倒入下水道A.大批白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.大批钠贮存在酒精中D.大批钠贮存在煤油中3. 分别以下各组物质的方法不正确的选项是 ( )A.分别氧化铜和的混合物B.用结晶法分别氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分别和的混合物D.经过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯真的CO. 以下实验操作或对实验理想的描画不正确的选项是______(填序号)。

A.用分液漏斗停止分液操作，将甘油和水的混合物分别B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯停止萃取C.用热的浓HCl洗濯附着有MnO2的试管D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，假定加热后的无水硫酸铜粉末外表发黑，那么所测结晶水含量能够会偏高E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mLF.实验室快速制备大批H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发作装置G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管拔出FeSO4溶液中5. 对照实验是研讨物质性质的一种重要方法，以下不是用来做对照实验的是( ). 列各组稀溶液中，应用组内物质的相互反响，就能将各种物质鉴别出来的是( )C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl7. 钠运用于电光源上是由于( )A.高压钠灯收回的黄光射程远，透雾力强B.钠很软C.钠是一种强恢复剂D.钠熄灭收回黄色火焰8. 有关物质熄灭时火焰颜色描画错误的选项是A. 氢气在氯气中熄灭惨白色B. 钠在空气中熄灭黄色C 乙醇在空气中熄灭淡蓝色 D. 硫在氧气中熄灭绿色A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳10. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在规范状况下，22.4L的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2NA个SiSi键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充沛反响，转移的电子数为0.3NA⑨规范状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨A.XYB.X2YC.XY2D.XY312. 新制氯水中存在的微粒是( )A.Cl2、HClOB.Cl、Cl-、Cl2C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极大批OH-D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极大批OH-13.关于假说有如下表述其中正确的选项是( )A.假说是对理想中事物或现象的一种简化处置B.假说是对未知范围的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个效果的一切梦想和假定D.假说最终都可以变成迷信实际实验得成功的是实验目的实验步骤及现象 A 除去乙酸乙酯中的乙酸参与饱和Na溶液，充沛振荡，静置。

2021年高二下学期高考假期作业化学(二)试题 Word版含答案

2021年高二下学期高考假期作业化学（二）试题 Word版含答案一.选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列对化学反应的认识不正确的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是( )A.该反应为吸热反应B.催化剂能降低该反应的活化能C.催化剂能改变该反应的焓变D.逆反应的活化能小于正反应的活化能3.在2L密闭容器中进行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应，在5s内N2从6mol降为4mol，则NH3的化学反应速率为()A.0.4mol·L－1·s －1B.0.2 mol·L－1·s－1C.0.1 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－1() 选项强电解质弱电解质非电解质A CaCO3H3PO4酒精B NaCl NH3BaSO4C Fe CH3COOH 蔗糖D HNO3Fe(OH)3H2O5.已知101kPa下有：H2(g) ＋O2(g) == H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol，则下列说法或表达中正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B.H2(g) ＋O2(g) == H2O(l) ΔH＜－241.8 kJ·mol－1C.2H2(g) ＋O2(g) == 2H2O(g) ΔH＞－241.8 kJ·mol－1D.1molH2与0.5molO2的总能量小于1molH2O(g)的总能量6. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)达到平衡状态的标志是()A. 当生成C的速率为0时B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时消耗2n molCD. A、B、C的分子数之比为1:3:27.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是() A.该反应的焓变为正值 B.升高温度，K值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)8. 下列离子方程式正确的是A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=== 3H2O + 2Fe3+D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10. 下列说法正确的是A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行D．由于K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀二.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

【高二】2021高二年级化学科寒假作业试题(附答案)

