实验六醋酸离解度及离解平衡常数的测定

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解离度与溶液浓度的关系：在一定温度下，解离度随溶液浓度的减小而增大。
起始浓度 c
00
K = = C(-CC) = 1C- 原解（理离1）：度清电和洗位解电分离极析常：法数用的:是蒸关通馏系过水a：测⊖清量洗浸电在极水，溶且液用中吸一水对纸电吸极干之。间2 的电势差换算成该溶2 液的pH。
三、实验原理
特征常数。（3）测定待测溶液的pH：将蒸馏水洗净的复合电极，用吸水纸条仔细吸干，放入待测溶液中，并轻轻摇动，同时观察读数表上的示
数解离度：弱电解质在水溶液中达到电离平衡时的电离百分率。
（1）清洗电极：用蒸馏水清洗电极，且用吸水纸吸干。
5.解离常数与浓度无关，与温度有关。 ❖ HAc H+＋Acˉ
另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
解离常数与浓度无关，与温度有关。
6.解离度和解离常数的关系： 1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度和解离常数有无变化？
❖ （1）清洗电极：用蒸馏水清洗电极，且用吸水纸吸干。
原理：电位分析法:是通过测量浸在水溶液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。
❖ 3.解离度与溶液浓度的关系：在一定温度下，解离度随溶液浓度的减小而增大。
此电池的电压被称为电动势（EMF）。
仪器重要部件：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；
4.解离常数：是衡量电解质解离程度大小的测定醋酸溶液的PH时，为什么要按溶液的浓度由稀到浓的顺序进行？
❖ 原电池的作用是使化学反应能量转成为电能。
间的电势差换算成该溶液的pH。
❖ 3.仪器重要部件：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电
极；维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电位取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体，最好的pH计可分辨出单位）三部分组成。

醋酸解离度、解离常数的测定

醋酸解离度、解离常数的测定一、实验目的1、加深对弱电解质解离平衡、同离子效应的理解；2、了解pH 计的原理及其使用；3、学习用pH 计测定醋酸解离度和解离常数。

二、实验原理醋酸（HAc ）是弱电解质，在溶液中存在如下解离平衡：-23HAc H OH O Ac +++或写成-HAcH Ac ++在一定温度下，达到平衡后，溶液中[H +]=[Ac -]=[HAc]已解离，[HAc]=[HAc]起始-[HAc]已解离。

若用c 表示[HAc]起始，则[H ]=100%cα+⨯=已解离的分子数溶质分子总数22a [H ][Ac ][H ][H ]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时在醋酸—醋酸钠（NaAc ）体系中，NaAc 完全解离，产生大量的Ac -，因此，[HAc]已解离= [H +]≠[Ac -]。

由于同离子效应，[Ac -]=[NaAc]。

所以，该体系中[H ]cα+= a [H ][Ac ][H ][NaAc][H ][NaAc]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时三、实验步骤1、测定不同浓度醋酸的pH①用吸管分别吸取25.00 mL 、5.00 mL 、2.50 mL 0.10 mol·L -1（需标定）的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。

编号为2、3、4 ，0.10 mol·L -1 HAc 溶液编号为1。

②用pH计由稀到浓分别测定HAc溶液的pH。

2、同离子效应分别吸取25.00 mL 0.10 mol·L-1 HAc 溶液、5.00 mL 0.10 mol· L-1 NaAc 溶液于同一个50 mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。

编号为5，测定pH 。

四、实验数据记录与处理c(HAc)：c(NaAc)：温度：。

醋酸电离度和电离平衡常数的测定

醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。

2.学会正确地使用pH计。

3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。

二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+],可计算出其中的[H3O+]。

对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+]Kacc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。

或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。

三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。

试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86,4.00）酚酞溶液（1%）。

四、实验内容1.配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%（约6.2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。

2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。

由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。

平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。

3.pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。

1。醋酸解离常数的测定

实验一醋酸解离常数的测定一、实验目的1.了解弱酸溶液pH 值测定原理、方法及解离常数的计算。

2.掌握pH 计的正确操作和使用。

二、实验原理1．溶液的解离度醋酸CH 3COOH 即HAc ，在水溶液中，存在下列解离平衡： HAc( aq ) + H 2O( l )H 3O + (aq) + Ac -( aq ) (1-1)或简写为HAc( aq ) H + ( aq ) + Ac -( aq )如果HAc 的起始浓度为c ，当达到解离平衡时 ceq(H +) = ceq(Ac -) (1-3)其解离度cc c c eq eq )(Ac )(H -+==α (1-4)其解离常数}}{{()}{θθθc c c c c ceq eq eqHAc )(Ac )(H ) HAc Ka(-+=(1-5)式中c θ为标准浓度，其值为1mol·dm -3。

将( 1-3 )式代入( 1-5 )，得()()θααc c c c 2-=) HAc Ka( (1-6)简化后得()αα-=1c 2) HAc Ka( (1-7)当解离度α＜ 5% 时，1-α≈1，对于一般的弱酸来说K a ≈ cα２(1-8) 则，解离度 c a K ≈α (1-9)K a 与α都可用来表示酸的强弱，但α随浓度c 而变。

