2020届昆一中高三联考卷化学答案
云南省昆明市第一中学2020届高中新课标高三第四次一轮复习检测理综化学试题(扫描版)
2020届昆一中高三联考卷第四期化学参考答案及评分标准7．【答案】A【解析】A.垃圾资源化，见《化学选修1》93页。
B.《化学2》101页 “绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染”C.燃煤中加入石灰石，固硫反应为2CaCO 3+2SO 2+O 2===△2CaSO 4+2CO 2，增加二氧化碳的排放D.沼气是可再生能源，天然气和可燃冰是不可再生能源8．【答案】C【解析】A.乙酸乙酯分子结构呈链状，而乙酸薄荷酯的结构中出现六元环，二者结构不相似，不互为同系物B.平面正六边形的内角为120O ，与饱和碳原子的键角不符，故六个碳原子不在同一平面上C.环上有6种等效氢，取代基上有4种等效氢，故一氯代乙酸薄荷酯共有10种D.其不饱和度为2，芳香族化合物的不饱和度至少为4，所以不可能具有芳香族的同分异构体 9．【答案】C【解析】依题意： X(H)、Y(C)、Z(Si)、W(Cl)，该物质为二甲基二氯硅烷(CH 3)2SiCl 2A.非金属性强弱的顺序为 W(Cl)>Y(C)>Z(Si)B.最高价氧化物的沸点Z(SiO 2)>X(H 2O)>Y(CO 2)C.该化合物中氢原子的最外电子层满足2电子稳定结构D.XW(HCl)是共价化合物，属于强电解质，其水溶液呈酸性10．【答案】D【解析】A.将28.6gNa 2CO 3·10H 2O 溶解于水配制成100mL 溶液（不是溶解在100mL 水中！），所得Na 2CO 3溶液的浓度为1mol·L -1 B.分液时，通过控制分液漏斗活塞先将下层液体从下端管口放出后，再将上层液体从上口倒出C.CO 2支持镁条燃烧D. Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3+3H +，CuO+2H += Cu 2++H 2O ，使铁离子水解平衡正移，产生沉淀 11．【答案】B【解析】A.足量的MnO 2跟浓盐酸共热反应，盐酸浓度下降，盐酸还原性减弱，稀盐酸不能还原MnO 2，则生成Mn 2+的数目小于0.1N AB.14C 18O 分子中含14个质子，（32-14）个中子，则0.1mol 14C 18O 约含1.4 N A 个质子、1.8 N A 个中子C.H 3PO 4是中强酸，部分电离，含0.01molH 3PO 4的溶液中，H +数目远远小于0.03N AD.BrCl 与H 2O 发生反应生成HBr 和HClO ，化合价没有发生变化，无电子转移12．【答案】B【解析】A.电极b 发生还原反应，为正极，外电路电流方向由电极b 流向电极aB.由电池图示可知，固体电解质传导O 2-，正极的电极反应式应为：O 2＋4e －＝2O 2-C.负极发生氧化反应，C 4H 10与O 2-共同反应生成CO 2和H 2OD.《选修4》77页，燃料电池的能量转换率超过80%，远高于普通燃烧过程的能量转换率（仅30%多）13．【答案】A【解析】A.H 2C 2O 4的K a2=6.40×10−5, NaHC 2O 4溶液中HC 2O 4-的水解平衡常数132141107.1109.5101---⨯≈⨯⨯==a W h K K K ，K a2＞K h ，所以NaHC 2O 4溶液显酸性 B.H 2C 2O 4溶液中，根据电荷守恒：c (H +)= c (HC 2O 4−)+2c (C 2O 42−)+ c (OH −)C.NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4溶液至中性时，c (H +)= c (OH −)＝1×10−7mol·L -1， 则6401011040.6)()()()()()()(7524224242242=⨯⨯==⨯⨯=--++-+---H c K H c O HC c H c O C c O HC c O C c a D. 物质的量为2:1的H 2C 2O 4、NaHC 2O 4混合溶液中，根据物料守恒：3c (Na +)= c (HC 2O 4−)+c (C 2O 42−)+ c (H 2C 2O 4)26.（14分）（1）D （1分） B （1分）（2）增大苯胺的转化率（1分） 乙酸锌发生水解生成氢氧化锌（2分）不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高产品的产率（2分）（3）液体量不再增加（1分）（4）降低溶解度，促进产物析出（2分）（5）趁热过滤（2分）（6）67.4%（2分）27.（15分）（1）SiO2（1分）有（1分）0.859（2分）（2）将Fe2+转化为Fe3+（1分）浸取温度为80℃，H2O2受热易分解（2分）（3）Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O（2分）NH4++HCO3-+ 2OH-= NH3·H2O+ CO32-+H2O（2分，答NH4++ OH-= NH3·H2O也可）（4）19.1% （2分）NiO（2分）28.（14分，除特殊标注外，每空2分）（1）-49.5 kJ·mol-1（2）活化能（1分）CuHS（1分）CuSO4（1分）（3）空速较小，反应充分，故转化率最高，但生成的甲醇、二甲醚一部分继续转化为其它产物，选择性降低1×10.74%×3.12%/（1×4.84%×9.37%）循环利用（1分）（图2分析：空速为3000 h-1时总转化率最小，可能的原因是催化剂表面积碳较多，降低了催化活性；空速为4000 h-1时，反应虽然更不充分，但不产生或产生的积碳较少，对催化剂的活性没有影响或影响较小，故总转化率较空速3000 h-1时高）（4）CH3OCH3＋3H2O-12e－=2CO2＋12H+ 1.3935.（15分）（1）[Ar]3d34s2 （2分）4s（1分）（2）16（2分）sp2（1分）（3）分子晶体（1分）高于（1分）结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强（2分）（4）8 （1分）51×26.02×1023×(303×10-10)3（2分）303 3 /4 （2分）36.（15分）（1）取代反应（1分）OH NO（2分）（2）羟基、酯基、碳碳双键（3分）（3）乙醇（2分）（4）18（2分，答19种系包含化合物C，也给分）O H NH2（1分）（5）（4分）。
2020届云南省昆明一中高三年级5月月考理综化学部分高中化学
2020届云南省昆明一中高三年级5月月考理综化学部分高中化学理科综合能力测试试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分，考试用时150分钟。
第一卷〔选择题，共21小题，每题6分，共126分〕★祝考试顺利★本卷须知：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号在答题卡上填写清晰。