【高二】2021高二年级化学科寒假作业试题（附答案）高二年级化学科寒假作业试题一、多项选择题1、下列物质属于有机物的是a、 na2co3b。

cac2c。

ch4d。

有限公司2、下列说法不正确的是a、分子为C3H8和c6h14的两种有机化合物必须是彼此的同系物b.具有相同通式的有机物不一定互为同系物c、两个相邻同系物的分子量值必须相差14d.分子组成相差一个或几个ch2原子团的化合物必定互为同系物3.在相同条件下，下列同等质量的碳氢化合物完全燃烧产生CO2和H2O，消耗的O2最多a.c3h4b.c2h4c.ch4d.苯4.所携带的电荷数为a.-3b.0c.+1d.+35.下列有机物的名称一定是错误的a.3-甲基-2-戊烯b.3-甲基-2-丁烯c、 2,2二甲基丙烷d.3-甲基-1-丁烯6、利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的a、异构体的数量B.原子的数量C.官能团的类型D.分子中电子的数量7、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色，又能在光照条件下与溴发生取代反应的是a.甲苯b.乙烷c.丙烯d.乙烯8.④, ②, ②, ④, ②, ② 这四种有机化合物都在①, ②, ③, ②, ②, ②, ③,②, ②, ②, ②, ②, ③, ②, ②, ② 和②, ② 都在同一个苯平面上9、用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是a、酸性高锰酸钾溶液B、溴水C、硫酸D、水10、分子式为c5h10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)a、 5种B.6种c.7种d.8种11、已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A两种B三种C四种D五种12、下列物质的核磁共振氢谱有三个吸收峰的是a、 c2h6b。

c3h8c。

ch3ch2ch2ch3d。

ch3ch2oh13、下列五种烷烃：①2甲基丁烷②2，2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A.①②③④⑤B②③⑤④①C④⑤②①③D③①②⑤④14、在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：a、 12 B.14 c.18 d.2015、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a、两个烧杯中的铜片表面都没有气泡。

高二化学寒假作业2(2021年整理)

福建省永春县2016-2017学年高二化学寒假作业2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省永春县2016-2017学年高二化学寒假作业2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2016—2017学年上学期高二化学寒假作业二一、选择题1。

下列化学用语使用正确的是( )A.葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O B。

CH4的电子式是HC。

乙醛分子的结构简式是CH3COH D.丙烷分子的球棍模型是2.丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个氢原子被氯原子取代，生成的C4H7Cl3有4种同分异构体，则A的结构有（)A.1种B。

2种C。

3种 D.4种3。

下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比正确的是（）A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B。

烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n+2，而烯烃的通式则一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃4。

下列关于有机化合物的性质说法正确的是（)A.棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同 B。

苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C。

乙酸乙酯和油脂互为同系物 D.甲烷和乙醇均能发生取代反应5。

有一种解热镇痛药的结构简式是，当这种物质完全水解时，能够生成的产物有（）A.2种B。

3种 C.4种D。

5种6。

下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（)A。

CH2CHCH2CH2Cl B。

CH3CH2Cl C.CH3Br D.7.取0.2 mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3。

【高二学习指导】2021学年高二第二学期化学寒假作业

【高二学习指导】2021学年高二第二学期化学寒假作业本试卷分为第ⅰ卷(选择题)和第ⅱ卷(非选择题)两部分，第ⅰ卷1~4页，第ⅱ卷5~8页。

全卷共100分，考试时间为100分钟。

可能的相对原子质量：h1c12n14o16na23s32cl35 5k39mn55fe56cu64ba137第一卷（选择题，共49分）注意事项：1.在回答第一卷之前，考生必须在答题卡上写下自己的姓名、考试号码和考试科目。

考试结束时，监考人应同时收回试卷和答题卡。

2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、多项选择题：（这个主要问题包括17个子问题，每个子问题2分，总共34分）每个子问题只有一个选项符合问题的含义。

1.下列叙述不正确的是a、将含有铅和汞的废弃电子产品埋在地下以防止污染B.大力发展氢能汽车以减少碳排放c.控制卤代烃使用减少对臭氧层的破坏d.大力发展核能，减少化石能源的使用，有利保环2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是a、 C3H6和c5h10b C4H6和c5h8c.c3h8与c5h12d.c2h2与c6h63.原电池是一种将化学能直接转换为电能的装置。

