构成物质的基本微粒有三种
构成物质的粒子 元素
【典例 3】 中国科学院的全超导的“人造太阳”——托克马克核 聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世 界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质 子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为 氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 ( ) A. 核聚变是化学变化 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
称，例如，H-1、H-2、H-3 分属不同原子，但均属于氢
金属元素 6．组成物质的元素 非金属元素
元素。
现在人们已知的元素已有 110 多种。
7．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。 (2)人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。
8．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示该种物 质。
6
C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳 I和
53 127
53
131
I 的说法错误 的是 ．．
(
)
A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素
【解析】 因为具有相同的质子数，属于同种元素，两者 互为同位素，同位素之间的区别在于中子数不同。
9．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的 无机盐。植物生长缺乏 氮元素时，植株矮小，叶色发 黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时， 植株矮小，叶片上带许多褐斑。
10．元素、原子、离子和分子的比较见下表： 项目 元素 原子 离子 具有相同核 电 荷 数 的 一 化学变化 中的 概念 带电的原子或原子团 类 原 子 的 总 最小微粒 称 含义 只分种类不 论个数 既可表示种类又可表示个数
初三化学 知识点复习 第3单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘知识点一物质的形成与微粒、元素一、物质与微粒、元素的关系构成物质的三种微粒：分子、原子、离子二、分子与原子的区别与联系三、离子1、定义：带电的原子或原子团叫做离子（如Na+、Cl-、OH-、SO42-等），带正电荷的离子叫做阳离子（如Na+），带负电荷的离子叫做阴离子（如Cl-）。
2、形成过程：原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。
3、离子符号周围数字的含义4、常见的原子团：OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+5、原子与离子的区别和联系（以钠和氯为例）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构示意图表示方法用元素符号表示，如Na、Cl Na+Cl-等量关系核电荷数=质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性电中性带正电带负电联系【巩固练习】1.下列物质由阴阳离子构成的是（D ）A、铜B、氧气C、金刚石D、氯化钠2.下列说法错误的是（C ）A、远处就能闻到花香，说明分子在不断运动B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3.选项宏观现象微观解释A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失OH-和H+结合成水分子C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受热后体积变大4.A、浓盐酸具有挥发性B、分子在不断运动C、乙烧杯中溶液的颜色会改变D、乙、丙烧杯中溶液的颜色会改变5.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪......”从微观角度分析，此语句中隐含的分子性质有（B ）①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A、①②B、③④C、①③D、②④6.下列有关分子的说法不正确的是（A ）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C、水和冰的化学性质相同D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同7.如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
第一节 构成物质的基本微粒 课时二
• 原子很小，但原子核更小。原子核的半径约 是原子半径的十万分之一。 • 电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原 子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。 • 电子在原子核外的空间以接近光速的速度作 高速运动。
• 原子核是由质子和中子构成的（一种 氢原子除外），质子带正电，中子不 带电； • 每个质子带一个单位正电荷，每个电 子带一个单位负电荷。 • 核电荷数＝质子数＝核外电子数 • 一般的氢原子核内只有一个质子，没 有中子。
2、书写方法—离子符号 Na+ 钠离子 Mg2+ 镁离子 Cl－ 氯离子 O2氧离子
离子符号的写法： ⑴ 在元素符号的右上角标注离子所带电荷； ⑵ 数字在前，“+”、“-”号在后； ⑶ 离子所带电荷数为1时，1省去不写。
原子和离子的联系和区别 失电子 阳离子 得电子 原子中：质子数=电子数 原子 失电子 （原子不带电） 得电子 阴离子
阳离子中：质子数>电子数 （带正电） 阴离子中：质子数<电子数 （带负电）
离子符号的意义：
每个镁离子带2个单位的正电荷 2 Mg2+ 表示2个镁离子
物质与构成微粒之间的关系：
结合
物质
硫S、铁Fe、氦气He 聚集 O2 H2 H2 O
原
结合
分
子
分解
子 得到或失去e 失去或得到e
物质
离 子
结合
物质
NaCl CaO
探究原子的内部结构
原子是一个实心的小球吗？
原子还能再分吗？