2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直截了当答在答题卡上每题对应的答题区或内，答在其他位置无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64一、选择题(此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意)6．生活中的一些咨询题常涉及化学知识，以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C．棉花和人造丝的要紧成分差不多上纤维素D．铝合金的硬度一样大于纯铝的硬度7．以下有关化学用语正确的选项是〔〕A．14C的原子结构示意图：B．北京奥运会奖牌——〝金镶玉〞奖牌中玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22〔OH〕2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．次氯酸的结构式为：H—Cl—OD．丙烷分子的比例模型示意图：8．通过复习总结，你认为以下对化学知识概括合理的一组是〔〕①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物③原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键④原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑥NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F键比N－H键的键能大A．只有①②B．只有③④C．只有⑤⑥D．只有④9．以下反应的离子方程式中正确的选项是〔〕A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中加Ba〔OH〕2溶液至中性H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2OC．NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+＝SO2↑+H2OD．用侯氏制碱法制得NaHCO3Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+10．以下比较中，正确的选项是〔〕A．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c〔HA-〕＞c〔H+〕＞c〔H2A〕＞c〔A2-〕B．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分不用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，假设稀释后两溶液的pH仍相同，那么m=nC．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c〔CH3COO-〕+ c〔CH3COOH〕== 2c〔Na+〕D．同浓度的以下溶液：①NH4Al〔SO4〕2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c〔NH4＋〕由大到小的顺序是：①>④>②>③11．被誉为中国〝新四大发明〞的复方蒿甲醚是第一个由中国发觉的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。
昆明市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷含解析
昆明市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。
下列说法正确的是起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol容器编号温度/KCH4NO2N2CO2H2O NO2I T10.50 1.2 0 0 0 0.40II T20.30 0.80 0.20 0.20 0.40 0.60III T30.40 0.70 0.70 0.70 1.0A．T1<T2B．若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C．平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJD．容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓3．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Br－B．OH－C．K＋D．Al3＋4．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。
已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
2020届昆一中高三联考卷第九期理科综合试卷答案
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第 1 页 共 11 页 2020届昆一中高三联考卷第九期
理科综合
化学答案及评分标准
7.【答案】D
【解析】
A.使用含氟牙膏可预防龋齿。
正确
B.含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。
正确（回归教材，必修1第78页）
C.二氧化硫常用来漂白纸浆、草帽辫等，还用于杀菌、消毒。
正确（必修1第90页）
D.提取化合态铀和重水不一定用化学方法。
如从海水中提取化合态铀和重水都可用吸附法，提取重水还可用蒸馏法，属物理方法。
（必修2第91页改编）
8.【答案】D
【解析】
A.茚地那韦含有O 和N ，属于烃的衍生物，不属于苯的同系物
B.酰胺基能在碱或酸催化下水解，羟基能与酸发生酯化反应
C.虚线框内
标注2的饱和碳原子与其所结合的1，3，4位的氧原子、碳原子不可能都处于
同一平面 D.因结构中含有醇羟基，则能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，还能发生苯环侧链氧化
9.【答案】C
【解析】
A.相同温度和压强下，CO 、N 2、C 2H 4的相对分子质量相同，则它们的密度相等。
正确
B.乙酸与丙醇相对分子质量都为60，根据极值法判断，0.2N A ˂ N (C) ˂ 0.3N A ，乙酸含量越高，碳原子数越趋于0.2N A ，故6g 乙酸、丙醇混合物中碳原子数目至少为0.2N A
C. 2Na 2O 2～2 CO 2～O 2～Δm ～2e¯
88g 32g 56g 2mol。
2020届云南省昆明一中高三年级11月测试(理综)高中化学
2020届云南省昆明一中高三年级11月测试（理综）高中化学理科综合化学试题本卷须知：请把正确答案写在答题卡上，考试时刻150分钟。
第一卷〔选择题每题6分〕在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，请把所选答案写在答题卡上以下数据可供解题时参考：原子量：H—1 O—16 C—12 Fe—566．科学家发觉C60后，近年又合成了许多球形分子〔富勒烯〕，如C50、C70、C120、C540等它们互称为〔〕A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素7．短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，a和c 同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径a<b<cB．a和c可形成离子晶体C．c的氢化物的稳固性大于a的氢化物D．b的氧化物的熔点比a的氧化物熔点高8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液连续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