原电池的本质是a.化合价的升降b.离子定向移动c、氧化还原反应D.电能的储存4.由于离子之间完全的双重水解，一组离子不能在溶液中大量共存a.ag+、nh4+、po43-、cl-b.alo2-、k+、i-、hco3-c、 k+、fe2+、no3-、3-d.na+、fe3+、cl-、alo2-5.95℃时，纯水中h+的物质的量浓度为10-6moll-1，若把0.01molnaoh固体溶解于95℃水中配成1l溶液，则溶液的ph为a.b.10c.d.6.顺反异构体存在于以下物质中：a.1丁烯b.丙烯c.2氯2丁烯d.2甲基2丁烯7.它会影响水的电离平衡，最终使水电离。

C（OH-）C（H+）在溶液中的作用是a.将一小块金属钠放入水中B.加热并煮沸水C.将二氧化碳气体放入水中D.向水中加入醋酸钠晶体8.下列有机物命名正确的是a、 34,4-三甲基-1-戊炔b.2,2-二甲基-3-丁烯c.23,44-四甲基戊烷d.13,4-三甲基苯9.常温下，体积相同ph也相同的hcl、hno3、ch3cooh溶液分别与足量的nahco3反应，产生co2的体积a.同样多b.hcl最多c.hcl、hno3一样多d.ch3cooh最少图1和图2是物质a和B的1H NMR光谱。