• 很早以前，在大家心目中的原子是一个没 有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整 整一个世纪的努力，科学家们不但打开了 原子的大门，而且发现小小的原子内部结 构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了 很多种，至今仍然在探索中。 • 人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的 史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原 子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢 瑟福发现原子核。
沪科版九年级化学第三章构成物质的微粒知识点填空(无答案)
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）阅读教材，完成以下问题：一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有、、。
2.由原子直接构成的物质有：（Fe、Cu、Mg）、（He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。
3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、O2、N2、、CO2、NH3、SO2、HCl等。
液体：酒精、H2O等。
固体：五氧化二磷、蔗糖等。
4.由离子构成的物质有：是由钠离子和氯离子构成的。
二、微粒的性质（一）物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。
（二）微粒是不断运动的1.【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲：现象：结论：再向其中滴入浓氨水现象：结论：实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。
现象：结论：浓氨水中的氨，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。
由上述实验得出：☆备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。
思考：：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是，而且越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是⑶实验中，观察到的现象是这一实验说明。
（三）微粒之间有空隙1.【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。
现象：结论：实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。
初高中化学衔接知识点
初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
化学最基础的知识
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 化学变化：无新物质生成的变化。 蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。 燃烧、生锈、腐败、风化等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2、 单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 由一种元素组成的纯净物。
10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； 11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 升温、（ 加溶剂； ：（1 、（2 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： 降温、 加溶质、 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：1）降温、2）加溶质、3）恒温蒸发 溶剂。 注意：溶解度随温度而变小的物质如： 溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变 不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、 不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加 溶质、恒温蒸发溶剂）。 溶质、恒温蒸发溶剂）。 12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 13、水污染的三个主要原因： 13、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产 (1)工业生产中的废渣 废气、废水；(2)生活污水的任意排放 (3)农业生产 工业生产中的废渣、 生活污水的任意排放； 中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 14、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火 14、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器； 器。 15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： 15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度 (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大 (2)少数物质溶解度受温度 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； 的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 16、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 16、 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 18、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 18、当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 石油、天然气。 19、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 19、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