依照实验以下估量正确的选项是〔〕A．一定有SO32—离子B．一定有CO32—离子C．一定有Cl—离子D．不能确定HCO3—离子是否存在9．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里再加水稀释，以下各种量的变化中，变大的是〔〕A．H+的物质的量浓度B．OH—的物质的量浓度C．c〔CH3COO—〕/c〔CH3COOH〕D．c〔H+〕·c〔OH—〕10．关于以下各装置图的表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．装置①中，Cu为正极，Zn为负极B．装置②充满水气体由X进入可用于收集NOC．装置③可用于NH3、HBr的吸取D．装置④可用于制乙炔或氢气11．设N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是〔〕A．18克重水含有电子数为10N AB．1mol Cl2与足量烧碱反应时共转移2N A个电子C．1mol十七烷分子中的共价键总数为52N AD．常温常压下，爽朗金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为N A12．在硫酸的工业制法中，以下生产操作及讲明生产操作的要紧缘故二者都正确的选项是〔〕A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否那么块状的硫铁矿石不能燃烧C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸取率提高D．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，如此能够提高SO2的转化率13．在FeCl3与KSCN混合后的血红色溶液中，加入适量NaF晶体后，得到一种无色溶液，据此推知〔〕A．F—将Fe3+还原为Fe2+B．NaF溶于水后具有漂白性C．F—与Fe3+结合成沉淀物D．F—与Fe3+结合成更难电离的可溶于水的物质二、非选择题26．〔16分〕物质X是中学化学中的常见由短周期元素组成的物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
云南省昆明市第一中学2020届高三第六次考前基础强化联考理综化学答案详解
1
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云南省昆明市第一中学
2020届高三毕业班第六次考前基础强化联考
理综-化学试题参考答案详解
7.【答案】C
【解析】
“煎卤”即将浓缩海水“蒸发浓缩”制盐；“盖皂角结盐，尤石膏结豆腐也”，现象都是析出固体，但“皂角结盐”是使“蒸发浓缩”后的海水“结晶”析出，“石膏结豆腐”则涉及“胶体聚沉”，“渗析”是利用半透膜分离溶液和胶体的方法，所以描述中没有涉及到“渗析”。
8.【答案】D
【解析】从松油烯的结构看,该物质兼有烷烃和烯烃的性质。
A.松油烯属于烃,难溶于水
B.含有双键,能与溴水发生加成反应,不发生取代反应
,饱和碳原子是四面体构型,其连接三或四个碳原子时不能使碳原子全部共面,故分子中标注2的碳原子与标注1、3、4的碳原子不共平面
D.因为松油烯Ω=3,而芳香烃Ω≥4,所以不存在属于芳香烃的同分异构体
9.【答案】D
【解析】
A.反应①中反应前后N 的价态没有发生变化,HNO 3没有表现出氧化性
B.从价态变化判断,反应②中浓H
2SO 4是氧化剂,SeO 2是氧化产物而不是还原产物
C.没有指明44.8LSO 2的温度和压强
D.根据氧化性：氧化剂＞氧化产物,可判断出氧化性：浓H 2SO 4＞SeO 2＞I 2。
2020届昆明一中高三年级第四次月考理综化学部分高中化学
2020届昆明一中高三年级第四次月考理综化学部分高中化学理科综合能力化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕第二卷〔非选择题〕两部分。
第一卷〔选择题〕本卷须知：1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号在答题卡上填写清晰。
2．选择题，非选择题用黑色墨水签字笔或墨水钢笔直截了当答在答题卡上每题对应的答题区或内，答在其他位置无效。
3．做答时不承诺使用透亮胶布和涂改液.。
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕7．关于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4以下关于该反应的讲法正确的选项是〔〕A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5D．白磷只作还原剂8．某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中连续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此能够推断，该溶液中确信不存在．．．的离子是〔〕A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－B．Mg2+、Na+、CO32－、I－C．Al3+、Na+、SO32－、I－D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－9．以下表达正确的选项是〔〕A．液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固B．假设ⅡA某元素的原子序数为m，那么同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+25 C．甲烷、白磷的分子差不多上正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同10．通常状况下，2molH2完全燃烧生成H2O〔g〕时放出484kJ热量，而生成H2O〔l〕时放出572kJ热量，那么以下表达正确的选项是〔〕A．H2的燃烧热：△H= -242 kJ·mol-1B．2H2〔g〕+ O2〔g〕＝2H2O〔g〕；△H= -242kJ·mol-1C．H2O〔g〕＝H2O 〔l〕；△H= +44 kJ·mol-1D．H2O〔l〕＝H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕；△H= +286kJ·mol-111．如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体〔a、b、c表示相应仪器中加入的试剂〕，其中可行的是〔〕气体 a b cA NO2 浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu 酸性KMnO4溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸CaCO3浓硫酸12．通以相等的电量，分不电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞〔亚汞的化合价为+1价〕溶液，假设被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n〔硝酸银〕：n〔硝酸亚汞〕=2：1，那么以下表示正确的选项是：〔〕A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n〔银〕：n〔汞〕= 2 ：1B．在两个阴极上得到的产物的物质的量不相等。