高二寒假作业答案化学新课标

2021高二寒假作业答案化学新课标学习过程是需要指导的，一味的学习效率并不高，小编准备了2021高二寒假作业答案，希望对你有所帮助。

一、选择题(本题共7道小题1.以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A.1 mol NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B.1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C.1 mol C2H2分子中含有2NA个键、2NA个键D.1 mol C2H4分子中含有4NA个键、2NA个键2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B.NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在肩并肩式重叠的轨道3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①SF6②PCl5 ③PCl3④CS2 ⑤NO2 ⑥N2.A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤4.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象.下列化合物分子中一定既含键又含键的是()A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O25.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小()A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较6.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键;②S﹣S键与s﹣p键的电子云形状相同;③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同;④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道.A.③④⑤B.①②③④⑤C.②③④D.②③④⑤⑥7.0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O填空题(本题共3道小题8.(1)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是 .(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣(含B、O、H 三种元素)的球棍模型如图2所示：在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字).(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= .CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 .9.(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 .②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的键有 mol.(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：①H2Se的酸性比H2S (填强或弱).气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为 .②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10.(1)H3PO2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式，NaH2PO2为 (填正盐或酸式盐)(2)①在硅酸盐中，SiO44﹣四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 .②写出CO2的路易斯结构式③第IIIA的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素.硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式： .(3)向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成 Cu(OH)42﹣，不考虑空间构型，Cu(OH)42﹣的结构可用示意图表示为 .试卷答案1.B考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断;物质结构中的化学键数目计算.分析：单键中只含有1个键，双键中含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键，键由杂化轨道构成，键由未杂化的p轨道形成，据此分析.解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3个N﹣H键，属于sp3杂化，则分子中含有3NA个键和3NA个sp3杂化轨道，故A 错误;B.CO2分子的结构为O=C=O，分子中含有2个双键，则1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道，故B正确;C.C2H2分子中含有2个C﹣H键和1个CC，则1 mol C2H2含有3NA个键、2NA个键，故C错误;D.C2H4分子中含4个C﹣H键和1个C=C键，则1 mol C2H4分子中含有5NA个键、NA个键，故D错误.2.B考点：等电子原理的应用.专题：原子组成与结构专题.分析：A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构;C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同;D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以肩并肩式重叠形式构成的.解答：解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928，故A错误;B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确;C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误;D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以肩并肩式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在肩并肩式重叠的轨道，故D 错误;3.C考点：化学键.分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断.解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误;②、PCl5 中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误;③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;④CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;⑤NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误;⑥N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确;4.B考点：共价键的形成及共价键的主要类型.分析：一般来说，单键只含有键，双键含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键，结合对应物质的结构解答该题;A.氮气的结构式为：NB.二氧化碳的结构式为O=C=O;C.根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：22+2=6，说明结构中无双键;D.H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，据此分析解答.解答：解：A.结构式为NN，含有1个键和2个键，但不是化合物，故A错误;B.结构式为O=C=O，含有2个键和2个键，故B正确;C.根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：22+2=6，说明结构中无双键，只含单键，所以不含键，故C 错误;5. C考点：相似相溶原理及其应用.分析：根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释.解答：解：O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大.6. A考点：共价键的形成及共价键的主要类型;原子核外电子的运动状态;极性分子和非极性分子;原子轨道杂化方式及杂化类型判断;含有氢键的物质.分析：①非极性分子中可能只含极性键;②s﹣s 键与s﹣p 键的电子云形状不同;③键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同;④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体;⑤有的分子内也含有氢键;⑥3p2表示3p能级有两个电子.解答：解：①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误;②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣s 键与s﹣p 键的电子云形状不同，故错误;③键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有键的物质性质较活泼，故正确;④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确;⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确;7. B考点：配合物的成键情况.专题：化学键与晶体结构.分析：氯化铬(CrCl36H2O)中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬(CrCl36H2O)的化学式.解答：解：根据题意知，氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl36H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl36H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故选B.8.(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高;(2)sp2、sp3;4，5(或5，4);2;(3)4;1：2.考点：配合物的成键情况;分子晶体;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比;(2)根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化;含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键;该微粒为H4B4O9m﹣，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为﹣2价，据此判断m值;(3)Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=;每个氮气分子中含有1个键与2个键，CO与N2结构相似，据此计算CO分子中键与键个数之比.解答：解：(1)分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增大，硅烷熔沸点逐渐升高，故答案为：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高;(2)根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化;含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，4，5(或5，4)原子之间存在配位键;该微粒为H4B4O9m﹣，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为﹣2价，所以m=2;故答案为：sp2、sp3;4，5(或5，4);2;(3)Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n==4;每个氮气分子中含有1个键与2个键，CO与N2结构相似，所以CO分子中键与键个数之比为1：2，9.(1)①三角锥型;sp3;②3;(2)①强;平面三角形;三角锥形;②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.考点：判断简单分子或离子的构型;物质的量的相关计算;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式;②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个键计算;(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱;根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型;②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+.解答：解：(1)①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型;sp3;②反应中有4mol N﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个键，所以形成3mol键，故答案为：3;(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性SSe，所以H2Se的酸性比H2S强;气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形;SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+(6+2﹣32)=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强;平面三角形;三角锥形;②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.10.(1)H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;正盐;(2)①sp3;③H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+;(3).考点：配合物的成键情况;离子方程式的书写;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水;NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐;(2)①根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式;②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对;③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B(OH)4﹣，同时产生1个H+;(3)[Cu(OH)4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键.解答：解：(1)H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水且二者以1：1反应，反应方程式为H3PO2+OH ﹣=H2PO2﹣+H2O;NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐;故答案为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;正盐;(2)①该离子中每个Si原子价层电子对个数都是4，所以Si 原子采用sp3杂化，故答案为：sp3;②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对，则二氧化碳路易斯结构式为，故答案为：;③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B(OH)4﹣，同时产生1个H+，离子方程式为H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+，故答案为：H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+;(3)[Cu(OH)4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为，故答案为：.以上2021高二寒假作业答案就介绍到这里，希望对你有所帮助。