2021年中考化学考点总动员系列 考点12 构成物质的微粒（含解析）
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.构成物质的微粒考试说明1.生疏物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。
聚焦考点☆温习理解一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子1、基本性质：（1）质量、体积都很小；（2）在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的集中；（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。
（4）同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度的应用（1）物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生转变。
（2）纯洁物与混合物由分子构成的物质，纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
（3）单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
构成物质的基本微粒
构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒是指构成物质的最基本的、不可再分的微小粒子。
根据现代物理学的研究，目前已经确定了构成物质的基本微粒有三种，分别是质子、中子和电子。
质子是构成原子核的基本粒子，具有正电荷。
它的质量约为1.6726219×10^-27千克，是电子的1836倍。
质子的数量决定了原子的元素性质，不同元素的原子核中质子的数量不同。
中子也是构成原子核的基本粒子，它没有电荷，是电子的1839倍。
中子的质量约为1.6749275×10^-27千克，略大于质子。
中子的存在稳定了原子核的结构，使得原子核能够存在。
电子是带负电荷的基本粒子，围绕原子核运动。
电子的质量约为9.10938356×10^-31千克，是质子的约1/1836。
电子的数量决定了原子的电荷性质，正负电子数量相等时，物质是电中性的。
质子、中子和电子是构成原子的基本微粒，它们以一定的方式组合形成各种不同的原子。
原子是构成物质的最基本单位，所有物质都是由不同种类的原子组成的。
原子通过化学反应可以组成分子，分子是物质的另一种基本单位。
分子由两个或多个原子通过共享电子形成化学键而结合在一起。
不同种类的原子组成的分子具有不同的化学性质。
除了质子、中子和电子，目前还存在其他一些更基本的微粒，如夸克和轻子等。
夸克是构成质子和中子的基本粒子，有六种不同的味道（上夸克、下夸克、奇夸克、反奇夸克、顶夸克和底夸克），它们以不同的方式组合形成质子和中子。
轻子是一类基本粒子，包括电子、μ子、τ子和它们对应的中微子。
基本微粒的发现和研究对于理解物质的基本结构和性质具有重要意义。
通过研究微观粒子的性质和相互作用，人们不断深化了对物质的认识，推动了科学技术的发展。
构成物质的基本微粒是质子、中子和电子。
它们以不同的方式组合形成原子和分子，构成了我们周围的一切物质。
对基本微粒的研究有助于深化对物质本质的认识，为科学研究和技术应用提供了重要基础。
专题一物质的分类与变化第1讲物质的分类(讲义)(原卷版)-2023年初中升高中化学衔接课程
专题一物质的分类与变化（讲义）第1讲物质的分类知识点一物质的分类1.元素组成物质宏观上，任何物质都是由组成的。
微观上，构成物质的微粒有三种：、和。
2.混合物和纯净物3.单质和化合物[思考1]由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？4.酸、碱、盐和氧化物[思考2]NaHSO4的水溶液显酸性，它是酸吗？[练习1]下列各组物质的分类正确的是（）选项化合物单质氧化物A 空气氮气氧化钠B 生石灰白磷水C 氯化氢铁臭氧D 烧碱氯化钾二氧化氮A．A B．B C．C D．D[练习2]下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥HNO3⑦AgNO3⑧Fe（OH）3用序号填写；其中属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。
1.元素组成物质的形式（1）每一种元素都可以形成单质。
①单质：由同一种元素形成的纯净物，分为单质和单质。
②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，如O2和O3。
（2）绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。
[练习3]研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。
下列有关C70的说法错误的是（）A．C70和C60都属于碳单质 B．C70和金刚石互为同素异形体C．C70和金刚石的性质完全相同 D．C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳2.根据物质的组成分类根据物质的组成对物质进行分类的常用方法有两种，分别为和。
（1）树状分类法混合物物质金属单质非金属单质[思考3]尝试用树状分类法对碱进行分类。
[练习4]尝试用树状分类法对酸进行分类。
[思考4]酸分子中含有几个氢原子就是几元酸吗？[总结]树状分类法是一种层层分类的方法，每一层为一个分类标准，层与层之间的分类标准可能不同。
（2）交叉分类法从对物质进行分类。