2020年云南省昆明市新东方第一中学高三化学联考试卷含解析
2020年云南省昆明市新东方第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是C略2. 在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁B．用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：A略3. 下列有机物命名错误的是A．CH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 B．CH3COOC2H5乙酸乙酯C．CH3CH2CH (CH3)2 2-甲基丁烷 D．2，5-二甲苯参考答案：D略4. 下列实验不能达到预期目的的是① 用硝酸钡溶液鉴别CO2和SO2② 用右图装置吸收残余氨气③用乙醇从碘水中萃取碘④ 用pH试纸测氯水的pH⑤ 用加热方法提纯含碳酸氢钠的碳酸钠固体⑥ 用铝和足量NaOH溶液充分反应，蒸干溶液制纯净NaAlO2⑦ 用相互滴加的方法鉴别NaAlO2和NaHSO4溶液A．只有①③⑥ B．只有③④⑥ C．只有①②④⑤ D．只有②③④⑤⑥参考答案：B略5. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A略6. 关于下列各图的叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D7. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略8. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
云南省昆明市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
云南省昆明市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。
原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．(b-a)(d-c)B．(d-c)(b-a)C．2(b-a)3(d-c)D．3(d-c)2(b-a)2．对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（）条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化A 加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变B 增大压强可能增大一定移动可能不变C 升高温度一定增大一定移动一定变化D 加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大A．A B．B C．C D．D3．常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述错误的是A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)4．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
有关说法正确的是（）A ．等浓度的两种酸其酸性相同B ．两种酸都能与溴水发生加成反应C ．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D ．鞣酸能与Fe 3+发生显色反应，而莽草酸不能5．已知有机物C 2H 4O 、C 3H 6O 2和C 4H 8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为 A ．（100—7a 6）% B ．7a 6% C ．a 6% D ．无法计算6．工业上电解NaHSO 4溶液制备Na 2S 2O 8。
云南省昆明市第一中学2020届高三第八次考前适应性训练化学答案
2020届昆一中高三联考卷第八期联考化学参考答案及评分标准7.【答案】B【解析】A.推广碳捕集和封存技术，可减少二氧化碳排放，缓解温室效应B.在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”已成为全球热点。
低碳经济是指尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
C.天然气是清洁能源，较煤燃烧充分，可有效降低空气中固体颗粒物PM2.5和PM10含量所以选项为B8.【答案】【解析】CA.有机高分子材料都是混合物，聚丙烯是混合物B.聚丙烯的单体是丙烯，二者的最简式相同，均为CH2，但聚丙烯无官能团C.丙烯分子中最多有7个原子共平面，与环丙烷互为同分异构体D.乙烯、丙烯可通过石油的裂解制取所以选项为C7 8 9 10 11 12 13B C A B C D B9.【答案】A【解析】A.5.6gC4H8物质的量为0.1mol，含共用电子对0.1×（8+4）=1.2molB. D216O所含中子、质子、电子数都为10个，2g D216O为0.1mol，所以中子、质子、电子的数目都为N AC.标准状况下CH3Cl为气态，则22.4 L CH3Cl为1mol，所含氢原子数目约为3N AD.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液，c(OH¯)=0.1 mol/L，则1 L Ba(OH)2溶液所含OH¯的数目为0.1N A所以选项为A10.【答案】B【解析】依题意：W(N)、X(O)、Y(Na)、Z(Cl)A.W的简单氢化物(NH3)较稳定的原因是氮的非金属性强，N-H牢固。
而氢键影响的是物质的熔沸点。
B.化合物YZX（NaClO)是一种有强氧化性的盐，其水溶液显碱性C.工业上常用电解熔融NaCl的方法制取Cl2D.第七周期零族元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118。