在一定温度时，K a 不随c 而变，是一个常数。

2．测量原理pH 玻璃电极是一种应用广泛的离子选择性电极。

将玻璃电极(作为指示电极)与饱和甘汞电极(作为参比电极)或由二者制成的复合电极(图1-1)插入溶液，组成测量电池(图1-2)。

该电池的电动势与溶液的pH x 值在25℃时存在下列关系，E x = K′+ 0.0592pH x (1-10) 在实际测量时，一般是用已知pH s 值的标准缓冲溶液对仪器进行定位校正：图1-1pH 电极示意图玻璃电极电极帽导线玻璃电极塑亮插棒球泡参比电极（甘汞电极）复合电极电极帽导线参比电极塑亮插口液接界电极帽导线玻璃电极参比电极保护套球泡保护套插口图1-2溶液pH 值测量示意图E s = K′+ 0.0592pH s (1-11)合并式(1-10)和(1-11)，得待测溶液pH x 值为pH x = pH s +( E x - E s )/0.0592 (1-12)三、仪器与试剂1．pHS —3C 或pHS —10A 酸度计1台。

乙酸解离度和解离常数的测定实验报告

乙酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、学会酸度计、
二、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器：酸度计, 碱式滴定管(50mL), 锥形瓶(250mL), 移液管(25mL), 吸量管(5mL), 容量瓶(50mL), 烧杯(50mL)
试剂：HAC 溶液，NAOH 标准溶液, 酚酞
四、实验步骤
1. 醋酸溶液浓度的测定
2.配制不同浓度的醋酸溶液
3.不同浓度醋酸溶液pH 值的测定
4.加入等量的HAC
5.测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
滴定序号 1 2 3 HAc溶液用量（mL）25.00
NaOH标准溶液浓度（mol⋅L-1）0.1
NaOH标准溶液初读数V1（mL）0 0 0 NaOH标准溶液末读数V2（mL）35 32 38 NaOH标准溶液用量V（mL）35 32 38
HAc溶液测定浓度（mol⋅L-1）0.14 0.128 0.152 平均浓度（mol⋅L-1）0.14
相对平均偏差
当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：
取平均值后得：3.60
得：电离平衡常数3.60
推导式：
、六、实验误差分析：
1.仪器的洗涤不干净。

2.数据的读数不准确。

3.计算的误差。

实验六醋酸离解度及离解平衡常数的测定 (1)

实验六醋酸离解度及离解平衡常数的测定
一、目的要求
1、掌握用酸度计法测定醋酸离解度和离解平衡常数的原理和方法。

2、掌握移液管、容量瓶的使用。

3、了解酸度计的构造及测定pH 值的原理。

二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下离解：
HAc=H ++Ac -
离解达平衡时，标准离解平衡常数K a θ表示为
θθ+H c ，而
-+=Ac H c c (2)HAc 的pH 四1.用移液管移取20.00mL0.1mol·L －1HAc 溶液于250mL 锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂。

用NaOH 标准溶液滴定此溶液至呈微红色，30s 不褪色即为终点。

记下所用的NaOH 溶液体积。

平行测定3份，数据填入表1中。

2.配制不同浓度HAc 溶液用吸量管分别取2.50mL 、5.00mL 、10.00mLHAc 溶液于三个洁净的50mL 容量瓶中(分别标为1、2、3号)，加去离子水稀释到刻度，摇匀。

3.测定HAc 溶液pH 值
用四只洁净干燥的50mL 烧杯（标为1、2、3、4号），分别取上述三种浓度的HAc 溶液（分别对应标号为1、2、3号烧杯））及一份未稀释的HAc 标准溶液（对应4号烧杯），按浓度由稀至浓顺序测定它们的pH 值，数据填入表2。

五、数据记录与结果处理
根据表1的数据，计算HAc溶液的浓度。

完成表2.
表2HAc溶液pH的测定及K aθ和α计算
1
HAc
结
注释
[1]。

醋酸解离度和解离常数的测定(精)

实验一醋酸解离度和解离常数的测定Determination of Dissociation Degree and Dissociation Constant ofAcetic Acid一、实验目的1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理。

2．学习pH 计使用方法，进一步练习滴定管、移液管等基本操作。

二、预习内容1．吸管、移液管和容量瓶的正确使用。

2．酸碱滴定管的正确使用。

3．如何控制终点前的半滴操作。

4．酸度计的正确使用。

三、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列平衡：HAc(aq) = H + (aq) + Ac - (aq)开始浓度 /mol·dm -3 c 0 0 平衡浓度 /mol·dm -3 c -c α c α c α 其解离常数表达式：a K Θ = +-θθθ(H )(Ac )(HAc)c c c c c c⋅ = 2c c c αα-2 = 21c αα- ≈ c α2 α为醋酸的解离度。

在一定温度时，用pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，再按pH= -lg +(H )c ，求出+(H )c 。