人教版高中化学选修四高二寒假作业化学试题(二).doc

高中化学学习材料唐玲出品永春一中高二化学寒假作业（二）一、选择题1、已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝ａKj/mol ②2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H2＝b Kj/mol③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H3＝c Kj/mol ④2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H4＝d Kj/mol下列关系式正确的是A．2a=b<0 B．b>d>0 C．c< a <0 D．2c=d>02、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时甲烷的燃烧热为－890.3 kJ· mol－1。

则下列热化学方程式书写正确的是A．H+ + OH－== H2O △H =－57.3 kJ · mol－1B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol－1D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) △H = + 890.3 kJ·mol－13、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平4、下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解食盐水时铜作阳极5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是A．(1)(3)(2)(4) B．(4)(2)(1)(3) C．(3)(2)(1)(4) D．(4)(1)(2)(3)6、把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的是A．盐酸的浓度 B．用铁粉代替铁片 C．增大压强D．溶液的温度7、在一定条件下，反应A 2(g) + B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的是A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2B．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2C．容器内的总压强不随时间而变化D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B28、已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5mol·L－1·min－1B. 1mol·L－1·min－1C. 2mol·L－1·min－1D. 3mol·L－1·min－19、已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g) H＞0。

高二化学寒假练习卷(附答案)

2021年高二化学寒假练习卷〔附答案〕化学的成就是社会文明的重要标志，以下是查字典化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

考前须知：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷(选择题共48分)此题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意1.将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

以下属于将来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有以下平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变以下条件，平衡向左挪动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3B.Na+、Ca2+、I、NO3?C.NH4+、Al3+、Br、SO42D.K+、Na+、HCO3、SO424.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，那么参加反响的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断以下说法正确的选项是A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B.a电极的电极反响式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2OC.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D.乙池在反响前后溶液的pH不变6.以下用来表示物质变化的反响式中，正确的选项是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反响：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+C.氢氧化镁与稀硫酸反响： H+ + OH = H2OD.硫酸亚铁酸性溶液中参加过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的选项是A.存在电离只有HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OHB.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进展如下可逆反响：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，到达化学平衡状态。

高二化学(选修)寒假作业2

江苏省泰兴中学高二化学（选修）寒假作业（二）姓名班级单项选择题1. 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）A．将煤气化或液化以获得清洁燃料的过程属于物理变化B．使用新型高效催化剂，改变化学反应中的热效应C．寻找适宜条件，使合成氨的反应中，氮气和氢气完全转化为氨气D．硅燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，有望成为新型能源2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．35Br原子的基态电子排布式为[Ar]4s24p5B．CO2的电子式为C．离子结构示意图为的微粒既可表示35Cl－，也可表示37Cl－D．次氯酸的结构式为H—Cl—O3．．下列铜原子核外电子排布式正确的是（）A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d104s1D．1s22s22p63s23p63d94s24．下列化学事实及其解释都正确的是（）A．增大反应物浓度可加快化学反应的速率，是因为增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数B．氧化铝熔点高，是因为氧化铝属于原子晶体C．对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，是因为压强对这类反应速率的速率无影响D．第VIA族元素氢化物中，水具有反常高的沸点，是因为水分子间存在较强的共价键5．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如下图所示）的有关说法中，正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，B．小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．14gN2中含有的键数目为N AC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸分子数为N A7．下列表示反应或过程的方程式书写正确的是（）A．HCO3-的电离：HCO3- + H2O = CO32- + H3O+B．H2S的电离：H2S2H+ + S2-C．Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3↓D．Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液：Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4] 2+ + 2OH-+ 4H2O8．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X (g)+ Y(g) nZ(g)+ 2W(g)。

人教版-化学-选修二--综合--寒假作业(二)(含答案)(最新整理)