位于第七周期且与Z(Cl)同族的元素，其原子序数为11711.【答案】C【解析】A.将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OB.配制0.100mol·L-1KMnO4溶液，称取KMnO4固体1.58 g，须在烧杯中溶解，冷却后，再转移入100 mL容量瓶中C.酸根离子结合氢离子能力越强，对应的盐的水解能力越强，同浓度时碱性越强D.将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，可能是NO3¯在酸性条件下将Fe2+氧化所以选项为C12.【答案】D【解析】A．放电时，锌电极为负极，多孔碳电极为正极，所以多孔碳电极的电极电势高B．放电时，多孔碳电极为正极，发生还原反应，电极反应式为I －3＋2e －＝3I－C. 放电过程中两膜之间的KCl 溶液浓度不断降低，则K +移向正极，cd 膜为阳离子交换膜；Cl¯移向负极，ab 膜为阴离子交换膜，D.若电解质用K 2S 代替KCl ，S 2-将与Zn 2+生成沉淀，对电池的循环使用产生明显影响 所以选项为D 13.【答案】B 【解析】A.若a 点溶质含H 2SO 4，c (Ba 2+)=1×10-8 mol·L -1，则该混合溶液中c (BaSO 4)=1×10-8 mol·L -1，正确B.向b 点的溶液中加入少量Na 2SO 4固体，c (SO 42-)增大，-lg c (SO 42-)数值应减小；同时，因为溶度积常数不变，则c (Ba 2+)减小，-lg c (Ba 2+)数值应增大，溶液组成不可能变成c 点，错误C.d 点溶液尚未达到饱和，c 点可能是b 点溶液中加入了BaCl 2固体，平衡移动，c (SO 42-)浓度减小，则BaSO 4溶解度减小（溶解被抑制），所以b 、c 点BaSO 4溶解度比较：S (b)＞S (c)，正确D.重晶石饱和溶液中，c (Ba 2+)=1×10-5mol·L -1，14592323105.2101105.2)()()(----+-⋅⨯=⨯⨯==L mol Ba c BaCO K CO c SP ,Q c ＞K sp ，将生成BaCO 3沉淀，即用c (CO 2－3)>2.5×10-4 mol·L -1的溶液浸泡重晶石（BaSO 4），可生成BaCO 3固体，正确 所以选项为B26.（14分，除标注外每空2分） （1）样品部分变质（1分）（2）① Ⅲ（1分） ② 盐酸（或硫酸或醋酸等）（1分） 产生气泡（3）① 丙 ② 饱和碳酸氢钠溶液（1分） 量气管中液面不再变化（合理答案均可）③ 冷却至室温（1分） 液面与量气管相平（1分） 4×71V3×22.4m ×100% 27.（14分，除标注外，每空2分） （1）Fe x O y + y C ====△x Fe + y CO ↑（2）SiO 2(1分) 盐类的水解反应为吸热反应（1分）（3）(1－b %)3a [解析：萃取率为b %，则残留率为(1－b %)，3次萃取后的残留率则为(1－b %)3，故水溶液中残留的VO 2+的浓度为(1－b %)3a mol·L -1] （4）ClO 3-+6VO 2++3H 2O = Cl - +6VO +2+6H+减小（1分） 氯化钡（或硝酸银）溶液，不产生浑浊（5）循环利用（或用于沉钒）（1分）3V 2O 5 +2NH 3 ====△ 3V 2O 4 +N 2+3H 2O [答(NH 4)2V 6O 16====△3V 2O 4 +N 2↑+4H 2O 也给分]28.（15分，除标注外，每空2分） （1）－99 小于（2）①150（1分） 1/2（1分）②温度（1分） 正反应放热且气体分子数减小，φ(CH 3OH)随温度降低而增大，但随压强减小而减小（合理答案均可） 25% 10%p MPa30%p MPa(60%p MPa)2 （3）固体碳沉积在催化剂表面（合理答案均可）（1分） 大于（1分） 35.（15分，除标注外每空2分） （1） P 或磷（1分） 15（1分） （2）三角锥型 sp 3（1分）（3）Si 或硅（1分） 原子晶体（1分） 相同（1分） （4）MgO>CaO>KCl 12 （5）MgH 2（1分） 52ρ·N A 36. （15分，除标注外每空2分）（1）13（1分） 邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯或1-甲基-2-硝基苯）（1分） 氨基、溴原子（各1分） （2） （3）+CH 3OH+H 2O 酯化反应（或取代反应）（1分）BrNO 2COOHBrNH 2COOHBr NH 2O OCH 3（4） + 4NaOH加热加压+2CH 3OH+ NaBr +H 2O （5）CH 2=CH 2H 2O 催化剂 CH 3CH 2OH KMnO 4/H +CH 3COOHBr 2红磷BrCH 2COOHCH 3OH浓硫酸BrCH 2COOCH 3（4分）Br NHO OCH 3O3O NHNaOCOONaCOONa。
云南省昆明市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷含解析
云南省昆明市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
下列图示装置和原理能达到实验目的的A．制取氯气B．将Br-全部转化为溴单质C．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl32．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是A．抗震性好B．耐腐蚀强C．含碳量高D．都导电导热3．氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。
高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。
已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。
用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（）A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反应，H2O作还原剂C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中4．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．纯棉面料主要含C、H 、O 三种元素B．植物油的主要成分属于酯类物质C．用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色D．聚乳酸 ( ) 的降解过程中会发生取代反应6．有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为A．Fe3O4B．FeO C．Fe2O3D．Fe5O77．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
云南省昆明市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷含解析
云南省昆明市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。
下列说法错误的是()A．A 点前发生中和反应B．BC 段沉淀质量逐渐增加C．D 点后的反应为：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．E 点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH2．将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。