Na2[练习5]人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（）A．树状分类法B．环状分类法析C．单一分类法D．交叉分类法[练习6]按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H 2SO 4的分类正确的是（ ） ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物． A ．①④⑤⑥⑧ B ．①②④⑤⑥⑦⑧ C ．①③④⑤⑥⑦D ．①④⑤⑦3.根据物质的性质分类酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、Mn 2O 7等 氧化物 碱性氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na 2O 、Fe 2O 3等 两性氧化物：能与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，如AL 2O 3 不成盐氧化物 :如CO 、NO 等 [练习7]下列物质属于碱性氧化物的是（ ） A ．Na 2O 2B ．MgOC ．Al 2O 3D ．CO 2[思考5]思考如下几种说法是否正确：（1）金属氧化物都是碱性氧化物（ ） （2）非金属氧化物都是酸性氧化物（ ） （3）碱性氧化物都是金属氧化物（ ） （4）酸性氧化物都是非金属氧化物（ ）[归纳总结]非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO ；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是金属氧化物但属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
定义体积小、质量小；不断运动；有间隙性质分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
联系区化学变化中，分子可分，原子不可分。
别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
构成物质的基本微粒
总结：分子与原子的关系
分子 原子
具有微粒基本的性质 相同点
都能直接构成物质 不同点 在化学变化中分子可
分，原子不可分
关系 分子是由原子构成的
用微粒的观点看纯净物和混合物
11、由一种分子构成的物质是纯净物， 由多种分子构成的物质是混合物
构成物质的基本微粒
构成物质的微粒： 分子、原子、离子
干冰 二氧化碳分子
氯化钠
碳原子 钠离子和氯离子
分子苯分子构 成水物质氢气
分子
1、分子体积小、质量小； 2、分子在不断运动； 3、分子之间有空隙； 4、分子是构成物质的一种微粒；
5、同种分子的化学性质相同
不同分子的化学性质不同
水 通电
氢气 + 氧气
分解
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
水通电，水分子分解成氢原子和氧原子， 氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。
分解
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
8、化学变化中分子可分，原子不可分。
9、化学变化中原子是最小的微粒。
10、化学变化中分子的种类改变，原子 的种类不变。
原子
1、原子体积小、质量小； 2、原子在不断运动； 3、原子之间有空隙； 4、原子是构成物质的一种微粒；
不可燃，不助燃 可燃性
助燃性
氧气、氢气、水化学性质不同
是因为构成它们的分子不同。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
6、物理变化的实质：分子的种 类不变，改变的是分子间的空隙。
煮沸
水煮沸，水分子的种类不变，水 分子间的空隙变大,化学性质不变。
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒包括原子、分子和离子。
这些微粒是物质的基本组成单位，根据物质的性质和化学结构的不同，它们可以以不同的方式组合和排列。
1. 原子：原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位。
每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。
2. 分子：分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。
分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的化合物。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子以共价键连接形成。
3. 离子：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的，带有负电荷。
离子通过离子键相互吸引形成化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
这些微粒以不同的方式组合和排列形成各种不同类型的物质，如元素、化合物和混合物。
对于理解物质的性质和行为，以及化学反应的机理和速率等方面都至关重要。
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构成物质的基本微粒
经过长期的研究证实： 构成物质的微粒有分子、原子和离子
LiAl(SiO3)2
分子
干冰由二氧化碳分子构成
LiAl(SiO3)2
原子
LiAl(SiO3)2
金刚石由碳原子构成
离子
氯化钠由钠离子和氯离子构成
LiAl(SiO3)2
共同点：
1．分子、原子、离子都能直接构成物质 2．分子、原子、离子都是微粒 （1）质量很小远，就体能积闻小到花的香味 （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原气子体之可间以都被有压间缩隙
用肉眼根本看不到铜原子
LiAl(SiO3)2
水分解过程中微粒的变化
拆成
重新组合
水分子
氢原子 氧原子
氢分子 氧分子
①水分解时，可分的是什么微粒？不可分的是什么微粒？
分子可分，原子不可分
②你能从分子、原子角度描述水分解的过程吗？
水分子被破坏变成了原子，原子又结合成分子。
LiAl(SiO3)2
构成物质的微粒可以分成原子、分子、 离子等。分子又是由原子构成的，那 么原子又是由什么构成的？
+8 2 8
Mg2+离子Fra bibliotek+12 2 8
阴离子： 得到电子带负电
LiAl(SiO3)2
阳离子： 失去电子带正电
在线测试
A
B
C
D
以上示意图中包含 3 种元素； 其中，表示原子的是 ACD ； 表示离子的是 B ，它表示 阴 离子。 说说你的判断依据。
LiAl(SiO3)2
在线测试
你能写出以上两个离子示意图所表示的 离子的符号吗？
Na+ Cl-
除了原子可以形成带有电荷的离子外， 一些原子团也可以形成带有电荷的离子， 例如：
构成物质的基本微粒
质子 （每个质子带一个单位正电荷） 原子核 中子 （不带电） 1.原子
核外电子 （每个电子带一个单位的负电荷）
问题讨论
粒子 种类
质子 中子 电子