根据+(H )c = c α，即可求得一系列的HAc 的α和a K Θ值，取其平均值即为在该温度下HAc 的解离常数。

四、实验仪器和药品1．仪器pHS-25型酸度计、气流烘干器、50cm 3酸式滴定管两支、50cm 3碱式滴定管一支、100cm 3烧杯四只、250cm 3锥形瓶两只、25cm 3移液管一支、玻璃棒、0℃～100℃温度计一支（公用）、铁架、滴定管夹、吸气橡皮球、洗瓶、滤纸。

2．药品① HAc溶液（约0.1mol·dm-3）②标准NaOH溶液(约0.1mol·dm-3，4位有效数字)③酚酞（1%）五、实验内容及操作步骤1．醋酸溶液浓度的标定用移液管移取2份25cm30.1mol·dm-3HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中，各加2滴酚酞。

实验醋酸解离度和解离常数的测定(1)

实验醋酸解离度和解离常数的测定(1)实验醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的通过实验测定醋酸水溶液的电导率，计算出其解离度和解离常数。

二、实验原理醋酸在水中会部分离解成氢离子和乙酸根离子，其化学方程式为：CH3COOH（aq）↔ H+（aq） + CH3COO-（aq）根据电导率计算解离度和解离常数的公式：解离度α = 电导率 / （摩尔电导率 * 初浓度）酸弱度Ka = α ^ 2 * 初浓度 /（1 - α）其中，摩尔电导率的单位是S·m^2·mol^-1，初浓度的单位为mol/L。

三、实验步骤1. 将醋酸水溶液分别稀释成0.01mol/L、0.005mol/L、0.0025mol/L、0.00125mol/L四个浓度级别的溶液。

2. 依次取出每个浓度级别的溶液，将电极插入其中，记录下电导率读数。

3. 根据浓度和电导率计算出每个溶液的摩尔电导率。

4. 计算出每个溶液的解离度和解离常数。

5. 绘制出解离度和浓度的关系曲线，通过斜率计算出Ka的值。

四、实验注意事项1. 每个溶液的浓度必须准确，可以使用酸度计测定，同时应注意将单位进行换算。

2. 在测定电导率时，应注意电极必须清洁干净，且精确记录下读数。

3. 在计算摩尔电导率时，应考虑电极的电极常数和温度的影响。

4. 初浓度的选择应尽可能覆盖到溶液的整个浓度范围。

五、实验结果通过实验数据计算得到的解离度和解离常数的数值应该与文献值相符合，并且相邻各个溶液的数据关系应该较为光滑，从而可以绘制出一条较为平缓的曲线。

六、实验意义醋酸解离度和解离常数的测定可以帮助我们更好地理解酸碱反应的本质，并且在工业上有广泛的应用，如制备一些含乙酸根的中间体，用于生产染料、药物、橡胶等化学药品。

同时，对于精细化学品生产控制和品质管理也有一定的帮助。

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实验六醋酸离解度及离解平衡常数的测定
一、目的要求
1、掌握用酸度计法测定醋酸离解度和离解平衡常数的原理和方法。

2、掌握移液管、容量瓶的使用。

3、了解酸度计的构造及测定pH 值的原理。

二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下离解：
HAc = H + + Ac -
离解达平衡时，标准离解平衡常数K a θ表示为
θ
θθθc
c c c c c K HAc Ac H a /)
/)(/(-+=
(1)
式中各浓度均为平衡浓度，θc 为标准浓度。

以c 代表HAc 的起始浓度，则
+-=H HAc c c c ，而-+=Ac H c c 将此代入式（1）得
θ
θθ
c
c c c c K H H a /)()/(2++-=
(2)
当离解度小于5%，c c c H ≈-+，θc =1.0mol •L -1 (2)式可写作：c c K H a
2+
=
θ
(3)
HAc 的离解度α可以表示为
%100⨯=
+c
c H α (4)
醋酸溶液的起始浓度c 可以用标准NaOH 溶液滴定测得。

在一定温度下用酸度计测定醋酸溶液的pH 值，代入(3) 、 (4)式即可求得离解平衡常数和离解度。

三、实验用品
仪器：酸度计，碱式滴定管，20.00mL 移液管，10.00mL 吸量管，50mL 容量瓶，。

试剂： 0.1mol·L －1HAc ， 0.1mol·L －1NaOH 标准溶液[1]，酚酞指示剂。

四、实验步骤
1. 标定HAc溶液浓度
用移液管移取20.00 mL 0.1mol·L－1HAc溶液于250 mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂。

用NaOH标准溶液滴定此溶液至呈微红色，30s不褪色即为终点。

记下所用的NaOH溶液体积。

平行测定3份，数据填入表1中。

2. 配制不同浓度HAc溶液
用吸量管分别取2.50mL、5.00mL、10.00mLHAc溶液于三个洁净的50mL
容量瓶中(分别标为1、2、3号)，加去离子水稀释到刻度，摇匀。

3. 测定HAc溶液pH值
用四只洁净干燥的50mL烧杯（标为1、2、3、4号），分别取上述三种浓度的HAc溶液（分别对应标号为1、2、3号烧杯））及一份未稀释的HAc标准溶液（对应4号烧杯），按浓度由稀至浓顺序测定它们的pH值，数据填入表2。