下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）A．a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2OB．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+3．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃4．设N A为阿伏加德罗常数值。
如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt 2O 2+B ．每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O 2+得电子数为3N AC ．将生成的CO 2通人含大量SiO 32-、Na +、Cl -的溶液中，无明显现象D ．1g CO 2 、N 2O 的混合气体中含有电子数为0.5N A5．某有机物的结构为，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 该有机物最多可以与7 mol H 2发生加成反应B ．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C ．0.1 mol 该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H 2D ．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）6．以0.10mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA 的滴定曲线如图所示(=滴定用量滴定分滴定用量数总)。
云南省2020届高中毕业生复习统一检测(全国III)理综化学试题(解析版)
2020年云南省高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试第I卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. “赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关B. “绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料C. 游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌D. 制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料【答案】B【解析】【详解】A. N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产生赤潮现象，A正确；B. “绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；C. Cu2+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌，C 正确；D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；故合理选项是B。
2.由环己醇合成环己酮的反应为：。
下列说法正确的是（）A.该反应属于取代反应B. 环己酮的分子式为C6H12OC. 环己醇不能和NaOH溶液反应D. 环己醇分子中的所有原子可能共平面【答案】C 【解析】【详解】A. 有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；B. 环己酮的分子式为C6H10O，B错误；C. 环己醇含有的官能团是-OH，醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；D. 环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；故合理选项是C。
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。
下列叙述正确的是（）A. X2W、X2Y的水溶液都呈碱性B. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C. 简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<YD. W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O 元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，据此解答。
2020届10月云南省昆明一中高三年级化学试题
2020届10月云南省昆明一中高三年级测试化学试题时间：120分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 Al 27 O 16 C 12 P 31 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项正确，18×2=36分）1．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124gP4含有P—P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C—C键的个数为3N AC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A2．可以将反应Zn + Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应（）①Br2 +2e－== 2Br－②2Br－－2e－== Br2 ③Zn－2e－== Zn ④Zn2+ + 2e－==ZnA．②和③B．②和①C．③和①D．④和①3．在下列各说法中，正确的是（）A．△H>0 kJ·mol－1表示放热反应，△H < 0kJ·mol－1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体C．牛油与NaOH溶液共煮，向反应所得的溶液中加入食盐有固体析出D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染5．关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．每一个水分子内含有两个氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显示红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH值为1的溶液Na+、Mg2+、Cl－、NO3－C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶质为NaSO4的溶液K+、HCO3－、NO3－、AlO2－7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O== Fe(OH)3↓+3H+B．Na2S水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OHC．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO—3 + 2OH－=== CaCO3↓+2H2O + CO32－D．盐酸滴入氨水中：H+ + OH－= H2O8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开啤酒瓶盖，会产生大量泡沫。