绝密★启用前人教版化学选修二综合寒假作业（二）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应2.石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是( )A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点3.化学与人类生活，社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排，保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤4.以下是有关海水淡化的叙述，其中不正确的是( )A．蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高B．蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高C．电渗析法所形成的浓水属于纯无用之水D．电渗析法所形成的浓水可以再利用5.下列做法不能体现低碳生活的是( )A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的，当季的食物D．大量使用薪柴为燃料6.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）。

A．加成反应 B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应7.合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点：①原料便宜；②不受软水、硬水等水质限制；③不污染水体；④去污能力强，你认为正确的是( )A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①④8.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。

可采取①通入H2S气体，②通过CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是( )A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①9.下列说法中错误的是 ( )A．化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染C．持续农业运动是将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的D．农药本身有毒，使用不合理也会对环境造成污染10.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )。

【高二】2021高中二年级化学寒假试题(含答案)

【高二】2021高中二年级化学寒假试题(含答案)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是化学网为大家整理的高中二年级化学寒假试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

多项选择题（每个子题3分，共16个子题，共48分）1.已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h=-571.6kjmol-12ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=-1452kjmol-1h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h=-57.3kjmol-1下面的陈述是正确的（）a.h2(g)的燃烧热为571.6kjmol-1b、当相同质量的H2（g）和CH3OH（L）完全燃烧时，H2（g）释放出更多的热量c.h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)=baso4(s)+h2o(l)h=-57.3kjmol-1d、 3h2（g）+co2（g）=ch3oh（l）+h2o（l）h=+135.9kjmol-12.下列叙述正确的是()a、如果熵变小于零，焓变大于零，反应就不能发生b.热化学方程式中h的值与反应物的用量有关c、在化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量。

因此，化学反应随能量变化，但反应前后物质的总能量保持不变d.用蒸馏水稀释0.1mol/l的醋酸至0.01mol/l，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小3.已知当1gh2完全燃烧生成水蒸气时，释放的热量为121kj，当O2中的1molo==O键完全断裂时，吸收的热量为496kj，当水蒸气中形成1molho键时，释放的热量为463kj，则H2中1molhh键断裂时吸收的热量为（）a.920kjb.557kjc.436kjd.188kj4.阿伏伽德罗常数由Na表示。

关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（L）△h=890kj/mol，下列说法中正确的是()a、当4na电子被转移时，890kj的能量被释放b.有na个ch共价键断裂时，放出890kj的能量c、当2Na水分子形成且水为液体时，会释放890kj的能量d.有na个c、o间的共用电子对生成时，放出890kj的能量5.在封闭容器中进行以下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g）。