2.构成原子的粒子的电性和质量 你发现 了什么
电性 质量
1个单位正电荷 丌带电 1个单位负电荷 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
• 卢瑟福和他的助手做了 著名α粒子散射实验。卢 瑟福原子模型（又称行 星原子模型）：原子是 由居于原子中心的带正 电的原子核和核外带负 电的电子构成。原子核 的质量几乎等于原子的 全部质量，电子在原子 核外空间绕核做高速运 动。
小
结
旧 的 分 子
分解（离解） 重新组合 原
子
新 的 分 子
化学变化中，分子是可分的，原子不可分。
问题讨论
原子再可分吗？
想一想
历史
原子结构的发现史
1. 公元前5世纪，古希腊哲学 家德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的微 粒构成的，即原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
结论三、微粒之间有间隙。
{原因}因为酒精微粒和水微粒 分别填补了对方微粒相互之间 的空隙，从而使得总体积变小。 {试问} 1+1=2吗？
• 实验四：空气和水的压缩 • 取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵出针 筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象； • 在刚才的这支针筒内抽取相同量的水，用手指堵 出针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象； • 针筒内的水和空气能否被压缩?你知道原因吗?哪 个更易被压缩? • 现在你知道原因了吧？
《构成物质的基本微粒》2,3
相对原子质量与原子的质量成正比，原子 质量越大，相对原子质量越大。
该原子的一个原子的实际质量（ kg） 某原子的相对原子质量 = 一种碳原子实际质量的1/12 （ kg）
注意：只是一个比值，单位为1，一般不写出。
一般化学计算中采用相对原子质量的近似值
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
稀有气体元素 金属元素 最外层8个 电子（氦最 外层2个） 化学性质 稳定 不易失去或 得到电子 最外层电 子数一般 少于4个 化学性质不 稳定
非金属元素 最外层电 子数一般 多于4个 化学性质不 稳定
容易失去电子 容易得到电子 达到稳定结构 达到稳定结构
在化学变化中，电中性的 原子经常会得到电子或失去电 子而成为带电荷的微粒，这种 带电的微粒（原子或原子团） 称为离子。
• 构成物质的基本粒子有 分子、原子和离子
干冰由二氧化碳分子构成
铜由铜原子构成
金刚石由碳原子构成
氯化钠由钠离子和氯离子 构成
定义：原子是在化 学变化中的最小微 粒
• 原子是构成物质的一种基本粒子，常 见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气 体（如氦、氖等）和有些固态非金属 （如金刚石，石墨，硅等）都是由原 子直接构成。 • 子。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl的相对分子质量 = 23+ 35.5 = 58.5
算一算氧气(O2)、水（H2O）、二氧化碳 （CO2）分子的相对分子质量是多少。
氧分子的相对分子质量 = 16 + 16 = 32
水分子的相对分子质量 = 1×2 + 16 = 18 CO2分子的相对分子质量 = 12 + 16×2 = 44
要记住哟：金属和稀有气体等
九年级化学构成物质的微粒知识点(1)
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
•分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
•1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、
CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、
C2H5OH等。
•2．原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
•3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
•
•分子，原子，离子的比较：
•
分子和原子的比较：
•
原子与离子的比较：。
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如何描述物质的构成
构成物质的基本微粒有三种，是分子、原子、离子。
物质的构成也有三种途径
1、有些物质是由原子直接构成的。
如金属单质和稀有气体单质。
在描述这些物质的构成或结构时使用原子。
例如铜是由铜原子构成的，铁是由铁原子构成的。
氦气是由氦原子构成的。
2、有些物质是由原子先构成分子，再由分子构成物质。
如气态非金属单质：
氧气氢气氮气氯气臭氧如非金属元素和非金属元素形成的化合物：
水二氧化碳一氧化碳五氧化二磷硫酸氯化氢酒精乙醇甲烷等
在描述这些物质的构成时使用分子，例如水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的。
氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成
3、有些物质先由原子通过得电子或失电子形成阴离子或阳离子，再由阴离子和阳离子结合构成物质。
这些物质由金属元素和非金属元素或金属元素和原子团构成，如氯化钠硫酸铜氢氧化钙等等。
在描述这些物质的构成时使用离子，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的。
如何描述物质的组成
在描述物质的组成时一律使用元素，如水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的。
谁是保持物质化学性质的最小微粒分子是保持物质化学性质的最小微粒。
但在具体描述时应先区分清楚这种物质的构成。
1、以分子构成的物质，它的分子保持它的化学性质（即它的分子是保持它的化学性质的最小微粒）如保持氧气的化学性质的微粒是氧分子，保持硫酸化学性质的微粒是硫酸分子。
2、以原子构成的物质，它的原子保持它的化学性质，如铜原子保持铜的化学性质。
保持氦气化学性质的微粒是氦原子。
3、以离子构成的物质，离子保持它的化学性质。
如保持氯化锌的化学性质的微粒是氯离子和锌离子，保持硫酸铜化学性质的微粒是铜离子和硫酸根离子。
几个决定
核内质子数决定元素的种类
最外层电子数决定元素的化学性质（活泼性）
质子数中子数之和决定相对原子质量的大小（原子质量的大小）。