昆明一中2020届高三化学高仿真模拟试卷(Word版,含答案)
高三年级化学 第1页(共14页)高三年级化学 第2页(共14页)昆明一中2020届高三化学高仿真模拟试卷（化学学科）本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷两部分。
第I 卷为第1页至第3页，第II 卷为第48页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题第I 卷 选择题 （36分）12题，每题3分，共36分。
每题只有一个选项最符合题目要求。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 1083溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板 (甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜A ．CH 4分子的球棍模型：B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．1,3-丁二烯的分子式：C 4H 8D ．聚丙烯的链节：—CH 2—CH 2—CH 2—3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是 A ．晶体硅可做光导纤维 B ．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 C ．SiO 2可与水反应制备硅胶D ．SiO 2可做计算机芯片4．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A ．S SO 2 CaSO 4B ．Si SiO 2 SiCl 4C ．Fe Fe 2O 3 Fe(OH)3D ．Na NaOH(aq) NaHCO 3(aq)5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A ．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO 42－B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO 2 6．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是A ．FeSO 4（CuSO 4）：加足量铁粉后，过滤B ．Fe 粉 （Al 粉）：用NaOH 溶液溶解后，过滤C ．NH 3（H 2O ）：用浓H 2SO 4洗气D ．MnO 2（KCl ）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干高三年级化学 第3页（共14页） 高三年级化学 第4页（共14页）密 封 线 内 不 得 答 题…………………………………………………………………………………………………………………………………………..7．在 NH 3 和 NH 4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H 2O 2 氧化 CoCl 2 溶液来制备化工产品[Co(NH 3)6]Cl 3，下列表述正确的是A ．中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:3227Co B ．H 2O 2 的电子式：C ．NH 3 和 NH 4Cl 化学键类型相同D ．[Co(NH 3)6]Cl 3 中 Co 的化合价是+3 8．下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：2----S >Cl >Br >I ③酸性：444HClO HBrO HIO >> ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：2HF HCl H S >> ⑥半径：2--+2+O >F >Na >Mg A ．①②③B ．③④⑤⑥C ．②③④D ．①③④⑤⑥9．下列有关说法正确的是A ．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B ．石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等C ．根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA ）和核糖核酸（RNA ），它们都是蛋白质D ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性10．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
云南省昆明市盘龙区第一中学2020年高三化学测试题含解析
云南省昆明市盘龙区第一中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温常压时，下列叙述不正确的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H+）水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l参考答案：B考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，溶液中氢离子浓度变化不是10倍；解答：解：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c （CH3COONa），故A正确；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H+）水：①＞②=③，故B错误；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，醋酸又电离出氢离子，溶液中氢离子浓度变化不是10倍，0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l，故D正确；故选B．点评：本题考查了弱电解质溶液酸碱性分析，电离平衡影响因素的理解应用，盐类水解和影响水的电离平衡因素的分析判断是解题关键，题目难度中等．2. 下列离子方程式的书写正确的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶体硅溶于烧碱溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-参考答案：B略3. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