【高二学习指导】化学高二寒假作业练习2021含答案解析

【高二学习指导】化学高二寒假作业练习2021含答案解析化学高二寒假作业练习2021化学网为同学总结归纳了化学高二寒假作业练习。

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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.下列叙述正确的是()A.所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B.所有卤代烃都是通过取代反应制得C.卤代烃不属于烃类D.卤代烃都可发生消去反应解析：A项一氯甲烷是气体;B项稀烃通过发生加成反应也可得到卤代烃;D项卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应.答案：C2.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A.CH3CH2CH2CH3B.解析：等效碳原子上的氢是等效氢原子，发生一氯取代产物相同.答案：C3.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na―CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是()A.CH3BrB.解析：由信息知，反应时烃基与溴原子之间断键，连接溴原子的烃基相连.D项反应时第一个碳和第四个碳相连生成环丁烷.答案：D4.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是()①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①解析：在溴乙烷分子中存在的是溴原子，直接加入AgNO3溶液不能鉴别，而溴乙烷的取代反应产物中有Br-，取代反应的条件是强碱的水溶液、加热.反应之后检验Br-时首先要加入HNO3，然后加入AgNO3溶液.答案：A5.大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃，关于氟利昂-12的说法错误的是()A.它有两种同分异构体B.化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗O3的反应C.大多数无色D.它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物解析：由CH4正四面体结构可知，CF2Cl2只有一种结构，A错误.答案：A6.(2021武汉一中月考)将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外)()A.2种B.3种C.4种D.5种解析：在NaOH的醇溶液中，1-氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2CHCH3，丙烯加溴后，生成1,2-二溴丙烷，即CH2BrCHBrCH3，它的同分异构体有：答案：B7.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为()A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.解析：A中卤代烃发生消去反应只得到一种烯烃，CH3CH2CH2CHCH2;B中卤代烃发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CHCHCH2CH3;C中卤代烃发生消去反应可得烯烃CH2CHCH2CH2CH3和CH3CHCHCH2CH3;D中卤代烃不能发生消去反应.答案：C8.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A.加成消去取代B.消去加成水解C.取代消去加成D.消去加成消去解析：要制取1,2-丙二醇，2-氯丙烷应先发生消去反应制得丙烯：再由丙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴丙烷;CH2CHCH3最后由1,2-二溴丙烷水解得到产物1,2-丙二醇.答案：B9.二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是()解析：二溴苯的三种同分异构体的结构简式分别为其中的氢原子被一个溴原子取代后只能得到一种产物.答案：D10.(2021扬州期中)有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D.C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物，而在溶液D中先加入HNO3酸化，后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式为()C.CH3CH2CH2ClD.解析：由题意可知C物质是丙烯，只有CH3CH2CH2Cl与NaOH的醇溶液混合加热发生消去反应生成丙烯和NaCl.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)有以下一系列反应，最终产物为草酸：ABCDEFCOOHCOOH.已知B的相对分子质量比A大79.(1)请推测用字母代表的化合物的结构简式为C______________，F______________.(2)①BC的反应类型为_______________________________________________.②CD的化学方程式为________________________________________________.解析：分析本题时首先根据最终产物确定A分子中为两个碳原子，再结合B的相对分子质量比A的大79，推知B为CH3CH2Br.答案：(1)CH2CH2(2)①消去反应②CH2CH2+Br2―12.(10分)根据下面的反应路线及所给信息填空.(1)A的结构简式是__________，B的结构简式____________________________.(2)反应④所用的试剂和条件是______________________________________.(3)反应⑥的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________.解析：由已知条件分析，环己烷发生取代反应生成一氯环己烷，由②的条件知发生的是消去反应，A为环己烯，由③的条件Cl2，避光，知发生加成反应，B为1,2-二环己烷，比较发生反应④后得到的产物知④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为取代反应.答案：(1) (2)NaOH，乙醇，加热(3) +2H2O+2HBr13.(17分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G.请完成下列各题：(1)写出反应类型：反应①__________，反应④__________.(2)写出反应条件：反应③__________，反应⑥__________.(3)反应②③的目的是：_______________________________________________.(4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________________.(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，中间产物可能是____________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是_____________________________.(6)写出G的结构简式________________.解析：题中涉及的反应主要有：CH2CHCH===CH2+X2―XCH2CHCHCH2X，CH2XCHCHCH2X+2NaOH―CH2OHCHCHCH2OH+2NaX，HOCH2CHCHCH2OH+HCl―NaOOCCH===CHCOONa+NaCl+3H2ONaOOCCHCHCOONa+2H+―HOOCCH===CHCOOH+2Na+nHOOCCH===CHCOOH+nHOCH2CH2CH2OHCH2===CHCH3+Br2CH2CHCH2Br+HBrCH2===CHCH2Br+HBrBrCH2CH2CH2BrBrCH2CH2CH2Br+2NaOH―HOCH2CH2CH2OH+2NaBr答案：(1)加成反应取代反应(2)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液) NaOH/水溶液(3)防止双键被氧化(4)CH2===CHCH2Br+HBrBrCH2CH2CH2Br(5) 或(或) 新制氢氧化铜悬浊液(6)14.(13分)(2021全国卷Ⅰ)化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：回答下列问题：(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O.A的分子式是__________;(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_________________________;(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是________________________________________________________________________;(4)反应①的反应类型是__________________________________________________;(5)反应②的化学方程式为________________________________________________;(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________.解析：(1)88 g CO2为2 mol,45 g H2O为2.5 mol，标准状况的烃11.2 L，即为0.5 mol，所以烃A中含碳原子数为4，H原子数为10，则化学式为C4H10.(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷.取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷.(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛，与H2之间以1∶2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为(4)反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应.(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应.(6)G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体.答案：(1)C4H10 (2)2-甲基-1-氯丙烷 2-甲基-2-氯丙烷(3) (4)消去反应以上就是化学高二寒假作业练习，希望能帮助到大家。