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昆明第一中学2020届高中新课标高三第一次摸底测试
理科综合化学参考答案
7．【答案】A
【解析】
A.硅胶作为食品包装中的干燥剂，铁粉作为食品包装中的抗氧化剂
B.福尔马林对健康有害，不能用于食品保鲜
C.可溶性的铝盐和铁盐均可水解生成氢氧化物胶体，可用作净水剂
D.硅橡胶耐低温性能良好，一般在-55℃下仍能工作。
硅橡胶的耐热性能也很突出，在180℃下可长期工作。
所以错误选项为A
8．【答案】D
【解析】
A.一氯代烃1种，二氯代烃2种，三氯代烃2，四氯代烃2种，五氯代烃1，六氯代烃1种，以上氯代烃共计9种
B.丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
C.苯环甲基上最多有一个氢原子能与其共面，故甲苯分子中最多有13个原子共平面
D.乙醇燃烧生成二氧化碳、催化氧化生成乙醛、被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸
所以正确选项为D
9．【答案】C
【解析】X、Y、Z和W依次为F、Al、S、Cl。
A.氢化物的沸点：因为HF分子间形成氢键，所以X(HF)＞W(HCl)
B.没有最高价这个前提，不能进行比较
C.核外电子数相同的离子，核电荷数越少，半径越大。
所以简单离子半径的大小为：X(F−)＞Y(Al3+)
D. Al2S3为离子化合物，AlCl3为共价化合物
所以正确选项为C
10．【答案】B
【解析】
A.未指明是否标准状况，不能确定2.24L水蒸气的物质的量
B.18O2中相对分子质量为36，每个分子的中子数为20个，所以3.6g 18O2中所含的中子数为2N A
C. 0.1mol淀粉[(C6H10O5)n]完全水解消耗的水分子数为0.1n N A
D.将0.1 mol CO2溶于适量水，存在CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)及电离平衡，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3、CO2的粒子总数为0.1N A
所以正确选项为B
11．【答案】C
【解析】
A.食盐所加为碘为含碘化合物（KIO3），遇淀粉溶液不会变成蓝色
B.若变质，则含有Fe3+，应滴加KSCN溶液检验。
铁氰化钾溶液用于检验Fe2+，不能确定是否变质
C.葡萄糖为还原性糖，蔗糖为非还原性糖，所以可用银镜反应鉴别
D.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明SO2的还原性
所以正确选项为C。
12．【答案】B
【解析】
A.二者的负极皆为Zn ，所以消耗6.5g 锌，都将转移0.2mol 电子
B.酸性锌锰电池的正极反应式为MnO 2 + H + + e − ＝ MnO(OH) 或MnO 2 +NH 4+ + e − ＝ MnO(OH) +NH 3 碱性锌锰电池正极反应式为MnO 2 + H 2O + e − ＝ MnO(OH) + OH −
C. 比能量指的是单位重量或单位体积的能量，电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。
碱性锌锰电池的电极材料分别采用锌粉、MnO 2，而酸性锌锰电池采用锌筒、MnO 2和石墨，所以前者比能量高。
从生活经验上看，碱性锌锰电池的性能好于酸性锌锰电池，比能量高就是性能好的表现之一
D.NH 4Cl 糊呈酸性，锌筒会被其腐蚀而发生漏液现象。
所以错误选项为B 。
13．【答案】D
【解析】
A. 根据如图1，2，3，4，5，6点推算，则有K 1、K 2、K 3、K 4、K 5、K 6的值分别为对应点c (SCN -)的倒数，所以K 1、
K 2、K 3、K 4、K 5、K 6依次减小
B.已知图中A 点lg[c (SCN −)]的值为−2.21，c (Fe 3+)=c [Fe(SCN)2+]，则
Fe 3++ SCN − Fe(SCN)2+
21.232110)(1)()(])([==⨯=--++SCN c SCN c Fe c SCN Fe c K C.Fe 3++ 3SCN − Fe(SCN)3的
3212
32232333)(])([])([)(])([])([)()(])([)()(])([K K K SCN c SCN Fe c SCN Fe c SCN c SCN Fe c SCN Fe c SCN c Fe c SCN Fe c SCN c Fe c SCN Fe c K =⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=-+-++
-++-+ D.若图中B 点lg[c (SCN −)]的值为b ，c [Fe(SCN)4－]＝c [Fe(SCN)63－
]，则 b SCN c SCN c SCN Fe c SCN Fe c SCN c SCN Fe c SCN Fe c K K 2225364256510)(1)
(])([])([)())([])([--------==⨯⨯⨯=⨯ 所以正确选项为D 。
26.（14分）
（1）FeO ·Cr 2O 3（2分）
（2）Na 2SiO 3（1分） 4Fe(CrO 2)2+7O 2+8Na 2CO 3 ===高温
2Fe 2O 3 +8Na 2CrO 4+8CO 2 （2分） d （2分）
（3）Fe2O3 （1分）使AlO2-、SiO32-形成Al(OH)3、H2SiO3沉淀除去（2分）
（4）2CrO42- +2H+Cr2O72-+H2O（2分）否（1分）
（5）冷却结晶（1分）
27.（15分）
（1）三颈（口）烧瓶（1分）befdca（2分）
（2）x（1分）吸收尾气，并防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶（2分）
（3）硫酰氯分解产生的少量氯气溶解在其中（1分）
（4）SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl（2分）
（5）容量瓶（1分）洗涤（或洗涤并转移）（1分）
滴加一滴标准溶液后，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复（2分）90.00%（2分）28.（14分）
（1）-74.6 kJ·mol－1（2分）
（2）改变温度（2分）不是（1分）
放热反应的平衡转化率应随温度降低而增大（2分）BC（2分）
（3）0.483c0α/3 mol·L－1（1分）(c3·0.483c0α/3)/[(1-α)c0]3 mol·L－1（2分）
（4）LiC6 - e-=Li+ + C6（或LiC6 - x e-=x Li+ + Li1-x C6）（2分）
35.（15分）
（1）3（1分）（2）[Ar]3d104s24p1（2分）
（2）N（1分）（2分）
（3）sp3（2分）
氨气分子间不只存在范德华力，还存在氢键，沸点比一般气体高，容易被液化(2分）
（4）①原子（1分）4（2分）
②
25×2
33a2bN A
（2分）
36.（15分）
（1）2,4-二氟苯酚（2分）酚羟基易被浓硝酸、浓硫酸氧化（或硝基主要取代羟基邻位的氢原子）（2分）（2）C9H8FNO（1分）
（3）F（1分）
（4）（2分）取代（或硝化）反应（1分）
（5）（3分）
（6）
（3分）。