【高二学习指导】2021高二寒假作业化学习题含答案解析

【高二学习指导】2021高二寒假作业化学习题含答案解析最新高二寒假作业化学习题化学网为同学总结归纳了高二寒假作业化学习题。

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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不正确的是()A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物解析：依据电离出H+的个数，才能将酸分为一元酸、二元酸等，A错误;氧化还原反应的本质是电子转移，B正确;根据能量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，C正确.答案：A2.下列物质分类正确的是()A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物解析：Cu(OH)2难溶于水，但溶于水的部分可发生电离;NH4Cl是由NH与Cl-组成的盐;HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离.答案：B3.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A. B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦解析：从不同的角度进行分类，硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物.答案：B4.下列说法中正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：纯碱属于盐，选项A错误;硫酸钡属于强电解质，B错误;Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误.答案：D5.(2021福州一中高三月考)下列关于氧化物的叙述正确的是()A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应解析：和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反应，A项正确;二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误;Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误;CO不跟酸反应，也不和碱反应，D项错误.答案：A6.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部解析：全部可以，现举例说明：2Na+Cl22NaCl，可以;CaO+2HCl===CaCl2+H2O，可以;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，可以.答案：D7.下列叙述合理的是()A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析：石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A错误;丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素，故这些物质完全燃烧，其产物不可能只有CO2和H2O，B错误;将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，C错误;淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D正确.答案：D8.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系;B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式;D项，胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C9.下列关于胶体的认识错误的是()A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m)，因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷解析：A项为盐析的过程，属于物理变化;B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系;C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解;D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.答案：B10.(2021广东高考)下列说法都正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥解析：硫酸钡属于强电解质;氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可迅速排除和，故选B.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(13分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是 .(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面.物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②③④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式 .(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原为：.(5)实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是 .解析：(1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法.(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种.(3)CO2是酸性氧化物，可和碱NaOH反应生成Na2CO3.(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2.(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验.答案：(1)树状分类法(2)②H2SO4 ③NaOH⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(5)CaCO3 稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO212.(14分)2021年2月1日国家实行牙膏新标准.对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识.(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别.牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是(填易溶或难溶).(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型.;;.(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点为解析：(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物.(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶性的物质.(3)所发生的反应依次为：CaCO3CaO+CO2，属于分解反应;CaO+H2O===Ca(OH)2，属于化合反应;Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，属于复分解反应.(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种.如这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等.答案：(1)两性氢氧化物盐氧化物 (2)难溶(3)①CaCO3CaO+CO2，分解反应②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，复分解反应(4)反应条件简单，易于操作，得到的碳酸钙纯度高13.(9分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下，A为固体，B和C均为气体.在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应.回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是.①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的，理由是 .(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 .解析：符合框图关系的A可能为：Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2.答案：(1)③⑤ (2)A 金属单质在室温下不可能为气态物质 (3)HCl14.(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为 .反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 .(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体.(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别.(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是，此变化的离子方程式为 .(6)已知明矾能净水，理由是.解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O.(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl.(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色.(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮的通路.(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O.(6)明矾净水，是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的.答案：(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3(3)红褐 (4)乙溶液和胶体(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O以上就是高二寒假作业化学习题，希望能帮助到大家。